PERCOBAAN I

Judul: Analisis GravimetriTujuan: 1. Mengendapkan barium kromat dan menentukan persentase hasil dari barium kromat.2. Mendalami dan menggunakan hukum stoikiometri dalam reaksi kimia.3. Mengembangkan ketrampilan menyaring dan memindahkan endapan.Hari/ Tanggal: Kamis/ 16 Oktober 2014Tempat: Laboratorium Kimia FKIP UNLAM Banjarmasin.

I. DASAR TEORIGravimetri merupakan cara pemeriksaan jumlah zat yang paling tua dan yang paling sederhana dibandingkan dengan cara pemeriksaan kimia lainnya. Analisis gravimetri adalah cara analisis kuantitatif berdasarkan berat tetap (berat konstannya). Dalam analisis ini, unsur atau senyawa yang dianalisis dipisahkan dari sejumlah bahan yang dianalisis. Bagian terbesar analisis gravimetri menyangkut perubahan unsur atau gugus senyawa yang dianalisis menjadi senyawa lain yang murni dan mantap (stabil), sehingga dapat diketahui berat tetapnya. Berat unsur atau gugus yang dianalisis selanjutnya dihitung dari rumus senyawa serta berat atom penyusunnya (Gandjar, 2007).Dengan metode gravimetri melalui membran filter dan kemudian ditentukan berat padatan yang terdapat pada filtrat secara gravimetri. Berat padatan pada filtrat (mg) dibagi dengan volume sampel yang melewati filter (liter) menghasilkan konsentrasi total padatan terlarut (Linggawati, 2001).Proses metode gravimetri dimulai dengan membersihkan cawan penguap dan dipanaskan dalam oven pada suhu tertentu selama 1 jam, kemudian cawan didinginkan di dalam desikator dan ditimbang. sampel dituang ke dalam cawan. Cawan berisi sampel dipanaskan kembali di dalam oven pada suhu tertentu, sampai semua air menguap. Cawan didinginkan kembali dalam desikator dan ditimbang kembali sampai berat konstan (Refnita, 2012). Telah dipelajari korosi dan bagaimana korosi dapat terjadi pada besi dan perbedaan korosi pada lingkungan dengan menggunakan metode yang berbeda yaitu elekrokimia dan teknik gravimetri, selama percobaan digunakan berbagai alat seperti SEM, RDX, FT-IR, XPS, AES, UV- Visible dan spektroskopi. Saat ini hasilnya telah dilaporkan dalam kasus korosi dan korosi pada kobalt (Sherif, 2012).Suatu zat akan mengendap apabila hasil kali kelarutan ion-ionnya lebih besar daripada harga Ksp. (Sholahuddin dkk, 2012:21). Endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai suatu fase padat keluar dari larutan. Endapan mungkin berupa kristal (kristalin) atau koloid, dan dapat dikeluarkan dari larutan dengan penyaringan atau pemusingan (centrifuge). Endapan terbentuk jika larutan menjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan. Kelarutan (S) suatu endapan, menurut definisi adalah sama dengan konsentrasi molar dari larutan jenuhnya. Kelarutan bergantung pada berbagai kondisi, seperti suhu, tekanan, konsentrasi bahan-bahan lain dalam larutan itu, dan pada komposisi pelarutnya. Kelarutan bergantung juga pada sifat dan konsentrasi zat-zat lain, terutama ion-ion seperti ion-sekutu dan ion-asing (Vogel, 1990:72-73).Apabila suatu zat yang mempunyai kelarutan kecil ada di dalam larutan jenuhnya, maka tercapailah suatu kesetimbangan, misalnya:AxBy XAy+ + YBx-Tetapan kesetimbangan untuk reaksi ini pada temperatur yang tetap dapat dinyatakan sebagai: = KAkan tetapi apabila semua AxBy berada dalam bentuk padat dan terdisosiasi seluruhnya dalam bentuk ion-ion di dalam larutannya, maka (AxBy) adalah suatu tetapan. Tetapan ini (yang bergantung langsung pada rapat massa AxBy). Secara normal telah termasuk dalam tetapan kesetimbangan yang berlaku untuk jenis sistem kimia yang semacam ini, dan pada akhirnya didapat suatu tetapan yang disebut hasil kali kelarutan, Ksp.Ksp AxBy = [Ay+]x + [Bx-]y(Achmad, 1993:69)Nilai Ksp berguna untuk menentukan keadaan senyawa ion dalam larutan, apakah belum jenuh, tepat jenuh, atau lewat jenuh, yiatu dengan membandingkan hasil kali ion dengan hasil kali kelarutan (Ksp). (Syukri, 1999:436)Secara umum hubungan antara kelarutan (S) dengan tetapan hasil Ksp dinyatakan sebagai berikut:Ksp = (n-1)n-1SnDimana n adalah jumlah ion elektrolitJika diketahui konsentrasinya maka:AxBy XAy+ + YBx-Ksp AxBy = [Ay+]x + [Bx-]yJika harga:a. [Ay+]x [Bx-]y = Ksp AxByLarutan tepat jenuh ( tidak terjadi endapan)b. [Ay+]x [Bx-]y < Ksp AxByLarutan belum jenuh (tidak terjadi endapan)c. [Ay+]x [Bx-]y > Ksp AxByLarutan lewat jenuh (terjadi pengendapan)(Keenan dkk, 1980)Analisis gravimetri merupakan salah satu divisi dari kimia analitik. Tahap pengukuran dalam metode gravimetri adalah penimbangan. Analitnya secara fisik dipisahkan dari semua komponen lain dari sampel itu maupun dari pelarutnya. Pengendapan merupakan teknik yang paling meluas penggunaannya untuk memisahkan analit dari pengganggu-pengganggunya. Elektrolisis, ekstraksi pelarut, kromatografi, dan pengatsirian (volatilisasi) merupakan metode penting lain untuk pemisahan itu (Day dan Underwood, 2001:67-68).Adapun proses analisis gravimetri ini terdiri dari beberapa tahap:a. Melarutkan analit.b. Mengatur keadaanc. Mengatur endapand. Menumbuhkan kristal-kristal endapane. Menyaring dan mencuci endapanf. Memenaskan atau memijarkan untuk memperoleh endapan kering dan dengan susunan tertentu juga untuk menghilangkan kertas saringg. Mendinginkan atau menimbang endapan

