ganeshagroup.weebly.comganeshagroup.weebly.com/uploads/8/5/9/5/85957634/kumpulan_soa… · i. soal...

I. SOAL K I M I A Petuniuk A

1. Asetilena digunakan sebagai bahan bakar dalam nyala las dapat dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida dan air. Berapa gram asetilena akan dibentuk dari 0,5 mol kalsium karbida (diketahui Ar H = 1, C = 12, 0 = 16, dan Ca = 40)

A. 13 B. 15 C. 20 D. 26 E. 39

2. Kalau reaksi peruraian HF menjadi gas H2

dan F2 dalam ruang yang telah mencapai keseimbangan, dan kalau kuantitas mol gas HF semula adalah 1 mol maka setelah mencapai keseimbangan tekanan ruang akan menjadi ...

A. Dua kali tekanan semula. B. Empat kali tekanan semula. C. Setengah kali tekanan semula. D. Tetap seperti tekanan sebelum

bereaksi E. Tiga kali tekanan semula.

3. Jika 0,05 mol garam MA dilarutkan dalam

100 gram air, maka akan terbentuk larutan yang membeku pada -1,62 °C. Bila Kf air = 1,8 maka derajat ionisasi garam MA adalah

A. 0,4 B. 0,5 C. 0,6 D. 0,7 E. 0,8

4. Bila ion Ag+ memerlukan 1,5 Faraday

untuk merubahnya menjadi logam yang terendap-kan, maka kalau ion Ag+ diganti ion Cu+2 untuk mengendapkannya diperlukan

A. 0,5 Faraday B. 0,75 Faraday C. 1,5 Faraday D. 3 Faraday E. 3,5 Faraday

5. Asam metanoat adalah nama lain dari:

A. asam butirat B. asam propionat C. asam asetat D. asam fonnat E. asam laktat

6. Ikatan antar molekul digambar seperti —NH—CO—. Ikatan tersebut dinamakan

... A. ikatan amino di asam amino B. ikatan hidrogen di asam amino C ikalan amina di protein D ikatan hidrogen di protein E. ikatan peptida di prolein 7. Etena bereaksi dengan air menggunakan

katalisator asam dan membentuk

A. etuna B. etana C. etanol D. siklopropana E. siklopropanol

8. Suatu radioisotop X mempunyai waktu

paruh 15 hari, setelah disimpan selama 60 hari, maka berat radioisotop tersebut akan tersisa sebanyak

A. 50,00 % B. 25,00 % C. 12,50 % D. 6,250 % E. 3,125 %

9. Dalam stratosfer, klorofluorometana

(freon) menyerap radiasi berenergi tinggi dan menghasilkan atom Cl yang mempercepat tersingkirnya ozon dari udara.

Reaksi yang mungkin terjadi adalah : a. O3 + CI → O2 + CIO ∆Ho =-120 kJ b. ClO + O → O2 + CI ∆Ho =-270 kJ c. O3 + O → 2O2 nilai AHo reaksi yang terakhir adalah ...

A. - 390 kJ B. - 150 kJ C. 150 kJ

KIMIA SBMPTN 2006-2014

www.ganeshagroup.weebly.com 1

D. 390 kJ E. 200 Kj

10. Magnesium sebanyak 2,40 gram dimasuk-

kan di dalam 350 mL larutan HCI 1 M. Setelah reaksi selesai ternyata MgCl2 yang terbentuk sebanyak 4,75 gram. Diketahui massa atom Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5. Persentase rendemen produk ini adalah

A. 25 % B. 50 % C. 75 % D. 90 % E. 100 %

11. Kalau atom X yang nomor atomnya 19

dituliskan konfigurasi elektronnya maka atom itu memiliki ciri-ciri:

A. elektron valensinya adalah 9

valensinya 1 B. elektron valensinya adalah 1

valensinya 1 C. elektron valensinya adalah 7

valensinya 1 D. elektron valensinya adalah 2

valensinya 2 E. elektron valensinya adalah 7

valensinya 2

12. Reaksi: 2NO(g) + O2(g) ⇔ 2NO2(g) memiliki Kc = ¼ pada suhu tertentu. Jumlah mol NO yang dicampurkan dengan 4 mol N0 dalam 1 liter untuk menghasilkan 2 mol NO2 dalam kesetimbangan adalah

A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol E. 5 mol

Petunjuk B

13. Penurunan tekanan uap terjadi pada larutan encer S E B A B

larutan encer mengandung sedikit solut yang bersifat tidak mudah menguap

14. Potensial ionisasi 5B lebih kecil dari 4Be S E B A B

Secara umum dalam satu periode semakin ke kanan potensial ionisasi semakin besar

15. Karbon dioksida mudah dipadatkan

S E B A B Karbon dioksida padat digunakan sebagai

pendingin 16. Nomor atom alumunium (Al) adalah 13

dan dapat mengikat 3 atom Cl membentuk senyawa AICl3 S E B A B

Elektron valensi Al sama dengan valensinya

Petunjuk Cmenjawab soal nomor 52 - 55

dipergunakan dalam

17. Reaksi: C0(g) + ½ O2(g) ⇔ C02(g) memiliki ∆

H = -283 kiloJoule. Nilai ∆H tersebut merupakan:

1. entaipi pembakaran CO2 2. entalpi reaksi tersebut 3. entalpi penguraian CO2 4. entalpi pembakaran CO

18. Peruraian oleh air (hidrolisis) terjadi pada

garam yang tersusun dari :

1. asam lemah dan basa kuat 2. basa lemah dan asam kuat 3. asam lemah dan basa lemah 4. asam kuat dan basa kuat

19. Yang termasuk sel galvanic (sel volta)

adalah ... 1. Baterai alkaline 2. Aki 3. Baterai merkuri 4. sel kering seng-karbon

20. Penggunaan reaksi redoks untuk

menghasilkan arus listrik dilakukan oleh :

1. sel Elektrolisis 2. sel Galvani 3. sel Elektroda



4. sel Volta

II. SOAL K I M I A

Petuniuk A

1. Umumnya glukosa dalam darah manusia sekitar 0,10% berat. Dengan demikian, konsentrasi glukosa dalam darah

A. 0,01 mg glukosa/mL B. 1,00 mg glukosa/mL C. 10,00 mg glukosa/mL D. 1,00 g glukosa/mL E. 10,00 g glukosa/mL

2. Jika 9 mL 0,1 M CH3COOH (Ka=105)

diencerkan 10 kali, kemudian ditambah larutan 10 mL 0,1 M NaOH, maka larutan yang terjadi memiliki pH sebesar

A. 3 B. 6 C. 8 D. 9 E. 11

3. Data berikut dikumpulkan dari reaksi 2 NO(g) + Br2(g) 2 NOBr(g) pada suhu 55°C

Percobaan

Konsentrasi awal (mol L-1)

Laju awal pembentukan NOBr (mol L-1 detik-1)

NO Br2 1 0,10 0,10 0,0010 2 0,20 0,10 0,0020 3 0.30 0,10 0.0030 4 0,10 0,20 0.0010 5 0,10 0,30 0,0010

Order reaksi terhadap Br2 berdasarkan

data di atas adalah

A. 0 B. ½ C. 1 D. 2 E. 3

4. Atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2. Senyawa yang mungkin

dibentuk oleh atom X adalah

A. HX B. XCI C. CaX D. XS04

E. X2(PO4)3

5. Suatu elektron berpindah dari kulit

(orbital) K ke kulit M. Pernyataan yang benar untuk peristiwa tersebut adalah

A. elektron menyerap energi sebesar

selisih energi orbital M dikurangi orbital K

B. elektron menyerap energi sebesar selisih energi orbital K dikurangi orbital M

C. elektron melepaskan energi sebesar selisih energi orbital M dikurangi orbital K

D. elektron melepaskan energi sebesar selisih energi orbital K dikurangi orbital M

E. elektron tidak menyerap atau melepaskan energi

6. Gas asetilena dapat dihasilkan dari reaksi CaC2(g)+2H2O(I) Ca(OH)2(aq)+C2H2(g) Nilai kalor pembakaran gas yang

dimaksud adalah -320 kkal mol-1. Jika dalam suatu proses digunakan 320 gram kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa hanya 60% CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran gas asetilena yang terbentuk, akan dapat dihasilkan kalor sebanyak (Diketahui Ar C=12, Ca=40, H=1danO=16)

A. 320 kkal B. 480 kkal C. 640 kkal D. 800 kkal E. 960 kkal

7. Pada suhu dan tekanan tetap, 8 liter

campuran gas metana dan propana



dibakar sehingga dihasilkan 20 liter gas CO2. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1 dan O = 16, maka person volume gas propana di dalam campuran gas sebelum dibakar adalah

A. 40 % B. 50 % C. 60 % D. 75 % E. 80 %

8. Suatu gas alkana dibakar sempurna

dengan oksigen. Volum karbon dioksida yang terbentuk sama dengan 2 kali volume alkana yang dibakar pada kondisi tekanan dan suhu yang sama. Alkana tersebut adalah

A. metana B. etana C. propana D. butana E. pentana

9. Jika 200 ton bjjih bauksit yang

mengandung 51 % Al2O3 dimurnikan kemudian dielektrolisis maka berat maksimum logam Al yang dapat diperoleh adalah (Diketahui Ar AI = 27, O = 16)

A. 27 ton B. 51 ton C. 54 ton D. 102 ton E. 108 ton

10. Jika suatu unsur radioaktif membutuhkan

waktu 18 tahun untuk meluruh hingga tersisa 12,5 %, maka waktu paruh unsur tersebut adalah

A. 2 tahun B. 3 tahun C. 6 tahun D. 9 tahun E. 12 tahun

11. Dekomposisi ozon oleh atom klorin dapat digambarkan oleh persamaan laju reaksi = k [CI][O3].

Reaksi Cl(g)+O3(g)CIO(g)+O2(g), dengan tetapan laju reaksi k = 7,2 x 109 M-1 detik-1 pada 298 K. Jika konsentrasi atom-atom klorin menjadi 2 kali semula, maka laju kerusakan ozon

A. tetap B. dua kali lebih cepat C. empat kali lebih cepat D. separuhnya E. seperempatnya

12. Reaksi

CH3-CH2-CH=CH2+HCICH3-CH2-CHCI-CH3 adalah reaksi

A. polimerisasi B. eliminasi C. adisi D. substitusi E. oksidasi

13. Produk reaksi sempurna 1,0 mol 1-

heksuna dengan 2,0 mol HBr adalah senyawa

A. 2-bromo heksena B. 2,2-dibromo heksena C. 2,2-dibromo heksana D. 2-bromo heksana E. 1,2-dibromo heksana

14. Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-

unsur halogen, maka reaksi redoks di bawah ini yang tidak

mungkin berlangsung adalah

A. Br2 + 2F F2 + 2Br-

B. Cl2 + 2 Br 2Cl + Br2

C. 2Br- + F2 2F- + Br2

D. 2l- + Br2 l2 + 2Br- E. 2CI- + F2 Cl2 + 2F-

15. Ion kompleks (Ni(CN)4)2- bersifat

diamagnetik dan nomor atom Ni=28. Struktur dari ion kompleks tersebut berbentuk



A. oktahedral B. bipiramidal C. tetrahedral D. segiempat datar E. trigonal

16. Logam Fe (Ar = 56), jika dilarutkan di

dalam asam dan direaksikan dengan KMn04 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe2+ + MnO-

4 Mn2+ + Fe3+

Jika berat Fe yang dilarutkan adalah 11,2 gram, maka volume KMn04 0,1 M yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah

A. 120 ml B. 160 ml C. 250 ml D. 320 ml E. 400 ml

Petuniuk B

17. Keasaman CH3 - COOH (Ka = 1,82 x 10-5) adalah lebih rendah daripada keasaman CH3CH2-COOH (Ka = 1,34 x 10-5) S E B A B

Asam CH3CH2-COOH jika dilarutkan dalam air akan memberikan proton yang lebih banyak

18. Pada awal reaksi serbuk besi dengan serbuk belerang perlu pemanasan dulu, kemudian sistem akan berpijar terus sampai reaksi tuntas. S E B A B

Reaksi tersebut hanya berlangsung pada suhu tinggi dan bersifat eksotermik.

Petunjuk C

dipergunakan dalam menjawab soal nomor 54 sampai dengan nomor 55.

19. Dalam reaksi kesetimbangan : 2 SO2(g) + O2 ⇔ 2 SO3(g)

Kp = 1,0 x 10-9 pada 1030 °C. Jika mula-mula mol oksigen = mol

sulfurdioksida, maka pernyataan yang benar di saat kesetimbangan pada volume tetap dan suhu 1030 °C adalah

1. tekanan campuran naik 2. harga Kp > Kc 3. jumlah mol SO3 pada kesetimbangan

adalah 2 kali jumlah mol oksigen mula-mula

4. jumlah mol SO3 pada kesetimbangan tergantung pada volume wadah reaksi

20. Bidang studi Elektrokimia membahas

topik-topik: 1. hubungan energi listrik dengan

energi kimia 2. transfer energi listrik melalui

materi 3. konversi energi listrik menjadi

energi kimia 4. konversi energi kimia menjadi

energi listrik

III. SOAL K I M I A Petunjuk A

1. Gas asitilena (C2H2) yang mempunyai entalpi pembakaran -320 kkal/mol dapat dibuat menurut reaksi

CaC2 (s) + 2H2O Ca(OH)2 (aq) + C2H2 (g)

Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram CaC2 dan diasumsikan yang dapat bereaksi hanya 80 %, maka untuk pembakaran gas asitilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebesar

(Ar C = 12 ; Ca = 40)

A. 320 kkal/mol B. 480 kkal/mol C. 640 kkal/mol D. 800 kkal/mol E. 960 kkal/mol

2. Etanol (C2H5OH) dapat dijadikan bahan

bakar alternatif sesuai dengan persamaan reaksi pembakaran sebagai berikut :

C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O



Jika 9,2 gram etanol dibakar dengan 24 gram O2, maka gas CO2 (STP) yang akan diemisikan ke udara sebanyak

(Ar C = 12 ; 0 = 16 ; H = 1)

A. 1,12 L. B. 2,24 L C. 4,48 L D. 6,72 L E. 8,96 L

3. Ion suatu atom ditulis seperti

1x17−

, ternyata unsur X ini terletak di ...

A. Golongan VIII periode 4 B. Golongan VII A periode 3 C. Golongan VII A periode 2 D. Golongan 0 periode 4 E. Golongan 0 periode 3

4. Unsur Cl ada di periode 3 maka ion klorida

akan mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan atom atau ion A. F- B. Ne C. Na+ D. Ca2+ E. Al3+

5. Pada suhu T di dalam suatu ruang terjadi

reaksi dapat balik sebagai berikut : N2 (g) + 3H2 (g) ⇔ 2NH3 (g)

Jika pada keadaan setimbang terdapat 1 mol N2, 2 mol H2, dan 1 mol NH3 serta tekanan total gas adalah 10 atm, maka harga Kp reaksi tersebut adalah

A. ½ B. 1/5 C. 1/9 D. 1/20 E. 1/50

6. Dalam reaksi kesetimbangan: PCl5(g) ⇔ PCl3 (g) + Cl2(g)

jika fraksi molekul PCI5 yang terdissosiasi untuk mencapai kesetimbangan adalah α dan tekanan gas total pada

kesetimbangan adalah P maka harga Kp adalah

A. α

α−1P

B. α

α−1

2 P

C. α

α−1

2P

D. 21 αα−

P

E. 2

2

1 αα−

P

7. Suatu senyawa X (Mr = 100) yang tidak

dapat menghantarkan arus listrik dilarutkan dalam 250 g benzena temyata memberikan penurunan titik beku (∆ Tb) sebesar 1,024°C. Jika diketahui harga Kb, benzena = 5,12 °C/m, maka berat senyawa yang dilarutkan adalah

A. 0,5 gram B. 2,5 gram C. 5,0 gram D. 7,5 gram E. 10 gram 8. Untuk membuat 100 gram larutan NaOH2

molal, diperlukan: (Ar Na = 23) A. 8 gram NaOH dan 92 gram H2O B. 8 gram NaOH dan 100 gram H2O C. 8 gram NaOH dan 92 mL H2O D. 8 gram NaOH dan 100 mLH2O E. 80 gram NaOH dan 1 liter H2O 9. Sebanyak 200 mL HCI 0,1 M dicampur

dengan 300 mL larutan HCI 0,2 M. Molaritas HCI di larutan yang diperoleh adalah ...

A. 0,08 M. B. 0,14 M. C. 0,16 M. D. 0,18 M. E. 0,30 M.



10. Berikut ini adalah reaksi oksidasi ion klorida oleh ion permanganat :

2MnO −4 (aq) + 10Cl- (aq) + 16H+ (aq)

2Mn2+ (aq) + 5Cl2(g)+8H2O

agar diperoleh 0,448 L gas Cl2 (STP), maka diperlukan larutan CaCl2 0,2 M sebanyak ... (Ar Cl = 35,5)

A. 25 mL. B. 50 mL. C. 75mL. D. 100mL E. 125mL

11. Pemyataan tentang Natrium berikut yang

tidak benar

adalah:

A. titik leleh rendah. B. titik didih tinggi. C. harus disimpan dalam minyak tanah. D. reaksi dengan air bersifat endotermik. E. reaksi dengan asam bersifat

eksotermik. 12. Suatu senyawa organik hanya tersusun

oleh atom C, H dan 0. Persen massa C adalah 40%. Perbandingan atom H : 0 = 2 : 1. Ternyata dari hasil analisis senyawa tersebut, rumus impirisnya:

A. CH2O. B. C2H20. C. C3H4O2. D. C4H6O3. E. CHO2. 13. Etanal adalah sebutan lain dari A. formaldehida B. asetaldehida C. propionaldehida D. butiraldehida E. gliseraldehida 14. Suatu gas alkana dibakar sempuma

dengan oksigen. Volume dari karbondioksida yang lerbentuk sama dengan 2 kali volume alkana yang dibakar pada kondisi tekanan dan suhu yang sama. Alkana tersebut adalah ...

A. pentana B. butana C. propana D. etana E. metana 15. Suatu unsur radioaktif dengan massa A

gram mempunyai waktu paruh t tahun. Setelah berumur 3t tahun, maka massa unsur radioaktif yang tersisa ...

A. 2 A gram. B. 1/2 A gram. C. 1/8 A gram. D. 1/16 A gram. E. 1/32 A gram. 16. Efek rumah kaca menjadikan suhu bumi

tetap panas ditimbulkan oleh gas: A. CO B. CO2 C. NO D. NO2 E. SO2

17. Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar

dengan 16,0 gram oksigen. Jumlah molekul H20 yang terbentuk adalah ... (Ar C = 12,0 = 16, H = 1, NA = 6,02.1023)

A. 2,408.1022 B. 1,204.1022

C. 1,204.1023 D. 2,408.1023

E. 1.204.1024 18. Siklopropana merupakan zat pemati rasa

yang terdiri dari unsur karbon dan hidrogen yang bersenyawa dengan angka banding 1,0 gram hidrogen dan 6,0 gram karbon. Jika sampel tertentu siklopropana mengandung 20 gram hidrogen, berapa gram karbon dikandungnya ?

(diketahui ArH = 1 dan C = 12) A. 60 B. 100 C. 120 D. 200



E. 240 Petunjuk B

19. Sifal basa AI(OH)3 jauh lebih lemah daripada NaOH.

S E B A B Keelektronegalifan Al lebih rendah daripada Na menyebabkan AI(OH)3 cenderung pula melepaskan H+

Petunjuk C

20. Logam-logam A, B, dan C masing-masing memiliki E° = - 0,5 volt, + 0,8 volt, dan -1,2 volt. Dari data tersebut, pernyataan yang benar adalah ...

1. A dapat mengoksidasi B, tetapi tidak

dapat mereduksi C. 2. B dapat mereduksi A dan C. 3. A dapat mengoksidasi C, tetapi tidak

dapat mereduksi B. 4. C dapat mereduksi A dan B.

IV. SOAL K I M I A Petunjuk A

1. Ada reaksi peluruhan: A B C D

A, B dan C merupakan isotop radioaktif dengan waktu paruh secara berturut-turut : 4,5 detik, 15 hari dan 1 detik, sedangkan D merupakan nonradioaktif. Jika mula-mula A sebanyak 1 mol, makajumlah mol A, B, C dan D setelah 30 hari secara berturut-turut

A. 0,0,0, 4

1 mol

B. 0,0,0, 43 mol

C. 0,0, 41 , 4

3 mol

D. 0, 41 ,0, 4

3 mol

E. 43 , 4

1 ,0,0 mol

2. Elektrolisis larutan NaCl akan menghasil-

kan …. A. H2, Cl2, Na dan larutan NaOH B. H2,Cl2, dan Na C. H2 dan Cl2 D. Na dan Cl2 E. H2, Cl2 dan larutan NaOH 3. Suatu cuplikan yang mengandung pirit

(FeS) seberat 44 gram direaksikan dengan HCI sehingga dihasilkan FeCIa dan gas H2S. Jika pada akhir reaksi diperoleh 7,5 liter gas H2S yang diukur pada saat 2,5 liter gas N2 bermassa 3,5 gram, maka persentase FeS di dalam cuplikan tersebut adalah …. (Ar Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1; S = 32 dan N = 14)

A. 25 % B. 35 % C. 45 % D. 75 % E. 90 % 4. Perhatikan potensial reduksi standar

untuk reaksi setengah sel



MnO4

−+8H+ + 5e- ⇔ Mn2+ + 4H2O

Eo = +1,510 V Fe3+ + e- ⇔ Fe2+ Eo = +0,771 V Sn4+ + 2e- ⇔ Sn2+ Eo = +0,154 V

Berdasarkan data di atas, maka urutan kekuatan oksidator dari yang lemah ke yang kuat adalah

A. MnO4−

, Fe2+ dan Sn4+

B. MnO4−

, Sn4+ dan Fe2+

C. Fe2+ , Sn4+ dan MnO4−

D. Sn4+, Fe2+ dan MnO4−

E. Sn4+, MnO4−

dan Fe2+

5. Reaksi: CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (g)

Bila diketahui energi ikatan (kJ permol): C – H = 413 C=O = 799 O = O = 495 O – H = 463 Entalpi reaksi di atas adalah A. -898 kJ B. -808 kJ C. -498 kJ D. 808 kJ E. 898 kJ 6. Pada suhu dan volume tetap, 1 mol -PCI5

(g) terurai menjadi PCI3 (g) dan Cl2(g). Jika tetapan kesetimbangan (Kp) adalah 4/15 dan setelah kesetimbangan tercapai tekanan total menjadi 1,4 atm, maka derajat disosiasi PCl3 adalah

A. 20 % B. 30 % C. 40 % D. 50 % E. 60 %

7. Jika suatu partikel radioisotop 92

238X

ditembak dengan 1 partikel sinar α ,

maka akan diperoleh suatu partikel 94239

Y

dan akan memancarkan … A. 2 partikel proton B. 3 partikel neutron C. 3 partikel β D. 4 partikel α E. 4 partikel positron 8. Pada suhu dan tekanan tertentu, 46 gram

campuran gas alkana dibakar sempurna sehingga menghasilkan 132 gram CO2 dan 81 gram H2O. Jika campuran tersebut terdiri dari 30 gram gas X dan sisanya adalah gas metana, maka nama senyawa X adalah (Ar C=12, H=1, O=16)

A. etana B. propana C. 2 - metilpropana D. 3 - metilbutana E. heksana 9. Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan

ke dalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida dan 0,02 M ion bromida. Jika diketahui Ksp AgBr = 7,7 x 10-13 dan Ksp AgCI = 1,6 x 10-13, maka untuk membentuk endapan AgBr tanpa mengendapkan ion klorida, konsentrasi ion Ag+ yang diperlukan adalah ….

