Download - Hasil Pengamatan Toksik Klp 1.doc
Hasil Pengamatan Toksik Klp 16.1. Penentuan Normalitas Larutan Baku NaOH
Normalitas larutan baku asam oksalat : 0,1 N
Indikator : Phenolphtalein
Perubahan warna yang terjadi saat titik akhir titrasi: merah muda konstanData volume titrasi:
PengulanganVolume Titrat (asam oksalat)Volume Titran (NaOH)
I10 ml10 ml
II10 ml10,5 ml
Rata-rata10 ml10,25 ml
Perhitungan:
V1 NaOH x N1 NaOH = V2 Asam oksalat x N2 Asam oksalat
10,25 mL x N1 NaOH = 10 mL x 0,1 N
Jadi, Normalitas NaOH yakni 0,0975 N6.2. Penentuan Normalitas Larutan Baku HCl
Normalitas larutan baku NaOH : 0,0975 NIndikator : Phenolphtalein
Perubahan warna yang terjadi saat titik akhir titrasi : jernih
Data volume titrasi:
PengulanganVolume Titrat (NaOH)Volume Titran (HCl)
I10 ml8 ml
II10 ml8,1 ml
III10 ml8,05 ml
Perhitungan:
V1 NaOH x N1 NaOH = V2 HCl x N2 HCl10,0 mL x 0,0975 N = 8,05 mL x N HClN HCl = 0,1211 NJadi, Normalitas HCl yakni 0,1211 NTitrasi Balik
Indikator : Phenolphtalein
Perubahan warna yang terjadi saat titik akhir titrasi : jernih
Data volume titrasi:
PengulanganVolume Titrat (asam salisilat yang dilarutkan dalam NaOH)Volume Titran (HCl)
I10 ml7,73 ml
II10 ml7,58 ml
Perhitungan:
Mol NaOH bereaksi = MolNaOH total MolHCl
=(Molaritas NaOH x Vol. Titrasi NaOH) (Molaritas HCl x Vol. Titrasi HCl)
= (0,975 mol/L x 0,03 L) (0,1211 mol/L x 0,00773 L)
= 0,002925 mol - 0,000936 mol
= 0,001988 mol
Molasam salisilat =
= mol
Massaasam salisilat = 0,001988 mol x 138,12 g/mol
= 0,27458 gram Konsentrasi =
=
= 274,58%
MolNaOH bereaksi = Mol NaOH total - mol HCl
= (0,00975 mol/L x 0,03 L) (0,1211mol/L x 0,00758 L)
= 0,002925 Mol
- 0,0009179 mol
= 0,002007 mol
Molasam salisilat =
= 0,002007 mol
Massaasam salisilat =0,002007 mol x 138,12 gram/mol
= 0,2772 gram
Konsentrasi =
=
= 277,2 %
Konsentrasi rata-rata=
= 275,89%
Karena kadar yang diperoleh sangat tinggi, praktikan menghitung ulang agar didapatkan volume titrasi sebenarnya dari HCl.
Jumlah massa asam salisilat dalam 100 mg (dalam bedak salycil ) :
2 % dalam 60 gram berarti Jadi, dalam 60 gram bedak salicyl, terdapat 1,2 gram asam salisilat.
Dari 0,1 gram sampel :
x = 0,002 gram = 2 mg.
Jadi, dari 0,1 gram sampel yang ditimbang terdapat 0,002 gram asam salisilat.
Perhitungan volume HCl yang benar :
Mol NaOH = M x V
= 0,0975 N x 0,03 L
= 0,002925 mol
C7H6O3 =
=
= 0,00001448 mol
NaOH + C7H6O3 (Na2C7O4H5 + H2O
Mula-mula: 0.002925mol 0,00001448 mol
-
-
Reaksi 0,00001448 mol 0,00001448 mol 0,00001448 mol 0,00001448 mol
Sisa 0,00291052 mol- 0,00001448 mol 0,00001448 mol
NaOH + HCl
( NaCl + H2O
Mula-mula:0,00291052 mol -
-
-
Reaksi 0,00291052 mol 0,00291052 mol 0,00291052 mol 0,00291052 molSisa -
0,00291052 mol 0,00291052 mol 0,00291052 molMol HCl
= M x V
0,00291052 mol= 0,1211 N x V
V
= V = 0,024034021 L
V
= 24,034021mL
Jadi, volume titrasi HCl yang seharusnya didapat yakni 24, 034021mL