Analisis gravimetri dapat berlangsung baik, jika persyaratan berikut dapat terpenuhi :a. Komponen yang ditentukan harus dapat mengendap secara sempurna (sisa analit yang tertinggal dalam larutan harus cukup kecil, sehingga dapat diabaikan), endapan yang dihasilkan stabil dan sukar larut.b. Endapan yang terbentuk harus dapat dipisahkan dengan mudah dari larutan (dengan penyaringan).c. Endapan yang ditimbang harus mempunyai susunan stoikiometrik tertentu (dapat diubah menjadi sistem senyawa tertentu) dan harus bersifat murni atau dapat dimurnikan lebih lanjut .d. Zat yang akan ditentukan harus dapat diendapkan secara terhitung(sekurangnya 99,9% kesempurnaan pengendapannya). Ini berarti bahwa endapan yang terbentuk harus sukar larut.e. Endapan yang terbentuk harus cukup murni dan dapat diperoleh dalam bentuk yang cocok untk pengolahan selanjutnya (Khopkar, 2007).

Pada percobaan ini larutan barium klorida diendapkan dengan larutan kalium kromat. BaCI2 (aq) + K2CrO4 (aq) BaCrO4 (s) + 2 KCI (aq)Endapan barium kromat disaring, hasil teoritis barium kromat dihitung dari endapan yang terbentuk. Semua barium klorida dianggap berubah menjadi hasil. Hasil teoritis ditentukan dari stoikiometri reaksi. (Sholahuddin, 2012:21) Dalam prosedur gravimetri yang lazim, suatu endapan ditimbang dan nilai analit dalam sampel dihitung, maka persentase analit A adalah:%A = x 100% (persamaan 1)(Syukri, 1999)Penggunaan faktor gravimetri dalam perhitungan gravimetri adalah sebagai berikut.Bobot A = bobot P(endapan) x faktor gravimetri (persamaan 2)(Day dan Underwood, 2001:69)Sehingga jika persamaan 2 disubstitusikan ke persamaan 1, maka:%A = x 100% (persamaan 3)(Day dan Underwood, 2001:69)II. ALAT DAN BAHANA. Alat yang digunakan:1. Gelas kimia 100 mL: 1 buah2. Neraca analitik: 1 buah3. Hotplate: 1 buah4. Batang pengaduk: 1 buah5. Kaca arloji: 1 buah6. Spatula: 1 buah7. Pipet tetes: 2 buah8. Gelas ukur 50 mL: 1 buah9. Corong kaca: 1 buah10. Gelas erlenmeyer 100mL: 1 buahB. Bahan yang digunakan:1. BaCl2 padat.H2O2. K2CrO4 0,2 M3. Aquades 4. Kertas saring

