elektrokimia untuk sintesis bahan kimia
TRANSCRIPT
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
1/15
ELEKTROKIMIA UNTUK SINTESIS BAHAN KIMIA
Dewasa ini sudah banyak ditemukan industri elektrosintesis yaitu industri kimia yang
menggunakan metode elektokimia sebagai metode utama dalam proses produksi produk utama
dari industri mereka, seperti industri klor alkali, etilen glikol, aluminium, dan berbagai industri
lainnya. Hal tersebut dilakukan sebagai upaya dalam meningkatkan minat, kuantitas produksi,
dan menyiapkan teknologi baru untuk masa depan.
A. Industri elektrosintesis
a. Elektrosintesis bahan kimia anorganik Dewasa ini telah banyak industri elektrosintesis bahan kimia anorganik yang tersebar
hampir di seluruh dunia. Data dari industri tersebut dapat dilihat pada tabel di bawah ini.
Seperti dapat dilihat, dari beberapa contoh industri tersebut industri klor alkali, dan
industri aluminium adalah jenis industri elektrosintesis bahan kimia anorganik terbesar
didunia.
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
2/15
Saat ini, kebanyakan industri klor alkali telah menggunakan anoda berupa titanium
yang dilapisi dengan oksida logam mulia (mis RuO ! "i# dan desain sel dengan jarak$
jarak antar anoda dipersempit untuk penghematan biaya energi. %embran ion e&change
yang sekarang digunakan adalah membran per'luorinated (membran Duont )a'ion#.
%embran Duont ini menghasilkan *+ sampai - larutan soda kaustik yang hampir
bebas dari senyawa klorida, yang mana jika dibandingkan dengan sel asbes dia'ragma,
membran Dupont ini memerlukan biaya energi yang jauh lebih rendah untuk pemisahan
dengan konsentrasi +- )aOH. Desain baru tersebut bisa dilihat pada gambar di bawah
ini.
/ambar. 0& %embran ion e&chnge pada sel kloralkaliHal yang menarik adalah eksistensi industri aluminium dan chloroalkali sedang
menurun karena berbagai masalah di atas jika mereka masih melakukannya dengan cara
lama!tradisional. ada industri aluminium yang dulu sempat besar di 1S sekarang beralih
ke Eropa dan 2hina karena disana harga bahan baku dan energi terbilang murah.
Demikian juga, industri chloroalkali mengalami tekanan pada penjualan klorin karena
hidrokarbon polychlorinated ditemukan dalam produk pemutihan pulp klorin yang mana
komponen tersebut memiliki dampak yang membahayakan.
B. Elektrosintesis Bahan Kimia Organik
Elektrosintesis senyawa organic telah dilakukan pada awal tahun produksi ben3idine,
sorbitol, manitol, pinacol, 4anillin, hidro5uinon, p$aminophenol, kloro'orm, iodo'orm, kloral,
dan antra5uinon. Hanya antra5uinon dan p$aminophenol yang masih bertahan hingga sekarang,
meskipun sudah banyak proses baru dan sekitar *- sudah di scale up. 6anyak proses yang
masih dikembangkan, yang sudah discale up tetapi tidak dikomersialkan dan yang sudah
dikomersialkan namun tidak dilanjutkan karena beberapa alasan.
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
3/15
arameter keberhasilan suatu proses meliputi7 (*# selekti'itas produknya lebih tinggi
daripada proses secara kimia8 (# biaya energinya rendah8 (9# bahan baku yang digunakan murah
dan mudah didapat8 (# polusi yang dihasilkan harus rendah8 (+# tidak menghasilkan senyawa
yang berbahaya. )amun, pada kenyataanya proses elektrokimia cenderung gagal yang
disebabkan oleh beberapa 'aktor7 (*# telah ditemukan rute katalitik alternati4e berbasis hydrogen
dan oksigen8 (# telah ditemukan rute kimia alternati4e dengan bypassing intermediate
elektrokimia8 (9# produk elektrokimia merupakan polutan (timbale tetraalkil# atau karsiogen
(ben3idine#8 (# tidak ada target pasar.
6erikut adalah beberapa proses elektroorganik7
*. 1diponitril
1diponitril merupakan senyawa intermediate dalam pembuatan nilon. 1diponitrildihasilkan dari elektrohidrodimerisasi akrilonitril, menggunakan katoda berupa cadmium
dan anoda berupa baja dalam suatu larutan bu''er 'os'at a5ueous di dalam suatu sel
bipolar yang tersusun rapat, seperti yang ditunjukkan pada gambar 9.