A. lebih besar dari 3,9 x 10-12 B. lebih besar dari 8,6 x 10-11 C. lebih besar dari 3,9 x 10-11 D. 7,8 x 10-11 < [Ag+] < 1,6 x 10-8 E. 3,9 x 10-11 < [Ag+] < 8 x 10-9 10. Jika 87,75 gram NaCI dilarutkan dalam 7,5

kg air murni, maka larutan dalam keadaan normal (p = 1 atm) yang terjadi akan memiliki titik beku dan titik didih sebesar (Ar Na=23; CI = 35,5 ; Kfair =1,86; Kb air = 0,5)

A. -0,774 °C dan 103,72 °C B. -0,744 °C dan 100,2 °C C. -0,372 °C dan 100,2 °C



D. -0,2 °C dan 100,372 °C E. -0,2 °C dan 100,744 °C 11. Etanol (C2H5OH) dapat dijadikan bahan

bakar alternatif sesuai dengan persamaan reaksi pembakaran

C2H5OH (I) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (I) Jika 13,8 gram etanol dibakar dengan 19,2 gram O2, maka gas CO2 yang akan diemisikan ke udara sebanyak (Ar C=12, 0=16, H=1)

A. 8,8 g B. 13,2 g C. 17,6 g D. 26,4 g E. 35,2 g Petunjuk B

12. Pada sistem kesetimbangan heterogen, konsentrasi zat padat atau cair dianggap tetap

S E B A B Tetapan kesetimbangan hanya bergantung pada konsentrasi gas dan larutan

13. Reaksi kesetimbangan: C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g)

akan bergeser ke kiri bila volume diperbesar

S E B A B Karbon padat tidak mempengaruhi kesetimbangan

14. Helium terbentuk dalam banyak proses

peluruhan unsur radioaktif secara alami, sedangkan argon terbentuk hanya dalam satu peluruhan unsur radioaktif

S E B A B Argon hanya dihasilkan dari peluruhan kalium 40, 'sedangkan helium atau partikel alfa diemisikan oleh banyak isotop radioaktif

15. Amina merupakan basa Broensted. Bau

ikan yang tidak menyenangkan disebabkan adanya amina tertentu. Pada saat memasak ikan sering ditambahkan

lemon juice untuk menghilangkan bau ikan

S E B A B Asam dalam lemon juice mengubah amina menjadi garam ammonium yang mempunyai tekanan uap sangat rendah

Petunjuk C

16. Senyawa yang tersusun hanya dari atom-atom karbon, hidrogen dan oksigen

1. lemak 2. protein 3. karbohidrat 4. DNA 17. Pernyataan yang benar apabila sepotong

logam timah dicelupkan dalam larutan Pb2+ 1 M pada suhu 25°C adalah ….

1. terjadi reaksi redoks 2. timah akan teroksidasi 3. terbentuk endapan Pb 4. Pb akan teroksidasi 18. Reaksi berikut merupakan salah satu

tahapan reaksi dalam pembuatan amoniak melalui proses sianamida:

CaCN (s) + 3H2O (g) CaCO3 (s) + 2NH3 (g)

Jika 20 gram CaCH2 direaksikan dengan uap air berlebihan dan diketahui massa atom relatif (Ar) C = 12, Ca = 40, N = 14, 0=16 dan H =1, maka pada akhir reaksi

1. terbentuk 8,5 gram gas NH3 2. dikonsumsi 18 gram uap air 3. terbentuk 25 gram endapan CaCO3 4. tersisa 4 gram CaCN2 19. Berikut ini merupakan sifat-sifat asam

amino penyusun protein …. 1. bersifat optis aktif kecuali glisina 2. bersifat amfoter 3. dapat membentuk ion Zwitter 4. dapat membentuk ikatan peptida



20. Diketahui empat macam unsur 8

16A,

1632

B,

1735

C, dan 1836

D. Pernyataan yang benar

tentang unsur-unsur tersebut adalah …. 1. unsur B memiliki jari-jari atom

terbesar 2. potensial ionisasi unsur D adalah yang

terbegar 3. unsur A lebih elektronegatif daripada

unsur B 4. elektronegatifitas unsur D adalah yang

terbesar

V. KIMIA Petunjuk A : 1. 𝑃𝐶𝐼5 dapat terdekomposisi menjadi 𝑃𝐶𝐼3

dan 𝐶𝐼2 membentuk reaksi kesetimbangan 𝑃𝐶𝐼5 ⇌ 𝑃𝐶𝐼3 + 𝐶𝐼2 Bila pada temperatur 250°C harga 𝐾𝑝 untuk reaksi tersebut adalah 2 dan 𝑃𝐶𝐼5 terdisosiasi sebanyak 10 %, maka tekanan total sistem adalah……. A. 180 atm C. 100 atm E. 20 atm B. 150 atm D. 50 atm

2. Diketahui entalpi pembentukkan

𝐻20(ℓ)= -285 kJ𝑚𝑜𝑙−1,𝐶𝑂2(g)=-393 kJ𝑚𝑜𝑙−1 dan 𝐶2𝐻2(g)= +227kJ𝑚𝑜𝑙−1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas 𝐶2𝐻2(𝑀𝑟=26) adalah…….. A. 25,96 kJ D. 90,50 kJ B. 47,06 kJ E. 129,80 kJ C. 67,49 kJ

3. Pupuk yang paling banyak mengandung

nitrogen (𝐴𝑟=14) adalah…… A. (𝑁𝐻4)2𝑆𝑂4 (𝑀𝑟=142) B. (𝑁𝐻4)3𝑃𝑂4 (𝑀𝑟=150) C. (𝑁𝐻2)2𝐶𝑂 (𝑀𝑟=60) D. (𝑁𝐻4)2𝑁𝑂3 (𝑀𝑟=80) E. 𝑁𝐴𝑁𝑂3 (𝑀𝑟=142)

4. Jika larutan AIC𝐼3 direaksikan dengan larutan NaOH berlebih akan terbentuk….. A. Al(OH)3 (s) B. 𝐻2𝐴𝐼𝑂2 (aq) C. 𝑁𝑎𝐴𝐼𝑂4 (aq) D. 𝑁𝑎𝐴𝐼𝑂2 (aq) E. 𝑁𝑎2𝐴𝐼𝑂2 (aq)

5. Nama yang tepat untuk senyawa

𝐶𝐻3 – CH − CH = C − 𝐶𝐻3 | |

𝐶2𝐻5 𝐶𝐻3 A. 4-etil-2-metil-,2-pentena B. 2-metil-4-etil-2-pentena C. 2-etil-4-metil-3-pentena D. 2,4-dimetil-2-heksena E. 3,5-dimetil-4-heksena

6. Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu -

5°𝐶 perlu ditambahkan garam NaCl. Jika diketahui 𝐾𝑏 air =1,86 dan 𝐴𝑟𝐻 = 1 : ) = 16; Na = 23; Cl = 35,5 maka pernyataan berikut benar kecuali……. A. Diperlukan NaCl lebih dari 786 gram B. Larutan NaCl adalah elektrolit kuat C. Bentuk molekul air tetrahedral D. NaCl dapat terionisasi sempurna E. Dalam air terdapat ikatan hydrogen

7. Hasil reaksi adisi 𝐻2O pada 𝐶3𝐻6 ,bila

dioksidasi akan membentuk…….. A. Propanal D. Asam propanoat B. Propenol E. n-propil alcohol C. Propanon

8. Pada reaksi inti

𝐹𝑟87223 𝑅𝑎88

223 + X X adalah partikel………… A. Neutron C. Positron E. Megatron B. Proton D. Elektron

9. Dalam atom Ni dengan nomor atom 28

terdapat elektron yang tidak

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

berpasangan sebanyak……..

10. Jika diketahui tekanan osmosis larutan

10g asam benzoat, 𝐶6 𝐻5COOH, dalam benzene adalah 2 atm pada (𝐶6 𝐻5COOH)2 , dalam pelarut yang sama,



mempunyai tekanan osmosis sebesar……….. A. 0,5 atm C. 2,0 atm E. 8,0 atm B. 1,0 atm D. 4,0 atm

11. Pada suatu suhu tertentu larutan jenuh Mg (OH)2 mempunyai pH sama dengan 10. Hasil kali kelarutan Mg (OH)2 adalah ……….. A. 1x10−6 C. 1x10−12 E. 5x10−13 B. 5x10−9 D. 4x10−12

12. Untuk mengendapkan sebanyak 13g Cr

(𝐴𝑟Cr = 52) dari larutan CrC𝑙3 dengan arus sebesar 3 A (1 F = 96,500 C) diperlukan waktu…….. A. 67,0 jam C. 26,8 jam E. 6,7 jam B. 33,5 jam D. 13,4jam

Petunjuk B : 13. Pupuk urea (𝑁𝐻2CON𝐻2) merupakan

salah satu jenis pupuk organic. SEBAB Urea merupakan senyawa organik.

14. 𝐻2𝑂 mempunyai titik didih lebih tinggi dari 𝐻2𝑆. SEBAB 𝐻2𝑂 termasuk senyawa netral, sedangkan 𝐻2𝑆 termasuk asam lemah.

Petunjuk C : 15. 𝐻2𝑂 berlaku sebagai asam Bronsted

dalam reaksi…….. (1) HS + 𝐻2𝑂 𝐻2𝑆 + O𝐻− (2) N𝐻4+ + 𝐻2𝑂 𝑁𝐻3 + 𝐻3𝑂+ (3) C𝐻3𝑁𝐻2+𝐻2O O𝐻− + 𝐶𝐻3𝑁𝐻3+ (4) 𝐻𝑆𝑂4− + 𝐻2O 𝐻3𝑂+ + 𝑆𝑂42−

VI. KIMIA

1. Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas ammonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas ammonia terdapat molekul sebanyak………. A. 10 C. 𝐿

10𝑀𝑟 E. 10𝐿

𝑀𝑟

B. 10 L D. 10𝑀𝑟 𝐿

2. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi : A + B P + Q Memperhatikan hasil sebagai berikut : Percobaan [A] [B] Laju 1 x y v 2 2x 2y 2v 3 4x 4y v 4 4x 4y 16v Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah…………. A. Laju = k [A] [B] B. Laju = k [A]2[B] C. Laju = k [A] [B]2 D. Laju = k[B]1 E. Laju = k [B]2

3. Berapakah pH larutan yang diperoleh

dengan mencampurkan 50 mL HNO30, 2 M dan 50 mL KOHO,4M ? A. 2 B. 5 C.7 D. 10 E. 13

4. Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O3

dalam suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2- , dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima……. A. 1elektron C. 3elektron E. 7 elektron B. 2elektron D.5elektron

5. Pasangan senyawa berikut ini berisomer

fungsional, kecuali……… A. C𝐻3 - C𝐻2 – OH dan C𝐻3 - O - C𝐻3

O ∥

B. C𝐻3 − 𝐶𝐻2 –𝐶 − 𝑂𝐻,𝑑𝑎𝑛 O

∥ C𝐻3 − 𝐶 –𝑂 − C𝐻3 O ∥



C. C𝐻3 − 𝐶𝐻2 – 𝐶 − 𝑂 − 𝐶𝐻3

O ∥ C𝐻3 − 𝐶 –𝐶𝐻2 − C𝐻3

O ∥

D. C𝐻3 − 𝐶𝐻2 – 𝐶 − 𝐶𝐻3 dan O

∥ C𝐻3 − 𝐶𝐻2 – 𝐶𝐻2 − 𝐶 − 𝐻

E. 𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻 − 𝐶𝐻2 − 𝐶 − 𝐻,𝑑𝑎𝑛 𝔩 𝐶𝐻3 O ∥ 𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻 − 𝐶 − 𝐶𝐻3 𝔩 𝐶𝐻3

6. Proses peluruhan radioaktif umumnya mengikuti kinetika reaksi orde-1. Suatu isotof memiliki waktu paro 10 menit. Jumlah isotop radioaktif yang tersisa setelah 40 menit adalah………. A. 1

8 x semula D. 1

120 x semula

B. 110

x semula E. 140

x semula

C. 116

x semula

7. Sebanyak 3,9 kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih didalam ruang yang memiliki suhu 27 𝐶𝜊 ddan tekanan 1 atm, maka volume gas H2 yang terbentuk adalah (diketahui R = 0,0821 L atm 𝑚𝑜𝑙−1𝐾−1, ArK = 39) A. 4,92 L C. 1,23 L E. 1,23 L B. 1,83 L D. 4,92 L

8. Kalium isoelektronik dengan klor (nomor

atom KL = 19 ; C = 17). SEBAB Ion kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi electron yang sama.

9. Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2SO4 adalah….. (1) 1 mol Ca3 (PO4)2 (3) 2 mol KMnO4

(2) 2 mol N𝑎2C2O4 (4)1mol Fe (NO3)2

10. Berikut ini merupakan sifat koloid. (1) Dapat mengadsorpsi ion (2) Menghamburkan cahaya (3) Partikelnya terus bergerak (4) Dapat bermuatan listrik

Petunjuk B : Berikut adalah pilihan jawaban untuk menjawab soal nomor 56-60

(A) CCL4 (C) BCL3 E. HCL (B) NH3 (D) H2S

11. Dapat melarutkan I2 menghasilakan

l;arutan yang berwarna ungu. 12. Mengubah kertas lakmus merah basah

menjadi biru. 13. Memiliki bentuk molekul segitiga 14. Merupakan satu gas yang keluar dari

kawan gunung berapi. 15. Merupakan gas hasil reaksi antara garam

dapur dengan asam sulfat pekat.



VII. KIMIA

1. Bilangan oksida kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah………… A. 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 𝑑𝑎𝑛 𝐶𝑟2𝑂3 B. 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 𝑑𝑎𝑛 𝐶𝑟(𝑂𝐻))4− C. 𝐾2𝐶𝑟2𝑂4 𝑑𝑎𝑛 𝐶𝑟2𝑂3 D. 𝐾2𝐶𝑟2𝑂4 𝑑𝑎𝑛 𝐶𝑟(𝑂𝐻))4 E. Cr(𝑂𝐻)4− dan 𝐶𝑟2𝑂3

2. Asam konjugasi dari basa H2 𝑃𝑂4−………

A. 𝐻3𝑃𝑂4 D. 𝑃𝑂4 B. 𝐻2𝑃𝑂4 E. 𝐻3𝑂+ C. 𝐻𝑃𝑂42−

3. Reaksi kesetimbangan di bawah ini yang

menghasilkan lebih banyak produk reaksi jika volumenya diperkecil adalah……….. A. 2NO (g) + 𝑂2(𝑔) ⇌ 2𝑁𝑂2(𝑔) B. 𝐶(𝑠)− + 𝑂2(𝑔) ⇌ 𝐶𝑂2(𝑔) C. 𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑔) ⇌ 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 𝐶𝑂2(𝑔) D. 𝑁2𝑂4(𝑔) ⇌ 2𝑁𝑂2(𝑔) E. 2𝐻𝐼(𝑔) ⇌ 𝐻2(𝑔) + 𝐼2(𝑔)

4. Struktur lewis senyawa ammonium

klorida adalah sebagai berikut………….

Yang menyatakan ikatan kovalen koordinasi adalah nomor………….. A. 1 B. 2 C.3 D.4 E.5

5. Jika massa 1 atom Ne = 3,32 x 1023g maka

massa atom relatif atom Ne adalah…….. A. 20 B.15 C.10 D.5 E.3

6. Kalor pembentukkan adalah kalor reaksi

dari…….. A. 𝐶𝑂(𝑔) + 1

2 𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔)

B. 2𝑆(𝑠) + 302(𝑔) → 2𝑆𝑂3(𝑔) C. 𝐴𝑔+(𝑎𝑔) + 𝐶𝐿−(𝑎𝑔) → 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠) D. 𝐴𝑔(𝑠) + 1

2 𝑁2(𝑔) + 3

2 𝑂2 →

𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑔) E. 𝐶𝑂(𝑔) + 1

2 𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔)

7. Nama yang tepat untuk senyawa

𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻 − 𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻 − 𝐶𝐻3

| | 𝐶𝐻2 𝐶𝐻3 | 𝐶𝐻3 A. 2-etil-5-metilheksana B. 5-etil-2-etilheksana C. 2,5-dimetilheptana D. 2-etil-5-metilheksana E. 2,5-dimetilheksana.

8. Suatu reaksi ini ditulis sebagai berikut.

𝑃𝑎91234 𝑇ℎ90

234 + X X adalah………… A. Partikel 𝛼 D. neutron B. Partikel 𝛽 E. Positron C. Partikel 𝛾

Petunjuk B : 9. Bila larutan asam kuat dengan pH = 1

diencerkan 10 kali, maka pH larutan = 2. SEBAB Jumlah ion 𝑂𝐻+dalam larutan berubah bila larutan diencerkan.

Petunjuk C : dipergunakan dalam menjawab soal nomor 10. Pernyataan yang tidak benar untuk

senyawa OH

| CH3 – C – CH3 | H (diketahui Ar, H = 1, C = 12, dan O = 16) adalah……… (1) Tidak teroksidasi oleh KMnO4 (2) Isomer fungsi dari metoksipropana (3) Memiliki komposisi 50%C (4) Reaksi dengan logam K membentuk

kalium isopropanolat.

Petunjuk D :

A. Etanol B. Tyndall C. Karbon dioksida D. Rutherford E. Kalsium karbonat



11. Zat yang terbentuk jika air sadah sementara dipanaskan.

12. Diabadikan untuk nama suatu unsure 13. Efek penghamburan cahaya dari lampu

mobil oleh partikel dalam kabut. 14. Dalam skala industri dapat dibuang dari

fermentasi glukosa 15. Dalam bentuk padat digunakan sebagai

pendingin

VIII. KIMIA Petunjuk A : 1. Jumlah isomer dari 𝐶6 𝐻14 adalah…..

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7

2. Yang merupakan disakarida adalah…... A. Glukosa B. Manosa C. Laktosa

D. Fruktosa E. Arabinosa

3. Suatu zat organik tersusun dari 37,5%C, 12,5% dan sisanya oksigen (ArC = 12, H=1,O=16). Jika 3,2 gram zat itu dilarutkan dalam 50 gram air (𝐾𝑡 = 1,86der/m), larutan membeku pada suhu 3,72𝑜𝐶.Rumus molekul zat organik tersebut adalah…….. A. 𝐶𝐻 3OH D. 𝐶 3𝐻 6𝑂 3 B. 𝐶 2𝐻 8𝑂 2 E. 𝐶 6𝐻 12𝑂 6 C. 𝐶 3𝐻 6𝑂 2

4. Dalam suatu reaksi inti 𝑁714 + 𝑋 → 𝑂817 +

𝐻11 , X adalah sinar.…….. A. Alfa D. X B. Beta negatif E. Beta positif C. Gamma

5. Persen massa nitrogen dalam pupuk urea

dengan rumus molekul 𝑁𝐻2𝐶𝑂𝑁𝐻2 (𝐴𝑟𝑁 = 14;𝐶 = 12;𝑂 =16;𝐻 = 1)adalah…… A. 10 D.47 B. 28 E.64 C. 32

6. Untuk membentuk 1 mol Ca

(OH)2(aq)dari CaO(s) dan 𝐻2𝑂 dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ. Diagram tingkat

energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah …..

7. Reaksi NO(g) dengan 𝑂2(g) menghasilkan

𝑁𝑂2(𝑔). dari hasil eksperimen dihasilkan sebagai berikut. [NO],M [𝑂2],M Laju Reaksi M/det 1X10−4 1X10−4 2X10−4

1X10−4 3X10−4 3X10−4

2,8X10−6 8,4X10−6 3,4X10−5

Maka grafik yang menunjukkan tingkat reaksi terhadap [𝑂2] pada [NO] adalah………

8. Senyawa dengan rumus :

H |

𝐶𝐻3 − 𝐶 − 𝑂𝐻 |

𝐶𝐻3



adalah ……… A. 1-metiletano B. 2-propanol C. 1,1-dimetilmetanol D. 2-hidroksipropana E. 1-hidroksi-1metiletana

9. Jika Ksp perak klorida sebesar 1,78 x

10−10, maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida 0,001 M sebanyak…….. A. 1,78 x 10−5 B. 1,78 x 10−7 C. 1,78 x 10−8

D. 1,78 x 10−10 E. 1,78 x 10−13

10. Deret bilangan kuantum yang sesuai

dengan elektron 3p adalah………… A. n = 3;1=0; m=0; s = + 1

2

B. n = 3;1=1; m=0; s = + 12

C. n = 3;1=1; m=2; s = + 12

D. n = 3;1=2; m=2; s = - 12

E. n = 3;1=3; m=2; s = - 12

11. Pada elektrolisis larutan Ag𝑁𝑂3dengan elektroda inert dihasilkan oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut…….. A. 96.500 B. 96,500/2 C. 96.500/3 D. 96.500/4 E. 95.500/5

12. Pasangan asam-basa konyugasi pada

reaksi : 𝐻2𝑃𝑂4−(ag)+ 𝐻2𝑂(ℓ) ⇌ 𝐻𝑃𝑂42−(ag)+ 𝐻3𝑂+(ag) 𝐴. 𝐻2𝑃𝑂4−(ag) dan 𝐻2𝑂(ℓ) B. 𝐻2𝑃𝑂4−(ag) dan 𝐻2𝑂(ℓ) C. 𝐻2𝑃𝑂4−(ag) dan 𝐻3𝑂+(ag) D. 𝐻2𝑃𝑂4−(ag) dan 𝐻2𝑂(ℓ) E. 𝐻2𝑃𝑂4−(ag) dan 𝐻3𝑂+(ag)

Petunjuk C : 13. Zat yang bersifat polar ……….

(1) 𝐵𝐶𝑙3 (2) 𝐵𝑒𝐶𝑙2 (3) 𝐶𝐶𝑙4 (4) 𝐶𝑙3𝑂

14. Reaksi kesetimbangan :

𝐹𝑒2𝑂3(𝑠) + 3𝐶𝑂(𝑔) ⇌ 2𝐹𝑒𝑆(𝑠) +3𝐶𝑂2(𝑔)ΔH = -90kJ Supaya reaksi menjadi lebih sempurna berjalan kearah produk, maka……… (1) Suhu diturunkan (2) Konsentrasi CO diperbesar (3) Gas 𝐶𝑂3yang terbentuk direaksikan

dengan larutan Ba(OH)2 (4) Tekanan diperbesar

15. Pernyataan yang benar untuk unsur dengan konfigurasi elektron 1𝑠22𝑠22𝑝23𝑠23𝑠23𝑝63𝑑64𝑠2 adalah ………. (1) Terletak pada periode 4 (2) Mempunyai 4 elektron tidak

berpasangan. (3) Mempunyai nomor atom 26 (4) Termasuk periode 4 golongan 8



IX. KIMIA 1. Bila tetapan Avogadro = L dan massa

molar gas amonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak ... A. 1 L B. 10 L C. 100 L D. 0,1 L E. 0,01 L

2. Pasangan senyawa berikut ini berisomer

fungsional, kecuali ... A. CH3–CH2–OH dan CH3–O–CH3

O O

B. CH3–CH2–C–OH dan CH3–C–CH3O O | | | |

C. CH3–CH2–C–O–CH3 dan CH3–C–O–CH2–CH3O O | | | |

D. CH3–CH2–C–CH3 dan CH3–CH2–CH2–C–H O O | | | |

E. CH3–CH–CH2–C–H dan CH3–CH–C–CH3 | | CH3 3

3. Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan

mencampurkan 50 ml HNO3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M ? A. 2 B. 5 C. 7

D. 10 E. 13

4. Jika KmnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol KmnO4 menerima ... A. 1 elektron B. 2 elektron C. 3 elektron

D. 4 elektron E. 5 elektron

5. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi A + B —)~ P + Q Memperhatikan hasil sebagai berikut:

Percobaan [A] [B] Laju 1 X y V 2 2x 2y 4v 3 4x Y V 4 4x 4y 16v

Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai

adalah ... A. laju = k [A] [B] B. laju = k [A]2 [B] C. laju = k [A] [B]2 D. laju = k [A]2 E. laju = k [B]2

6. Proses peluruhan radioaktif umumnya

mengikuti kinetika reaksi orde I. Suatu isotop memiliki waktu paro 10 menit. Jumlah isotop radioaktif yang tersisa setelah 40 menit adalah ...

