energi ionisasi
DESCRIPTION
anorganikTRANSCRIPT
Energi Ionisasi
• Energi ionisasi adalah kemudahan yang elektron dapat dilepas, dari atom logam transisi adalah intermediet antara grup s dan grup p.
• Besarnya energi ionisasi pertama energi bervariasi lebih lebar jaraknya dari 541 kJ/mol for lanthanium to 1007 kJ/mol untuk Merkuri ini sebanding dengan nilai masing-masing litium dan karbon . ini akan menunjukkan bahwaunsur transisi kurang elektropositif dibandingkan grup I dan II dan dapat membentuk baik ikatan ionik maupun ikatan kovalen tergantung pada kondisi. Umumnya, yang lebih rendah keadaan valensinya adalah ionik dan yang lebih tinggi keadaan valensinya adalah kovalen . Unsur pada baris pertama mempunyai lebih banyak senyawa ionik dari pada unsur pada baris kedua dan baris ketiga.
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
631 658 650 653 717 759 758 737 745 909
1235 1310 1414 1592 1509 1562 1648 1753 1958 1733
Energi ionisasi cenderung bertambah dari Sc ke Zn. Walaupun terjadi sedikit fluktuatif, namun secara umum Ionization Energy (IE) meningkat dari Sc ke Zn. Kalau kita perhatikan, ada sesuatu hal yang unik terjadi pada pengisian elektron pada logam transisi. Setelah pengisian elektron pada subkulit 3s dan 3p, pengisian dilanjutkan ke kulit 4s tidak langsung ke 3d berdampak pada grafik energi ionisasinya yang fluktuatif dan selisih nilai energi ionisasi antar atom yang berurutan tidak terlalu besar. Karena ketika logam menjadi ion, maka elektron pada kulit 4s lah yang terlebih dahulu terionisasi
karena perlindungan orbital 3d terhadap electron 4s sangat efektif terhadap bertambahnya muatan inti.
• Energi ionisasi cenderung bertambah dari Sc ke Zn. Walaupun terjadi sedikit fluktuatif, namun secara umum Ionization Energy (IE) meningkat dari Sc ke Zn. Setelah pengisian elektron pada subkulit 3s dan 3p, pengisian dilanjutkan ke kulit 4s tidak langsung ke 3d, sehingga kalium dan kalsium terlebih dahulu dibanding Sc. Hal ini berdampak pada grafik energi ionisasinya yang fluktuatif dan selisih nilai energi ionisasi antar atom yang berurutan tidak terlalu besar. Karena ketika logam menjadi ion, maka elektron pada kulit 4s lah yang terlebih dahulu terionisasi.
