Download - Reaksi reaksi kimia dan stoikiometri
RESPONSIBAB 5
REAKSI-REAKSI KIMIA DAN STOIKIOMETRI
Dosen Pengampun: Dikdik Mulyadi,M.Pkim
Disusun oleh:
Miranti A.WH
Naufa Mufida Nur
naufa_aRt
1.PENDAHULUAN2.HASIL PENGAMATAN
3.PENUTUP
1. PENDAHULUAN
REAKSI
1.SINTESIS 2.DEKOMPOSISI 3.PENGGANTIAN TUNGGAL
4.PENGGANTIAN GANDA
REAKSI
ASAM-BASA REDOKS
ALAT
Tabung Reaksi
Erlenmayer
Sendok Spatula
Pipet
Gelas Kimia
Termometer
Pengaduk Kaca
BAHAN
Larutan Tembaga (II)
Sulfat(CuSO4)
Larutan Asam
Hidroklorida(HCl)
LogamSeng (Zn)
Larutan Perak Nitrat
(AgNO3)
Logam Tembaga (Cu)
LarutanKimbalNitrat
(Pb(NO3)2)
LarutanK2CrO4
LarutanK2CrO7
LarutanKMnO4
LarutanBesi (II)
(Fe2+)
Larutan NatriumSulfat
(Na2SO4)
LarutanBariumKlorida(BaCl2)
LarutanKaliumIodida
(KI)
CuSO4.5H2 O
Kalium Iodida
Larutan Natrium
Hidroksida(NaOH)
5 mL HCl
Sepotong Zn
5 mL AgNO3
Sepotong Cu
II III
Amati awal perubahan sampai 5 menit setelahnya!*Ketiga reaksi diatas dibandingkan dan diklasifikasikan tipe reaksinya kemudian tulis persamaan reaksinya!
PERCOBAAN 1Bagian I
I II5 mL Pb(NO3)2 5 mL KI 5 mL BaCl2 5 mL Na2SO4
*Kedua reaksi diatas dibandingkan dan diklasifikasikan tipe reaksinya kemudian tulis persamaan reaksinya!
PERCOBAAN 1Bagian II
1 sendok CuSO4.5H2 O
1 sendok KI
I II III
*Goyangkan!
Beberapabutir
CuSO4.5H2 O5 mL air
Beberapabutir KI 5 mL air Larutan
CuSO4.5H2O Larutan KI
*Prosedur diatas dibandingkan dan dibuat kesimpulan lalu diklasifikasikan tipe reaksinya!
PERCOBAAN 1Bagian III
3% Larutan H2O2
Seujung sendok kecil KI
*Amati dan klasifikasikan tipe reaksinya! Reaksi eksoterm atau endoterm?
PERCOBAAN 1Bagian IV
1 mL K2CrO4 1 mL K2CrO7
Larutan HCl 0,1M
Larutan NaOH 0,1M
PROSEDUR I PROSEDUR II
*Bandingkan dan tarik
kesimpulan!
PERCOBAAN 1Bagian V
PERCOBAAN 1Bagian VI
I II
1 mL H2C2O4 0,1M 1 mL Fe2+
1 mL H2SO4 2M
Larutan KMnO4 0,05M*Tetes terus menerus hingga warnanya tidak
hilang lagi
Kocok!
PROSEDUR I PROSEDUR II
*Bandingkan kecepatan laju hilangnya warna KMnO4 pada PROSEDUR I Dan IIKlasifikasikan kelompok reaksinya!
PERCOBAAN 2Bagian I
40 mL NaOH 1M + 10 mL CuSO4 1M
30 mL NaOH 1M + 20 mL CuSO4 1M
20 mL NaOH 1M + 30 mL CuSO4 1M
10 mL NaOH 1M + 40 mL CuSO4 1M
*Campurkan sambil diaduk!
PERCOBAAN 2Bagian II
a. 0 mL NaOH + 30 mL HCl b. 5 mL NaOH + 25 mL HCl c. 10 mL NaOH + 20 mL HCld. 15 mL NaOH + 15 mL HCle. 20 mL NaOH + 10 mL HClf. 25 mL NaOH + 5 mL HCl g. 30 mL NaOH + 0 mL HCl
a b c d e f g
Campurkan kemudian hitung temperaturnya!
PROSEDUR I (NaOH 1M + HCL 1M)
PROSEDUR II (NaOH 1M + H2SO4 1M)
Data Hasil Pengamatan
Perlakuan Hasil Pengamatan
2HCl(aq) + Zn(s) ZnCl2(aq) + H2(g) Tidak terjadi perubahan warna namun terdapat banyak gelembung disekitar Zn
2AgNO3(aq) + Cu(s) Cu(NO3)2(aq) +2Ag(s) Tidak terjadi perubahan warna namun terdapat sedikit gelembung disekitar Cu
PERCOBAAN 1Bagian I
Deret volta : Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au
Logam Zn lebih reaktif (mudah melepas elektron) sehingga mudah dioksidasi namun sukar direduksi daripada
Logam Cu
Asam Kuat + Logam Garam + H2
Garam MA + Logam L Logam M + Garam LA
Reaksi Penggantian Tunggal
Reaksi Redoks
Perlakuan Hasil Pengamatan
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq) Terdapat sedikit gelembung atau busa dan endapan kuning
BaCl2(aq)+ Na2SO4(aq) BaSO4(s) + 2NaCl(aq) Terdapat selaput dan endapan berwarna putih susu
PERCOBAAN 1Bagian II
Pb 2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2K+(aq) + 2I-(aq) PbI2(s) + 2K +(aq) + 2NO3
-(aq)
AB + CD AD + CB
Ba2+(aq) + 2Cl- (aq) + 2Na+(aq) + SO42- (aq) 2Na+(aq) + 2Cl- (aq) + BaSO4 (s)
Reaksi Penggantian Ganda
Perlakuan Hasil Pengamatan4KI(s) + 2CuSO4(s) → 2K2SO4(s) + 2CuI2(s) KI berubah warna menjadi coklat lalu coklat
kehitaman sedangkan CuSO4 menjadi perak
4KI(aq) + 2CuSO4(aq) → 2K2SO4(aq) + 2CuI2(s) Warna larutan menjadi coklat dan terdapat endapan berwarna kuning
PERCOBAAN 1Bagian III
Reaksi Penggantian GandaAB + CD AD + CB
Reaksi Redoks
Reaksi Dekomposisi
2CuI2(s) 2Cu + I2
PERCOBAAN 1Bagian IV
Perlakuan Hasil Pengamatan
H2O2 (aq) + I-(aq) → 2H2O (l) + IO-(aq) H2O2 (aq) + IO-(aq) → H2O (l) + O2 (g) + I-(aq)
Awalnya berwarna putih dan terdapat gelembung. Setelah dicampurkan KI yang awalnya berwarna putih kemuadian bereaksi menghasilkan banyak gelembung seperti bersoda dan berwarna kuning serta hangat
Reaksi Autoredoks
Reaksi Dekomposisi
Reaksi Eksoterm
PERCOBAAN 1Bagian V
Perlakuan Hasil Pengamatan
2K2CrO4(aq) + 2HCl(aq) K2Cr2O7(aq) + 2KCl(s) + H2O(l) Jingga Pekat
K2CrO4(aq) + NaOH(aq) tidak terjadi reaksi Kuning
K2Cr2O7(aq) + HCl(aq) tidak terjadi reaksi Jingga Pekat
K2Cr2O7(aq) + 2NaOH(aq) 2K2CrO4 (aq) + H2O(l) + 2Na(s) Kuning
Reaksi Asam-Basa
K2CrO4 + Asam Terjadi reaksi K2CrO4 + Basa Tidak terjadi reaksi
K2CrO7 + Asam Tidak terjadi reaksi K2CrO7 + Basa Terjadi reaksi
PERCOBAAN 1Bagian VI
Perlakuan Hasil Pengamatan5H2C2O4 + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
Larutan H2C2O4 bening dan tetap bening ketika ditambahkan H2C2O4 . Berubah menjadi ungu setelah ditambah KMnO4 . Warna kembali bening seperti semula setelah dikocok dan didiamkan
Fe2+ + H2SO4 + KMnO4 → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Larutan Fe2+ kuning dan tetapkuning ketika ditambah H2C2O4 . Berubah menjadi merah hati ketika ditambah larutan KMnO4 (karat Fe2+ )
PERCOBAAN 2Bagian I
Volume (mL) Suhu Temperatur (◦C)NaOH CuSO4 TM TA ∆T
40 10 28 30 530 20 29 30 120 30 29 30 110 40 28 29 1
PERCOBAAN 2Bagian II
Volume (mL) Suhu Temperatur (◦C)NaOH HCl TM TA ∆T
0 30 27,8 27,8 05 25 27,15 28,5 1,35
10 20 27,4 29,3 1,915 15 27,8 30,1 2,30 10 27,45 29,9 2,45
25 5 28 28,3 0,330 0 29,9 28,9 0
Volume (mL) Suhu Temperatur (◦C)NaOH H2SO4 TM TA ∆T
0 30 26,3 26,3 05 25 30,4 26,3 4,1
10 20 30,8 26,35 4,4515 15 32 26,5 5,50 10 32,8 26,25 6,5
25 5 28,3 26,25 2,0530 0 26,4 26,4 0
PENUTUP
1. Reaksi kimia yaitu proses alam yang selalu menghasilkan zat-zat baru yang sifatnya berbeda dengan zat-zat penyusunnya sebelumnya
2. Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif reaktan dan produk dalam reaksi kimia
3. Reaksi kimia dibedakan dalam 4 tipe: Sintesis, Dekomposisi, Penggantian Tunggal dan Penggantian Ganda.
4. Reaksi kimia secara umum dibagi kedalam 2bagian: Asam-basa dan Redoks