/ambar 9. Diagram alir elektrohidrodimerisasi akrilonitril menjadi adiponitril
Reaksi pada elektroda adalah sebagai berikut7
(:#
(;#
(*-#
ada pertengahan tahun *;
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
4/15
mengambil alih kepemilikan pabrik pada tahun *;:+. >apasitas pabriknya yaitu ;- juta
kg per tahun namun angka realisasi produksi tersebut belum tercapai. 1krilonitril yang
disiapkan dari propilena dan amonia dengan electrohydrodimerisation menjadi adiponitril
terjadi di sel plat sejajar dengan katoda kadmium dan anoda stainless steel. Desain selnya
merupakan produk dari teknologi %onsanto dan dijelaskan secara lebih rinci di tempat
lain.
. Etilen glikol (E/#
Etilen glikol diproduksi sebanyak *- miliar per tahun di ?S1 dan sekitar 9 miliar kg
per tahun diproduksi dengan cara oksidasi katalitik dari etilen menjadi etilen oksida yang
kemudian dihidrolisis. ada kebanyakan industry, bahan baku pembuatan etilen glikol
adalah 'ormaldehid yang diperoleh dari oksidasi katalitik methanol. >emudian
'ormaldehid diproses dengan cara hidromerisasi katodik dan menghasilkan E/ dengan
current e''iciency yang sangat tinggi, yaitu sebesar @;: di katoda (gra'it#. Reaksi yang
terjadi di katoda adalah
2HO A HA A e$ HO2H2HOH
roses pembuatan E/ juga dapat dilakukan dengan adanya garam ammonium
5uaternary dan beroperasi pada pH netral. )amun, hasil yang didapatkan tidak sebesar
ketika menggunakan katoda gra'it.
9. 1ntra5uinon
1ntr5uinon (1)B# dan tetrahidroantra5uinon ("H1B# merupakan katalis yang
digunakan pada proses pulping. 6ritish 2olumbia Research mengembangkan rute
elektrokimia dengan oksidasi elektrokimia naphthalene menjadi naphto5uinone.
>emudian direaksikan dengan butadiene untuk membentuk "H1B, dan "H1B dapat
dikon4ersi menjadi 1)B dengan oksidasi katalitik lebih lanjut.6ritish 2olumbia Research menggunakan regenerable redox couple (2eA!2e9A#
secara anodic di dalam larutan asam sul'at untuk menghasilkan kon4ersi. Oksidasi kimia
dari naphthalene dilakukan oleh 2eA di luar sel, sehingga 2eA tereduksi menjadi 2e9A.
2e9A yang dihasilkan kemudian dioksidasi di anoda untuk meregenerasi 2eA. Saat ini,
proses baru telah dilakukan, yaitu dengan menggunakan 2eA!2e9A di dalam larutan asam
methasul'onik, di mana 2eA!2e9A menjadi lebih larut. roses ini berjalan pada laju reaksi
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
5/15
yang tinggi baik secara kimia maupun elektrokimia. Elektrosintesis antra5uinon juga
dapat dilakukan dengan oksidasi antrasen dan reduksi dioksigen di dalam reaktor
elektroda microband
. roduk er'lorinasier'lorinasi senyawa organik dilakukan dengan menggunakan larutan elektrolit
berupa anhydrous li5uid H= dan elektroda nikel di dalam undivided cell configuration.
>etika terjadi polarisasi, pada anoda terbentuk lapis kondukti' )i=C9A yang berperan
sebagai agen 'lorinasi insoluble dan regenerable. ada katoda, terjadi e4olusi hydrogen.
hilips etroleum telah mengembangkan metode 'lorinasi lain, yaitu menggunakan
anoda karbon berpori. ada metode ini, menggunakan lelehan >=$H= pada suhu *--2
yang diumpankan ke bagian elektroda berpori. ?mpan akan merembes ( permeate# pada
permukaan antara elektroda dan elektrolit, di mana umpan akan ter'lorinasi. =lorinasi juga dapat terjadi melalui radikal 'lorin dan produk yang terbentuk berupa per'loroalkane
seperti per'lorocyclobutane, dan per'luorinated carbo&ylic acid.