III. PROSEDUR KERJAPersentase hasil barium kromat1. Menimbang gelas kimia 100 mL dan mencatat bobotnya.2. Memasukkan kira-kira 1,2 g BaCl2 ke dalam gelas kimia dan menimbang kembali.3. Kemudian menambahkan 25 mL air suling, mengaduk-aduk sampai larutan homogen, sesudah itu memasukkan lagi larutan K2CrO4 0,2 M sebanyak 20 mL, mengaduk-aduk dan mengamati endapan yang terbentuk. Menguji larutan dengan beberapa tetes larutan K2CrO4 apakah masih membentuk endapan.4. Jika masih membentuk endapan dari BaCrO4, menambahkan terus K2CrO4 sampai tidak membentuk endpaan BaCrO4 lagi.5. Memanaskan sampai mendidih, mengalihkan dari api, dan menyaring dengan kertas saring whatman yang bobotnya telah diketahui.6. Mengambil kertas saring beserta endapannya, mengeringkan, menimbang dan mencatat bobotnya.7. Menghitung hasil teoritis endapan BaCrO4 dan menentukan juga persen hasil.

IV. HASIL PENGAMATANNoPerlakuanHasil Pengamatan

1Menimbang gelas kimia 100 MlMenimbang kertas saringMenimbang BaCl254,7 g0,5 g1 g

2.Memasukkan 1 g BaCl2 ke dalam gelas kimia dan menambahkan 25 mL air suling menimbang kembali.- mengaduk-aduk sampai larutan homogeny- Larutan homogen- Larutan BaCl2 bening

3. Larutan BaCl2 bening + 20 mLK2CrO4 0.2 M. Mengaduk-aduk Mengamati endapan yang terbentuk Larutan berwarna kuning keruh (kuning susu) Terbentuk dua lapisan Terdapat endapanLapisan atas: larutan bening berbias kuning.Lapisan bawah: endapan kuning muda.

5.Menguji larutan dengan Menambahkan bebrapa tetes K2CrO4 0.2 M 5 teteslarutan K2CrO4 0.2 M 10 teteslarutan K2CrO4 0.2 M 10 teteslarutan K2CrO4 0.2 M

Endapan masih terbentuk

Endapan masih terbentuk Endapan pada lapisan atas tidak terbentuk lagi

6. Memanaskan larutan sampai mendidih Menyaring

Mengeringkan residu Menimbang endapan Larutan mendidih

Residu: Endapan kuning Filtrat: Larutan bening berbias kuning.Endapan keringMassa endapan total = 1,6 gMassa endapan = 1,1 g

