aporan kimia

Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian

dari struktur kristalnya.

Contoh:

1. Terusi (CuSO4.5 H2O) : tembaga(II) sulfat pentahidrat

2. Gipsum (CaSO4.2 H2O) : kalsium sulfat dihidrat

3. Garam inggris (MgSO4.7 H2O) : magnesium sulfat heptahidrat

4. Soda hablur (Na2CO3.10 H2O) : natrium karbonat dekahidrat

Jika suatu senyawa hidrat dipanaskan, maka ada sebagian atau seluruh air

kristalnya dapat dilepas (menguap). Jika suatu hidrat dilarutkan dalam air, maka

air kristalnya akan lepas.

Contoh: CuSO4.5 H2O(s) → CuSO4(aq) + 5 H2O(l)

Gambar 3.11 CuSO4.5 H2O (kiri) dan CuSO4 (kanan). Sumber: Chemistry, The

Molecular Nature of Matter & Change, Martin S. Silberberg, 2000.

Jumlah molekul air kristal dari suatu senyawa hidrat dapat ditentukan melalui cara

sebagai berikut.

Contoh:

Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO4.5 H2O) dipanaskan sampai

semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk

adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H

= 1).

Jawab:

Massa H2O = 5 gram – 3,2 gram = 1,8 gram

Mol CuSO4 = 

Mol H2O = 

Perbandingan mol CuSO4 : H2O

= 0,02 mol : 0,1 mol

= 1 : 5

Karena perbandingan mol = perbandingan koefisien, maka x = 5.

Jadi, rumus hidrat tersebut adalah CuSO4.5 H2O.

Penentuan Senyawa Hidrat

PENENTUAN SENYAWA HIDRAT

Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul air. Molekul air yang terikat itu dinamakan molekul hidrat. Contohnya : MgSO4 . 2H2O = mengikat 2 molekul air, Cr2O3 . 3H2O = mengikat 3 molekul air.Penentuan jumlah molekul hidrat adalah dengan cara memanaskan senyawa hidrat tersebut,

sehingga molekul air menguap, selisih massa sebelum dan sesudah pemanasan menunjukkan jumlah hidrat yang dikandung senyawa tersebut.

Contoh soal :

1. Jika 39 gr MgSO4. x H2O dipanaskan, dihasilkan 30 gr MgSO4 anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi :

MgSO4. xH2O --> MgSO4 + x H2OPerbandingan koefisien = 1 : 1 : x Jika diketahui Mr MgSO4 =120 dan Mr H2O = 18, maka nilai x adalah.....

Jawab :Diketahui : Massa MgSO4. x H2O = 39 gr , Massa MgSO4 = 30 grMr MgSO4 =120 , Mr H2O = 18Ditanya : jumlah molekul hidrat ( x ) = ...?Massa H2O = 39 – 30 = 9 grMol MgSO4 = 30 gr : 120 = 0,25Mol H2O = 9 gr : 18 = 0,5Mol MgSO4 : Mol H2O = koefisien MgSO4 : koefisien H2O0,25 : 0,5 = 1 : x0,5 = 1 : xX = 1 : 0,5 = 2Maka jumlah molekul air = 2, senyawa tersebut adalah MgSO4. 2 H2O

PENENTUAN KADAR UNSUR DALAM SENYAWA

Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa selalu tetap, maka dapatlah kita menentukan perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa yang telah diketahui rumus kimianya. Maka untuk suatu senyawa dengan rumus XmYn berlaku persamaan sebagai berikut :

Massa X = {( m x Ar X) / (Mr XmYn)} x massa XmYn

Dimana m = indeks zat X

Contoh soal :1. Tentukan massa Al, S dan O dalam 171 kg senyawa Al2(SO4)3, jika diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = 16.Jawab : Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + ( 3 x Ar S) + ( 12 x Ar O)= ( 2 x 27) + ( 3 x 32) + ( 12 x 16)= 342Indeks Al = 2Indeks S = 3Indeks O = 12Massa Al = {(indeks Al x Ar Al) : Mr Al2(SO4)3} x massa Al2(SO4)3= {( 2 x 27) : 342} x 171= 27 kgMassa S = {(indeks S x Ar S) : Mr Al2(SO4)3} x massa Al2(SO4)3

= {( 3 x 32) : 342} x 171= 48 kgMassa O = {(indeks O x Ar O) : Mr Al2(SO4)3} x massa Al2(SO4)3= {( 12 x 16) : 342} x 171= 96 kg

2. Kadar molekul hidrat dalam senyawa FeSO4 . x H2O sebanyak 26,47 %. Jika diketahui Mr FeSO4 = 152, dan Mr H2O = 18, maka tentukan jumlah molekul hidrat dan rumus garam terhidrat tersebut !Jawab : diketahui : % H2O = 26,47 %Mr FeSO4 = 152, Mr H2O = 18Ditanya : x = ..? , rumus garam terhidrat = ...?% FeSO4 = 100 % - 26,47 % = 73,53 %{( % FeSO4 : % H2O)} = {( Mr FeSO4 : ( indeks H2O x Mr H2O)}( 73,53 : 26,47) = 152 : ( x . 18)2,77 = 152 : 18x18 x = 152 : 2,7718 x = 54,9X = 54,9 : 18= 3Jadi, jumlah molekul hidrat = 3, rumus molekul garam terhidrat = FeSO4 . 3 H2O

