hyperlink
TRANSCRIPT
httpagwkimiasmablogspotcomhttpwwwchem-is-tryorgmateri_kimiakimia_fisika1termokimiasistem-lingkungan-dan-alam-semesta
Materi PelajaranBAB III
TERMOKIMIAPeta Konsep
A SISTEM DAN LINGLUNGA1 Pengertian Sistem dan lingkunganSistemadalah sesuatu yang menjadi pusat perhatianLingkungan adalah segala sesuatu diluar system sebagai tempat lingkungan itu berinteraksiAntara system dan lingkungan terjadi perpindahan energi dengan cara menyerap atau melepaskan energi tersebut seperti gambar dibawah inigambar 1
2 Perubahan EnthalpiEnergi yang terkandung di dalam suatu sistem atau zat disebut entalpi (H) Entalpi merupakan sifat ekstensif dari materi maka bergantung pada jumlah mol zat Entalpi suatu sistem tidak dapat diukur yang dapat diukur adalah perubahan entalpi yang menyertai perubahan zat karena itu kita dapat menentukan entalpi yang dilepaskan atau diserap pada saat terjadi reaksi Perubahan energi pada suatu reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap disebut perubahan entalpi Perubahan entalpi dinyatakan dengan lambang ΔH dengan satuan Joule dan kilo JouleContohEntalpi air ditulis ΔH2O Air dapat berwujud cair dan padat Entalpi yang dimilikinya berbeda ΔH2O(l)lebih besar daripada ΔH2O(s) Oleh karena itu untuk mengubah es menjadi air diperlukan energi dari lingkunganHarga ΔH pada peristiwa perubahan es menjadi air adalah ΔH = H2O (l) ndash H2O (s) Atau dalam reaksi dapat ditulisH2O (s) H2O (l) ΔH = 602 Kj3 Reaksi eksoterm dan endotermReaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalorCiri-ciri reaksi eksoterm antara lainhellip
1 Kalor pindah dari system kelingkungan2 Enthalpi sistem sebelum reaksi lebih besar dari enthalpy sesudah reaksi (HRgtHP)3 Perobahan enthalpy kecil dari 0 (ΔH lt 0)4 Diagram energinya sebagai berikut
5 contoh pristiwa eksoterm batu kapur direndam dalam air cuaca terasa panas pada saat hujan akan turunReaksi endoterm adalah reaksi yang melepaskan kalorCiri-ciri reaksi endoterm antara lainhellip
5 Kalor pindah dari kelingkungan ke sistem6 Enthalpi sistem sebelum reaksi lebih kecil dari enthalpy sesudah reaksi (HR7 Perobahan enthalpy besar dari 0 (ΔH gt 0)8 Diagram energinya sebagai berikut
5 Contoh reaksi endoterm es berobah jadi air pelarutan urea dalam air Ba(OH) dalam ammonium cloridaLatihan 31Selesaikan soal-soal berikut1 Jika kamu pegang gelas yang berisi air es kamu akan merasakan dingin ditangana Pada peristiwa tersebut mana yang berperan sebagai sistem danlingkunganb Sebutkan jenis reaksi yang terjadi selama peristiwa berlangsung Jelaskanmengapa dingin2 Apakah proses berikut termasuk reaksi eksoterm atau endoterma Fotosintesis d Es me ncairb Gas terbakar e Alkohol meng uapc Air menguap4 Macam-macam perobahan enthalpyBesarnya perobahan enthalpy tergantung kepada
Jumlah zat yang bereaksi Wujud zat suhu tekanan
Perobahan entalpi dihitung pada kondisi standar yaitu pada tekanan 1 atm suhu 25degCMacam-macam perobahan enthalpya Perobahan enthlpi pembentukan standar (ΔHfdeg)Jumlah kalor yang dibutuhkan atau dilepaskan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang stabil pada keadaan standarunsur-unsur yang stabil anatara lain H2 N2 O2 Cl2 I2 Br2 C Na Ca dan Hgcontoh Perubahan enthalpy pembentukan AgCl adalah perubahan enthalpy raksiAg (s) + 12Cl2(g) AgCl (aq) ΔH = ndash127 kjmolPerubahan enthalpy pembentukan KMnO4 adalah perubahan enthalpy reaksiK (s) + Mn(s) + 2O2 (g) KMnO4 (s) ΔH = ndash813 kjmolΔH tergantung kepada wujud zat karena itu ΔH H2O (l) tidak sama dengan ΔH H2O (s)ΔH unsur dalam keadaan bebas = 0 Misalnya ΔH C = 0 ΔH O2 = 0 dan lain-lainb Perobahan Enthalpi Penguraian (ΔHddeg)Yaitu perobahan enthalpy pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnyacontohH2O (l) H2 (g) + O2 (g) ΔH = 2858 kjmolCO2(g) C (s) + 12O2(g) ΔH = 3935 kjmolperobahan enthalpy pembentukan sama dengan perobahan enthalpy penguraian tetapi tandanya berlawananc Perobahan Enthalpi pembakaran ΔHcdegyaitu perobahan enthalpy pada pembakaran 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar
d Perobahan Enthalpi netralisasiyaitu perobahan enthalpy yang terjadi pada reaksi tiap mol asam atau tiap mol basacontohNaOH (aq) + HCl (aq) NaCl + H2O ΔH = ndash571 kjmol5 MENGHITUNG ΔH REAKSIΔH reaksi dapat dihitug berdasarkan eksperimen hokum Hess ΔHf dan data energi ikatana Penentuan enthalpy reaksi berdasarkan kalorimetriPerubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan suatu alat yang disebut kalorimeter (alat pengukur kalor) Dalam kalorimeter zat yang akan direaksikan dimasukkan ke dalam tempat reaksi Tempat ini dikelilingi oleh air yang telah diketahui massanya Kalor reaksi yang dibebaskan terserap oleh air dan suhu air akan naik Perubahan suhu air ini diukur dengan termometer Kalorimeter ditempatkan dalamwadah terisolasi yang berisi air untuk menghindarkan terlepasnya kalorgambar 2 calorimeter
Dengan menggunakan prinsip kalorimetri makan jumlah kalor yang diserap dapat dihitung dengan menggunakan rumus
keteranganq = Kalor yang dibebaskan atau diserapm = Massa (gram)C = Kapasitas Kalor (jgdegC)Δt = kenaikan suhu (degC)c = kalor jenis air(j g)
Contoh soalDi dalam kalorimeter terdapat zat yang bereaksi secara endoterm Reaksi tersebut menyebabkan 1 kg air yang terdapat dalam kalorimeter mengalami penurunan suhu 5degC Tentukan kalor reaksi dari reaksi tersebutPenyelesaianQ= m C ΔtQ= 1000g 42 JgdegC 5degCQ= 21000 J atau 21 KjPenentuan perubahan entalpi reaksi dapat pula menggunakan calorimeter sederhana misalnya gelas yang terbuat dari styrofoam atau plastik Cara kerjanya sebagai berikutContoh Soal Penentuan kalorimetri dengan kalorimetri sederhanagambar 3
Pada percobaan ini akan ditentukan ΔH reaksi netralisasi dari reaksi larutan HCl 1 M larutan NaOH 1 MLangkah kerja
Isi gelas dengan 50 mL NaOH 1 M dan gelas yang lain diisi dengan 50 mL HCl 1 M Ukur suhu setiap larutan dan hitung suhu rata-rata kedua larutan sebagai suhu awal Campurkan NaOH dengan HCl aduk sambil amati perubahan suhunya Catat suhu maksimum dan hitung kenaikan suhu dari suhu awal ratarata Pertanyaan9 Hitung ΔH reaksi antara larutan NaOH dan HCl tersebut
(diketahui kalor jenis larutan = kalor jenis air = 42 J gndash1 1048690Cndash1 Kapasitaskalorimeter = 0 massa jenis air = 1 g mLndash1)2 Tuliskan persamaan termokimianyaUntuk menghitung ΔH reaksi dari eksperimen di atas perhatikan contoh soalberikutContoh Soal50 mL larutan HCl 1M yang suhunya 22degC dicampurkan dengan 50 mL larutanNaOH 1 M yang suhunya 22degC Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai2887degC Tentukan ΔHR netralisasi dan tulis persamaan termokimia reaksi tersebutPenyelesaianJumlah mol HCl = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 005 molJumlah mol NaOH = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 005 molVolum larutan = volum air = 100 mLMassa larutan = massa air = 100 mL x 1 gmLndash1 = 100 gq = m x c x Δt= 100 g x 42 Jgndash1 1048690Cndash1(2887 1048690C ndash 22 1048690C)
= 28854 J = 28854 kJΔHR = ndashqΔHR untuk 005 mol H2O = ndash28854 kJΔH reaksi untuk 1 mol H2O =28854 kJ005 mol = ndash5771 kJ molndash1Persamaan termokimianyaHCl(aq) + NaOH(aq rarr NaCl(aq) + H2O(l) ΔHR = ndash5771 kJ molndash1b Penentuan ΔH reaksi berdasarkan hokum Hesspenentuan ΔH reaksi dengan metoda hokum Hess dapat diselesaikan dengan cara reaksi satu tahap dan dengan reaksi dua tahap sesuai dengan bunyi hokum Hess tersebutldquo Kalor reaksi hanya tergantung kapada keadaan awal dan keadaan akhir tidak tergantung kepada lintasanHukum Hess dapat ditulis dalam bentuk diagram siklus atau diagram tingkat energicontoh 1 Penentuan perobahan enthlpi pembentukan CO2
Reaksi satu tahapC(s) + O2(g) rarr CO2(g) ΔH = -394 KjReaksi dua tahap
Dengan menggunakan diagram siklus keadaan diatas juga dapat digambarkan
Tentukan perubahan enthalpy pembentukan gas SO2 jika diketahui
