Download - Ringkasan Materi Kimia SMA
![Page 1: Ringkasan Materi Kimia SMA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082320/5695d0c61a28ab9b0293d2b6/html5/thumbnails/1.jpg)
Struktur AtomIsotop: atom/ion yang memiliki jumlah proton (no atom) yang sama.Contoh: 17Cl dan 17 Cl Isoton: atom/ion yang memiliki jumlah neutron (no massa-no atom) yang sama.Contoh: C6
14 dan O816
Isobar: atom/ion yang memiliki jumlah Ar (no massa) yang sama.Contoh: C6
14 dan N714
Isoelektron: atom/ion yang memiliki jumlah elektron yang samaContoh: 11Na+ dan 9F-
Konfigurasi Elektron1. Cara kulit (hanya berlaku untuk Golongan A)Tiap kulit berisi elektron maksimal: 2(n2)Kulit 1 (K) Kulit 2 (L) Kulit 3 (M) Kulit 4 (N)Elektron maksimal: 2(12) = 2
Elektron maksimal: 2(22) = 8
Elektron maksimal: 2(32) = 18
Elektron maksimal: 2(42) = 32 elektron
Diisi 1 atau 2e Diisi sisa jika sisa < 8e Diisi sisa jika sisa < 8e Diisi sisa jika sisa < 8eDiisi 8 jika sisa > 8e Diisi 8 jika sisa 8-17e Diisi 8 jika sisa 8-17e
Diisi 18 jika sisa > 18e Diisi 18 jika sisa 18-31eDiisi 18 jika sisa > 32e
Contoh: Tentukan golongan dan periode dari atom 20Ca dan 35Br?20Ca: K L M N kulit terakhir: N periode 4
2 8 8 2 elektron terakhir: 2 golongan II A 10 sisa 10
35Br: K L M N kulit terakhir: P periode 42 8 18 7 elektron terakhir: 7 golongan VII A 10 sisa 25
2. Cara sub kulits s p s p s d p s d p s f d p s f d p (ssip) (sip) (sedap) (sedap) (sefdap) (sefdap)Penomoran s dimulai dari no: 1, isi maksimal s: 2Penomoran p dimulai dari no: 2, isi maksimal p: 6Penomoran d dimulai dari no: 3, isi maksimal d: 10Penomoran f dimulai dari no: 4, isi maksimal f: 14
Konfigurasi elektron
Jumlah Elektron
Golongan Konfigurasi elektron
Jumlah Elektron
Golongan
ns1 1 IA ns2 (n-1)d1 2 + 1 = 3 IIIBns2 2 IIA ns2 (n-1)d2 2 + 2 = 4 IVB
![Page 2: Ringkasan Materi Kimia SMA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082320/5695d0c61a28ab9b0293d2b6/html5/thumbnails/2.jpg)
periode
golongan
periode
golonga
n
ns2 np1 2 + 1 = 3 IIIA ns2 (n-1)d3 2 + 3 = 5 VBns2 np2 2 + 2 = 4 IVA ns1 (n-1)d5 1 + 5 = 6 VIBns2 np3 2 + 3 = 5 VA ns2 (n-1)d5 2 + 5 = 7 VIIBns2 np4 2 + 4 = 6 VIA ns2 (n-1)d6 2 + 6 = 8 VIIIBns2 np5 2 + 5 = 7 VIIA ns2 (n-1)d7 2 + 7 = 9 VIIIBns2 np6 2 + 6 = 8 VIIIA ns2 (n-1)d8 2 + 8 = 10 VIIIB
ns1 (n-1)d10 1 + 10 = 11 IBKeterangan: n maksimum = periode ns2 (n-1)d10 2 + 10 = 12 IIB
Contoh: Tentukan golongan dan periode dari atom 20Ca dan 35Br?
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 elektron terakhir: 2 gol II A kulit terakhir: 4 periode 4
35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 elektron terakhir: 2+5 = 7gol VII A kulit terakhir: 4 periode 4
Keperiodikan Unsur:
Energi Ionisasi Huruf depan vokal:
Afinitas Elektron Dalam 1 golongan semakin ke atas semakin besar
Elektronegatifitas Dalam 1 periode semakin ke kanan semakin besar
Jari-jari atom Huruf depan konsonan:
Dalam 1 golongan semakin ke bawah semakin besarDalam 1 periode semakin ke kiri semakin besar
Contoh: Bagaimana perbandingan energi ionisasi, afinitas elektron, elektronegatifitas, jari-jari atom, dan titik leleh dari atom 20Ca dan 35Br?