A. 81 x semula

B. 101 x semula

C. 161 x semula

D. 201 x semula

E. 401 semula

40

7. Sebanyak 3,9 g kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam ruang yang memiliki suhu 27o C dan tekanan 1 atm, maka volume gas H2 yang terbentuk adalah ... (diketahui R = 0,082 L atm mol-1 K-1 , Ar K = 39) A. 4,92 L B. 1,83 L C. 1,23 mL D. 4,92 mL E. 1,23 mL

8. Kalium isoelektronik dengan klor (nomor

atom K = 19, Cl = 17). SEBAB

Ion kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi elektron yang sama.

9. Berikut ini merupakan sifat koloid ... (1) dapat mengadsorpsi ion (2) menghamburkan cahaya (3) partikelnya terus bergerak (4) dapat bermuatan listrik

10. Senyawa berikut yang mengandung

jumlah atom O sama dengan jumlah O dalam 2 mol H2SO4 adalah ... (1) 1 mol Ca(PO4)2 (2) 2 mol Na2C2O4 (3) 2 mol KmnO4 (4) 1 mol Fe(NO3)2

Petunjuk D digunakan untuk menjawab soal 11 – 15

A. CCl4



B. NH3 C. BCl3 D. H2S E. HCl

11. Merupakan satu gas yang keluar dari kawah

gunung berapi. 12. Merupakan gas hasil reaksi antara garam

dapur dan asam sulfat pekat. 13. Dapat melarutkan I2 menghasilkan

larutan yang berwarna ungu. 14. Mengubah kertas lakmus merah basah

menjadi biru. 15. Memiliki bentuk molekul segitiga.

X. KIMIA 1. PCl5 dapat terdekomposisi menjadi PCl3

dan Cl2 membentuk reaksi kesetimbangan PCl5 PCl3 + Cl2 Apabila pada temperatur 250o C harga Kp untuk reaksi tersebut adalah 2 dan PCl5 terdisosiasi sebanyak 10 %, maka tekanan total sistem adalah ... A. 180 atm B. 150 atm C. 100 atm

D. 50 atm E. 20 atm

2. Diketahui entalpi pembentukan H2O(l) = -285 kJmol-1, CO2 (g) -393 kJmol-1, dan C2H2

(g) +227 kJmol-1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr = 26) adalah ... A. 25,96 kJ B. 47,06 kJ C. 67,49 kJ

D. 90,50 kJ E. 129,80 kJ

3. Pupuk yang paling banyak mengandung nitrogen (Ar = 14) adalah ... A. (NH4)2SO4 (Mr =142) B. (NH4)3PO4 (Mr =150) C. (NH4)2CO (Mr =60) D. NH4NO3 (Mr =80) E. NaNO3 (Mr =85)

4. Jika larutan AlCl3 direaksikan dengan

larutan NaOH berlebih akan terbentuk ... A. Al(OH)3 (s) B. H2AlO2 (aq) C. NaAlO4 (aq)

D. NaAlO2 (aq) E. Na3AlO2 (aq)

5. Nama yang tepat untuk senyawa : CH3––CH––CH==C––C

| | C2H5 CH3

Adalah ... A. 4-etil-2-metil,2-pentena B. 2-metil-4-etil-2-pentena C. 2-etil-4-metil-23-pentena D. 2,4-dimetil-2-heksena E. 3,5-dimetil-4-heksena

6. Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu -

5o C perlu ditambahkan NaCl. Jika diketahui Kb air = 1,86 dan Ar H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 maka pernyataan berikut benar, kecuali ... A. Diperlukan NaCl lebih dari 786 gram B. Larutan NaCl adalah elektrolit kuat C. Bentuk molekul air tetrahedral D. NaCl dapat terionisasi sempurna E. Dalam air terdapat ikatan hydrogen

7. Hasil reaksi adisi H2O pada C3H6,

apabila dioksidasi akan membentuk ... A. propanal B. propenol C. propanon

D. asam propanoat

E. n-propil alcohol

8. Pada reaksi inti

XRaFr 22388

22387 +→

X adalah partikel ... A. neutron B. proton C. positron

D. elektron E. megatron

9. Dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat electron yang tidak berpasangan sebanyak ... A. 1 B. 2 C. 3

D. 4 E. 5

10. Jika diketahui tekanan osmosis larutan 10 g asam benzoat, C6H5COOH, dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, maka larutan 20 g senyawa yang dimernya (C6H5COOH)2, dalam pelarut yang sama, mempunyai tekanan osmosis sebesar ... A. 0,5 atm B. 1,0 atm C. 2,0 atm

D. 4,0 atm E. 8,0 atm



11. Pada suatu suhu tertentu, larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH sama dengan 10. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah ... A. 1 × 10–6 B. 5 × 10–9 C. 1 × 10–12 D. 4 × 10–12 E. 5 × 10–13

12. Untuk mengendapkan sebanyak 13 g Cr

(Ar = 52) dari larutan CrCl3 dengan arus sebesar 3 A (1 F = 96.500 C) diperlukan waktu ... A. 67,0 jam B. 33,5 jam C. 26,8 jam D. 13,4 jam E. 6,7 jam

13. Pupuk urea (NH2CONH2) merupakan

salah satu jenis pupuk organik. SEBAB

Urea merupakan senyawa organik. 14. H2O mempunyai titik didih lebih tinggi

dari H2S. SEBAB

H2O termasuk senyawa netral, sedangkan H2S termasuk asam lemah.

15. H2O berlaku sebagai asam Breonsted

dalam reaksi ... (1) HS– +H2O → H 2S + OH– (2) NH4+ + H2O → NH 3 + H3O+ (3) CH3NH2 + H2O → OH– +CH3NH3

+ (4) HSO4

– + H2O → H 3O+ + SO42–

XI. KIMIA 1. Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29,

K = 19, Ti = 22 dan Zn = 30. Ion-ion di bawah ini mempunyai elektron berpasangan, kecuali ... A. Ca2+ B. Cu2+ C. K2+

D. Ti4+ E. Zn2 +

2. Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P =15 dan Cl = 17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali ... A. CHCl3 B. NH3 C. H2O

D. CH4 E. PCl5

3. Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar = 52, 1 F = 96.500 C mol-1) ... A. 289.500 detik B. 96.500 detik C. 48.250 detik

D. 32.167 detik E. 16.083

detik

4. Logam aluminium larut dalam larutan KOH pekat berdararkan reaksi : 2Al (s) 2 KOH (aq) + 6H2O→2K [Al(OH)4] (aq) + 3H2 (g) Volume gas (pada STP) yang dihasilkan pada pelarutan 2,7 g aluminium (Al = 27) ialah .. A. 1,12 liter B. 2,24 liter C. 3,36 liter

D. 4,48 liter E. 5,60 liter

5. Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata berupa basa organik lemah. Bila 0,100 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11, maka Kb obat tersebut adalah ... A. 10-2 B. 10-3 C. 10-4

D. 10 - 5 E. 10-6

6. Pernyataan yang benar untuk reaksi : 2CO (g) + O2→2CO2 (g), ΔH = x kJ adalah ... A. kalor pembentukan CO = 2x kJ mol-1 B. kalor pnguraian CO = x kJ mol-1 C. kalor pembakaran CO = 2x kJ mol-1 D. kalor pembakaran CO = 21 x kJ mol-1 E. kalor pembentukan CO = 1 x kJ mol-1



7. Nama yang tepat untuk

senyawa : CH2==C––CH––CH2–CH3

| | CH3 CH3

adalah ... A. 2, 3-metil- 1 -pentena B. 2,3-dimetil- 1 -pentena C. 2,3-dimetilpentena D. 2-metil-3 metil pentena E. 2-metil-3 metil-1-pentena

8. Asam benzoat (Mr = 122) sebanyak 12,2 g

dilarutkan dalam 122 g etanol menyebabkan kenaikan titik didih 1o. Besarnya tetapan kenaikan titik didih molal etanol (Kb) adalah ... A. 2,24 B. 1,83 C. 1,55

D. 1,22 E. 1,71

9. Isotop Rn22286 memancarkan lima buah

partikel α dan dua buah partikel β. Isotop yang terbentuk pada proses ini adalah ... A. Th232

90

B. Fr23287

C. Cm24796

D. Pu24494

E. Rn22286

10. Reaksi adisi Cl2 pada senyawa n-propana

tidak dapat berlangsung. SEBAB

Senyawa propana merupakan senyawa alkana jenuh.

11. Logam Zn (Ar = 65) seberat 6,5 gram dilarutkan dalam HCl 0,5 M. Pernyataan yang benar adalah ... (1) Zn dioksidasi menjadi Zn2+ (2) volume HCl yang diperlukan 400 ml (3) pada kondisi STP dihasilkan 2,24 L

gas (4) gas yang dihasilkan adalah Cl2

12. Reaksi pembuatan belerang trioksida

adalah reaksi eksoterm 2 SO2 (g) + O2

(g) →2 SO3 (g) Produksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara ... (1) menaikkan (3) menurunkan suhu

tekanan (2) menambah

katalis

(4) memperbesar volume

13. Pada proses penjernihan air, tawas

berfungsi sebagai ... (1) reduktor (2) pembentuk garam kompleks (3) anti bakteri (4) koagulan

14. Dari suatu asam HA dengan Ka = 7,2 x

10-4 dapat dikatakan bahwa ... (1) derajat ionisasi HA dalam air rendah (2) H2O merupakan basa lebih kuat dari

pada A (3) larutan NaA dalam air bersifat basa (4) HA adalah asam lebih kuat dari pada

H3O

15. Senyawa nitrogen yang dapat digunakan sebagai pupuk adalah ... (1) (NH4)2SO4 (2) CO(NH2)2

(3) NH3 (4) N2H4

XII. KIMIA 1. Sebanyak 10 gram kromium bereaksi

dengan larutan tembaga sulfat menghasilkan 19,05 gram tembaga menurut reaksi 2 Cr + 3 CuSO4 —> Cr2(SO4)3 + 3 Cu Jika massa atom relatif Cu adalah 63,5, maka massa atom relatif Cr adalah ... A. 23 B. 26 C. 35

D. 50 E. 70

2. Sebanyak 20 gram zat A nonelektrolit dilarutkan dalam 250 gram air (Kr = 1,86) membeku pada suhu -2,48oC. Massa molekul relatif zat A adalah ... A. 60 B. 90 C. 120

D. 180 E. 240

3. Senyawa yang larutannya dalam air tidak

mengalami hidrolisis adalah ... A. NH4Cl B. K2SO4 C. CH3COOK

D. (NH4)2 SO4 E. CH3COONH4

4. Bila 32 gram radioisotop X yang mempunyai waktu paruh 5 hari disimpan selama 20 hari, sisa radioisotop tersebut adalah ... A. 0,200 gram D. 2,000 gram



B. 0,625 gram C. 1,600 gram

E. 6,250 gram

5. Unsur dengan keelektronegatifan tinggi

mempunyai konfigurasi elektron pada keadaan dasar adalah ... A. 1s2 2s2 2p1 B. 1s2 2s2 2p6 3s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

6. Rekasi-reaksi berikut yang bukan

A. N2 + 3H2 —> 2NH3

merupakan reaksi redoks adalah ...

B. 2NO + O2 —> 2NO2 C. Cl2 + 2I– —> 2Cl– + I2 D. SO2 + OH– —> HSO3

– E. Al + 2KOH + 2H2O —> 2KAlO2 +

3H2

7. Data eksperimen untuk reaksi : 2A(g) + B(g) —> 2AB(g)

terdapat pada tabel berikut :

Percobaan

[A] awal mol/L

[B] awal

Laju reaksi mol.L-

1 0,1 0,1 6 2 0,1 0,2 12 3 0,1 0,3 18 4 0,2 0,1 24 5 0,3 0,1 54

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah ...

A. v = k [A]2 B. v = k [B] C. v = k [A] [B] D. v = k [A] {B]2 E. v = k [A]2 [B]

8. Produk dari reaksi adisi HBr pada

propena yang mengikuti aturan Markoffnikov adalah ... A. CH2=CH–CH3 B. CH2Br–CH2–

CH3 C. CH3–CHBr–

CH3

D. CH3–CH2–CH3

E. CH2Br–CHBr–CH3

9. Berdasarkan data 2Fe(s) + 23 O2(g) —> Fe2O3(s) AH = –840 kJ

2Al(s) + 23 O2(g) —> Al2O3(s) AH = +1680 kJ Perubahan entalpi untuk reaksi di bawah ini 2Al(s) + Fe2O3(s) —> 2Fe(s) + Al2O3(s) adalah

... A. + 840 kJ B. 840 kJ C. +2.520 kJ

D. –2.520 kJ E. 0 kJ

10. Ikatan kimia di dalam senyawa NaBr adalah ikatan ion

SEBAB Pada sistem periodik Na terletak pada golongan I (IA) dan Br pada golongan 17 (VIIA)

11. Hujan asam menyebabkan penurunan

pH air hujan berkisar antara 3 dan 4 SEBAB

Gas SO2 di udara akan teroksidasi menjadi SO3 dan membentuk H2SO4 bila bercampur dengan air

12. Menurut konsep Bronsted-Lowry,

diantara ion-ion berikut yang bersifat amfoter adalah ... (1) HPO4

2– (2) CO3

2– (3) HS– (4) CH3COO–

13. Astat (At) adalah unsur yang terletak

dalam golongan halogen. Berdasarkan pengetahuan tentang sifat-sifat unsur halogen lainnya, dapat diasumsikan bahwa astat ... (1) merupakan padatan pada suhu kamar (2) membentuk molekul beratom dua (3) bereaksi dengan natrium

membentuk senyawa dengan rumus NaAt

(4) mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar daripada unsur-unsur halogen lainnya

14. Senyawa organik yang mengandung gugus karbonil adalah senyawa ... (1) keton (2) aldehida

(3) ester (4) asam

karbosilat

15. X gram logam aluminium direaksikan dengan 200 mL larutan asam sulfat, menghasilkan gas R. Selanjutnya R direaksikan dengan 9,0 liter 1-butena menghasilkan Q. Pada p dan T yang sama volume 2,8 gram gas nitrogen adalah 3,0 liter. (Ar: H = 1 ; O = 16 ; Al = 27 ; S = 32 ; N = 14) Pernyataan yang benar adalah... (1) R adalah gas hidrogen (2) X = 5,40 gram (3) Q adalah gas butana



(4) reaksi pembentukan Q merupakan reaksi substitusi

XIII. KIMIA

1. Diketahui nomor atom Fe = 26,

konfigurasi elektron ion Fe 3+ adalah ... A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

2. Perhatikan reaksi A + B ↔ C + D

Jika satu mol zat A dicampur satu mol zat B dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol A, maka tetapan kesetimbangan reaksi di atas adalah ... A. 0,4 B. 1,6 C. 4

D. 6 E. 16

3. Masa jenis H2SO4 pekat 49% massa 1,3 kg/L (Mr H2SO4 = 98). Untuk memperoleh 260 mL H2SO4 0,05 M diperlukan H2SO4 pekat sebanyak ... A. 6 mL B. 5 mL C. 4 mL

D. 3 mL E. 2 mL

4. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran CH3COOH 0,01 M (Ka = 10-8) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah… A. 1:1 B. 1:10 C. 10:1

D. 1:100 E. 100 : 1

5. Reaksi antara Pb(NO3)2 dan H2SO4 dalam larutan paling tepat diberikan oleh persamaan ... A. Pb(NO3)2(aq) + SO4

2+→PbSO4 + 2NO3-(aq)

B. Pb(NO3)2(aq) +H2SO4→PbSO4+2HNO3(aq)

C. Pb2+(aq) +SO4

2- (aq)→PbSO4 (s) D. Pb2+ (aq) +H2SO4→PbSO4 + 2H+ (aq) E. Pb(NO3)2 (aq)+SO4 2-

(aq) →PbSO4+2NO3-

(aq)

6. Suatu senyawa mempunyai rumus molekul AxByCz. Jika massa atom relatif A = p, B = q dan C = r, maka jumlah mol dalam 10 gram at tersebut adalah ...

A.10

xryqxp ++ mol

B. ⎟⎟⎠⎞

⎜⎜⎝⎛ ++

rz

qy

px10 mol

C. 10(xp + yq + zr) mol

D.zryqxp ++

10 mol

E. ⎟⎟⎠⎞

⎜⎜⎝⎛ ++

zr

yq

xp

10 mol

7. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry H2O akan bersifat ...

A. asam terhadap NH3 B. asam terhadap HCl C. asam terhadapCH3COOH D. basa terhadap NH3 E. asam terhadap H2S

8. Hidroksida berikut yang sifat basanya

paling kuat adalah ... A. Sr(OH)2 B. Ba(OH)2 C. Mg(OH)2

D. Ca(OH)2 E. Be(OH)2

9. Bila partikel Pu23994 ditembak dengan

satu neutron, ternyata dapat mengemisi partikel beta disertai dengan terbentuknya ... A. Am238

95

B. Np23993

C. Np24093

D. Pu24094

E. Am24095

10. Senyawa organik dengan rumus molekul

C4H4O2 mempunyai isomer sebanyak ... A. tiga B. empat C. lima

D. enam E. tujuh

11. Titik didih H2O lebih tinggi dari titik didih H2S (nomor atom O = 8 dan S = 16)

SEBAB Molekul H2O dapat membentuk ikatan hidrogen antar molekul

12. Pada setiap sel elektrokimia terjadi oksidasi pada anode dan reduksi pada katode

SEBAB Reaksi pada setiap sel elektrokimia merupakan reaksi redoks

13. Garam KClO3 (Mr = 122,5) tak murni



yang beratnya 20,0 g dipanaskan hingga terurai menjadi KCl dan O2. Berat KCl (Mr = 74,5) yang diperoleh adalah 7,45 g. (1) reaksi yang terjadi adalah reaksi

redoks (2) persen KClO3 dalam contoh adalah

61,25 (3) Oksigen (O2 = 32) yang terjadi = 4,8 g (4) garam KCl bila dilarutkan dalam air

dapat menghantar arus listrik 14. Pasangan isomer fungsi yang benar adalah

... (1) propanol dan asam propanoat (2) propanol dan propanon (3) propanal dan metil etanoat (4) asam propanoat dan metil etanoat

15. Zat-zat berikut masuk bahan pengawet ...

(1) gula (2) garam dapur

(3) Sendawa (4) anti oksidan

XIV. KIMIA

1. Jika pada kesetimbangan W + X H Y

+ Z tetapan kesetimbangan K = 1, dan konsentrasi W sama dengan 2 kali konsentrasi Y, maka konsentrasi X sama dengan ... A. 4 kali konsentrasi Z B. 2 kali konsentrasi Z C. konsentrasi Z

D. 21

kali konsentrasi Z

E. 41 kali konsentrasi Z

2. Ion Co2+ mempunyai konfigurasi elektron (Ar) 3d7. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion Co2+ adalah ... A. 1 B. 2 C. 4

D. 5 E. 7

3. Untuk membuat larutan penyangga yang

mempunyai pH = 4, ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,5 M (Ka = 10-5) harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak ... A. 100 mL B. 50 mL C. 10 mL

D. 5 mL E. 1 mL

4. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampur 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalah ... A. 0,20 M B. 0,24 M C. 0,30 M

D. 0,50 M E. 0,60 M

5. Gas X sebanyak 0,20 g menempati volume 440 mL. Jika 0,10 g gas CO2, pada T dan P yang sama menempati volume 320 kL, maka gas X tersebut adalah (Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 32) ... A. O2 B. SO2 C. SO3

D. NO2 E. NO

6. Jika proses penguraian H2O ke dalam atom-atomnya memerlukan energi sebesar 220 kkal/mol, maka energi ikatan rata-rata O-H adalah ... A. +220

kkal/mol B. -220 kkal/mol C. +110

kkal/mol

D. -110 kkal/mol

E. =55 kkal/mol

7. Reaksi berikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara...

A. larutan KI dan gas Br2 B. larutan KI dan gas Cl2 C. larutan KCl dan gas Br2 D. larutan KBr dan gas Cl2 E. larutan KCl dan gas F2

8. Yang bukan merupakan reaksi redoks

adalah ... A. (NH4)2Cr2O7 —> N2 + 4H2O + Cr2O3 B. CuCO3 + H2SO4 —> CuSO4 + H2O +

CO2 C. H2S 2H2O 3Cl2 —> SO2 + 6HCl D. Mg + CuSO4 —> MgSO4 + Cu E. 3CH3CHOHCH3 + 2CrO3 —>

3CH3COCH3 +2Cr(OH)3

9. Nama senyawa CH3CH(CH3)C(CH3)2

adalah ... A. 2,2-dimetilpentana B. 2,2,3-trimetilpentana C. 2,3,3-triimetilbutana D. 1, 1, 1,2-tetrametilpropana E. isoheptana

10. Jika atom aluminium Al27

13 ditembaki



dengan partikel x, akan terjadi isotop fosfor, sesuai dengan reaksi :

nP x Al 10

3015

2713 +→+ Dalam reaksi ini, x adalah ... A. partikel beta B. partikel

neutron C. partikel alfa

D. foton

E. atom tritium H31

11. Reaksi berikut :

CH3CH=CH2 + HX —> CH3-CH-CH3 dikenal sebagai reaksi ... A. kondensasi B. eliminasi C. oksidasi

D. adisi E. substitusi

12. Kualitas air yang mempunyai harga BOD besar lebih baik daripada kualitas air yang mempunyai harga BOD kecil.

SEBAB Makin besar harga BOD makin besar pula kandungan oksigen yang terlarut dalam air,

13. (1) reaksi dapat berjalan spontan (2) untuk besi(III)klorida (Mr=162,5)

sebanyak 16,25 g diperlukan 12 g natrium hidrksida (Mr = 40)

(3) garam natrium klorida (Mr = 56,5) yang terbentuk sebanyak 17,55 g

(4) terbentuk endapan coklat

14. Berdasarkan reaksi di bawah ini : a. H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3

- b. HCO3

- + H2O → H3O+ + CO32-

c. HCO3- + H2O → H3O+ + OH-

dapat dikatakan bahwa ...