KEGIATAN EKSPERIMENPenentuan Perubahan Entalpi berdasarkan Hukum HessPada percobaan ini akan diamati ΔH reaksi antara NaOH padat dan larutanHCl 05 M dengan dua caraCara 1 NaOH padat dilarutkan dulu dalam air selanjutnya larutan NaOHtersebut direaksikan dengan larutan HClCara 2 NaOH padat langsung dilarutkan dalam HClLangkah kerjaCara 1 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutup Siapkan50 mL air ukur suhunya Masukkan NaOH tersebut ke dalam
air aduk dan catat suhu maksimumnya Hitung ΔH reaksipelarutan NaOH (ΔH1)bull Siapkan 50 mL HCl 1 M ukur suhunyabull Ukur suhu 50 mL larutan NaOH yang dibuat sebelumnyabull Reaksikan larutan NaOH tersebut dengan larutan HCl catatsuhu maksimumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH2)Cara 2 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutupbull Siapkan 100 mL larutan HCl 05 M ukur suhunyabull Reaksikan NaOH padat dengan HCl catat suhu maksindashmumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH3)Pertanyaan1 Hitung ΔH1ΔH2 dan ΔH3 untuk tiap mol NaOH2 Tulis persamaan reaksi termokimia padaa pelarutan NaOH padat menjadi larutan NaOH(aq)b reaksi netralisasi NaOH(aq) dengan HCl(aq)c reaksi netralisasi NaOH(s) dengan HCl(aq)3 Buat diagram reaksi pada percobaan di atas4 Menurut Hukum Hess ΔH1 + ΔH2 = ΔH3Apakah data percobaanmu sama dengan Hukum Hess Kalau tidak sebutkan beberapa faktor penyebabnyaDari percobaan di atas kamu akan mendapatkan ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 Diberikan data sebagai berikutH2(g)+ F2(g) rarr 2HF(g) ∆H = -537 kJC(s)+2F2(g) rarr CF4(g) ∆H = -680 kJ2C(s) + 2H2 (g) rarr C2H4(g)∆H = +523 kJHitung ∆H dengan mengunakan hukum hess dari reaksi C2H4(g)+ 6F2(g) rarr 2CF4(G) + 4HF(G)c PenentuanΔH reaksi dengan menggunakanΔHdegfDengan menggunakanΔHdegfΔH reaksi dapat dihitung dengan mengunakan rumusΔH reaksi =εΔHdegf produk ndash εΔHdegf pereaksiContoh soal
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 251048690C)
d Penentuan ΔH dengan energi ikatanSuatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas disebut energi ikatanMakin kuat ikatan makin besar energi yang diperlukantabel eneergi ikatan
httpsahriohlogcomthermokimiacat3105htmlhttpandykimia03blogspotcom200908materi-energi-dan-termokimiahtml
Perobahan enthalpy dengan menggunakan energi ikatan dapat dihitung dengan menggunakan rumusΔH reaksi =ndashΔH energi pemutusan ndash ΔH pembentukanData energi ikat dapat juga digunakan untuk menghitung data energi ikat ratacontoh soal1) Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah 1048690H reaksiCH4(g) + 4 Cl2(g) rarr CCl4(g) + 4 HCl(g) PenyelesaianEnergi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang dibentuk4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ2632 kJ 3048 kJ= ndash416 kJ2) Hitunglah energi ikatan rata-rata N ndash H dalam molekul NH3 jika diketahuiΔH gas NH3 = ndash463 kJ energi ikatan H ndash H = 436 kJ N ndash N = 946 kJPenyelesaianReaksi pembentukan gas NH3N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = ndash926 kJΔH reaksi = N ndashN + 3(H ndash H) ndash 2 x 3(N ndash H)ndash926 kJ = 946 kJ + 3(436 kJ) ndash 6(N ndash H)6(N ndash H) = 2254 kJ + 926 kJN ndash H = 23466 kJ6= 3911 kJEnergi ikatan rata-rata N ndash H = 3911 kJSoal 331) Jika diketahui data energi ikatan berikut C = O 736 kklH - O 646 kkalC - H 414 kkalH - H 435 kkalHitung∆H reaksi CH4(g) + H2O ( g ) rarr CO ( g ) + 3 H2( g )2)Untuk soal no 1 sd 4 gunakan data energi ikatan pada Tabel diatas1 Tentukan ΔH reaksi gas C2H4 dengan H2 menjadi gas C2H6
2 Tentukan ΔH untuk reaksiC2H4 + HCl rarr C2H5Cl3 Tentukan ΔH reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap airmenggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksiC2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(l)4 Tentukan ΔH reaksi HCN(g) + 2 H2(g) CH3NH2(g)5 Diketahui 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = ndash484 kJH ndash H(g) 2 H(g) ΔH = +436 kJO = O(g) 2 O(g) ΔH = +498 kJ
2 Perubahan EnthalpiEnergi yang terkandung di dalam suatu sistem atau zat disebut entalpi (H) Entalpi merupakan sifat ekstensif dari materi maka bergantung pada jumlah mol zat Entalpi suatu sistem tidak dapat diukur yang dapat diukur adalah perubahan entalpi yang menyertai perubahan zat karena itu kita dapat menentukan entalpi yang dilepaskan atau diserap pada saat terjadi reaksi Perubahan energi pada suatu reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap disebut perubahan entalpi Perubahan entalpi dinyatakan dengan lambang ΔH dengan satuan Joule dan kilo JouleContohEntalpi air ditulis ΔH2O Air dapat berwujud cair dan padat Entalpi yang dimilikinya berbeda ΔH2O(l)lebih besar daripada ΔH2O(s) Oleh karena itu untuk mengubah es menjadi air diperlukan energi dari lingkunganHarga ΔH pada peristiwa perubahan es menjadi air adalah ΔH = H2O (l) ndash H2O (s) Atau dalam reaksi dapat ditulisH2O (s) H2O (l) ΔH = 602 Kj3 Reaksi eksoterm dan endotermReaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalorCiri-ciri reaksi eksoterm antara lainhellip
1 Kalor pindah dari system kelingkungan2 Enthalpi sistem sebelum reaksi lebih besar dari enthalpy sesudah reaksi (HRgtHP)3 Perobahan enthalpy kecil dari 0 (ΔH lt 0)4 Diagram energinya sebagai berikut
5 contoh pristiwa eksoterm batu kapur direndam dalam air cuaca terasa panas pada saat hujan akan turunReaksi endoterm adalah reaksi yang melepaskan kalorCiri-ciri reaksi endoterm antara lainhellip
5 Kalor pindah dari kelingkungan ke sistem6 Enthalpi sistem sebelum reaksi lebih kecil dari enthalpy sesudah reaksi (HR7 Perobahan enthalpy besar dari 0 (ΔH gt 0)8 Diagram energinya sebagai berikut
5 Contoh reaksi endoterm es berobah jadi air pelarutan urea dalam air Ba(OH) dalam ammonium cloridaLatihan 31Selesaikan soal-soal berikut1 Jika kamu pegang gelas yang berisi air es kamu akan merasakan dingin ditangana Pada peristiwa tersebut mana yang berperan sebagai sistem danlingkunganb Sebutkan jenis reaksi yang terjadi selama peristiwa berlangsung Jelaskanmengapa dingin2 Apakah proses berikut termasuk reaksi eksoterm atau endoterma Fotosintesis d Es me ncairb Gas terbakar e Alkohol meng uapc Air menguap4 Macam-macam perobahan enthalpyBesarnya perobahan enthalpy tergantung kepada
Jumlah zat yang bereaksi Wujud zat suhu tekanan
Perobahan entalpi dihitung pada kondisi standar yaitu pada tekanan 1 atm suhu 25degCMacam-macam perobahan enthalpya Perobahan enthlpi pembentukan standar (ΔHfdeg)Jumlah kalor yang dibutuhkan atau dilepaskan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang stabil pada keadaan standarunsur-unsur yang stabil anatara lain H2 N2 O2 Cl2 I2 Br2 C Na Ca dan Hgcontoh Perubahan enthalpy pembentukan AgCl adalah perubahan enthalpy raksiAg (s) + 12Cl2(g) AgCl (aq) ΔH = ndash127 kjmolPerubahan enthalpy pembentukan KMnO4 adalah perubahan enthalpy reaksiK (s) + Mn(s) + 2O2 (g) KMnO4 (s) ΔH = ndash813 kjmolΔH tergantung kepada wujud zat karena itu ΔH H2O (l) tidak sama dengan ΔH H2O (s)ΔH unsur dalam keadaan bebas = 0 Misalnya ΔH C = 0 ΔH O2 = 0 dan lain-lainb Perobahan Enthalpi Penguraian (ΔHddeg)Yaitu perobahan enthalpy pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnyacontohH2O (l) H2 (g) + O2 (g) ΔH = 2858 kjmolCO2(g) C (s) + 12O2(g) ΔH = 3935 kjmolperobahan enthalpy pembentukan sama dengan perobahan enthalpy penguraian tetapi tandanya berlawananc Perobahan Enthalpi pembakaran ΔHcdegyaitu perobahan enthalpy pada pembakaran 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar
d Perobahan Enthalpi netralisasiyaitu perobahan enthalpy yang terjadi pada reaksi tiap mol asam atau tiap mol basacontohNaOH (aq) + HCl (aq) NaCl + H2O ΔH = ndash571 kjmol5 MENGHITUNG ΔH REAKSIΔH reaksi dapat dihitug berdasarkan eksperimen hokum Hess ΔHf dan data energi ikatana Penentuan enthalpy reaksi berdasarkan kalorimetriPerubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan suatu alat yang disebut kalorimeter (alat pengukur kalor) Dalam kalorimeter zat yang akan direaksikan dimasukkan ke dalam tempat reaksi Tempat ini dikelilingi oleh air yang telah diketahui massanya Kalor reaksi yang dibebaskan terserap oleh air dan suhu air akan naik Perubahan suhu air ini diukur dengan termometer Kalorimeter ditempatkan dalamwadah terisolasi yang berisi air untuk menghindarkan terlepasnya kalorgambar 2 calorimeter