Atom 20Ca dan 35Br sama-sama terletak pada periode ke empat, namun atom 35Br lebih kiri dibandingkan atom 20Ca. Maka energi ionisasi 35Br > 20Ca, afinitas elektron 35Br > 20Ca, elektronegatifitas 35Br > 20Ca, sedangkan jari-jari atom 20Ca > 35Br dan titik leleh 20Ca > 35Br
Sel ElektrokimiaSel Volta:
4s2
4s2 3d10 4p5
Eo sel = Eo katode – Eo anode Eo reduksi – Eo oksidasi Eo besar – Eo kecil
![Page 3: Ringkasan Materi Kimia SMA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082320/5695d0c61a28ab9b0293d2b6/html5/thumbnails/3.jpg)
Contoh: Tentukan harga Eo sel yang menggunakan elektrode Pb (Eo Pb2+/Pb = -0,13 V) dan elektrode Ni (Eo Ni2+/Ni = -0,25 V)?
Eo sel = Eo besar – Eo kecil= - 0,13V – (- 0,25V)= + 0,12V
Perbedaan Sel Volta Sel ElektrolisisJenis redoks Spontan Tidak spontanKutub negatif Anode KatodeKutub positif Katode AnodeReduksi Katode
Mn+(aq) + ne- M(s)KatodeLarutan:1. Kation gol IA, IIA, Al3+, Mn2+
2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)2. Kation logam lain
Mn+(aq) + ne- M(s)3. Kation H+ dari asam
2H+(aq) + 2e- H2(g) Leburan/Lelehan: Mn+(l) + ne- M(s)
Oksidasi AnodeL(s) Ln+(aq) + ne-
AnodeLarutan:Elektrode inert (C, Pt, Au)1. Anion halida (F-, Cl-, Br-, I-)
2X-(aq) X2(g) + 2e-
2. Anion asam oksi (SO42-, NO3
-, PO43-)
2H2O(l) O2(g) + 4H+(aq) + 4e-
3. Anion OH- dari basa4OH-(aq) O2(g) + 2H2O(l) + 2e-
Elektrode logam lain L(s) Ln+(aq) + ne- Leburan/Lelehan:
nX-(l) Xn(g) + ne-
Contoh: Tuliskan reaksi dari elektrolisis larutan CuSO4 0,6 M dengan menggunakan elektrode grafit sebagai katode dan elektrode Fe sebagai anode?
Anode : Fe(s) Fe2+(aq) + 2e- Katode : Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)Redoks : Fe(s) + Cu2+(aq) Fe2+(aq) + Cu(s)
![Page 4: Ringkasan Materi Kimia SMA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082320/5695d0c61a28ab9b0293d2b6/html5/thumbnails/4.jpg)
Deret Volta:
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Eo < 0 Eo = 0 Eo > 0
Reduktor Oksidator
Jembatan keledai:
“Lihat Kalau Bapak Carly Nanti Menyang Alas Mangan (Mn) Zink (Zn) Caro Besi (Fe)
Nibani Sang Prabu Haha Crupuk Hangus Agak Pait Auuu”
Bentuk Molekul:
Rumus Senyawa
PEI PEB Bentuk Molekul Bilangan Koordinasi(PEI + PEB)
Hibridisasi
AX2E0 2 0 Linear 2 sp
AX3E0 3 0 Trigonal Planar 3 sp2
AX2E1 2 1 Huruf V 3 sp2
AX4E0 4 0 Tetrahedral 4 sp3
AX3E1 3 1 Trigonal piramidal
4 sp3
AX2E2 2 2 Huruf V 4 sp3
AX1E3 1 3 Linear 4 sp3
AX5E0 5 0 Trigonal bipiramidal
5 sp3d/ dsp3
AX4E1 4 1 Sessaw 5 sp3d/ dsp3
AX3E2 3 2 T-bengkok 5 sp3d/ dsp3
AX2E3 2 3 Linear 5 sp3d/ dsp3
AX6E0 6 0 Oktahedral 6 sp3d2/ d2sp3
BK = ½ ( elektron valensi atom pusat + elektron yang disumbang subtituen – muatan)
Subtituen: Golongan VIIA menyumbang +1 elektron
Golongan VIA menyumbang 0 elektron
Golongan VA menyumbang -1 elektron
Atom H menyumbang +1 elektron
![Page 5: Ringkasan Materi Kimia SMA](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082320/5695d0c61a28ab9b0293d2b6/html5/thumbnails/5.jpg)
Contoh: Tentukan bentuk molekul dari molekul CO2 dan ion IF2-?
Molekul CO2 : atom pusat Cgol IV A elektron valensi = 4
Subtituen atom O gol VI A menyumbang elektron = 0
Jumlah subtituen = 2
Muatan molekul = 0
BK = ½ (elektron valensi atom pusat + elektron yang disumbang subtituen – muatan)
= ½ (4 + (2x0) - 0)
= 2
PEI = 2, PEB = 0 bentuk molekul AX2E0 (linear)
Ion IF2- : atom pusat Igol VII A elektron valensi = 7
Subtituen atom F gol VII A menyumbang elektron = +1
Jumlah subtituen = 2
Muatan ion = -1
BK = ½ (elektron valensi atom pusat + elektron yang disumbang subtituen – muatan)
= ½ (7 + (2x1) –(-1))
= 5
PEI = 2, PEB = 5-2 =3 bentuk molekul AX2E3 (linear)