Download - Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria
Reaksi Reduksi Oksidasi(Redoks)
Oleh:
Gustria Ernis
A1F009030
Sejarah Lahirnya Konsep RedoksAbad ke-16, melalui eksperiment Boyle mengemukakan bahwa pada pembakaan terjadi penggabungan antara benda yang dibakar dengan partikel api
Abad ke-17, George Stahl mengemukakan bahwa apabila benda dibakar, maka benda itu akan kehilangan sesuatu
Tahun 1772, Lavoiser mengatakan bahwa bertambahnya berat logam bila dibakar karena adanya reaksi antara logam tersebut dengan gas yang ada di udara, oksigen.
Timbulah klasifikasi reaksi suatu zat dengan oksigen Reaksi Redoks
Pengertian Reaksi Redoks
Suatu reaksi serah terima elektron dan reaksiyang disertai perubahan bilangan oksidasidisebut reaksi redoks
Perkembangan Konsep Reaksi Redoks
REAKSI REDOKS
reduksi oksidasi
oksigen
elektron
melepas
turun
menerima memberi
menangkap
Bilangan oksidasi
naik
1. REDOKS BERDASARKAN PENGIKATAN DAN
PELEPASAN OKSIGEN
OKSIDASI1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan suatu oksida.
4Fe (s) + 3O2(g) 2Fe2O3 (s)
2Mn + O2 2MnO
2. Oksidasi senyawa sulfida menghasilkan oksida logam penyusunnya.4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2
3. Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan gas karbondioksida danair.CH4(g)
+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2OC12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O
C + O2 CO2
S + O2 SO2
N2 + O2 2NO
OKSIDASI = PENGIKATAN OKSIGEN
REDUKSI
1. Pemanasan raksa oksida (HgO)
2HgO 2Hg + O2
2. Pemanasan kalium klorat (KClO3)
2KClO3 2KCl + 3O2
REDUKSI = PELEPASAN OKSIGEN
2. REDOKS BERDASARKAN PELEPASAN DAN PENERIMAAN ELEKTRON
2e-
Oksidasi
Reduksi
Ca s Ca2+ S2- Ca2+ S2-
OKSIDASI = PELEPASAN ELEKTRON
REDUKSI = PENGIKATAN ELEKTRON
3. REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI
REDUKSIOKSIDASI
OKSIDASI = NAIKNYA BIL.OKSIDASI
REDUKSI = TURUNNYA BIL.OKSIDASI
OKSIDATOR DAN REDUKTOR
OKSIDATOR : Zat yang mengoksidasi zat lain, tetapizat tersebut mengalami reaksi reduksi (penurunanbilok)
Ciri-ciri oksidator:Memiliki bilok tinggiDalam bentuk molekul maupun ion mudahmengikat elek
tronDalam sistim periodik unsur ada di sebelah kanan
Reduktor : zat yang mudah mereduksi zat lain,tetapi zat itu sendiri mengalami oksidasi (peningkatan bilok)
Ciri-ciri reduktor : Memiliki bilok rendah Dalam bentuk molekul maupun ion mudah
melepaskan elektron Dalam sistim periodik unsur, terletak di golongan
: I, II, III,VI dan VII
Konsep Bilangan Oksidasi
Pengertian bilangan oksidasiBilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif
Contoh :Berapakah bilangan oksidasi H dan O dalam H2O ?
Rumus Lewis H2O:
O lebih elektronegatif daripada H maka elektron ikatan didistribusikan pada atom O. Jadi, biloks O = -2, sedangkan H masing-masing = +1
Bilangan oksidasi H = +1 dan O = -1 karena berdasarkan rumus Lewis H2O2 elektron ikatan pada OH didistribusikan pada atom O. Sedangkan elektron ikatan antara atom O dan atom O adalah netral karena tertarik atom sejenis. Jadi masing masing atom H kehilangan 1 elektron dan masing-masing atom O mendapat 1 elektron
APLIKASI DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
Reaksi redoks secara alamiah selaluberlangsung di sekitar kita dalam hidupsehari-hari.
1. PENGARATAN LOGAM
4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)
2. Redoks dalam Fotografi
- Film fotografi dibuat dari plastik yang dilapisigelatin yang mengandung milyaran butiranAgBr, yang peka terhadap cahaya.
- Ketika cahaya mengenai butiran-butiran AgBr, terjadilah reaksi redoks.
- Sehingga ion Ag+ tereduksi menjadilogamnya, dan ion Br- menjadi gas Bromin.
Contoh Soal
Tentukan bilangan oksidasi dari unsur –
unsur berikut :
1. S dalam senyawa HSO4-
2. Mn dalam senyawa KMnO4
3. Cr dalam senyawa Cr2O72-
PEMBAHASAN
1. S dalam senyawa HSO4-
BO H + BO S + 4 . BO O = -1
1 + BO S + 4 . ( -2 ) = -1
BO S – 7 = -1
BO S = +6
2. Mn dalam senyawa KMnO4
BO K + BO Mn + 4 . BO O = 0
1 + BO Mn + 4 . ( -2 ) = 0
BO Mn – 7 = 0
BO Mn = +7
3. Cr dalam senyawa Cr2O72-
2 . BO Cr + 7 . BO O = -2
2 . BO Cr + 7 . ( -2 ) = -2
2 . BO Cr – 14 = -2
2 . BO Cr = +12
Cr = +6
TERIMAKASIH