Dengan menggunakan prinsip kalorimetri makan jumlah kalor yang diserap dapat dihitung dengan menggunakan rumus
keteranganq = Kalor yang dibebaskan atau diserapm = Massa (gram)C = Kapasitas Kalor (jgdegC)Δt = kenaikan suhu (degC)c = kalor jenis air(j g)
Contoh soalDi dalam kalorimeter terdapat zat yang bereaksi secara endoterm Reaksi tersebut menyebabkan 1 kg air yang terdapat dalam kalorimeter mengalami penurunan suhu 5degC Tentukan kalor reaksi dari reaksi tersebutPenyelesaianQ= m C ΔtQ= 1000g 42 JgdegC 5degCQ= 21000 J atau 21 KjPenentuan perubahan entalpi reaksi dapat pula menggunakan calorimeter sederhana misalnya gelas yang terbuat dari styrofoam atau plastik Cara kerjanya sebagai berikutContoh Soal Penentuan kalorimetri dengan kalorimetri sederhanagambar 3
Pada percobaan ini akan ditentukan ΔH reaksi netralisasi dari reaksi larutan HCl 1 M larutan NaOH 1 MLangkah kerja
Isi gelas dengan 50 mL NaOH 1 M dan gelas yang lain diisi dengan 50 mL HCl 1 M Ukur suhu setiap larutan dan hitung suhu rata-rata kedua larutan sebagai suhu awal Campurkan NaOH dengan HCl aduk sambil amati perubahan suhunya Catat suhu maksimum dan hitung kenaikan suhu dari suhu awal ratarata Pertanyaan9 Hitung ΔH reaksi antara larutan NaOH dan HCl tersebut
(diketahui kalor jenis larutan = kalor jenis air = 42 J gndash1 1048690Cndash1 Kapasitaskalorimeter = 0 massa jenis air = 1 g mLndash1)2 Tuliskan persamaan termokimianyaUntuk menghitung ΔH reaksi dari eksperimen di atas perhatikan contoh soalberikutContoh Soal50 mL larutan HCl 1M yang suhunya 22degC dicampurkan dengan 50 mL larutanNaOH 1 M yang suhunya 22degC Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai2887degC Tentukan ΔHR netralisasi dan tulis persamaan termokimia reaksi tersebutPenyelesaianJumlah mol HCl = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 005 molJumlah mol NaOH = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 005 molVolum larutan = volum air = 100 mLMassa larutan = massa air = 100 mL x 1 gmLndash1 = 100 gq = m x c x Δt= 100 g x 42 Jgndash1 1048690Cndash1(2887 1048690C ndash 22 1048690C)
= 28854 J = 28854 kJΔHR = ndashqΔHR untuk 005 mol H2O = ndash28854 kJΔH reaksi untuk 1 mol H2O =28854 kJ005 mol = ndash5771 kJ molndash1Persamaan termokimianyaHCl(aq) + NaOH(aq rarr NaCl(aq) + H2O(l) ΔHR = ndash5771 kJ molndash1b Penentuan ΔH reaksi berdasarkan hokum Hesspenentuan ΔH reaksi dengan metoda hokum Hess dapat diselesaikan dengan cara reaksi satu tahap dan dengan reaksi dua tahap sesuai dengan bunyi hokum Hess tersebutldquo Kalor reaksi hanya tergantung kapada keadaan awal dan keadaan akhir tidak tergantung kepada lintasanHukum Hess dapat ditulis dalam bentuk diagram siklus atau diagram tingkat energicontoh 1 Penentuan perobahan enthlpi pembentukan CO2
Reaksi satu tahapC(s) + O2(g) rarr CO2(g) ΔH = -394 KjReaksi dua tahap
Dengan menggunakan diagram siklus keadaan diatas juga dapat digambarkan
Tentukan perubahan enthalpy pembentukan gas SO2 jika diketahui
KEGIATAN EKSPERIMENPenentuan Perubahan Entalpi berdasarkan Hukum HessPada percobaan ini akan diamati ΔH reaksi antara NaOH padat dan larutanHCl 05 M dengan dua caraCara 1 NaOH padat dilarutkan dulu dalam air selanjutnya larutan NaOHtersebut direaksikan dengan larutan HClCara 2 NaOH padat langsung dilarutkan dalam HClLangkah kerjaCara 1 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutup Siapkan50 mL air ukur suhunya Masukkan NaOH tersebut ke dalam
air aduk dan catat suhu maksimumnya Hitung ΔH reaksipelarutan NaOH (ΔH1)bull Siapkan 50 mL HCl 1 M ukur suhunyabull Ukur suhu 50 mL larutan NaOH yang dibuat sebelumnyabull Reaksikan larutan NaOH tersebut dengan larutan HCl catatsuhu maksimumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH2)Cara 2 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutupbull Siapkan 100 mL larutan HCl 05 M ukur suhunyabull Reaksikan NaOH padat dengan HCl catat suhu maksindashmumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH3)Pertanyaan1 Hitung ΔH1ΔH2 dan ΔH3 untuk tiap mol NaOH2 Tulis persamaan reaksi termokimia padaa pelarutan NaOH padat menjadi larutan NaOH(aq)b reaksi netralisasi NaOH(aq) dengan HCl(aq)c reaksi netralisasi NaOH(s) dengan HCl(aq)3 Buat diagram reaksi pada percobaan di atas4 Menurut Hukum Hess ΔH1 + ΔH2 = ΔH3Apakah data percobaanmu sama dengan Hukum Hess Kalau tidak sebutkan beberapa faktor penyebabnyaDari percobaan di atas kamu akan mendapatkan ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 Diberikan data sebagai berikutH2(g)+ F2(g) rarr 2HF(g) ∆H = -537 kJC(s)+2F2(g) rarr CF4(g) ∆H = -680 kJ2C(s) + 2H2 (g) rarr C2H4(g)∆H = +523 kJHitung ∆H dengan mengunakan hukum hess dari reaksi C2H4(g)+ 6F2(g) rarr 2CF4(G) + 4HF(G)c PenentuanΔH reaksi dengan menggunakanΔHdegfDengan menggunakanΔHdegfΔH reaksi dapat dihitung dengan mengunakan rumusΔH reaksi =εΔHdegf produk ndash εΔHdegf pereaksiContoh soal
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 251048690C)
d Penentuan ΔH dengan energi ikatanSuatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas disebut energi ikatanMakin kuat ikatan makin besar energi yang diperlukantabel eneergi ikatan
httpsahriohlogcomthermokimiacat3105htmlhttpandykimia03blogspotcom200908materi-energi-dan-termokimiahtml
Perobahan enthalpy dengan menggunakan energi ikatan dapat dihitung dengan menggunakan rumusΔH reaksi =ndashΔH energi pemutusan ndash ΔH pembentukanData energi ikat dapat juga digunakan untuk menghitung data energi ikat ratacontoh soal1) Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah 1048690H reaksiCH4(g) + 4 Cl2(g) rarr CCl4(g) + 4 HCl(g) PenyelesaianEnergi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang dibentuk4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ2632 kJ 3048 kJ= ndash416 kJ2) Hitunglah energi ikatan rata-rata N ndash H dalam molekul NH3 jika diketahuiΔH gas NH3 = ndash463 kJ energi ikatan H ndash H = 436 kJ N ndash N = 946 kJPenyelesaianReaksi pembentukan gas NH3N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = ndash926 kJΔH reaksi = N ndashN + 3(H ndash H) ndash 2 x 3(N ndash H)ndash926 kJ = 946 kJ + 3(436 kJ) ndash 6(N ndash H)6(N ndash H) = 2254 kJ + 926 kJN ndash H = 23466 kJ6= 3911 kJEnergi ikatan rata-rata N ndash H = 3911 kJSoal 331) Jika diketahui data energi ikatan berikut C = O 736 kklH - O 646 kkalC - H 414 kkalH - H 435 kkalHitung∆H reaksi CH4(g) + H2O ( g ) rarr CO ( g ) + 3 H2( g )2)Untuk soal no 1 sd 4 gunakan data energi ikatan pada Tabel diatas1 Tentukan ΔH reaksi gas C2H4 dengan H2 menjadi gas C2H6
2 Tentukan ΔH untuk reaksiC2H4 + HCl rarr C2H5Cl3 Tentukan ΔH reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap airmenggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksiC2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(l)4 Tentukan ΔH reaksi HCN(g) + 2 H2(g) CH3NH2(g)5 Diketahui 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = ndash484 kJH ndash H(g) 2 H(g) ΔH = +436 kJO = O(g) 2 O(g) ΔH = +498 kJ
5 Contoh reaksi endoterm es berobah jadi air pelarutan urea dalam air Ba(OH) dalam ammonium cloridaLatihan 31Selesaikan soal-soal berikut1 Jika kamu pegang gelas yang berisi air es kamu akan merasakan dingin ditangana Pada peristiwa tersebut mana yang berperan sebagai sistem danlingkunganb Sebutkan jenis reaksi yang terjadi selama peristiwa berlangsung Jelaskanmengapa dingin2 Apakah proses berikut termasuk reaksi eksoterm atau endoterma Fotosintesis d Es me ncairb Gas terbakar e Alkohol meng uapc Air menguap4 Macam-macam perobahan enthalpyBesarnya perobahan enthalpy tergantung kepada
Jumlah zat yang bereaksi Wujud zat suhu tekanan