2. Menentukan rumus air kristal

Senyawa yang mengikat air kristal disebut Hidrat yaitu zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya. Contohnya CuSO4. 5 H2O ( terusi ), MgSO4 . 7 H2O ( garam inggris ). Jika suatu hidrat dilarutkan dalam air , maka kristalnya akan lepas dan jika dipanaskan sebagian atau seluruh air kristalnya dapat lepas ( menguap ).Contoh :Kristan Zn (NO3)2 . XH2O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap, ternyata beratnya berkurang 36,54 % . Tentukan harga X ! ( Ar Zn = 65 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1 ).Jawab :Misalnya berat kristal = 100 gram , massa kristal berkurang 36,54 %Maka massa kristal yang sisa adalah massa Zn(NO3)2 = ( 100 – 36,54 ) gr = 63,46 gramMassa H2O = 36,54 gramPerbandingan mol Zn(NO3)2 : H2O = 63,46 : 36,54

189.                      18= 0,34 : 2,03= 1 : 6jadi harga X adalah 6 dan rumus kimia kristal adalah Zn(NO3)2 . 6H2O3. Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa

Dari perbandingan atom dapat ditentukan perbandingan massa dan kadar ( % massa ) unsur-unsur penyusunnya, dengan menggunakan rumus :Kadar Z dalam senyawa = X . Ar Z x 100 %MrDimana X adalah jumlah atau unsur dalam 1 molekul senyawa . indeks dari unsur yang bersangkutan dalam rumus kimia senyawa.Contoh :

Kadar N dalam urea (CO(NH2)2 =

2 x 14 x 100 % = 46,67 %60

Rumus Kimia Hidrat (Air Kristal)MENENTUKAN RUMUS KIMIA HIDRAT (AIR KRISTAL)Hidrat adalah senyawa kristal padat yang mengandung air kristal (H2O). Rumus kimia senyawa kristal padat sudah diketahui. Jadi pada dasarnya penentuan rumus hidrat adalah penentuan jumlah molekul air kristal (H2O) atau nilai x.

Secara umum, rumus hidrat dapat ditulis sebagai :

Rumus kimia senyawa kristal padat : x.H2OSebagai contoh garam Kalsium Sulfat, memiliki rumus kimia CaSO4 . 2 H2O, artinya dalam setiap mol CaSO4 terdapat 2 mol H2O. Beberapa senyawa berhidrat / berair kristal dapat Anda lihat pada tabel berikut.

Tabel 06.10 Beberapa senyaw berhidrat

Untuk jelasnya Anda simak contoh berikut!

Contoh:

1. 5,0 gram hidrat dari Tembaga (II) Sulfat dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa Tembaga (II) Sulfat padat yang terbentuk 3,20 gram. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1)Jawab :Langkah-langkah penentuan rumus hidrat :- Misalkan rumus hidrat adalah CuSO4 . x H2O- Tulis persamaan reaksinya- Tentukan mol zat sebelum dan sesudah reaksi- Hitung nilai x, dengan menggunakan perbandingan mol CuSO4 : mol H2OCuSO4 . x H2O (s) CuSO4 (s) + x H2O5 gram 3,2 gram 1,8 gramPerbandingan, mol CuSO4 : mol H2O = := 0.02 : 0,10Perbandingan, mol CuSO4 : mol H2O = 1 : 5Jadi Rumus hidrat dari tembaga (II) sulfat adalah CuSO4 . 5 H2O.

2. Bagaimanakah Rumus kimia garam Barium Klorida Berhidrat (BaCl2.x H2O) bila 12,2 gram garam tersebut dipanaskan menghasilakan zat yang tersisa sebanyak 10,4 gram.Ar Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1Jawab:....BaCl2 . x H2O .....BaCl2 .....+..... x H2O............ ...........,.... .......................12,2 gram ..........10,4 gram .......(12,2 - 10,4) = 1,8 gram

....Perbandingan, mol BaCl2 : mol H2O = 

...................................................= 0,05 : 0,1

...................................................= 1 : 2Jadi rumus kimia garam tersebut BaCl2 . 2 H2O

Pahamkah Anda? Coba Anda kerjakan latihan berikutLATIHANKadar air kristal dalam suatu hidrat dari Na2CO3 adalah 14,5%. Tentukan rumus hidratnya! (Ar Na = 23 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1)Jika anda telah selesai membahasnya, cocokkan jawaban AndaKUNCI LATIHANMisal: senyawa hidrat = 100 gram.........Na2CO3 . x H2O ...===>....Na2CO3 ....+.... x H2O.........100% ......... ..................85,5% ............14,5%.........= 100 gram ............... ..= 85,5 gram .......= 14,5 gram

Perbandingan, mol Na2CO3 : mol H2O = ..................................................= 0,8 : 0,8..................................................= 1 : 1Jadi Rumus hidrat tersebut Na2CO3 . H2O