(1) asam H2CO3 mempunyai keasaman lebih besar daripada asam HCO3

(2) HCO3 bersifat amfoter (3) ion CO3

- merupakan basa konyugasi dari HCO3

(4) pada reaksi c di atas, H2O bersifat sebagai asam konyugasi dari OH-

15. Senyawa yang tidak dapat mengadakan ikatan hidrogen antar sesama molekulnya ialah ... (1) metanol (2) dietil eter

(3) asam asetat (4) asetaldehida



BIDANG STUDI KIMIA 1

KUMPULAN SOAL UJIAN MASUK PERGURUAN TINGGI NEGERI

SOAL KIMIA UMPTN 1999 – 2009

1. SNMPTN 2009

Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti berikut adalah .... A. 6C B. 8O C. 15P D. 13AI E. 16S

2. SNMPTN 2009 Diketahui 5B, 9F, 14Si, 16S, 54 Xe. Pasangan senyawa yang mengikuti aturan oktet adalah .... A. SF4 dan XeF4 B. BF4

- dan SiF4 C. SF4 dan SiF4 D. SiF4 dan XeF4 E. BF4

- dan SF4

3. SNMPTN 2009 Suatu senyawa hidrokarbon CxHy(g) dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih sehingga menghasilkan 264 g CO2 (Mr = 44) dan 54 g H2O. Rumus molekul yang mungkin bagi hidrokarbon tersebut adalah .... A. C4H10 B. C4 H8 C. C5H10 D. C6 H6 E. C6H8

4. SNMPTN 2009 Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH2 direaksikan dengan air menurut persamaan reaksi:

CaH2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + 2H2(g) Gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada P dan T dimana pada keadaan tersebut 16 gram oksigen memiliki volume 10 liter. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi di atas adalah .... (Ar H = 1, 0 = 16, Ca = 40) A. 0,6 L B. 1,2 L C. 3,0 L D. 6,0 L E. 12,0 L

5. SNMPTN 2009 X dan Y adalah dua unsur gas yang dapat membentuk senyawa XY sesuai reaksi: X2(g) + Y2(g) 2XY(g) H = a kJ X2(g) + Y2(g) 2XY(l) H = b kJ X2 (g) + Y2(g) 2XY(s) H = c kJ

Kalor sublimasi senyawa XY (kJ/mol) pada penurunan temperatur adalah .... A. ½ (c — a) B. c — a

ns np




C. ½ (a — c) D. a — c E. a — b —c

6. SNMPTN 2009 Bila 2,30 g dimetileter (M r= 46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dimetileter adalah .... A. – 413 kJ/mol B. + 825 kJ/mol C. – 825 kJ/mol D. + 1650 kJ/mol E. – 1650 kJ/mol

7. SNMPTN 2009 Percobaan kinetika reaksi X + Y P + Q menghasilkan data sebagai berikut.

No Konsentrasi awal

Waktu reaksi (detik) X (mol dm-3 ) Y (mol dm-3

)

1 0,4 0,01 152±8 2 0,8 0,01 75±4 3 1,2 0,01 51±3

Orde reaksi terhadap X adalah .... A. nol B. setengah C. satu D. dua E. tiga

8. SNMPTN 2009 Pemanasan natrium bikarbonat akan menghasilkan CO2 menurut reaksi berikut:

2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H20(g) Jika pada 125oC nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 0,25 maka tekanan parsial (atm) karbondioksida dan uap air dalam sistem kesetimbangan adalah .... A. 0,25 B. 0,50 C. 1,00 D. 2,00 E. 4,00

9. SNMPTN 2009

Diketahui Kf air = 1,86. Ar H = 1, C = 12, dan 0 = 16. Titik beku air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 62 g etilen glikol, HOCH2CH 2 OH, dalam 500 g air adalah .... A. – 0,93oC B. – 1,86oC C. – 3,72oC D. - 5,58oC E. - 7,64oC

10. SNMPTN 2009 100 mL HCOOH 0,01 M dicampur dengan 100 mL HCOONa 0,005 M. Campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya 500 mL. Jika Ka HCOOH adalah 1,8 x 10-4, maka pH campuran tersebut adalah A. 5 - log 3,6




B. 5 - log 3,2 C. 4 - log 7,2 D. 4 - log 3,6 E. 4 - log 1,8

11. SNMPTN 2009 Dimetileter lebih polar dibandingkan etanol.

SEBAB Senyawa organik golongan alkohol selalu mengandung gugus hidroksil.

12. SNMPTN 2009 Etanol dapat dibuat dari reaksi antara bromoetana dengan NaOH.

SEBAB Ion OH- lebih basa dibandingkan Br -

13. SNMPTN 2009 Penambahan 81 mg Na2CrO4 (Mr = 162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M menghasilkan.... (Ksp BaCrO4 = 2,0 x 10-10, PbCrO4 = 1,8 x 10-14) (1) PbCrO4 (2) BaCrO4 (3) endapan berwarna kuning muda (4) endapan garam rangkap

14. SNMPTN 2009 Diketahui beberapa setengah reaksi berikut: Br2 + 2e 2Br- Eo = 1,087 V I2 + 2e 2I- Eo = 0,535 V MnO4

- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Eo = 1,491 V Cr2O7

2- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O Eo = 1,330 V Pernyataan yang benar berkaitan dengan data setengah reaksi di atas adalah ... (1) molekul bromin dapat dioksidasi oleh iodida. (2) ion dikromat tidak dapat mengoksidasi ion iodida dalam suasana netral. (3) ion dikromat dapat mengoksidasi ion permanganat. (4) ion dikromat dapat mengoksidasi bromin dalam suasana asam.

15. SNMPTN 2009 Suatu sel kering bekerja menurut reaksi: Zn(s) + 2MnO2(s) ZnMn2O4(s) Untuk menghasilkan muatan sebesar 965 Coulomb maka .... (Ar Zn = 65; Mn = 55; 0 =16; dan Konstanta Faraday = 96500 Coulomb/mol elektron) (1) jumlah Zn yang bereaksi adalah 0,325 g (2) jumlah MnO2 yang bereaksi adalah 1,10 g (3) jumlah ZnMn2O4 yang terbentuk adalah 0,005 mol (4) dalam sel tersebut MnO2 bertindak sebagai reduktor

SOAL UM UNDIP 2009

1. UM UNDIP 2009 Berikut ini yang merupakan campuran heterogen adalah… A. air teh B. udara C. kuningan




D. air laut E. gelembung-gelembung dalam soda

2. UM UNDIP 2009

Diketahui 5 unsur berikut:

BrKSMgB3580

,1939

,1632

,1224

,5

11

Unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar adalah… A. B B. Mg C. S D. K E. Br

3. UM UNDIP 2009

Data berikut diperoleh dari reaksi antara hidrogen dan nitrogen oksida pada suhu 700 °C: 2H2(g) +2NO(g) —> 2H2O(g) + N2(g)

Perc. [H2] [NO] Laju (Mdet–

1] 1 0,0100 0,0250 2,4 x 10–6

2 0,0050 0,0250 1,2 x 10–6

3 0,0100 0,0125 0,6 x 10–6

Hukum / rumus laju reaksinya adalah… A. v = k[H2] [NO] B. v = k[H2] 2[NO] C. v = k[H2] [NO]2 D. v = k[H2]2 [NO]2 E. v = k[H2] [NO]3

4. UM UNDIP 2009

Konfigurasi elektron atom X bernomor massa 80 dan memiliki 45 neutron dalam intinya adalah A. [Ne] 3s2 4p6 B. [Ar] 4s2 3d10 5s2 5p3 C. [Ar] 4s2 3d10 4p5 D. [Kr] 5s14d8 E. [Xe] 6s2 4f14 5d10

5. UM UNDIP 2009

Elektron terakhir dari suatu atom menempati bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = 0, s = 1/2. Dalam Label periodik unsur tersebut terletak pada… A. golongan VA, periode 2 B. golongan VA, periode 3 C. golongan VIIA, periode 2 D. golongan VIIA, periode 3 E. golongan VIIIA, periode 2

6. UM UNDIP 2009

Tiga buah atom bernomor atom 17 terikat oleh sebuah atom yang bernomor atom 15, maka hibridisasi serta bentuk molekul yang terjadi adalah… A. sp, linier B. sp2, segitiga planar C. sp3, segitiga piramida D. dsp2 , bujursangkar E. dsp3, segitiga bipiramida

7. UM UNDIP 2009




Diantara senyawa berikut yang merupakan senyawa nonpolar adalah… A. HBr B. SiO2 C. NCl3 D. CH3Cl E. NF3

8. UM UNDIP 2009

Urea, (NH2)2CO dibuat dengan mereaksikan amonia dan karbon dioksida… 2NH3(g) + CO2(g) (NH2)2CO(aq) + H2O(l) Bila 340 g NH3 direaksikan dengan 500 g CO2 (Ar C = 12, N = 14, O =16 dan H =1), maka dapat dinyatakan A. CO2 sebagai pereaksi pembatas B. urea yang dihasilkan 840 g C. kedua pereaksi habis bereaksi D. CO2 yang tidak bereaksi 60 g E. H2O yang dihasilkan 360 g

9. UM UNDIP 2009

Dua liter gas X bermassa 3,2 g jika diukur pada keadaan dimana 1 L gas NO (Ar N=14, 0 = 16) bermassa 1,5 g. Massa molekul relatif (Mr) gas X adalah… A. 16 B. 32 C. 40 D. 64 E. 71

10. UM UNDIP 2009

Senyawa NH3(g) dapat bereaksi dengan O2(g) membentuk N2(g) dan H2O(g). Bila direaksikan 8 mol NH3, maka oksigen yang dibutuhkan adalah… (Ar N =14, O =16, H = 1) A. 64 gram B. 96 gram C. 128 gram D. 192 gram E. 256 gram

11. UM UNDIP 2009

Karbon disulfida dihasilkan dari reaksi karbon den sulfur disulfida. Jika 40 g karbon menghasilkan 38 g karbon disulfida, maka persen hasil untuk reaksi tersebut adalah… (Ar C = 12, S = 32) A. 15% B. 30% C. 45% D. 60% E. 75%

12. UM UNDIP 2009 Pemanasan 41,2 g garam FeSO4x H20 menghasilkan 30,4 g garam ferro sulfat anhidrat. Jumlah molekul hidrat dalam garam tersebut adalah. (Ar Fe = 56, S 32, O=16,H = 1). A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

13. UM UNDIP 2009

Jika 22,4 gram logam L bersenyawa dengan 9,6 gram oksigen membentuk oksida L2O3 ( Ar O = 16), maka masse atom relatif (Ar) logam L adalah…




A. 112 B. 56 C. 42 D. 28 E. 14

14. UM UNDIP 2009

Derajad keasaman (pH) dari garam berikut yang tidak dipengaruhi oleh konsentrasi garamnya adalah… A. HCOOK B. NH4C1 C. CH3COONH4 D. Na2S E. (NH4)2SO4

15. UM UNDIP 2009

Energi ionisasi unsur P1531

lebih besar dari pada unsur S1632

SEBAB Unsur golongan VA lebih stabil dari pada unsur golongan VIA

16. UM UNDIP 2009 Konsentrasi katalis tidak mempengaruhi laju reaksi

SEBAB Katalis dapat diperoleh kembali setelah reaksi berlangsung

17. UM UNDIP 2009 Perlindungan katodik dapat digunakan untuk mencegah korosi

SEBAB Pada perlindungan katodik logam yang dilindungi dihubungkan dengan logam lain yang lebih sukar teroksidasi

18. UM UNDIP 2009

Diketahui dua unsur X1327

dan Y1632

Pernyataan yang benar tentang kedua unsur ini adalah… (1) Jumlah neutron unsur X = 14 (2) unsur Y terletak pada golongan VIA periode 3 (3) Jumlah elektron ion Y2– = 18 (4) Senyawa yang terbentuk antara X dan Y adalah X2 Y3

19. UM UNDIP 2009

Berdasarkan urutan kenaikan energi ionisasi maka yang benar adalah… (1) Br, Cl, F (2) Na, Al, CI (3) Cs, K, Na (4) Sb, Sn, As

20. UM UNDIP 2009

Endapan tidak terjadi pada pasangan larutan berikut… (1) natrium sulfat dan barium klorida (2) kalium nitrat dan natrium, sulfida (3) timbal nitrat clan tembaga (II) sulfat (4) kalium iodida dan kadmium nitrat

1. UM UGM 2009

Unsur yang mempunyai bilangan oksidasi sama, dengan unsur Cl di dalam HClO3 adalah…




A. Cr dalam ion CrO42-

B. Fe dalam ion Fe(CN)6 3- C. Cr dalam ion Cr2O7

2- D. Sb dalam ion SbO4

3- E. Mn dalam ion MnO4

-

2. UM UGM 2009 Diketahui data percobaan laju reaksi A + B C + D

[A] (M) [B] (M) r (M/det) 0,1 0,1 5.10-3 0,1 0,2 1.10-2 0,2 0,4 8.10-2

Jika konsentrasi A dibuat menjadi 0,4 M dan konsentrasi B 0,8 M, maka laju reaksi akan menjadi… A. 0,32 M/det B. 0,64 M/det C. 1,28 M/det D. 3,20 M/det E. 6,40 M/det

3. UM UGM 2009

Jika larutan NaCI 0,1 M 500 mL dialiri sejumlah arus listrik melalui elektroda Pt dan selama elektrolisis volume larutannya dianggap tetap, maka pada akhir elektrolisa akan terjadi… A. 1,15 gram endapan Na (Ar = 23) pada katoda B. 0,05 mol gas C12 pada anoda C. 0,025 mol gas oksigen pada katoda D. larutan dengan pH 11 E. 0,56 liter gas hydrogen pada anoda yang diukur pada STP

4. UM UGM 2009

Pada suhu dan volume tertentu, Hl(g) terurai menjadi H2(g) dan 12(g) dengan derajat disosiasi 0,4. Jika tekanan total gas setelah kesetimbangan tercapai adalah 1 atm, maka tetapan kesetimbangan (Kp) adalah A. 1/3 B. 1/6 C. 1/9 D. 1/12 E. 1/18

5. UM UGM 2009

Reaksi pembentukan kalium palmitat dari asam paimitat dengan KOH disebut reaksi… A. Saponifikasi B. Esterifikasi C. Substitusi D. Adisi E. Hidrolisis

6. UM UGM 2009

X dan Y adalah gas-gas. Awalnya masing-masing sebanyak 1 mol yang bereaksi di dalam sebuah




balon bervolume 1 liter : X + Y produk. Persamaan laju reaksi adalah r = k [X]. Jika reaksi berlangsung dengan jumlah reaktan yang sama, maka laju reaksi akan dua kali lebih cepat dari laju reaksi dalam balon bervolume 1 liter apabila… A. volume balon 0,25 L B. volume balon 0,50 L C. volume balon 2 L D. volume balon 4 L E. volume balon 0,10 L

7. UM UGM 2009

Afinitas atom terhadap elektron dalam satu perodik naik dari kiri ke kanan. Faktor utama yang menyebabkan kenaikan afinitas atom terhadap elektron adalah… A. pertambangan orbital atom, sedangkan muatan positif ini atom tetap B. pertambahan orbital atom dan muatan positif inti atom C. pertambahan muatan positif inti atom, sedangkan orbital atom tetap D. pertambahan orbital atom, muatan inti atom dan jumlah elektron E. pertambahan muatan positif inti atom, sedangkan jumlah elektron tetap

8. UM UGM 2009 Perbandingan mol NH4CI terhadap NH3 dalam suatu larutan penyangga pH 9,25 can pKb 4,75 adalah… A. 10 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 1 D. 1 : 2 E. 1 : 10

9. UM UGM 2009

Di antara asam oksihalogen di bawah ini yang akan memberikan jumlah proton paling sedikit jika dilarutkan dalam air dengan konsentrasi yang sama adalah… A. HBrO4 B. HBrO3 C. HBrO2 D. HBrO E. Semua sama karena merupakan asam monobasis

10. UM UGM 2009 Di antara asam halida, HF merupakan asam dengan titik didih terfinggi

SEBAB HF memiliki berat molekul terkecil.

11. UM UGM 2009 Pada reaksi dapat balik pembuatan NH3(g) dari N2(g) dan H2(g) menaikkan tekanan akan memperbanyak hasil reaksi

SEBAB




Menaikkan tekanan dapat menyebabkan arah reaksi bergeser kearah jumlah mol lebih sedikit.

12. UM UGM 2009 Anilin, C6H7N, merupakan senyawa yang bersifat basa lemah

SEBAB Atom N pada aniline masih mempunyai pasangan elektron bebas yang dapat menerima sebuah proton dari suatu asam.

13. UM UGM 2009

Maltosa lebih manis daripada glukosa SEBAB

Maltosa terbentuk dari hasil kondensasi dua molekul glukosa.

14. UM UGM 2009 Titik didih air lebih tinggi daripada alkohol

SEBAB Di dalam molekul air terdapat ikatan hidrogen antara atom O dan H.

15. UM UGM 2009 Jika 5 liter larutan CuSO4 0,1 M dialiri sejumlah arus listrik melalui elektroda Pt sehingga semua Cu terendapkan, maka pernyataan yang benar tentang akhir elektrolisa adalah… (1) Diperoleh larutan dengan pH 1 -log2 (2) Pada anoda diperoleh 0,5 mol gas oksigen (3) Diperoleh endapan Cu (Ar = 63,5) pada katoda 3,175 gram (4) Volume gas oksigen pada anoda jika diukur pada STP adalah 11,2 liter

16. UM UGM 2009

Metanol adalah suatu senyawa alkohol yang dapat digunakan sebagai bahan bakar kendaraan bermotor. Jika diketahui kalor pembakaran CH3OH(), adalah –726 kJ/mol, kalor pembentukan

CO2(g) dan H2O () masing-masing adalah –393,5 kJ/mol dan –285,8 kJ/mol, maka berdasarkan data tersebut pernyataan berikut yang benar adalah… (Diketahui Ar H = 1, C = 12, O =16) (1) Pembakaran 320 gram CH3OH () melepaskan kalor sebesar 7260 kJ (2) Peruraian CO2(g) menjadi unsur-unsurnya membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ/mol (3) Pembentukan 36 gram H2O () dari unsur unsurnya melepaskan kalor sebesar 571,6 kJ (4) Kalor pembentukan metanol adalah –239,1 kJ/mol

17. UM UGM 2009 Larutan yang mengandung campuran dua senyawa di bawah ini merupakan contoh larutan penyangga basa… (1) HCO2Na dan HCO2H (2) CH3COOH dan CH3COOK (3) Na2HPO4 dan NaH2PO4 (4) NH3 dan NH4Cl

18. UM UGM 2009

Yang BUKAN merupakan sifat-sifat dari asam amino adalah…




(1) bersifat optis aktif kecuali glisin (2) bersifat amfoter (3) dapat membentuk ion Zwitter (4) semunya dapat disintesis dalam tubuh

19. UM UGM 2009

Senyawa eter yang mempunyai rumus C4H10O adalah… (1) metil propil eter (2) dietil eter (3) metil isopropil eter (4) etil propil eter

20. UM UGM 2009

Pada reaksi eksotermik, pernyataan-pernyataan berikut ini yang TIDAK BENAR adalah… (1) entalpi sistem berkurang (2) perubahan entalpi reaksi negatif (3) sistem melepaskan panas ke lingkungan (4) suhu lingkungan menjadi lebih rendah

SOAL SIMAK UI 2009 1. SIMAK UI 2009

Karbon dioksida dapat larut dalam air membentuk asam karbonat, karena ... A. karbon dioksida memiliki sifat sebagai asam dan basa lewis B. karbon dioksida merupakan basa Bronsted Lowrey C. karbon dioksida memiliki kepolaran yang tinggi D. karbon dioksida mengoksidasi air E. Semua pernyataan benar

2. SIMAK UI 2009

Diketahui: ½ N2(g) + O2(g) NO2(g); K = K1 2NO2(g) N2O4(g); K = K2

Harga K untuk reaksi: N2O4(g) N2(g) + 2O2(g) adalah… A. K1.K2 B. (K1)2.K2 C. 1/[K1.(K2)2] D. 1/ [(K1)2.K2] E. K1(K2)2

3. SIMAK UI 2009

Di antara larutan berikut: i. 0,1 m NaNO ii. 1 0,2 m glukosa iii. 0,1 m CaCl2

A. Titik didih meningkat dengan (i)= (ii) < (iii) B. Titik beku meningkat dengan (i)= (ii) < (iii) C. Tekanan osmosis meningkat dengan (i) < (ii) < (iii) D. A dan B benar E. A dan C benar




4. SIMAK UI 2009 Arus listrik 5 A diberikan ke dalam larutan kromium (III) nitrat selama 30 menit. Berapa gram massa logam kromium akan terendapkan pada katoda? (Ar kromium = 52) A. 0,027 gram B. 0,82 gram C. 1,62 gram D. 4,85 gram E. 6,33 gram

5. SIMAK UI 2009

Sepotong seng pada temperatur 20,0° C dengan massa 65,38 gram, dimasukkan ke dalam 100 mL air mendidih (T=100 ° C). Massa jenis air 1,0 g/mL, kalor jenis seng adalah 0,400 j g–1 C–1 dan kalor jenis air adalah 4,20 j g–1 C–1. Temperatur yang dicapai oleh seng dan air adalah ... A. 95,3° C B. 80,1° C C. 72,4° C D. 60,0° C E. 33,4° C

6. SIMAK UI 2009

Berapa entalpi pembentukan metana jika diketahui reaksi pembakaran metana adalah reaksi eksoterm yang menghasilkan kalor sebesar -890 kJ/ mol, reaksi pembentukan CO2 menghasilkan kalor sebesar -393,5 kj/mol dan reaksi pembentukan air menghasilkan kalor sebesar

-285,8 kJ/mol? A. +159,6 kj/mol B. +75,0 kj/mol C. -75,0 kj/ mol D. -159,6 kj/mol E. Semua jawaban salah

7. SIMAK UI 2009

Dari reaksi di bawah ini: 2 NO(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g) Data kinetika reaksi untuk melihat pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi adalah sebagai berikut :

Percobaan Konsentrasi mula-mula Laju reaksi awal (M detik– 1) NO H2

1 6,4 x 10–3 2,2 x 10–3 2,6 x 10–5 2 12,8 x 10–3 2,2 x 10–3 1,0 x 10–4 3 6,4 x 10–3 4,4 x 10–3 5,1 x 10–5

Maka konstanta laju reaksi dan persamaan laju reaksinya adalah ... A. 288,5 m-2detik-1; 288,5 [NO]2[H2]. B. 288,5 m-1detik-1; 288,5 [NO][H2] C. 288,5 m-l detik-2; 288,5 [NO][H2]2 D. 1,84 m–2detik-1; 1,84 [NO]2[H2] E. 1,84 m-1detik-1; 1,84 [NO][H2]2

8. SIMAK UI 2009

Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram




gas CO2. Jika Ar C = 12, H = 1 dan O = 16, maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah ... A. 6 gram B. 12 gram C. 16 gram D. 60 gram E. 160 gram

9. SIMAK UI 2009

Reaksi yang terjadi antara KCIO3 dengan HCl adalah sebagai berikut: KC1O3 + 6 HCl KCI + 3 H2O + 3 Cl2 Jika diketahui Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1, untuk memperoleh 142 gram Cl2 diperlukan KC1O3 sebanyak ... A. 122,5 gram B. 81,7 gram C. 61,3 gram D. 40,8 gram E. 24,5 gram

10. SIMAK UI 2009

Nilai Ksp Ca(OH)2 dan Mg(OH)2 adalah 6,5 x 10-6 dan 7,1 x 10-12. pH terbaik untuk memisahkan campuran dimana masing-masing Ca2+ dan Mg2+ memiliki 0,1 M adalah ... A. 2,0 D. 13,0 B. 6,0 E. 14,0 C. 10,0

11. SIMAK UI 2009

Energi elektron pada kulit K lebih besar dibandingkan elektron pada kulit M. SEBAB

Perpindahan elektron dari kulit K ke kulit M disertai pelepasan energi.