Perobahan entalpi dihitung pada kondisi standar yaitu pada tekanan 1 atm suhu 25degCMacam-macam perobahan enthalpya Perobahan enthlpi pembentukan standar (ΔHfdeg)Jumlah kalor yang dibutuhkan atau dilepaskan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang stabil pada keadaan standarunsur-unsur yang stabil anatara lain H2 N2 O2 Cl2 I2 Br2 C Na Ca dan Hgcontoh Perubahan enthalpy pembentukan AgCl adalah perubahan enthalpy raksiAg (s) + 12Cl2(g) AgCl (aq) ΔH = ndash127 kjmolPerubahan enthalpy pembentukan KMnO4 adalah perubahan enthalpy reaksiK (s) + Mn(s) + 2O2 (g) KMnO4 (s) ΔH = ndash813 kjmolΔH tergantung kepada wujud zat karena itu ΔH H2O (l) tidak sama dengan ΔH H2O (s)ΔH unsur dalam keadaan bebas = 0 Misalnya ΔH C = 0 ΔH O2 = 0 dan lain-lainb Perobahan Enthalpi Penguraian (ΔHddeg)Yaitu perobahan enthalpy pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnyacontohH2O (l) H2 (g) + O2 (g) ΔH = 2858 kjmolCO2(g) C (s) + 12O2(g) ΔH = 3935 kjmolperobahan enthalpy pembentukan sama dengan perobahan enthalpy penguraian tetapi tandanya berlawananc Perobahan Enthalpi pembakaran ΔHcdegyaitu perobahan enthalpy pada pembakaran 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar
d Perobahan Enthalpi netralisasiyaitu perobahan enthalpy yang terjadi pada reaksi tiap mol asam atau tiap mol basacontohNaOH (aq) + HCl (aq) NaCl + H2O ΔH = ndash571 kjmol5 MENGHITUNG ΔH REAKSIΔH reaksi dapat dihitug berdasarkan eksperimen hokum Hess ΔHf dan data energi ikatana Penentuan enthalpy reaksi berdasarkan kalorimetriPerubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan suatu alat yang disebut kalorimeter (alat pengukur kalor) Dalam kalorimeter zat yang akan direaksikan dimasukkan ke dalam tempat reaksi Tempat ini dikelilingi oleh air yang telah diketahui massanya Kalor reaksi yang dibebaskan terserap oleh air dan suhu air akan naik Perubahan suhu air ini diukur dengan termometer Kalorimeter ditempatkan dalamwadah terisolasi yang berisi air untuk menghindarkan terlepasnya kalorgambar 2 calorimeter
Dengan menggunakan prinsip kalorimetri makan jumlah kalor yang diserap dapat dihitung dengan menggunakan rumus
keteranganq = Kalor yang dibebaskan atau diserapm = Massa (gram)C = Kapasitas Kalor (jgdegC)Δt = kenaikan suhu (degC)c = kalor jenis air(j g)
Contoh soalDi dalam kalorimeter terdapat zat yang bereaksi secara endoterm Reaksi tersebut menyebabkan 1 kg air yang terdapat dalam kalorimeter mengalami penurunan suhu 5degC Tentukan kalor reaksi dari reaksi tersebutPenyelesaianQ= m C ΔtQ= 1000g 42 JgdegC 5degCQ= 21000 J atau 21 KjPenentuan perubahan entalpi reaksi dapat pula menggunakan calorimeter sederhana misalnya gelas yang terbuat dari styrofoam atau plastik Cara kerjanya sebagai berikutContoh Soal Penentuan kalorimetri dengan kalorimetri sederhanagambar 3
Pada percobaan ini akan ditentukan ΔH reaksi netralisasi dari reaksi larutan HCl 1 M larutan NaOH 1 MLangkah kerja
Isi gelas dengan 50 mL NaOH 1 M dan gelas yang lain diisi dengan 50 mL HCl 1 M Ukur suhu setiap larutan dan hitung suhu rata-rata kedua larutan sebagai suhu awal Campurkan NaOH dengan HCl aduk sambil amati perubahan suhunya Catat suhu maksimum dan hitung kenaikan suhu dari suhu awal ratarata Pertanyaan9 Hitung ΔH reaksi antara larutan NaOH dan HCl tersebut
(diketahui kalor jenis larutan = kalor jenis air = 42 J gndash1 1048690Cndash1 Kapasitaskalorimeter = 0 massa jenis air = 1 g mLndash1)2 Tuliskan persamaan termokimianyaUntuk menghitung ΔH reaksi dari eksperimen di atas perhatikan contoh soalberikutContoh Soal50 mL larutan HCl 1M yang suhunya 22degC dicampurkan dengan 50 mL larutanNaOH 1 M yang suhunya 22degC Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai2887degC Tentukan ΔHR netralisasi dan tulis persamaan termokimia reaksi tersebutPenyelesaianJumlah mol HCl = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 005 molJumlah mol NaOH = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 005 molVolum larutan = volum air = 100 mLMassa larutan = massa air = 100 mL x 1 gmLndash1 = 100 gq = m x c x Δt= 100 g x 42 Jgndash1 1048690Cndash1(2887 1048690C ndash 22 1048690C)
= 28854 J = 28854 kJΔHR = ndashqΔHR untuk 005 mol H2O = ndash28854 kJΔH reaksi untuk 1 mol H2O =28854 kJ005 mol = ndash5771 kJ molndash1Persamaan termokimianyaHCl(aq) + NaOH(aq rarr NaCl(aq) + H2O(l) ΔHR = ndash5771 kJ molndash1b Penentuan ΔH reaksi berdasarkan hokum Hesspenentuan ΔH reaksi dengan metoda hokum Hess dapat diselesaikan dengan cara reaksi satu tahap dan dengan reaksi dua tahap sesuai dengan bunyi hokum Hess tersebutldquo Kalor reaksi hanya tergantung kapada keadaan awal dan keadaan akhir tidak tergantung kepada lintasanHukum Hess dapat ditulis dalam bentuk diagram siklus atau diagram tingkat energicontoh 1 Penentuan perobahan enthlpi pembentukan CO2
Reaksi satu tahapC(s) + O2(g) rarr CO2(g) ΔH = -394 KjReaksi dua tahap
Dengan menggunakan diagram siklus keadaan diatas juga dapat digambarkan
Tentukan perubahan enthalpy pembentukan gas SO2 jika diketahui
KEGIATAN EKSPERIMENPenentuan Perubahan Entalpi berdasarkan Hukum HessPada percobaan ini akan diamati ΔH reaksi antara NaOH padat dan larutanHCl 05 M dengan dua caraCara 1 NaOH padat dilarutkan dulu dalam air selanjutnya larutan NaOHtersebut direaksikan dengan larutan HClCara 2 NaOH padat langsung dilarutkan dalam HClLangkah kerjaCara 1 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutup Siapkan50 mL air ukur suhunya Masukkan NaOH tersebut ke dalam
air aduk dan catat suhu maksimumnya Hitung ΔH reaksipelarutan NaOH (ΔH1)bull Siapkan 50 mL HCl 1 M ukur suhunyabull Ukur suhu 50 mL larutan NaOH yang dibuat sebelumnyabull Reaksikan larutan NaOH tersebut dengan larutan HCl catatsuhu maksimumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH2)Cara 2 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutupbull Siapkan 100 mL larutan HCl 05 M ukur suhunyabull Reaksikan NaOH padat dengan HCl catat suhu maksindashmumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH3)Pertanyaan1 Hitung ΔH1ΔH2 dan ΔH3 untuk tiap mol NaOH2 Tulis persamaan reaksi termokimia padaa pelarutan NaOH padat menjadi larutan NaOH(aq)b reaksi netralisasi NaOH(aq) dengan HCl(aq)c reaksi netralisasi NaOH(s) dengan HCl(aq)3 Buat diagram reaksi pada percobaan di atas4 Menurut Hukum Hess ΔH1 + ΔH2 = ΔH3Apakah data percobaanmu sama dengan Hukum Hess Kalau tidak sebutkan beberapa faktor penyebabnyaDari percobaan di atas kamu akan mendapatkan ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 Diberikan data sebagai berikutH2(g)+ F2(g) rarr 2HF(g) ∆H = -537 kJC(s)+2F2(g) rarr CF4(g) ∆H = -680 kJ2C(s) + 2H2 (g) rarr C2H4(g)∆H = +523 kJHitung ∆H dengan mengunakan hukum hess dari reaksi C2H4(g)+ 6F2(g) rarr 2CF4(G) + 4HF(G)c PenentuanΔH reaksi dengan menggunakanΔHdegfDengan menggunakanΔHdegfΔH reaksi dapat dihitung dengan mengunakan rumusΔH reaksi =εΔHdegf produk ndash εΔHdegf pereaksiContoh soal
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 251048690C)
d Penentuan ΔH dengan energi ikatanSuatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas disebut energi ikatanMakin kuat ikatan makin besar energi yang diperlukantabel eneergi ikatan
httpsahriohlogcomthermokimiacat3105htmlhttpandykimia03blogspotcom200908materi-energi-dan-termokimiahtml
Perobahan enthalpy dengan menggunakan energi ikatan dapat dihitung dengan menggunakan rumusΔH reaksi =ndashΔH energi pemutusan ndash ΔH pembentukanData energi ikat dapat juga digunakan untuk menghitung data energi ikat ratacontoh soal1) Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah 1048690H reaksiCH4(g) + 4 Cl2(g) rarr CCl4(g) + 4 HCl(g) PenyelesaianEnergi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang dibentuk4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ2632 kJ 3048 kJ= ndash416 kJ2) Hitunglah energi ikatan rata-rata N ndash H dalam molekul NH3 jika diketahuiΔH gas NH3 = ndash463 kJ energi ikatan H ndash H = 436 kJ N ndash N = 946 kJPenyelesaianReaksi pembentukan gas NH3N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = ndash926 kJΔH reaksi = N ndashN + 3(H ndash H) ndash 2 x 3(N ndash H)ndash926 kJ = 946 kJ + 3(436 kJ) ndash 6(N ndash H)6(N ndash H) = 2254 kJ + 926 kJN ndash H = 23466 kJ6= 3911 kJEnergi ikatan rata-rata N ndash H = 3911 kJSoal 331) Jika diketahui data energi ikatan berikut C = O 736 kklH - O 646 kkalC - H 414 kkalH - H 435 kkalHitung∆H reaksi CH4(g) + H2O ( g ) rarr CO ( g ) + 3 H2( g )2)Untuk soal no 1 sd 4 gunakan data energi ikatan pada Tabel diatas1 Tentukan ΔH reaksi gas C2H4 dengan H2 menjadi gas C2H6
