Gaya London

Molekul nonpolar saling ditarik oleh antaraksi dipol-dipol yang lemah yang disebut gaya London. Gaya London timbul dari dipol yang diinduksi dalam suatu molekul oleh molekul yang lain. Dalam hal ini, electron dari suatu molekul ditarik ke inti dari molekul kedua secara lemah; maka electron dari molekul kedua ditolak oleh electron dari yang pertama. Hasilnya adalah distribusi electron yang tidak merata dan suatu dipole terinduksi. Pada gambar dibawah menunjukan bagaimana dipole terinduksi dapat terjadi bila dua molekul saling mendekat.

Ikatan Hidrogen

Ikatan hidrogen adalah ikatan yang menghubungkan atom hidrogen suatu molekul dengan atom elektronegatif pada molekul lain.Molekul dari suatu senyawa ini mempunyai tarikan yang kuat satu terhadap dengan yang lain. Atom hidrogen yang parsial positif dari suatu molekul ditarik oleh pasangan elektron menyendiri dari atom suatu molekul lain yang elektronegatif. Tarikan ini disebut ikatan hidrogen.

ikatan sigma (ikatan σ) adalah sejenis ikatan kimia kovalen yang paling kuat. Ikatan sigma dapat dijelaskan dengan jelas untuk molekul diatomik menggunakan konsep grup simetri. Dalam pendekatan formal ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat. Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang tumpang tindih. Konsep ikatan sigma diperluas untuk menjelaskan interaksi ikatan yang melibatkan ketumpangtindihan cuping tunggal sebuah orbital dengan cuping tunggal lainnya.

ikatan pi (ikatan π) adalah ikatan kimia kovalenyang dua cuping orbital atom yang berlektron tunggal bertumpang tindih dengan dua cuping orbital atom lainnya yang juga berlektron tunggal. Hanya terdapat satu bidang simpul dari orbital yang melewati dua inti atom. Ikatan pi biasanya lebih lemah dari ikatan sigma karena rapatan elektronnya lebih jauh dari inti atom yang bermuatan positif, sehingga memerlukan lebih banyak energy. Walaupun ikatan pi lebih lemah dari ikatan

sigma, ikatan pi seringkali merupakan komponen dari ikatan rangkap bersamaan dengan ikatan sigma.

 juga dikenal sebagai non-ikatan orbital molekul (NBMO), adalah orbital molekul yang pendudukan oleh elektron tidak meningkat atau menurunkan orde ikatan antara terlibat atom . Non-ikatan orbital sering ditunjuk oleh huruf ndalam diagram orbital molekul dan transisi elektron notasi. Non-ikatan orbital adalah setara dalam teori orbital molekul daripasangan mandiri dalam struktur Lewis . The tingkat energi dari orbital non-ikatan biasanya di antara energi yang lebih rendah darikulit valensi   ikatan orbital  dan energi yang lebih tinggi dari yang sesuai antibonding orbital . Dengan demikian, non-ikatan orbital dengan elektron biasanya akan menjadi sebuah HOMO ( orbital molekul tertinggi diduduki ).