12. SIMAK UI 2009 Suatu ion kompleks disusun oleh ion pusat Co3+ dengan ligan berdiri dari 2 molekul NH3 dan 4 ion S2O3

2- memiliki rumus ion kompleks[Co(NH3)2(S2O3)4]-5 SEBAB

Bilangan koordinasi [Co(NH3)2(S2O3)4]-5 adalah 6. 13. SIMAK UI 2009

Suatu reaksi A B berlangsung dalam 30 detik. Bila konsentrasi A dinaikan 2 kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik. Orde reaksi adalah orde ke 2.

SEBAB Laju reaksi berbanding terbalik terhadap waktu reaksi.

14. SIMAK UI 2009

Reaksi pembentukan SO3 menurut persamaan: SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) adalah reaksi eksoterm. Hasil SO3 yang diperoleh akan bertambah bila ... (1) ditambah katalis




(2) tekanan diperbesar (3) suhu dinaikan (4) ditambah gas O2

15. SIMAK UI 2009 Perhatikan rumus senyawa karbon berikut: Berkenaan dengan senyawa tersebut, (1) nama senyawa adalah fenol (2) rumus molekul C6H5OH (3) bersifat asam lemah (4) digunakan sebagai antiseptik

SOAL KIMIA TAHUN 2008

UMB UI

1. UMB UI 2008 (8) Sebanyak 10 g cuplikan padatan Rb2SO3 (M, = 250) bereaksi dengan 0,06 mol asam bromida dalam larutan pada suhu 77 °C, tekanan 1 atm menghasilkan 7,92 g padatan RbBr (Mr=165). Persentase hasil yang diperoleh dari reaksi tersebut.adalah A. 95% B. 92% C. 90% D. 85% E. 80%

2. UMB UI 2008 (3) Setelah 7 tahap penguraian dan 7 tahap penguraian , isotop 90Th 234 akan meluruh menjadi A. 82 Pb 208 B. 83Bi 210 C. 81 TI 210 D. 83 Bi 206 E. 82Pb 206

3. UMB UI 2008 (6)

Berapakah perbandingan volume yang harus dicampur antara larutan NH3 0,1 M dan HCI 0,1 M agar diperoleh larutan penyangga, pH 9 + log3? Diketahui Kb NH3(aq) 2 x 10-5 A. 3 :1 B. 5: 2 C. 5:3 D. 2:3 E. 3:5

4. UMB UI 2008 (10)

Unsur perioda 3 yang dapat bereaksi dengan larutan HCI maupun larutan NaOH adalah A. 4Be B. 5B C. 12 Mg




D. 14 Si E. 33As

5. UMB UI 2008 (8) Suatu senyawa tersusun dari 0,4 g hidrogen, 4,0 g kalsium, 6,2 g fosfor, dan 12,8 g oksigen (A, H = 1; 0 = 16; P = 31; Ca = 40). Rumus empiris senyawa tersebut adalah A. CaHP03 B. CaHPO4 C. CaH2P2O5 D. CaH4P2O6 E. CaH4P2O8

6. UMB UI 2008 (7)

Pada elektrolisis menggunakan elektroda karbon, larutan yang dapat menghasilkan gas pada katoda maupun anoda adalah A. AgNO3 B. CuCI2 C. ZnC12 D. CUSO4 E. K2SO4

7. UMB UI 2008 (2)

Diketahui campuran ion bromat dan ion brom dalam suasana asam memberikan data sebagai berikut [BrO3

-] awal [Br -] awal [H+] awal laju reaksi (mol/1) (mol/ 1) (mol/1) (M/s)

0,8 0,2 0,01 -160 0,4 0,2 0,01 80 0,4 0,4 0,01 80 0,4 0,2 0,02 80

Berdasarkan data tersebut dapat dihitung orde reaksi masing-masing ion A. BrO3 - =1; Br- =1; H+ =1 B. BrO3

- = 1; Br- =1; H+ = 0 C. BrO3

- = 1; Br- = 0; H+ =0 D. BrO3

- = O;Br- =1;H+ = 0 E. BrO3

- = O;Br- =1;H+ =1

8. UMB UI 2008 (11) Dalam suatu bejana yang bervolume 1 L dicampur 0,2 mol gas NH3 ; 0,1 mol gas H2; dan 0,2 mol gas N2. Reaksi terjadi dengan persamaan 2 NH3 (g) 3 H2 (g) + N2 (g) Pada keadaan kesetimbangan ternyata jumlah gas NH3 adalah 0,1 mol. Harga K, adalah A. 0,39 B. 0,48 C. 1,20 D. 4,80 E. 9,00

9. UMB UI 2008 (12)

Di antara perubahan entalpi reaksi berikut, manakah yang merupakan perubahan entalpi pembentukan Standar gas HI? A. H2(g) + I2(g) → 2 HI(g) B. H2(g) + I2(s) → 2 HI(g) C. ½ H2(g) + ½ I2(g) →HI (g) D. ½ H2(g) + ½ I2(l) →HI (g) E. ½ H2(g) + ½ I2(s) →HI (g)




10. UMB UI 2008 (6) Dalam reaksi berikut: CuSO4(s) + 4 NH3 (aq) → [ Cu (NH3)4]2+ yang berperan sebagai asam Lewis adalah A. NH3 B. Cu2+ C. [ Cu (NH3)4]2+ D. SO4

2- E. CuSO4

11. UMB UI 2008 (10)

Di ketahui nomor atom Fe = 26; Co = 27; Ni = 28; Cu 29: Zn = 30. Di antara atom unsur berikut yang bersifat Diamagnetik adalah A. Fe B. Co C. Ni D. Cu E. Zn

12. UMB UI 2008 (4)

Rumus struktur yang benar dari senyawa hidrokarbon dengan nama 4,4-dimetil-2-pentena adalah A. (CH3)3CCH2CH3 B. CH3CH2CHCHC(CH3)3 C. (CH3)3CCH2CH2CH3 D. (CH3)3CCHCH2 E. CH3CHCHC(CH3)3

13. UMB UI 2008 (10)

Setelah dimurnikan, garam dapur mempunyai rumus molekul NaCI. SEBAB

Perbandingan ion Na+ dan Cl- dalam larutan garam dapur murni adalah 1:1.

14. UMB UI 2008 (13) Pada sistem koloid sol yang bersifat liofob, zat terdispersi dapat mengikat medium pendispersi.

SEBAB Pada sistem liofob terdapat gaya tarik menarik pada setiap ujung gugus molekul terdispersi.

15. UMB UI 2008 (9)

Setiap elektron yang berpasangan dalam satu orbital mempunyai (1) bilangan kuantum utama yang sama. (2) bilartgan quantum azimut yang sama (3) bilangan quantum magnetik yang sama (4) bilangan kuantum spin yang sama

UM UGM 1. UM UGM 2008 (8)

Etanol (C2H5OH) dapat dijadikan bahan bakar alternatif sesuai dengan persamaan reaksi pembakaran C2H5OH (I) + 302 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (I)

Jika 13,8 gram etanol dibakar dengan 19,2 gram O2, maka gas CO2 yang akan diemisikan ke udara sebanyak (Ar C=12, O=16, H=1) A. 8,8 g B. 13,2 g C. 17,6 g




D. 26,4 g E. 35,2 g

2. UM UGM 2008 (6) Jika 87,75 gram NaCl dilarutkan dalam 7,5 kg air murni, maka larutan dalam keadaan normal (p = 1 atm) yang terjadi akan memiliki titik beku dan titik didih sebesar (Ar Na=23; Cl=35,5;Kr air = 1,86; Kb air = 0,5) A. -0,7740C dan 103,720C B. -0,7440C dan 100,20C C. -0,3720C dan 100,20C D. -0,20C dan 100,3720C E. -0,20C dan 100,7440C

3. UM UGM 2008 (6)

Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan ke dalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida dan 0,02 M ion bromida. Jika diketahui Ksp AgBr = 7,7 x 10-13 dan Ksp AgCl = 1,6 x 10-13, maka untuk membentuk endapan AgBr tanpa mengendapkan ion klorida, konsentrasi ion Ag+ yang diperlukan adalah A. Lebih besar dari 3,9 x 10-12 B. Lebih besar dari 8,6 x 10-11 C. Lebih besar dari 3,9 x 10-11 D. 7,8 x 10-11 < [Ag+] < 1,6x 10-8 E. 3,9 x 10-11 < [Ag+] < 8x 10-9

4. UM UGM 2008 (4)

Pada suhu dan tekanan tertentu, 46 gram campuran gas alkana dibakar sempurna sehingga menghasilkan 132 gram CO2 dan 81 gram H2O. Jika campuran tersebut terdiri dari 30 gram gas X dan sisanya adalah gas metana, maka nama senyawa X adalah (Ar C=12, H=1, O=16) A. Metana B. Propana C. 2-metilpropana D. 3-metilbutana E. Heksana

5. UM UGM 2008 (3)

Jika suatu partikel radioistop X23892 ditembak dengan 1 partikel sinar á, maka akan diperoleh suatu partikel

Y23994 dan akan memancarkan

A. 2 partikel proton B. 3 partikel neutron C. 3 partikel D. 4 partikel E. 4 partikel positron

6. UM UGM 2008 (3)

Ada reaksi peluruhan : A → B → C → D A,B dan C merupakan isotop radioaktif dengan waktu paruh secara berturut-turut: 4,5 detik, 15 hari dan 1 detik, sedangkan D merupakan nonradioaktif. Jika mula-mula A sebanyak 1 mol, maka jumlah mol A, B, C dan D setelah 30 hari secara berturut-turut

A. 0,0,0, 41

mol

B. 0,0,0, 43

mol

C. 0,0, 41

, 43

mol

D. 0, 41

,0, 43

mol




E. 43

, 41

,0,0 mol

7. UM UGM 2008 (7) Elektrolisis larutan NaCl akan menghasilkan A. H2, Cl2, Na dan larutan NaOH B. H2, Cl2, dan Na C. H2 dan Cl2 D. Na dan Cl2 E. H2, Cl2 dan larutan NaOH

8. UM UGM 2008 (7)

Perhatikan potensial reduksi standar untuk reaksi setengah sel MnO4

- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O Eo=+ 1,510 V Fe3+ + e- Fe2+ Eo=+ 0,771 V Sn4+ + 2e- Sn2+ Eo=+ 0,154 V Berdasarkan data di atas, maka urutan kekuatan oksidator dari yang lemah ke yang kuat adalah A. MnO4

-, Fe2+ dan Sn4+ B. MnO4

-, Sn4+ dan Fe2+ C. Fe2+, Sn4+ dan MnO4

- D. Sn4+, Fe3+ dan MnO4

- E. Sn4+, MnO4

- dan Fe2+

9. UM UGM 2008 (8) Suatu cuplikan yang mengandung pirit (FeS) seberat 44 gram direaksikan dengan HCI sehingga dihasilkan FeCI2 dan gas H2S. jika pada akhir reaksi diperoleh 7,5 liter gas H2S yang diukur pada saat 2,5 liter gas N2 bermassa 3,5 gram, maka persentase FeS di dalam cuplikan tersebut adalah (ArFe=56;CI=35,5;H=1:S=32 dan N=14) A. 25% B. 35% C. 45% D. 75% E. 90%

10. UM UGM 2008 (12)

Reaksi : CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (g).. Bila diketahui energi ikatan (kJ permol): C H = 413 CO = 799 OO =495 O-H = 463 Entalpi reaksi di atas adalah A. -898 kJ B. -808 kJ C. -498 kJ D. 808 kJ E. 898 Kj

11. UM UGM 2008 (11)

Pada suhu dan volume tetap, 1 mol PCl5 (g) terurai menjadi PCl3 (g) dan Cl2 (g). Jika tetapan kesetimbangan (Kp) adalah 4/15 dan setelah kesetimbangan tercapai tekanan total menjadi 1,4 atm, maka derajat disosiasi PCl3 adalah A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%




E. 60%

12. UM UGM 2008 (6) Amina merupakan basa Bronsted. Bau ikan yang tidak menyenangkan disebabkan adanya amina tertentu. Pada saat memasak ikan sering ditambahkan lemon juice untuk menghilangkan bau ikan

SEBAB Asam dalam lemon juice mengubah amina menjadi garam ammonium yang mempunyai tekanan uap sangat rendah

13. UM UGM 2008 (3)

Helium terbentuk dalam banyak proses peluruhan unsur radioaktif secara alami, sedangkan argon terbentuk hanya dalam satu peluruhan unsur radioaktif

SEBAB Argon hanya dihasilkan dari peluruhan kalium-40, sedangkan helium atau partikel alfa diemisikan oleh banyak isotop radioaktif

14. UM UGM 2008 (11)

Pada sistem kesetimbangan heterogen, konsentrasi zat padat atau cair dianggap tetap SEBAB

Tetapan kesetimbangan hanya bergantung pada konsentrasi gas dan larutan

15. UM UGM 2008 (11) Reaksi kesetimbangan: C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) +2N2 (g)

Akan bergeser ke kiri bila volume diperbesar SEBAB

Karbon padat tidak mempengaruhi kesetimbangan

16. UM UGM 2008 (10) Diketahui empat macam unsur A16

8 , B3216 , C35

17 , dan 3618 D. Pernyataan yang benar tentang unsur-unsur tersebut

adalah …. (1) Unsur B memiliki jari-jari atom terbesar (2) Potensial ionisasi unsur D adalah yang terbesar (3) Unsur A lebih elektronegatif daripada unsur B (4) Elektronegatifitas unsur D adalah yang terbesar

17. UM UGM 2008 (4)

Senyawa yang tersusun hanya dari atom-atom karbon, hidrogen dan oksigen (1) Lemak (2) Protein (3) Karbohidrat (4) DNA

18. UM UGM 2008 (7)

Pernyataan yang benar apabila sepotong logam timah dicelupkan dalam larutan Pb2+ 1M pada suhu 250C adalah (1) Terjadi reaksi redoks (2) Timah akan teroksidasi (3) Terbentuk endapan Pb (4) Pb akan teroksidasi




19. UM UGM 2008 (8) Reaksi berikut merupakan salah satu tahapan reaksi dalam pembuatan amoniak melalui proses sianamida: CaCN2 (s) + 3H2O (g) CaCO3(s) + 2NH3 (g) Jika 20 gram CaCN2 direaksikan dengan uap air berlebihan dan diketahui massa atom relatif (Ar) C = 12, Ca = 40, N = 14, O = 16 dan H = 1, maka pada akhir reaksi (1) Terbentuk 8,5 gram gas NH3 (2) Dikonsumsi 18 gram uap air (3) Terbentuk 25 gram endapan CaCO3 (4) Tersisa 4 gram CaCN2

SNMPTN 2008

1. SNMPTN 2008 (9) Jika unsur X memiliki nomor atom 26, maka jumlah elek tron yang t idak berpasangan pada ion X 2+

adalah A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

2. SNMPTN 2008 (8)

Suatu oksida logam bervalensi dua mengandung 80% unsur logam tersebut. Jika Ar O = 16 maka massa atom relatif logam itu adalah A. 80 B. 64 C. 56 D. 40 E. 32

3. SNMPTN 2008 (9)

Unsur X dengan nomor atom 13 akan membentuk senyawa klorida dengan rumus A. XCI B. XCl2 C. XCl3 D. X2 CI E. X3CI

4. SNMPTN 2008 (7)

Bilangan oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa A. HNO3 B. HNO2 C. N2O D. NO E. NO2

5. SNMPTN 2008 (7)

Bilangan oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa A. HNO3 B. HNO2 C. N2O D. NO E. NO2

6. SNMPTN 2008 (9)

Nilai bilangan kuantum yang mungkin dalam suatu orbital adalah A. n = 2 1 = 1 m = 0 B. n = 2 1 = 2 m = 2




C. n = 3 1 = 3 m = 1 D. n = 1 1 = 3 m = 2 E. n = 3 1 = 0 m = 3

7. SNMPTN 2008 (2)

Pada reaksI H2O2 (aq) + 2I- (a q) + 2H+ ( a q) H2O( l)+ I2 (a q) konsentrasi H2O2 (aq) berubah dari 1 M menjadi

0,95 M dalam waktu100 detik. Perubahan tersebut diikuti oleh perubahan laju I- (aq) dalam M detik-1 sebesar A. 0,5 B. 0,2 C. 0,05 D. 0,1 E. 0,001

8. SNMPTN 2008 (6)

Suatu zat non elektrolit mempunyai rumus empiris CH2O, jika 3,6 gram zat tersebut dilarutkan dalam 250 gram, ternyata titik bekunya -0,15o C bila Kf air = 1,86 der/m maka perkiraan terdekat rumus molekul zat tersebut adalah A. CH2O B. C2H4O2 C. C3H6O3 D. C5H10O5 E. C6H12O6

9. SNMPTN 2008 (4)

Jumlah isomer dari molekul C3H8O adalah A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

10. SNMPTN 2008 (4)

Nama senyawa berikut yang benar A. 2-etil-1-propena B. 1-etil-1-metiletilena C. 2- etil-2-propena D. 2- metil-2-butena E. 3-metil-3-butena

11. SNMPTN 2008 (3)

Isotop C106 meluruh menghasilkan B10

5 dengan memancarkan A. proton B. elektron C. neutron D. positron E. nukleon

12. SNMPTN 2008 (6)

Jika 10 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 10 mL larutan NaCl 0,02 M maka perak klorida (Ksp=10-10) akan mengendap.

SEBAB Kelarutan perak klorida (Ksp=10-10) dalam air sebanyak 10-5 mol/L.

13. SNMPTN 2008 (5)

Gas yang dapat menimbulkan efek rumah kaca sehingga bumi menjadi panas ialah (1) N2 (2) CO




(3) NO2 (4) CO2

14. SNMPTN 2008 (11)

Pada reaksi kesetimbangan berikut: 3H2(g) + N2(g) 2 NH3 (g) Ho = -92 kJ

Produksi gas amonia dapat ditingkatkan dengan cara (1) menurunkan suhu reaksi (2) ditambahkan katalis (3) menaikkan tekanan (4) menambahkan gas inert

15. SNMPTN 2008 (6)

Diantara senyawa dibawah ini,yang termasuk asam Bronsted-Lowry adalah (1) H3PO4 (2) HSCN (3) H2S2O3 (4) HClO4

SNMPTN 2008 KIMIAKODE 302 REGIONAL BANDUNG 1. SNMPTN 2008 302 (7)

Dengan menggunakan potensial elektrode standar di bawah ini : Cr2O7

2-(aq) + 14H+(aq) + 6e 2 Cr3+(aq) + 7H2O Eo = + 1,33 V Eo = - 0,76 V Maka diagram sel galvaninya adalah A. Pt (s) Cr3+ (aq), Cr2O7

2-(aq),H+(aq)|| Zn2+ (aq)|Zn(s) B. Cr (s) Cr3+ (aq), H+(aq),Cr2O7

2-(aq) || Zn(s)| Zn2+ (aq) C. Zn2+ (aq) Zn (s), H+ (aq)||Cr2O7

2- (aq), Cr(s)| Cr3+ (aq) D. Zn (s) Zn2+ (aq)|| Cr2O7

2-(aq),Cr3+(aq) Pt(s) E. Zn (s) Zn2+ (aq)|| H+(aq), Cr3+(aq) Cr(s)

2. SNMPTN 2008 302(8)

Logam aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5M. Menurut persaman reaksi:

2 AI(s) + 3H2SO4 Al2(SO)3(aq) + 3 H2(g) Volume gas H2 (dalam liter) yang terbentuk pada keadaan standar adalah A. 2,24 B. 2,90 C. 4,48 D. 6,72 E. 11,20

3. SNMPTN 2008 302 (11)

Pada reaksi A(g) + 2 B(g) C(g) + 2 D(g) memiliki konsentrasi awal A dan B, masing-masing adalah 2.00 M dan 1.50 M. Setelah kesetimbangan tercapai, konsentrasi A menjadi 1.50 M. Harga Kc dari reaksi tersebut adalah A. 0.75 B. 0.67 C. 1.33 D. 0.33 E. 0.50

4. SNMPTN 2008 302 (11)

Reaksi PCl5(g) PCl3 (g)+ Cl2 (g) mempunyai Kp = 1.25 pada 150oC. Pada suhu tersebut tekanan parsial dari gas PCl5 dan gas PCl3 dalam kesetimbangan adalah 0 ,90 atm dan 0 ,75 atm, maka tekanan pars ial gas Cl 2 (dalam atm) adalah




A. 0,15 B. 0,75 C. 0,90 D. 1,50 E. 1,65

5. SNMPTN 2008 302 (4)

Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus: CH3 CH C C CH3 adalah C2H5 A. 4-metil-2-heksuna B. 4-etil-2-pentuna C. 4-etil-2-pentena D. 4-metil-2-heksena E. 4-etilpentena

6. SNMPTN 2008 302 (9)

Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n=3 dan m= +1 adalah A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 E. 10

7. SNMPTN 2008 302 (9)

Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah A. n= 2; l = 1; m= -1 B. n= 2; l = 2; m= 2 C. n= 3;1 = 3; m= 1 D. n= 1; l = 1; m= 0 E. n= 3; l = 2; m= 3

8. SNMPTN 2008 302 (4)

Rumus molekul berikut dapat menyatakan lebih dari satu senyawa, KECUALI A. C2H5Br B. C2H6O C. C2H4O D. C3H8O E. C3H7Br

9. SNMPTN 2008 302 (3)

Jika 74Be mcnangkap sebuah elektron maka dihasilkan

A. 2 + neutron B. 7

3Li + neutron C. + 2 proton D. 8

4Be + neutron

E. 44 H + 2 positron

10. SNMPTN 2008 302 (6)

Pada reaksi HS- (aq) + H2O (l) H2S(aq) + OH- (aq). Ion HS- (aq) bertindak sebagai

asam. SEBAB




Menuru t teor i as am-baa Arrh enius , suatu asam dapat menerima ion H+. 11. SNMPTN 2008 302 (7)

Diketahui potensial elektrode standar I2 (s) + 2e -2I-(aq) E0 = +0,54 V Br2(l) + 2e- 2Br- E° = +0,80 V MnO2 (s) + 4H+(aq) + 2e- Mn2+ (aq) + 2H2O(l) Eo = +1,23 V Cl2 (s) + 2e-2Cl (aq) E0 = +1,36 V PbO2(s) + H+(aq) + 2e- Pb2+ (aq) + 2H2O (l) E0 = +1,47 V berdasarkan data tersebut, yang dapat dioksidasi oleh Br2 (l) adalah (1) Pb2+ (aq) menjadi PbO2 (s) (2) Cl- (aq) menjadi Cl2(g) (3) Mn2+ (ag) menjadi MnO2 (s) (4) I- (aq) menjadi I2 (s)

12. SNMPTN 2008 302 (10)

Logam alkali tanah berikut yang dapat bereaksi dengan air dingin adalah (1) barium (2) stronsium (3) kalsium (4) magnesium

13. SNMPTN 2008 302 (12)

Diketahui reaksi 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kj Pernyataan berikut yang benar adalah (1) perubahan entalpi pembentukan tiap air 483.kj (2) pembentukan I mol uap air diperlukan 241.5 kj (3) pembakaran 1 mol gas H2 diperlukan 241,8 kj (4) pembentukan 2 moi uap air dilepaskan 483,6 kj

14. SNMPTN 2008 302 (13) Koloid berbeda dengan suspensi dalam haI (1) Ukuran partikel (2) homogenitas sistem (3) kestabilan sistem (4) gerak partikel

15. SNMPTN 2008 302 (6)

Sebanyak 100 mL laru tan Na2SO4 0 ,08 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Ba(NO3)2 0,10M. Jika Ksp BaSO4 = 1,0 x10-10 , maka pernyataan berikut yang b e n a r a d a l a h (1) larutan Na2SO4 sebagai pereaksi pembatas (2) konsentrasi Ba2+` sisa di dalam larutan = 10-2 M (3) kelarutan BaSO4 dalam air murni adalah 10-5 M (4) akan terbentuk endapan BaSO4