2 Tentukan ΔH untuk reaksiC2H4 + HCl rarr C2H5Cl3 Tentukan ΔH reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap airmenggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksiC2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(l)4 Tentukan ΔH reaksi HCN(g) + 2 H2(g) CH3NH2(g)5 Diketahui 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = ndash484 kJH ndash H(g) 2 H(g) ΔH = +436 kJO = O(g) 2 O(g) ΔH = +498 kJ
d Perobahan Enthalpi netralisasiyaitu perobahan enthalpy yang terjadi pada reaksi tiap mol asam atau tiap mol basacontohNaOH (aq) + HCl (aq) NaCl + H2O ΔH = ndash571 kjmol5 MENGHITUNG ΔH REAKSIΔH reaksi dapat dihitug berdasarkan eksperimen hokum Hess ΔHf dan data energi ikatana Penentuan enthalpy reaksi berdasarkan kalorimetriPerubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan suatu alat yang disebut kalorimeter (alat pengukur kalor) Dalam kalorimeter zat yang akan direaksikan dimasukkan ke dalam tempat reaksi Tempat ini dikelilingi oleh air yang telah diketahui massanya Kalor reaksi yang dibebaskan terserap oleh air dan suhu air akan naik Perubahan suhu air ini diukur dengan termometer Kalorimeter ditempatkan dalamwadah terisolasi yang berisi air untuk menghindarkan terlepasnya kalorgambar 2 calorimeter
Dengan menggunakan prinsip kalorimetri makan jumlah kalor yang diserap dapat dihitung dengan menggunakan rumus
keteranganq = Kalor yang dibebaskan atau diserapm = Massa (gram)C = Kapasitas Kalor (jgdegC)Δt = kenaikan suhu (degC)c = kalor jenis air(j g)
Contoh soalDi dalam kalorimeter terdapat zat yang bereaksi secara endoterm Reaksi tersebut menyebabkan 1 kg air yang terdapat dalam kalorimeter mengalami penurunan suhu 5degC Tentukan kalor reaksi dari reaksi tersebutPenyelesaianQ= m C ΔtQ= 1000g 42 JgdegC 5degCQ= 21000 J atau 21 KjPenentuan perubahan entalpi reaksi dapat pula menggunakan calorimeter sederhana misalnya gelas yang terbuat dari styrofoam atau plastik Cara kerjanya sebagai berikutContoh Soal Penentuan kalorimetri dengan kalorimetri sederhanagambar 3
Pada percobaan ini akan ditentukan ΔH reaksi netralisasi dari reaksi larutan HCl 1 M larutan NaOH 1 MLangkah kerja
Isi gelas dengan 50 mL NaOH 1 M dan gelas yang lain diisi dengan 50 mL HCl 1 M Ukur suhu setiap larutan dan hitung suhu rata-rata kedua larutan sebagai suhu awal Campurkan NaOH dengan HCl aduk sambil amati perubahan suhunya Catat suhu maksimum dan hitung kenaikan suhu dari suhu awal ratarata Pertanyaan9 Hitung ΔH reaksi antara larutan NaOH dan HCl tersebut
(diketahui kalor jenis larutan = kalor jenis air = 42 J gndash1 1048690Cndash1 Kapasitaskalorimeter = 0 massa jenis air = 1 g mLndash1)2 Tuliskan persamaan termokimianyaUntuk menghitung ΔH reaksi dari eksperimen di atas perhatikan contoh soalberikutContoh Soal50 mL larutan HCl 1M yang suhunya 22degC dicampurkan dengan 50 mL larutanNaOH 1 M yang suhunya 22degC Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai2887degC Tentukan ΔHR netralisasi dan tulis persamaan termokimia reaksi tersebutPenyelesaianJumlah mol HCl = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 005 molJumlah mol NaOH = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 005 molVolum larutan = volum air = 100 mLMassa larutan = massa air = 100 mL x 1 gmLndash1 = 100 gq = m x c x Δt= 100 g x 42 Jgndash1 1048690Cndash1(2887 1048690C ndash 22 1048690C)
= 28854 J = 28854 kJΔHR = ndashqΔHR untuk 005 mol H2O = ndash28854 kJΔH reaksi untuk 1 mol H2O =28854 kJ005 mol = ndash5771 kJ molndash1Persamaan termokimianyaHCl(aq) + NaOH(aq rarr NaCl(aq) + H2O(l) ΔHR = ndash5771 kJ molndash1b Penentuan ΔH reaksi berdasarkan hokum Hesspenentuan ΔH reaksi dengan metoda hokum Hess dapat diselesaikan dengan cara reaksi satu tahap dan dengan reaksi dua tahap sesuai dengan bunyi hokum Hess tersebutldquo Kalor reaksi hanya tergantung kapada keadaan awal dan keadaan akhir tidak tergantung kepada lintasanHukum Hess dapat ditulis dalam bentuk diagram siklus atau diagram tingkat energicontoh 1 Penentuan perobahan enthlpi pembentukan CO2
Reaksi satu tahapC(s) + O2(g) rarr CO2(g) ΔH = -394 KjReaksi dua tahap
Dengan menggunakan diagram siklus keadaan diatas juga dapat digambarkan
Tentukan perubahan enthalpy pembentukan gas SO2 jika diketahui
KEGIATAN EKSPERIMENPenentuan Perubahan Entalpi berdasarkan Hukum HessPada percobaan ini akan diamati ΔH reaksi antara NaOH padat dan larutanHCl 05 M dengan dua caraCara 1 NaOH padat dilarutkan dulu dalam air selanjutnya larutan NaOHtersebut direaksikan dengan larutan HClCara 2 NaOH padat langsung dilarutkan dalam HClLangkah kerjaCara 1 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutup Siapkan50 mL air ukur suhunya Masukkan NaOH tersebut ke dalam
air aduk dan catat suhu maksimumnya Hitung ΔH reaksipelarutan NaOH (ΔH1)bull Siapkan 50 mL HCl 1 M ukur suhunyabull Ukur suhu 50 mL larutan NaOH yang dibuat sebelumnyabull Reaksikan larutan NaOH tersebut dengan larutan HCl catatsuhu maksimumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH2)Cara 2 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutupbull Siapkan 100 mL larutan HCl 05 M ukur suhunyabull Reaksikan NaOH padat dengan HCl catat suhu maksindashmumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH3)Pertanyaan1 Hitung ΔH1ΔH2 dan ΔH3 untuk tiap mol NaOH2 Tulis persamaan reaksi termokimia padaa pelarutan NaOH padat menjadi larutan NaOH(aq)b reaksi netralisasi NaOH(aq) dengan HCl(aq)c reaksi netralisasi NaOH(s) dengan HCl(aq)3 Buat diagram reaksi pada percobaan di atas4 Menurut Hukum Hess ΔH1 + ΔH2 = ΔH3Apakah data percobaanmu sama dengan Hukum Hess Kalau tidak sebutkan beberapa faktor penyebabnyaDari percobaan di atas kamu akan mendapatkan ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 Diberikan data sebagai berikutH2(g)+ F2(g) rarr 2HF(g) ∆H = -537 kJC(s)+2F2(g) rarr CF4(g) ∆H = -680 kJ2C(s) + 2H2 (g) rarr C2H4(g)∆H = +523 kJHitung ∆H dengan mengunakan hukum hess dari reaksi C2H4(g)+ 6F2(g) rarr 2CF4(G) + 4HF(G)c PenentuanΔH reaksi dengan menggunakanΔHdegfDengan menggunakanΔHdegfΔH reaksi dapat dihitung dengan mengunakan rumusΔH reaksi =εΔHdegf produk ndash εΔHdegf pereaksiContoh soal
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 251048690C)
d Penentuan ΔH dengan energi ikatanSuatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas disebut energi ikatanMakin kuat ikatan makin besar energi yang diperlukantabel eneergi ikatan
httpsahriohlogcomthermokimiacat3105htmlhttpandykimia03blogspotcom200908materi-energi-dan-termokimiahtml
Perobahan enthalpy dengan menggunakan energi ikatan dapat dihitung dengan menggunakan rumusΔH reaksi =ndashΔH energi pemutusan ndash ΔH pembentukanData energi ikat dapat juga digunakan untuk menghitung data energi ikat ratacontoh soal1) Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah 1048690H reaksiCH4(g) + 4 Cl2(g) rarr CCl4(g) + 4 HCl(g) PenyelesaianEnergi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang dibentuk4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ2632 kJ 3048 kJ= ndash416 kJ2) Hitunglah energi ikatan rata-rata N ndash H dalam molekul NH3 jika diketahuiΔH gas NH3 = ndash463 kJ energi ikatan H ndash H = 436 kJ N ndash N = 946 kJPenyelesaianReaksi pembentukan gas NH3N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = ndash926 kJΔH reaksi = N ndashN + 3(H ndash H) ndash 2 x 3(N ndash H)ndash926 kJ = 946 kJ + 3(436 kJ) ndash 6(N ndash H)6(N ndash H) = 2254 kJ + 926 kJN ndash H = 23466 kJ6= 3911 kJEnergi ikatan rata-rata N ndash H = 3911 kJSoal 331) Jika diketahui data energi ikatan berikut C = O 736 kklH - O 646 kkalC - H 414 kkalH - H 435 kkalHitung∆H reaksi CH4(g) + H2O ( g ) rarr CO ( g ) + 3 H2( g )2)Untuk soal no 1 sd 4 gunakan data energi ikatan pada Tabel diatas1 Tentukan ΔH reaksi gas C2H4 dengan H2 menjadi gas C2H6