V. ANALISIS DATAPercobaan ini bertujuan untuk menentukan persentase hasil barium kromat yang diperoleh dari pereaksian antara larutan barium klorida dengan larutan kalium kromat.Untuk membuat larutan barium klorida Pada percobaan ini langkah pertama menimbang sebanyak 1 g kristal BaCl2 dilarutkan ke dalam 25 mL aquades sambil mengaduk-aduk sesuai hasil pengamatan yang menghasilkan larutan homogen yang tidak berwarna (bening) artinya kristal BaCl2 benar-benar larut. Hal ini menunjukkan bahwa BaCl2 dapat larut sempurna dalam air. Dalam proses pelarutan pelarut yang sering digunakan adalah aquades, hal ini disebabkan karena hampir sebagian besar garam larut dalam air kecuali garam dengan kation logam alkali. Pada proses pelarutan ini dihasilkan larutan tidak berwarna (bening), karena larutan ini tidak ada tempat ion-ion yang menimbulkan warna.Reaksinya yaitu:BaCl2.2H2O(s) Ba2+(aq) + 2Cl-(aq)Setelah itu, menambahkan larutan BaCl dengan 20mL larutan K2CrO4 0,2 M yang berwarna kuning, karena adanya ion kromat (CrO42-) pada larutan K2CrO4. Senyawa K2CrO4 merupakan salah satu senyawa dari unsur transisi periode keempat, di mana setiap unsurnya memiliki warna yang khas kecuali senyawa dari Sc dan Ti yang tidak berwarna karena subkulit 3d-nya kosong. Senyawa Zn2+ juga tidak berwarna karena subkulit 3d-nya terisi penuh. Sesuai hasil pengamatn pencampuran ini menghasilkan larutan berawarna kuning keruh (kuning susu).Setelah larutan didiamkan beberapa saat, terbentuk dua lapisan di mana pada bagian dasar gelas kimia berupa endapan berwarna kuning muda sedangkan pada bagian atas adalah larutan bening berbias kuning. Endapan kuning muda tersebut merupakan barium kromat (BaCrO4), sedangkan larutan bening berbias kuning adalah larutan KCl. Seharusnya larutan KCl berwarna bening, namun karena endapan BaCrO4 belum semuanya turun ke dasar gelas kimia, maka larutan KCl berwarna bening berbias kuning. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:BaCl2 (aq) + K2CrO4 (aq) BaCrO4(s) + 2KCl(aq)Hal ini karena berdasarkan pada aturan senyawa ionic dalam air, bahwa ion Cl- dapat larut dalam air dan berdasarkan aturan tersebut secara kualitatif dapat diperidiksikan kembali bahwa bagian dari senyawa K2CrO4 yang kemungkinan besar bereaksi dengan Ba2+ adalah CrO42-. Hal ini disebabkan CrO42- merupakan anion sedangkan Ba2+ sebagai kation sehingga terbentuk senyawa BaCrO4 sebagai endapan.Endapan BaCrO4 terbentuk karena hasil kelarutan ion-ion BaCrO4 lebih besar daripada tetapan hasil kali kelarutan BaCrO4, yaitu Qc (7,956. 10-3) > Ksp BaCrO4 (1,6 x 10-10). Dalam keadaan ini, dapat dikatakan bahwa BaCrO4 sudah jenuh dalam campuran dengan K2CrO4.Kemudian campuran ditambahkan lagi dengan beberapa tetes larutan K2CrO4 untuk memastikan kejenuhan larutan tersebut akan ion CrO42-. Pada percobaan ini K2CrO4 yang ditambahkan sekitar 17 tetes. Penetesan kembali K2CrO4 ini adalah untuk mengetahui apakah akan terbentuk lagi endapan BaCrO4 atau tidak. Penambahan K2CrO4 harus dilakukan sedikit demi sedikit agar saat tidak terbentuk endapan lagi pada lapisan larutan KCl dapat teramati dengan jelas. Hasilnya, setelah ditambahkan 17 tetes K2CrO4 tidak terbentuk lagi endapan dan nampak endapan terpisah secara nyata. Hal ini menunjukkan bahwa di dalam campuran tersebut sudah jenuh dengan ion CrO42-. Dengan jenuhnya campuran tersebut dengan ion CrO42- maka berarti semua BaCl2 yang ada dalam campuran tersebut telah habis bereaksi membentuk endapan BaCrO4 dan jika jumlah BaCl2 telah habis maka penambahan K2CrO4 hanya akan menambah ion CrO42- yang pada penambahan tertentu menyebabkan kejenuhan. Adapun reaksi kesetimbangan antara ion CrO42- dengan endapan BaCrO4 :Ba2+(aq) + 2CrO42-(aq) BaCrO4(s)Dengan adanya penambahan ion maka kesetimbangan reaksi akan bergerak ke kanan dan jumlah endapan yang diperoleh semakin banyak,namun jika ion Ba2+ yang berasal dari BaCl2 telah habis, maka larutan pun menjadi jenuh. Hal tersebut sesuai dengan asas Le Chatelier yang menyatakan bahwa penambahan ion senama/ion yang sama akan memperkecil kelarutan suatu zat. Dalam hal ini kelarutan K2Cro4 lah yang semakin kecil dengan penambahan ion CrO42- karena harga Ksp-nya menjadi lebih kecil daripada hasil kali konsentrasi ion-ionnya (Qc) sehingga terbentuk endapan.Setelah pencampuran BaCl2 dan K2CrO4, dilakukan proses pemanasan sampai campuran mendidih yang bertujuan untuk memekatkan larutan dan meningkatkan konsentrasi larutan, serta untuk memastikan agar BaCl2 habis bereaksi dengan K2CrO4. Selain itu, kenaikan temperatur juga akan mempercepat reaksi dan bertujuan untuk memperoleh struktur endapan yang lebih baik akibat pembesaran partikel karena penumpukan partikel, sehingga mudah disaring.Setelah campuran mendidih, campuran disaring selagi panas dengan kertas saring Whatman. Penyaringan dilakukan selagi panas agar campuran tidak mengendap dan mudah melewati kertas saring. Apabila sudah dingin, kemungkinan dapat menurunkan kelarutan dan terbentuk endapan kembali dalam kondisi tertentu. Penyaringan dilakukan berkali-kali agar menghasilkan filtrat bening dan juga dimaksudkan agar tidak ada endapan yang tertinggal pada gelas kimia. Dari percobaan saat campuran disaring ternyata dihasilkan filtrat bening berbias kuning dan residu berwarna kuning muda yang masih basah yang merupakan endapan BaCrO4. Filtrat bening berbias kuning tersebut menunjukkan bahwa dalam filtrat tidak hanya mengandung senyawa KCl tetapi juga masih terdapat ion CrO42- dari K2CrO4 yang tidak habis bereaksi dengan BaCl2 membentuk BaCrO4. Hal ini terjadi karena kurang ketelitian dalam percobaan dalam hal meneteskan K2CrO4 sedikit berlebihan. Hal ini sesuai dengan perhitungan di mana masih terdapat 0,00008 mol K2CrO4 yang tidak bereaksi dengan BaCl2. Padahal seharusnya filtrat hasil penyaringan berwarna bening, karena filtrat tersebut merupakan larutan KCl. Kemudian melakukan proses pengeringan yang bertujuan agar molekul-molekul air yang terikat dapat terlepas melalui penguapan. Pengeringan ini akan menyebabkan air elektrolit dan kotoran-kotoran menguap lepasd ari endapan, sehingga diperoleh endapan BaCrO4 murni. Pengeringan dilakukan selama kurang lebih dua hari.Setelah dilakukan penimbangan diperoleh endapan kering BaCrO4 seberat 1,1 g, yang merupakan berat nyata (sampel). Sedangkan menurut perhitungan berat teoritisnya yaitu 1,0361 g. Sehingga diperoleh persentase hasil endapan BaCrO4 sebesar 106,16 % (terlampir).