SOAL KIMIA TAHUN 2007 UM UGM 2007 1. UM UGM 2007 (12)




Gas asetilena (C2H2) yang mempunyai entalpi pembakaran –320 kkal/mol dapat dibuat menurut reaksi: CaC2(s) + 2H2O Ca(OH)2(aq) + C2H2 (g) Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram CaC2 dan diasumsikan yang dapat bereaksi hanya 80%, maka untuk pembakaran gas asetilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebesar … (Ar C=12, Ca=40) A. 320 kkal/mol B. 480 kkal/mol C. 640 kkal/mol D. 800 kkal/mol E. 960 kkal/mol

2. UM UGM 2007 (12)

Etanol (C2H5OH) dapat dijadikan bahan bakar alternatif sesuai dengan persamaan reaksi pembakaran sebagai berikut: C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O Jika 9,2 gram etanol dibakar dengan 24 gram O2, maka gas CO2 (STP) yang akan diemisikan ke udara sebanyak … (Ar C=12, O=16, H=1) A. 1,12 L B. 2,24 L C. 4,48 L D. 6,72 L E. 8,96 L

3. UM UGM 2007 (9)

Ion suatu atom ditulis seperti 17X-1, ternyata unsur X ini terletak di … A. golongan VIII periode 4 B. golongan VII A periode 4 C. golongan VII A periode 2 D. golongan 0 periode 4 E. golongan 0 periode 3

4. UM UGM 2007 (10)

Unsur Cl ada di periode 3, maka ion klorida akan mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan atom atau ion … A. F- B. Ne C. Na+ D. Ca2+ E. Al3+

5. UM UGM 2007 (11)

Pada suhu T di dalam suatu ruang terjadi reaksi dapat balik sebagai berikut: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Jika pada keadaan seimbang terdapat 1 mol N2, 2 mol H2, dan 1 mol NH3 serta tekanan total gas adalah 10 atm, maka harga Kp reaksi tersebut adalah … A. ½ B. 1/5 C. 1/9 D. 1/20 E. 1/50

6. UM UGM 2007 (11)

Dalam reaksi kesetimbangan: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) Jika fraksi molekul PCl5 yang terdissosiasi untuk mencapai kesetimbangan adalah dan tekanan gas total pada kesetimbangan adalah P, maka harga Kp adalah …

A. aP1




B. aP

1

2

C. aP1

2

D. 21 a

P

E. 2

2

1 aP

7. UM UGM 2007 (6) Suatu senyawa X (Mr=100) yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dilarutkan dalam 250 g benzena, ternyata memberikan penurunan titik beku bT sebesar 1,0240 C. Jika diketahui harga Kb benzena=5,120 C/m, maka berat senyawa yang dilarutkan adalah … A. 0,5 gram B. 2,5 gram C. 5,0 gram D. 7,5 gram E. 10 gram

8. UM UGM 2007 (6)

Untuk membuat larutan NaOH 2 molal, diperlukan …. (Ar Na=23) A. 8 gram NaOH dan 92 gram H2O B. 8 gram NaOH dan 100 gram H2O C. 8 gram NaOH dan 92 mL H2O D. 8 gram NaOH dan 100 mL H2O E. 8 gram NaOH dan 1 liter H2O

9. UM UGM 2007 (6)

Sebanyak 200 mL HCl 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan HCl 0,2 M. Molaritas HCl di larutan yang diperoleh adalah … A. 0,08 M B. 0,14 M C. 0,16 M D. 0,18 M E. 0,30 M

10. UM UGM 2007 (7)

Berikut ini adalah reaksi oksidasi ion klorida oleh ion pemanganat …

Agar diperoleh 0,448 L gas Cl2(STP), diperlukan larutan CaCl2 0,2 M sebanyak … (Ar=35,5) A. 25 mL B. 50 mL C. 75 mL D. 100 mL E. 125 mL

11. UM UGM 2007 (10) Pernyataan tentang Natrium berikut yang tidak benar adalah … A. titik leleh rendah B. titik didih tinggi C. harus disimpan dalam minyak tanah

42MnO (aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq) 2Mn2++5Cl2(g)+8H2O




D. reaksi dengan air bersifat endemik E. reaksi dengan asam bersifat eksotemik

12. UM UGM 2007 (4)

Suatu senyawa organik hanya tersusun oleh atom C, H, dan O. Persen massa C adalah 40%. Perbandingan atom H:O= 2:1. Ternyata dari hasil analisis senyawa tersebut, rumus empirisnya … A. CH2O B. C2H2O C. C3H4O2 D. C4H6O3 E. CHO2

13. UM UGM 2007 (4)

Etanal adalah sebutan lain dari … A. formaldehida B. asetaldehida C. propionaldehida D. butiraldehida E. gliseraldehida

14. UM UGM 2007 (4)

Suatu gas alkana dibakar sempurna dengan oksigen. Volume dari karbondioksida yang terbentuk sama dengan 2 kali volume alkana yang dibakar pada kondisi dan tekanan dan suhu yang sama. Alkana tersebut adalah … A. pentana B. butana C. propana D. etana E. metana

15. UM UGM 2007 (3)

Suatu unsur radiaoaktif dengan massa A gram mempunyai waktu paruh 1 tahun. Setelah berumur 3 tahun, maka massa unsur radioaktif yang tersisa adalah … A. 2 A gram B. ½ A gram C. 1/8 A gram D. 1/16 A gram E. 1/32 A gram

16. UM UGM 2007 (5)

Efek rumah kaca menjadikan suhu bumi tetap panas ditimbulkan oleh … A. CO B. CO2 C. NO D. NO2 E. SO2

17. UM UGM 2007 (8) Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar dengan 16,0 gram oksigen. Jumlah molekul H2O yang terbentuk adalah (Ar C=12, H=1, NA=6,02.1023) A. 2,408.1022 B. 1,204.1022




C. 1,204.1023 D. 2,408.1023 E. 1,204.1024

18. UM UGM 2007 (4)

Siklopropana merupakan zat pemati rasa yang terdiri dari unsur karbon dan hidrogen yang bersenyawa dengan angka banding 1,0 gram hidrogen dan 6,0 gram karbon. Jika sampel tertentu siklopropana mengandung 20 gram hidrogen, berapa gram karbon dikandungnya? (diketahui Ar H=1 dan C=12) A. 60 B. 100 C. 120 D. 200 E. 240

19. UM UGM 2007 (10)

Sifat basa Al(OH)3 jauh lebih lemah daripada NaOH. SEBAB

Keelektronegatifan Al lebih rendah daripada Na menyebabkan Al(OH)3 cenderung pula melepaskan H+.

20. UM UGM 2007 (7) Logam-logam A, B, dan C masing-masing memiliki E0= -5 volt, +0,8 volt, dan –1,2 volt. Dari data tersebut, pernyataan yang benar adalah … (1) A dapat mengoksidasi B, tetapi tidak dapat mereduksi C. (2) B dapat mereduksi A dan C. (3) A dapat mengoksidasi C, tetapi tidak dapat mereduksi B. (4) C dapat mereduksi A dan B.

SPMB 2007 1. SPMB 2007 (8)

Jika Ar N = 14, S= 32, H= 1, O= 16, maka kadar N dalam amonium sulfat adalah A. 19,2 % B. 20,2 % C. 21,2 % D. 22,2 % E. 23,2 %

2. SPMB 2007 (2)

Reaksi: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Persamaan laju reaksinya, r = k[NO]2[O2]. Jika volume diperkecil

21 x volume semula maka laju reaksinya

sebanding laju semula menjadi A. 8 kali

B. 161

kali C. 16 kali D. 32 kali

E. 321

kali

3. SPMB 2007 (7) Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5,6 litr pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut A. 96.500 B. 96.500 / 2




C. 96.500 / 3 D. 96.500 / 4 E. 96.500 / 5

4. SPMB 2007 (6)

KspSrCO3 = 1,6 x 10-9 KspMgCO3 = 1,0 x 10-5 KspCaCO3 = 4,8 x 10-7

Maka urutan kelarutan dalam air A. SrCO3 > MgCO3 > CaCO3 B. MgCO3 > CaCO3 > SrCO3 C. CaCO3 > SrCO3 > MgCO3 D. SrCO3 > CaCO3 > MgCO3 E. MgCO3 > SrCO3 > CaCO3

5. SPMB 2007 (6)

Berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry, senyawa berikut bersifat asam, kecuali A. HSO4

- B. NH4

+ C. H3O + D. SO2 E. CH3COOH

6. SPMB 2007 (12)

Untuk membentuk 1 mol Ca(OH)2(aq) dari CaO(s) dan H2O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah

A. E Ca(OH)2(aq)

H = -258 kJ

CaO(s) + H2O( l )

B. E CaO(s)+H2O( l )

H = +258 kJ

Ca(OH)2(aq)

C. E CaO(s)+H2O( l )

H = +258kJ

Ca(OH)2(aq)

D. E CaO(s)+H2O( l )




H = -258kJ

Ca(OH)2(aq)

E. E Ca(OH)2(aq)

H = +258kJ

CaO(s) + H2O( l )

7. SPMB 2007 (9) Bila konfigurasi atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan atom Y: 1s2 2s2 2p4 maka rumus molekul yang terbentuk antara X dan Y adalah A. XY2 B. XY C. X2Y D. X2Y3 E. XY3

8. SPMB 2007 (4)

Nama formula berikut adalah CH3 CH3

H3C C CH2 CH CH3

CH3

A. 1,1,4,4- tetrametilbutana B. 2,2,4- trimetilpentana C. 2,4,4- trimetilpentana D. 2,2,4- trimetiloktana E. 2,4,4- trimetiloktana

9. SPMB 2007 (3)

Apabila N147 ditembak dengan inti Helium maka akan dilepaskan proton dengan membentuk unsur

A. B117

B. O178

C. C146

D. N157

E. Mg2412

10. SPMB 2007 (4)

Suatu senyawa alkohol X dioksidasi akan terbentuk aldehida. Jika sebanyak 6 gram senyawa aldehid tersebut dilarutkan ke dalam 100 gram air (Kf = 1,86 der / m) maka titik beku larutan menjadi -3,72oC. Senyawa X tersebut adalah A. metanol B. etanol C. 1- propanol D. 2- propanol E. 1- butanol

11. SPMB 2007 (9)




Di antara data bilangan kuantum berikut yang tidak dibolehkan adalah (1) n=3 l=2 m=-1 (2) n=4 l=0 m=-1 (3) n=5 l=2 m=-1 (4) n=3 l=3 m=-3

12. SPMB 2007 (4)

Senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang berisomeri posisi (1) CH3-CH2-CH2-CH2 dan CH3-CH2-CH-CH3

OH OH

(2) CH3-CH2-CH-CH2-CH3 dan CH3-CH2-CH2-CH-CH2 CH3 CH3

(3) CH3-CH2-CH-CH3 dan CH3-CH2-CH2-CH2

O-CH 3 CH3-O (4) CH3-CH2-C-CH3 dan CH3-CH2-CH2-CH

O O

13. SPMB 2007 (9)

Zat yang bersifat polar adalah (1) BCI3 (2) BeCI3 (3) CCI4 (4) CI2O

14. SPMB 2007 (6)

Pernyataan yang benar untuk air adalah (1) Dapat berfungsi sebagai perlarut (2) Ikut bereaksi (3) Mempunyai sifat amfiprotik (4) Mempunyai tetapan kesetimbangan

15. SPMB 2007 (11)

Pernyataan di bawah ini yang benar tentang reaksi kesetimbangan: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)

(1) [CO](g) bertambah, bila tekanan dinaikkan (2) [CO](g) menurun, bila volume dinaiakn (3) [CO](g) bertambah, bila ditambahkan katalis (4) [CO](g) tidak berubah terhadap perubahan tekanan atau volume pada suhu tetap





Umumnya glukosa dalam darah manusia sekitar 0,10% berat. Dengan demikian, konsentrasi glukosa dalam darah A. 0,01 mg glukosa/ml B. 1,00 mg glukosa/ml C. 10,00 mg glukosa/ml D. 1,00 g glukosa/ml E. 10,00 g glukosa/ml

2. UM UGM 2006 (6)

Jika 9 ml 0,1 M CH3COOH (Ka = 10-5) diencerkan 10 kali, kemudian ditambah larutan 10 ml 0,1 M NaOH, maka larutan yang terjadi memiliki pH sebesar A. 3 B. 6 C. 8 D. 9 E. 11

3. UM UGM 2006 (2)

Data berikut dikumpulkan dari reaksi : 2NO(g) + Br2(g) → 2 NOBr(g) pada suhu 55oC

Percobaan

Konsentrasi awal (mol L-1)

Laju awal pembentukan NOBr

(mol L-1 detik-1) NO Br2 1 0,10 0,10 0,0010 2 0,20 0,10 0,0020 3 0,30 0,10 0,0030 4 0,10 0,20 0,0010 5 0,10 0,30 0,0010

Orde reaksi terhadap Br2 berdasarkan data di atas adalah A. 0 B. ½ C. 1 D. 2 E. 3

4. UM UGM 2006 (9)

Atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 A. HX B. XCl C. CaX D. XSO4 E. X2(PO4)3

5. UM UGM 2006 (9)

Suatu elektron berpindah dari kulit (orbital) K ke kulit M. Pernyataan yang benar untuk peristiwa tersebut adalah A. elektron menyerap energi sebesar selisih energi orbital M dikurangi orbital K B. elektron menyerap energi sebersar selisih energi orbital K dikurangi orbital M C. elektron melepaskan energi sebesar selisih energi orbital M dikurangi orbital K D. elektron melepaskan energi sebesar selisih energi orbital K dikurangi orbital M E. elektron menyerap atau melepaskan energi

6. UM UGM 2006 (12)

Gas asetilena dapat dihasilkan dari reaksi : CaC2(g) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)




Nilai kalor pembakaran gas yang dimaksud adalah –320 kkal mol-1. Jika dalam suatu proses digunakan 320 gram kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa hanya 60% CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran gas asetilena yang terbentuk, akan dapat dihasilkan kalor sebanyak (Diketahui Ar C = 12, Ca = 40, H= 1dan O = 16) A. 320 kkal B. 480 kkal C. 640 kkal D. 800 kkal E. 960 kkal

7. UM UGM 2006 (8)

Pada suhu dan tekanan tetap, 8 liter campuran gas metana dan propana dibakar sehingga dihasilkan 20 liter gas CO2. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1 dan O = 16, maka persen volume gas propana di dalam campuran gas sebelum dibakar adalah A. 40% B. 50% C. 60% D. 75% E. 80%

8. UM UGM 2006 (4)

Suatu gas alkana akan dibakar sempurna dengan oksigen. Volum karbon dioksida yang terbentuk sama dengan 2 kali volume alkana yang dibakar pada kondisi tekanan dan suhu yang sama. Alkana tersebut adalah A. metana B. etana C. propana D. butana E. pentana

9. UM UGM 2006 (8)

Jika 200 ton bijih bauksit yang mengandung 51% Al2O3 demikian dielektrolisis, maka berat maksimum logam Al yang dapat diperoleh adalah ..(Diketahui Ar Al = 27, O = 16) A. 27 ton B. 51 ton C. 54 ton D. 102 ton E. 108 ton

10. UM UGM 2006 (3)

Jika suatu unsur radioaktif membutuhkan waktu 18 tahun untuk meluruh hingga tersisa 12,5% maka waktu paruh unsur tersebut adalah … A. 2 tahun B. 3 tahun C. 6 tahun D. 9 tahun E. 12 tahun

11. UM UGM 2006 (2)




Dekomposisi ozon oleh atom klorin dapat digambarkan oleh persamaan laju reaksi = k[Cl][O3]. Reaksi Cl(g) + O3(g) → ClO(g) + O2(g) dengan tetapan laju reaksi k = 7,2.109 M-1 detik-1 pada 298 K. Jika konsentrasi atom-atom klorin menjadi 2 kali, maka laju kerusakan ozon adalah .. A. tetap B. dua kali lebih cepat C. empat kali lebih cepat D. separuhnya E. seperempatnya

12. UM UGM 2006 (4)

Reaksi: CH3 – CH2 – CH = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – CHCl – CH3 adalah reaksi … A. polimerasi B. eliminasi C. adisi D. substitusi E. oksidasi

13. UM UGM 2006 (4)

Produk reaksi sempurna 1,0 mol 1 heksuna dengan 2,0 mol HBr adalah senyawa … A. 2 - bromo heksena B. 2,2 – dibromo heksena C. 2,2 – dibromo heksana D. 2 – bromo heksana E. 1,2 – dibromo heksana

14. UM UGM 2006 (10)

Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-unsur halogen, maka reaksi redoks di bawah ini yang tidak mungkin berlangsung adalah … A. Br2 + 2F- → F2 + 2 Br- B. Cl2 + 2 Br → 2 Cl- + Br2 C. 2 Br- + F2 → 2 F- + Br2 D. 2 I- + Br2 → I2 + 2 Br- E. 2 Cl- + F2 → Cl2 + 2F-

15. UM UGM 2006 (10)

Ion kompleks [Ni(CN)4]2- bersifat diamagnetik dan nomor atom Ni = 28. Struktur dari ion kompleks tersebut berbentuk … A. oktahedral B. bipiramidal C. tetrahedral D. segiempat datar E. trigonal

16. UM UGM 2006 (8)

Logam Fe (Ar = 56), jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMNO4 akan terjadi reaksi sebagai berikut : Fe2- + MnO4

- → Mn2+ + Fe3+ Jika berat Fe yang dilarutkan adalah 11,2 gram, maka volume KMNO4 0,1 M yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah … A. 120 ml B. 160 ml C. 250 ml D. 320 ml E. 400 ml

17. UM UGM 2006 (6)




Keasaman CH3COOH (Ka = 1,82 .10-5) adalah lebih rendah daripada keasaman CH3CH2COOH (Ka=1,34.10-5) SEBAB

Asam CH3CH2-COOH jika dilarutkan dalam air akan memberikan proton yang lebih banyak. 18. UM UGM 2006 (12)

Pada awal reaksi serbuk besi dengan serbuk belerang perlu pemanasan dulu, kemudian sistem akan berpijar terus samapai reaksi tuntas.

SEBAB Reaksi tersebut hanya berlangsung pada suhu tinggi dan bersifat eksosentrik.

19. UM UGM 2006 (11)

Dalam reaksi kesetimbangaan : 2SO2 (g) 2 SO3(g) Kp = 1,0.10-9 pada suhu 1030oC Jika mula-mula mol oksigen = mol sulfurdioksida, maka pernyataan yang benar di saat kesetimbangan pada volume tetap dan suhu 1030oC adalah … (1) tekanan campuran naik (2) harga Kp > Kc (3) jumlah mol SO3 pada kesetimbangan adalah 2 kali jumlah mol oksigen mula-mula (4) jumlah mol SO3 pada kesetimbangan tergantung pada volume wadah reaksi

20. UM UGM 2006 (7)

Bidang studi Elektrokimia membahas topik-topik : (1) hubungan energi listrik dengan energi kimia (2) transfer energi listrik menjadi melalui materi (3) konversi energi listrik menjadi energi kimia (4) konversi energi kimia menjadi energi listrik

SPMB 2006 1. SPMB 2006 (12)

Kalor pembentukan BaCO3 ialah perubahan entalpi untuk reaksi A. Ba2+(aq) + CO3

-2(aq) BaCO3 (s) B. BaO(s) + CO2(g) BaCO3(s) C. Ba(s) + C(s) + 2

3 O2(g) BaCO3(s)

D. Ba(s) + CO(g) + O2(g) BaCO3(s) E. BaO(s) + C(s) + O2(g) BaCO3(s)

2. SPMB 2006 (8)

Pembakaran sempurna 1 gram asam askorbat (C6H6O6) akan menghasilkan gas CO2 sejumlah (Ar H = 1; C = 12; O = 16) A. 6,00 gram B. 3,50 gram C. 1,51 gram D. 0,44 gram E. 0,25 gram

3. SPMB 2006 (1)

Struktur Lewis senyawa amonium klorida adalah sebagai berikut

H x N H x Cl

H xx

H x

1 2 3

5 4




Yang merupakan ikatan kovalen koordinasi adalah nomor A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

4. SPMB 2006 (10)

Dalam reaksi : 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g). Ternyata pada keadaan setimbang pada suhu tertentu terdapat 20% volume gas O2 maka nilai derajat disosiasi dalam reaksi tersebut A. 0,75 B. 0,60 C. 0,50 D. 0.35 E. 0.20

5. SPMB 2006 (4) Di antara senyawa karbon di bawah ini yang memiliki isometri geometri (cistrans) adalah .... A. C2H2Cl2 B. C3H7OH C. CH3CHNH2COOH D. C2H5CHO E. C2H5COOH

6. SPMB 2006 (6) Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 M terionisasi sebanyak 1 %, tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah A. 2,5 x 10-7 B. 5,0 x 10-7 C. 1,0 x 10-7 D. 1,0 x 10-7 E. 2,5 x 10-7

7. SPMB 2006 (7)

Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah A. K2Cr2O7 dan Cr2O3 B. K2Cr2O7 dan Cr(OH)4

- C. K2CrO4 dan Cr2O3 D. K2CrO4 dan Cr(OH)4

- E. Cr(OH)4

- dan Cr2O3 8. SPMB 2006 (12)

Dalam reaksi inti N147 (, x) O14

8 , maka x adalah .... A. neutron B. proton C. elektron D. positron E. sinar

Petunjuk C : dipergunakan dalam menjawab soal nomor 9 sampai ke nomor 10

9. SPMB 2006 (4)

Pernyataan yang tidak benar untuk senyawa

H | CH3 C CH3 | OH




(diketahui Ar H = 1, C = 12, dan O = 16) adalah (1) tidak teroksidasi oleh KMnO4 (2) isomer fungsi dari metoksipropana (3) memiliki kompisisi 50 % C (4) reaksi dengan logam K membentuk kalium isopropanolat

10. SPMB 2006 (6)

Garam berikut yang akan mempunyai pH < 7 jika dilarutkan dalam air adalah (1) NH4CN (2) CH3COONa (3) KNO3 (4) NH4NO3

Petunjuk D : dipergunakan dalam menjawab soal nomor 11 sampai ke nomor 15

A. Mendeleev B. Natrium benzoat C. Tyndall D. Gliserol E. Enzim

11. SPMB 2006 (5)

Senyawa yang diperoleh sebagai hasil samping industri sabun 12. SPMB 2006 (5)

Digunakan sebagai pengawet makanan 13. SPMB 2006 (13)

Efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid 14. SPMB 2006 (14)

Suatu biokatalis 15. SPMB 2006 (10)

Diabadikan untuk nama unsur SOAL KIMIA TAHUN 2005 UM UGM 2005 1. UM UGM 2005 (9)

Kalau atom X yang nomor atomnya 19 dituliskan konfigurasi elektronnya maka atom itu memiliki ciri-ciri : A. elektron valensinya adalah 9 valensinya 1 B. elektron valensinya adalah 1 valensinya 1 C. elektron valensinya adalah 7 valensinya 1 D. elektron valensinya adalah 2 valensinya 2 E. elektron valensinya adalah 7 valensinya 2

2. UM UGM 2005 (11)

Reaksi 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) memiliki KC = ¼ pada suhu tertentu. Jumlah mol O2 yang dicampurkan dengan 4 mol NO dalam 1 liter untuk menghasilkan 2 mol NO2 dalam kesetimbangan adalah … . A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol E. 5 mol