2 Tentukan ΔH untuk reaksiC2H4 + HCl rarr C2H5Cl3 Tentukan ΔH reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap airmenggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksiC2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(l)4 Tentukan ΔH reaksi HCN(g) + 2 H2(g) CH3NH2(g)5 Diketahui 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = ndash484 kJH ndash H(g) 2 H(g) ΔH = +436 kJO = O(g) 2 O(g) ΔH = +498 kJ
Contoh soalDi dalam kalorimeter terdapat zat yang bereaksi secara endoterm Reaksi tersebut menyebabkan 1 kg air yang terdapat dalam kalorimeter mengalami penurunan suhu 5degC Tentukan kalor reaksi dari reaksi tersebutPenyelesaianQ= m C ΔtQ= 1000g 42 JgdegC 5degCQ= 21000 J atau 21 KjPenentuan perubahan entalpi reaksi dapat pula menggunakan calorimeter sederhana misalnya gelas yang terbuat dari styrofoam atau plastik Cara kerjanya sebagai berikutContoh Soal Penentuan kalorimetri dengan kalorimetri sederhanagambar 3
Pada percobaan ini akan ditentukan ΔH reaksi netralisasi dari reaksi larutan HCl 1 M larutan NaOH 1 MLangkah kerja
Isi gelas dengan 50 mL NaOH 1 M dan gelas yang lain diisi dengan 50 mL HCl 1 M Ukur suhu setiap larutan dan hitung suhu rata-rata kedua larutan sebagai suhu awal Campurkan NaOH dengan HCl aduk sambil amati perubahan suhunya Catat suhu maksimum dan hitung kenaikan suhu dari suhu awal ratarata Pertanyaan9 Hitung ΔH reaksi antara larutan NaOH dan HCl tersebut
(diketahui kalor jenis larutan = kalor jenis air = 42 J gndash1 1048690Cndash1 Kapasitaskalorimeter = 0 massa jenis air = 1 g mLndash1)2 Tuliskan persamaan termokimianyaUntuk menghitung ΔH reaksi dari eksperimen di atas perhatikan contoh soalberikutContoh Soal50 mL larutan HCl 1M yang suhunya 22degC dicampurkan dengan 50 mL larutanNaOH 1 M yang suhunya 22degC Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai2887degC Tentukan ΔHR netralisasi dan tulis persamaan termokimia reaksi tersebutPenyelesaianJumlah mol HCl = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 005 molJumlah mol NaOH = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 005 molVolum larutan = volum air = 100 mLMassa larutan = massa air = 100 mL x 1 gmLndash1 = 100 gq = m x c x Δt= 100 g x 42 Jgndash1 1048690Cndash1(2887 1048690C ndash 22 1048690C)
= 28854 J = 28854 kJΔHR = ndashqΔHR untuk 005 mol H2O = ndash28854 kJΔH reaksi untuk 1 mol H2O =28854 kJ005 mol = ndash5771 kJ molndash1Persamaan termokimianyaHCl(aq) + NaOH(aq rarr NaCl(aq) + H2O(l) ΔHR = ndash5771 kJ molndash1b Penentuan ΔH reaksi berdasarkan hokum Hesspenentuan ΔH reaksi dengan metoda hokum Hess dapat diselesaikan dengan cara reaksi satu tahap dan dengan reaksi dua tahap sesuai dengan bunyi hokum Hess tersebutldquo Kalor reaksi hanya tergantung kapada keadaan awal dan keadaan akhir tidak tergantung kepada lintasanHukum Hess dapat ditulis dalam bentuk diagram siklus atau diagram tingkat energicontoh 1 Penentuan perobahan enthlpi pembentukan CO2
Reaksi satu tahapC(s) + O2(g) rarr CO2(g) ΔH = -394 KjReaksi dua tahap
Dengan menggunakan diagram siklus keadaan diatas juga dapat digambarkan
Tentukan perubahan enthalpy pembentukan gas SO2 jika diketahui
KEGIATAN EKSPERIMENPenentuan Perubahan Entalpi berdasarkan Hukum HessPada percobaan ini akan diamati ΔH reaksi antara NaOH padat dan larutanHCl 05 M dengan dua caraCara 1 NaOH padat dilarutkan dulu dalam air selanjutnya larutan NaOHtersebut direaksikan dengan larutan HClCara 2 NaOH padat langsung dilarutkan dalam HClLangkah kerjaCara 1 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutup Siapkan50 mL air ukur suhunya Masukkan NaOH tersebut ke dalam
air aduk dan catat suhu maksimumnya Hitung ΔH reaksipelarutan NaOH (ΔH1)bull Siapkan 50 mL HCl 1 M ukur suhunyabull Ukur suhu 50 mL larutan NaOH yang dibuat sebelumnyabull Reaksikan larutan NaOH tersebut dengan larutan HCl catatsuhu maksimumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH2)Cara 2 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutupbull Siapkan 100 mL larutan HCl 05 M ukur suhunyabull Reaksikan NaOH padat dengan HCl catat suhu maksindashmumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH3)Pertanyaan1 Hitung ΔH1ΔH2 dan ΔH3 untuk tiap mol NaOH2 Tulis persamaan reaksi termokimia padaa pelarutan NaOH padat menjadi larutan NaOH(aq)b reaksi netralisasi NaOH(aq) dengan HCl(aq)c reaksi netralisasi NaOH(s) dengan HCl(aq)3 Buat diagram reaksi pada percobaan di atas4 Menurut Hukum Hess ΔH1 + ΔH2 = ΔH3Apakah data percobaanmu sama dengan Hukum Hess Kalau tidak sebutkan beberapa faktor penyebabnyaDari percobaan di atas kamu akan mendapatkan ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 Diberikan data sebagai berikutH2(g)+ F2(g) rarr 2HF(g) ∆H = -537 kJC(s)+2F2(g) rarr CF4(g) ∆H = -680 kJ2C(s) + 2H2 (g) rarr C2H4(g)∆H = +523 kJHitung ∆H dengan mengunakan hukum hess dari reaksi C2H4(g)+ 6F2(g) rarr 2CF4(G) + 4HF(G)c PenentuanΔH reaksi dengan menggunakanΔHdegfDengan menggunakanΔHdegfΔH reaksi dapat dihitung dengan mengunakan rumusΔH reaksi =εΔHdegf produk ndash εΔHdegf pereaksiContoh soal
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 251048690C)
d Penentuan ΔH dengan energi ikatanSuatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas disebut energi ikatanMakin kuat ikatan makin besar energi yang diperlukantabel eneergi ikatan
httpsahriohlogcomthermokimiacat3105htmlhttpandykimia03blogspotcom200908materi-energi-dan-termokimiahtml
Perobahan enthalpy dengan menggunakan energi ikatan dapat dihitung dengan menggunakan rumusΔH reaksi =ndashΔH energi pemutusan ndash ΔH pembentukanData energi ikat dapat juga digunakan untuk menghitung data energi ikat ratacontoh soal1) Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah 1048690H reaksiCH4(g) + 4 Cl2(g) rarr CCl4(g) + 4 HCl(g) PenyelesaianEnergi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang dibentuk4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ2632 kJ 3048 kJ= ndash416 kJ2) Hitunglah energi ikatan rata-rata N ndash H dalam molekul NH3 jika diketahuiΔH gas NH3 = ndash463 kJ energi ikatan H ndash H = 436 kJ N ndash N = 946 kJPenyelesaianReaksi pembentukan gas NH3N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = ndash926 kJΔH reaksi = N ndashN + 3(H ndash H) ndash 2 x 3(N ndash H)ndash926 kJ = 946 kJ + 3(436 kJ) ndash 6(N ndash H)6(N ndash H) = 2254 kJ + 926 kJN ndash H = 23466 kJ6= 3911 kJEnergi ikatan rata-rata N ndash H = 3911 kJSoal 331) Jika diketahui data energi ikatan berikut C = O 736 kklH - O 646 kkalC - H 414 kkalH - H 435 kkalHitung∆H reaksi CH4(g) + H2O ( g ) rarr CO ( g ) + 3 H2( g )2)Untuk soal no 1 sd 4 gunakan data energi ikatan pada Tabel diatas1 Tentukan ΔH reaksi gas C2H4 dengan H2 menjadi gas C2H6
2 Tentukan ΔH untuk reaksiC2H4 + HCl rarr C2H5Cl3 Tentukan ΔH reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap airmenggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksiC2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(l)4 Tentukan ΔH reaksi HCN(g) + 2 H2(g) CH3NH2(g)5 Diketahui 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = ndash484 kJH ndash H(g) 2 H(g) ΔH = +436 kJO = O(g) 2 O(g) ΔH = +498 kJ
= 28854 J = 28854 kJΔHR = ndashqΔHR untuk 005 mol H2O = ndash28854 kJΔH reaksi untuk 1 mol H2O =28854 kJ005 mol = ndash5771 kJ molndash1Persamaan termokimianyaHCl(aq) + NaOH(aq rarr NaCl(aq) + H2O(l) ΔHR = ndash5771 kJ molndash1b Penentuan ΔH reaksi berdasarkan hokum Hesspenentuan ΔH reaksi dengan metoda hokum Hess dapat diselesaikan dengan cara reaksi satu tahap dan dengan reaksi dua tahap sesuai dengan bunyi hokum Hess tersebutldquo Kalor reaksi hanya tergantung kapada keadaan awal dan keadaan akhir tidak tergantung kepada lintasanHukum Hess dapat ditulis dalam bentuk diagram siklus atau diagram tingkat energicontoh 1 Penentuan perobahan enthlpi pembentukan CO2