VI. KESIMPULAN

1. Pada percobaan ini hubungan Qc. BaCrO4 dan Ksp BaCrO4 adalah Q[Ba2+] [CrO42-] > Ksp BaCrO4.Maka, terjadi pengendapan2. Berdasarkan percobaan ini presentase hasil dari barium kromat adalah 106, 16%. karena beberapa faktor sehingga lebih dari 100%

3. Berdasarkan percobaan ini berat teoritis BaCrO4 adalah 1,0361 gram

4. Berat teoritis dapat dihitung menggunakan konsep stoikiometri reaksi. Sedangkan berat nyata berdasarkan hasil penimbangan (hasil percobaan).

5. Metode dalam analisis gravimetri meliputi pelarutan sampel, pengendapan, pemanasan, penyaringan, pencucian endapan, pengeringan, kemudian penimbangan dan menghitung presentase hasil.DAFTAR PUSTAKA

Achmad, Hiskia. 1993. Penuntun Dasar Praktikum-Praktikum Kimia. DepdikbudDay, R. A. dan Underwood, A. L. 2001. Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta: Erlangga.Gandjar, Ibnu G. dan Abdul Rohman, 2007, Kimia Farmasi Analisis, Pustaka Pelajar, Yogyakarta. (Hal. 91)Keenan; Kleinfelter dan Wood. 1980. Kimia untuk Universitas Edisi keenam Jilid 2. Jakarta: Erlangga.Khopkar, S. M. 2007. Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta : UI.Linggawati, A., Muhdarina dan Harapan S., 2001, Efektifitas Pati Fosfat dan Aluminium Sulfat Sebagai Flokulan dan Koagulan, Jurnal Natur Indonesia, Vol. 4, No. 1, ISSN : 1410 9379, Riau.Refnita, G., Zamzibar Zuki dan Yulizar Yusuf, Pengaruh Penambahan Abu Terbang (Fly Ash) Terhadap Tekanan Kuat Mortar Semen Tipe PCC Serta Analisis Air Laut Yang Digunakan Sebagai Perendaman, Jurnal Kimia Unand, Vol. 1, No. 1, Andalas.Sherif, E. M., 2012, Electrochemical and Gravimetric Study on the Corrosion and Corrosion Inhibition of Pure Copper in Sodium Chloride Solutions by Two Azole Derivatives, International Journal Electrochemical Science, Vol. 7, No. 1, Saudi ArabiaS, Syukri. 1999. Kimia Dasar 2. Bandung : Penerbit ITB.Sholahuddin, Arif; Bambang Suharto dan Abdul Hamid. 2012. Panduan Praktikum Kimia Analisis. Banjarmasin: Kimia FKIP Unlam. Vogel. 1990. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Edisi Kelima. Jakarta: Kalman Media Pustaka.