+. 1sam /lioksalatElektrosintesis asam glioksalat merupakan suatu sintetis intermediet dari asam
oksalat pada katoda utama dalam media a5ueous tanpa penambahan elektrolit dalam sel
membrane terpisah. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 7
HO22OH A HA
Ae$
OH22OH A HO
roduk samping terbesar yang dihasilkan adalah asam glikolat. roduk ini dapat
diminimalisasi dengan mengoperasikan reaksi pada tempeatur rendah, laju alir tinggi, dan
menggunakan larutan yang bebas dari adanya ion logam.
C. $2ysteineReaksi yang terjadi untuk menghasilkan senyawa ini adalah dengan redukti'
hidromonomerisasi sebagai berikut 7
(S2H2H()H#2OH# A HA A e$ HS2H2H()H#2OH
"ipe material katoda yang dapat digunakan adalah b, "i, stainless steel, )i, Fn, 1g,
dan lain$lain. roses ini dilakukan dalam larutan H2 atau H SO, dalam membran ion$
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
6/15
e&change electroliser terpisah. 1sam amino bebas diperoleh dari elektrodialisis atau
menetralisasi garam asam pada tahap selanjutnya. 6eberapa perusahaan
menyederhanakan proses untuk mengatasi masalah isolasi produk yaitu dengan
melakukan elektrolisis cystine dalam larutan ammonia tanpa penambahan elektrolit
garam. Setelah elektrolisis, produk dipisahkan dari sol4en dengan e4aporasi untuk
memperoleh kon4ersi cysteine *-- dan current e''iciency. arutan ammonia dapat
digunakan kembali pada proses selanjutnya.
. !roses Elektrolitik Baru
ada subbab sebelumnya telah dijelaskan mengenai proses elektrosintetis klasik yang
menggunakan teknologi lama. Salah satu kendala yang dialami adalah kesulitan untuk
mentrans'er electron dalam media organic, proses elektroorganik terjadi dalam garam lelehan
(untuk senyawa inorganic# atau media a5ueous, sehingga dalam reaktan terdapat air yang
larut. erbaikan dari proses lama tersebut antara lain adalah dengan menggunakan elektrolit
cair ionik pada suhu ruang untuk elektrosintesis organic dan anorganik. 6erikut beberapa
contoh proses elektrolisis yang telah mengembangkan proses elektrolisis lama.
a. Sintesis Dinitrogen entoksida inorganic
)O+ adalah reagen kuat pada temperatur rendah dan laju reaksi tinggi. Dengan
memilih sistem sol4en dan kondisi yang sesuai, sejumlah besar senyawa ali'atik dan
aromatic dapat dinitrasi. Secara tradisional disiapkan dengan dehidrasi asam nitrat
menggunakan phosphorus pento&ide, tru'luoroacetic anhydride, sul'ur trioksida, atau
oksidasi )O dengan o3on. )amun, )O+ dapat dihasilkan tanpa asam sul'at, sehingga
substrat penitrasi sensiti4e terhadap degradasi asam dan atau terhadap proton bebas atau
air. Reaksi yang terjadi pada electrode dan sel adalah sebagai berikut 7
roses keseluruhannya adalah dehidrasi asam nitrit kemudian pembentukan sol4en
dengan konsentrasi )O+ tinggi. roses yang lama tidak dapat mamu mengon4ersi tinggi
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
7/15
)O menjadi )O+ secara kontinyu, namun ketersediaan bahan sel dan membrane yang
lebih stabil telah memungkinkan proses yang akan berhasil dikembangkan oleh
%OD!R1RDE. Saat ini pengembangan lebh tertarik pada elektrosintesis )O+ dengan
oksidasi )O yang telah dijaga karena penggunaan )O+ yang tinggi.
b. Elektrosintesis Organik /abungan
Salah satu contoh ino4asi proses elektrosintesis industry organic ditunjukkan pada
skema berikut 7
roses ini dikembangkan oleh 61S=. /abungan ini berkapasitas --- metrik
ton!tahun, di mana menghasilkan dua produk dengan yield *:-, yaitu ;- phthalide dan
t$butylben3aldehyde dimethylacetal ;- dengan elektrolisis dalam kapiler bipolar yang
tidak dibagi dengan elektroda graphite. 6eberapa hal yang penting dalam proses ini adalah 7
*. Gni merupakan elektrosis organic gabungan pertama yang dikomersialkan
(menghasilkan produk yang berman'aat pada kedua elektroda yaitu pada anoda dan
katoda#.. %ethanol merupakan reagen sekaligus sol4en. %ethanol dihasilkan dari reduksi diester
yang digunakan dalam pembuatan t$butylben3aldehyde.