Reaksi satu tahapC(s) + O2(g) rarr CO2(g) ΔH = -394 KjReaksi dua tahap
Dengan menggunakan diagram siklus keadaan diatas juga dapat digambarkan
Tentukan perubahan enthalpy pembentukan gas SO2 jika diketahui
KEGIATAN EKSPERIMENPenentuan Perubahan Entalpi berdasarkan Hukum HessPada percobaan ini akan diamati ΔH reaksi antara NaOH padat dan larutanHCl 05 M dengan dua caraCara 1 NaOH padat dilarutkan dulu dalam air selanjutnya larutan NaOHtersebut direaksikan dengan larutan HClCara 2 NaOH padat langsung dilarutkan dalam HClLangkah kerjaCara 1 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutup Siapkan50 mL air ukur suhunya Masukkan NaOH tersebut ke dalam
air aduk dan catat suhu maksimumnya Hitung ΔH reaksipelarutan NaOH (ΔH1)bull Siapkan 50 mL HCl 1 M ukur suhunyabull Ukur suhu 50 mL larutan NaOH yang dibuat sebelumnyabull Reaksikan larutan NaOH tersebut dengan larutan HCl catatsuhu maksimumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH2)Cara 2 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutupbull Siapkan 100 mL larutan HCl 05 M ukur suhunyabull Reaksikan NaOH padat dengan HCl catat suhu maksindashmumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH3)Pertanyaan1 Hitung ΔH1ΔH2 dan ΔH3 untuk tiap mol NaOH2 Tulis persamaan reaksi termokimia padaa pelarutan NaOH padat menjadi larutan NaOH(aq)b reaksi netralisasi NaOH(aq) dengan HCl(aq)c reaksi netralisasi NaOH(s) dengan HCl(aq)3 Buat diagram reaksi pada percobaan di atas4 Menurut Hukum Hess ΔH1 + ΔH2 = ΔH3Apakah data percobaanmu sama dengan Hukum Hess Kalau tidak sebutkan beberapa faktor penyebabnyaDari percobaan di atas kamu akan mendapatkan ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 Diberikan data sebagai berikutH2(g)+ F2(g) rarr 2HF(g) ∆H = -537 kJC(s)+2F2(g) rarr CF4(g) ∆H = -680 kJ2C(s) + 2H2 (g) rarr C2H4(g)∆H = +523 kJHitung ∆H dengan mengunakan hukum hess dari reaksi C2H4(g)+ 6F2(g) rarr 2CF4(G) + 4HF(G)c PenentuanΔH reaksi dengan menggunakanΔHdegfDengan menggunakanΔHdegfΔH reaksi dapat dihitung dengan mengunakan rumusΔH reaksi =εΔHdegf produk ndash εΔHdegf pereaksiContoh soal
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 251048690C)
d Penentuan ΔH dengan energi ikatanSuatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas disebut energi ikatanMakin kuat ikatan makin besar energi yang diperlukantabel eneergi ikatan
httpsahriohlogcomthermokimiacat3105htmlhttpandykimia03blogspotcom200908materi-energi-dan-termokimiahtml
Perobahan enthalpy dengan menggunakan energi ikatan dapat dihitung dengan menggunakan rumusΔH reaksi =ndashΔH energi pemutusan ndash ΔH pembentukanData energi ikat dapat juga digunakan untuk menghitung data energi ikat ratacontoh soal1) Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah 1048690H reaksiCH4(g) + 4 Cl2(g) rarr CCl4(g) + 4 HCl(g) PenyelesaianEnergi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang dibentuk4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ2632 kJ 3048 kJ= ndash416 kJ2) Hitunglah energi ikatan rata-rata N ndash H dalam molekul NH3 jika diketahuiΔH gas NH3 = ndash463 kJ energi ikatan H ndash H = 436 kJ N ndash N = 946 kJPenyelesaianReaksi pembentukan gas NH3N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = ndash926 kJΔH reaksi = N ndashN + 3(H ndash H) ndash 2 x 3(N ndash H)ndash926 kJ = 946 kJ + 3(436 kJ) ndash 6(N ndash H)6(N ndash H) = 2254 kJ + 926 kJN ndash H = 23466 kJ6= 3911 kJEnergi ikatan rata-rata N ndash H = 3911 kJSoal 331) Jika diketahui data energi ikatan berikut C = O 736 kklH - O 646 kkalC - H 414 kkalH - H 435 kkalHitung∆H reaksi CH4(g) + H2O ( g ) rarr CO ( g ) + 3 H2( g )2)Untuk soal no 1 sd 4 gunakan data energi ikatan pada Tabel diatas1 Tentukan ΔH reaksi gas C2H4 dengan H2 menjadi gas C2H6
2 Tentukan ΔH untuk reaksiC2H4 + HCl rarr C2H5Cl3 Tentukan ΔH reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap airmenggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksiC2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(l)4 Tentukan ΔH reaksi HCN(g) + 2 H2(g) CH3NH2(g)5 Diketahui 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = ndash484 kJH ndash H(g) 2 H(g) ΔH = +436 kJO = O(g) 2 O(g) ΔH = +498 kJ
Tentukan perubahan enthalpy pembentukan gas SO2 jika diketahui
KEGIATAN EKSPERIMENPenentuan Perubahan Entalpi berdasarkan Hukum HessPada percobaan ini akan diamati ΔH reaksi antara NaOH padat dan larutanHCl 05 M dengan dua caraCara 1 NaOH padat dilarutkan dulu dalam air selanjutnya larutan NaOHtersebut direaksikan dengan larutan HClCara 2 NaOH padat langsung dilarutkan dalam HClLangkah kerjaCara 1 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutup Siapkan50 mL air ukur suhunya Masukkan NaOH tersebut ke dalam
air aduk dan catat suhu maksimumnya Hitung ΔH reaksipelarutan NaOH (ΔH1)bull Siapkan 50 mL HCl 1 M ukur suhunyabull Ukur suhu 50 mL larutan NaOH yang dibuat sebelumnyabull Reaksikan larutan NaOH tersebut dengan larutan HCl catatsuhu maksimumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH2)Cara 2 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutupbull Siapkan 100 mL larutan HCl 05 M ukur suhunyabull Reaksikan NaOH padat dengan HCl catat suhu maksindashmumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH3)Pertanyaan1 Hitung ΔH1ΔH2 dan ΔH3 untuk tiap mol NaOH2 Tulis persamaan reaksi termokimia padaa pelarutan NaOH padat menjadi larutan NaOH(aq)b reaksi netralisasi NaOH(aq) dengan HCl(aq)c reaksi netralisasi NaOH(s) dengan HCl(aq)3 Buat diagram reaksi pada percobaan di atas4 Menurut Hukum Hess ΔH1 + ΔH2 = ΔH3Apakah data percobaanmu sama dengan Hukum Hess Kalau tidak sebutkan beberapa faktor penyebabnyaDari percobaan di atas kamu akan mendapatkan ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 Diberikan data sebagai berikutH2(g)+ F2(g) rarr 2HF(g) ∆H = -537 kJC(s)+2F2(g) rarr CF4(g) ∆H = -680 kJ2C(s) + 2H2 (g) rarr C2H4(g)∆H = +523 kJHitung ∆H dengan mengunakan hukum hess dari reaksi C2H4(g)+ 6F2(g) rarr 2CF4(G) + 4HF(G)c PenentuanΔH reaksi dengan menggunakanΔHdegfDengan menggunakanΔHdegfΔH reaksi dapat dihitung dengan mengunakan rumusΔH reaksi =εΔHdegf produk ndash εΔHdegf pereaksiContoh soal
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 251048690C)
d Penentuan ΔH dengan energi ikatanSuatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas disebut energi ikatanMakin kuat ikatan makin besar energi yang diperlukantabel eneergi ikatan
httpsahriohlogcomthermokimiacat3105htmlhttpandykimia03blogspotcom200908materi-energi-dan-termokimiahtml
Perobahan enthalpy dengan menggunakan energi ikatan dapat dihitung dengan menggunakan rumusΔH reaksi =ndashΔH energi pemutusan ndash ΔH pembentukanData energi ikat dapat juga digunakan untuk menghitung data energi ikat ratacontoh soal1) Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah 1048690H reaksiCH4(g) + 4 Cl2(g) rarr CCl4(g) + 4 HCl(g) PenyelesaianEnergi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang dibentuk4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ2632 kJ 3048 kJ= ndash416 kJ2) Hitunglah energi ikatan rata-rata N ndash H dalam molekul NH3 jika diketahuiΔH gas NH3 = ndash463 kJ energi ikatan H ndash H = 436 kJ N ndash N = 946 kJPenyelesaianReaksi pembentukan gas NH3N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = ndash926 kJΔH reaksi = N ndashN + 3(H ndash H) ndash 2 x 3(N ndash H)ndash926 kJ = 946 kJ + 3(436 kJ) ndash 6(N ndash H)6(N ndash H) = 2254 kJ + 926 kJN ndash H = 23466 kJ6= 3911 kJEnergi ikatan rata-rata N ndash H = 3911 kJSoal 331) Jika diketahui data energi ikatan berikut C = O 736 kklH - O 646 kkalC - H 414 kkalH - H 435 kkalHitung∆H reaksi CH4(g) + H2O ( g ) rarr CO ( g ) + 3 H2( g )2)Untuk soal no 1 sd 4 gunakan data energi ikatan pada Tabel diatas1 Tentukan ΔH reaksi gas C2H4 dengan H2 menjadi gas C2H6