LAMPIRANA. PERHITUNGAN1.perhitungan massa endapan BaCrO4 (berat nyata)Diketahui : Massa kertas saring + endapan= 1,6 g Massa kertas saring= 0,5 gDitanya : massa endapan BaCrO4 (berat nyata) ?Jawab : Massa endapan BaCrO4 = ( massa kertas saring+endapan) ( massa kertas saring)= 1,6 g 0,5 g= 1,1 g 2. perhitungan massa endapan BaCrO4( hasil teoritis) Diket :Mr.BaCl2 = Ar.Ba + ( 2.Ar.Cl )= 137,34 g/mol + (2 . 35,5 g/mol)=(137,34+71) g/mol= 208,34Mr.H2O = 2. (2.Ar.H) + ( 2.Ar.O)= (4.1 g/mol) + (2 . 16 g/mol)= 36 g/molMr.BaCl2. 2H2O = Mr.BaCl2 + Mr. 2H2O= 208,34 g/mol + 36 g/mol= 244,34 g/mol[K2CrO4] = 0,1 MV.K2CrO4 = 20 mL + 0,85 mL =20,85 mL = 0,02085 LCatatan : 1 tetes K2CrO4 = 0,05mLJadi, 17 x 0,05 mL= 0,85 mL (karena yang digunakan 17 tetes)

Massa BaCl2. 2H2O = 1 gramDitanya : endapan BaCrO4 (berat teoritis )? jawab:massa BaCl2 = = n BaCl2 = = = 0,00409 moln K2CrO4 = M K2CrO4 V K2CrO4 = 0,2 M 0,02085 mL = 0,00417 mol

Reaksi yang terjadi :BaCl2 (aq) + K2CrO4 (aq) BaCrO4 (S) + 2KCl (aq)M : 4,09 mol : 4,17 : - : -R : 4,09 mol :4,09 mol : 4,09 mol : 4,09 molS : - :8 mol : 4,09 mol -

Hasil teoritis endapan BaCrO4 = n BaCrO4 Mr BaCrO4 = 4,09 mol 253,336 g/mol = 1,0361 gram3. Persentase hasil endapan barium kromat (BaCrO4)% hasil = 106, 16 %Jadi, persentase hasil endapan BaCrO4 dari percobaan adalah 106, 16 %4.Perhitunngan Qc BaCrO4Diketahui :Mol BaCrO4 = mmolV total = 25 mL H2O + 20,85 mL K2CrO4 = 45, 85 mLKsp BaCrO4 = 1,6. 10-10 ( vogel:1990:75)Ditanya : QcJawab :M BaCrO4 = = = 0,0892 MBaCrO4 Ba2+ + CrO42-0,0892 : 0,0892 : 0,0892Qc = [Ba2+] [CrO42-]= 0,0892 0,0892= 7.956. 10 -3 M2Qc > Ksp7.956. 10 -3 > 1,26Maka, BaCrO4 mengendap.

B. PERTANYAAN DAN JAWABANPertanyaan:1. Jelaskan faktor apa saja yang harus dikontrol pada praktek agar menghasilkan endapan yang mudah disaring dengan partikel yang relatif kasar.2. Jika 100 mL larutan BaCl2 0,01 M diendapkan dengan K2CrO4. Tentukan berapa gram K2CrO4 yang diperlukan agar terbentuk endapan BaCrO4 Jawaban Pertanyaan:1. Faktor yang harus dikontrol pada praktek agar menghasilkan endapan yang mudah disaring dengan partikel yang relatif kasar yaitu:a) Penentuan selang waktu pada saat pengendapan selanjutnya yang akan membentuk partikel dengan ukuran yang cukup besar untuk mengendap ke dasar wadah.b) Pemilihan keadaan untuk pengendapan. Untuk memperoleh endapan / partikel yang relatif kasar, yang perlu diperhatikan dalam proses pengendapan adalah kelewat jenuhan nisbi (R) yang dirumuskan dengan:

R = R = Kelewat jenuhan nisbiQ = Kepekatan molar larutan setelah dicampur, tapi belum timbul endapan.S=Kelarutan molar endapan.Jika endapan mempunyai hasil kali kelarutan yang rendah (S yang rendah) dan endapan itu terbentuk dari larutan yang agak pekat (Q tinggi), maka kelewat jenuhan nisbinya akan tinggi, sehingga sejumlah besar inti akan terbentuk, yang mengelompok dengan cepat menjadi endapan halus atau endapan tak bebentuk. Sebaliknya, jika kelewatjenuhan nisbinya rendah (Q rendah, tapi s tinggi), maka jumlah inti yang terbentuk juga akan rendah yang memungkinkan terbentuknya endapan kasar. Jadi, endapan BaCrO4 akan lebih kecil bila diendapkan dari larutan pekat dan akan menghasilkan endapan BaCrO4 akan lebih kecil bila diendapkan dari larutan encer.c) Laju pengendapanPengendapan zat pengendap secara perlahan-lahan akan mempertahankan harga (Q S)rendah, sehingga tercapai kelewatjenuhan nisbi yang rendah, dan dapat diperoleh endapan yang lebih besar. Untuk menjaga agar perbedaan Q S selalu kecil, maka larutan yang digunakan sebaiknya larutan encer.d) Pemanasan atau kadang-kadang dengan pengasaman larutan tempat berlangsungnya pengendapan.e) Pengadukan, juga penting karena dapat menghindarkan terjadinya kelewatjenuhan setempat dalam larutan.f) Dengan pemeraman endapan dalam cairan induknya.Pemeraman endapan adalah pendiaman endapan dalam cairan induknya.Pemeraman ini menyebabkan luas permukaan endapan berkurang karena partikel endapan yang lebih besar muncul menggantikan partikel-partikel yang lebih kecil. Selain perubahan ukuran partikel endapan menjadi lebih besar, cara ini dapat merubah bentuk yang kurang mantap menjadi lebih mantap, perubahan susunan kimia endapan dan penghabluran kembali. Pada umumnya, endapan yang lebih besar dan lebih murni dapat diperoleh dengan cara ini.g) Pengeringan dan pemijaran endapan untuk mendapatkan bentuk-timbang yang sesuai.

2. Diketahui : BaCl2, V = 100 mL = 0,1 L M = 0,01 MDitanya : m K2CrO4 agar terbentuk endapan BaCrO4 ?Penyelesaian :BaCI2 (aq) + K2CrO4 BaCrO4 (s) + 2 KCln BaCl2 = M . V = 0,01 M . 0,1 L = 0,001 moln K2CrO4 yang diperlukan = 1/1 x 0,001 mol= 0,001 molm K2CrO4 = n x Mr

= 0,001 mol x 194,2= 1,942 gramJadi massa K2CrO4 yan diperlukan agar terbentuk endapan BaCrO4 adalah 0,1942 gram.

LAMPIRAN FOTO

Menimbang BaCl2Menambahkan aquades

Memasukkan K2CrO4

Menambahkan tetes demi tets K2CrO4 sampai endapan tidak terbentukTerbentuk endapan didasar gelas kimia

Menyaring larutan Memanaskan larutan sampai mendidih

Endapan yang terbentukMenimbang endapan

FLOWCHART

1,2 gram BaCl2(s) + 25 mL H2O (air suling)

- Memasukkan ke dalam gelas kimia 100 ml- Mengaduk-aduk sampai larutan homogen

* Larutan

* Larutan + 25 mL K2CrO4 2M

- Mengamati endapan yang terbentuk- Menambahkan terus K2CrO4 sampai endapan BaCrO4 tidak terbentuk lagi

** Larutan + endapan

** Larutan + endapan

- Memanaskan sampai mendidih- Menyaring dengan kertas saring Whatman

- Mengeringkan- MenimbangLarutan + EndapanLarutan

EndapanNB : Mencatat bobotnya Menghitung hasil teoritis endapan BaCrO4 dan tentukan juga persen hasilAnalisis GravimetriPage 21