3. UM UGM 2005 (8)




Asetilena digunakan sebagai bahan bakar dalam nyala las dapat dihasilkan dari reaksi antar kalsium karbida dan air. Berapa gram asetilena akan dibentuk dari 0,5 mol kalsium karbida (diketahui Ar H=1, C=12, O=16, dan Ca=40) A. 13 B. 15 C. 20 D. 26 E. 39

4. UM UGM 2005 (11)

Kalau reaksi peruraian HF menjadi gas H2 dan F2 dalam ruang yang telah mencapai kesetimbangan, dan kalau kuantitas mol gas HF semula adalah 1 mol maka setelah mencapai kesetimbangan tekanan ruang akan menjadi A. Dua kali tekanan semula B. Empat kali tekanan semula C. Setengah kali tekanan semula D. Tetap seperti tekanan sebelum bereaksi E. Tiga kali tekanan semula

5. UM UGM 2005 (6)

Jika 0,05 mol garam MA dilarutkan dalam 100 gram air maka akan terbentuk larutan yang membeku pada –1,62 0C. Bila Kr air = 1,8 maka derajat ionisasi garam MA adalah … . A. 0,4B B. 0,5 C. 0,6 D. 0,7 E. 0,8

6. UM UGM 2005 (7)

Bila ion Ag+ memerlukan 1,5 Faraday untuk merubahnya menjadi logam yang terendapkan, maka kalau ion Ag+ diganti ion Cu+2 untuk mengendapkannya diperlukan … . A. 0,5 Faraday B. 0,75 Faraday C. 1,5 Faraday D. 3 Faraday E. 3,5 Faraday

7. UM UGM 2005 (4)

Asam metanoat adalah nama lain dari : A. asam butirat B. asam propionat C. asam asetat D. asam format E. asam laktat

8. UM UGM 2005 (14) Ikatan antar molekul digambar seperti –NH – CO. Ikatan tersebut dinamakan … . A. ikatan amino di asam amino B. ikatan hidrogen di asam amino C. ikatan amino di protein D. ikatan hidrogen di protein E. ikatan peptida di protein

9. UM UGM 2005 (4)




Etena bereaksi dengan air menggunakan katalisator asam dan membentuk : A. etuna B. etana C. etanol D. siklopropana E. siklopropanoat

10. UM UGM 2005 ()3

Suatu radioisotop X mempunyi waktu paruh 15 hari setelah disimpan selama 60 hari, maka berat radioisotop tersebut akan tersisa sebanyak … . A. 50,00% B. 25,00% C. 12,50% D. 6,250% E. 3,125%

11. UM UGM 2005 (12)

Dalam stratosfer, klorofluorometana (freon) menyerap radiasi berenergi tinggi dan menghasilkan atom Cl yang mempercepat tersingkirnya ozon dari udara. Reaksi yang mungkin terjadi adalah … . a. O3 + Cl O2 + ClO H0 = -120 kJ b. ClO + O O2 + Cl H0 = -270 kJ c. O3 + O 2O2 Nilai H0 reaksi yang terakhir adalah … . A. –390 kJ B. –150 kJ C. 150 kJ D. 390 kJ E. 200 kJ

12. UM UGM 2005 (8)

Magnesium sebanyak 2,40 gram dimasukkan di dalam 350 mL larutan HCl 1 M. Setelah reaksi selesai ternyata MgCl2 yang terbentuk sebanyak 4,75 gram. Diketahui massa atom Mg=24, H=1, Cl=35,5. Persentase rendemen produk ini adalah … . A. 25% B. 50% C. 75% D. 90% E. 100%

13. UM UGM 2005 (5)

Karbon dioksida mudah dipadatkan. SEBAB

Karbon dioksida padat digunakan sebagai pendingin 14. UM UGM 2005 (9)

Nomor atom alumunium (Al) adalah 13 dan dapat mengikat 3 atom Cl membentuk senyawa AlCl3. SEBAB

Elektron valensi Al sama dengan valensinya 15. UM UGM 2005 (6)

Penurunan tekanan uap terjadi pada larutan encer. SEBAB

Larutan encer mengandung sedikit solut yang bersifat tidak mudah menguap 16. UM UGM 2005 (10)




Potensial ionisasi 5B lebih kecil dari 4Be. SEBAB

Secara umum dalam satu periode semakin ke kanan potensial ionisasi semakin besar 17. UM UGM 2005 (7)

Yang termasuk sel galvani (sel volta) adalah … . (1) Baterai alkaline (2) Aki (3) Baterai merkuri (4) Sel kering seng-karbon

18. UM UGM 2005 (7)

Penggunaan reaksi redoks untuk menghasilkan arus listrik dilakukan oleh : (1) sel Elektrolisis (2) sel Galvani (3) sel Elektroda (4) sel Volta

19. UM UGM 2005 (12) Reaksi CO(g) + ½ O2(g) CO2(g) memiliki H= 283 kilo Joule. Nilai H tersebut merupakan : (1) entalpi pembakaran CO2 (2) entalpir eaksi tersebut (3) entalpi penguraian CO2 (4) entalpi pembakaran C

20. UM UGM 2005 (6)

Penguraian oleh air (hidrolisis) terjadi pada garam yang tersusun dari : (1) asam lemah dan basa kuat (2) basa lemah dan asam kuat (3) asam lemah dan basa lemah (4) asam kuat dan basa kuat

SPMB 2005 1. SPMB 2005 (11)

Pada 250C, dua reaksi berikut mempunyai harga K A + 2BC AC2 + 2B : K = 0,5 B + AC2 BC + AC : K = 4,0 Berdasarkan reaksi tersebut, tetapan kesetimbangan untuk reaksi : A + AC2 2AC adalah .... A. 4,5 B. 5,0 C. 8,0 D. 8.5 E. 16.5

2. SPMB 2005 (6)

Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2 M dan 50 mL KOH 0,4 M? A. 2 B. 5 C. 7 D. 10 E. 13

3. SPMB 2005 (6)




CH3 CH3

Diketahui Ka asam laktat = 104. Perbandingan [asam laktat] dan [Na lakt3at] agar dihasilkan pH larutan = 4 adalah : A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 3 D. 2 : 3 E. 3 : 2

4. SPMB 2005 (4)

Pasangan senyawa berikut ini berisomer fungsional, kecuali .... A. CH3 – CH2 – OH dan CH3 – O – CH3

B. CH3 – CH2 – C – OH dan CH3 – C – O – CH3

C. CH3 – CH2 – C – O – CH3 dan CH3 – C – O – CH3

D. CH3 – CH2 – C – CH3 dan CH3 – CH2 – CH2 – C – H

E. CH3 – CH – CH2 – C – H dan CH3 – CH – C – CH3

5. SPMB 2005 (10)

Suatu cuplikan gas dilewatkan ke dalam larutan K2Cr2O7 yang diasamkan, warna larutan tersebut berubah dari jingga menjadi hijau. Cuplikan gas tersebut adalah .... A. argon B. karbon dioksida C. nitrogen D. sulfur dioksida E. oksigen

6. SPMB 2005 (3)

Manakah di antara transmutasi berikut yang menghasilkan inti helium?

A. PbPb 21881

21482

B. Mg2412

2413 Al .

C. RaT 22688

23090 h

D. PoB 21484

21483 i

E. UU 23592

23992

7. SPMB 2005 (9) Dua atom yang merupakan isotop memiliki nomor massa yang sama.

SEBAB Nomor massa merupakan jumlah proton dan neutron

8. SPMB 2005 (8)

Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom C sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2SO4 adalah : (1) 1 mol Ca3(PO4)2 (2) 2 mol Na3C2O4 (3) 2 mol KMnO4 (4) 1 mol Fe(NO3)2

O O

O O

O O

O O




9. SPMB 2005 (1) Ikatan ion dapat terjadi antara dua atom unsur yang masing-masing mempunyai konfigurasi elektron terluar (1) 4p1 dan 3p5 (2) 4s2 dan 4p5 (3) 3s2 dan 4s2 (4) 3s1 dan 3p5

10. SPMB 2005 (8)

Persamaan reaksi berikut yang mengikuti hukum Lavoisier adalah : (1) 2C6H6( l ) + 15O2(g) 6H2O(g) + 12CO2(g) (2) SiO2(s) + C(s) Si(s) + CO2(g) (3) 4PH3(g) + 8O2(g) P4O10(s) + 6H2O(g) (4) CaO(s) + 2NH4Cl(s) 2NH3(g) + 6H2O(g) + CaCl2(s)

Dipergunakan dalam menjawab soal nomor 11 sampai ke nomor 15

Berikut adalah pilihan jawaban untuk menjawab soal A. batu kapur B. air soda C. pupuk Z.A. D. karet E. soda api

11. SPMB 2005 (10)

Gas CO2 dalam air. 12. SPMB 2005 (10)

Natrium hidroksida. 13. SPMB 2005 (10)

Kalsium karbonat. 14. SPMB 2005 (10)

Garam amonium sulfat.

15. SPMB 2005 (15) Polimer alam.

TAHUN 2004 UM UGM 2004 1. UM UGM 2004 (8)

Diketahui reaksi berikut: (belum setara) AI +3H2SO4 AI2(SO4)3 +3H2 Jika 10,8 gram logam alumunium (Ar AI=27) bereaksi dengan asam sulfat berlebih, maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan dimana 7 gram gas nitrogen Ar N = 14) bervolume 7,5 liter adalah… A. 9 L B. 18 L C. 27 L D. 36 L E. 45 L

2. UM UGM 2004 (10)




Dalam 50 gram pupuk urea (CO(NH2)2) terdapat 21 gram nitrogen. Kemurnian pupuk tersebut adalah… (diketahui Ar N=14, C=12, O=16, H=1) A. 42% B. 75% C. 80% D. 90% E. 100%

3. UM UGM 2004 (9)

Ion yang ditulis 35A–1 adalah ion… A. yang memiliki 1 elektron di kulit terluar B. yang memiliki 4 elektron di kulit terluar C. yang memiliki 6 elektron di kulit terluar D. yang memiliki 7 elektron di kulit terluar E. yang memiliki 8 elektron di kulit terluar

4. UM UGM 2004 (6)

V mL NaOH 0,3 M ditambah 2V mL CH3COOH 0,3 M, kalau pKa=5, maka pH larutannya… A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 E. 8

5. UM UGM 2004 (7)

Pada reaksi redoks Br2 Br–1 + BrO3–, kalau Br2 menjadi Br menerima X elektron dan Br2 menjadi BrO3

– melepas Y elektron, kalau X dan Y dinyatakan dengan angka, maka X dan Y adalah… A. 1 dan 3 B. 1 dan 5 C. 2 dan 5 D. 2 dan 8 E. 2 dan 10

6. UM UGM 2004 (6)

Suatu larutan gliserin, C3H5(OH)3 dibuat dengan melarutkan 45,0 g senyawa tersebut dalam 100g H2O, jika diketahui Ar C=12, O=16, dan H=1, maka molalitas gliserin dalam larutan tersebut adalah… A. 0,081 m B. 0,310 m C. 31,0 m D. 4.89 m E. 8.10 m

7. UM UGM 2004 (10)

Diantara pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah… A. Persenyawaannya mudah larut dalam air B. Sangat lunak sehingga mudah diiris dengan pisau C. Unsur-unsur yang sangat reaktif D. Reduktor air yang baik E. Terdapat di alam dalam keadaan bebas

8. UM UGM 2004 (2)

Amoniak dapat dibakar dengan persamaan reaksi 4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi amoniak sebesar 0,24 mol/L/detik, maka laju reaksi oksigen (O2) dan laju reaksi pembentukan H2O berturut-turut adalah… A. 0,24 dan 0,36 mol/L/detik B. 0,30 dan 0,24 mol/L/detik C. 0,36 dan 0,30 mol/L/detik




D. 0,30 dan 0,36 mol/L/detik E. tidak ada perbedaan laju reaksi

9. UM UGM 2004 (12) Jika U

92238 berturut-turut memancarkan x partikel alfa dan y partikel beta, maka akan dihasilkan Pb

82206 jumlah x

dan y adalah… A. 8 dan 7 B. 6 dan 8 C. 7 dan 8 D. 8 dan 6 E. 7 dan 6

10. UM UGM 2004 (4)

Hasil reaksi yang dominan dari 2–metil–2–butena dengan HCl adalah… A. 2–kloro–2–metil butena B. 3–kloro–2–metil butena C. 2–klor–3–metil butena D. 3–klor–3–metil butena E. 2–klor–1–metil butena

11. UM UGM 2004 (8)

Larutan Al2(SO4)3 0,15 m sebanyak 20,0 mL ditambahkan ke dalam 30 mL larutan BaCl2 0,2 M. Jika diketahui Mr BaSO4=233,4 maka banyaknya endapan BaSO4 yang diperoleh… A. 1,4 g B. 2,1 g C. 1,8 g D. 0.7 g E. 3.5 g

12. UM UGM 2004 (5) Cemaran gas karbon monoksida di udara sangat berbahaya bagi manusia karena… A. Bersifat sangat korosif B. Mengurangi kadar O2 di udara C. Sangat mudah bereaksi dengan haemoglobin dalam darah D. Merusak lapisan ozon dalam atmosfir E. Menyebabkan kanker paru-paru

13. UM UGM 2004 (8)

Untuk mengendapkan semua logam Ag dari 15 mL larutan AgNO3 0,1 N ditambahkan 20 mL HCl 0,2 M. Agar larutan menjadi netral maka diperlukan NaOH 0,1 M sebanyak… A. 12,5 mL B. 25 mL C. 50 mL D. 15 mL E. 30 mL

14. UM UGM 2004 (4)

Asam etanoat membentuk endapan berwarna merah Cu2O jika ditetesi dengan Fehling SEBAB

Asam etanoat termasuk kelompok asam karboksilat jenuh

15. UM UGM 2004 (6) Yang dapat menjadi larutan buffer atau larutan penyangga adalah campuran… (1) NH4Cl dan NH3 (2) CH3COONH4 dan NH4OH (3) NaH2PO4 dan Na2HPO4 (4) CH3COONa dan H3PO4




16. UM UGM 2004 (10)

Sifat korosif asam klorida (HCl) terjadi pada logam… (1) Fe dan Zn (2) Zn dan Cu (3) Al dan Mg (4) Ag dan Au

17. UM UGM 2004 (1)

Ikatan kovalen merupakan ikatan… (1) antar atom elektronegatif (2) antar atom elektropositif (3) dengan penggunaan bersama pasangan elektron (4) antar atom elektronegatif dan antar atom elektropositif

18. UM UGM 2004 (12)

Reaksi: CO(g) + ½ O2(g) CO2(g) H = – 283 kJ Nilai H tersebut merupakan… (1) Entalpi pembakaran CO2 (2) Entalpi pembakaran CO (3) Entalpi penguraian CO2 (4) entalpi reaksi

19. UM UGM 2004 (6)

Ketika komponen A ditambah komponen B ternyata diperoleh sistem homogen yang memiliki fasa (wujud) sama dengan fasa A, maka… (1) sistem adalah larutan (2) titik didih A > titik didih sistem (3) B adalah zat terlarut (4) titik beku sistem > titik beku A

20. UM UGM 2004 (9)

Nomor atom X adalah 20, kalau dengan unsur-unsur lain membentuk senyawa, maka rumus molekul senyawa yang dapat dibentuk adalah… (1) X3(PO4)2 (2) XSO4 (3) XCl2 (4) XO

SPMB 2004 1. SPMB 2004 (12)

Diketahui reaksi : S + O2 SO2 H = 71,0 kkal 2SO2 + O2 2SO3 H = 47,0 kkal maka H untuk reaksi S + 1,5O2 SO3 adalah .... A. 42,25 kkal B. 94,50 kkal C. +94,50 kkal D. 189,00 kkal E. +189,00 kkal

2. SPMB 2004 (8)

Jika 2 g gas H2 bereaksi dengan 8 g gas O2, maka H2O yang dihasilkan sebanyak (Ar H = 1, O = 16) A. 18 g B. 15 g




C. 10 g D. 9 g E. 6 g

3. SPMB 2004 (10)

Jika larutan AICl3, direaksikan dengan larutan NaOH berlebihan akan membentuk .... A. Al(OH)3(s) B. H2AlO2 (aq) C. NaAlO4 (aq) D. NaAlO2 (aq) E. Na3AlO2 (aq)

4. SPMB 2004 (11)

Jika diketahui derajat disosiasi hidrogen yodida 0,5 pada suhu tertentu, maka tetapan kesetimbangan reaksi 2HI H2 + I2 adalah .... A. 0,125 B. 0,250 C. 0,500 D. 1,000 E. 2,000

5. SPMB 2004 (3)

Pada reaksi inti : Be94 + X C12

6 + n10 , X adalah ....

A. sinar B. sinar C. sinar D. sinar X E. positron

6. SPMB 2004 (10)

Dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak .... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

7. SPMB 2004 (1)

Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali .... A. HF, HCl, HI B. BH3, BF3, CO2 C. H2O, NH3, CO2 D. Li2O, CaO, MgO E. IF5, CCl4, ClF3

8. SPMB 2004 (6)

Jika KSP L(OH)3 = 2,7 x 1015, maka pH larutan jenuh L(OH)3 adalah .... A. 10 B. 10 + log 3 C. 10 log 3 D. 9 E. 9 + log 3

9. SPMB 2004 (6)




Jika diketahui tekanan osmosis larutan 10 g asam benzoat, C6H5COOH, dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, maka larutan 20 g senyawa dimernya, (C6H5COOH)2, dalam pelarut yang sama, mempunyai tekanan osmosis sebesar .... A. 0,5 atm B. 1,0 atm C. 2,0 atm D. 4,0 atm E. 8,0 atm

10. SPMB 2004 (6)

Sebanyak 75 gram zat dengan rumus empiris (CH2O)n (Ar C = 12, H = 1, O = 16) yang terlarut dalam 500 gram air, mendidih pada suhu 100,52 C (Kb air = 0,52 C/m). Zat tersebut termasuk .... A. triosa B. tetrosa C. pentosa D. heksosa E. heptosa

11. SPMB 2004 (7)

Untuk mengendapkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO4 2 M (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16) dengan cara elektrolisis diperlukan elektron sejumlah .... A. 0,05 mol B. 0,10 mol C. 1,20 mol D. 1,00 mol E. 2,00 mol

12. SPMB 2004 (4)

Nama senyawa dengan rumus berikut :

adalah A. 1 etil 1 heksanol B. 3 etil 3 pentanol C. 3 propil 3 pentanol D. 1, 1 dietil butanol E. 1 etil 1 propil propanol

13. SPMB 2004 (4)

Perubahan senyawa dengan struktur CH3CH2CH2CHO menjadi senyawa dengan struktur CH3CH2CH2CH2OH termasuk dalam jenis reaksi .... A. hidrolisis B. oksidasi C. reduksi D. adisi E. substitusi

14. SPMB 2004 (14)

Hidrolisis lemak dengan enzim lipase akan menghasilkan gliserol dan asam lemak. SEBAB

Gliserol adalah senyawa kimia yang dapat digolongkan sebagai ester. 15. SPMB 2004 (6)

OH | CH3 CH2 C CH2 CH3 | CH2CH2CH3




Anion yang dapat bertindak sebagai asam dan basa BronstedLowry adalah .... (1) ClO4

(2) HSO3

(3) NO3

(4) HCO3


Diantara pernyataan mengenai unsure-unsur halogen berikut yang salah adalah… A. Fluor dan klor berwujud gas B. Asam terlemah adalah HF C. Titik didih asam halida tertinggi adalah HF D. Kemampuan mengoksidasi menurun sebanding dengan kenaikan nomor atom E. Fluor merupakan reduktor terkuat

2. UM UGM 2003 (4)

Senyawa dengan rumus molekul C5H10O mempunyai isomer aldehida dan keton masing-masing sebanyak… A. 4 dan 3 B. 3 dan 4 C. 5 dan 4 D. 4 dan 5 E. 4 dan 4

3. UM UGM 2003 (16)

Zat yang sering digunakan sebagai bahan pengawet bahan makanan adalah… A. Garam B. Asam cuka C. Natrium benzoat D. Formalin E. Gula

4. UM UGM 2003 (3)

Suatu unsur radioaktif mempunyai waktu paro 60 tahun. Berapa tahun waktu yang dibutuhkan untuk terjadinya peluruhan sehingga radioisotop tersebut masih tersisa 12,5%? A. 90 tahun B. 120 tahun C. 180 tahun D. 240 tahun E. 320 tahun

5. UM UGM 2003 (8)

Jumlah mol belerang di dalam 24 gram pirit FeS2 (Ar Fe = 56 dan S = 32) adalah… A. 0,02 B. 0,04 C. 0,10 D. 0.20 E. 0.40

6. UM UGM 2003 (8)




Diketahui persamaan reaksi C(s) + 2H2(g) CH4(g). Jika volume H2 yang direaksikan sebanyak 2.24 L pada keadaan STP, maka jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah… (NA = 6,02.1023) A. 3,01,1021 molekul B. 3,01,1022 molekul C. 3,01,1023 molekul D. 6,02,1022 molekul E. 6,02,1023 molekul

7. UM UGM 2003 (2)

Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut:

[BrO3]awal, mol.dm3

[Br-]awal, mol.dm3

[H+]awal, mol.dm3

Waktu reaksi, detik

0,4 0,24 0,01 152 6 0,8 0,24 0,01 73 4 0,4 0,48 0,01 75 3 0,8 0,24 0,02 19 4

Kecepatan reaksi untuk BrO3

– + 5Br– + 6H+ 3 Br2 + 3 H2O adalah A. V = k. [BrO3

-][H+]2 B. V = k. [Br-][H+]2 C. V = k. [BrO3

–][Br–][H+]2 D. V = k. [BrO3

–][Br–][H+] E. V = k. [BrO3

–][Br–]2[H+] 8. UM UGM 2003 (6)

Campuran dari 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 150 mL CH3COOH 0,2 M (Ka = 10– 5) yang kemudian ditambah 250 mL NaOH 0,08 M, maka pH yang dapat diukur adalah… A. 2,5 B. 5,0 C. 7,0 D. >7.0 E. 0.69

9. UM UGM 2003 (7)

Reaksi MnO4– menjadi Mn2+ bila kuantitas KMnO4 semula adalah 0,1 mol maka elektron yang ditangkap oleh

KMnO4 untuk menjadi ion Mn2+ sebanyak… A. 5,0 mol B. 2,5 mol C. 1,0 mol D. 0,5 mol E. 0,7 mol

10. UM UGM 2003 (14) Proses penggumpalan putih telur akibat pemanasan terjadi karena proses denaturasi protein

SEBAB Denaturasi protein adalah hilangnya sifat-sifat alamiah protein karena rusaknya struktur-struktur protein selain struktur utama (primer)

11. UM UGM 2003 (9)

Nomor atom boron (B) adalah 5 dan dapat mengikat 3 atom H membentuk senyawa BH3 SEBAB

Elektron valensi B sama dengan valensinya 12. UM UGM 2003 (4)




Reaksi sintesis alkohol menjadi aldehid dan kemudian menjadi asam karboksilat adalah reaksi oksidasi SEBAB

Reaksi oksidasi terhadap senyawa organik adalah reaksi yang disertai penambahan jumlah atom oksigen dan atau pengurangan jumlah atom hidrogen

13. UM UGM 2003 (9)

Elektron dengan bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 0, s = - ½ , terletak pada… (1) Kulit M (2) Orbital px (3) Sub kulit d (4) Sub kulit p