2 Tentukan ΔH untuk reaksiC2H4 + HCl rarr C2H5Cl3 Tentukan ΔH reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap airmenggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksiC2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(l)4 Tentukan ΔH reaksi HCN(g) + 2 H2(g) CH3NH2(g)5 Diketahui 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = ndash484 kJH ndash H(g) 2 H(g) ΔH = +436 kJO = O(g) 2 O(g) ΔH = +498 kJ
air aduk dan catat suhu maksimumnya Hitung ΔH reaksipelarutan NaOH (ΔH1)bull Siapkan 50 mL HCl 1 M ukur suhunyabull Ukur suhu 50 mL larutan NaOH yang dibuat sebelumnyabull Reaksikan larutan NaOH tersebut dengan larutan HCl catatsuhu maksimumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH2)Cara 2 bull Timbang 2 gram NaOH simpan dalam wadah tertutupbull Siapkan 100 mL larutan HCl 05 M ukur suhunyabull Reaksikan NaOH padat dengan HCl catat suhu maksindashmumnya Hitung ΔH reaksinya (ΔH3)Pertanyaan1 Hitung ΔH1ΔH2 dan ΔH3 untuk tiap mol NaOH2 Tulis persamaan reaksi termokimia padaa pelarutan NaOH padat menjadi larutan NaOH(aq)b reaksi netralisasi NaOH(aq) dengan HCl(aq)c reaksi netralisasi NaOH(s) dengan HCl(aq)3 Buat diagram reaksi pada percobaan di atas4 Menurut Hukum Hess ΔH1 + ΔH2 = ΔH3Apakah data percobaanmu sama dengan Hukum Hess Kalau tidak sebutkan beberapa faktor penyebabnyaDari percobaan di atas kamu akan mendapatkan ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 Diberikan data sebagai berikutH2(g)+ F2(g) rarr 2HF(g) ∆H = -537 kJC(s)+2F2(g) rarr CF4(g) ∆H = -680 kJ2C(s) + 2H2 (g) rarr C2H4(g)∆H = +523 kJHitung ∆H dengan mengunakan hukum hess dari reaksi C2H4(g)+ 6F2(g) rarr 2CF4(G) + 4HF(G)c PenentuanΔH reaksi dengan menggunakanΔHdegfDengan menggunakanΔHdegfΔH reaksi dapat dihitung dengan mengunakan rumusΔH reaksi =εΔHdegf produk ndash εΔHdegf pereaksiContoh soal
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 251048690C)
d Penentuan ΔH dengan energi ikatanSuatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas disebut energi ikatanMakin kuat ikatan makin besar energi yang diperlukantabel eneergi ikatan
httpsahriohlogcomthermokimiacat3105htmlhttpandykimia03blogspotcom200908materi-energi-dan-termokimiahtml
Perobahan enthalpy dengan menggunakan energi ikatan dapat dihitung dengan menggunakan rumusΔH reaksi =ndashΔH energi pemutusan ndash ΔH pembentukanData energi ikat dapat juga digunakan untuk menghitung data energi ikat ratacontoh soal1) Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah 1048690H reaksiCH4(g) + 4 Cl2(g) rarr CCl4(g) + 4 HCl(g) PenyelesaianEnergi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang dibentuk4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ2632 kJ 3048 kJ= ndash416 kJ2) Hitunglah energi ikatan rata-rata N ndash H dalam molekul NH3 jika diketahuiΔH gas NH3 = ndash463 kJ energi ikatan H ndash H = 436 kJ N ndash N = 946 kJPenyelesaianReaksi pembentukan gas NH3N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = ndash926 kJΔH reaksi = N ndashN + 3(H ndash H) ndash 2 x 3(N ndash H)ndash926 kJ = 946 kJ + 3(436 kJ) ndash 6(N ndash H)6(N ndash H) = 2254 kJ + 926 kJN ndash H = 23466 kJ6= 3911 kJEnergi ikatan rata-rata N ndash H = 3911 kJSoal 331) Jika diketahui data energi ikatan berikut C = O 736 kklH - O 646 kkalC - H 414 kkalH - H 435 kkalHitung∆H reaksi CH4(g) + H2O ( g ) rarr CO ( g ) + 3 H2( g )2)Untuk soal no 1 sd 4 gunakan data energi ikatan pada Tabel diatas1 Tentukan ΔH reaksi gas C2H4 dengan H2 menjadi gas C2H6
2 Tentukan ΔH untuk reaksiC2H4 + HCl rarr C2H5Cl3 Tentukan ΔH reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap airmenggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksiC2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(l)4 Tentukan ΔH reaksi HCN(g) + 2 H2(g) CH3NH2(g)5 Diketahui 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = ndash484 kJH ndash H(g) 2 H(g) ΔH = +436 kJO = O(g) 2 O(g) ΔH = +498 kJ
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 251048690C)
d Penentuan ΔH dengan energi ikatanSuatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas disebut energi ikatanMakin kuat ikatan makin besar energi yang diperlukantabel eneergi ikatan
httpsahriohlogcomthermokimiacat3105htmlhttpandykimia03blogspotcom200908materi-energi-dan-termokimiahtml
Perobahan enthalpy dengan menggunakan energi ikatan dapat dihitung dengan menggunakan rumusΔH reaksi =ndashΔH energi pemutusan ndash ΔH pembentukanData energi ikat dapat juga digunakan untuk menghitung data energi ikat ratacontoh soal1) Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah 1048690H reaksiCH4(g) + 4 Cl2(g) rarr CCl4(g) + 4 HCl(g) PenyelesaianEnergi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang dibentuk4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ2632 kJ 3048 kJ= ndash416 kJ2) Hitunglah energi ikatan rata-rata N ndash H dalam molekul NH3 jika diketahuiΔH gas NH3 = ndash463 kJ energi ikatan H ndash H = 436 kJ N ndash N = 946 kJPenyelesaianReaksi pembentukan gas NH3N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = ndash926 kJΔH reaksi = N ndashN + 3(H ndash H) ndash 2 x 3(N ndash H)ndash926 kJ = 946 kJ + 3(436 kJ) ndash 6(N ndash H)6(N ndash H) = 2254 kJ + 926 kJN ndash H = 23466 kJ6= 3911 kJEnergi ikatan rata-rata N ndash H = 3911 kJSoal 331) Jika diketahui data energi ikatan berikut C = O 736 kklH - O 646 kkalC - H 414 kkalH - H 435 kkalHitung∆H reaksi CH4(g) + H2O ( g ) rarr CO ( g ) + 3 H2( g )2)Untuk soal no 1 sd 4 gunakan data energi ikatan pada Tabel diatas1 Tentukan ΔH reaksi gas C2H4 dengan H2 menjadi gas C2H6
2 Tentukan ΔH untuk reaksiC2H4 + HCl rarr C2H5Cl3 Tentukan ΔH reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap airmenggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksiC2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(l)4 Tentukan ΔH reaksi HCN(g) + 2 H2(g) CH3NH2(g)5 Diketahui 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = ndash484 kJH ndash H(g) 2 H(g) ΔH = +436 kJO = O(g) 2 O(g) ΔH = +498 kJ
Perobahan enthalpy dengan menggunakan energi ikatan dapat dihitung dengan menggunakan rumusΔH reaksi =ndashΔH energi pemutusan ndash ΔH pembentukanData energi ikat dapat juga digunakan untuk menghitung data energi ikat ratacontoh soal1) Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah 1048690H reaksiCH4(g) + 4 Cl2(g) rarr CCl4(g) + 4 HCl(g) PenyelesaianEnergi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang dibentuk4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ2632 kJ 3048 kJ= ndash416 kJ2) Hitunglah energi ikatan rata-rata N ndash H dalam molekul NH3 jika diketahuiΔH gas NH3 = ndash463 kJ energi ikatan H ndash H = 436 kJ N ndash N = 946 kJPenyelesaianReaksi pembentukan gas NH3N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = ndash926 kJΔH reaksi = N ndashN + 3(H ndash H) ndash 2 x 3(N ndash H)ndash926 kJ = 946 kJ + 3(436 kJ) ndash 6(N ndash H)6(N ndash H) = 2254 kJ + 926 kJN ndash H = 23466 kJ6= 3911 kJEnergi ikatan rata-rata N ndash H = 3911 kJSoal 331) Jika diketahui data energi ikatan berikut C = O 736 kklH - O 646 kkalC - H 414 kkalH - H 435 kkalHitung∆H reaksi CH4(g) + H2O ( g ) rarr CO ( g ) + 3 H2( g )2)Untuk soal no 1 sd 4 gunakan data energi ikatan pada Tabel diatas1 Tentukan ΔH reaksi gas C2H4 dengan H2 menjadi gas C2H6
2 Tentukan ΔH untuk reaksiC2H4 + HCl rarr C2H5Cl3 Tentukan ΔH reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap airmenggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksiC2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(l)4 Tentukan ΔH reaksi HCN(g) + 2 H2(g) CH3NH2(g)5 Diketahui 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = ndash484 kJH ndash H(g) 2 H(g) ΔH = +436 kJO = O(g) 2 O(g) ΔH = +498 kJ
2 Tentukan ΔH untuk reaksiC2H4 + HCl rarr C2H5Cl3 Tentukan ΔH reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap airmenggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksiC2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(l)4 Tentukan ΔH reaksi HCN(g) + 2 H2(g) CH3NH2(g)5 Diketahui 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = ndash484 kJH ndash H(g) 2 H(g) ΔH = +436 kJO = O(g) 2 O(g) ΔH = +498 kJ