D. HASIL PENGAMATANNo.Gambar PengamatanPengamatan dan Pembahasan

1. Anoda (Zn) : Zn(s) Zn2+ + 2e- Eo = +0,76 Katoda (Cu) : Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) Eo = +0,34 Reaksi Sel : Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) Eo = 1,10V Notasi Sel : Zn| Zn2+|| Cu2+| Cu Eo Sel : 0,4 Volt Eo Sel Perhitungan :

2. Anoda (Mg) : Mg(s) Mg2+ + 2e- Eo = +2,37 Katoda (Fe) : Fe2+ + 2e- Fe(s) Eo = -0,44 Reaksi Sel : Mg(s) + Fe2+(aq) Mg2+(aq) + Fe(s) Eo = 1,93V Notasi Sel : Mg| Mg2+|| Fe2+| Fe Eo Sel : 0,7 Volt Eo Sel Perhitungan :

3. Anoda (Mg) : Mg(s) Mg2+ + 2e- Eo = +2,37 Katoda (Zn) : Zn2+ + 2e- Zn(s) Eo = -0,76 Reaksi Sel : Mg(s) + Zn2+(aq) Mg2+(aq) + Zn(s) Eo = 1,61V Notasi Sel : Mg| Mg2+|| Zn2+| Zn Eo Sel : 0,5 Volt Eo Sel Perhitungan :

4. Anoda (Fe) : Fe(s) Fe2+ + 2e- Eo = +0,44 Katoda (Cu) : Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) Eo = +0,34 Reaksi Sel : Fe(s) + Cu2+(aq) Fe2+(aq) + Cu(s) Eo = 0,78V Notasi Sel : Fe| Fe2+|| Cu2+| Cu Eo Sel : 0,8 Volt Eo Sel Perhitungan :

E. KESIMPULAN1. Besar beda potensial dapat berbeda karena setap percobaan menggunakan logam dengan kombinasi nilai E0 yang berbeda.2. Dari keempat percobaan yang menghasilkan E0 sel paling besar adalah percobaan yang menggunakan logam Fe dan Cu.3. Jembatan garam berfungsi untuk mengalirkan muatan dari gelas kimia yang dicelupi katoda sehingga logam pada anoda tidak habis karena muatan awalnya berpindah dari anoda ke katoda sehingga di katoda terjadi endapan.4. Agar menghasilkan arus listrik, larutan yang menjadi media dari logam yang dicelupkan harus sesuai dengan logamnya. (Contoh: Logam: Mg, maka Larutannya: MgSO4)