9. Densitas arus yang digunakan adalah -,* * k1 m$ pada tegangan sel < 4olt.
>omersialisasi penemuan$penemuan system atau proses baru tersebut tergolong
rendah karena beberapa alasan, yaitu 7
*. "arget ketepatan sintesis rendah.. >eterbatasan kemampuan keterampilan yang diperlukan.
9. erusahaan kurang mengenal tentang proses elektrokimia.
. erubahan permintaan pasar untuk produk.+. 6iaya proses elektrokimia bersaing dengan proses kimia.
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
8/15
c. Sintesis inorganic dalam li5uid ionic
i5uid ionic ini digunakan untuk berbagai aplikasi antara lain sebagai sol4en
elektrokimia pada suhu ruang seperti pada elektrodeposisi aluminium, selain itu
digunakan pula sebagai elektrolit untuk baterai dan kapasitor. 1plikasi li5uid ionic yang
terbaru adalah untuk reaksi elektrokimia termasuk oksidasi >olbe, redukti' kopling
alkena dan karbonilasi, dan kopling halide , dan lain$lainnya.
i5ud ionic memiliki berbagai properties (titik leleh rendah, tidak 4olatile, densitas
ion tinggi, kondukti4itas ion tinggi, dan sebagainya# yang membuat li5uid tersebut dapat
menjadi elektrolit untuk proses dan komponen elektrokimia, sol4en untuk organic reaksi
katalitik, produksi material baru, sol4en untuk proses separasi dan ekstraksi.
"ekanan uap li5uid ionic yang sangat rendah menjadikan li5uid ionic sebagai sol4en
alternati4e yang baik untuk sol4en organic 4olatile. i5uid ionic menunjukkan range
operasi yang besar (dari $- ⁰2 -- ⁰2# sehingga dapat disimpulkan memiliki stabilitas
termal yang baik, kondukti4itas ionic tinggi, aplikasi elektrokimia yang luas, yaitu
domain elektroakti4itas besar dan sol4e transport properties. %eskipun demikian, kunci
property li5uid ini adalah kemungkinan memperbaiki properties 'isika dan kimia dengan
mem4ariasi si'at anion dan kation. 6eberapa tipe karakteristik 'isik garam yang saat ini
digunakan dapat dilihat pada tabel berikut ini 7
"abel *, 6eberapa karakteristik 'isika dari li5uid ionic *$butyl$9$methylimida3olium
roperties 'isika dan kimia dari li5uid ionic dapat berubah karena adanya impurities
selama preparasi sehingga diperlukan proses pemurnian. olaritas sol4en memberikan
pengaruh kuat pada hasil reaksi. olaritas tersebut dapat ditinjau dari interaksi sol4en ionic
dengan solute.
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
9/15
)ukleo'ilitas li5uid ionic hanya bergantung pada anion dan lebih rendah daripada
sol4en polar yang membuat li5uid ionic unik. )i li5uid ionic merupakan material yang tidak
mudah terbakar. i5uid yang tidak mudah terbakar dengan kondukti4itas ionic tinggi dan
tidak 4olatile merupakan material yang sesuai untuk digunakan dalam elektrokimia.
Sebagian besar elektrosintesis dari material inorganic terdiri dari elektrodeposisi
logam, campuran logam, dan semikonduktor dari li5uid ionic. 2ontoh yang berkaitan
dengan elektrodeposisi logam dan campuran logam dalam li5uid ionic berdasarkan kation
organic ditunjukkan dari gambar berikut. /ambar tersebut menunjukkan potensial 'ormal
beberapa pasang redoks dalam li5uid ionic chloroaluminate.
