Download - Pemisahan Anion Cl, Br, dan SO4
Pengantar
Assalamualaikum Wr. Wb
Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa karena atas rahmat dan karunia
kami dapat menyelesaikan makalah ini. Makalah ini disusun
ujian semester gasal dalam mata diklat Praktikum Kimia Terpadu 2. Makalah ini berisi
mengenai pemisahan anion dalam analisis kualitatif.
Kami juga ingin mengucapkan terima kasih kepada para pembimbing mata diklat
Praktikum Kimia Terpadu-2 serta berbagai pihak yang telah membantu
penyelesaian makalah ini. Kami
membacanya.
Wassalamualaikum Wr. Wb.,
Kata
i
engantar
Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa karena atas rahmat dan karunia
dapat menyelesaikan makalah ini. Makalah ini disusun untuk memenuhi persyaratan
ujian semester gasal dalam mata diklat Praktikum Kimia Terpadu 2. Makalah ini berisi
dalam analisis kualitatif.
juga ingin mengucapkan terima kasih kepada para pembimbing mata diklat
2 serta berbagai pihak yang telah membantu
Kami berharap makalah ini dapat bermanfaat bagi siapa saja yang
Bogor, Mei 2011
Penyusun
Kata
Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa karena atas rahmat dan karunia-Nya lah
untuk memenuhi persyaratan
ujian semester gasal dalam mata diklat Praktikum Kimia Terpadu 2. Makalah ini berisi materi
juga ingin mengucapkan terima kasih kepada para pembimbing mata diklat
2 serta berbagai pihak yang telah membantu kami dalam proses
berharap makalah ini dapat bermanfaat bagi siapa saja yang
Bogor, Mei 2011
Penyusun
Daftar Isi
Pengantar................................
Daftar Isi ................................
SULFIDA ................................
Kelarutan ................................
Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai Kation
Asam Khlorida atau Asam Sulfat encer
Perak Nitrat ................................
Timbal Asetat ................................
Barium Khlorida ................................
Perak ................................................................
Natrium Nitroprusida (Na2[Fe(CN)
Uji Biru Metilena ................................
Uji Reaksi Katalisis dari Iod
KHLORIDA ................................
Kelarutan ................................
Asam Sulfat Pekat ................................
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat
Perak Nitrat ................................
Timbal Asetat ................................
Kalium Diktromat dan Asam Sulfat
(Uji Kromil Khlorida) ................................
Bromida................................................................
Kelarutan ................................
ii
Daftar Isi
................................................................................................................................
................................................................................................................................
................................................................................................................................
................................................................................................................................
Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai Kation................................................................
Asam Khlorida atau Asam Sulfat encer ................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
[Fe(CN)5NO]) ................................................................
................................................................................................
eaksi Katalisis dari Iod-Azida ................................................................
.............................................................................................................................
..............................................................................................................................
................................................................................................
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat ................................................................
................................................................................................
................................................................................................
Kalium Diktromat dan Asam Sulfat ................................................................
................................................................................................
................................................................................................
..............................................................................................................................
..................................... i
.................................... ii
................................... 3
................................ 4
................................... 5
............................................... 13
.......................................................... 14
....................................................... 14
.................................................. 14
.................................... 14
........................................... 15
................................................. 15
..................................................... 16
............................. 18
.............................. 19
................................................ 20
........................................... 21
.......................................................... 21
....................................................... 22
.................................................... 22
.......................................... 22
.................................... 25
.............................. 26
Asam Sulfat Pekat ................................
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat
Perak Nitrat ................................
Air Klor ................................
Kalium Dikhromat dan Asam Sulfat Pekat
Asam Nitrat ................................
Uji Fluoresein................................
Uji Fuksin................................
(atas suatu Magenta) ................................
IODIDA ................................................................
Kelarutan ................................
Asam Sulfat Pekat ................................
Perak Nitrat ................................
Timbal Asetat ................................
Air Khlor ................................
Kalium Dikromat dan Asam Sulfat Pekat
Natrium Nitrit................................
Tembaga Sulfat ................................
Merkurium (II) Khlorida ................................
Larutan Kanji ................................
Uji Reduksi Katalitik Garam Serium
Uji Paladium (II) Khlorida ................................
Bagan Pemisahan ................................
Proses Awal. ................................
Uji Golongan Cl-. ................................
Pustaka ................................................................
SULFAT ................................
Kelarutan ................................
Barium Khlorida ................................
Timbal Asetat ................................
Perak Nitrat ................................
Uji Natrium Rodizonat ................................
Uji Kalium Permanganat –
iii
................................................................................................
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat ................................................................
................................................................................................
................................................................................................................................
Kalium Dikhromat dan Asam Sulfat Pekat ................................................................
................................................................................................
................................................................................................
.............................................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
..............................................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
..............................................................................................................................
Kalium Dikromat dan Asam Sulfat Pekat ................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
Uji Reduksi Katalitik Garam Serium ................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................................................
..............................................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
Barium Sulfat ................................................................
................................................ 27
........................................... 27
.......................................................... 27
................................ 28
.......................................... 28
.......................................................... 28
....................................................... 29
............................. 30
............................................ 30
................................... 32
.............................. 33
................................................ 33
.......................................................... 34
....................................................... 34
.............................. 34
............................................ 35
....................................................... 35
.................................................... 35
...................................... 35
....................................................... 36
................................................... 36
................................... 37
..................................................... 38
........................................................ 40
................................................. 40
..................................... 43
.................................. 46
.............................. 47
.................................................. 51
....................................................... 52
.......................................................... 52
......................................... 53
........................................... 54
Merkurium (II) Nitrat ................................
Benzidina HidroKhlorida ................................
Bagan Pemisahan ................................
Proses Awal. ................................
Uji Golongan SO42--. ................................
Pustaka ................................................................
iv
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
................................................................................................
........................................... 54
..................................... 54
..................................................... 56
........................................................ 58
............................................ 58
..................................... 59
PEMISAHAN
GOLONGAN KHLORIDA
1
PEMISAHAN ANION
GOLONGAN KHLORIDA
ANION
GOLONGAN KHLORIDA
Anion
Porsi B
Untuk uji Gol.
PbCl
Saringa
Ag2
Dibuang
Larutan
+ HNO3
+ KMnO4 & CCl4
(1)
(2)
Warna kuning sindur -
2
Diuapkan,
Saringan diencerkan
+ HNO
+ Fe(NO
+ CCL
+ Na2CO3
Dididihkan lalu dipusingkan
Air pencuci + air saringan dibagi 3 porsi
+ NH4OH
+ (NH4)2S
Dipusingkan
Anion-anion Gol. Cl- dan Gol. SO4
2-
Porsi A
Untuk uji Gol. Cl-
+ Pb(NO3)2
Dikocok lalu dipusingkan
PbCl2 , Pb Br2 , PbS
Hitam ada S+ HNO3
+ AgNO3
Dididihkan lalu dipusingkan
AgCl, AgBr,
NH4Cl, NH2
Dibuang
&
Endapan putih ada Cl-
Dididihkan dalam cawan
15 menit
+ KMnO4
+ NaNO2
Diuapkan, dipusingkan
Saringan diencerkan
+ HNO3
+ Fe(NO3)
+ CCL4 , Dikocok
Air pencuci + air saringan dibagi 3 porsi
Porsi C
Cadangan
PbS
Hitam ada S2-
Cl, NH4Br,
Larutan
Dikumpulkan dalam botol
sisa
SULFIDA
Anion
3
ULFIDA
Kelarutan
Reaksi Anion Sulfida dengan Berbagai Kation
Asam Khlorida atau Asam Sulfat Encer
Perak Nitrat
Timbal Asetat
Barium Khlorida
Perak
Natrium Nitroprusida
Uji Biru Metilena
Uji Reaksi Katalisis dari Iod-Azida
Anion
Reaksi Anion Sulfida dengan Berbagai Kation
Asam Khlorida atau Asam Sulfat Encer
Hidrogen sulfida memiliki berat jenis yang lebih berat dari pada
campuran air laut (natrium sulfida, dll). Hal ini dpt dibayangkan
seperti minyak dengan air dimana tingkatan berat jenisnya
minyak
karena berat jenis yang lebih besar akan cenderung mengumpul
di dasar lautan sehingga lapisan hidrogen sulfida dan air laut
dapat terlihat (terpisah). Inilah yang terjadi di
Sulfida asam, sulfida normal, dan polisulfida dari logam
Larutan zat-zat ini bereaksi basa karena hidrolisis.
Sulfida normal dari kebanyakan logam lain tidak larut, sulfida alkali
sedikit, tetapi berangsur-angsur berubah karena kontak dengan air menjadi hidrogen sulfida
yang larut.
���
Sulfida dari Alumunium,
keadaan kering, karena mereka terhidrolisi sempurna oleh air
!"#
Setiap logam memiliki kondisi yang berbeda
1. Sulfida dari kation Fe, Mn, Zn, dan logam
Khlorida encer disertai dengan pelepasan hidrogen sulfida
2. Sulfida dari Pb, Cd, Ni, Co,
terurai
3. Sulfida-sulfida lain, seperti sulfida dari Hg (II), tidak larut dalam asam
pekat, tetapi larut dalam air ra
4
idrogen sulfida memiliki berat jenis yang lebih berat dari pada
campuran air laut (natrium sulfida, dll). Hal ini dpt dibayangkan
seperti minyak dengan air dimana tingkatan berat jenisnya
minyak, air tawar, air laut, dan hidrogen sulfida. H
karena berat jenis yang lebih besar akan cenderung mengumpul
di dasar lautan sehingga lapisan hidrogen sulfida dan air laut
dapat terlihat (terpisah). Inilah yang terjadi di petro
Kelarutan ida asam, sulfida normal, dan polisulfida dari logam-logam alkali, larut dalam air.
zat ini bereaksi basa karena hidrolisis.
#"% & '"( ⇄ #'% & ('%
#'% & '"( ⇄ '"# & ('%
Sulfida normal dari kebanyakan logam lain tidak larut, sulfida alkali
angsur berubah karena kontak dengan air menjadi hidrogen sulfida
��� & '"( ⟶ ��"+ & #'% & ('%
lumunium, Kromium, dan Magnesium, hanya dapat dibuat dalam
ka terhidrolisi sempurna oleh air, misal :
#, & 6'"( ⟶ 2 !(('), ↓ &3'"# ↑
Setiap logam memiliki kondisi yang berbeda-beda untuk membetuk sulfidanya :
Sulfida dari kation Fe, Mn, Zn, dan logam-logam alkali terurai sempurna oleh asam
encer disertai dengan pelepasan hidrogen sulfida
Sulfida dari Pb, Cd, Ni, Co, Sb, dan Sn (IV) memerlukan asam Khlorida
sulfida lain, seperti sulfida dari Hg (II), tidak larut dalam asam
pekat, tetapi larut dalam air raja dengan memisahkan belerang
idrogen sulfida memiliki berat jenis yang lebih berat dari pada
campuran air laut (natrium sulfida, dll). Hal ini dpt dibayangkan
seperti minyak dengan air dimana tingkatan berat jenisnya
air tawar, air laut, dan hidrogen sulfida. Hidrogen sulfida
karena berat jenis yang lebih besar akan cenderung mengumpul
di dasar lautan sehingga lapisan hidrogen sulfida dan air laut
petro.
logam alkali, larut dalam air.
Sulfida normal dari kebanyakan logam lain tidak larut, sulfida alkali tanah larut sangat
angsur berubah karena kontak dengan air menjadi hidrogen sulfida
agnesium, hanya dapat dibuat dalam
beda untuk membetuk sulfidanya :
logam alkali terurai sempurna oleh asam
Khlorida pekat untuk
sulfida lain, seperti sulfida dari Hg (II), tidak larut dalam asam Khlorida
Keberadaan sulfida dalam sulfida yang ta
Hidrogen yang baru saja terbentuk (nascendi
khlorida) terhadap logam tersebut dan hidrogen sulf
kertas timbal asetat.
Metode lain ialah dengan melebur
mengekstraksinya dengan air
natrium nitroprusida yang baru saja dibuat,
dapat juga diolah dengan larutan timbal nitrat
Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai KationKation
Plumbum /
Timbal / Pb2+
Pb2+ + H
PbCl2 + H2S →
2Pb2+ + H2S + 2Cl
Pb2SCl
Pb2SCl2 + H2
3PbS + 8HNO
3S + 2NO
5
Keberadaan sulfida dalam sulfida yang tak larut dapat dideteksi oleh re
baru saja terbentuk (nascendi, yang dihasilkan dari zink atau timah dan asam
khlorida) terhadap logam tersebut dan hidrogen sulfida, dan hal tersebut diidentifikasi dengan
dengan meleburkan sulfida itu dengan natrium karbonat anhidrat,
dengan air, dan mengolah larutan yang telah disaring dengan larutan
ang baru saja dibuat, yang akan diperoleh warna ungu.
juga diolah dengan larutan timbal nitrat dimana timbal sulfida yang hitam diendapkan.
Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai KationReaksi Keterangan
+ H2S → PbS + 2H+ • Pengendapan tidak sempurna
jika terdapat asam mineral
dengan konsentrasi > 2 M.
• PbS bewarna hitam dalam
suasana netral atau asam encer
→ PbS + 2H+ + 2Cl- • Gas H2S dapat mengubah
(putih) menjadi
S + 2Cl- → Pb2SCl2 + 2H+
SCl2 → PbS + PbCl2
2S → 2PbS + 2Cl- + 2H+
• Jika mengandung ion Cl
berlebih. Awal reaksi terbentuk
Pb2SCl2 (merah) ketika
diencerkan akan terurai dan
ketika ditambahkan ion S
berlebih terbentuk PbS
+ 8HNO3 → 3Pb2+ + 6NO3- +
+ 2NO↑ + 4H2O
• PbS jika ditambahkan HNO
pekat akan terurai.
k larut dapat dideteksi oleh reaksi dengan
dihasilkan dari zink atau timah dan asam
ida, dan hal tersebut diidentifikasi dengan
sulfida itu dengan natrium karbonat anhidrat,
, dan mengolah larutan yang telah disaring dengan larutan
akan diperoleh warna ungu. Larutan natrium
timbal sulfida yang hitam diendapkan.
Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai Kation Keterangan
Pengendapan tidak sempurna
jika terdapat asam mineral
dengan konsentrasi > 2 M.
bewarna hitam dalam
suasana netral atau asam encer
S dapat mengubah PbCl2
(putih) menjadi PbS (hitam).
Jika mengandung ion Cl-
berlebih. Awal reaksi terbentuk
(merah) ketika
diencerkan akan terurai dan
ketika ditambahkan ion S2-
berlebih terbentuk PbS
PbS jika ditambahkan HNO3
pekat akan terurai.
PbS + 4H
Merkurium /
Raksa (I) /
Hg+
Hg22+ + H2
HgS + S
[HgS2]2- + 2H
HgS + Hg+
12HCl + 4HNO
6HgCl2 +
Argentum /
Perak / Ag+
2Ag+ + H2S
3Ag2S + 8HNO
6NO
6
+ 4H2O2 →PbSO4 + 4H2O
• PbS dididihkan dengan H
3% akan mengubah PbS (hitam)
menjadi PbSO4
2S → Hg + HgS + 2H+ • Dengan H2S dalam suasana
netral atau asam encer. Hg
(hitam) campuran dari HgS dan
Hg0
• Reaksi ini sangat peka karena
ksp HgS yang luar biasa kecil.
HgS + S2- → [HgS2]2- • Na2S tak bewarna, melarutkan
HgS tetapi tidak melarutkan
logam Hg dan membentuk
suatu kompleks.
+ 2H+ → HgS + H2S↑ • HgS (hitam) dapat diendapkan
kembali dengan mengasamkan
dengan asam mineral encer.
+ 3S22- → 2[HgS2]2- +
S32-
• NaS2 kuning melarutkan baik
Hg0 maupun HgS
12HCl + 4HNO3 + 3Hg + 3HgS ⇄
+3S + 4NO↑ + 8 H2O
• Aqua regia dapat melarutkan
endapan.
+ H2S →Ag2S + 2H+ • Dengan H2S (gas atau larutan
air jenuh) dalam suasana netral
atau asam, membentuk Ag
(hitam)
S + 8HNO3 →S + 2NO + 6Ag+ +
6NO3- + 4H2O
• HNO3 pekat panas
menguraikan Ag
belerang dalam bentuk endapan
putih.
PbS dididihkan dengan H2O2
3% akan mengubah PbS (hitam)
4 (putih).
S dalam suasana
netral atau asam encer. Hg2S
(hitam) campuran dari HgS dan
Reaksi ini sangat peka karena
ksp HgS yang luar biasa kecil.
tak bewarna, melarutkan
HgS tetapi tidak melarutkan
logam Hg dan membentuk
suatu kompleks.
(hitam) dapat diendapkan
kembali dengan mengasamkan
dengan asam mineral encer.
kuning melarutkan baik
maupun HgS
Aqua regia dapat melarutkan
S (gas atau larutan
air jenuh) dalam suasana netral
membentuk Ag2S
HNO3 pekat panas
menguraikan Ag2S dan
belerang dalam bentuk endapan
Merkurium /
Raksa (II) /
Hg2+
3Hg2+ + 2Cl
Hg3S2Cl2 + H
HgS
3HgS + 6HCl + 2HNO
3S + 2NO
Bismut / Bi3+ 2Bi3+ + 3H
Bi2S3 + 6HCl
Bi2S3 + 8H+
2NO
7
+ 2Cl- + 2H2S →Hg3S2Cl2 +
4H+
• Dengan H2S (gas atau larutan
air jenuh) dengan adanya HCl
mula-mula akan terbentuk
Hg3S2Cl2 (putih).
+ H2S → 3HgS + 2H+ +
2Cl-
• Penambahan H
terbentuk HgS.
• Ksp HgS = 4x10
• Tidak larut dalam air, HNO
encer panas, hidroksida, alkali
atau (NH4)2S
HgS + S2- → [HgS2]2- • Na2S (2M) melarutkan endapan
membentuk kompleks.