14. UM UGM 2003 (10)

100 mL larutan KBr 1 M dialiri gas klor sampai reaksinya sempurna dan larutan berubah menjadi merah coklat. Ke dalam larutan tersebut selanjutnya dialiri gas etilena sampai warna merah coklat berubah kembali menjadi jernih. Dapat dikatakan bahwa… (1) reaksi antara KBr dengan Cl2 merupakan reaksi redoks (2) reaksi antara gas etilena dengan larutan hasil reaksi merupakan reaksi substitusi (3) gas klor yang diperlukan adalah 1, 12 L pada STP (4) gas etilena diperlukan adalah 2, 24 L pada STP

15. UM UGM 2003 (7)

Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut: E0 A2+/A = –0,45 V E0 B2+/B = –0,13 V E0 C2+/C = –0,77 V E0 D2+/D = –0,15 V Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah… (1) A2+ + B A + B2+ (2) C2+ + B C + B2+ (3) A2+ + D A + D2+ (4) B2+ + D B + D2+

SPMB 2003 1. SPMB 2003 (8)

Logam aluminium larut dalam larutan KOH pekat berdasarkan reaksi : 2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l) 2K[Al(OH)4](aq) + 3H2(g) Volume gas (pada STP) yang dihasilkan pada pelarutan 2,7 g aluminium (Ar = 27) ialah A. 1,12 liter B. 2,24 liter C. 3,36 liter D. 4,48 liter E. 5,60 liter

2. SPMB 2003 (12)

Reaksi 3 g magnesium (Ar = 24) dengan nitrogen (Ar = 14) berlebih menghasilkan Mg3N2. Pada keadaan standar proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kJ. Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah A. 75 kJ mol1 B. 117 kJ mol1 C. 224 kJ mol1 D. 350 kJ mol1 E. 672 kJ mol1

3. SPMB 2003 (1)




Diketahui nomor atom C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, S = 16, Cl = 17 dan Br = 35. Senyawa-senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali A. NH3 B. CCl2 C. SO2 D. PBr3 E. PCl5

4. SPMB 2003 (9)

Titan mempunyai nomor atom 22. Jumlah elektron yang tidak berpasangan yang terdapat dalam ion T13+ adalah

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4

5. SPMB 2003 (7)

Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar = 52, HF 96500 Cmol1) A. 289500 detik B. 96500 detik C. 48250 detik D. 32167 detik E. 16083 detik

6. SPMB 2003 (10)

Pemakaian ion ClO sebagai zat pengelantang (pemutih) pakaian didasarkan atas sifatnya sebagai .... A. reduktor B. oksidator C. basa D. asam E. surfaktan

7. SPMB 2003 (6)

Suatu larutan natrium asetat NaC2H3O2, mempunyai pH = 10. Jika Ka asam asetat = 105, maka kemolaran larutan tersebut adalah .... A. 0,1 M B. 1,0 M C. 5,0 M D. 10,0 M E. 20,0 M

8. SPMB 2003 (3)

Isotop Pu24294 memancarkan lima buah partikel dan dua partikel . Isotop yang terbentuk pada proses ini

adalah .... A. Th232

90

B. Fr22087

C. Cm24796

D. Pu24496

E. Rn22286

9. SPMB 2003 (16)




Bahan yang dapat memberikan rasa manis adalah A. alkil benzen sulfonat B. natrium benzoat C. natrium siklamat D. natrium glutamat E. butil hidrositoluena

10. SPMB 2003 (4)

Molekul 1,3pentadiena mempunyai dua ikatan rangkap berkonjugasi. SEBAB

Dalam molekul 1,3pentadiena terdapat dua ikatan rangkap yang diselingi satu ikatan tunggal. 11. SPMB 2003 (11)

Bila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan reaksi gas yang bergeser ke kanan adalah .... (1) H2 + I2 2HI (2) 2Cl2 + 2H2 O 4HCl + O2 (3) N2O4 2NO2 (4) N2 + 3H2 2NH3

12. SPMB 2003 (6)

Dalam larutan (NH4)2SO4 terjadi reaksi : NH4

+ H2O NH3 + H3O, reaksi ini : (1) menurut teori Arrhenius adalah reaksi hidrolisis (2) mengakibatkan teori Bronsted-Lowry merupakan rekasi protolitik (3) menunjukkan bahwa ion NH4

(4) berperan sebagai asam

13. SPMB 2003 (6)

Data percobaan tentang titik beku beberapa larutan pada suhu 27 C dan tekanan 1 atm tercantum dalam tabel berikut :

No Zat Terlarut Larutan

Kosentrasi (m) Titik beku (C) 1 C6H10O6 1 2 2 C6H12O6 2 4 3 NaCl 1 4 4 NaCl 2 8

Data tersebut menunjukkan bahwa penurunan titik beku larutan : (1) berbanding lurus dengan konsentrasi (2) tidak bergantung kepada jenis zat terlarut (3) elektrolit lebih tinggi dari non elektrolit (4) bergantung pada jumlah partikel zat terlarut

14. SPMB 2003 (4)

Molekul C5H10O2 terdapat pada senyawa : (1) etil propanoat (2) npropil etanoat (3) isopropil etanoat (4) metil butanoat

15. SPMB 2003 (8)

Untuk reaksi CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2. Pernyataan yang benar adalah ..




(1) nama gas yang dihasilkan adalah asetilena (2) produk reaksi antara 1 mol gas tersebut dengan 1 mol HCl adalah monomer dari PVC (3) gas tersebut dapat menghilangkan warna merah coklat dari larutan brom (4) untuk mereaksikan 160 gram CaC2 diperlukan 50 gram air

(Ar : H = 1, O = 16, C = 12, Ca = 40) SOAL KIMIA TAHUN 2002 SPMB 2002 1. SPMB 2002 (11)

Ke dalam sebuah bejana 1 dimasukkan 5 mol gas NO2, sehingga terjadi kesetimbangan : 2 NO2 (g) 2 NO(g) + O2 (g). Setelah setimbang, perbandingan mol NO2 : O2 = 4 : 5. Harga derajat dissosiasi NO2 adalah .... A. 7/5 B. 5/7 C. 5/4 D. 3/5 E. 7/6

2. SPMB 2002 (8)

Banyaknya air kristal dari 38 g garam Natrium Fosfat normal yang bila dipanaskan tinggal 16,4 g karena semua air kristalnya telah menguap adalah (Ar Na = 23, P = 31, O = 16, H = 1) A. 5 B. 8 C. 10 D. 12 E. 14

3. SPMB 2002 (12)

Perhatikan diagram tingkat energi reaksi karbon dengan oksigen yang membentuk CO2 ! Kalor pembentukan CO (Ho

f ) adalah ... kJ/mol.

A. 21

[X + Y]

B. 31

[X Y]

C. 21

[X + Y]

D. 21

[X Y]

E. 31

[X Y] 4. SPMB 2002 (4)

Oksidasi senyawa berikut yang akan menghasilkan di metil keton :

2 C(g) + 2 O2(g)

2 CO (g) + O2(g)

2 CO2 (g)

H2 = Y kJ

H1 = X kJ

Hf




A. 2-propanol B. 2-Propena C. 3-propanon D. Propanal E. Propanoat

5. SPMB 2002 (2)

Data suatu percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl adalah sebagai berikut :

Percobaan Volume NaOH 0,15 M

Volume HCl 0,1 M

1 2 3 4 5

10 ml 10 ml 10 ml 10 ml 10 ml

5 ml 12 ml 15 ml 20 ml 24 ml

Titik netralisasi ditunjukkan pada percobaan : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

6. SPMB 2002 (8)

Berat nitrogen dalam senyawa urea yang mengandung 48 g karbon adalah .... A. 112 g B. 50 g C. 20 g D. 88 g E. 38 g

7. SPMB 2002 (8)

Untuk membakar sempurna 5 dm3 campuran gas CH4 dan C3H8 diperlukan 13 dm3 gas oksigen. Volume gas propana dalam campuran tersebut adalah .... A. 1 dm3 B. 3 dm3 C. 3,5 dm3 D. 4 dm3 E. 4,5 dm3

8. SPMB 2002 (11)

Keseimbangan dalam reaksi analisa HI tercapai bila (1) [H2] = [I2] (2) [H2] = [I2] = (k [HI]2)1/2 (3) [H2] = [I2] = [HI]2 (4) V1 = V2

9. SPMB 2002 (13)

Yang merupakan koloid yang disebut sol adalah (1) Agar-agar (2) Cat (3) Kanji (4) Asap

10. SPMB 2002 (14)

Karbohidrat berikut yang positif terhadap pereaksi Fehling adalah ....




(1) Laktosa (2) Fruktosa (3) Maltosa (4) Sukrosa

11. SPMB 2002 (1)

Senyawa berikut yang mempunyai bentuk hibrida sp3 adalah .... (1) PCl5 (2) CCl4 (3) PF5 (4) CH4

12. SPMB 2002 (4)

Larutan alkohol dalam air berikut bila ditambahkan I2 dan NaOH dapat membentuk endapan Iodoform adalah (1) 1-Propanol (2) Metanol (3) 2-metil Propanal (4) Etanol

13. SPMB 2002 (6)

Kalau pada 1 liter larutan HCl 0,01 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan ... A. tidak berubah B. kurang dari 1 C. lebih dari 2 D. naik dari 2 ke 3 E. naik dari 1 ke 2

14. SPMB 2002 (11)

Pada suhu 760 K tetapan keseimbangan untuk reaksi : pCl5 (g) pCl3 (g) + Cl2 (g) adalah 0,05. Jika konsentrasi awal pCl5 0,1 M maka dalam keadaan seimbang pCl5 yang terurai adalah A. 1,25% B. 2,00% C. 2,50% D. 3,35% E. 5,00%

15. SPMB 2002 (4)

Jumlah isomer optis dari asam tartrat adalah A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6

SOAL KIMIA TAHUN 2001 SPMB 2001 1. SPMB 2001 (8)

Suatu oksida unsur logam bervalensi dua mengandung 80%- massa unsur tersebut. Jika massa atom relatif oksigen = 16,maka massa atom relatif unsur tersebut adalah A. 32 B. 40 C. 56 D. 64 E. 80

2. SPMB 2001 (9) Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah ....




A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3 3d3 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

3. SPMB 2001 (6)

Konsentrasi larutan asam formiat HCO2H 4,6 % massa (ArH = 1, C = 12, dan O = 16) dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah A. 1,0100 M B. 0,1001 M C. 0,1010 M D. 1,0000 M E. 0,0100 M

4. SPMB 2001 (6)

Dari reaksi – reaksi asam – basa Bronsted – Lowry berikut 1) RNH2 + H2O RNH3

+ + OH 2) H2PO4 + H2O HPO4

2- + H3O+ 3) HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O yang bersifat basa terdapat pada reaksi A. 1 B. 2 C. 3 D. 1 dan 2 E. 2 dan 3

5. SPMB 2001 (6)

Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran larutan CH3COOH 0,01 M (Ka = 10-5) dan CH2COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6 Perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah A. 1 : 1 B. 1 : 10 C. 10 : 1 D. 1 : 100 E. 100 : 1

6. SPMB 2001 (11)

Jika satu mol AB dalam 1 liter air terurai sebanyak 40% menurut reaksi AB A+B, maka tetapan keseimbangan reaksi tersebut adalah .... A. 0,27 B. 0,09 C. 0,07 D. 0,0009 E. 0,0027

7. SPMB 2001 (8)

Jika 10,8 gram logam aluminium bereaksi dengan asam sulfat berlebih, maka jumlah gas hidrogen yang dihasilkan pada suhu dan tekanan dimana 7 gram gas nitrogen bervolume 6 liter = (Ar Al = 27; N = 14) A. 2,4 liter B. 4,8 liter C. 9,6 liter D. 14,4 liter E. 28,8 liter

8. SPMB 2001 (9)

Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut :




Is2 2s2 2p6 3s2 3p5. Jika unsur tersebut membentuk hidrida maka senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah A. ionik dengan rumus XH2 B. ionik dengan rumus XH C. kovalen dengan rumus XH2 D. kovalen dengan rumus XH E. kovalen dengan rumus XH3

9. SPMB 2001 (8)

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram aluminium (Ar Al = 27) dari larutan yang mengandung ion Al3+. Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan meghasilkan gas H2 (00 C,1 atm) sebanyak A. 2,24 L B. 3,36 L C. 4,48 L D. 5,60 L E. 6,72 L

10. SPMB 2001 (4)

Reaksi antara asam organik dengan alkohol dinamakan reaksi A. asterifikasi B. alkoholisis C. hidrolisis D. oksidator E. dehidrasi

11. SPMB 2001 (10)

Senyawa yang dapat bereaksi dengan NaOH maupun H2SO4 adalah A. Cd(OH)2 B. Fe(OH)3 C. HNO3 D. H3PO3 E. Al (OH)3

12. SPMB 2001 (3)

Isotop 146 C adalah zat radioaktif yang menyinarkan sinar beta. Setelah zat ini melepaskan sinar beta akan

dihasilkan A. isotop 14

6 C

B. isotop 136 C

C. isotop 147 N

D. isotop 168 O

E. isotop 126 C

Petunjuk C : dipergunakan dalam menjawab soal nomor 13 sampai dengan 15 13. SPMB 2001 (4)

Pasangan isomer fungsi yang benar adalah (1) propanol dan asam propanoat (2) propanol dan propanon (3) propanal dan metil etanoat (4) asam propanoat dan metil etanoat

14. SPMB 2001 (6) Larutan 100 mL HCN 0,14 M dicampur dengan 70 mL larutan NaOH 0,01 M. Ka HCN = 10-9




(1) reaksi yang terjadi : HCN + NaOH NaCN + H2O) (2) larutan NaOH merupakan reagen terbatas (3) larutan yang terjadi bersifat larutan penyangga (4) pH larutan = 9

15. SPMB 2001 (4)

Hidrolisis sempurna laktosa menghasilkan (1) sukrosa (2) glukosa (3) fruktosa (4) galaktosa

SOAL KIMIA TAHUN 2000 1. SPMB 2000 (9)

Ion Co2+ mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d7. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion Co2+ adalah A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 E. 7

2. SPMB 2000 (11)

Jika pada kesetimbangan W+X Y+ Z tetapan kesetimbangan K = 1, dan konsentrasi W sama dengan 2 kali konsentrasi Y, maka konsentrasi X sama dengan A. 4 kali konsentrasi Z B. 2 kali konsentrasi Z C. konsentrasi Z D. -1 kali konsentrasi Z E. -1 kali konsentrasi Z

3. SPMB 2000 (6)

Untuk membuat larutan penyangga yang mempun yai pH = 4 , ke d alam 100 mL laru tan CH3COOH 0,5M (Ka = 10-5) harus ditambah larutan CH3COONa 0,5M sebanyak A. 100 mL B. 50 mL C. 10 mL D. 5 mL E. 1 mL

4. SPMB 2000 (8)

Konsentrasi larutan HC1 yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HC1 0,2M dan 100 mL HCl 0,3M adalah A. 0,20M B. 0,24M C. 0,30M D. 0,50M E. 0,60M

5. SPMB 2000 (8) Gas X sebanyak 0,20 g menempati volume 440 mL. J ika 0,10g gas CO2

, pada T dan P yang sama, menempati volume 320 mL, maka gas X tersebut adalah (Ar C = 12, N = 14, 0 =16, S=32). A. O2 B. SO2




C. SO3 D. NO2 E. NO

6. SPMB 2000 (12)

Jika proses penguraian H 2O ke dalam atom-atomnya memerlukan energi sebesar 220 kkal/mol, maka energi ikatan rata-rata O-H adalah A. +220 kkal/mol B. -220 kkal/mol C. +110kkal/mol D. -110 kkal/mol E. +55 kkal/mol

7. SPMB 2000 (7)

Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah A. (NH4)2Cr2O7 N2 + 4H2O + Cr2O3 B. CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + H2O + CO2 C. H2S + 2H2O + 3Cl2 SO2 + 6 HCl D. Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu E. 3CH3CHOHCH3 + 2CrO3 3CH3COCH3 + 2Cr(OH)3

8. SPMB 2000 (10)

Reaksi berikut dapat berlangsung, kecuali reaksi antara.... A. larutan KI dengan gas Br2 B. larutan KI dengan gas C12 C. larutan KCI dengan gas Br2 D. larutan KBr dengan gas C12 E. larutan KCI dengan gas F2

9. SPMB 2000 (4)

Nama senyawa CH3CH(CH3)C(CH3)3 adalah A. 2,2-dimetilpentana B. 2,2,3-trimetilbutana C. 2,3,3-trimetilbutana D. 1,1,1,2-tetrametilpropana E. isoheptana

10. SPMB 2000 (4)

Reaksi berikut: CH3CH = CH2 + HX CH3 – CH – CH3 X

dikenal sebagai reaksi A. kondensasi B. eliminasi C. oksidasi D. adisi E. subtitusi

11. SPMB 2000 (3) Jika atom aluminium 27

13Al ditembaki dengan partikel x, akan terjadi isotop fosfor, sesuai dengan reaksi: 27 30 113 15 0Al + x P + n

Dalam persamaan reaksi ini, x adalah,...




A. partikel beta B. partikel neutron C. partikel alfa D. foton E. atom tritium

Petunjuk B: Dipergunakan dalam menjawab soal nomor 12.

12. SPMB 2000 (5)

Kualitas air yang mempunyai harga BOD besar lebih baik daripada kualitas air yang mempunyai harga BOD kecil.

SEBAB Makin besar harga BOD makin besar pula kandungan oksigen yang terlarut dalam air.

Petunjuk C: Dpergunakan dalam menjawab soal nomor 53 sampai ke nomor 15.

13. SPMB 2000 (8)

Pernyataan yang benar untuk reaksi antara larutan besi (III) klorida dengan larutan natrium hidroksida adalah (1) reaksi dapat berjalan spontan (2) untuk besi (III) klorida (Mr = 162,5) sebanyak 16,25 g diperlukan 12 g natrium hidroksida (Mr = 40) (3) garam natrium klorida (Mr 58,5) yang terbentuk sebanyak 17,55 g (4) terbentuk endapan coklat

14. SPMB 2000 (6)

Berdasarkan reaksi-reaksi di bawah ini: a. H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3

- b. HCO3

- + H2O H3O+ + CO32-

c. HCO3- + H2O H2CO3 + OH-

dapat dikatakan bahwa .... (1 ) Asam H 2CO 3mempun yai keasaman leb ih besar daripada asam HCO3

- (2 ) HCO3

- bersifat amfoter (3) Ion CO3

2- merupakan basa konjugasi dari HCO3-

(4 ) pada reaksi c di atas H2O bersifat sebagai asam konjugasi dari OH-

15. SPMB 2000 (1) Senyawa yang tidak dapat mengadakan ikatan hidrogen antar sesama molekulnya adalah .... (1) metanol (2) dietil eter (3) asam asetat (4) asetaldehida

UMPTN 1999 1. UMPTN 1999 (6)

Campuran larutan berikut ini yang membentuk Iarutan penyangga adalah .... A. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M B. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M C. 50 mL HCl 0,2 M dan 100 mL NH3(aq) 0,1 M D. 50 mL HC1 0,2 M dan 50 mL NH3(aq) 0,1 M E. 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

2. UMPTN 1999 (6)

Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: FeS + 2HC1 - FeC12 + H 2S. Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S.

Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S bervolume 20 liter, maka nilai x adalah .... A. 8,8




B. 17,6 C. 26,4 D. 35,2 E. 44,0

3. UMPTN 1999 (6)

Menurut teori Bronsted - lowry pada reaksi manakah H 2O bertindak sebagai basa A. H2O + H2SO4 H3O+ + HSO4

– B. H2O + CO3 2– HCO3

– + OH C. H2O + CO2 H2CO3 D. H2O + NH3 NH4 + + OH- E. H2O + HSO4

– OH–+ H2SO4

4. UMPTN 1999 (9) Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X3+ adalah .... A. 1S

2 2S2

2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 C. 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 D. 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 E. 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

5. UMPTN 1999 (2)

Data percobaan suatu reaksi 2A + B2 2AB adalah sebagai berikut:

Perc. [A] (mol/L)

[B2] (mol/L)

Kecepatan reaksi

detikmol/L

1 050 0,50 1,6 x 10-4 2 0,50 1,00 3,2 x 10-4 3 1,00 1,00 3,2 x 10-4

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4

6. UMPTN 1999 (13)

Air susu merupakan sistem dispersi .... A. zat padat dalam medium pendispersi cair B. zat cair dalam medium pendispersi cair C. zat cair dalam medium pendispersi gas D. zat padat dalam medium pendispersi padat E. gas dalam medium pendispersi cair

7. UMPTN 1999 (11)

Untuk reaksi H2(g) + I2(g) 2HI(g) diketahui konsentrasi awal H2 = 0,20 mol./L dan I2 = 0,15 mol/L. Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I2 = 0,05 mol/L, maka harga tetapan kesetimbangan A. 2 B. 4 C. 8 D. 16 E. 32

8. UMPTN 1999 (7)

Diketahui: Ni2+ + 2e Ni E° = -0,25 V




Pb2+ + 2e Pb E° = -0,13 V Potensial standar sel Volta yang terdiri atas elektroda Ni dan Pb adalah .... A. – 0,38 V B. – 0,12 V C. + 0,12 V D. + 0,25 V E. + 0,38 V

9. UMPTN 1999 (7)

Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah .... A. A13+ + 3 OH– Al(OH)3 B. H+ + SO4

– HSO4-

C. Pb2+ + 2 Br – PbBr2 D. H2 + C12 2HCI E. HF + NH3 NH 4 F

10. UMPTN 1999 (12)

Diketahui persamaan termokimia berikut: 2NO(g) +O2(g) N2O4(g) H = a kJ NO(g) + O2(g) NO2(g) H = b kJ Besarnya H untuk reaksi: 2 NO2(g) N2O4(g) adalah .... A. (a + b) kJ B. (a + 2b) kJ C. (– a + 2b) kJ D. (a – 2b) kJ E. (2a + b) kJ

11. UMPTN 1999 (4)

CH3 |

CH3 - CH - CH2 - CH - CH3 | CH2 | CH3

Nama senyawa dengan rumus di atas menurut IUPAC .... A. 3 – menit – 4 – isopropilbutana B. 4 – etil – 2 – metil pentana C. 2 – metil – 4 etilpentana D. 2,4 – dimetil heksana E. 3,5 – dimetilheksana

12. UMPTN 1999 (4)

Senyawa dengan rumus molekul C5H12O termasuk kelompok senyawa .... A. aldehida B. ester C. eter D. alkanon E. asam karboksilat

13. UMPTN 1999 (10)

Dalam ketel uap tedadi kerak yang berasal dari kesadahan sementara. Reaksi yang tedadi pada din-ding ketel adalah .... A. Ca2+ + CO3

2– C aC03 B. Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2




C. Ca2+ + SiO42– CaSO4

D. Ca2+ + SiO32–

CaSiO3 E. Ca2+ + 2H2O Ca(OH)2 + 2H+

14. UMPTN 1999 (10) Di antara logam-logam berikut yang dapat bereaksi dengan air adalah .... (1) K (2) Ca (3) Na (4) Ba

15. UMPTN 1999 (8)

Suatu cuplikan CaCl2 (Mr 111) sebanyak 5,55 g dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 mL larutan. Pernyataan yang benar untuk larutan CaCl2 adalah.... (1) konsentrasi larutan adalah 0,1 M (2) bila ke dalamnya ditambahkan larutan Na2CO3 akan terjadi endapan putih CaCO3 (3) bila ke dalamnya ditambahkan larutan AgNO3 akan terjadi endapan putih AgCl (4) larutan pram CaCl2 merupakan elektrolit kuat



ganeshagroup.weebly.comganeshagroup.weebly.com/uploads/8/5/9/5/85957634/kumpulan_soa… · i. soal...

Documents