/ambar , otensial 'ormal dari beberapa pasang redoks dalam chloroaluminate
Dalam gambar ini. otensial berkaitan dengan elektroda 1l!1l(GGG#. Elektroda ini
terdiri dari 1l yang terendam dalam li5uid ionic asam CC, atau C-,- mol 1l2l 9. Semua
logam diindikasikan dapat terelektrodeposisi sebagai logam murni atau campuran logam
dalam li5uid chloroaluminate asam atau basa. Elektrodeposisi beberapa logam dan
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
10/15
campuran diteliti dalam tetra'luoroborate (6=$#, he&a'luorophosphate (=C$# dan li5uid
ionic chloro3incate. i5uid ini kurang reakti' terhadap air daripada li5uid ionic
chloroaluminate.
d. Sintesis Organik dalam 2airan ionicSaat cairan ionik yang digunakan sebagai media elektrolit,reaksi elektrolisis
organik,terutama sintesis elektroorganik memungkinkan dilakukan tanpa pelarut organik.
ada bagian ini mencakup aplikasi dari cairan ionik menjadi reaksi$reaksi elektrolitik
organic, terutama elektrosintesis organic.
=luorinasi anodic parsial atau 'luorinasi anodic selekti' senyawa organik merupakan
metode ideal karena dapat dilakukan dalam kondisi mild tanpa reagen yang berbahaya,
meskipun tidak mudah dan sangat sering memerlukan reagen yang berbahaya. =luorinasi
dapat dilakukan dengan menggunakan pelarut aprotic yang mengandung cairan ionic
garam H= seperti Et9 ).9H= dan Et )=.9H=.>etika pelarut organic digunakan untuk 'luorinasi anodik, anode pasi'asi
(pembentukan 'ilm polimer non$kondukti' pada permukaan anode yang menekan arus
'aradik# sering terjadi, yang menghasilkan e'isiensi yang rendah.
%omota mengembangkan seri terbaru dari cairan garam
'luoride,R )=.nH=(RI%e,Et,dan n$r,n@9,+#, yang berguna dalam 'luorinasi parsial.
Elektrolit ini merupakan cairan non4iskos yang memiliki elektrokondukti4itas dan
stabilitas anodic.Hasilnya, 'luorinasi parsial anodic dari aren seperti ben3ene,mono$,di$ dan tri$
'luoroben3ena,kloroben3ena,bromoben3ena,toluene,dan kuinon berhasil dilakukan pada
arus densitas tinggi dengan penggunaan cairan garam 'luoride tanpa pelarut dengan baik
menjadi arus e'isiensi tinggi (CC$;-#. 6eberapa cairan ionik 'luoride dapat berguna,
selama cairan tersebut memungkinkan densitas arus yang lebih tinggi daripada cairan
ionik umumnya dan memberikan akses unik menjadi produk ter'luorinasi atau bahan
kimia.
e. )egara dengan kegiatan komersial
Electrosynthesis bahan kimia organik hanya terjadi di beberapa tempat di dunia. Hal
ini diyakini bahwa mungkin ada banyak proses di dalam pipa, tapi di daerah ini sangat
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
11/15
sulit dilakukan karena masalah komersial selama publikasi in'ormasi. 6erikut ditinjau
tiga lokasi di Gnggris di mana kegiatan ini sedang berlangsung!dikembangkan.
a. G)EOS (Runcorn#
G)EOS telah membuat komitmen yang cukup besar untuk membuat proses
electroorganic menjadi komersil menggunakan teknologi sel =%-* ! =%*. Studi
skala 6ench dilakukan dengan sel =%-* yang lebih kecil dengan berbagai macam
jenis material elektroda. >arbon merupakan yang patut diperhatikan namun sekarang
telah tersedia dalam kon'igurasi tumpukan sel bipolar =6-* yang relati' baru. ?ntuk
sel =6- yang lebih besar (-, m# telah dirancang untuk tujuan produksi.
Sebagai hasil dari upaya terus$menerus G)EOS, beberapa proses telah terbukti
secara teknis berhasil dan telah dioperasikan pada skala pilot plant hingga * ton per
tahun. roses electroorganic ditampilkan dalam gambar +
/ambar +. roses electroorganic G)EOS yang beroperasi skala pilot plant hingga * ton!tahun
roduksi komersial tidak terjadi karena7 (i# perubahan produk di pasar8 (ii#
kegagalan pada tahap non$elektrokimia dari sintesis multi$step8 atau (iii# mothballing
proses karena alasan internal. "erlepas dari hal ini, G)EOS percaya bahwa proses
baru akan memproduksi lebih dari +-- ton per tahun (termasuk produksi )# dapat
diperkirakan dalam lima tahun ke depan.
b. ERD2 (2apenhurst# ! Electrocatalytic Gnc.
roses Electroorganic juga telah dikembangkan oleh E2R2 dan, dalam beberapa
kasus, dikomersialisasikan dengan lisensi dari Electrocatalytic Gnc (/went#. Da'tar
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
12/15
proses electroorganic yang berhasil dikembangkan pada tahap laboratorium
ditunjukkan pada "abel .
