Download - Pembentukan Ikatan c
-
7/22/2019 Pembentukan Ikatan c
1/2
PEMBENTUKAN IKATAN C-C
Oleh : LEGENDA OCTA FEBRINA (F1C111056)
Hari / tgl : Senin / 13 januari 2014
Pembentukan ikatan C-C dapat dikatakan juga sebagai ikatan tunggal atom karbon
(ikatan kovalen homolitik).Atom karbon dapat berikatan kovalen dengan atom karbonlain, baik ikatan kovalen tunggal maupun rangkap dua dan tiga. Contoh ikatan tunggal
atom karbon salah satunya ialah alkana (CnH2n+2), senyawa alifatik yang memiliki suatu
rantai karbon panjang dengan ikatan-ikatan tunggal. Alkana yang paling sederhana adalah
metana dengan rumus CH4, jika satu atom hidrogen pada metana (CH4) diganti oleh gugus
CH3 maka akan terbentuk etana (CH3CH3). Jika atom hidrogen pada etana diganti oleh
gugusCH3maka akan terbentuk propana (CH3CH2CH3) dan seterusnya hingga terbentuk
senyawa karbon berantai atau siklik. Setiap atom karbon mempunyai empat ikatan ( ikatan
C-H atau ikatan C-C ), kecenderungan atom karbon dapat berikatan dengan atom karbon
lain memungkinkan terbentuknya senyawa karbon dengan berbagai struktur (membentuk
rantai panjang atau siklik). Hal inilah yang menjadi ciri khas atom karbon. Sebuah kumpulan
dari atom karbon yang terangkai disebut juga dengan rumus kerangka.
Secara umum, jumlah atom karbon digunakan untuk mengukur berapa besar ukuran
alkana tersebut. Pada pembentukan ikatan C-C terbentuk ikatan sigma () karena dua atom
yang sama (karbon) saling berdekatan, maka kedua fungsi gelombang 1s dapat bergabung
secara konstruktif sehingga keduanya saling menguatkan ketika terjadi overlap dan dihasilkan
bonding molecular orbital (bonding MO). Ikatan yang dihasilkan memiliki elektron yang
terkonsentrasi disepanjang garis penghubung kedua inti atom. Ikatan type ini disebut ikatan
simetris silinder atau ikatan sigma (). Pada pembentukan ikatan, jika dua orbital mulaisaling overlap, maka energi dilepaskan. Mengapa ? dan kapan suatu molekul atau
senyawa mencapai harga stabilitas maksimum (energi minimum) ?
Bagaimana pembentukan ikatan dalam metana (CH4) ? mengapa metana bukan CH2?
Mohon bantuannya teman-teman !!!
-
7/22/2019 Pembentukan Ikatan c
2/2
JAWABAN PERTANYAAN OCTA
1. Mengapa ?karena elektron di tiap atom bukan hanya ditarik oleh intinya masing-masing, tetapi
juga ditarik oleh inti yang bermuatan positif dari atom kedua. Jadi yang membuat
kedua atom terikat menjadi satu adalah gaya tarik antara elektron yang bermuatan
negatif dengan inti yang bermuatan positif. Semakin banyak overlap, semakin
berkurang energi-nya sampai kedua atom cukup dekat sehingga kedua inti atom yang
bermuatan positif mulai saling tolak.
2. Stabilitas maksimum (energi minimum) dicapai jika kedua inti terpisah oleh jaraktertentu, yang disebut panjang ikatan.
3. Struktur elektron karbon:1s2 2s2 2px1 2py1berarti hanya ada 2 elektron yang tidakberpasangan yang dapat di-share dengan hidrogen, bukan 4!
Supaya jelas, digunakan notasi electrons-in-boxes.
Hanya elektron level 2 yang digambar, karena elektron 1s2letaknya terlalu dalam
untuk bisa terlibat dalam pem-bentukan ikatan.
Elektron yang tersedia untuk sharingadalah elektron 2p.
Pada saat ikatan terbentuk, energi di-lepaskan dan sistem menjadi lebih stabil.
Jika karbon membentuk 2 ikatan, energi yang dilepaskan adalah 210 kkal/mol.
Hanya ada sedikit beda energi antara orbital 2s and 2p, sehingga karbon hanya
memerlukan sedikit energi (96 kkal/mol) untuk meningkatkan (promote) satu elektron
dari 2s ke tempat kosong di 2p sehingga dihasilkan 4 elektron yang tak berpasangan.
Energi yang dilepas pada saat pem-bentukan 4 ikatan = 420 kkal/mol.
Dengan hanya menggunakan 96 kkal/mol, energi yang dilepaskan bertambah 210
kkal/mol. Dalam senyawa metana, semua ikatan karbon-hidrogen identik, Elektron
mengatur lagi dirinya dalam satu proses yang disebut hibridisasi.
Prosesini akan mengatur kembali elektron-elektron menjadi 4 orbital hibrida yang
identik yang disebut hibrida sp3.