• Penambahan NH
mengendapkan HgS kembali.
+ 6HCl + 2HNO3 → 3HgCl2 +
+ 2NO↑ + 4H2O
• Aqua regia dapat melarutkan
endapan
+ 3H2S →Bi2S3 + 6H+ • Dengan H2S membentuk Bi
(hitam)
• Tidak larut dalam asam encer
dingin dan dalam (NH
+ 6HCl → 2Bi3+ + 6Cl- + 3H2S↑ • HCl pekat mendidih dapat
melarutkan endapan dan
membebaskan H
+ 2NO3- → 2Bi3+ + 3S +
2NO↑ + 4H2O
• HNO3 encer, melarutkan
dan menghasilkan
S (gas atau larutan
air jenuh) dengan adanya HCl
mula akan terbentuk
(putih).
Penambahan H2S berlebih akan
Ksp HgS = 4x10-54
Tidak larut dalam air, HNO3
encer panas, hidroksida, alkali
S (2M) melarutkan endapan
membentuk kompleks.
Penambahan NH4Cl dapan
mengendapkan HgS kembali.
Aqua regia dapat melarutkan
S membentuk Bi2S3
Tidak larut dalam asam encer
dingin dan dalam (NH4)2S
HCl pekat mendidih dapat
melarutkan endapan dan
membebaskan H2S.
encer, melarutkan Bi2S3
dan menghasilkan S (putih)
Cumprum /
Tembaga (II)
Cu2+ + H
3CuS + 8HNO
3S + 2NO
S + 2HNO3
2CuS + 8CN
CuS
Kadmium /
Cd2+
Cd2+ + H2S
Arsenik (III) /
As3+
2As3+ + 3H
8
+ H2S → CuS + 2H+ • Dengan H2S (gas atau larutan
air jenuh) menghasilkan CuS
(hitam)
• Ks (CuS : 250C) = 10
• Kepekaan = 1µg Cu
• Batas konsentrasi = 1 dalam
5x10-6
• Larutan harus asam (1M dalam
HCl) untuk memperoleh
• endapan kristalin yang mudah
disaring.
• Endapan tidak larut dalam
H2SO4 encer panas,
NaOH,(NH4)2S, hanya sedikit
larut dalam polisulfida.
+ 8HNO3 →3Cu2+ + 6NO3- +
+ 2NO↑ + 2H2O
→2H+ + SO42- + 2NO↑
• HNO3 pekat panas dapat
melarutkan
meninggalkan S
• Bila didihkan lebih lama akan
terbentuk H2SO
+ 8CN- → 2[Cu(CN)4]3- + S22- • Dapat larut oleh KCN.
+ 2O2 → CuSO4 • Dalam keadaan
terkena udara, CuS teroksidasi
menjadi CuSO4
+ H2S → CdS + 2H+ • Dengan H2S membentuk CdS
(kuning)
• Tidak larut dalam KCN.
• Larut dengan asam pekat.
+ 3H2S → As2S3 + 6H+ • Dengan H2S akan
As2S3 (kuning) larutan harus
bersifat sangat asam, jika tidak
hanya akan terlihat larutan
S (gas atau larutan
air jenuh) menghasilkan CuS
C) = 10-44
Kepekaan = 1µg Cu2+
Batas konsentrasi = 1 dalam
Larutan harus asam (1M dalam
HCl) untuk memperoleh
endapan kristalin yang mudah
Endapan tidak larut dalam
encer panas,
S, hanya sedikit
larut dalam polisulfida.
pekat panas dapat
CuS dan
S (putih).
Bila didihkan lebih lama akan
SO4.
Dapat larut oleh KCN.
Dalam keadaan basah dibiarkan
terkena udara, CuS teroksidasi
4.
S membentuk CdS
Tidak larut dalam KCN.
Larut dengan asam pekat.
S akan membentuk
(kuning) larutan harus
bersifat sangat asam, jika tidak
hanya akan terlihat larutan
3As2S3 + 26HNO
6AsO43- + 9SO
As2S3 + 6OH
As2S3
2AsS3- + 6H
As2S3 + 4S
2AsS43- + 6H
S22- + 2H
Arsenik (V) /
As5+
AsO43- + H2S
2AsO33- + 3H
6H2O
2ASO43- + 5H
8H2O
As2S5 + 6OH
3H2O
As2S5
As2S5 + 6S
As2S5 + 3CO3
3CO2
2 AsS43- + 6H
Stibium (III) /
Sb3+
2Sb3+ + 3H2S
9
bewarna kuning, karena
terbentuknya As
• Tidak larut dalam HCl pekat.
+ 26HNO3 + 8H2O →
+ 9SO42- + 42H+ +26NO↑
• Larut dalam HNO
+ 6OH- → AsO33- + AsS3
3- +
3H2O
• Larut dalam larutan hidroksida
alkali dan ammonia.
3 + 3S2- → 2AsS3-
+ 6H+ → As2S3 + 3H2S↑
• Larut dalam (NH
• Jika didiamkan lama AsS
akan terurai
+ 4S22- → 2AsS4
3- + S32-
+ 6H+ → As2S5 + 3H2S↑
+ 2H+ → H2↑ + S
• (NH4)2S2 melarutkan endapan.
• Ketika diasamkan akan
terbentuk As2S5
S → AsO33- + S + H2O
+ 3H2S + 6H+ → As2S3 +
• Dengan H2S tidak membentuk
endapan. Jika dalam kondisi
HCl encer maka akan terjadi
pengendapan dengan lambat.
+ 5H2S + 6H+ → As2S5 + • As2S5 (kuning) akan terbentuk
jika HCl berlebih dan H
dialirkan dengan cepat.
+ 6OH- → AsS43- + AsO3S3- + • Mudah larut dalam hidroksida
alkali dann ammonia.
+ 3S2- → 2AsS43- • Mudah larut dalam (NH
+ 6S22- → 2AsS4 + 3S3
2- • Mudah larut dalam ammonium
polisulfida.
32- → AsS4
3- + AsO3S3- + • Mudah larut dalam NaCO
(NH4)2CO3
+ 6H+ → As2S5 + 3H2S↑ • Ketika diasamkan akan
mengendap kembali.
S → Sb2S3 + 6H+ • Dengan H2S panas membentuk
Sb2S3 (merah jingga) dalam
bewarna kuning, karena
terbentuknya As2O3-.
Tidak larut dalam HCl pekat.
Larut dalam HNO3 pekat panas
Larut dalam larutan hidroksida
alkali dan ammonia.
Larut dalam (NH4)2S
Jika didiamkan lama AsS33-
melarutkan endapan.
Ketika diasamkan akan
5 (kuning)
S tidak membentuk
endapan. Jika dalam kondisi
HCl encer maka akan terjadi
pengendapan dengan lambat.
(kuning) akan terbentuk
jika HCl berlebih dan H2S
dialirkan dengan cepat.
Mudah larut dalam hidroksida
alkali dann ammonia.
Mudah larut dalam (NH4)2S
Mudah larut dalam ammonium
Mudah larut dalam NaCO3 atau
Ketika diasamkan akan
mengendap kembali.
S panas membentuk
(merah jingga) dalam
Sb2S3 + 6HCl
3H2S↑
Sb2S3 + 4S22-
2Sb2S3 + 4OH
2H2O
Stibium (V) /
Sb5+
2Sb5+ + 5H2S
Stanum (II) /
Timah (II) /
Sn2+
Sn2+ + H
Stanum (IV) /
Timah (IV) /
Sn4+
Sn4+ + 2H
Ferri / Besi
(III)
2Fe3+ + H
10
kondisi yang tak terlalu asam.
+ 6HCl → 2Sb3+ + 6Cl- + • Larut dalam HCl pekat panas.
- → 2SbS43- + 3S3
2- • Larut dalam ammonium
polisulfida.
+ 4OH- → SbO2- + 3SbS2- + • Larut dalam larutan hidroksi
alkali.
S → Sb2S5 + 10H+ • Dengan H2S membentuk
(merah-jingga) dalam larutan
yang agak asam.
• Larut dalam ammonium sulfide,
hidroksida alkali dan HCl
pekat.
+ H2S →SnS + 2H+ • Dengan H2S membentuk
(cokelat) dalam larutan yang tak
terlalu asam ( HCl 0,25
atau pH ± 6 )
+ 2H2S → SnS2 + 4H+ • Dengan H2S terbentuk
(kuning) dari larutan HCl encer
(0,3M).
• Larut dalam HCl pekat,
hidroksida logam alkali,
ammonium sulfide, dan
ammonium polisulfida.
• Tidak terbentuk endapan jika
asam yang digunakan asam
oksalat.
+ H2S → 2Fe2+ + 2H+ + S • Dengan gas H2
asam mereduksi ion
(III) menjadi besi (II) dan
terbentuk S (putih susu).
kondisi yang tak terlalu asam.
Larut dalam HCl pekat panas.
Larut dalam ammonium
Larut dalam larutan hidroksi
S membentuk Sb2S5
jingga) dalam larutan
yang agak asam.
Larut dalam ammonium sulfide,
hidroksida alkali dan HCl
Dengan H2S membentuk SnS
(cokelat) dalam larutan yang tak
terlalu asam ( HCl 0,25-0,3 M
S terbentuk SnS2
(kuning) dari larutan HCl encer
Larut dalam HCl pekat,
hidroksida logam alkali,
ammonium sulfide, dan
ammonium polisulfida.
Tidak terbentuk endapan jika
asam yang digunakan asam
2S, dalam larutan
asam mereduksi ion-ion besi
(III) menjadi besi (II) dan
(putih susu).
2Fe3+ + 3S
FeS + 2H
4FeS + 6H2O + 3O
Alumunium
(III) / Al 3+
2Al3+ + 3S2-
3H2S↑
Kromium /
Cr3+
2Cr3+ + 3S2-
3H2S↑
Kobalt / Co2+ Co2+
3CoS + 2HNO
+ 2NO + 4H2
CoS + HNO3
NOCl↑ + 2Cl-
Nikel / Ni2+ Ni2+ + S2- → NiS
3NiS + 2HNO
2NO↑ + 3S + 4H
NiS + HNO3
NOCl↑ + 2Cl-
11
+ 3S2- → 2FeS + S
+ 2H+ → H2S↑ + Fe2+
• Dengan (NH4)2
(hitam)
• Dalam HCl, FeS
warna putih S menjadi Nampak
jelas.
O + 3O2 → 4Fe(OH)3 +
4S
• FeS yang lembab bila terkena
udara perlahan-
menjadi Fe(OH)
+ 6H2O → 2Al(OH)3 + • Dengan larutan (NH
terbentuk Al(OH)
+ 6H2O → 2 Cr(OH)3 + • Dengan larutan (NH
membentuk Cr(OH)
2+ + S2- → CoS↓
+ 2HNO3 + 6H+ → 3Co2+ + 3S
2O
3 + 3HCl → Co2+ + S +
- + 2H2O
• Dengan larutan (NH
membentuk CoS
• CoS tak larut dalam HCl
CH3COOH.
• Dapat larut dalam HNO
panas, dan air raja.
NiS
+ 2HNO3 + 6H+ → 3Ni2+ +
+ 4H2O
3 + 3HCl → Ni2+ + S +
- + 2H2O
• Dengan larutan (NH
membentuk NiS
• Jika berlebih terbentuk larutan
koloid cokelat tua.
• Tidak larut dalam HCl encer
dingin dan CH3
• Larut dalam HNO
dan aqua regia
• Dengan larutan H
2S terbentuk FeS
FeS melarut dan
menjadi Nampak
yang lembab bila terkena
-lahan dioksidasi
Fe(OH)3 (cokelat)
Dengan larutan (NH4)2S akan
Al(OH)3 (putih)
Dengan larutan (NH4)2S akan
Cr(OH)3 (hijau)
Dengan larutan (NH4)2S akan
CoS (hitam)
tak larut dalam HCl
Dapat larut dalam HNO3 pekat
panas, dan air raja.
Dengan larutan (NH4)2S akan
NiS (hitam)
Jika berlebih terbentuk larutan
koloid cokelat tua.
Tidak larut dalam HCl encer
3COOH.
Larut dalam HNO3 pekat panas
Dengan larutan H2S hanya
Mangan (II) /
Mn2+
Mn
MnS + 2H+ →
MnS + 2CH3COOH
2CH3COO-
Zink / Zn2+ Zn
Zn2+ + H
Zn2+ + H2S + 2CH
CH3COOH
12
sebagian yang mengendap
sebagai NiS
netral.
• Jika larutan terda
akan terbentuk endapan
sempurna.
2+ + S2- → MnS
→ Mn2+ + H2S↑
COOH → Mn2+ + H2S↑ +
• Dengan larutan (NH
membentuk
jambu)
• Endapan larut dalam asam
asam mineral dan asam
• NH4Cl akan membantu
pengendapan karena
mempunyai efek penggaraman
terhadap endapan koloid
tersebut.
• Endapan menjadi cokelat ketika
terkena udara akibat oksidasi
membentuk MnO
• Jika endapan dididihkan akan
terbentuk sulfide (3MnS + H
yang bewarna hijau kekuningan
2+ + S2- → ZnS
+ H2S ⇄ ZnS + 2H+
+ 2CH3COO- → ZnS + 2
• Dengan larutan (NH
membentuk ZnS
suasana netral atau basa.
• Larut dalam asam
encer.
• Tidak larut dalam CH
dan larutan basa alkali.
• Dengan H2S terbentuk endapan
partial dalam larutan netral.
• Dengan penambahan CH
alkali pengendapan hamp
sebagian yang mengendap
dalam larutan
Jika larutan terdapat basa maka
akan terbentuk endapan
Dengan larutan (NH4)2S akan
MnS (merah
Endapan larut dalam asam-
asam mineral dan asam asetat.
Cl akan membantu
pengendapan karena
mempunyai efek penggaraman
terhadap endapan koloid
Endapan menjadi cokelat ketika
terkena udara akibat oksidasi
membentuk MnO
Jika endapan dididihkan akan
terbentuk sulfide (3MnS + H2O)
hijau kekuningan
Dengan larutan (NH4)2S akan
ZnS (putih) dalam
suasana netral atau basa.
asam-asam mineral
Tidak larut dalam CH3COOH
dan larutan basa alkali.
S terbentuk endapan
partial dalam larutan netral.
Dengan penambahan CH3COO
alkali pengendapan hampir
[Zn(OH)4]2- + H
2H2O
Asam Khlorida atau Asam Sulfat encerGas hidrogen sulfida yang
dan dari menghitamnya kertas saring yang telah dibasahi larutan timbal
Selain itu, kertas saring yang telah dibasahi larutan kadmi
kuning.
Suatu uji yang lebih p
tetrahidrosoplumbat (II). Larutan natrium tetrahidrosoplumbat (II) dibuat dengan
mereaksikan timbal asetat dengan natrium hidroksida hingga terbentuk
hidroksida yang kemudian melarut kembali.
[ OHPb
OHPb
(
(
Hidrogen sulfida adalah zat pereduksi yang baik.
permanganat yang diasamkan, (ii) kalium di
triiodida (iod) :
13
+ H2S → ZnS + 2OH- +
sempurna
• ZnS juga diendapkan dari
larutan tetrahidroksozinkat yang
basa.
Asam Khlorida atau Asam Sulfat enceryang dilepaskan, yang bisa diidentifikasi dari baunya yang khas,
dan dari menghitamnya kertas saring yang telah dibasahi larutan timbal asetat :
#"% & 2'+ → '"# ↑
'"# & 34"+ → 34# ↓
, kertas saring yang telah dibasahi larutan kadmium asetat, berubah menjadi
'"# & �5"+ → �5# ↓ &2'+
Suatu uji yang lebih peka diperoleh dengan menggunakan
. Larutan natrium tetrahidrosoplumbat (II) dibuat dengan
mereaksikan timbal asetat dengan natrium hidroksida hingga terbentuk
melarut kembali.
[ ]] OHOHPbSSHOH
OHPbOHOH
OHPbOHPb
22
2
4
2
42
2
2
22
2
2
++↓→+
→+↓
↓→+
−−
−−
−+
)
)()
)(
Hidrogen sulfida adalah zat pereduksi yang baik. Dapat mereduks
yang diasamkan, (ii) kalium dikhromat yang diasamkan, dan (iii) larutan kalium
juga diendapkan dari
larutan tetrahidroksozinkat yang
Asam Khlorida atau Asam Sulfat encer dilepaskan, yang bisa diidentifikasi dari baunya yang khas,
asetat :
m asetat, berubah menjadi
nggunakan larutan natrium
. Larutan natrium tetrahidrosoplumbat (II) dibuat dengan
mereaksikan timbal asetat dengan natrium hidroksida hingga terbentuk endapan timbal
mereduksi (i) kalium
hromat yang diasamkan, dan (iii) larutan kalium
−
−
OCr
MnO2
2
72
4
Pada masing-masing reaksi, belerang mengendap. K
mungkin dihasilkan dalam reaksi (i) d
sekali. Hal ini dapat dihindari dengan memakai asam sulfat encer.
Akan membentuk endapan hitam perak sulfid
nitrat encer dingin, tetapi larut dalam asam nitrat encer panas
Bila suatu larutan timbal asetat direaksikan dengan sulfida akan terbentuk e
hitam timbal sulfida, PbS.
Bila bariun khlorida direaksikan dengan sulfida tidak akan
endapan.
Bila suatu larutan sulfida
dihasilkan suatu noda perak sulfida yang coklat sampai hitam.
14
↓++→+
+↓+→++
+↓+→++
+−−
++
++−
SHISHI
OHSCrHSH
OHSMnHSH
23
73283
85265
23
2
3
2
2
2
2
masing reaksi, belerang mengendap. Klor dalam jumlah yang sedikit
mungkin dihasilkan dalam reaksi (i) dan (ii), jika asam Khlorida yang dipakai tidak encer
al ini dapat dihindari dengan memakai asam sulfat encer.
Perak Nitrat ndapan hitam perak sulfida, Ag2S, yang tidak larut dalam asam
nitrat encer dingin, tetapi larut dalam asam nitrat encer panas
#"% & 2 6+ ⟶ 6"# ↓
Timbal Asetat Bila suatu larutan timbal asetat direaksikan dengan sulfida akan terbentuk e
34"+ & #"% → 34# ↓
Barium Khlorida Bila bariun khlorida direaksikan dengan sulfida tidak akan terbentuk
Perak sulfida bereaksi dengan keping perak yang cemerlang, akan
dihasilkan suatu noda perak sulfida yang coklat sampai hitam. Reaksi ini akan berlangsung
Di alam, PbS dijumpai sebagai komposit mineral dengan nama “GALENA”
umlah yang sedikit
yang dipakai tidak encer
ak larut dalam asam
Bila suatu larutan timbal asetat direaksikan dengan sulfida akan terbentuk endapan
terbentuk Ba2S yang bukan
dengan keping perak yang cemerlang, akan
Reaksi ini akan berlangsung
Di alam, PbS dijumpai sebagai komposit
cepat apabila ditambahkan beberapa tetes asam Khlorida encer.
dengan menggosok keping itu dengan k
Natrium Nitroprusida
#"% &
Reagensi harus fresh yang
kacang polong), natrium nitroprusida yang murni dalam sedikit air suling
Teknik uji bercaknya adalah sebagai berikut.
Campurkan di atas lempeng bercak setetes larutan
natium nitroprusida 1% yang akan m
kertas saring yang telah dijenuhi
Kepekaan : 1 mikrogram Na
p-aminodimetilanilina diubah oleh besi (III)
larutan asam kuat menjadi zat pewarna biru metilena yang larut dalam air :
15
cepat apabila ditambahkan beberapa tetes asam Khlorida encer. Noda ini dapat dihilangkan
dengan menggosok keping itu dengan kapur yang basah.
Natrium Nitroprusida (Na2[Fe(CN)5NO]) Adanya sulfida akan menyebabkan warna ungu yang tak
tetap (transien) dengan adanya larutan-larutan alkali. T
terjadi reaksi dengan larutan hidrogen sulfida atau
hidrogen sulfida yang bebas. Namun, jika kertas saring
dibasahi dengan larutan reagensi ini yang telah dijadikan basa
dengan larutan natrium hidroksida atau a
dihasilkan warna ungu dengan hidrogen sulfida bebas.
& 789(�:);:(<"% ⟶ 789(�:);:(#<=%
yang dibuat dengan melarutkan sebutir kristal (kira
natrium nitroprusida yang murni dalam sedikit air suling.
Teknik uji bercaknya adalah sebagai berikut.
Campurkan di atas lempeng bercak setetes larutan uji yang basa dengan setetes laru
% yang akan muncul warna lembayung. Selain itu, kita dapat memakai
dijenuhi dengan larutan natrium nitroprusida (2M) yang amoniakal
Kepekaan : 1 mikrogram Na2S. Batas konsentrasi : 1 dalam 50.000
Uji Biru Metilena aminodimetilanilina diubah oleh besi (III) Khlorida dan hidrogen sulfida dalam
tan asam kuat menjadi zat pewarna biru metilena yang larut dalam air :
Noda ini dapat dihilangkan
NO]) warna ungu yang tak
larutan alkali. Tidak
ksi dengan larutan hidrogen sulfida atau gas
amun, jika kertas saring
dibasahi dengan larutan reagensi ini yang telah dijadikan basa
dengan larutan natrium hidroksida atau amonia, akan
ungu dengan hidrogen sulfida bebas.
melarutkan sebutir kristal (kira-kira sebesar
engan setetes larutan
, kita dapat memakai
larutan natrium nitroprusida (2M) yang amoniakal.
dalam 50.000
dan hidrogen sulfida dalam
tan asam kuat menjadi zat pewarna biru metilena yang larut dalam air :
N
NH2
+ H2S
+ 6Fe2+ + NH4+ + 4
Uji ini merupakan uji y
sulfida.
Taruh setetes larutan uji di atas lempeng bercak, tambahkan setetes asam
pekat, campurkan, lalu larutkan beberapa butiran p
(atau tambahkan 1 tetes larutan
besi (III) Khlorida 0,5 M. Dalam waktu singkat (2
Kepekaan : 1 mikrogram H
Uji Reaksi Katalisis dari IodLarutan natrium azida, NaN
penambahansuatu sulfida, yang bertindak sebagai katalis,
nitrogen.
Tiosulfat dan tiosianat bertindak serupa, maka t
sufida tersebut dapat dipisahkan dengan me
karbonat. Sulfida yang telah diendapkan itu lalu dapat dimasukkan
pada ujung sebatang kawat platinum, ke dalam t
yang mengadung reagensia iod
16
S +
N
H2N
+ 6Fe3+
(H3C)2N
NH
S
4H+ +
N 3,N3,N7 ,N7-tetramethyl-10H-phenothiazine-
yang peka terhadap sulfida-sulfida yang larut dalam hidrogen
Taruh setetes larutan uji di atas lempeng bercak, tambahkan setetes asam
pekat, campurkan, lalu larutkan beberapa butiran p-aminodietilanilina dalam campuran itu
utan 1% Khlorida atau sulfatnya), dan tambahkan setetes larutan
0,5 M. Dalam waktu singkat (2-3 menit) akan muncul warna
Kepekaan : 1 mikrogram H2S. Batas konsentrasi : 1 dalam 50.000
eaksi Katalisis dari Iod-AzidaLarutan natrium azida, NaN2, dan larutan iod (sebagai I3
-) tidak bereaksi, tetapi den
suatu sulfida, yang bertindak sebagai katalis, langsung
2:,% & >,
% ⟶ 3>% & 3:" ↑
Tiosulfat dan tiosianat bertindak serupa, maka tidak boleh ada dalam pengujian
at dipisahkan dengan mengendapkannya dengan zink atau kadmium
karbonat. Sulfida yang telah diendapkan itu lalu dapat dimasukkan yaitu dengan menaruhnya
pada ujung sebatang kawat platinum, ke dalam tabung-uji semimikro atau tabung pemusing
ngadung reagensia iod-azida itu. Maka akan dilepaskan nitrogen.
N(CH3)2
-3,7-diamine
sulfida yang larut dalam hidrogen
Taruh setetes larutan uji di atas lempeng bercak, tambahkan setetes asam Khlorida
aminodietilanilina dalam campuran itu
atau sulfatnya), dan tambahkan setetes larutan
muncul warna biru jernih.
S. Batas konsentrasi : 1 dalam 50.000
Azida ) tidak bereaksi, tetapi dengan
langsung terjadi pelepasan
dalam pengujian. Namun
gendapkannya dengan zink atau kadmium
yaitu dengan menaruhnya
uji semimikro atau tabung pemusing
Campurkan setetes larutan uj
pelepasan gas dalam bentuk gelembung
Kepekaan : 0,3 mikrogram Na
Reagensia natrium iod-azida dibuat dengan melarutkan 3 g natrium azida dalam 100 ml
iod 0,05 M. Larutan ini stabil. Uji ini dapat dibuat lebih peka (sampai 0,02 mikrogram Na
dengan memakai reagensi yang lebih pekat, yang komposisinya adalah 1 g Natrium azida dan
beberapa butir kristal iod dalam 3 ml air.
17
Campurkan setetes larutan uji dan setetes reagensi di atas kaca arloji. Segera terjadi
pelepasan gas dalam bentuk gelembung-gelembung yang halus.
Kepekaan : 0,3 mikrogram Na2S. Batas konsentrasi : 1 dalam 166.000.
azida dibuat dengan melarutkan 3 g natrium azida dalam 100 ml
iod 0,05 M. Larutan ini stabil. Uji ini dapat dibuat lebih peka (sampai 0,02 mikrogram Na
n memakai reagensi yang lebih pekat, yang komposisinya adalah 1 g Natrium azida dan
beberapa butir kristal iod dalam 3 ml air.
Di alam, FeS dijumpai sebagai komposit mineral dengan nama “Pirit”
dan setetes reagensi di atas kaca arloji. Segera terjadi
S. Batas konsentrasi : 1 dalam 166.000.
azida dibuat dengan melarutkan 3 g natrium azida dalam 100 ml
iod 0,05 M. Larutan ini stabil. Uji ini dapat dibuat lebih peka (sampai 0,02 mikrogram Na2S)
n memakai reagensi yang lebih pekat, yang komposisinya adalah 1 g Natrium azida dan
S dijumpai sebagai komposit ”
KHLORIDA
Anio
18
HLORIDA
Kelarutan
Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai Kation
Asam Sulfat Pekat
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat
Perak Nitrat
Timbal Asetat
Kalium Dikromat dan Asam Sulfat (Uji Kromil Khlorida)
Anion
Khlorida dengan Berbagai Kation
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat
Kalium Dikromat dan Asam Sulfat
Salar de Uyuni merupakan danau garam terluas di dunia
km2).
bagian tenggara, dekat puncak Andes, pada ketinggian 3650 m.
Diperkirakan, Salar de Uyuni mengandung 10 milyar ton garam,
dan kurang dari sekitar 25.000 ton garam diperoleh tiap tah
Kebanyakan Khlorida
tertentu akan langsung membentuk endapan, yaitu Merkurium (I)
dan timbal Khlorida (larut dalam air panas), tembaga (I)
stibium oksiKhlorida, dan merkurium (II) oksi
Reaksi Anion KKation
Plumbum /
Timbal / Pb2+
Pb2+ + 2Cl
PbCl2 + 2Cl
Merkurium /
Raksa (I) /
Hg+
Hg2+ + 2Cl
19
Salar de Uyuni merupakan danau garam terluas di dunia
. Salar de Uyuni terletak di wilayah Potosi dan Oruro, Bolivia
bagian tenggara, dekat puncak Andes, pada ketinggian 3650 m.
Diperkirakan, Salar de Uyuni mengandung 10 milyar ton garam,
dan kurang dari sekitar 25.000 ton garam diperoleh tiap tah
Kelarutan larut dalam air, namun apabila direaksikan deng
tertentu akan langsung membentuk endapan, yaitu Merkurium (I) Khlorida
(larut dalam air panas), tembaga (I) Khlorida, bismut
, dan merkurium (II) oksiKhlorida.
Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai KationReaksi Keterangan
+ 2Cl- ⇄ PbCl2
• Dengan HCl encer atau Khlorida
yang larut. Endapan putih dalam
larutan dingin dan tidak terlalu
encer.
• Larut dalam air panas.
+ 2Cl- → [PbCl4]2- • Larut dalam HCl pekat atau KCl
pekat membentuk kompleks
• Kelarutan PbCl2 anhidrat yg
dilarutkan dalam 100ml air ialah
1,49
+ 2Cl- → Hg2Cl2 • Dengan HCl encer atau Khlorida
Khlorida yang larut. Endapan
Hg2Cl2 (putih) kalomel.
• Endapan tidak larut dalam asam
encer.
Salar de Uyuni merupakan danau garam terluas di dunia (10.582
Salar de Uyuni terletak di wilayah Potosi dan Oruro, Bolivia
bagian tenggara, dekat puncak Andes, pada ketinggian 3650 m.
Diperkirakan, Salar de Uyuni mengandung 10 milyar ton garam,
dan kurang dari sekitar 25.000 ton garam diperoleh tiap tahun.
larut dalam air, namun apabila direaksikan dengan kation
Khlorida, perak Khlorida,
Khlorida, bismut oksiKhlorida,
hlorida dengan Berbagai Kation Keterangan
Dengan HCl encer atau Khlorida
Endapan putih dalam
larutan dingin dan tidak terlalu
Larut dalam air panas.
Larut dalam HCl pekat atau KCl
pekat membentuk kompleks
Kelarutan PbCl2 anhidrat yg
dilarutkan dalam 100ml air ialah
Dengan HCl encer atau Khlorida-
Khlorida yang larut. Endapan
(putih) kalomel.
Endapan tidak larut dalam asam
Hg2Cl2 + 2NH
Hg(NH2)Cl + NH
3Hg2Cl2 + 2HNO
3HgCl2 + 2NO
Argentum /
Perak / Ag+
Ag+
AgCl + Cl
AgCl + 2NH
Cl-
AgCl + CN- ⇄
Khlorida itu terurai banyak dalam keadaa
baik dengan bantuan pemanasan. Hal ini akan disertai dengan pelepasan hidrogen
20
+ 2NH3 → Hg +
+ NH4+ + Cl-
• Hg2Cl2 dengan penambahan NH
membentuk endapan
(putih) tampak hitam mengkilap
dikarenakan adanya Hg
• Merupakan cara membedakan
Hg+ , Pb2+ , Ag +.
+ 2HNO3 + 6HCl →
+ 2NO↑ + 4H2O
• Hg2Cl2 larut dalam aquaregia
membentuk HgCl
berdisosiasi
+ Cl- → AgCl
• Dengan HCl encer atau Khlorida
Khlorida yang larut membentuk
AgCl (putih).
+ Cl- ⇄ [AgCl2]- • Dengan HCl pekat tidak terbentuk
endapan tetapi akan membentuk
kompleks dikloroargentat.
+ 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + • Larutan NH3 dapat melarutkan
endapan dan membentuk kompleks
diaminaargentat.
⇄ [Ag(CN)2]- + Cl- • KCN melarutkan dan membentuk
endapan disianoargentat.
• Kelarutan AgCl anhidrat yg
dilarutkan dalam 100ml air ialah
1,4x10-4
Asam Sulfat Pekat itu terurai banyak dalam keadaan dingin, penguraian akan berlangsung lebih
baik dengan bantuan pemanasan. Hal ini akan disertai dengan pelepasan hidrogen
�!% & '"#(= ⟶ '�! ↑ &'#(=%
dengan penambahan NH3
membentuk endapan Hg(NH2)Cl
(putih) tampak hitam mengkilap
dikarenakan adanya Hg0
Merupakan cara membedakan
larut dalam aquaregia
membentuk HgCl2 yang tak
Dengan HCl encer atau Khlorida-
Khlorida yang larut membentuk
Dengan HCl pekat tidak terbentuk
endapan tetapi akan membentuk
kompleks dikloroargentat.
dapat melarutkan
endapan dan membentuk kompleks
KCN melarutkan dan membentuk
endapan disianoargentat.
Kelarutan AgCl anhidrat yg
dilarutkan dalam 100ml air ialah
dingin, penguraian akan berlangsung lebih
baik dengan bantuan pemanasan. Hal ini akan disertai dengan pelepasan hidrogen Khlorida.
Hasilnya ini dapat dikenali dari :
1. Baunya yang merangsang
asam Khlorida, ketika
2. Pembentukan kabut putih amonium
dengan larutan amonia berada pada mulut tabung,
3. Sifatnya yang menguba
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat PekatJika Khlorida padat dicampurkan dengan mangan dioksida, lalu ditambahkan asam
sulfat pekat dan campuran dipanaskan perlahan
diidentifikasi dari baunya yang menyesakkan nafas, warnanya yang hijau
sifatnya yang memutihkan kertas lakmus basah, dan mengubah kertas kalium i
menjadi biru. Hidrogen Khlorida
KL(" & 2'"#(
Endapan perak Khlorida
asam nitrat encer, tetapi larut dalam larutan amonia encer dan dalam larutan
sianida dan tiosulfat.
NHAg([
Jika endapan perak Khlorida
dengan air suling, dan lalu dikocok dengan larutan natrium
arsenit, endapan diubah menjadi perak arsenit yang kuning
(perbedaan dari perak bromida dan perak iodida,
dipengaruhi oleh pengolahan ini). Reaksi ini boleh dipakai
sebagai uji pemastian terhadap
21
ini dapat dikenali dari :
aunya yang merangsang dan dihasilkan asap putih, yang terdiri dari butiran h
asam Khlorida, ketika ditiup melintasi mulut tabung,
embentukan kabut putih amonium Khlorida bila sebayang kaca yang dibasahi
dengan larutan amonia berada pada mulut tabung,
ifatnya yang mengubah kertas lakmus biru menjadi merah.
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekatpadat dicampurkan dengan mangan dioksida, lalu ditambahkan asam
sulfat pekat dan campuran dipanaskan perlahan-lahan, klor akan dilepaskan yang dapat
diidentifikasi dari baunya yang menyesakkan nafas, warnanya yang hijau
n kertas lakmus basah, dan mengubah kertas kalium i
Khlorida yang mula-mula terbentuk, dioksidasikan m
#(= & 2�!% → KL"+ & �!" ↑ &2#(="% & 2'
Perak Nitrat Khlorida, AgCl, yang seperti dadih dan putih. Ia tid
asam nitrat encer, tetapi larut dalam larutan amonia encer dan dalam larutan
++−+
−+
+−
+↓→++
+→+↓
↓→+
423
233
22
2
NHAgClHClNH
ClNHAgNHAgCl
AgClAgCl
])
])([
Khlorida ini disaring, dicuci
dengan air suling, dan lalu dikocok dengan larutan natrium
bah menjadi perak arsenit yang kuning
(perbedaan dari perak bromida dan perak iodida, yang tidak
dipengaruhi oleh pengolahan ini). Reaksi ini boleh dipakai
sebagai uji pemastian terhadap Khlorida.
dan dihasilkan asap putih, yang terdiri dari butiran halus
bila sebayang kaca yang dibasahi
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat padat dicampurkan dengan mangan dioksida, lalu ditambahkan asam
lahan, klor akan dilepaskan yang dapat
diidentifikasi dari baunya yang menyesakkan nafas, warnanya yang hijau-kekuningan,
n kertas lakmus basah, dan mengubah kertas kalium iodida-kanji
terbentuk, dioksidasikan membentuk klor.
'"(
idak larut dan dalam
asam nitrat encer, tetapi larut dalam larutan amonia encer dan dalam larutan-larutan kalium
Endapan putih timbal Khlorida
Endapan larut dalam air panas (33,4 g/L pada 100
tetapi memisah lagi sebagai kristal
juga larut dalam asam Khlorida
tetrakloroplumbat (II).
Jika endapan dicuci dengan cara dekantasi, dan amonia encer ditambahkan, t
terlihat perubahan (perbedaan dari ion merkurium (I) ataupun ion perak), meskipun terjadi
reaksi pertukaran-endapan, dan terbentuk timbal hidroksida
34�!" ↓ &2:
Kalium Diktromat dan Asam Sulfat
(Uji Kromil Khlorida)Khlorida padat dicampurkan dengan seksama dengan kalium dikromat yang telah
dihaluskan menjadi bubuk dan tiga kali lipat beratnya di dalam labu suling kecil
ditambahkan asam sulfat yang sama volumenya, dan campuran dipan
Uap merah tua kromil Khlorida
natrium hidroksida yang terkandung dalam sebuah tabung uji.
22
Timbal Asetat Khlorida (PbCl2) dari larutan yang dingin dan tidak terlalu encer
2�!% & 34"+ → 34�!"
Endapan larut dalam air panas (33,4 g/L pada 100oC, namun hanya 9,9 g/L pada 20
tetapi memisah lagi sebagai kristal-kristal yang panjang seperti jarung setengah dingin. Ia
Khlorida pekat atau kalium Khlorida pekat dengan membentuk ion
34�!" ↓ & 2�!% → 734�!=<"%
i dengan cara dekantasi, dan amonia encer ditambahkan, t
terlihat perubahan (perbedaan dari ion merkurium (I) ataupun ion perak), meskipun terjadi
endapan, dan terbentuk timbal hidroksida.
:', & 2'"( → 34�('�" ↓ &2:'=+ & 2�!
Kalium Diktromat dan Asam Sulfat
(Uji Kromil Khlorida) padat dicampurkan dengan seksama dengan kalium dikromat yang telah
dihaluskan menjadi bubuk dan tiga kali lipat beratnya di dalam labu suling kecil
ditambahkan asam sulfat yang sama volumenya, dan campuran dipanaskan perlahan
Khlorida (CrO2Cl2), yang dilepaskan, dialirkan ke dalam larutan
natrium hidroksida yang terkandung dalam sebuah tabung uji.
) dari larutan yang dingin dan tidak terlalu encer
C, namun hanya 9,9 g/L pada 20oC),
kristal yang panjang seperti jarung setengah dingin. Ia
pekat dengan membentuk ion
i dengan cara dekantasi, dan amonia encer ditambahkan, tidak akan
terlihat perubahan (perbedaan dari ion merkurium (I) ataupun ion perak), meskipun terjadi
�!%
Kalium Diktromat dan Asam Sulfat
padat dicampurkan dengan seksama dengan kalium dikromat yang telah
dihaluskan menjadi bubuk dan tiga kali lipat beratnya di dalam labu suling kecil,
askan perlahan-lahan.
), yang dilepaskan, dialirkan ke dalam larutan
Larutan kuning yang dihasilkan dalam tabung uji
dipastikan dengan mengasamkannya dengan asam sulfat encer,
alkohol dan juga ditambahkan
akan berwarna biru. Pembentukan suatu kromat dalam destilat menu
Khlorida dalam zat padat itu, karena kromil
menguap (atsiri) dengan titik didih 116,5
CrO
Cl
2
4−
Sedikit khlor mungkin juga dibebaskan, disebabkan oleh reaksi
6�!% & �M
Dan hal ini akan mengurangi kepekaan uji.
Bromida dan iodida menimbulkan halogen bebas, yang menghasilkan larutan yang tak
berwarna dengan larutan natrium h
15, pembentukan kromil Khlorida
Fluorida mengakibatkan timbulnya kromil fluorida, CrO
diuraikan oleh air, dan makanya tak boleh ada atau harus dihilangkan. Nitrit dan nitrat
mengganggu, karena bisa terbentuk ntrosil
Khlorida dari merkurium, karena ionisasinya yang sedikit, tak berespons terhadap uji
ini. Hanya perubahan sebagian saja menjadi CrO
perak, stibium, dan timah. Ke dalam tabung ditaruh beberapa miligram contoh padatan (atau
diuapkan satu dua tetes larutan uji di dalamnya), tambahkan sedikit kalium dikromat yang
telah dijadikan bubuk, dan setetes asam sulfat pekat. Taruh suatu kolom yang kira
panjangnya dari larutan difenilkarbazida 1 persen dalam alkohol ke dalam tabung kapiler dari
penyumbat, dan panaskan peralatan selama beberapa menit. Kromil
membuat reagensia itu berwarna lembayung.
23
hasilkan dalam tabung uji ini, mengandung natrium kromat
dipastikan dengan mengasamkannya dengan asam sulfat encer, menambahkan 1
dan juga ditambahkan dengan sedikit larutan hidrogen peroksida. Lapisan organik itu
Pembentukan suatu kromat dalam destilat menunjukkan adanya suatu
dalam zat padat itu, karena kromil Khlorida merupakan cairan yang mudah
menguap (atsiri) dengan titik didih 116,5oC.
OHClCrOOHCl
OHClCrOHOCr
2
2
42
222
2
72
224
326
++→+
+→++−−−
+−
lor mungkin juga dibebaskan, disebabkan oleh reaksi
�M"(N"% & 14'+ → 3�!" ↑ &2�M,+ & 7'"(
Dan hal ini akan mengurangi kepekaan uji.
Bromida dan iodida menimbulkan halogen bebas, yang menghasilkan larutan yang tak
berwarna dengan larutan natrium hidroksida; jika rasin iodida terhadap Khlorida
Khlorida sangant kecil kemungkinannya, dan akan dilepaskan klor.
Fluorida mengakibatkan timbulnya kromil fluorida, CrO2F2, yang mudah menguap, yang
akanya tak boleh ada atau harus dihilangkan. Nitrit dan nitrat
mengganggu, karena bisa terbentuk ntrosil Khlorida. Klorat, tentu saja, tak boleh ada.
dari merkurium, karena ionisasinya yang sedikit, tak berespons terhadap uji
sebagian saja menjadi CrO2Cl2, terjadi dengan Khlorida
perak, stibium, dan timah. Ke dalam tabung ditaruh beberapa miligram contoh padatan (atau
diuapkan satu dua tetes larutan uji di dalamnya), tambahkan sedikit kalium dikromat yang
jadikan bubuk, dan setetes asam sulfat pekat. Taruh suatu kolom yang kira
a dari larutan difenilkarbazida 1 persen dalam alkohol ke dalam tabung kapiler dari
penyumbat, dan panaskan peralatan selama beberapa menit. Kromil Khlorida
membuat reagensia itu berwarna lembayung.
ini, mengandung natrium kromat, ini
menambahkan 1-2 ml amil
dengan sedikit larutan hidrogen peroksida. Lapisan organik itu
jukkan adanya suatu
merupakan cairan yang mudah
Bromida dan iodida menimbulkan halogen bebas, yang menghasilkan larutan yang tak
Khlorida melebihi 1 :
sangant kecil kemungkinannya, dan akan dilepaskan klor.
, yang mudah menguap, yang
akanya tak boleh ada atau harus dihilangkan. Nitrit dan nitrat
. Klorat, tentu saja, tak boleh ada.
dari merkurium, karena ionisasinya yang sedikit, tak berespons terhadap uji
Khlorida dari timbal,
perak, stibium, dan timah. Ke dalam tabung ditaruh beberapa miligram contoh padatan (atau
diuapkan satu dua tetes larutan uji di dalamnya), tambahkan sedikit kalium dikromat yang
jadikan bubuk, dan setetes asam sulfat pekat. Taruh suatu kolom yang kira-kira 1 mm
a dari larutan difenilkarbazida 1 persen dalam alkohol ke dalam tabung kapiler dari
Khlorida yang dilepaskan
Kepekaan : 1,5 mikrogram Cl
Suatu cara lain, adalah dengan memakai jumlah
dalam peralatan yang sama, dan sebagai ganti larutan
encer di atas tombol kaca. Panaskan selama beberaa meit, dan, setelah didinginkan, celupkan
tombol kaca ke dalam beberapa tetes larutan difenilkarbazida dalam alkohol yang telah diolah
dengan sedikit asam sulat encer y
pewarnaan lembayung
Kepekaan : 0,3 mikrogram Cl
Bromida dalam jumlah sedikit (5%) tidak mengganggu, tetapi bromida dalam jumlah
banyak, menimbulkan cukup brm untuk m
tambahkan sedikit fenol kepada larutan reagensia, pada mana brom akan dihilangkan sebagai
tribromogenol. Nitrat mengganggu karena terbentuknya nitrosil
boleh direduksi menjadi garam amo
24
Kepekaan : 1,5 mikrogram Cl-. Batas konsentrasi : 1 dalam 30.000
Suatu cara lain, adalah dengan memakai jumlah-jumlah yang sama dari bahan
dalam peralatan yang sama, dan sebagai ganti larutan difenilkarbazida dipakai setes alkali
encer di atas tombol kaca. Panaskan selama beberaa meit, dan, setelah didinginkan, celupkan
tombol kaca ke dalam beberapa tetes larutan difenilkarbazida dalam alkohol yang telah diolah
dengan sedikit asam sulat encer yang ditaruh di atas lempeng bercak. Akan diperoleh
Kepekaan : 0,3 mikrogram Cl-. Batas konsentrasi : 1 dalam 150.000
Bromida dalam jumlah sedikit (5%) tidak mengganggu, tetapi bromida dalam jumlah
banyak, menimbulkan cukup brm untuk mengoksidasikan reagensia. Maka paling baik
tambahkan sedikit fenol kepada larutan reagensia, pada mana brom akan dihilangkan sebagai
tribromogenol. Nitrat mengganggu karena terbentuknya nitrosil Khlorida
boleh direduksi menjadi garam amonium.
. Batas konsentrasi : 1 dalam 30.000
jumlah yang sama dari bahan-bahan
difenilkarbazida dipakai setes alkali
encer di atas tombol kaca. Panaskan selama beberaa meit, dan, setelah didinginkan, celupkan
tombol kaca ke dalam beberapa tetes larutan difenilkarbazida dalam alkohol yang telah diolah
ang ditaruh di atas lempeng bercak. Akan diperoleh
. Batas konsentrasi : 1 dalam 150.000
Bromida dalam jumlah sedikit (5%) tidak mengganggu, tetapi bromida dalam jumlah
engoksidasikan reagensia. Maka paling baik
tambahkan sedikit fenol kepada larutan reagensia, pada mana brom akan dihilangkan sebagai
Khlorida, tetapi nitrat ini
Bromida
25
romida
Kelarutan
Reaksi Anion Bromida dengan Berbagai Kation
Asam Sulfat Pekat
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat
Perak Nitrat
Timbal Asetat
Air Khlor
Kalium Dikhromat dan Asam Sulfat Pekat
Asam Nitrat
Uji Fluoresein
Uji Fuksin
Anion
Reaksi Anion Bromida dengan Berbagai Kation
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat
Kalium Dikhromat dan Asam Sulfat Pekat
Perak, merkurium (I), dan tembaga (I) tak larut dalam air. Timbal bromida sangat
sedikit larut dalam air dingin, tetapi leih larut dalam air mendidih. Semua bromida lainnya
larut.
Reaksi Anion Bromida dengan Berbagai KationKation Reaksi
Plumbum /
Timbal / Pb2+
Pb2+ + 2Br
Argentum /
Perak / Ag+
Ag+ + Br
Kalium / K+ K+ + Br
Natrium / Na+ Na+ + Br
Lithium / Li+ Li+ + Br
Magnesium /
Mg2+
Mg2+ + 2Br
Barium / Ba2+ Ba2+ + 2 Br
Stronsium /
Sr2+
Sr2+ + 2 Br
Kalsium / Ca2+ Ca2+ + 2 Br
Zink / Zn2+ Zn2+ + 2 Br
26
Kelarutan Perak, merkurium (I), dan tembaga (I) tak larut dalam air. Timbal bromida sangat
sedikit larut dalam air dingin, tetapi leih larut dalam air mendidih. Semua bromida lainnya
Anion Bromida dengan Berbagai KationReaksi Keterangan
+ 2Br- → PbBr2 • Kelarutan PbBr2 anhidrat yg dilarutkan
dalam 100ml air ialah 0,97
+ Br- → AgBr • Kelarutan AgBr anhidrat yg dilarutkan
dalam 100ml air ialah 1x10
+ Br- → KBr • Kelarutan KBr anhidrat yg dilarutkan
dalam 100ml air ialah 65,86
+ Br- → NaBr • Kelarutan NaBr anhidrat yg dilarutkan
dalam 100ml air ialah 88,76
+ Br- → LiBr • Kelarutan LiBr anhidrat yg dilarutkan
dalam 100ml air ialah 168,7
+ 2Br- →MgBr2 • Kelarutan MgBr2
dilarutkan dalam 100ml air ialah
+ 2 Br- → BaBr2 • Kelarutan BaBr2 anhidrat yg dilarutkan
dalam 100ml air ialah 103,6
+ 2 Br- → SrBr2 • Kelarutan AgBr anhidrat yg dilarutkan
dalam 100ml air ialah 96,52
+ 2 Br- → CaBr2 • Kelarutan AgBr anhidrat yg dilarutkan
dalam 100ml air ialah 143,4
+ 2 Br- → ZnBr2 • Kelarutan AgBr anhidrat yg dilarutkan
dalam 100ml air ialah 478,2
Perak, merkurium (I), dan tembaga (I) tak larut dalam air. Timbal bromida sangat
sedikit larut dalam air dingin, tetapi leih larut dalam air mendidih. Semua bromida lainnya
Anion Bromida dengan Berbagai Kation Keterangan
anhidrat yg dilarutkan
dalam 100ml air ialah 0,97
anhidrat yg dilarutkan
1x10-3
anhidrat yg dilarutkan
65,86
anhidrat yg dilarutkan
88,76
anhidrat yg dilarutkan
168,7
anhidrat yg
dilarutkan dalam 100ml air ialah 103,1
anhidrat yg dilarutkan
103,6
Kelarutan AgBr anhidrat yg dilarutkan
96,52
Kelarutan AgBr anhidrat yg dilarutkan
143,4
Kelarutan AgBr anhidrat yg dilarutkan
478,2
Jika asam sulfat pekat dituangkan ke atas sediit kalium bromida padat, mula
terbentuk larutan coklat-kemerahan, kemudian uap brom yang coklat
hidrogen bromida (berasap dalam udara lembab) yang dilepaskan :
HKBr
HKBr
2
2
22 +
+
Reaksi-reaksi ini dipercepat dengan pemanasan. Jika asam posfat pekat dipakai sebagai
ganti asam sulfat, dan campuran dipanaskan, hana hidrogen bromida yang terbentuk.
QRM
Sifat-sifat hidrogen bromida sama seperti sifat hidrogen khlorida
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat PekatBila campuran suatu bromida padat, mangan dioksida, dan asam sulfat dipanaskan,
maka akan terbentuk uap brom yang
a. baunya yang sangat merangsang,
b. sifatnya yang memutihkan kertas lakmus,
c. sifatnya yang menodai kerta kanji menjadi merah jingga, dan
d. memberi pewarnaan merah yang dihasilkan di atas kertas saring yang dijenuhi
fluoresein
2QRM & KL(" & 2
Akan menghasilkan endapan seperti dadih yang berwarna kuning
Bromida (AgBr), yang sangat sedikit larut dalam larutan amonia encer, tetapi mudah larut
dalam larutan amonia pekat, kalium sianida, natrium tiosianat, dan air mendidih, tetapi tidak
larut dalam asam nitrat encer.
AgBr
AgBr
AgBr
27
Asam Sulfat Pekat Jika asam sulfat pekat dituangkan ke atas sediit kalium bromida padat, mula
kemerahan, kemudian uap brom yang coklat-kemerahan menyertai
hidrogen bromida (berasap dalam udara lembab) yang dilepaskan :
OHKSOSOBrSO
KHSOHBrSO
2
2
42242
442
22 +++↑+↑→
++↑→+−
+−
reaksi ini dipercepat dengan pemanasan. Jika asam posfat pekat dipakai sebagai
ganti asam sulfat, dan campuran dipanaskan, hana hidrogen bromida yang terbentuk.
RM & ',3(= → 'RM ↑ &'"3(=% & Q+
sifat hidrogen bromida sama seperti sifat hidrogen khlorida
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat PekatBila campuran suatu bromida padat, mangan dioksida, dan asam sulfat dipanaskan,
maka akan terbentuk uap brom yang coklat-kemerahan, dan brom dapat dikenali dari
baunya yang sangat merangsang,
sifatnya yang memutihkan kertas lakmus,
sifatnya yang menodai kerta kanji menjadi merah jingga, dan
memberi pewarnaan merah yang dihasilkan di atas kertas saring yang dijenuhi
2'"#(= → RM" ↑ &2Q+ & KL"+ & 2#(="% &
Perak Nitrat Akan menghasilkan endapan seperti dadih yang berwarna kuning-
Bromida (AgBr), yang sangat sedikit larut dalam larutan amonia encer, tetapi mudah larut
m larutan amonia pekat, kalium sianida, natrium tiosianat, dan air mendidih, tetapi tidak
( )( )( ) −−−
−−−
−+
+−
+→+↓
+→+↓
+→+↓
↓→+
BrOSAgOSAgBr
BrCNAgCNAgBr
BrNHAgNHAgBr
AgBrAgBr
3
232
2
32
2
233
2
2
2
][
][
][
Jika asam sulfat pekat dituangkan ke atas sediit kalium bromida padat, mula-mula
kemerahan menyertai
O
reaksi ini dipercepat dengan pemanasan. Jika asam posfat pekat dipakai sebagai
ganti asam sulfat, dan campuran dipanaskan, hana hidrogen bromida yang terbentuk.
Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat Bila campuran suatu bromida padat, mangan dioksida, dan asam sulfat dipanaskan,
kemerahan, dan brom dapat dikenali dari
memberi pewarnaan merah yang dihasilkan di atas kertas saring yang dijenuhi
& 2'"(
-pucat, yaitu Perak
Bromida (AgBr), yang sangat sedikit larut dalam larutan amonia encer, tetapi mudah larut
m larutan amonia pekat, kalium sianida, natrium tiosianat, dan air mendidih, tetapi tidak
Penambahan reagensi ini setetes demi setetes pada larutan suatu bromida akan
membebaskan brom bebas, ya
kloroform, atau karbon tetraKhlorida (2 mL) ditambahkan, dan cairan dikocok, brom melarut
dalam pelarut tersebut, dan setelah didiamkan, membentuk larutan coklat
bawah lapisan air yang tak berwarna. dengan air klor berlebihan, brom diubah menjadi brom
,onoKhlorida yang kuning atau menjadi asam hipobromit, atau bromat yang tak berwarna,
serta dihasilkan larutan yang kuning
RM" ↑ &
RM" & 5�!
Kalium Dikhromat dan Asam Sulfat PekatDengan memanaskan perlahan
dan kalium dikromat, dan mengalirkan yap yang dilepaskan ke dalam air, dihasilkan larutan
coklat-kekuningan, yang mengandung brom bebas, tetapi tidak mengandung kromium.
Larutan yang tak berwarna (atau kadang
dengan larutan natrium hidroksida. Larutan ini tak memberi reaksi kromat dengan asam sulfat
encer, hidrogen peroksida dan amil alkohol, atau dengan reagensi difenil karbazida
(perbedaan dari Khlorida)
6QRM & Q"�M"(
Asam nitrat yang cukup pekat (1:1) dan panas, mengoksidasikan bromida menjadi
brom :
6RM% & 8':
28
Air Klor Penambahan reagensi ini setetes demi setetes pada larutan suatu bromida akan
membebaskan brom bebas, yang mewarnai larutan itu merah-jingga, jika karbon disulfida,
kloroform, atau karbon tetraKhlorida (2 mL) ditambahkan, dan cairan dikocok, brom melarut
dalam pelarut tersebut, dan setelah didiamkan, membentuk larutan coklat
ng tak berwarna. dengan air klor berlebihan, brom diubah menjadi brom
,onoKhlorida yang kuning atau menjadi asam hipobromit, atau bromat yang tak berwarna,
serta dihasilkan larutan yang kuning-pucat atau tak berwarna (perbedaan dari iodida).
2RM% & �!" → RM" ↑ &2�!%
RM" ↑ &�!" ↑⇄ 2RM�!
&�!" & 2'"( → 2(RM% & 2�!% & 4'+
�!" & 6'"( → 2RM(,% & 10�!% & 12'+
Kalium Dikhromat dan Asam Sulfat PekatDengan memanaskan perlahan-lahan campuran suatu bromida padat, asam sulfat pekat,
dikromat, dan mengalirkan yap yang dilepaskan ke dalam air, dihasilkan larutan
kekuningan, yang mengandung brom bebas, tetapi tidak mengandung kromium.
Larutan yang tak berwarna (atau kadang-kadang kuning-pucat) diperoleh pada pengolahan
tan natrium hidroksida. Larutan ini tak memberi reaksi kromat dengan asam sulfat
encer, hidrogen peroksida dan amil alkohol, atau dengan reagensi difenil karbazida
(N & 7'"#(= → 3RM" ↑ &2�M,+ & 4#(="% &
Asam Nitrat Asam nitrat yang cukup pekat (1:1) dan panas, mengoksidasikan bromida menjadi
':(, → 3RM" ↑ &2:( ↑ & 6:(,% & 4'"(
Penambahan reagensi ini setetes demi setetes pada larutan suatu bromida akan
jingga, jika karbon disulfida,
kloroform, atau karbon tetraKhlorida (2 mL) ditambahkan, dan cairan dikocok, brom melarut
dalam pelarut tersebut, dan setelah didiamkan, membentuk larutan coklat-kemerahan di
ng tak berwarna. dengan air klor berlebihan, brom diubah menjadi brom
,onoKhlorida yang kuning atau menjadi asam hipobromit, atau bromat yang tak berwarna,
pucat atau tak berwarna (perbedaan dari iodida).
Kalium Dikhromat dan Asam Sulfat Pekat lahan campuran suatu bromida padat, asam sulfat pekat,
dikromat, dan mengalirkan yap yang dilepaskan ke dalam air, dihasilkan larutan
kekuningan, yang mengandung brom bebas, tetapi tidak mengandung kromium.
pucat) diperoleh pada pengolahan
tan natrium hidroksida. Larutan ini tak memberi reaksi kromat dengan asam sulfat
encer, hidrogen peroksida dan amil alkohol, atau dengan reagensi difenil karbazida
& 7'"(
Asam nitrat yang cukup pekat (1:1) dan panas, mengoksidasikan bromida menjadi
(
Brom bebas mengubah zat warna fluoresein yang kuning menjadi eosin atau
tetrabromofluoresein yang merah. Maka kertas saring yang dijenuhi dengan larutan fluoresein
adalah reagensi yang dapat digunakan untuk mengidentifikasi uap brom, karena akan
dihasilkan bercak-bercak merah pada kertas saring.
O
CH
HO
Klor cenderung akan memu
yang berwarna lembayung-merah, maka kedua zat ini tak boleh ada. Jika bromida
dioksidasikan menjadi brom bebas dengan memanaskannya dengan timbal dioksida dan asam
asetat, praktis tak ada klor yang berba
dilakukan meskipun ada Khlorida
2RM% & 34(" & 4
Taruh setetes larutan uji bersama beberapa miligram timbal dioksida dan asam asetat
dalam peralatan khusus dan tutup tabung dengan corong penyumbat yang menyangga sehelai
kertas saring. Kertas saring yang digunakan adalah kertas saring yang sudah dijenuhi dengan
pereaksi dan dikeringkan. Panaskan perlahan
terbentuk di atas kertas saring yang kuning.
Cara lainnya, boleh juga dipakai alat gambar II.57 dengan menggunakan kolom dari
reagensi yang kira-kira 1mm panjangnya.
Kepekaan : 2 mikrogram Br
Reagensi fluoresein terdiri dari laru
29
Uji Fluoresein Brom bebas mengubah zat warna fluoresein yang kuning menjadi eosin atau
erah. Maka kertas saring yang dijenuhi dengan larutan fluoresein
adalah reagensi yang dapat digunakan untuk mengidentifikasi uap brom, karena akan
bercak merah pada kertas saring.
COOH
O
+ 4 Br2
O
CH
HO
Br
Br
Klor cenderung akan memutihkan warna reagensi, iod akan membentuk iodo
merah, maka kedua zat ini tak boleh ada. Jika bromida
dioksidasikan menjadi brom bebas dengan memanaskannya dengan timbal dioksida dan asam
asetat, praktis tak ada klor yang berbarengan dilepaskan dari Khlorida, maka uji ini boleh
dilakukan meskipun ada Khlorida
4�',�((' → RM" ↑ &34"+ & 4�',�((% &
Taruh setetes larutan uji bersama beberapa miligram timbal dioksida dan asam asetat
dan tutup tabung dengan corong penyumbat yang menyangga sehelai
kertas saring. Kertas saring yang digunakan adalah kertas saring yang sudah dijenuhi dengan
pereaksi dan dikeringkan. Panaskan perlahan-lahan. Suatu bercak berbentuk lingkatan merah
di atas kertas saring yang kuning.
Cara lainnya, boleh juga dipakai alat gambar II.57 dengan menggunakan kolom dari
kira 1mm panjangnya.
Kepekaan : 2 mikrogram Br2. Batas konsentrasi : 1 dalam 25.000
Reagensi fluoresein terdiri dari larutan jenuh fluoresein dalam alkohol 50%.
Brom bebas mengubah zat warna fluoresein yang kuning menjadi eosin atau
erah. Maka kertas saring yang dijenuhi dengan larutan fluoresein
adalah reagensi yang dapat digunakan untuk mengidentifikasi uap brom, karena akan
COOH
O
+ 4 Br2 + 4H+
Br
Br
tihkan warna reagensi, iod akan membentuk iodo-eosin
merah, maka kedua zat ini tak boleh ada. Jika bromida
dioksidasikan menjadi brom bebas dengan memanaskannya dengan timbal dioksida dan asam
rengan dilepaskan dari Khlorida, maka uji ini boleh
& 2'"(
Taruh setetes larutan uji bersama beberapa miligram timbal dioksida dan asam asetat
dan tutup tabung dengan corong penyumbat yang menyangga sehelai
kertas saring. Kertas saring yang digunakan adalah kertas saring yang sudah dijenuhi dengan
lahan. Suatu bercak berbentuk lingkatan merah
Cara lainnya, boleh juga dipakai alat gambar II.57 dengan menggunakan kolom dari
. Batas konsentrasi : 1 dalam 25.000
tan jenuh fluoresein dalam alkohol 50%.
(atas suatu Magenta) Zat Pewarna fuksin membentuk suatu senyawa adisi yang tak berarna dengan hidrogen
sulfit.
H2N
H2N
Brom bebas mengubah fuksin yang telah dihilangkan warnanya
pewarna terbrominasi yang biru atau lembayung. Baik klor bebas maupun iod bebas tidak
mempengaruhi senyawa fuksin hidrogen sulfit yang tak berwarna, maka reaksi dapat
digunakan untuk mendeteksi bromida dengan kehadiran Khlorida dan iodida
Taruh setetes larutan uji (atau beberapa mg zat padat uji tersebut) dalam tabung dari
peralatan , tambahkan 2-4 tetes larutan asam kromat 25%, tutup alat dengan
mengandung 1-2 tetes larutan reagensi dalam tabung kapilernya. Panaskan alat
perlahan-lahan (jangan sampai mendidih). Dalam waktu singkat, cairan dalam tabung kapiler
memperoleh warna lembayung.
Kepekaan : 2 mikrogram Br
30
Uji Fuksin
(atas suatu Magenta) Zat Pewarna fuksin membentuk suatu senyawa adisi yang tak berarna dengan hidrogen
C NH2+
CH3
C
Brom bebas mengubah fuksin yang telah dihilangkan warnanya
pewarna terbrominasi yang biru atau lembayung. Baik klor bebas maupun iod bebas tidak
mempengaruhi senyawa fuksin hidrogen sulfit yang tak berwarna, maka reaksi dapat
digunakan untuk mendeteksi bromida dengan kehadiran Khlorida dan iodida
Taruh setetes larutan uji (atau beberapa mg zat padat uji tersebut) dalam tabung dari
4 tetes larutan asam kromat 25%, tutup alat dengan
2 tetes larutan reagensi dalam tabung kapilernya. Panaskan alat
lahan (jangan sampai mendidih). Dalam waktu singkat, cairan dalam tabung kapiler
memperoleh warna lembayung.
Kepekaan : 2 mikrogram Br -. Batas konsentrasi : 1 dalam 15.000
Zat Pewarna fuksin membentuk suatu senyawa adisi yang tak berarna dengan hidrogen
Cl-
Brom bebas mengubah fuksin yang telah dihilangkan warnanya menjadi suatu zat
pewarna terbrominasi yang biru atau lembayung. Baik klor bebas maupun iod bebas tidak
mempengaruhi senyawa fuksin hidrogen sulfit yang tak berwarna, maka reaksi dapat
digunakan untuk mendeteksi bromida dengan kehadiran Khlorida dan iodida.
Taruh setetes larutan uji (atau beberapa mg zat padat uji tersebut) dalam tabung dari
4 tetes larutan asam kromat 25%, tutup alat dengan bagian atas yang
2 tetes larutan reagensi dalam tabung kapilernya. Panaskan alat dengan
lahan (jangan sampai mendidih). Dalam waktu singkat, cairan dalam tabung kapiler
. Batas konsentrasi : 1 dalam 15.000
Reagensi terdiri dari larutan fuksin 0,1 persen yang tepat
natrium hidrogen sulfit.
“Fuksin atau fuksina memikiberbeda sesuai dengan konsentrasi larutan
31
Reagensi terdiri dari larutan fuksin 0,1 persen yang tepat dihilangkan warnanya dengan
fuksina memiki satu warna namun berbeda sesuai dengan konsentrasi larutan
dihilangkan warnanya dengan
IODIDA
Anion
32
ODIDA
Kelarutan
Reaksi Anion Iodida dengan Berbagai Kation
Asam Sulfat Pekat
Perak Nitrat
Timbal Asetat
Air Khlor
Natrium Nitrit
Tembaga Sulfat
Merkurium (II) Khlorida
Kanji
Uji Reduksi Katalitik Garam Serium (IV)
Uji Paladium (II)
Anion
Reaksi Anion Iodida dengan Berbagai Kation
Uji Reduksi Katalitik Garam Serium (IV)
Kelarutan iodida sama sep
merkurium (II), dan tembaga (I), dan timbal khlorida adalah garam
sedikit larut.
Dengan iodida padat, iod akan dibebaskan; pada pemanasan, uap lembayung
dilepaskan, yang mengubah kertas kanji menjadi biru. Sedikit hidrogen iodida terbentuk
dapat dilihat dengan meniup melintasi mulut bejana, yang akan dihasilkan uap putih
kebanyakan mereduksi asam sulfat menjadi belerang dioksida, hidrogen sulfida, dan
belerang, yang perbandingan relatif mereka bergantung pada konsentrasi pereaksi
2>%
6>% & 4'
8>% & 5'
Hidrogen iodida murni terbentuk pada pemanasan dengan asam fosfat pekat :
Jika mangan dioksida ditambahkan kepada campuran tadi, hanya iod yang terbentuk,
dan asam sulfat itu tidak tereduksi :
2>% & KL("
33
Betadine adalah bentuk dari aplikasi iodine di industry. Fungsi utama adalah untuk sebagai disinfedisinfektan dari kulit itu sendiri, sehingga cukup baik digunakan untuk melindungi luka yang baru saja terbentuk dari kontaminasi kuman pada kulit sehingga tidak menambah parah dengan membuat infeksi pada luka.
Kelarutan Kelarutan iodida sama seperti khlorida dan bromida. Perak, merkurium (I),
merkurium (II), dan tembaga (I), dan timbal khlorida adalah garam-garamnya yang paling
Asam Sulfat Pekat Dengan iodida padat, iod akan dibebaskan; pada pemanasan, uap lembayung
yang mengubah kertas kanji menjadi biru. Sedikit hidrogen iodida terbentuk
dapat dilihat dengan meniup melintasi mulut bejana, yang akan dihasilkan uap putih
kebanyakan mereduksi asam sulfat menjadi belerang dioksida, hidrogen sulfida, dan
erang, yang perbandingan relatif mereka bergantung pada konsentrasi pereaksi
& 2'"#(= → >" ↑ & #(="% & 2'"(
>% & '"#(="% → '> ↑ & '#(=
%
'"#(= → 3>" ↑ &# ↓ & 3#(="% & 4'"(
'"#(= → 4>" ↑ & '"# ↑ & 4#(="% & 4'"(
Hidrogen iodida murni terbentuk pada pemanasan dengan asam fosfat pekat :
>% & ',3(= → '> ↑ & '"3(=%
Jika mangan dioksida ditambahkan kepada campuran tadi, hanya iod yang terbentuk,
dan asam sulfat itu tidak tereduksi :
& 2'"#(= → >" ↑ & KL"+ & #(="% & 2'
Betadine adalah bentuk dari aplikasi iodine di industry. Fungsi utama adalah untuk sebagai disinfeksi dan disinfektan dari kulit itu sendiri, sehingga cukup baik digunakan untuk melindungi luka yang baru saja terbentuk dari kontaminasi kuman pada kulit sehingga tidak menambah parah dengan membuat infeksi pada luka.
erti khlorida dan bromida. Perak, merkurium (I),
garamnya yang paling
Dengan iodida padat, iod akan dibebaskan; pada pemanasan, uap lembayung
yang mengubah kertas kanji menjadi biru. Sedikit hidrogen iodida terbentuk – ini
dapat dilihat dengan meniup melintasi mulut bejana, yang akan dihasilkan uap putih—tetapi
kebanyakan mereduksi asam sulfat menjadi belerang dioksida, hidrogen sulfida, dan
erang, yang perbandingan relatif mereka bergantung pada konsentrasi pereaksi-pereaksi.
Hidrogen iodida murni terbentuk pada pemanasan dengan asam fosfat pekat :
Jika mangan dioksida ditambahkan kepada campuran tadi, hanya iod yang terbentuk,
'"(
Endapan seperti dadih yang kuning, yaitu perak iodida (AgI) yang mudah larut dalam
larutan kalium sianida dan natrium tiosulfat, sangat sedikit larut dalam amonia pekat, dan tak
larut dalam asam nitrat encer.
6>
6>
Endapan kuning timbal iodida (PbI
membentuk larutan tak berwarna, dan ketika didinginkan
kuning keemasan (jemeki).
Bila reagensi ini ditambahkan setetes demi setetes kepada larutan suatu iodida, iod
dibebaskan, yang akan mewarnai larutan coklat; setelah dikocok dengan 1
disulfida, kloroform, atau karbon tetrakhlorida, iod melarut membentuk larutan lembayung,
yang turun ke sebelah bawah lapisan air. Iod bebas bisa juga diidentifikasi dari warna biru
khas yang dibentuknya dengan larutan kanji. Jika air khlor berlebihan di
dioksidasikan menjadi emas iodat yang tak berwarna.
>" & 5�!
34
Perak Nitrat Endapan seperti dadih yang kuning, yaitu perak iodida (AgI) yang mudah larut dalam
larutan kalium sianida dan natrium tiosulfat, sangat sedikit larut dalam amonia pekat, dan tak
>% & 6+ → 6>
6> ↓ & 2�:% → 7 6��:�"<% & >%
↓ & 2#"(,"% → 7 6�#"(,�"<,% & >%
Timbal Asetat Endapan kuning timbal iodida (PbI2) yang larut dalam air panas yang banyak dengan
membentuk larutan tak berwarna, dan ketika didinginkan, menghasilkan keping
2>% & 34"+ → 34>" ↓
Air Khlor Bila reagensi ini ditambahkan setetes demi setetes kepada larutan suatu iodida, iod
dibebaskan, yang akan mewarnai larutan coklat; setelah dikocok dengan 1
disulfida, kloroform, atau karbon tetrakhlorida, iod melarut membentuk larutan lembayung,
yang turun ke sebelah bawah lapisan air. Iod bebas bisa juga diidentifikasi dari warna biru
khas yang dibentuknya dengan larutan kanji. Jika air khlor berlebihan di
dioksidasikan menjadi emas iodat yang tak berwarna.
2>% & �!" ↑ → >" & 2�!%
�!" ↑ & 6'"( → 2>(,% & 10 �!% & 12 '+
Endapan seperti dadih yang kuning, yaitu perak iodida (AgI) yang mudah larut dalam
larutan kalium sianida dan natrium tiosulfat, sangat sedikit larut dalam amonia pekat, dan tak
) yang larut dalam air panas yang banyak dengan
, menghasilkan keping-keping
Bila reagensi ini ditambahkan setetes demi setetes kepada larutan suatu iodida, iod
dibebaskan, yang akan mewarnai larutan coklat; setelah dikocok dengan 1-2 ml karbon
disulfida, kloroform, atau karbon tetrakhlorida, iod melarut membentuk larutan lembayung,
yang turun ke sebelah bawah lapisan air. Iod bebas bisa juga diidentifikasi dari warna biru
khas yang dibentuknya dengan larutan kanji. Jika air khlor berlebihan ditambahkan, iod ini
Kalium Dikromat dan Asam Sulfat PekatHanya iod yang dibebaskan, dan tak terdapat khromat dalam destilat da
perbedaan dari khlorida.
6>% & �M"(N"% &
Iod dibebaskan bila reagensi ini ditambahkan kepada larutan iodida yang diasamkan
dengan asam asetat ener atau asam sulfat encer
2>% &
Endapan coklat yang terdiri dari campuran tembaga (I) iodida, dan iod. Iod ini bisa
dihilangkan dengan menambahkan larutan natrium tiosulfat, atau asam sulfit yang akan
diperoleh endapan tembaga (I) iodida yang hampir putih (kuning seulas)
Merkurium (II) KhloridaEndapan merah scarlet merkurium (II) Khlorida bereaksi dengan iodida akan
membentuk merkurium iodida.
2
Endapan akan melarut dalam Kalium Iodida berlebih membentuk kompleks
tetraiodomerkurat (II)
35
Kalium Dikromat dan Asam Sulfat PekatHanya iod yang dibebaskan, dan tak terdapat khromat dalam destilat da
& 7'"#(= → 3>" ↑ & 2 �M,+ & 7#(="% &
Natrium Nitrit Iod dibebaskan bila reagensi ini ditambahkan kepada larutan iodida yang diasamkan
dengan asam asetat ener atau asam sulfat encer (perbedaan dari khlorida)
2:("% & 4'+ → >" & 2:( ↑ & 2'"(
Tembaga Sulfat Endapan coklat yang terdiri dari campuran tembaga (I) iodida, dan iod. Iod ini bisa
dihilangkan dengan menambahkan larutan natrium tiosulfat, atau asam sulfit yang akan
diperoleh endapan tembaga (I) iodida yang hampir putih (kuning seulas)
4>% & 2�S"+ → 2�S> ↓ & >"
>" & 2#"(,"% → 2>% & #=(T
"%
Merkurium (II) Khlorida Endapan merah scarlet merkurium (II) Khlorida bereaksi dengan iodida akan
ida.
2>% & '6�!" → '6>" ↓ & 2�!%
Endapan akan melarut dalam Kalium Iodida berlebih membentuk kompleks
'6>" ↓ & 2>% → 7'6>=<"%
Kalium Dikromat dan Asam Sulfat Pekat Hanya iod yang dibebaskan, dan tak terdapat khromat dalam destilat dan merupakan
7'"(
Iod dibebaskan bila reagensi ini ditambahkan kepada larutan iodida yang diasamkan
Endapan coklat yang terdiri dari campuran tembaga (I) iodida, dan iod. Iod ini bisa
dihilangkan dengan menambahkan larutan natrium tiosulfat, atau asam sulfit yang akan
Endapan merah scarlet merkurium (II) Khlorida bereaksi dengan iodida akan
Endapan akan melarut dalam Kalium Iodida berlebih membentuk kompleks
Iodida mudah dioksidasikan dalam larutan asam menjadi iod bebas dengan sejumlah
pengoksidasi. Iod bebas ini dapat diidentifikasi dengan larutan kanji yang menghasilkan
warna biru. Zat pengoksidasi yang paling baik untuk dipakai dalam reaksi uji
larutan kalium nitrit yang diasamkan.
2>% &
Adanya ion sianida akan mengganggu karena pembentukan sianogen iodida. Untuk
menghilangkan sebelum pengujian, yaitu dengan cara memanaskannya dengan larutan
natrium hidrogen karbonat (bikarbonat). Dapat juga dengan cara mengasamkannya kemudian
dipanaskan.
Uji Reduksi Katalitik Garam SeriumReduksi dari garam Serium (IV) dalam larutan asam oleh arsenit dan berlangsung
dengan sangat lambat. Ion Iodida akan mempercepat prosesnya yang mungkin disebabkan
oleh iod yang dilepaskan. Proses reduksi selesai dengan ditunjukkannya oleh warna kuning
yang hilang dari larutan serium (IV).
2�9=+ &
�(,,
Garam osmium dan rutenium mempunyai efek
bromida, sulfat, dan nitrat dalam jumlah yang sedang, tak mempunyai pengaruh, tetapi
sianida dan juga garam merkurium (II), perak, dan mangan mengganggu.
Taruh setetes larutan uji bersama setetes larutan natrium arsenit 0,1
sulfat 0,1 M yang netral atau sedikit asam di atas lempeng bercak. Warna kuning segera
hilang.
Kepekaan : 0,03 mikrogram I
36
Larutan Kanji Iodida mudah dioksidasikan dalam larutan asam menjadi iod bebas dengan sejumlah
pengoksidasi. Iod bebas ini dapat diidentifikasi dengan larutan kanji yang menghasilkan
warna biru. Zat pengoksidasi yang paling baik untuk dipakai dalam reaksi uji
larutan kalium nitrit yang diasamkan.
& 2:("% & '+ → >" & 2:( ↑ &2'"(
Adanya ion sianida akan mengganggu karena pembentukan sianogen iodida. Untuk
menghilangkan sebelum pengujian, yaitu dengan cara memanaskannya dengan larutan
natrium hidrogen karbonat (bikarbonat). Dapat juga dengan cara mengasamkannya kemudian
>" & �:% → >�: ↑ &>%
Uji Reduksi Katalitik Garam SeriumReduksi dari garam Serium (IV) dalam larutan asam oleh arsenit dan berlangsung
dengan sangat lambat. Ion Iodida akan mempercepat prosesnya yang mungkin disebabkan
Proses reduksi selesai dengan ditunjukkannya oleh warna kuning
yang hilang dari larutan serium (IV).
�(,,% & '"( → 2�9,+ & �(=
,% & 2'+
2�9=+ & 2>% → 2�9,+ & >"
,% & >" & '"( → �(=,% & 2>% & 2'+
Garam osmium dan rutenium mempunyai efek katalitik yang serupa. Khlorida,
bromida, sulfat, dan nitrat dalam jumlah yang sedang, tak mempunyai pengaruh, tetapi
sianida dan juga garam merkurium (II), perak, dan mangan mengganggu.
Taruh setetes larutan uji bersama setetes larutan natrium arsenit 0,1 M atau serium (IV)
sulfat 0,1 M yang netral atau sedikit asam di atas lempeng bercak. Warna kuning segera
Kepekaan : 0,03 mikrogram I-. Batas konsentrasi : 1 dalam 1.000.000
Iodida mudah dioksidasikan dalam larutan asam menjadi iod bebas dengan sejumlah zat
pengoksidasi. Iod bebas ini dapat diidentifikasi dengan larutan kanji yang menghasilkan
warna biru. Zat pengoksidasi yang paling baik untuk dipakai dalam reaksi uji-bercak adalah
Adanya ion sianida akan mengganggu karena pembentukan sianogen iodida. Untuk
menghilangkan sebelum pengujian, yaitu dengan cara memanaskannya dengan larutan
natrium hidrogen karbonat (bikarbonat). Dapat juga dengan cara mengasamkannya kemudian
Uji Reduksi Katalitik Garam Serium Reduksi dari garam Serium (IV) dalam larutan asam oleh arsenit dan berlangsung
dengan sangat lambat. Ion Iodida akan mempercepat prosesnya yang mungkin disebabkan
Proses reduksi selesai dengan ditunjukkannya oleh warna kuning
katalitik yang serupa. Khlorida,
bromida, sulfat, dan nitrat dalam jumlah yang sedang, tak mempunyai pengaruh, tetapi
M atau serium (IV)
sulfat 0,1 M yang netral atau sedikit asam di atas lempeng bercak. Warna kuning segera
. Batas konsentrasi : 1 dalam 1.000.000
Uji Paladium (II) KhloridaLarutan iodida bereaksi dengan larutan
endapan paladium (II) iodida (PdI
asam mineral.
Campuran setes larutan uji di atas kertas reaksi
paladium Khlorida 1 persen, terbentuk endapan hitam
Kepekaan : 1 mikrogram I
37
Uji Paladium (II) Khlorida Larutan iodida bereaksi dengan larutan paladium (II) kllorida untuk menghasilkan
endapan paladium (II) iodida (PdI2) yang berwarna merah kecoklatan yang tidak larut dalam
235"+ & 2>% → 35>" ↓
Campuran setes larutan uji di atas kertas reaksi-tetes dengan setetes larutan
um Khlorida 1 persen, terbentuk endapan hitam-kecoklatan.
Kepekaan : 1 mikrogram I-. Batas konsentrasi : 1 dalam 50.000
paladium (II) kllorida untuk menghasilkan
) yang berwarna merah kecoklatan yang tidak larut dalam
tetes dengan setetes larutan-air
. Batas konsentrasi : 1 dalam 50.000
Bagan Pemisahan
Pembahasan
38
Bagan Pemisahan
Fungsi – Fungsi Pereaksi dan
Reaksi Khas yang Terjadi
Pembahasan
Anion
Porsi B
Untuk uji Gol.
PbCl
Saringa
Ag2
Dibuang
Larutan
+ HNO3
+ KMnO4 CCl4
(1)
(2)
Warna kuning sindur ada Br-
39
+ Na2CO3
Dididihkan lalu dipusingkan
Air pencuci + air saringan dibagi 3 porsi
+ Pb(NO3)2
Dikocok lalu dipusingkan
+ HNO3
+ AgNO3
Dididihkan lalu dipusingkan
+ NH4OH
+ (NH4)2S
Dipusingkan
Diuapkan, dipusingkan
Saringan diencerkan
+ HNO
+ Fe(NO
+ CCL
Dididihkan dalam cawan
15 menit
+ KMnO4
+ NaNO2
Anion-anion Gol. Cl- dan Gol. SO4
2-
Porsi A
Untuk uji Gol. Cl-
PbCl2 , Pb Br2 , PbS
Hitam ada S
AgCl, AgBr,
NH4Cl, NH2
Dibuang
&
Endapan putih ada Cl-
Air pencuci + air saringan dibagi 3
Dipusingkan
Diuapkan, dipusingkan
Saringan diencerkan
+ HNO3
+ Fe(NO3)
+ CCL4 , Dikocok
Porsi C
Cadangan
PbS
Hitam ada S2-
Cl, NH4Br,
Larutan
Dikumpulkan dalam botol
sisa
Penambahan Na2CO3
terendapkan.Contoh :
FeCl3 + Na2CO3 → Fe
Proses pendidihan bertujuan agar mempercepat reaksi dan menyempurnakan
pembentukan endapan kation. Proses pemusingan bertujuan agar memudahkan pada
pemisahan endapan dan larutan. Tujuan pembagian larutan menjadi tiga porsi ialah untuk uji
golongan SO42-, uji golongan Cl
Penambahan Pb(NO3)2
Uji Anion Sulfida.
Anion sulfida langsung mengendap menjadi endapan PbS yang berwarna hitam hal ini
dapat menjadi indicator terdapatnya anion sulfide dalam analat.
Pb(NO
Anion Cl-,Br-,I- mengendap tetapi belum sempurna sehingga melayang
sehingga belum dapat dibedakan antara ketiganya.
Pb(NO
Pb(NO3)
Pb(NO
Penambahan HNO3 ialah sebagai pensuasana, karena anion Cl
dalam suasana asam. Penambahan AgNO3 bertujuan untuk mengubah bentuk endapan anion
dari endapan Pb2+ menjadi endapan Ag
walaupun ketiga endapan Ag
bertujan untuk mempercepat reaksi pengendapan.
PbCl2 (putih
40
Proses Awal. 3 bertujuan agar kation-kation yang ada dalam analat
Fe2(CO3)3 + NaCl
Proses pendidihan bertujuan agar mempercepat reaksi dan menyempurnakan
pembentukan endapan kation. Proses pemusingan bertujuan agar memudahkan pada
pemisahan endapan dan larutan. Tujuan pembagian larutan menjadi tiga porsi ialah untuk uji
, uji golongan Cl- dan untuk cadangan.
Uji Golongan Cl-. 2 bertujuan untuk mengendapkan anion Cl-, Br
Anion sulfida langsung mengendap menjadi endapan PbS yang berwarna hitam hal ini
dapat menjadi indicator terdapatnya anion sulfide dalam analat.
Pb(NO3)2 + S2- → PbS (hitam) + 2NO3-
mengendap tetapi belum sempurna sehingga melayang
sehingga belum dapat dibedakan antara ketiganya.
Pb(NO3)2 + 2Cl- → PbCl2 (putih) + 2NO3-
)2 + 2Br- → PbBr2 (kuning seulas)+ 2NO3-
Pb(NO3)2 + 2I- → PbI2 (kuning) + 2NO3-
Penambahan HNO3 ialah sebagai pensuasana, karena anion Cl-
dalam suasana asam. Penambahan AgNO3 bertujuan untuk mengubah bentuk endapan anion
menjadi endapan Ag+ warna endapan Ag+ lebih jelas perbedaanya
walaupun ketiga endapan Ag+ dan anionnya masih sulit untuk dipisahkan.
bertujan untuk mempercepat reaksi pengendapan.
putih) + AgNO3 → AgCl (putih) + Pb(NO3)2
kation yang ada dalam analat
Proses pendidihan bertujuan agar mempercepat reaksi dan menyempurnakan
pembentukan endapan kation. Proses pemusingan bertujuan agar memudahkan pada saat
pemisahan endapan dan larutan. Tujuan pembagian larutan menjadi tiga porsi ialah untuk uji
, Br-, I-, S2-.
Anion sulfida langsung mengendap menjadi endapan PbS yang berwarna hitam hal ini
mengendap tetapi belum sempurna sehingga melayang pada larutan
-,Br-,I- mengendap
dalam suasana asam. Penambahan AgNO3 bertujuan untuk mengubah bentuk endapan anion
lebih jelas perbedaanya
dan anionnya masih sulit untuk dipisahkan. Pendidihan
PbBr2 (kuning seulas)
PbI2 (kuning
Penambahan NH4OH bertujuan untuk membentuk
komplek ini berupa larutan.
AgCl (
AgBr (kuning pucat
AgI (kuning
Penambahan (NH4)2S bertujuan untuk mengendapkan [Ag(NH
sulfidanya sehingga pada lebih memudahkan pada saat pengujian anion lain.
2[Ag(NH
Pemusingan bertujuan untuk memudahkan pemisahan larutan yang mengandung
anion Cl-, Br-, dan I- dengan endapan anion S
sulfide yang masih tersisa sebab pada saat mengubah sulfida menjadi endapan tidak
dilakukan uji pengujian sempurna sehingga dikhawatirkan masih ada anion sulfide yang
tersisa, pada proses ini sulfide diubah menja
iodide akan terbentuk endapan hitam FeS yang akan mengganggu warna ungu I
Untuk menguji semua uap sulfide sudah hilang dicek menggunakan kertas saring
yang kemudian ditambahkan Pb
karena terbentuk endapan hitam PbS.
• Uji Anion Klorida
Penambahan HNO3 berfungsi sebagai pengasam. Penambahan Fe(NO
sebagai oksidator, dikarenakan Fe
reduktor lemah yaitu I- yang akan teroksidasi menjadi I
sebagai media dalam mengidentifikasi adanya anion I
memberikan warna lembayung den
41
kuning seulas) + AgNO3 → AgBr (kuning pucat) + Pb(NO
kuning) + AgNO3 → AgI (kuning) + Pb(NO3)2
OH bertujuan untuk membentuk kompleks [Ag(NH
AgCl (putih) +2NH4OH → [Ag(NH3)2] + H2O
kuning pucat) +2NH4OH → [Ag(NH3)2] + H2O
kuning) +2NH4OH → [Ag(NH3)2] + H2O
S bertujuan untuk mengendapkan [Ag(NH3)2]
sulfidanya sehingga pada lebih memudahkan pada saat pengujian anion lain.
2[Ag(NH3)2]+ + (NH4)2S → Ag2S (hitam) + 6NH3
+
Pemusingan bertujuan untuk memudahkan pemisahan larutan yang mengandung
dengan endapan anion S2-.. Diuapkan bertujuan untuk menghilangkan
sulfide yang masih tersisa sebab pada saat mengubah sulfida menjadi endapan tidak
dilakukan uji pengujian sempurna sehingga dikhawatirkan masih ada anion sulfide yang
tersisa, pada proses ini sulfide diubah menjadi H2S, jika tidak diendapkan, pada saat uji
iodide akan terbentuk endapan hitam FeS yang akan mengganggu warna ungu I
Untuk menguji semua uap sulfide sudah hilang dicek menggunakan kertas saring
yang kemudian ditambahkan Pb-asetat, jika hitam pertanda bahwa masih terdapat sulfide
karena terbentuk endapan hitam PbS.
S2- + (CH3COO)2Pb → PbS (hitam)
berfungsi sebagai pengasam. Penambahan Fe(NO
sebagai oksidator, dikarenakan Fe3+ pengoksidasi lemah, maka yang akan dioksidasi ialah
yang akan teroksidasi menjadi I2. Penambahan CCl
sebagai media dalam mengidentifikasi adanya anion I-, maka ion I2 yang terperangkap akan
memberikan warna lembayung dengan kloroform.
) + Pb(NO3)2
kompleks [Ag(NH3)2]+ garam
]+ menjadi senyawa
sulfidanya sehingga pada lebih memudahkan pada saat pengujian anion lain.
Pemusingan bertujuan untuk memudahkan pemisahan larutan yang mengandung
. Diuapkan bertujuan untuk menghilangkan
sulfide yang masih tersisa sebab pada saat mengubah sulfida menjadi endapan tidak
dilakukan uji pengujian sempurna sehingga dikhawatirkan masih ada anion sulfide yang
S, jika tidak diendapkan, pada saat uji
iodide akan terbentuk endapan hitam FeS yang akan mengganggu warna ungu I-.
Untuk menguji semua uap sulfide sudah hilang dicek menggunakan kertas saring
ahwa masih terdapat sulfide
berfungsi sebagai pengasam. Penambahan Fe(NO3)3 berfungsi
pengoksidasi lemah, maka yang akan dioksidasi ialah
. Penambahan CCl4 bertujuan
yang terperangkap akan
Digunakan CCl4 karena CCl
dan Br2 tetapi dikarenakan ion Br
terperangkap hanya I2.
• Uji Anion Bromida
Penambahan HNO3 berfungsi sebagai pengasa
oksidator, KMnO4 akan mengoksidasi Br
media dalam mengidentifikasi adanya anion Br
juga dapat memperangkap Br2
• Uji Anion Klorida
Penambahan KMnO4
sebelumnya. Penambahan NaNO
mereduksikan KMnO4 menjadi MnSO
warna KMnO4nya hilang. Penambahan AgNO
pereaksi ini merupakan pereaksi khusus yang dapat digunakan pada uji anion klorida.
42
karena CCl4 tidak mudah menguap. CCl4 dapat memperangkap I
tetapi dikarenakan ion Br- belum teroksidasi menjadi Br2
berfungsi sebagai pengasam. Penambahan KMnO
akan mengoksidasi Br- menjadi Br2. Penambahan CCl
media dalam mengidentifikasi adanya anion Br-, sebab selain dapat memperangkap I
2 dan akan memberikan warna kuning sindur.
bertujuan untuk mengoksidasi Br- yang lolos pada saat uji
sebelumnya. Penambahan NaNO2 bertujuan untuk menghilangkan KMnO
menjadi MnSO4, penambahan ini hanya beberapa tet
nya hilang. Penambahan AgNO3 ialah untuk membentuk endapan putih AgCl,
pereaksi ini merupakan pereaksi khusus yang dapat digunakan pada uji anion klorida.
dapat memperangkap I2
makan yang akan
m. Penambahan KMnO4 ialah sebagai
. Penambahan CCl4 ialah sebagai
, sebab selain dapat memperangkap I2, CCl4
a kuning sindur.
yang lolos pada saat uji
bertujuan untuk menghilangkan KMnO4, dengan cara
, penambahan ini hanya beberapa tetes saja, hingga
ialah untuk membentuk endapan putih AgCl,
pereaksi ini merupakan pereaksi khusus yang dapat digunakan pada uji anion klorida.
Pustaka
• Buku Analisis Anorganik Kualitatif
• http://bolivia.gotolatin.com/spa/Attr/fotos/salarUyuni_lg.jpg
• http://anehunikgokil.blogspot.com/2010/01/cermin
• http://cahayaayu.files.wordpress.com/2010/04/sungai1.jpg?w=300&h=199
• http://cahayaayu.files.wordpress.com/2010/04/4.jpg?w=300&h=199
• http://cahayaayu.wordpress.com/2010/04/23/sungai
D
43
ustaka
Buku Analisis Anorganik Kualitatif Vogel Bagian I dan II
http://bolivia.gotolatin.com/spa/Attr/fotos/salarUyuni_lg.jpg
ttp://anehunikgokil.blogspot.com/2010/01/cermin-terbesar-di-bumi-salar
http://cahayaayu.files.wordpress.com/2010/04/sungai1.jpg?w=300&h=199
http://cahayaayu.files.wordpress.com/2010/04/4.jpg?w=300&h=199
http://cahayaayu.wordpress.com/2010/04/23/sungai-dalam-laut/
Daftar
salar-de-uyuni.html
http://cahayaayu.files.wordpress.com/2010/04/sungai1.jpg?w=300&h=199
PEMISAHAN ANION
GOLONGAN SULFAT
44
PEMISAHAN ANION
GOLONGAN SULFAT
Putih ada SO
Dipijarkan
+ H2SO4
+ SiO2
Anion
Untuk uji Gol.
BaSO
Porsi A
Putih ada F-
Porsi A
Putih ada
SiF4
45
+ HNO
+ KMnO
Dipanaskan
Dibagi 2 porsi
Kuning, Putih, Putih
Ada CrO42- , C2O4
2- , F-
Putih ada SO4
2-
+ Na2CO3
Dididihkan lalu dipusingkan
Air pencuci + air saringan dibagi 3 porsi
+ Air Brom (berlebihan)
Dididihkan lalu dipusingkan
+ HCl
+ BaCl2
Anion-Anion Gol. Cl- dan SO42-
Porsi A
Untuk uji Gol. Cadangan
BaSO4 Saringan
Saringan
BaCrO4 , CaC2O4 ,
BaSO4
Putih ada SO4
2-
Porsi B
CO2 ↑
Ada C2O42-
Porsi C
+ HNO3
+ KMnO4
Dipanaskan
Air pencuci + air saringan dibagi 3 porsi
+ CH3COONa
+ CaCl2
Dibiarkan 10-15 menit
Dipusingkan
+ Air Brom (berlebihan)
Dididihkan lalu dipusingkan
Cadangan
Saringan
Saringan
Saringan
Porsi C
SUL
Anion
46
ULFAT
Kelarutan
Reaksi Anion Sulfat dengan Berbagai Kation
Barium Khlorida
Timbal Asetat
Perak Nitrat
Uji Natrium Rodizonat
Uji Kalium Permanganat – Barium Sulfat
Merkurium (II) Nitrat
Benzidina HidroKhlorida
Anion
Reaksi Anion Sulfat dengan Berbagai Kation
Barium Sulfat
Sulfat dari barium, stronsium, dan timbal tidak larut dalam air, sulfat dari kalsium dan
merkurium (II) larut sedikit, dan keban
Beberapa sulfat basa, misalnya dari merkurium, bismut, dan kromium, juga tak larut dalam
air, tetapi larut dalam asam Khlorida
Asam sulfat adalah cairan yang tak
denga berat jenis 1,838 g/cm
campuran bertitik-didih konstan, dengan titik didih 338
98%. Cairan ini dapat bercampur dengan
panas yang banyak sekali; ketika mancampurkan keduanya, asam harus selalu dituang dalam
aliran yang tipis ke dalam air (jika air yang dituangkan kepada asam maka uap akan terbentuk
dengan tiba-tiba yang akan m
menimbulkan bahaya dan potensi cedera).
Reaksi Anion SulfatKation
Timbal / Pb Pb2+ + SO
PbSO4 + H
PbSO
[Pb(CH
PbSO4 + 2C
47
Aki atau Storage Battery adalah sebuah elemen sekunder dan merupakan sumber arus listrik searah yang dapat mengubah energy kimia menjadi energy listrik. Aki termasuk elemen elektrokimia yang dapat mempengaruhi zat pereaksinya, sehingga disebut elemen sekunder. Kutub positif aki menggunakan lempeng oksida dan kutub negatifnya menggunakan lempeng timbale sedangkan larutan elektrolitnya adalah larutan asam sulfat.
Kelarutan Sulfat dari barium, stronsium, dan timbal tidak larut dalam air, sulfat dari kalsium dan
sedikit, dan kebanyakan sulfat dari logam-logam sisanya, larut.
Beberapa sulfat basa, misalnya dari merkurium, bismut, dan kromium, juga tak larut dalam
Khlorida encer atau asam nitrat encer.
Asam sulfat adalah cairan yang tak berwarna, sepertinya minyak dan higroskopik,
g/cm3. Asam pekatnya yang murni dan komersial, adalah suatu
didih konstan, dengan titik didih 338oC dan mengandung asam kita
98%. Cairan ini dapat bercampur dengan air dalam semua perbandingan dengan melepaskan
panas yang banyak sekali; ketika mancampurkan keduanya, asam harus selalu dituang dalam
aliran yang tipis ke dalam air (jika air yang dituangkan kepada asam maka uap akan terbentuk
tiba yang akan mengangkat ke atas sedikit asam bersamanya, sehingga akan
menimbulkan bahaya dan potensi cedera).
Reaksi Anion Sulfat dengan Berbagai KationReaksi Keterangan
+ SO42- (encer) → PbSO4
+ H2SO4 → Pb2+ + 2HSO-4
PbSO4 + 4CH3COO- →
[Pb(CH3COO)4]2- + SO4
2-
+ 2C2H4O62-→
[Pb(C2H4O6)2]2-
• Terbentuk endapan putih
• Tak larut dalam H
encer berlebih
• Larut dalam H
dan pekat dan larut dalam
ammonium asetat agak
Aki atau Storage Battery adalah sebuah sel atau elemen sekunder dan merupakan sumber arus listrik searah yang dapat mengubah energy kimia menjadi energy listrik. Aki termasuk elemen elektrokimia yang dapat mempengaruhi zat pereaksinya, sehingga disebut elemen sekunder. Kutub positif aki
akan lempeng oksida dan kutub negatifnya menggunakan lempeng timbale sedangkan larutan elektrolitnya adalah larutan asam sulfat.
Sulfat dari barium, stronsium, dan timbal tidak larut dalam air, sulfat dari kalsium dan
logam sisanya, larut.
Beberapa sulfat basa, misalnya dari merkurium, bismut, dan kromium, juga tak larut dalam
berwarna, sepertinya minyak dan higroskopik,
rni dan komersial, adalah suatu
C dan mengandung asam kita-kira
air dalam semua perbandingan dengan melepaskan
panas yang banyak sekali; ketika mancampurkan keduanya, asam harus selalu dituang dalam
aliran yang tipis ke dalam air (jika air yang dituangkan kepada asam maka uap akan terbentuk
engangkat ke atas sedikit asam bersamanya, sehingga akan
dengan Berbagai Kation Keterangan
bentuk endapan putih
Tak larut dalam H2SO4
encer berlebih
Larut dalam H2SO4 panas
dan pekat dan larut dalam
ammonium asetat agak
PbSO4 + CO
PbCO3 + 2H
Merkurium/ Raksa/ Hg2
2+
dan Hg2+
2Hg + 2H
Hg + 2H2SO
Perak / Ag / Ag+
2Ag + 2 H2
Tembaga/ Cu Cu + 2H2SO
Cu2+ + SO
Cu(OH)
Cu(OH)2
[Cu(NH
Arsenik (III) / As3+
48
+ SO42-
+ CO2-3 → PbCO3 + SO4
2-
+ 2H+ → Pb2+ + H2O + CO2
pekat(6M) atau ammonium
tartrat yang agak pekat (6M)
• PbSO4 kelarutan berkurang
bila ditambahkan etanol
• Endapan membentuk timbel
karbonat dengan kalsium
kalsium karbonat
• Endapan akan larut bila
didekantasi dengan air panas
2Hg + 2H2SO4 → Hg22+ + SO4
2- +
SO2 + H2O
SO4 → Hg2+ + SO42- + SO2
+ H2O
• Terbentuk ion merkurium
(I)
• Dengan H2
membentuk ion merkurium
(II)
SO4→ 2Ag+ + SO42- + SO2
+ 2 H2O
• Tidak larut dalam H
encer (1M), larut dalam
H2SO4 pekat panas
SO4 + → Cu2+ + SO42- +
SO2 + 2 H2O
+ SO42- + 2NH3 + 2H2O →
Cu(OH)2 + CuSO4 + 2NH4+
2 + CuSO4 + 8 NH3 → 2
[Cu(NH3)4] 2+ + SO42- + 2OH-
• Tak larut dalam asam sulfat
encer
• Dengan ammonium
membentuk endapan
berwarna biru
• Dengan amoinium berlebih
membentuk kompleks
berwarna biru tua dari
kompleks tetraaminokuprat
(II)
• Dengan laruta CuSO
bentuk endapan arsenit
hijau, sebagai
dan Cu3(AsO
larutan netral
pekat(6M) atau ammonium
tartrat yang agak pekat (6M)
kelarutan berkurang
bila ditambahkan etanol
Endapan membentuk timbel
karbonat dengan kalsium
kalsium karbonat
Endapan akan larut bila
asi dengan air panas
Terbentuk ion merkurium
2SO4 berlebih
membentuk ion merkurium
Tidak larut dalam H2SO4
encer (1M), larut dalam
pekat panas
Tak larut dalam asam sulfat
Dengan ammonium
membentuk endapan
berwarna biru
Dengan amoinium berlebih
membentuk kompleks
berwarna biru tua dari
kompleks tetraaminokuprat
Dengan laruta CuSO4
bentuk endapan arsenit
hijau, sebagai CuHAsO3
(AsO3)2.xH2O dan
larutan netral
Stibium (III) / Sb
2 Sb + 3H2SO
Besi (II)/ Fe2+
Fe2+
Fe(CN)2
[Fe(CN)6]
Fe2+ + 6 CO + 6NH
Aluminium / Al 3+
2Al + 6H2SO
Kromium / Cr
2 Cr + 6H2
Mangan / Mn Mn + 2H2SO
2Mn2O3 +4 H
4SO
2MnO2 + 2H
49
SO4 + 6 H+→ 2 Sb3++ 3 +
6 H2O
• Stibium larut dalam asam
sulfat pekat panas,
membentuk ion stibium (III)2+ + 2 CN-
→Fe(CN)2
• Dengan sianida (beracun),
terbentuk endapan besi II)
berwarna coklat
kekuningan.
2 + 4 CN- → [Fe(CN)6]4-
• Endapan larut dalam sianida
berlebih sebagai
heksasianoferat (II) yang
berwarna kuning muda
]4- + 6H2SO4 + 6 H2O →
+ 6 CO + 6NH4+ + 6SO42-
• Bila ion kompleks
direaksikan dengan H
pekat, terbentuk gas CO
SO4 → 2Al3+ + 3SO42- +3
SO2 + 6H2O
• Logam aluminium larut
dalam H2SO
bebaskan SO2
2SO4 → 2Cr3++ 3SO4 2- +3
SO2+ 6H2O
• Logam kromium larut dalam
H2SO4 pekat dan bebaskan
SO2
SO4 → Mn2+ + SO4 2- + SO2
+2 H2O
• Logam mangan larut dalam
H2SO4 pekat dan bebaskan
SO2
+4 H2SO4→ 4 Mn2+ + O2 +
4SO4 2- + 4H2O
• Mangan (III) oksida melarut
dalam asam sulfat sebagain
Mn (II) melepasakan
oksigen
+ 2H2SO4 → Mn2+ + O2+
2SO4 2- + 2 H2O
• Mangan (IV) melarut dan
melepaskan gas O
direaksikan dengan H
Stibium larut dalam asam
sulfat pekat panas,
membentuk ion stibium (III)
Dengan sianida (beracun),
terbentuk endapan besi II)
berwarna coklat
Endapan larut dalam sianida
berlebih sebagai
heksasianoferat (II) yang
berwarna kuning muda
Bila ion kompleks
direaksikan dengan H2SO4
pekat, terbentuk gas CO
Logam aluminium larut
SO4 pekat dan
2
Logam kromium larut dalam
pekat dan bebaskan
Logam mangan larut dalam
pekat dan bebaskan
Mangan (III) oksida melarut
dalam asam sulfat sebagain
Mn (II) melepasakan
Mangan (IV) melarut dan
melepaskan gas O2 bila
direaksikan dengan H2SO4
2MnO3+ 2H
Barium / Ba Ba2+
BaSO4 + H
BaSO4 + CO
Ba2+
Kalsium / Ca Ca2+
CaSO4 + H2
CaSO4 + SO
50
+ 2H2SO4 → 2Mn2+ + O2+
2SO4 2- + 2 H2O
• Mangan (VI) melarut dalam
H2SO4 pekat panas menjadi
Mn (II) 2++ SO4
2-→ BaSO4
+ H2SO4(pekat) → Ba2++
2HSO-4
• Ion Ba2+
endapan putih halus yang
tak larut dalam air, hampir
tak larut dalam asam encer
dan ammonium sulfat.
• Larutdalam asam sulfat
pekat dan mendidih
+ CO32- ↔ BaCO3 + SO4
2-
• Endapan BaSO
natrium karbonat
membentuk endapan BaCO
2++ CaSO4 ↔ BaSO4
• Dengan kalsium sulfat jenuh
membetuk endapan BaSO
putih 2+ + SO4
2-→ CaSO4
• Dengan H
membentuk endapan putih
yang
berkurang bila ditambahkan
etanol
2SO4 ↔ 2H+ + [Ca(SO4)2]2-
+ SO42-
↔ [Ca(SO4)2]2-
• Endapan larut dalam H
pekat panas
• Endapan juga melarut bila
ditambahkan ammonium
sulfat 10%
Mangan (VI) melarut dalam
pekat panas menjadi
2+ membentuk
endapan putih halus yang
tak larut dalam air, hampir
tak larut dalam asam encer
dan ammonium sulfat.
Larutdalam asam sulfat
pekat dan mendidih.
Endapan BaSO4 dengan
natrium karbonat
membentuk endapan BaCO3
Dengan kalsium sulfat jenuh
membetuk endapan BaSO4
Dengan H2SO4 encer
membentuk endapan putih
kelarutannya
berkurang bila ditambahkan
Endapan larut dalam H2SO4
Endapan juga melarut bila
ditambahkan ammonium
Akan membentuk endapan barium sulfat yang tak larut dalam asam
panas dan dalam asam nitrat encer, tetapi larut sedang
pekat yang mendidih.
Uji ini biasanya dilakukan dengan menambahkan reagensi kepada larutan yang
diasamkan dengan asam Khlorida encer,
diendapkan pada kondisi-kondisi ini. Asam
asam nitrat pekat tak boleh digunakan, karena m
membentuk endapan barium
nitrat, namun, endapan-endapan ini melar
dengan air. Endapan barium sulfat ini dapat disaring dari larutan
yang panas da dilebur di atas arang dengan natrium karbonat
yang kemudian akan menghasilkan natrium sulfida. Zat tersebut
dapat diekstraksi dengan air, dan ekstrak tersebut disaring ke
dalam larutan natrium nitroprusida yang baru saja dibuat, yang
kemudian akan diperoleh pewarnaan ungu yang transien (sekejap).
Suatu metode lain untuk ini adalah dengan menambahkan
beberapa tetes asam Khlorida
yang telah lebur itu, dan menutupinya dengan kertas timbal asetat;
akan dihasilkan suatu noda hitam timbal sulfida di atas kertas. Reaksi yang disebut re
Hepar, yang kurang peka dibanding kedua uji di atas, membasahinya dengan sedikit air;
hasilnya adalah suatu nda hitam kecoklatan, perak sulfida
− + AgS
BaSO
422
4
Suatu metode yang lebih efisien untuk menguraikan kebanyakan senyawa belerang
adalah dengan memanaskannya dengan natrium atau kalium, dan lalu menguji lartan dari
produk tersebut terhadap sulfida. Uji akan menjadi lebih peka, denga memanaskan zat itu
dengan kalum dalam sebuah tabung
terhadap sulfida reaksi nitroprusida atau biru metilena.
Perlu untuk diperhatikan, bahwa uji
suatu sulfida), tidaklah khusus memberi hasil positif oleh suatu sulfat, tetapi juga oleh
51
Barium Khlorida ndapan barium sulfat yang tak larut dalam asam
panas dan dalam asam nitrat encer, tetapi larut sedang-sedang saja dalam asam
#(="% & R�"+ → R�#(= ↓
Uji ini biasanya dilakukan dengan menambahkan reagensi kepada larutan yang
Khlorida encer, karbonat, sulit, dan fosfat tidak
kondisi ini. Asam Khlorida pekat atau
asam nitrat pekat tak boleh digunakan, karena mungkin
membentuk endapan barium Khlorida atau endapan barium
endapan ini melarut setelah diencerkan
dengan air. Endapan barium sulfat ini dapat disaring dari larutan
yang panas da dilebur di atas arang dengan natrium karbonat
mudian akan menghasilkan natrium sulfida. Zat tersebut
dapat diekstraksi dengan air, dan ekstrak tersebut disaring ke
dalam larutan natrium nitroprusida yang baru saja dibuat, yang
kemudian akan diperoleh pewarnaan ungu yang transien (sekejap).
e lain untuk ini adalah dengan menambahkan
Khlorida yang sangat encer kepada massa
yang telah lebur itu, dan menutupinya dengan kertas timbal asetat;
akan dihasilkan suatu noda hitam timbal sulfida di atas kertas. Reaksi yang disebut re
, yang kurang peka dibanding kedua uji di atas, membasahinya dengan sedikit air;
hasilnya adalah suatu nda hitam kecoklatan, perak sulfida.
−
−+
+↓→++
+→
↑++→++
OHSAgOHOAg
SNaSNa
COBaCOSNaCONaC
422
2
44
222
2
2
3232
Suatu metode yang lebih efisien untuk menguraikan kebanyakan senyawa belerang
h dengan memanaskannya dengan natrium atau kalium, dan lalu menguji lartan dari
produk tersebut terhadap sulfida. Uji akan menjadi lebih peka, denga memanaskan zat itu
dengan kalum dalam sebuah tabung-pijar, melarutkan keburan dalam air, dan menguji
ap sulfida reaksi nitroprusida atau biru metilena.
Perlu untuk diperhatikan, bahwa uji-uji di atas (yang bergantung pada pembentukan
khusus memberi hasil positif oleh suatu sulfat, tetapi juga oleh
ndapan barium sulfat yang tak larut dalam asam Khlorida encer
sedang saja dalam asam Khlorida
Uji ini biasanya dilakukan dengan menambahkan reagensi kepada larutan yang
karbonat, sulit, dan fosfat tidak
akan dihasilkan suatu noda hitam timbal sulfida di atas kertas. Reaksi yang disebut reaksi
, yang kurang peka dibanding kedua uji di atas, membasahinya dengan sedikit air;
Suatu metode yang lebih efisien untuk menguraikan kebanyakan senyawa belerang
h dengan memanaskannya dengan natrium atau kalium, dan lalu menguji lartan dari
produk tersebut terhadap sulfida. Uji akan menjadi lebih peka, denga memanaskan zat itu
pijar, melarutkan keburan dalam air, dan menguji
uji di atas (yang bergantung pada pembentukan
khusus memberi hasil positif oleh suatu sulfat, tetapi juga oleh
kebanyakan senyawa belerang. Teta
diendapkan dengan adanya asam
pemastian terhadap sulfat.
Akan memberikan endapan kristalin putih perak sufat dengan kela
suhu 18oC dari larutan pekatnya.
52
kebanyakan senyawa belerang. Tetapi, jika yang kita pakai adalah barium sulfat yang
diendapkan dengan adanya asam Khlorida, maka reaksi ini boleh dipakai sebagai uji
Timbal Asetat
Akan terbentuk endapan putih timbal sulfat yang larut
dalam asam sulfat pekat panas, dalam larutan amonium
asetat dan larutan amonium tartrat dan dalam lartan natrium
hidroksida. Dalam hal yang terakhir, terbentuk natrium
tetrahidroksoplumbat (II). Dan setelah diasamkan dengan
asam Khlorida, timbal itu mengkristal sebagai
Jika suatu larutan air dari endapan ni diasamkan dengan
asam asetat, dan larutan kalium kromat ditambahkan timbal
kromat yang kuning akan mengendap.
#(="% & 34"+ → 34#(= ↓
Perak Nitrat dapan kristalin putih perak sufat dengan kela
C dari larutan pekatnya.
#(="% & 2 6+ → 6"#(= ↓
pi, jika yang kita pakai adalah barium sulfat yang
, maka reaksi ini boleh dipakai sebagai uji
ndapan putih timbal sulfat yang larut
panas, dalam larutan amonium
asetat dan larutan amonium tartrat dan dalam lartan natrium
terakhir, terbentuk natrium
tetrahidroksoplumbat (II). Dan setelah diasamkan dengan
, timbal itu mengkristal sebagai Khloridanya.
Jika suatu larutan air dari endapan ni diasamkan dengan
asam asetat, dan larutan kalium kromat ditambahkan timbal
dapan kristalin putih perak sufat dengan kelarutan 5,8 g/L pada
Uji Natrium Rodizonat
Natrium rodizonat merupakan larutan jernih tak berwarna. ketika direaksikan dengan
garam barium dalan suasana netral, seketika akan terbentuk barium rodizonat yang berwarna
coklat kemerahan.
Na+
Na+
O-
O-
O
O
O
O
Garam-garam kalsium dan magne
seperti garam barium, tetapi hanya endapan yang ditimbulkan oleh stronsium larut dengan
sempurna dalam asam Khlorida
oleh hidrogen sulfida dan oleh amon
hanya untuk menguji unsur-unsur golongan IV saja.
Sulfat-sulfat dan asam sulfat menyebabkan hilangnya warna dengan seketika, karena
pembentukan baruim sulfat yang tak larut. Uji ini spesifik untuk sulf
O-
O-
O
O
O
O
53
Uji Natrium Rodizonat
Na+
Na+
O-
O-
O
O
O
O
Natrium rodizonat merupakan larutan jernih tak berwarna. ketika direaksikan dengan
garam barium dalan suasana netral, seketika akan terbentuk barium rodizonat yang berwarna
+
+
O
O
O
O
O
O
+ Ba2+
garam kalsium dan magnesium tidak mengganggu, garam stronsium bereaksi
seperti garam barium, tetapi hanya endapan yang ditimbulkan oleh stronsium larut dengan
Khlorida encer. Unsur-unsur lain, misalnya yang dapat diendapkan
oleh hidrogen sulfida dan oleh amonium sulfida, tidak boleh ada. Reagensi harus dibatasi
unsur golongan IV saja.
sulfat dan asam sulfat menyebabkan hilangnya warna dengan seketika, karena
pembentukan baruim sulfat yang tak larut. Uji ini spesifik untuk sulfat.
O
O
O
O
Ba2+
+ SO42-
Natrium rodizonat merupakan larutan jernih tak berwarna. ketika direaksikan dengan
garam barium dalan suasana netral, seketika akan terbentuk barium rodizonat yang berwarna
Ba2+
O-
O-
+ 2Na+
sium tidak mengganggu, garam stronsium bereaksi
seperti garam barium, tetapi hanya endapan yang ditimbulkan oleh stronsium larut dengan
unsur lain, misalnya yang dapat diendapkan
ium sulfida, tidak boleh ada. Reagensi harus dibatasi
sulfat dan asam sulfat menyebabkan hilangnya warna dengan seketika, karena
O-
O-
+ BaSO4
Taruh setetes larutan barium
diikuti oleh setetes larutan air natrium rodizonat 0,5 persen yang baru saja dibuat. Bubuhi
bercak yang coklat kemerahan itu dengan
yang berwarna itu hilang.
Kepekaan : 4 mikrogram SO
Uji Kalium Permanganat Jika barium sulfat diendapkan dalam larutan yang mengandung kalium permangan
endapan akan diwarnai merah
Permanganat yang telah diadsorpsi di atas endapan ini, tak dapat direduksi oleh zat
pereduksi yang umum (termasuk hidrogen peroksida); kelebihan kalium permanganat
dalam cairan induk mudah bereaksi dengan zat
sulfat yang merah-jambu nampak jelas dalam larutan yang tak berwarna itu.
Taruh 3 tetes larutan uji dalam tabung pemusing semimikro, tambahkan 2 tetes larutan
alium permanganat 0,02 M dan 1 tetes larutan barium
atau larutan asam oksalat 0,5 M (dalam hal ini, perlu dipanaskan di atas penangas
penghilangan warna telah sempurna). Pusingkan. Endapan yang berwarna akan nampak jelas.
Kepekaan : 2,5 mikrogram SO
Merkurium (II) NitratEndapan kuning merkurium (II) sulfat basa
#(="% & 3
Ini merupakan uji yang peka, bahkan juga memberikan hasil positif dngan suspensi
barium sulfat atau timbal sulfat.
Benzidina HidroKhloridaAdanya anion sulfat akan memberikan e
benzidina hidroKhlorida (BAHAYA : REAGENSI INI KARSINOGENIK)
54
Taruh setetes larutan barium Khlorida di atas kertas saring atau kertas reaksi
diikuti oleh setetes larutan air natrium rodizonat 0,5 persen yang baru saja dibuat. Bubuhi
bercak yang coklat kemerahan itu dengan setetes larutan uji yang asam atau basa. Bercak
Kepekaan : 4 mikrogram SO42-. Batas konsentrasi : 1 dalam 10.000.
Uji Kalium Permanganat – Barium SulfatJika barium sulfat diendapkan dalam larutan yang mengandung kalium permangan
endapan akan diwarnai merah-jambu (lembayung) oleh adsorpsi sedikit permanganat itu.
Permanganat yang telah diadsorpsi di atas endapan ini, tak dapat direduksi oleh zat
pereduksi yang umum (termasuk hidrogen peroksida); kelebihan kalium permanganat
dalam cairan induk mudah bereaksi dengan zat-zat pereduksi, sehingga menjadikan barium
jambu nampak jelas dalam larutan yang tak berwarna itu.
Taruh 3 tetes larutan uji dalam tabung pemusing semimikro, tambahkan 2 tetes larutan
alium permanganat 0,02 M dan 1 tetes larutan barium Khlorida. Hidrogen peroksida 3 persen
atau larutan asam oksalat 0,5 M (dalam hal ini, perlu dipanaskan di atas penangas
penghilangan warna telah sempurna). Pusingkan. Endapan yang berwarna akan nampak jelas.
Kepekaan : 2,5 mikrogram SO42-. Batas konsentrasi : 1 dalam 20.000.
Merkurium (II) Nitrat Endapan kuning merkurium (II) sulfat basa.
3'6"+ & 2'"( → '6#(=. 2'6( ↓ & 4'+
yang peka, bahkan juga memberikan hasil positif dngan suspensi
barium sulfat atau timbal sulfat.
Benzidina HidroKhlorida Adanya anion sulfat akan memberikan endapan putih benzidina sulfat
(BAHAYA : REAGENSI INI KARSINOGENIK)
di atas kertas saring atau kertas reaksi-tetes,
diikuti oleh setetes larutan air natrium rodizonat 0,5 persen yang baru saja dibuat. Bubuhi
setetes larutan uji yang asam atau basa. Bercak
. Batas konsentrasi : 1 dalam 10.000.
Barium Sulfat Jika barium sulfat diendapkan dalam larutan yang mengandung kalium permanganat,
jambu (lembayung) oleh adsorpsi sedikit permanganat itu.
Permanganat yang telah diadsorpsi di atas endapan ini, tak dapat direduksi oleh zat-zat
pereduksi yang umum (termasuk hidrogen peroksida); kelebihan kalium permanganat di
zat pereduksi, sehingga menjadikan barium
jambu nampak jelas dalam larutan yang tak berwarna itu.
Taruh 3 tetes larutan uji dalam tabung pemusing semimikro, tambahkan 2 tetes larutan
. Hidrogen peroksida 3 persen
atau larutan asam oksalat 0,5 M (dalam hal ini, perlu dipanaskan di atas penangas air sampai
penghilangan warna telah sempurna). Pusingkan. Endapan yang berwarna akan nampak jelas.
. Batas konsentrasi : 1 dalam 20.000.
yang peka, bahkan juga memberikan hasil positif dngan suspensi
ndapan putih benzidina sulfat pada senyawa
(BAHAYA : REAGENSI INI KARSINOGENIK).
H2NSO42- +
H2N
Ion-ion kromat, oksalat, heksasioanoferat (II) dan (III) menganggu reaksi ini
55
NH2.2HCl
NH2.H2SO4
ion kromat, oksalat, heksasioanoferat (II) dan (III) menganggu reaksi ini
+ 2Cl-
ion kromat, oksalat, heksasioanoferat (II) dan (III) menganggu reaksi ini.
Bagan Pemisahan
Pembahasan
56
Bagan Pemisahan
Fungsi – Fungsi Pereaksi dan
Reaksi Khas yang Terjadi
Pembahasan
Dipijarkan
+ H2SO4
+ SiO2
Anion
Untuk uji Gol.
BaSO
Porsi A
Putih ada F-
Porsi A
Putih ada SO
Putih ada SO
SiF4
57
Kuning, Putih, Putih
Ada CrO42- , C2O4
2- , -
+ HNO
+ KMnO
Dipanaskan
+ Air Brom (berlebihan)
Dididihkan lalu dipusingkan
Anion-anion Gol. Cl- dan Gol. SO4
2-
Porsi A
+ Na2CO3
Dididihkan lalu dipusingkan
Air pencuci + air saringan
Untuk uji Gol. Cadangan
+ HCl
+ BaCl2
BaSO4 Saringa
Saringan
BaCrO4 , CaC2O4 ,
Dibagi 2 porsi
Putih ada SO42-
BaSO4
Putih ada SO42-
Porsi B
CO2 ↑
Ada C2O42-
Porsi C
+ HNO3
+ KMnO4
Dipanaskan
+ CH3COONa
+ CaCl2
Dibiarkan 10-15 menit
Dipusingkan
+ Air Brom (berlebihan)
Dididihkan lalu dipusingkan
Air pencuci + air saringan
Cadangan
Saringa
Saringan
Saringan
Porsi C
Penambahan Na2CO3
terendapkan.Contoh :
Proses pendidihan bertujuan agar mempercepat reaksi dan menyempurnakan
pembentukan endapan kation. Proses pemusingan bertujuan agar memudahkan pada
pemisahan endapan dan larutan. Tujuan pembagian larutan menjadi tiga porsi ialah untuk uji
golongan SO42-, uji golongan Cl
Uji Golongan SO• Uji Anion SO4
2-.
Penambahan HCl bertujuan sebagai pengasam. Penambahan BaClpereaksi khusus uji anion SO4
58
Proses Awal. 3 bertujuan agar kation-kation yang ada dalam analat
FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl
Proses pendidihan bertujuan agar mempercepat reaksi dan menyempurnakan
pembentukan endapan kation. Proses pemusingan bertujuan agar memudahkan pada
pemisahan endapan dan larutan. Tujuan pembagian larutan menjadi tiga porsi ialah untuk uji
, uji golongan Cl- dan untuk cadangan.
Uji Golongan SO42--.
Penambahan HCl bertujuan sebagai pengasam. Penambahan BaCl
42- yang akan membentuk endapan putih BaSO
kation yang ada dalam analat
Proses pendidihan bertujuan agar mempercepat reaksi dan menyempurnakan
pembentukan endapan kation. Proses pemusingan bertujuan agar memudahkan pada saat
pemisahan endapan dan larutan. Tujuan pembagian larutan menjadi tiga porsi ialah untuk uji
2 berfungsi sebagai yang akan membentuk endapan putih BaSO4.
Pustaka
• Buku Analisis Anorganik Kualitatif
• http://1.bp.blogspot.com/_kdi4vNCKd9Q/sDaJQv66nSl/AAAAAAAACs/PBz3Kwbv
2C/s320/accumulator.jpg
D
59
ustaka
Buku Analisis Anorganik Kualitatif Vogel Bagian I dan II
http://1.bp.blogspot.com/_kdi4vNCKd9Q/sDaJQv66nSl/AAAAAAAACs/PBz3Kwbv
Daftar
http://1.bp.blogspot.com/_kdi4vNCKd9Q/sDaJQv66nSl/AAAAAAAACs/PBz3Kwbv-