"abel . roses skala laboratorium yang dikembangkan oleh E2R2
c. Synprotec (%anchester#
Synprotec mengambil kontrak penelitian tentang proses elektrokimia untuk
industri utamanya dari Eropa dan 1merika ?tara. ilot plant mereka terdiri dari
Electrocatalytic sel DE% hingga * m yang dapat dioperasikan dengan berbagai
macam material. "idak ada rincian dari proses yang bersangkutan bisa
diin'ormasikan tetapi oksidasi langsunglah yang menjadi perhatian khusus dan p$
metho&ytoluene telah berhasil dikon4ersi menjadi p$%etho&yben3aldehyde
(anisaldehida#
". Ringkasan
aboratorium dan industri electrosynthesis telah mengalami pertumbuhan yang belum
pernah terjadi sebelumnya selama tiga dekade terakhir karena kemajuan besar dalam material
elektroda, membran, elektrolit dan electrolysers. Gndustri chloroalkali memasuki tahun *;C-
menggunakan teknologi rendah perbaikan sel dia'ragma seperti inert yang terbentuk pada
permukaan plastik sel (bukan beton#, kemudian dengan anoda gra'it (sekitar C bulan#, dan sel
energi yang lebih e'isien.
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
13/15
ada tahun *;
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
14/15
1plikasi "erkini Elektrosintesis 6ahan >imia Organik
a. Elektrokimia sintesis inorgani# dan kom$leks organometalis menggunakan media
non%a&ueous
Saat ini, berkembang proses sintesis suatu senyawa dengan mereaksikan senyawa
tersebut dengan logam murni. Dalam hal ini, disolusi elektrokimia dari sacrificial metal
anode adalah salah satu prosedur baru untuk preparasi berbagai macam senyawa
kompleks. %etode ini, cepat dan selekti', serta dapat menghasilkan senyawa baru.
'. !enera$an B"" (Boron%do$ed diamond) di ele#tros*nthesis
6anyak penelitian yang telah dilakukan pada electrosynthesis organik dan anorganik, dan
beberapa proses telah diterapkan pada skala industri. %enurut pendapat kami, masalah
yang sering muncul adalah stabilitas elektrokimia rendah dari bahan elektroda yang
tersedia, terutama dalam larutan asam pada current density yang tinggi. Deakti4asi
elektroda dan 'ouling selama operasi juga menyebabkan masalah serius.
6DD memiliki stabilitas elektrokimia yang tinggi, tidak terdeakti4asi selama operasi,
menunjukkan o4erpotentials tinggi untuk e4olusi oksigen dan hidrogen, dan lebih jauh
lagi menghasilkan radikal hidroksil akti' di bawah polarisasi pada potensial anodik tinggi.
Si'at$si'at dari 6DD ini dapat membuka kemungkinan baru untuk electrosynthesis di
industri. "iga contoh dari sintesis electroorganic pada anoda 6DD.
*. Oksidasi 'enol untuk ben3okuinon
. Oksidasi 9$ %ethylpyridine (9$%# untuk asam nikotinat
9. Hidroksilasi asam salisilat
#. ?ntuk beberapa prooses electrosynthetic anorganic lainnya seperti pada industri manu'aktur
klorat, hipoklorit, asam perklorat dan perklorat, bromate, iodat dan periodat, pero&odisul'at,
hydrogen poroksida, perborate, permanganate, asam kromat, dan elektrolisis sodium sul'at
dapat dilihat pada buku 6ockris, L.OM% dkk. dengan judul Comprehensive Treatise of
Electrochemistry Volume 2: Electrochemical Processing.
-
8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia
15/15
"a+tar !ustaka
=ujishima, 1kira dkk. --+. Diamond electrochemistry. "okyo7Else4ier.
letcher, Derek.,Nalsh, =rank 2.*;:. ndustrial Electrochemistry. ?>7 Springer
Se5ueira, 2. 1. 2. --;. Electrochemical !outes for ndustrial "ynthesis. L. 6ra3. 2hem. Soc.,
ol. -, )o. 9, 9: