EFEKTIVITAS MODEL PEMBELAJARAN CREATIVE PROBLEM
SOLVING BERBANTUAN BUKU SAKU PADA HASIL BELAJAR
KIMIA MATERI KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
SISWA SMAN 1 AMBARAWA
skripsi
disajikan sebagai salah satu syarat untuk
memperoleh gelar Sarjana Pendidikan
oleh :
ERSA ERFAWAN
4301410066
JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG
2014
ii
iii
iv
MOTTO
Apapun yang kita kerjakan pasti ada hikmahnya
Berusaha dahulu baru berkomentar
Sukai apa yang kita tidak sukai
Aneh itu istimewa
PERSEMBAHAN:
Dengan penuh rasa syukur, skripsi ini saya persembahkan untuk:
1. Bapak dan ibuku tercinta;
2. Adik- adikku tersayang;
3. Kesebelasan Frenosium : Musyarofah, Wahyu, Dini, Fika, Yunita,
Toni, Lidia, Krisna, Waridi, Nino, yang membuat hari-hari
pembuatan skripsi ini menjadi berwarna;
4. Nasikhatul Zulfa, yang selalu aneh dan memberi semangat;
5. Teman-teman Pendidikan Kimia Angkatan 2010 khususnya
Rombel 3;
6. Adik-adik angkatan pendidikan kimia semoga bisa bermanfaat.
v
vi
ABSTRAK
Ersa Erfawan, 2014. Efektifitas Model Pembelajaran Creative Problem Solving
(CPS) Berbantuan Buku Saku Pada Hasil Belajar Kimia Materi Kelarutan dan
Hasil Kali Kelarutan ( KSP ) Siswa SMAN 1 Ambarawa. Skripsi, Jurusan Kimia
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Negeri Semarang.
Pembimbing Dra. Sri Nurhayati, M.Pd. Penguji utama Prof. Dr. Kasmadi Imam S,
M.S.Penguji kedua Ir. Sri Wahyuni M.Si.
Kata Kunci : Pembelajaran; efektifitas; model CPS; buku saku.
Model Creative Problem Solving (CPS) adalah suatu model pembelajaran yang
menekankan pada pengajaran dan keterampilan pemecahan masalah, yang diikuti
dengan penguatan keterampilan. Model pembelajaran ini menekankan pada
kreatifitas siswa dalam menghubungkan, memecahkan, mengevaluasi,
menganalisis dan menyelesaikan soal-soal kimia melalui ide-ide yang muncul
dalam diskusi kelompok. Melalui metode ini siswa akan aktif dan membuka
pikiran seluas-luasnya melalui ide-ide tentang penyelesaian masalah atau soal-soal
yang diberikan. Proses CPS diawali dengan identifikasi masalah, selanjutnya
identifikasi alternatif solusi, lalu memilih solusi yang terbaik. Selanjutnya
realisasi solusi dan evaluasi. Pendekatan ini sangat dapat diterapkan di setiap
sektor kehidupan, apalagi dalam mempelajari kimia. Hal yang paling penting
adalah bagaimana menerapkannya dalam dunia pendidikan agar siswa dapat
merespon secara kreatif masalah yang dihadapi dalam kehidupan sehari-hari.
Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui efektifitas model pembelajaran (CPS)
berbantuan buku saku pada hasil belajar kimia siswa materi kelarutan dan hasil
kali kelarutan. Sampel diambil dengan teknik cluster random sampling.
Sedangkan desain penelitian ini adalah post test only control design. Metode
pengumpulan data yang digunakan yaitu metode tes, observasi, angket, dan
dokumentasi. Hasil analisis data menunjukkan nilai rata-rata kelompok
eksperimen 80,48 mencapai ketuntasan belajar klasikal dan kelompok kontrol
76,18 belum mencapai ketuntasan belajar klasikal. Berdasarkan hasil uji t
ketuntasan belajar kedua kelompok mencapai ketuntasan belajar populasi. Pada
uji perbedaan dua rata-rata satu pihak diperoleh thitung sebesar 4,125 lebih tinggi
dari t(0,95)(78) sebesar 1,67 menunjukkan rata-rata kelompok eksperimen lebih baik
dari kelompok kontrol. Keefektifan model pembelajaran Creative Problem
Solving (CPS) berbantuan buku saku pada hasil belajar kimia siswa SMA materi
kelarutan dan hasil kali kelarutan ditunjukan rata-rata hasil belajar kelompok
eksperimen lebih tinggi dari kelompok kontrol, hasil belajar, ketuntasan hasil
belajar kognitif telah mencapai ketuntasan klasikal, dan hasil belajar afektif dan
psikomotorik kelompok eksperimen lebih besar dibanding kelompok kontrol.
vii
DAFTAR ISI
HALAMAN JUDUL ................................................................................... i
PERNYATAAN ......................................................................................... ii
LEMBAR PENGESAHAN ........................................................................ iii
MOTTO DAN PERSEMBAHAN .............................................................. iv
PRAKATA ................................................................................................. v
ABSTRAK .................................................................................................. vi
DAFTAR ISI ............................................................................................... vii
DAFTAR TABEL ....................................................................................... ix
DAFTAR GAMBAR ................................................................................. xi
DAFTAR LAMPIRAN ............................................................................... xii
BAB I PENDAHULUAN ........................................................................ 1
1.1. Latar Belakang .............................................................................. 1
1.2. Perumusan Masalah ...................................................................... 6
1.3. Tujuan Penelitian .......................................................................... 6
1.4. Manfaat Penelitian ........................................................................ 6
BAB II TINJAUAN PUSTAKA .............................................................. 8
2.1. Konsep Belajar ............................................................................. 8
2.2. Hasil Belajar.................................................................................. 11
2.3. Pembelajaran Kooperatif .............................................................. 12
2.4. Metode pembelajaran .................................................................... 13
2.5. Model Pembelajaran Creative Problem Solving (CPS) ................ 14
2.6. Media Pembelajaran...................................................................... 16
viii
2.7. Buku Saku ..................................................................................... 17
2.8. Efektifitas ..................................................................................... 17
2.9. Materi Pembelajaran ..................................................................... 18
2.10. Kerangka Berpikir ......................................................................... 21
2.11. Hipotesis ....................................................................................... 24
BAB III METODE PENELITIAN ............................................................. 25
3.1. Lokasi Penelitian ........................................................................... 25
3.2. Penentuan Subyek penelitian ........................................................ 26
3.3. Variabel Penelitian ........................................................................ 26
3.4. Metode Pengumpulan Data ........................................................... 27
3.5. Instrumen ...................................................................................... 28
3.6. Analisis Instrumen Penelitian ....................................................... 31
3.7. Tehnik Analisis Data .................................................................... 39
BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN ........................... 48
4.1. Hasil Penelitian .............................................................................. 48
4.2. Pembahasan ..................................................................................... 57
BAB V SIMPULAN DAN SARAN ........................................................... 68
5.1. Simpulan ........................................................................................ 68
5.2. Saran .............................................................................................. 68
DAFTAR PUSTAKA ................................................................................. 70
LAMPIRAN ................................................................................................ 72
ix
DAFTAR TABEL
1.1. Persentase Ketuntasan Nilai Materi Kelarutan Dan Ksp ...................... 3
3.1. Rincian Siswa Kelas XI IPA SMAN 1 Ambarawa ............................... 25
3.2. Rancangan Penelitian ............................................................................ 28
3.3. Klasifikasi Reliabilitas .......................................................................... 33
3.4. Klasifikasi Daya Pembeda .................................................................... 34
3.5. Hasil Perhitungan Daya Pembeda Soal ................................................. 35
3.6. Klasifikasi Perhitungan Indeks Kesukaran ........................................... 35
3.7. Hasil Perhitungan Tingkat Kesukaran Soal .......................................... 36
3.8. Klasifikasi Reliabilitas Instrumen Observasi ........................................ 37
3.9. Klasifikasi Reliabilitas .......................................................................... 38
3.10. Hasil Uji Normalitas Populasi .............................................................. 40
3.11. Hasil Uji Homogenitas Populasi ........................................................... 41
3.12. Hasil Uji Kesamaan Keadaan Awal Populasi ....................................... 42
3.13. Hasil Uji Anava Satu Arah ................................................................... 42
3.14. Kriteria Skor Keterampilan Dalam Diskusi .......................................... 45
3.15. Kriteria Skor Rata-Rata Nilai Afektif ................................................... 46
3.16. Kriteria Skor Keterampilan Dalam Praktikum ..................................... 46
3.17. Kriteria Skor Rata-Rata Nilai Psikomotorik ......................................... 46
3.18. Kriteria Skor Angket Respon Siswa ..................................................... 47
4.1. Data Nilai Posttest Materi Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan .......... 48
4.2. Analisis Uji Normalitas......................................................................... 49
4.3. Hasil Analisis Dua Varians Nilai Posttest ............................................ 49
x
4.4. Uji Perbedaan Dua Rata-Rata Dua Pihak ............................................. 50
4.5. Hasil Analisis Uji Perbedaan Rata-Rata Satu Pihak (Pihak Kiri) ......... 51
4.6. Hasil Perhitungan Uji Ketuntasan Belajar ............................................ 52
4.7. Persentase Ketuntasan Belajar Klasikal ................................................ 53
4.8. Nilai Afektif Kelas Eksperimen Dan Kelas Kontrol ............................. 54
4.9. Hasil Nilai Psikomotorik....................................................................... 55
4.10. Hasil Angket Tanggapan Siswa ............................................................ 56
xi
DAFTAR GAMBAR
2.1. Kerangka Berfikir .......................................................................... 23
4.1. Hasil Penilaian Aspek Kognitif ..................................................... 63
4.2. Hasil Penilaian Aspek Afektif ....................................................... 64
4.3. Hasil Penilaian Aspek Psikomotorik ............................................. 65
4.4. Hasil Angket Tanggapan Siswa ..................................................... 66
xii
DAFTAR LAMPIRAN
1. Daftar Nama Siswa Kelas XI IPA SMA N 1 Ambarawa Tahun ............ 73
2. Daftar Nilai Semester Kelas XI IPA ....................................................... 75
3. Uji Normalitas ........................................................................................ 77
4. Uji Homogenitas ..................................................................................... 81
5. Uji Kesamaan Dua Varians .................................................................... 82
6. Silabus .................................................................................................... 84
7. Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Eksperimen ................................... 89
8. Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Kontrol.......................................... 118
9. Kisi-kisi Soal Uji Coba ........................................................................... 145
10. Soal Uji Coba Penelitian ......................................................................... 148
11. Analisis Validitas, Daya Pembeda, Indeks, Reliabilitas ......................... 159
12. Perhitungan validitas Soal Uji Coba ....................................................... 164
13. Perhitungan Reliabilitas Soal Uj Coba ................................................... 165
14. Perhitungan Indeks Kesukaran Soal Uji Coba........................................ 166
15. Perhitungan Daya Pembeda Soal Uj Coba ............................................. 167
16. Kisi-kisi Soal Uji Coba ........................................................................... 169
17. Soal Posttest............................................................................................ 170
18. Data Hasil Belajar Posttest siswa ........................................................... 178
19. Uji Normalitas Data Posttest .................................................................. 179
20. Uji Kesamaan Dua Varians Data Posttest .............................................. 181
21. Uji Perbedaan Rata-rata Data Posttest .................................................... 182
22. Uji Ketuntasan Belajar Kelas Eksperimen ............................................. 183
xiii
23. Uji Ketuntasan belajar Kelas Kontrol ..................................................... 184
24. Pedoman Penyekoran Aspek Afektif Siswa ........................................... 185
25. Hasil dan Perhitungan Observasi Efektif Kelas Kontrol ........................ 187
26. Hasil dan Perhitungan Observasi Efektif Kelas Eksperimen ................. 188
27. Reliabilitas Penilaian Afektif .................................................................. 189
28. Kriteria Aspek Psikomotorik .................................................................. 190
29. Rekapitulasi Aspek Psikomotorik Kelas Eksperimen ............................ 196
30. Rekapitulasi Aspek Psikomotorik Kelas Kontrol ................................... 197
31. Reliabilitas penilaian Psikomotorik ........................................................ 198
32. Daftar Angket Tanggapan Siswa ............................................................ 199
33. Angket Tanggapan Siswa ....................................................................... 200
34. Reliabilitas Angket tanggapan Siswa ..................................................... 204
35. Foto-foto Penelitian ................................................................................ 205
36. Surat Ijin/Rekomendasi Penelitian ......................................................... 206
37. Surat Keterangan Telah Melakukan Penelitian ...................................... 207
38. Buku Saku ............................................................................................... 208
1
BAB 1
PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Pendidikan merupakan kebutuhan mutlak yang harus dipenuhi bagi
kehidupan manusia. Tanpa pendidikan mustahil suatu kelompok manusia dapat
berkembang sejalan dengan aspirasi (cita-cita) untuk maju, sejahtera dan bahagia
menurut konsep pandangan hidup mereka (Ihsan, 2008 : 2). Sejalan dengan
perubahan zaman, pendidikan juga terus berkembang. Dalam penerapan
pendidikan UNESCO merekomendasikan 6 pilar pendidikan yaitu learning to
know, learning to do, learning to be, learning to live together, learning how to
learn, learning throughout life (Suwarno, 2006 :76).
Learning to know bukan hanya memiliki materi sebanyak-banyaknya
tetapi juga bagaimana memahami makna di balik materi ajar yang telah diterima.
Learning to do merupakan konsekuensi dari learning to know yaitu bukan hanya
sebatas teori tetapi bagaimana perbuatan atau praktik yang sebenarnya, learning to
be akan menuntun peserta didik menjadi ilmuwan ataupun tokoh masyarakat yang
mampu menggali dan menentukan nilai kehidupan.
Learning to live together menuntut seseorang untuk hidup bermasyarakat
dan menjadi educated person yang bermanfaat bagi diri dan masyarakatnya.
Learning how to learn akan membawa peserta didik untuk mampu
mengembangkan strategi dan kiat belajar yang lebih independen, kreatif, inovatif,
efektif, efisien dan penuh percaya diri. Learning throughout life menuntun peserta
2
didik agar belajar terus menerus sepanjang hayat karena ilmu sebenarnya tidak
terbatas.
Dalam sebuah pendidikan tentunya diperlukan suatu proses-proses
pembelajaran yang merupakan suatu kegiatan yang diawali dengan interaksi
antara guru dan murid dimana akan diakhiri dengan suatu proses evaluasi atau
hasil belajar. Kegiatan pembelajaran ini merupakan suatu kegiatan yang disadari
atau direncanakan (Ibrahim & Syaodih, 2003 : 50).
Suatu Proses pembelajaran lebih sering dikenal sebagai PBM ( Proses
Belajar Mengajar). PBM ini menitikberatkan upaya agar materi pelajaran atau
pendidikan lebih mudah diamati, diinternalisasi, dihayati, ditransfer, dan
dilaksanakan dalam kehidupan nyata. Agar mudah diamati biasanya memakai alat
peraga atau belajar dengan benda-benda konkret sehingga semua alat indera
terlibat. Diinternalisasi artinya dipahami arti dan maknanya sehingga lebih mudah
dihayati. Sedangkan ditransfer artinya diaplikasikan pada konsep dan situasi lain
yang serupa dan dilaksanakan dalam bentuk pemecahan soal, dapat juga dalam
bentuk pemecahan masalah dalam kehidupan ( Pidarta, 2007 : 5). Salah satunya
proses belajar belajar pada mata pelajaran kimia.
Kimia merupakan suatu ilmu yang mempelajari tentang suatu materi. Ada
berbagai kedudukan pemberian pengajaran kimia. Ada pengajaran kimia secara
khusus, sebagai bagian dari bidang yang lebih luas, sebagai kimia terapan, aspek-
aspek sosial pengajaran kimia, dan pengajaran kimia untuk penderita cacat
(Sastrawijaya, 1988 : 45).
3
Pengajaran kimia yang dikembangkan melalui proyek, kebanyakan
merupakan pengajaran kimia secara khusus. Pengajaran kimia seperti ini dianggap
kurang menarik dan susah di mengerti karena cenderung memberikan teori-teori
kompleks yang sulit di mengerti oleh peserta didik. Pemberian pengajaran kimia
melalui model-model tertentu hanya bisa untuk membantu mengerti materi-materi
hafalan, tetapi untuk materi-materi kompleks seperti hitung-hitungan masih sulit
untuk dimengerti dan dipahami.
Hasil observasi dan wawancara yang telah dilakukan di SMAN 1
Ambarawa menunjukkan hasil belajar kimia siswa kelas XI SMAN 1 Ambarawa.
Observasi ini memberikan hasil bahwa nilai rata-rata hasil belajar siswa pada
materi kelarutan dan hasil kelarutan belum mencapai Kriteria Ketuntasan Minimal
(KKM). Persentase ketuntasan nilai materi kelarutan dan hasil kali kelarutan
terlihat pada Tabel 1.1
Tabel 1.1 Persentase ketuntasan nilai materi kelarutan dan Ksp
No Kelas KKM Nilai terendah Nilai tertinggi Persentase ketuntasan
1. XI IPA 1 77 45 88 70,575%
2. XI IPA 2 77 53 84 65,775%
3. XI IPA 3 77 40 87 68,9%
4. XI IPA 4 77 45 95 65,725%
Hasil belajar ini disebabkan oleh pemahaman siswa pada materi kelarutan
dan hasil kelarutan yang kurang, dengan materi yang lebih cenderung ke
perhitungan-perhitungan dan membutuhkan pemahaman lebih, hal ini dirasa sulit
oleh masing-masing siswa. Penyebab lain juga dari motivasi siswa yang
cenderung kurang terhadap perhitungan kimia dan lebih termotivasi oleh materi-
materi kimia yang hafalan.
4
Dari hasil wawancara dengan beberapa siswa SMAN 1 Ambarawa
didapatkan beberapa metode dan model yang diterapkan dalam pembelajaran
kimia yaitu metode ceramah, belajar kelompok, dan pemberian soal-soal. Model
pembelajaran yang diberikan berpengaruh besar pada tingkat motivasi dan hasil
belajar siswa. Model pembelajaran yang dipilih harus mampu meningkatkan hasil
belajar siswa, dengan begitu tujuan dari proses belajar mengajar akan tercapai
dengan baik. Sebuah model pembelajaran yang dapat membuat aktif bukan hanya
untuk beberapa orang saja tetapi dapat menyeluruh pada semua tingkatan siswa
sangat diperlukan. Beberapa model kooperatif sangat cocok untuk diterapkan
dalam masalah-masalah seperti ini, karena penggunaannya yang melibatkan
semua siswa untuk ikut serta dalam proses pembelajaran.
Oleh karena itu perlu dikembangkan suatu metode yang baik dalam
menemukan solusi yaitu model pembelajaran CPS (Creative Problem Solving).
Pendekatan ini dapat dilakukan secara verbal maupun figural. Secara verbal
dapat dilakukan dengan brain storming dan concept maping atau kombinasi
antara verbal dan figural. Prosesnya diawali dengan identifikasi masalah,
selanjutnya identifikasi alternatif solusi, lalu memilih solusi yang terbaik.
Selanjutnya realisasi solusi dan evaluasi. Pendekatan ini sangat dapat diterapkan
di setiap sektor kehidupan, apalagi dalam mempelajari kimia. Hal yang paling
penting adalah bagaimana menerapkannya dalam dunia pendidikan agar siswa
dapat merespon secara kreatif masalah yang dihadapi dalam kehidupan sehari-
hari. (Kasmadi & Putri, 2010 : 575)
5
Model pembelajaran CPS (Creative Problem Solving) suatu model
pembelajaran yang melakukan pemusatan pada pengajaran dan keterampilan
pemecahan masalah, yang diikuti dengan penguatan keterampilan. Model
pembelajaran ini menekankan pada kreatifitas siswa dalam menghubungkan,
memecahkan, mengevaluasi, menganalisis dan menyelesaikan soal-soal kimia
melalui ide-ide yang muncul dalam diskusi kelompok. Melalui metode ini siswa
akan aktif dan membuka pikiran seluas-luasnya melalui ide-ide tentang
penyelesaian masalah atau soal-soal yang diberikan. Penerapan kelompok sendiri
agar seluruh siswa ikut serta tanpa ada yang cuma ikut-ikutan sehingga siswa
dapat termotivasi dan meningkatkan pemahamannya. Semua hal ini merupakan
proses agar membuat siswa menjadi kreatif. Sesuai dengan pernyataan berikut :
Whether solving problems alone or in a group, you really must
have a guided process i.e. a plan or a map of the steps to be followed.
This is especially so in a group due to the need to align the
capabilities of the members in a positive way. This map is usually
called the Creative Problem Solving process and under this
denotation there exist a huge number of methods, tools and
techniques to support the creative process. (Vidal 2010 : 412)
Pemberian buku saku sendiri dapat membantu siswa mengembangkan
kreatifitas dalam proses belajarnya. Buku saku dalam hal ini diharapkan dapat
sebagai panduan atau penuntun pembelajaran siswa sehingga lebih terproses
dengan baik.
Berdasarkan uraian diatas, peneliti mengambil judul “Efektifitas Model
Pembelajaran Creative Problem Solving (CPS) Berbantuan Buku Saku Pada Hasil
Belajar Kimia Materi Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan ( KSP ) Siswa SMAN 1
Ambarawa “
6
1.2 Rumusan Masalah
Berdasarkan latar belakang masalah diatas permasalahan yang diajukan
dalam penelitian ini adalah apakah pembelajaran menggunakan model CPS
(Creative Problem Solving) berbantuan buku saku pada pokok materi kelarutan
dan hasil kali kelarutan efektif terhadap hasil belajar siswa?
1.3 Tujuan penelitian
Tujuan yang ingin dicapai dalam penelitian ini adalah untuk mengetahui
efektifitas pembelajaran dengan menggunakan model CPS (Creative Problem
Solving) berbantuan buku saku terhadap hasil belajar pada pokok materi kelarutan
dan hasil kali kelarutan?
1.4 Manfaat Penelitian
Manfaat yang dapat diperoleh dari penelitian ini adalah sebagai berikut:
1.4.1 Bagi guru
1. Sebagai satu contoh model pembelajaran dalam meningkatkan variasi
keterampilan mengajar dalam sistem pembelajaran.
2. Mendapatkan strategi pembelajaran yang kreatif dan cocok untuk
menyampaikan materi-materi yang khususnya berupa perhitungan
perhitungan kimia.
1.4.2 Bagi siswa
1. Memudahkan siswa dalam memahami dan memecahkan masalah pada
soal-soal kimia.
2. Membantu siswa agar lebih aktif dalam kegiatan pembelajaran kimia.
7
3. Meningkatkan kemampuan siswa untuk berpikir kritis dan kreatif
dalam pemecahan masalah.
1.4.3 Bagi peneliti
1. Mendapatkan pengalaman langsung dalam pelaksanaan model
pembelajaran Creative Problem Solving (CPS) berbantuan buku saku.
2. Mengetahui efektivitas penggunaan model pembelajaran Creative
Problem Solving (CPS) berbantuan buku saku terhadap kemampuan
pemecahan masalah kimia siswa SMA.
8
BAB 2
TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Konsep Belajar
Menurut Hilgrad dan Bower sebagaimana dikutip oleh Baharuddin (2008 :
13) belajar (to learn) memiliki arti :
1. To gain knowledge, comprehension, or mastery of trough experience or study.
2. To fix in the mind or memory.
3. To acquired trough experience.
4. To become in forme of to find out.
Menurut definisi tersebut, belajar memiliki pengertian memperoleh
pengetahuan atau menguasai pengetahuan melalui pengalaman, mengingat,
menguasai pengalaman, dan mendapatkan informasi menemukan. Belajar
memiliki arti dasar adanya aktivitas atau kegiatan dan penguasaan tentang sesuatu.
Dalam belajar yang terpenting adalah proses bukan hasil yang diperolehnya.
Artinya, belajar harus diperoleh dengan usaha sendiri, adapun orang lain itu hanya
sebagai perantara atau penunjang dalam kegiatan belajar agar belajar itu dapat
berhasil dengan baik. Ketika seorang anak mendapatkan hasil tes yang bagus tidak
bisa dikatakan sebagai belajar apabila hasil tesnya itu didapatkan dengan cara
yang tidak benar, misalnya hasil mencontek (Faturrahman & Sobri, 2007 : 6).
Proses belajar adalah serangkaian aktivitas yang terjadi pada pusat syaraf
individu yang belajar. Proses belajar terjadi secara abstrak. Karena terjadi secara
mental dan tidak dapat diamati. Oleh karena itu, proses belajar hanya dapat
9
diamati jika ada perubaan perilaku dari seseorang yang berbeda dengan
sebelumnya. Perubahan perilaku tersebut bisa dalam hal pengetahuan, afektif,
maupun psikomotorik ( Baharuddin 2008 : 16 ).
Menurut Gagne sebagaimana dikutip oleh Baharuddin (2008 : 17 ) proses
belajar, terutama belajar yang terjadi di sekolah, itu melalui tahap-tahap atau fase-
fase berikut:
1. Tahap motivasi
Tahap motivasi yaitu saat motivasi dan keinginan siswa untuk melakukan
kegiatan belajar bangkit. Misalnya siswa tertarik untuk memperhatikan apa yang
akan dipelajari, melihat gurunya datang, melihat apa yang ditunjukkan guru (buku
dan alat peraga), dan mendengarkan apa yang diucapkan guru.
2. Tahap konsentrasi
Tahap konsentrasi yaitu saat siswa harus memusatkan perhatian, yang telah
ada pada tahap motivasi, untuk tertuju pada hal-hal yang relevan dengan apa yang
akan dipelajari. Pada fase motivasi mungkin perhatian siswa hanya tertuju pada
penampilan guru (pakaian, tas, model rambut, sepatu dan lain sebagainya).
3. Tahap mengolah
Tahap mengolah yaitu siswa menahan informasi yang diterima dari guru
dalam Short Term Memory (STM), atau tempat penyimpanan ingatan jangka
pendek, kemudian mengolah informasi-informasi untuk diberi makna (meaning)
berupa sandi-sandi sesuai dengan penangkapan masing-masing. Hasil olahan itu
berupa simbol-simbol khusus yang antara satu siswa dengan siswa yang lain
berbeda. Simbol hasil olahan bergantung dari pengetahuan dan pengalaman
10
sebelumnya serta kejelasan penangkapan siswa. Karena itu, tidak merupakan hal
aneh jika setiap siswa akan berbeda penangkapannya terhadap hal yang sama yang
diberikan oleh seorang guru.
4. Tahap menyimpan
Tahap menyimpan yaitu siswa menyimpan simbol-simbol hasil olahan yang
telah diberi makna ke dalam Long Term Memory (LTM) atau gudang ingatan
jangka panjang. Pada tahap ini hasil belajar sudah diperoleh, baik baru sebagian
maupun keseluruhan. Perubahan-perubahan pun sudah terjadi, baik perubahan,
pengetahuan, sikap, maupun keterampilan. Untuk perubahan sikap dan
keterampilan itu diperlukan belajar yang tidak hanya sekali saja, tapi harus
beberapa kali, baru kemudian tampak perubahannya.
5. Tahap menggali 1
Tahap menggali 1 yaitu siswa menggali informasi yang telah disimpan
dalam LTM ke STM untuk dikaitkan dengan informasi baru yang dia terima.
Ini terjadi pada pelajaran waktu berikutnya yang merupakan kelanjutan pelajaran
sebelumnya. Penggalian ini diperlukan agar apa apa yang telah dikuasai menjadi
kesatuan dengan yang akan diterima, sehingga bukan menjadi yang lepas-lepas
satu sama lain. Setelah penggalian informasi dan dikaitkan dengan informasi yang
baru, maka terjadi lagi pengolahan informasi untuk diberi makan seperti halnya
dalam tahap mengolah untuk selanjutnya disimpan dalam LTM lagi.
6. Tahap menggali 2
Tahap menggali 2 yaitu menggali informasi yang tela disimpan dalam LTM
untuk persiapan fase prestasi, naik langsung maupun melalui STM . Tahap
11
menggali 2 diperlukan untuk kepentingan kerja, menyelesaikan tugas, menjawab
pertanyaan dan latihan soal.
7. Tahap prestasi
Tahap prestasi yaitu informasi yang telah tergali pada tahap sebelumnya
digunakan untuk menunjukkan prestasi yang merupakan hasil belajar. Hasil
belajar itu, misalnya, berupa keterampilan mengerjakan sesuatu, kemampuan
menjawab soal, atau menyelesaikan tugas.
8. Tahap umpan balik
Tahap umpan balik yaitu siswa memperoleh penguatan (konfirmasi) saat
perasaan puas atau prestasi yang ditunjukkan. Hal ini terjadi jika prestasi tepat,
tapi sebaliknya, jika prestasinya jelek, perasaan tidak puas maupun tidak senang
bisa saja diperoleh dari guru (eksternal) atau dari diri sendiri (internal).
2.2 Hasil Belajar
Hasil belajar adalah kemampuan-kemampuan yang dimiliki siswa setelah ia
menerima pengalaman belajarnya. Hasil belajar merupakan hal yang penting yang
akan dijadikan sebagai tolak ukur sejauh mana keberhasilan seorang siswa dalam
belajar. Dari hasil belajar, guru dapat menilai apakah sistem pembelajaran yang
diberikan berhasil atau tidak, untuk selanjutnya bisa diterapkan atau tidak dalam
proses pembelajaran (Sudjana, 1989: 22).
Dalam (Sudjana, 1989: 22) hasil belajar dibagi dalam tiga ranah yaitu:
2.2.1 Ranah Kognitif
Berkenaan dengan hasil belajar intelektual yang terdiri atas enam aspek
yaitu pengetahuan/ ingatan, pemahaman, aplikasi, analisis, sintesis, dan evaluasi.
12
2.2.2 Ranah Afektif
Berkenaan dengan sikap yang terdiri dari lima aspek yaitu penerimaan,
jawaban atau reaksi, penilaian, organisasi, dan internalisasi.
2.2.3 Ranah Psikomotorik
Berkenaan dengan hasil belajar keterampilan dan kemampuan bertindak.
Ada enam aspek ranah psikomotorik, yaitu gerakan refleks, keterampilan gerakan
dasar, kemampuan perseptual, keharmonisan/ ketepatan, gerakan keterampilan
kompleks, dan gerakan ekspresif dan interpretatif.
2.3 Pembelajaran Kooperatif
Pembelajaran kooperatif adalah model pembelajaran yang di dalamnya
mengkondisikan para siswa bekerja bersama-sama di dalam kelompok-kelompok
kecil untuk membantu satu sama lain dalam belajar. Pembelajaran kooperatif di
dasarkan pada gagasan atau pemikiran bahwa siswa bekerja bersama-sama dalam
belajar, dan bertanggung jawab terhadap aktivitas belajar kelompok mereka
seperti terhadap diri mereka sendiri. Pembelajaran kooperatif merupakan salah
satu model pembelajaran yang menganut paham konstruktivisme.
Lie (2004: 13), menyatakan bahwa ada tiga pilihan model pembelajaran,
yaitu kompetisi, individual, dan cooperative learning. Model pembelajaran
cooperative learning tidak sama dengan sekadar belajar dalam kelompok. Ada
unsur-unsur dasar pembelajaran cooperative learning yang membedakannya
dengan pembagian kelompok yang dilakukan asal-asalan. Pelaksanaan prosedur
model cooperative learning dengan benar akan memungkinkan pendidik
mengelola kelas dengan lebih efektif .
13
Menurut Slavin & Robert (2008: 4) pembelajaran kooperatif merujuk pada
berbagai macam metode pengajaran di mana para siswa bekerja dalam kelompok-
kelompok kecil untuk saling membantu satu sama lainnya dalam mempelajari
materi pelajaran. Jadi pembelajaran kooperatif merupakan suatu kegiatan
pembelajaran yang identik dengan adanya kerjasama kelompok. Dalam kelas
kooperatif, para siswa diharapkan dapat saling membantu, saling mendiskusikan
argumentasi, untuk mengasah pengetahuan yang mereka kuasai saat itu dan
menutup kesenjangan dalam pemahaman masing-masing.
2.4 Metode Pembelajaran
Dalam Uno (2006 : 17) variabel metode pembelajaran diklasifikasikan
menjadi 3 (tiga) jenis, yaitu :
2.4.1 Strategi Pengorganisasian (Organizational Strategy)
Organizational strategy adalah metode mengorganisasi isi bidang studi yang
telah dipilih untuk pembelajaran. “mengorganisasi” mengacu pada suatu tindakan
seperti pemilihan isi, penataan isi, pembuatan diagram, format, dan lainnya yang
setingkat dengan itu.
2.4.1.1 Strategi Penyampaian (Delivery Strategy)
Delivery strategi adalah metode untuk menyampaikan pembelajaran kepada
siswa dan atau untuk menerima serta merespon masukan yang berasal dari siswa.
Media pembelajaran merupakan bidang kajian utana dari strategi ini.
14
2.4.1.2 Strategi Pengolahan (Management Strategy)
Management strategy adalah metode untuk menata interaksi antara si belajar
dan variabel metode pembelajaran lainnya, variabel strategi pengorganisasian dan
penyampaian isi pembelajaran.
2.5 Model Pembelajaran Creative Problem Solving (CPS)
Model CPS adalah suatu model pembelajaran yang melakukan pemusatan
pada pengajaran dan keterampilan pemecahan masalah, yang diikuti dengan
penguatan ketrampilan. Ketika dihadapkan dengan suatu pertanyaan, siswa dapat
melakukan keterampilan memecahkan masalah untuk memilih dan
mengembangkan tanggapannya. Tidak hanya dengan cara menghafal tanpa
dipikir, keterampilan memecahkan masalah memperluas proses berpikir (Pepkin,
2004:1).
Ada banyak kegiatan yang melibatkan kreatifitas dalam pemecahan masalah
seperti riset dokumen, pengamatan terhadap lingkungan sekitar, kegiatan yang
berkaitan dengan ilmu pengetahuan, dan penulisan yang kreatif. Melalui CPS,
siswa dapat memilih dan mengembangkan ide dan pemikirannya. Berbeda dengan
hafalan yang sedikit menggunakan pemikiran, CPS memperluas proses berpikir.
Sasaran dari CPS adalah sebagai berikut:
1. Siswa akan mampu menyatakan urutan langkah-langkah pemecahan masalah
dalam CPS.
2. Siswa mampu menemukan kemungkinan-kemungkinan strategi pemecahan
masalah.
15
3. Siswa mampu mengevaluasi dan menyeleksi kemungkinan-kemungkinan
tersebut kaitannya dengan kriteria-kriteria yang ada.
4. Siswa mampu memilih suatu pilihan solusi yang optimal.
5. Siswa mampu mengembangkan suatu rencana dalam mengimplementasikan
strategi pemecahan masalah.
6. Siswa mampu mengartikulasikan bagaimana CPS dapat digunakan dalam
berbagai bidang/ situasi.
Adapun proses pembelajaran dengan model CPS (Pepkin, 2004: 2)
terdiri dari langkah-langkah sebagai berikut:
1. Klarifikasi Masalah
Klarifikasi masalah meliputi pemberian penjelasan kepada siswa tentang
masalah yang diajukan, agar siswa dapat memahami tentang penyelesaian seperti
apa yang diharapkan.
2. Pengungkapan Pendapat
Pada tahap ini siswa dibebaskan untuk mengungkapkan pendapat tentang
berbagai macam strategi penyelesaian masalah.
3. Evaluasi dan Pemilihan
Pada tahap evaluasi dan pemilihan ini, setiap kelompok mendiskusikan
pendapat-pendapat atau strategi-strategi mana yang cocok untuk menyelesaikan
masalah.
4. Implementasi
Pada tahap ini siswa menentukan strategi mana yang dapat diambil untuk
menyelesaikan masalah, kemudian menerapkannya sampai menemukan
16
penyelesaian dari masalah tersebut CPS merupakan model yang mengajarkan
siswa agar terbiasa memakai langkah-langkah yang kreatif dalam memecahkan
masalah, hal ini diharapkan dapat membantu siswa untuk mengatasi kesulitan
dalam belajar.
2.6 Media Pembelajaran
Kata media berasal dari bahasa latin medius yang secara harfiah berarti
tengah, perantara atau pengantar. Dalam bahasa Arab media adalah perantara atau
pengantar pesan dari pengirim kepada penerima pesan (Arsyad, 2010:3). Menurut
Gerlach dan Ely sebagaimana dikutip oleh Arsyad (2010), media apabila dipahami
secara garis besar adalah manusia, materi dan kejadian yang membangun kondisi
yang membuat siswa mampu memperoleh pengetahuan, ketrampilan atau sikap.
Dalam pengertian ini, guru, buku teks, dan lingkungan sekolah merupakan media.
Media pembelajaran adalah sarana penyampaian pesan pembelajaran
kaitannya dengan model pembelajaran langsung yaitu dengan cara guru berperan
sebagai penyampai informasi dan dalam hal ini guru menggunakan berbagai
media yang sesuai. Media pembelajaran adalah alat bantu proses belajar mengajar.
Segala sesuatu yang dapat dipergunakan untuk merangsang pikiran, perasaan,
perhatian dan kemampuan atau ketrampilan pebelajar sehingga dapat mendorong
terjadinya proses belajar.
Menurut Heinich sebagaimana dikutip oleh Arsyad (2010: 4), Media
pembelajaran adalah perantara yang membawa pesan atau informasi bertujuan
instruksional atau mengandung maksud-maksud pengajaran antara sumber dan
penerima. Menurut (Arsyad, 2010:15) fungsi utama media pembelajaran adalah
17
sebagai alat bantu mengajar yang turut mempengaruhi iklim, kondisi, dan
lingkungan belajar yang ditata dan diciptakan oleh guru. Sedangkan menurut
Hamalik sebagaimana dikutip oleh (Arsyad, 2010) bahwa pemakaian media
pembelajaran dalam proses belajar mengajar dapat membangkitkan keinginan dan
minat yang baru, membangkitkan motivasi dan rangsangan kegiatan belajar, dan
bahkan membawa pengaruh-pengaruh psikologis terhadap siswa.
2.7 Buku Saku
Buku saku adalah buku yang mudah dibawa dan dapat dimasukkan ke dalam
saku (Kamus Besar Bahasa Indonesia, 1990). Penyajian buku saku ini
menggunakan banyak Gambar dan warna sehingga memberikan tampilan yang
menarik. Siswa cenderung menyukai bacaan yang menarik dengan sedikit uraian
dan banyak Gambar dapat membantu pembaca berimajinasi. Imajinasi dapat
membantu seseorang meningkatkan kinerja ingatannya dan membantu mengingat
kata-kata verbal. Warna juga dapat menjadi bentuk komunikasi non-verbal yang
dapat menyampaikan pesan secara instan dan lebih bermakna.
2.8 Efektifitas
Efektifitas berasal dari kata efektif. Menurut Kamus Besar Bahasa Indonesia
(KBBI) kata efektif mempunyai arti efek, pengaruh, akibat atau dapat membawa
hasil. Jadi efektifitas adalah sesuatu yang memiliki pengaruh atau akibat yang
ditimbulkan, manjur membawa hasil dan merupakan keberhasilan dari suatu usaha
atau tindakan. Berdasarkan uraian diatas efektifitas dapat diartikan sebagai tingkat
keberhasilan yang dapat dicapai melalui cara atau usaha untuk mewujudkan
tujuan dari proses tersebut. Soemosasmito dalam Trianto, (2011: 20) Suatu
18
pembelajaran dikatakan efektif apabila memenuhi persyaratan utama keefektifan
pengajaran, yaitu: (1) Presentasi waktu belajar siswa yang tinggi dicurahkan
terhadap KBM; (2) Rata-rata perilaku melaksanakan tugas yang tinggi diantara
siswa; (3) Ketetapan antara kandungan materi ajaran dengan kemampuan siswa
(orientasi kemampuan belajar ) diutamakan; dan (4) Mengembangkan suasana
belajar yang akrab dan positif. Dari uraian di atas, maka yang menjadi indikator
keefektifan ada 3 aspek:
1. Ketuntasan belajar siswa
2. Aktivitas siswa dalam kegiatan pembelajaran
3. Respon siswa terhadap pembelajaran.
2.9 Materi Pembelajaran
2.9.1 Kelarutan dan Hasil kali Kelarutan (Ksp)
3.9.1.1 Pengertian Kelarutan (Solubility)
Istilah kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal
zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan (khususnya untuk
zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan gram.L–1
atau mol.L–1
. Apabila
suatu zat yang sukar larut (misalnya AgCl) dimasukkan ke dalam air ada sebagian
AgCl larut dan sebagian tetap mengendap. Bagian zat yang larut terurai menjadi
ion-ionnya.
AgCl(s) + H2O(l) ⇄ AgCl(aq) Ag+
(aq) + Cl-(aq)
Karena semua bentuk molekul yang terlarut (aq) terurai menjadi ion-
ionnya, di dalam larutan hanya terdapat keseimbangan antara bentuk padat (s) dan
ion-ionnya, yang dituliskan sebagai berikut:
19
AgCl(s) ⇄ Ag+
(aq) + Cl-(aq)
Atau secara umum : AxBy(s) ⇄ xAy+
(aq) + yBx-
(aq)
3.9.1.2 Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat
kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut.
AxBy(s) ⇄ xAy+
(aq) + yBx–
(aq)
Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan
reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya
disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
Ksp AxBy = [Ay+
]x [B
x–]
y
3.9.1.3 Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Oleh karena (s) dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka
antara (s) dan Ksp berhubungan, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s. Secara
umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai berikut.
AxBy(s) ⇄ xAy+(aq) + yBx-
(aq)
S ⇄ xs ys
Ksp = [Ay+]x [Bx–]y
Ksp = (xs)x (ys)y
Sehingga Ksp = xx y
y s
(x+y) dan S =
3.9.1.4 Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan
Dalam larutan jenuh Ag2CrO4 terdapat kesetimbangan antara Ag2CrO4
padat dengan ion (Ag+) dan ion (CrO4
2–).
20
Ag2CrO4(s) ⇄ 2Ag+
(aq) + CrO42–
(aq)
jika ke dalam larutan jenuh tersebut ditambahkan larutan AgNO3 atau
larutan K2CrO4 maka larutan AgNO3 atau K2CrO4 akan memperbesar konsentrasi
ion Ag+ atau ion CrO4
2– dalam larutan.
AgNO3(aq) → Ag+
(aq) + NO3–
(aq)
K2CrO4(aq) → 2K+
(aq) + CrO42–
(aq)
Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan, penambahan
konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO4
2– akan menggeser kesetimbangan ke kiri.
Akibatnya jumlah Ag2CrO4 yang larut menjadi berkurang. Jadi dapat disimpulkan
bahwa ion senama memperkecil kelarutan.
3.9.1.5 Hubungan Ksp dengan pH
Harga pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu asam atau basa
yang sukar larut. Sebaliknya harga Ksp suatu asam atau basa dapat digunakan
untuk menentukan pH larutan. Beberapa senyawa asam atau basa ada yang sukar
larut dalam air. Senyawa asam atau basa tersebut akan membentuk larutan dengan
pH jenuh. Besarnya pH sesuai banyaknya ion (H+) dan (OH
-) yang terlarut.
Konsentrasi ini sangat bergantung pada besarnya harga Ksp sehingga kelarutan
akan semakin besar. Pada asam, pH akan semakin kecil, sedangkan pada basa pH
larutan akan semakin besar. Konsentrasi ion (H+) dan (OH
-) dapat ditentukan
dengan cara menghitung harga kelarutannya dalam air.
3.9.1.6 Penggunaan Konsep Ksp dalam Pemisahan Zat
Harga Ksp suatu elektrolit dapat dipergunakan untuk memisahkan dua atau
lebih larutan yang bercampur dengan cara pengendapan. Proses pemisahan ini
21
dengan menambahkan suatu larutan elektrolit lain yang dapat berikatan dengan
ion-ion dalam campuran larutan yang akan dipisahkan. Karena setiap larutan
mempunyai kelarutan yang berbeda-beda, maka secara otomatis ada larutan yang
mengendap lebih dulu dan ada yang mengendap kemudian, sehingga masing-
masing larutan dapat dipisahkan dalam bentuk endapannya.
Misalnya pada larutan jenuh PQ berlaku persamaan : Ksp = [P+] [Q
–]
Jika larutan itu belum jenuh (PQ yang terlarut masih sedikit), sudah tentu
harga [P+] [Q
–] lebih kecil daripada harga Ksp. Sebaliknya jika [P
+] [Q
–] lebih
besar daripada Ksp, hal ini berarti larutan itu lewat jenuh, sehingga PQ akan
mengendap.
• Jika [P+] [Q
–] < Ksp, maka larutan belum jenuh (tidak terjadi endapan).
• Jika [P+] [Q
–] = Ksp, maka larutan tepat jenuh (tidak terjadi endapan).
• Jika [P+] [Q
–] > Ksp, maka larutan lewat jenuh (terjadi endapan).
3.10 Kerangka Berpikir
Hasil belajar kelas XI IPA SMAN 1 Ambararawa menunjukkan belum
tercapainya KKM (Kriteria Ketuntasan Minimal) pada materi kelarutan dan hasil
kelarutan, metode pembelajaran disini kurang membuat siswa itu menjadi aktif,
kebanyakan siswanya pasif sehingga hasil belajar dari siswa tersebut rendah tidak
sesuai dengan KKM. Hasil belajar ini disebabkan oleh pemahaman siswa pada
materi kelarutan dan hasil kelarutan yang kurang, dengan materi yang lebih
cenderung ke perhitungan-perhitungan dan membutuhkan pemahaman lebih, hal
ini dirasa sulit oleh masing-masing siswa. Model pembelajaran yang digunakan
22
sudah bagus akan tetapi kurang variatif sehingga siswa kurang aktif dan kurang
memahami materi kelarutan dan hasil kelarutan.
Berawal dari permasalahan ini, maka perlu adanya suatu model
pembelajaran yang dapat membantu siswa dalam mempelajari materi kimia.
Penelitian ini menggunakan dua metode yaitu model pembelajaran Creative
Problem Solving berbantuan buku saku pada kelas eksperimen dan metode
konvensional pada kelas kontrol. Kedua kegiatan pada kelas eksperimen dan kelas
kontrol di atas diharapkan efektif pada hasil belajar siswa dan dapat membantu
mendorong hasil belajar siswa sehingga dapat mencapai KKM pada materi
kelrutan dan hasil kelarutan. Secara ringkas Gambaran penelitian yang dilakukan
adalah sebagai berikut:
23
Gambar 2.1 kerangka berpikir
1. Pemahaman siswa kurang
2. Model Pembelajaran kurang variatif
3. Siswa kurang aktif dan kurang memahami materi Ksp
Nilai Belum mencapai kkm
Perbandingan hasil belajar
Pemberian
buku saku
Pembelajaran konvensional
( metode ceramah)
Kelas eksperimen Kelas kontrol
Pembelajaran
kooperatif model
Creative Problem
Solving
Hasil belajar Hasil belajar
Tes Tes
Efektifitas model pembelajaran Creative
Problem Solving berbantuan buku saku
24
2.11 Hipotesis
Berdasarkan uraian di atas, maka penulis mengajukan hipotesis dalam
penelitian ini adalah sebagai berikut, penggunaan model pembelajaran CPS
berbantuan buku saku pada materi kelarutan dan hasil kali kelarutan efektif
terhadap hasil belajar kimia siswa.
25
BAB 3
METODE PENELITIAN
3.1 Lokasi Penelitian
Penelitian ini dilaksanakan di SMAN 1 Ambarawa pada semester genap
yaitu pada bulan Mei 2014 tahun ajaran 2013/2014. Lokasi penelitian ini
dilaksanakan di SMA Negeri 1 Ambarawa yang terletak di Jl. Yos Sudarso No.
46, Ambarawa, Semarang.
3.2 Penentuan Subyek Penelitian
3.2.1 Populasi penelitian
Populasi dalam penelitian ini adalah seluruh kelas XI IPA SMA Negeri 1
Ambarawa tahun pelajaran 2013/2014 terdiri dari empat kelas dengan perincian
pada Tabel 3.1.
Tabel 3.1. Rincian Siswa Kelas XI IPA SMA Negeri 1 Ambarawa
No Kelas Jumlah siswa
1 XI IPA 1 40
2 XI IPA 2 40
3 XI IPA 3 40
4 XI IPA 4 40
Jumlah 160
(Sumber: Administrasi kesiswaan SMA Negeri 1 Ambarawa Tahun pelajaran
2013/2014)
3.2.1.1 Populasi
Populasi dalam penelitian ini adalah siswa kelas XI IPA 1 sampai dengan
XI IPA 4 karena mempunyai kesamaan dalam hal berikut :
26
1. Siswa-siswa tersebut berada dalam tingkat kelas yang sama, yaitu kelas XI
IPA SMA;
2. Siswa siswa tersebut berada dalam semester yang sama yaitu semester 2;
3. Dalam pelaksanaan pengajarannya, siswa tersebut diajar dengan kurikulum,
media, dan jumlah jam pelajaran yang sama.
3.2.1.2 Sampel
Teknik pengambilan sampel yang digunakan dalam penelitian ini adalah
teknik cluster random sampling dimana pengambilan sampel penelitian berupa
kelompok yang dilakukan secara acak dengan pertimbangan populasi yang terbagi
dalam kelas-kelas yang memiliki homogenitas yang sama dan memiliki varian
yang tidak berbeda. Sampel dalam penelitian ini yaitu kelas XI IPA 2 sebagai
kelas eksperimen dan kelas XI IPA 1 sebagai kelas kontrol.
3.3 Variabel Penelitian
Variabel adalah obyek penelitian, atau apa yang menjadi titik perhatian
suatu penelitian. Variabel yang diamati terdiri dari dua yaitu variabel yang
mempengaruhi disebut variabel penyebab atau variabel bebas, sedangkan variabel
akibat disebut variabel tidak bebas atau variabel terikat (Arikunto, 2006). Dalam
penelitian ini akan diselidiki variabel bebas dan variabel terikat sebagai berikut :
1. Variabel bebas yaitu metode ( CPS ) Creative Problem Solving berbantuan
buku saku pada pembelajaran kimia.
2. Variabel terikat yaitu hasil belajar siswa.
3. Variabel kontrol dalam penelitian ini adalah kurikulum, materi, dan jumlah
jam pelajaran yang sama.
27
3.4 Metode Pengumpulan Data
3.4.1 Metode Dokumentasi
Metode dokumentasi, yaitu mencari data mengenai hal-hal atau variabel
yang berupa catatan, transkrip, buku, surat kabar, majalah, prasasti, notulen rapat,
legger, agenda, dan sebagainya (Arikunto, 2006: 231). Metode dokumentasi
dalam penelitian ini digunakan untuk memperoleh data mengenai jumlah
populasi, nilai ulangan semester gasal yang digunakan dalam analisis data awal,
dan nama-nama siswa anggota sampel.
3.4.2 Metode Tes
Metode tes merupakan metode yang digunakan untuk mengukur
kemampuan dasar dan pencapaian atau prestasi (Arikunto, 2006 :223). Metode tes
dalam penelitian ini digunakan untuk memperoleh data hasil belajar.
3.4.3 Angket
Angket adalah sejumlah pertanyaan tertulis yang digunakan untuk
memperoleh informasi dari responden dalam arti laporan tentang pribadinya atau
hal-hal yang ia ketahui (Arikunto, 2006:151). Metode angket dalam penelitian ini
digunakan untuk mengetahui respon (aspek afektif) siswa terhadap penggunaan
model CPS.
3.4.4 Observasi
Observasi adalah suatu teknik yang dilakukan dengan cara mengadakan
pengamatan secara teliti serta pencatatan secara sistematis (Arikunto, 2005:30).
Metode observasi dalam penelitian ini digunakan untuk memperoleh data hasil
belajar aspek psikomotorik.
28
3.4.5 Desain Penelitian
Rancangan penelitian yang digunakan dalam penelitian ini adalah post test
only control design yaitu dengan melihat perbedaan hasil post test antara
kelompok eksperimen dan kontrol. Pola rancangan penelitian dapat dilihat pada
Tabel 3.2
Tabel 3.2 Rancangan Penelitian
Kelas Perlakuan Post test
Eksperimen Metode CPS berbantuan buku saku Ya
Kontrol Metode ceramah Ya
3.5 Instrumen Penelitian
Instrumen penelitian adalah alat atau fasilitas yang digunakan oleh peneliti
untuk memperoleh data yang diharapkan agar pekerjaannya lebih mudah dan
hasilnya lebih baik, dalam arti lebih cermat, lengkap, dan sistematis sehingga
lebih mudah diolah (Arikunto, 2006:160). Sebelum alat pengumpulan data yang
berupa tes obyektif digunakan untuk pengambilan data, terlebih dahulu dilakukan
uji coba. Hasil uji coba dianalisis untuk mengetahui apakah memenuhi syarat
sebagai alat pengambil data atau tidak.
Dalam penelitian ini, instrumen (alat yang dibuat peneliti untuk
memperoleh data) adalah: silabus, rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP),
lembar kerja siswa (LKS), lembar pengamatan aspek afektif, lembar pengamatan
aspek psikomotorik, tes hasil belajar kognitif.
3.5.1 Silabus
Silabus yang digunakan dalam penelitian ini merupakan silabus KTSP.
29
3.5.2 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
Rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP) digunakan sebagai panduan
bagi guru untuk melakukan kegiatan belajar mengajar di kelas.
3.5.3 Buku Saku
Buku saku diberikan pada awal kegiatan pembelajaran, pada setiap
pertemuan digunakan oleh siswa untuk membantu mengembangkan kreatifitas
dalam proses belajarnya. Buku saku dalam hal ini diharapkan dapat sebagai
panduan atau penuntun pembelajaran siswa sehingga lebih terproses dengan baik.
3.5.4 Lembar Pengamatan Aspek Afektif
Lembar pengamatan aspek afektif digunakan untuk mengukur dan menilai
tingkat apresiasi siswa terhadap pembelajaran yang dilaksanakan. Pengamatan
aspek afektif ini dilakukan oleh observer. Dalam penelitian ini digunakan 5 aspek
dengan rentang skor lembar pengamatan aspek afektif dari skor 1 (satu) sampai 4
(empat). Penyusunan kriteria penskoran mengacu pada skor aspek yang telah
ditetapkan. Kriteria yang mengGambarkan rendahnya nilai suatu aspek diberi skor
terendah, yaitu 1. Sedangkan kriteria yang mengGambarkan nilai aspek yang
tinggi diberi skor tertinggi, yaitu 4.
3.5.5 Lembar Pengamatan Aspek Psikomotorik
Lembar pengamatan aspek psikomotorik digunakan untuk mengukur dan
menilai keterampilan siswa. Penilaian aspek psikomotorik dilakukan pada proses
pembelajaran saat praktikum. Dalam penelitian ini digunakan 9 aspek
psikomotorik dengan rentang skor lembar pengamatan aspek psikomotor dari skor
1 (satu) sampai 5 (lima). Penyusunan kriteria penskoran mengacu pada skor aspek
30
yang telah ditetapkan. Kriteria yang mengGambarkan rendahnya nilai suatu aspek
diberi skor terendah, yaitu 1. Sedangkan kriteria yang mengGambarkan nilai
aspek yang tinggi diberi skor tertinggi, yaitu 5.
3.5.6 Tes Hasil Belajar Kognitif
Tes hasil belajar kognitif atau post test digunakan untuk mengukur dan
menilai penguasaan siswa pada materi pokok kelarutan dan hasil kali kelarutan.
Tes hasil belajar kognitif yang disusun pada penelitian ini berupa 30 soal pilihan
ganda dengan waktu pengerjaan tes 60 menit.
Langkah-langkah penyusunan soal uji coba tes hasil belajar kognitif adalah
sebagai berikut:
1. Menentukan jumlah butir soal dan alokasi waktu yang disediakan. Jumlah
butir soal yang diujicobakan 50 soal dengan alokasi waktu 90 menit.
2. Menentukan tipe atau bentuk soal. Tipe soal yang digunakan berbentuk
Tipe soal pilihan ganda dengan lima pilihan jawaban.
3. Menentukan Tabel spesifikasi atau kisi-kisi soal.
4. Menyusun butir-butir soal.
5. Mengujicobakan soal.
6. Menganalisis hasil uji coba, dalam hal validitas dan reliabilitas perangkat
tes yang digunakan.
3.5.6.1 Uji Alat Evaluasi
Sebelum alat evaluasi digunakan, perlu dilakukan uji coba terlebih dahulu
supaya dapat diketahui apakah alat evaluasi tersebut dapat digunakan. Dari hasil
tes uji coba kemudian dihitung validitas dan reliabilitas.
31
3.6 Analisis Instrumen Penelitian
3.6.1 Pengujian Perangkat Uji Coba
3.6.1.1 Validitas
Validitas adalah suatu ukuran yang menunjukkan tingkat-tingkat kevalidan
atau kesahihan suatu instrumen. Sebuah instrumen dikatakan valid apabila mampu
mengukur apa yang diinginkan (Arikunto, 2006: 168). Pengujian seperti silabus,
rencana pelaksanaan pembelajaran, lembar pengamatan praktikum dan angket
menggunakan metode expert validity. Expert validity merupakan validitas yang
disesuaikan dengan kurikulum dan dikonsultasikan dan disetujui oleh ahli yaitu
dosen pembimbing I, dosen pembimbing II, dan guru SMA. Akan tetapi untuk
lembar pengamatan dan angket juga harus memenuhi validitas isi oleh karena itu
sebelum instrumen disusun, peneliti menyusun kisi-kisi soal terlebih dahulu
berdasarkan kurikulum yang berlaku, selanjutnya dikonsultasikan dengan dosen
pembimbing dan guru pengampu.
Validitas soal-soal post test dalam penelitian ini ada dua macam yaitu
validitas isi soal dan validitas butir soal.
3.6.1.1.1 Validitas Isi Soal
Untuk memenuhi validitas isi soal, sebelum instrumen disusun, peneliti
menyusun kisi-kisi soal terlebih dahulu berdasarkan kurikulum yang berlaku,
selanjutnya dikonsultasikan dengan guru pengampu dan dosen pembimbing.
3.6.1.1.2 Validitas Butir Soal
Untuk menghitung validitas butir soal digunakan rumus Korelasi point
biserial yaitu sebagai berikut.
32
q
p
S
MMr
t
tp
pbis
Keterangan :
pM= rata-rata skor total yang menjawab benar pada butir soal
tM= rata-rata skor total
tS = standar deviasi skor total
p = proporsi siswa yang menjawab benar pada tiap butir soal
q = proporsi siswa yang menjawab salah pada setiap butir soal
rpbis yang diperoleh dimasukkan ke dalam rumus t.
21
2
pbis
pbis
r
nrt
Kriteria : jika thit > ttab, maka butir soal valid, dengan dk = (n-2) dan n adalah
jumlah siswa (Sudjana, 1996: 377).
Berdasarkan uji coba soal yang dilakukan terhadap 40 siswa kelas XII IPA 2
SMA N 1 Ambarawa diperoleh hasil analisis validitas soal yang diujicobakan.
Perhitungan validitas keseluruhan terdapat 33 soal valid. Hasil analisis uji coba
menunjukkan soal uji yang valid adalah soal nomor 4, 5, 6, 8, 10, 13, 15, 16, 17,
20, 21, 23, 26, 27, 28, 29, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40,, 41, 44, 46,
48, 49, 50.
3.6.1.2 Reliabilitas
Seperangkat tes dikatakan reliabel apabila tes tersebut dapat memberikan
hasil tes yang tetap, artinya apabila tes tersebut dikenakan pada sejumlah obyek
33
yang sama pada waktu lain, maka hasilnya akan tetap sama atau relatif sama.
Reliabilitas dalam rencana penelitian ini menggunakan rumus :
(Arikunto, 2006:189)
keterangan :
11r = reliabilitas tes keseluruhan
k = banyaknya butir soal
st2 = varians skor total
X t = n
Y = rata-rata skor total
Harga r11 yang dihasilkan dikonsultasikan dengan aturan penetapan reliabel yang
disajikan pada Tabel 3.3
Tabel 3.3 Klasifikasi Reliabilitas
Nilai r11 Keterangan
0,00 – 0,199 Sangat rendah
0,20 – 0,399 Rendah
0,40 – 0,599 Cukup
0,60 – 0,799 Tinggi
0,80 – 1,000 Sangat tinggi
Hasil perhitungan diperoleh r11 = 0,975. Berdasarkan Tabel klasifikasi
reliabilitas, soal-soal tersebut mempunyai reliabilitas sangat tinggi.
3.6.1.3 Daya Pembeda Soal
Daya pembeda soal dari sebuah butir soal menyatakan seberapa jauh
kemampuan butir soal tersebut mampu membedakan antara testee yang
mengetahui jawabannya dengan benar dengan testee yang tidak mampu menjawab
211 11 kst
tXktX
k
kr
34
soal. Daya pembeda sebuah butir soal adalah kemampuan butir soal untuk
membedakan antara testee yang berkemampuan tinggi dengan testee yang
berkemampuan rendah. Langkah-langkah yang digunakan untuk menghitung daya
pembeda soal adalah sebagai berikut :
1. Merangking skor hasil tes uji coba, yaitu mengurutkan skor hasil tes siswa
mulai dari skor tertinggi hingga skor terendah.
2. Mengelompokkan seluruh peserta tes menjadi dua kelompok yaitu kelompok
atas dan kelompok bawah.
Daya pembeda soal dihitung menggunakan rumus :
D =
(Sudijono, 2006 : 389)
Keterangan:
D = daya pembeda
BA = banyaknya siswa kelas atas yang menjawab benar
BB = banyaknya siswa kelas bawah yang menjawab benar
JA = banyaknya siswa pada kelas atas
JB = banyaknya siswa pada kelas bawah
Menurut Arikunto (2009:218), hasil perhitungan dikonsultasikan atau disesuaikan
dengan klasifikasi daya pembeda tersaji pada Tabel 3.4
Tabel 3.4 Klasifikasi Daya Pembeda
Inteval Kriteria
DP 0,00
0,00< DP 0,20
0,20< DP 0,40
0,40< DP 0,70
0,70< DP 1,00
Jelek sekali
jelek
cukup
baik
baik sekali
Hasil perhitungan diperoleh daya pembeda soal terlihat pada Tabel 3.5
35
Tabel 3.5. Hasil Perhitungan Daya Pembeda Soal
No. Kriteria Nomor soal
1 Baik Sekali 32 (1 soal)
2 Baik 4, 5, 8, 10, 28, 29, 30, 34, 36, 37, 38, 39, 40, 41,
48, 49 (16 soal)
3 Cukup 6, 13, 15, 16, 17, 20, 21, 23, 26, 27, 31, 33, 35,
44, 46, 50 (16 soal)
4 Jelek 1, 2, 3, 7, 9, 11, 12, 14, 18, 19, 22, 24, 25, 42,
43, 45, 47 (17 soal)
5 Sangat Jelek - (0 soal)
3.6.1.4 Taraf Kesukaran
Menurut Arikunto (2007: 207), bilangan yang menunjukkan sukar atau
mudahnya suatu soal disebut indeks kesukaran (difficulty index). Besarnya indeks
kesukaran antara 0,00 sampai 1,00. Tingkat kesukaran soal dihitung dengan
menggunakan rumus:
P =
Keterangan :
P = Indeks kesukaran
B = Banyaknya siswa yang menjawab soal dengan benar
JS = Jumlah seluruh siswa pengikut tes
Klasifikasi Indeks Kesukaran terlihat pada Tabel 3.6
Tabel 3.6 Klasifikasi Indeks Kesukaran
Interval Kriteria
P = 0,00
0,00 < P 0,30
0,30 < P 0,70
0,70 < P 1,00
P = 1,00
Terlalu sukar
Sukar
Sedang
Mudah
Terlalu mudah
36
Hasil perhitungan diperoleh tingkat kesukaran soal terlihat pada Tabel 3.7
Tabel 3.7 Hasil Perhitungan Tingkat Kesukaran Soal
Kriteria Nomor Soal
Sangat Mudah - (0 soal)
Mudah 1, 2, 3, 7, 9, 11, 12, 18, 19, 20,
22, 23, 27, 31, 33, 35, 42, 43,
45, 47, 50(21 soal)
Sedang 4, 5, 8, 10, 15, 16, 24, 25, 26,
28, 32, 34, 36, 37, 41 (15 soal)
Sukar 6, 13, 14, 17, 21, 29, 30, 38,
39, 40, 44, 46, 48, 49 (14 soal)
Sangat Sukar - (0 soal)
3.6.2 Analisis Lembar Observasi
3.6.2.1 Validitas
Lembar observasi diuji validitas isi dengan menggunakan expert validity
yaitu validitas yang disesuaikan dengan materi pelajaran, kondisi siswa dan
dikonsultasikan dan disetujui oleh ahli yaitu dosen pembimbing dan guru SMA
yang diteliti.
3.6.2.2 Reliabilitas
Untuk mencari reliabilitas lembar observasi, digunakan rumus intereters
reliability :
Keterangan :
r11 = reliabilitas instrument
n = jumlah objek yang diamati
= jumlah varians beda butir
37
Klasifikasi reliabilitas dapat dilihat pada Tabel 3.8.
Tabel 3.8 Klasifikasi Reliabilitas Instrumen Observasi
Inteval Kriteria
0,8 < r11≤1.0
0,6 < r11≤ 0,8
0,4 < r11≤ 0.6
0,2 < r11≤ 0,4
r11≤ 0,2
Sangat tinggi
Tinggi
Cukup
Rendah
Sangat rendah
( Arikunto, 2007: 196)
Analisis lembar observasi afektif menghasilkan harga r11 sebesar 0,80
dalam kategori tinggi sedangkan lembar observasi psikomotorik menghasilkan r11
sebesar 0,73 dalam kategori tinggi. Kedua harga r11 tersebut kemudian
dimasukkan kedalam rumus Thitung menghasilkan Thitung afektif sebesar 3,771 dan
Thitung psikomotorik Thitung sebesar 3,021 dengan TTabel =2,306. Karena Thitung >
TTabel maka lembar observasi ini reliabel.
3.6.3 Analisis Instrumen lembar Angket
3.6.3.1 Validitas
Lembar angket respon diuji validitas isi dengan menggunakan expert
validity yaitu validitas yang disesuaikan dengan kondisi siswa dan dikonsultasikan
dan disetujui oleh ahli yaitu dosen pembimbing.
3.6.3.2 Reliabilitas
Reliabilitas untuk instrumen ini menggunakan rumus Alpha Cronbach
yaitu:
Varians :
–
( Arikunto, 2006 )
38
Keterangan :
= reliabilitas instrumen
= banyak butir pertayaan
= jumlah varians skor butir
= varians total
= banyaknya subjek
= jumlah kuadrat skor butir
= jumlah kuadrat skor total
= kuadrat jumlah skor butir
= kuadrat jumlah skor total
Klasifikasi reliabilitas dapat dilihat pada Tabel 3.9
Tabel 3.9 Klasifikasi Reliabilitas
Inteval Kriteria
0,8 < r11 ≤1.0
0,6 < r11 ≤ 0,8
0,4 < r11 ≤ 0.6
0,2 < r11 ≤ 0,4
r11≤ 0,2
Sangat tinggi
Tinggi
Cukup
Rendah
Sangat rendah
Analisis angket tanggapan siswa menghasilkan harga r11 sebesar 0,85
dalam kategori sangat tinggi. Harga r11 tersebut kemudian dimasukkan ke dalam
rumus Thitung menghasilkan Thitung sebesar 9,947 dengan TTabel dengan sebesar
2,204. Kriteria lembar angket reliabel yaitu apabila harga Thitung > TTabel.
Berdasarkan hasil analisis didapat bahawa lembar observasi ini reliabel yang
ditunjukkan dengan nilai Thitung > TTabel.
39
3.7 Tehnik Analisis Data
Analisis data merupakan langkah lanjutan dalam penelitian, karena analisis
data dilakukan setelah proses penelitian hingga data diperoleh.
3.7.1 Analisis Data Tahap Awal
Analisis data tahap awal digunakan untuk mengetahui adanya kesamaan
kondisi awal populasi penelitian sebagai pertimbangan dalam pengambilan
sampel.
3.7.1.1 Uji Normalitas
Uji ini digunakan untuk mengetahui normal tidaknya data yang akan
dianalisis sehingga dapat ditentukan statistika yang akan digunakan.
Uji statistika yang digunakan adalah uji chi-kuadrat dengan rumus:
k
i i
ii
E
EO
1
2
2 = chi kuadrat
iO = frekuensi pengamatan
iE = frekuensi yang diharapkan
k = banyaknya kelas interval
I = 1, 2, 3,…, k
Membandingkan harga chi kuadrat data dengan Tabel chi kuadrat dengan taraf
signifikan 5% kemudian menarik kesimpulan, jika hitung2 < tabel
2 (1-a)(k-3)maka
data berdistribusi normal. (Sudjana, 1996: 273). Hasil uji normalitas terlihat pada
Tabel 3.10
40
Tabel 3.10 Hasil Uji Normalitas Populasi
No Kelas hitung
2 tabel2 Kriteria
1 XI IPA 1 4,79 7,81 Distribusi normal
2 XI IPA 2 4,78 7,81 Distribusi normal
3 XI IPA 3 5,79 7,81 Distribusi normal
4 XI IPA 4 1,53 7,81 Distribusi normal
Berdasarkan Tabel 3.10 hasil uji normalitas populasi diperoleh hitung2 <
tabel2 , maka populasi berdistribusi normal sehingga telah memenuhi syarat
dijadikan sampel penelitian.
3.7.1.2 Uji Homogenitas Populasi
Uji ini digunakan untuk mengetahui apakah populasi berangkat dari
titik tolak yang sama. Untuk menguji homogenitas populasi digunakan uji
Bartlett:
22 log)1(10ln SinB idata
dengan
)1()(log 2
insB dan
)1(
)1(2
2
i
ii
n
sns
Keterangan:
= besarnya homogenitas
B = koefisien Bartlet
si2 = variansi masing-masing kelas
s2 = variansi gabungan
2
41
ni = jumlah siswa dalam kelas
Kriteria pengujian jika )1)(1(
22
ktabelhitung , dimana )1)(1(2
k didapat
dari daftar distribusi chi-kuadrat dengan peluang (1- ) dan dk = (k-1),maka
populasi homogen. (Sudjana, 1996: 263). Hasil uji homogenitas terlihat pada
Tabel 3.11
Table 3.11 Hasil Uji Homogenitas Populasi
Data hitung
2 tabel2 Kriteria
Nilai UAS 4,664 7,81 Homogen
Berdasarkan Tabel 3.11 diperoleh 81,7664,4 )1)(1(
22 ktabelhitung ,
maka dapat disimpulkan bahwa H diterima yang berarti varians dari populasi tidak
berbeda satu dengan yang lain atau sama (homogen).
3.7.1.3 Uji Kesamaan Rata-Rata (Uji Anava)
Uji anava digunakan untuk mengetahui kesamaan rata-rata dari anggota
populasi.
Perhitungan uji ini ada beberapa langkah yaitu :
1. Menentukan jumlah kuadrat rata-rata (RY)
n
xRY
2)(
2. Menentukan jumlah kuadrat antar kelompok (AY)
RYni
xiAY
2)(
3. Menentukan jumlah kudrat total (JK total)
JKtot = RY-AY
4. Menentukan jumlah kudrat dalam kelompok (DY)
42
DY = JKtot – RY – AY
Langkah-langkah uji anava terlihat pada Tabel 3.12
Tabel 3.12 Hasil Uji Kesamaan Keadaan Awal Populasi (Uji Anava)
Sumber Variasi Dk JK KT F
Rata-rata 1 RY K= RY:1
D
A
Antar kelompok k-1 AY A= AY:(k-1)
Dalam Kelompok (ni-1) DY D= DY: (ni-1)
Total ni x2
Kriteria pengujian : Ho diterima jika Fhit < F (k-1)(n-k), ini berarti tidak ada
perbedaan rata-rata keadaan awal populasi termasuk didalamnya keadaan awal
populasi ( Sudjana, 1996 : 305). Hasil uji anava satu arah terlihat pada Tabel 3.13
Tabel 3.13 Hasil Uji Anava satu arah
Data Fhitung FTabel Kriteria
Nilai UAS 2,2106 6,66 Homogen
Berdasarkan hasil analisis diperoleh 66,62106,2 )1)(1(
22 ktabelhitung ,
maka dapat disimpulkan bahwa tidak ada perbedaan rata-rata dari keempat
populasi. Keempat populasi berdistribusi normal, memiliki homogenitas sama dan
memiliki kesamaan rata-rata sehingga dapat dilakukan pengambilan sampel
dengan teknik cluster random sampling yang menghasilkan kelas XI IPA 2
sebagai kelas eksperimen dan kelas XI IPA 1 sebagai kelas kontrol.
3.7.2 Analisis Data Tahap Akhir
3.7.2.1 Uji Normalitas Data
Uji ini digunakan untuk mengetahui normal tidaknya data yang akan
dianalisis. Uji statistik yang digunakan adalah uji chi-kuadrat.
43
k
i i
ii
E
EO
1
2
Keterangan :
2 = chi kuadrat
iO = frekuensi pengamatan
iE = frekuensi yang diharapkan
K = banyaknya kelas
i = 1,2,3,...,k
Kriteria pengujian hipotesis adalah sebagai berikut:
1. Ho diterima jika )3()1(22
khitung dengan taraf signifikan 5% dan derajat
kebebasan (k-3), yang berarti bahwa data tidak berbeda normal atau data
berdistribusi normal, sehingga uji selanjutnya menggunakan statistik
parametrik.
2. Ho diterima jika )3()1(22
khitung dengan taraf signifikan 5% dan derajat
kekebasan (k-3), yang berarti bahwa data berbeda normal atau tidak
berdistribusi normal sehingga uji selanjutnya menggunakan statistik non
parametrik.
( Sudjana, 1996 : 273)
3.7.2.2 Uji Kesamaan Dua Varians
Uji kesamaan 2 varians bertujuan untuk mengetahui kesamaan varians dari
populasi agar menaksir dan menguji bisa berlangsung. Hipotesis yang diajukan
yaitu :
44
Ho : 1
2 =
2
2
Ha : 1
2
2
2
Ho diterima apabila Fhitung F1/2 (nb-1): (nk-1)
F =terkecil
terbesar
ians
ians
var
var
Kriteria pengujian; jika harga Fhitung < FTabel, maka kedua kelompok
mempunyai varians yang sama (homogen) (Sudjana, 1996 : 250).
3.7.2.3 Uji Ketuntasan Belajar
Uji efektifitas pendekatan pembelajaran yang digunakan dapat diketahui
dari uji ketuntasan belajar. Uji ketuntasan belajar bertujuan untuk mengetahui
apakah hasil belajar kimia kelompok eksperimen dan kelompok kontrol dapat
mencapai ketuntasan belajar atau tidak. Untuk mengetahui ketuntasan belajar
individu dapat dilihat dari data hasil belajar siswa. Rumus statiska yang digunakan
yaitu statistika t.
( Sudjana,1996)
Keterangan :
t = tingkat keefektifan
= rata-rata hasil belajar siswa
S = simpangan baku
n = banyak siswa
45
Uji ketuntasan belajar bertujuan untuk mengetahui apakah hasil belajar
kimia kelas eksperimen dan kelas kontrol dapat mencapai ketuntasan belajar atau
tidak. Menurut mulyasa (2007) keberhasilan kelas (ketuntasan klasikal) dapat
dilihat sekurang-kurangnya 85% dari jumlah siswa yang ada di kelas tersebut
telah mencapai ketuntasan individu. Uji ketuntasan klasikal dapat dihitung dengan
rumus sebagai berikut :
Keterangan:
n = jumlah seluruh siswa
= jumlah siswa yang mencapai ketuntasan belajar
3.7.3 Analisis Hasil Belajar Afektif
Pada analisis hasil belajar aspek afektif digunakan analisis keterampilan
dalam diskusi.
Skor Terendah : 5
Skor Tertinggi : 25
Rentang Nilai : 5 – 25
Kriteria skor keterampilan dalam diskusi dapat dilihat pada Tabel 3.14
Tabel 3.14. Kriteria Skor Keterampilan dalam Diskusi
Kriteria Skor
Sangat Baik
Baik
Cukup
Kurang
21 – 25
16 – 20
11 – 15
6 – 10
Kriteria skor rata-ratanilai afektif dapat dilihat pada Tabel 3.14
46
Tabel 3.15. Kriteria Skor Rata-rata nilai afektif
Kriteria Skor
Sangat Baik
Baik
Cukup
Kurang
3,3 – 4,0
2,5 – 3,2
1,7 – 2,4
0,9 – 1,6
Pada aspek afektif, dikatakan efektif jika kriteria mencapai baik atau
sangat baik.
3.7.4 Analisis Aspek Psikomotor
Pada analisis hasil belajar aspek psikomotor digunakan data hasil dari
keterampilan praktikum.
Skor Terendah : 9
Skor Tertinggi : 45
Rentang Nilai : 9 – 45
Kriteria skor keterampilan dalam praktikum dapat dilhat pada Tabel 3.16
Tabel 3.16 Kriteria Skor Keterampilan dalam Praktikum
Kriteria Skor
Sangat Baik
Baik
Cukup
Kurang
Sangat Kurang
37 – 45
28 – 36
19 – 27
10 – 18
9
Kriteria skor rata-rata nilai psikomotorik dapat dilhat pada Tabel 3.17
47
Tabel 3.17 Kriteria Skor Rata-rata nilai psikomotorik
Kriteria Skor
Sangat Baik
Baik
Cukup
Kurang
4,2 – 5,0
3,3 – 4,1
2,4 – 3,2
1,5 – 2,3
Pada aspek psikomotorik, dikatakan efektif jika kriteria mencapai baik
atau sangat baik.
3.7.5 Analisis Data Angket
Analisis tahap akhir ini digunakan data hasil pengisian angket oleh siswa.
Analisis yang digunakan adalah analisis deskriptif yang bertujuan untuk
mengetahui respon siswa terhadap pembelajaran kimia materi kelarutan dan hasil
kelarutan yang diungkapkan menggunakan angket.
Tiap aspek dari pembelajaran kimia menggunakan model pembelajaran
CPS berbantuan buku saku dianalisis untuk mengetahui rata-rata nilai tiap aspek
dalam kelas eksperimen. Penganalisisan data yang berasal dari angket bergradasi
atau berperingkat satu sampai dengan empat, peneliti menyimpulkan makna setiap
alternatif sebagai berikut
1) sangat setuju, diberi nilai 4;
2) setuju, diberi nilai 3;
3) tidak setuju, diberi nilai 2; dan
4) sangat tidak setuju, diberi nilai 1.
Kriteria skor angket respon siswa dapat dilihat pada Tabel 3.18
48
Tabel 3.18. Kriteria skor Angket Respon Siswa
Kriteria Skor
Sangat Baik
Baik
Cukup
Kurang
31 – 40
21 – 30
11 – 20
10
49
BAB 4
HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN
4.1 Hasil Penelitian
Untuk mengetahui hasil penelitian, maka dilakukan analisis data yang
diperoleh dari data hasil penelitian atau analisis data akhir. Analisis data tersebut
akan menghasilkan simpulan apakah hipotesis yang diajukan ditolak atau
diterima.
4.1.1 Analisis Data
Tujuan dari analisis tahap akhir adalah untuk menjawab hipotesis yang telah
dikemukakan. Data yang digunakan untuk analisis tahap ini adalah data nilai post
test, baik pada kelompok eksperimen maupun kelompok kontrol.
4.1.1.1 Analisis Nilai Post test
Analisis nilai post test dilakukan dengan uji normalitas, uji kesamaan dua
varians, Uji perbedaan dua rata-rata dua pihak, uji perbedaan rata-rata satu pihak
kiri, uji ketuntasan hasil belajar, persentase ketuntasan belajar klasikal, analisis
nilai afektif, psikomotorik, dan analisis angket. Adapun hasil analisis post test
yaitu sebagai berikut :
4.1.1.2 Deskripsi Hasil Penelitian
Hasil posttest kelas eksperimen dan kelas kontrol terdapat pada Tabel 4.1.
Tabel 4.1 Data Nilai Posttest Materi Kelarutan dan Hasil kelarutan
Kelas N Rata-rata SD Nilai
Tertinggi
Nilai
Terendah
Eksperimen (XI IPA 2) 40 80,48 5,24 90,0 70
Kontrol (XI IPA 1) 40 76,18 4,00 83,0 67,0
49
50
4.1.1.3 Uji Normalitas
Dari data post test kelas eksperimen dan kelas kontrol dilakukan uji
normalitas untuk mengetahui data berdistribusi normal. Hasil perhitungan uji
normalitas disajikan pada Tabel 4.2
Tabel 4.2 Analisis Uji Normalitas Kelas Eksperimen dan Kelas Kontrol
Kelas χ²hitung χ²Tabel Kriteria
XI IPA 1 7,52 7,81 Data berdistribusi normal
XI IPA 2 7,80 7,81 Data berdistribusi normal
Perhitungan uji normalitas data kelas eksperimen dan kelas kontrol
diperoleh χ2
hitung pada kelas eksperimen = 7,80; kelas kontrol = 7,52 dengan
kriteria α =5% dan dk = k-3 diperoleh χ2
Tabel = 7,81. Karena χ2
hitung < χ2
Tabel maka
dapat disimpulkan bahwa data kelas eksperimen dan kelas kontrol berdistribusi
normal. sehingga uji selanjutnya menggunakan statistik parametrik. Perhitungan
uji normalitas populasi terdapat pada Lampiran 19 halaman 179.
4.1.1.4 Uji Kesamaan Dua Varians
Hasil analisis uji kesamaan dua varians nilai post test kelas ekaperimen
dan kelas kontrol disajikan pada Tabel 4.3.
Tabel 4.3 Hasil Analisis Dua Varians Nilai Post test
Kelas Varians (s2) Fhitung FTabel Kriteria
Eksperimen
Kontrol
27,49
15,98 1,72
1,89
Varians tidak
berbeda
Berdasarkan perhitungan diperoleh varians kelas eksperimen = 15,98
sedangkan varians kelas kontrol = 27,49. Nilai F(hitung) = 1,72 untuk α = 5%
dengan dk pembilang 39 dan dk penyebut 39 diperoleh F(0,95)(39,39) = 1,89. Dari
perhitungan tersebut dapat diketahui Fhitung < FTabel, yang berarti varians kelas
51
eksperimen dan kelas kontrol tidak berbeda. Perhitungan analisis terdapat pada
Lampiran 20 halaman 181.
4.1.1.5 Uji Perbedaan Dua Rata-Rata
Uji perbedaan dua rata-rata digunakan untuk mengetahui apakah terdapat
perbedaan hasil belajar antara kelas eksperimen dengan kelas kontrol. Hasil
analisis uji perbedaan dua rata-rata dua pihak disajikan pada Tabel 4.4.
Tabel 4.4 Uji perbedaan dua rata-rata dua pihak
Kelas Rata-rata Varians dk thitung tTabel Kriteria
Eksperimen 80,47 27,49 78 4,125 1,991 Rata-rata berbeda
Kontrol 76,18 15,98
Berdasarkan perhitungan uji perbedaan rata-rata antara kelas eksperimen
dengan kelas kontrol , diperoleh thitung = 4,125, dengan α=5% dan dk= 78
diperoleh t(0,975)(78) = 1,991. Oleh karena thitung > tTabel maka H0 ditolak yang berarti
nilai rata-rata posttest kelas eksperimen dan kelas kontrol berbeda. Perhitungan
analisis uji kesamaan rata-rata post test (uji dua pihak) terdapat pada Lampiran 21
halaman 182.
4.1.2 Uji Hipotesis
Uji hipotesis digunakan untuk membuktikan kebenaran dari hipotesis yang
diajukan yaitu untuk mengetahui penggunaan model pembelajaran CPS
berbantuan buku saku pada materi kelarutan dan hasil kali kelarutan efektif
terhadap hasil belajar kimia siswa. Data post test dianalisis menggunakan uji
perbedaan rata-rata satu pihak kiri dan uji ketuntasan hasil belajar.
52
4.1.3.1 Uji Perbedaan Rata-Rata
Uji perbedaan rata-rata pihak kiri digunakan untuk mengetahui apakah
kelas eksperimen lebih baik dari kelas kontrol. Apabila kelas eksperimen lebih
baik dari kelas kontrol maka dapat dikatakan model pembelajaran Creative
Problem Solving berbantuan buku saku efektif meningkatkan hasil belajar.
Hasil analisis uji perbedaan rata-rata satu pihak (pihak kiri) ditunjukkan
pada Tabel 4.5.
Tabel 4.5 Hasil Analisis Uji Perbedaan Rata-Rata Satu Pihak (Pihak Kiri)
Kelas Rata-rata Varians dk thitung tTabel Kriteria
Eksperimen 80,47 27,49 78 4,125 1,991
Kelas eksperimen lebih
baik dari kelas kontrol Kontrol 76,18 15,98
Berdasarkan perhitungan uji perbedaan rata-rata antara kelas eksperimen
dengan kelas kontrol , diperoleh thitung = 4,125 dengan α=5% dan dk= 78 diperoleh
t(0,975)(78) = 1,991. Oleh karena thitung > tTabel maka H0 ditolak yang berarti nilai
rata-rata post test kelas eksperimen lebih baik daripada kelas kontrol berbeda.
Perhitungan analisis uji kesamaan rata-rata posttest (uji dua pihak) terdapat pada
Lampiran 21 halaman 182.
4.1.3.2 Uji Ketuntasan Hasil Belajar
Uji ketuntasan hasil belajar digunakan untuk mengetahui ketuntasan
pencapaian kompetensi materi kelarutan dan hasil kali kelarutan pada kelas
eksperimen dan kelas kontrol, dari hasil kelas eksperimen dan kelas kontrol
dibandingkan untuk ditentukan kelas mana yang lebih baik. Hasil Perhitungan uji
ketuntasan hasil belajar kelas eksperimen dan kelas kontrol disajikan pada Tabel
4.6.
53
Tabel 4.6 Hasil Perhitungan Uji Ketuntasan Belajar
Kelas Rata-rata kelas thitung tTabel Kriteria
Eksperimen 80,48 11,43 2,02 Tuntas
Kontrol 76,18 8,19 2,02 Tuntas
Uji ketuntasan belajar pada kelas ekperimen diperoleh thitung sebesar 11,43
dan tTabel sebesar 2,02. Karena thitung > tTabel maka kelas eksperimen telah mencapai
ketuntasan belajar. Uji ketuntasan belajar pada kelas kontrol diperoleh thitung
sebesar 8,19 dan tTabel sebesar 2,02. Karena thitung > tTabel maka kelas kontrol telah
mencapai ketuntasan belajar. Berdasarkan hasil perhitungan uji ketuntasan dapat
dilihat bahwa kelas eksperimen maupun kelas kontrol telah mencapai ketuntasan
belajar dengan rata-rata pada kelas eksperimen 80,48 dan kelas kontrol 76,18. Hal
ini menunjukkan bahwa kelas eksperimen mempunyai rata-rata nilai lebih baik
daripada kelas kontrol. Selanjutnya dilakukan perhitungan melalui persentase
ketuntasan belajar klasikal untuk mengetahui ketuntasan dari keseluruhan siswa di
kelass eksperimen maupun di kelas kontrol. Perhitungan analisis ketuntasan
belajar kelas eksperimen terdapat pada Lampiran 22 halaman 183 dan perhitungan
ketuntasan belajar kelas kontrol terdapat pada Lampiran 23 halaman 184.
4.1.3.3 Persentase Ketuntasan Belajar Klasikal
Uji ketuntasan belajar bertujuan untuk mengetahui apakah hasil belajar
kimia kelas eksperimen dan kelas kontrol dapat mencapai ketuntasan belajar atau
tidak. Menurut mulyasa (2007) keberhasilan kelas (ketuntasan klasikal) dapat
dilihat sekurang-kurangnya 85% dari jumlah siswa yang ada di kelas tersebut
telah mencapai ketuntasan individu, bila hasil perhitungan pada kelas eksperimen
mencapai ketuntasan belajar klasikal sebesar 85% maka model pembelajaran CPS
54
berbantuan buku saku dapat disimpulkan efektif pada hasil belajar siswa. Hasil
presentase ketuntasan belajar klasikal ditunjukkan pada Tabel 4.7.
Tabel 4.7 Persentase Ketuntasan Belajar Klasikal
Kelas Rata-rata Jumlah siswa
yang tuntas Presentase (%) kriteria
Eksperimen 80,48 34 85 Tuntas
Kontrol 76,18 28 70 Belum tuntas
Berdasarkan analisis tersebut, kelas eksperimen telah mencapai ketuntasan
belajar klasikal sedangkan kelas kontrol belum mencapai ketuntasan klasikal. Hal
ini menunjukkan bahwa pembelajaran menggunakan model CPS berbantuan buku
saku efektif pada hasil belajar siswa materi kelarutan dan hasil kelarutan.
Perhitungan analisis presentase ketuntasan belajar klasikal kelas eksperimen
terdapat pada Lampiran 22 halaman 183 dan perhitungan analisis presentase
ketuntasan belajar klasikal kelas kontrol terdapat pada Lampiran 23 halaman 184.
4.1.3.4 Analisis Deskriptif Data Hasil Belajar Afektif
Penilaian afektif dilakukan untuk mengetahui perbedaan aktifitas siswa
kelas eksperimen dan kelas kontrol pada saat proses belajar mengajar
berlangsung. Terdapat 5 aspek pada ranah afektif yang digunakan untuk menilai
aktifitas siswa. Tiap aspek dianalisis sacara diskriptif yang bertujuan untuk
mengetahui aspek mana yang dimiliki siswa untuk dibina dan dikembangkan.
Nilai afektif kelas eksperimen dan kelas kontrol dapat dilihat pada Tabel 4.8.
55
Tabel 4.8 Nilai Afektif Kelas Eksperimen dan Kelas Kontrol
No Aspek Kelas Kontrol Kelas Eksperimen
Rata-rata Kategori Rata-rata Kategori
1 Kehadiran siswa di
kelas
3,9 Sangat Baik 4,0 Sangat Baik
2 a. Keseriusan siswa dan
ketepatan dalam
mengerjakan tugas
3,3 Sangat Baik 3,4 Sangat Baik
3 Menghargai
pendapat orang lain
3,1 Baik 3,3 Sangat Baik
4 Perhatian siswa
dalam mengikuti
proses belajar
3,2 Baik 3,3 Sangat Baik
5 Keberanian siswa
mengerjakan tugas di
depan kelas
3,2 Baik 3,3 Sangat Baik
Keterangan: data selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 25 halaman 187.
Berdasarkan hasil analisis tersebut dapat dikatakan rata-rata nilai aspek
afektif kelas eksperimen lebih baik daripada kelas kontrol.
4.1.3.5 Analisis Deskriptif Data Hasil Belajar Psikomotorik
Ranah psikomotorik yang digunakan untuk menilai ada 6 aspek.
Berdasarkan hasil observasi yang dilakukan selama pembelajaran dengan
menggunakan instrumen berupa lembar obsevasi psikomotorik, diperoleh hasil
analisis skor aspek psikomotorik pada tiap-tiap aspek. Nilai psikomotorik kelas
eksperimen dan kelas kontrol dapat dilihat pada Tabel 4.9.
56
Tabel 4.9 Hasil Nilai Psikomotorik
No Aspek
Kelas Kontrol Kelas eksperimen
Rata-
rata
Kategori Rata-rata Kategori
1 b. Persiapan alat dan
bahan
5 Sangat Baik 5 Sangat Baik
2 Keterampilan
menggunakan alat
3,26 Cukup 3,75 Baik
3 Penguasaan prosedur
praktikum
3,69 Baik 3,74 Baik
4 Ketepatan dalam
melakukan pengamata
3,7 Baik 3,8 Baik
5 Kerjasama dalam
kelompok
3,8 Baik 3,85 Baik
6 Kebersihan tempat dan
alat
4,05 Baik 4,23 Sangat Baik
7 Kemampuan
berkomunikasi
3,75 Baik 3,83 Baik
8 Menarik simpulan dan
mengkomunikasikan
hasil percobaan
3,86 Baik 3,71 Baik
9 Kemampuan membuat
laporan praktikum
sementara
3,8 Baik 4,2 Sangat Baik
Keterangan : data selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 29 halaman 196.
Dari hasil analisis tersebut dapat dikatakan rata-rata nilai aspek
psikomotorik praktikum Kelarutan dan hasil kali kelarutan kelas eksperimen lebih
baik daripada kelas kontrol.
4.1.3.6 Analisis Deskriptif Hasil Angket Tanggapan Siswa
Data tanggapan siswa diperoleh dengan menggunakan angket. Penyebaran
angket dalam penelitian ini bertujuan untuk mengetahui ketertarikan siswa
terhadap proses pembelajaran.
57
Berdasarkan hasil perhitungan dapat disimpulkan siswa menyukai
pembelajaran dengan model pembelajaran CPS berbantuan buku saku karena
lebih menyenangkan, menarik, dan dapat membuat siswa lebih mudah memahami
materi, hal ini dapat dilihat dari rasa ingin tahu siswa yang meningkat dalam
pembelajaran dan mereka lebih termotivasi untuk giat belajar. Hasil Angket
tanggapan siswa disajikan pada Tabel 4.10.
Tabel 4.10 Hasil Angket Tanggapan Siswa
No
. Pernyataan
Jumlah Siswa Yang
Merespon
SS S TS STS
1. Saya menyukai pelajaran kimia 14 26 0 0
2. Model pembelajaran CPS berbantuan buku saku
menarik dan menyenangkan.
4 33 3 0
3. Model pembelajaran CPS berbantuan buku saku
membuat proses belajar mengajar lebih aktif.
4 29 6 1
4. Model pembelajaran CPS berbantuan buku saku
dapat meningkatkan semangat dan motivasi saya
belajar kimia.
2 31 7 0
5. Model pembelajaran CPS berbantuan buku saku
membuat Saya lebih mudah memahami materi
kelarutan dan hasil kali kelarutan.
4 26 10 0
6. Model pembelajaran CPS berbantuan buku saku
meningkatkan cara berpikir saya dalam
mengerjakan soal-soal kimia.
3 30 7 0
7. Model pembelajaran CPS berbantuan buku saku
melatih kerja sama dalam kelompok.
2 32 6 0
8. Setelah mengikuti pembelajaran ini saya lebih
tertarik untuk mempelajari ilmu kimia.
4 31 5 0
9. Setelah mengikuti pembelajaran ini saya lebih
percaya diri bertanya.
8
25 7 0
10. Model pembelajaran CPS berbantuan buku saku
sangat sesuai jika diterapkan dalam pelajaran
kimia.
5 27 7 1
Keterangan: data selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 33 halaman 200
SS : Sangat Setuju
58
S : Setuju
TS : Tidak Setuju
STS: Sangat Tidak Setuju
4.2 Pembahasan
Penelitian ini dilaksanakan pada bulan Mei 2014 di SMA N 1 Ambarawa.
Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui efektifitas model pembelajaran
Creative Problem Solving berbantuan buku saku pada hasil belajar kimia materi
kelarutan dan hasil kali kelarutan Siswa SMAN 1 Ambarawa. Populasi dalam
penelitian ini yaitu siswa kelas XI IPA SMA N 1 Ambarawa tahun ajaran
2013/2014 yang terdiri dari 4 kelas dengan jumlah siswa sebanyak 160 orang.
Pengambilan sampel dilakukan dengan teknik cluster random sampling yaitu
pengambilan sampel secara acak dengan terlebih dahulu melakukan uji
normalitas, uji homogenitas dan uji kesamaan rata-rata keadaan awal populasi
terhadap UAS 1 kimia kelas XI IPA.
Berdasarkan perhitungan dari nilai UAS 1 kimia digunakan uji normalitas
terhadap 4 Kelas XI IPA diperoleh hasil XI IPA 1 hitung2 = 4,79, XI IPA 2
hitung2 = 4,78, XI IPA 3 hitung
2 = 5,79, XI IPA 4 hitung2 = 1,53 dengan tabel
2
= 7,81, hal ini menunjukkan bahwa semua kelas XI IPA SMAN 1 Ambarawa
berdistribusi normal. Dari uji homogen diperoleh hitung2 = 4,664 dengan tabel
2
=7,81, hal ini menunjukkan bahwa varians dari populasi tidak berbeda satu
dengan yang lain (homogen). Selanjutnya menggunakan uji anava satu arah,
diperoleh harga Fhitung = 2,21 dengan FTabel = 6,66 hal ini menunjukkan tidak
terdapat perbedaan rata-rata kelas. Sehingga dapat disimpulkan bahwa masing-
masing kelas XI IPA berdistribusi normal, mempunyai varians yang sama
59
(homogen) serta tidak terdapat perbedaan rata-rata kelas sehingga dapat dilakukan
pengambilan sampel dengan teknik cluster random sampling. Berdasarkan hasil
pengundian terpilih kelas XI IPA 2 sebagai kelas eksperimen dan kelas XI IPA 1
sebagai kelas kontrol.
Sebelum dilakukan penelitian terhadap kelas eksperimen maupun kelas
kontrol terlebih dahulu dilakukan uji coba soal di kelas XI IPA 4 SMAN 1
Ambarawa. Jumlah soal yang diujikan adalah 50 butir soal pilihan ganda. Dari
hasil uji coba dianalisis validitas, reliabilitas, daya beda dan taraf kesukaran soal
untuk mempertimbangkan soal-soal yang nantinya diambil untuk soal post test.
Dari hasil analisis didapatkan 33 soal yang yang memenuhi kriteria diatas yaitu
soal nomor 4, 5, 6, 8, 10, 13, 15, 16, 17, 20, 21, 23, 26, 27, 28, 29, 29, 30, 31, 32,
33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40,, 41, 44, 46, 48, 49, 50 yang selanjutnya diambil 30
soal untuk dijadikan soal post test.
Dalam penelitian ini sampel diberi perlakuan yang berbeda, untuk kelas
eksperimen diberi perlakuan pembelajaran model creative roblem solving
berbantuan buku saku sedangkan untuk kelas kontrol diberi perlakuan
pembelajaran konvensional dengan metode ceramah. Untuk materi yang
dijelaskan yaitu materi kelarutan dan hasil kelarutan.
Model CPS adalah suatu model pembelajaran yang melakukan pemusatan
pada pengajaran dan keterampilan pemecahan masalah, yang diikuti dengan
penguatan ketrampilan. Ketika dihadapkan dengan suatu pertanyaan, siswa dapat
melakukan keterampilan memecahkan masalah untuk memilih dan
mengembangkan tanggapannya. Tidak hanya dengan cara menghafal tanpa
60
dipikir, keterampilan memecahkan masalah memperluas proses berpikir.
(Pepkin,2004:1).
Dalam model pembelajaran Creative Problem Solving yang dilakukan di
kelas eksperimen dimulai dengan membagikan buku saku ke siswa diawal
pembelajran. Dalam buku saku tersebut sudah terdapat materi-materi yang akan
mendukung siswa dalam mengikuti pembelajaran serta beberapa contoh peristiwa
kelarutan dan hasil kelarutan dalam kehidupan sehari-hari. Contoh-contoh tersebut
dimaksudkan agar dalam mempelajari sebuah materi siswa diharapkan dapat
mengerti dan menjelaskan inti dari pembelajaran kelarutan dan hasil kali kelarutan
bukan hanya pada konsep dalam bentuk soal tetapi juga contoh peristiwa dalam
kesehariannya.
Pembelajaran dimulai dengan dibentuknya kelompok-kelompok belajar
yang beranggotakan 4-5 orang. Setelah itu dilakukan penyampaian materi oleh
guru dengan selalu menggunakan buku saku untuk memudahkan siswa. Siswa
diberikan waktu untuk mendiskusikan peristiwa-peristiwa yang ada dalam buku
saku tersebut untuk dijelaskan oleh perwakilan siswa tiap-tiap kelompok, setelah
itu guru memandu siswa untuk bersama-sama menyimpulkannya, dengan tujuan
siswa dapat aktif dan mandiri. Hal ini dilakukan juga untuk pokok bahasan yang
selanjutnya, perwakilan siswa yang sudah menjelaskan di pokok bahasan
sebelumnya tidak diperkenankan menjelaskan lagi untuk pokok bahasan yang
berbeda hal ini bertujuan untuk melatih keaktifan siswa secara keseluruhan
sehingga siswa di dalam kelas mempunyai hak masing-masing untuk beriskusi
dan menyampaikan pendapatnya. Setelah itu siswa diberikan beberapa soal untuk
61
dikerjakan bersama kelompok, pembahasan soal ini dilakukan oleh siswa dengan
maju kedepan mengerjakan soal dan sekaligus menerangkan tata urut pengerjaan
soal sehingga siswa yang lain dapat mengerti dan lebih paham. Pada akhir
pembelajaran siswa diberikan soal-soal untuk dikerjakan secara individu untuk
melatih hasil yang telah diperoleh dari pembelajaran sebelumnya.
Model Creative Problem Solving ini diharapkan dapat membantu siswa
agar dapat mengasah kemampuan siswa dalam memecahkan masalah dan
memiliki keterampilan untuk menjelaskannya, jadi bukan hanya pada
mengerjakan sesuatu tanpa mengerti apa yang dikerjakan, hal ini meminimalisir
adanya proses mencontek ataupun melihat pekerjaan teman yang lain. Melalui
Model Creative Problem Solving siswa tidak hanya menghafal rumus-rumus
ataupun materinya saja tetapi juga memahami dan mempunyai keterampilan
memecahkan masalah yang diberikan. Dalam model Creative Problem Solving
yang diberikan di akhir menjawab soal siswa bersama dengan guru membahas
soal yang telah dikerjakan, hal ini dimaksudkan agar siswa dapat mengevaluasi
hasil yang telah dikerjakannya.
Kegiatan pembelajaran di kelas kontrol menggunakan pembelajaran
konvensional dengan metode ceramah. Pertemuan di kelas kontrol dimulai dari
penjelasan guru mengenai materi kelarutan dan hasil kelarutan kemudian siswa
diberikan soal-soal untuk dikerjakan. Beberapa siswa maju ke depan untuk
mengerjakan soal yang tadi telah diberikan. Pembahasan soal dilakukan guru
bersama siswa di akhir pertemuan.
62
Setelah kelas eksperimen dan kelas kontrol diberikan perlakuan masing-
masing dengan materi yang sama yaitu kelarutan dan hasil kelarutan, pada
pertemuan selanjutnya kelas eksperimen dan kelas kontrol diberikan soal post test
yang berjumlah 30 soal pilhan ganda dengan waktu 60 menit. Hasil post test dari
kedua kelas dibandingkan utuk mengetahui efektifitas model pembelajaran
Creative Problem Solving berabantuan buku saku pada materi kelarutan dan hasil
kali kelarutan.
Hasil post test dianalisis menggunakan uji perbedaan rata-rata untuk
melihat apakah kelas eksperimen lebih baik dibandingkan kelas control, uji
ketuntasan belajar dan uji ketuntasan klasikal untuk mengetahui apakah model
pembelajaran yang diterapkan efektif. Hasil uji perbedaan rata-rata diperoleh thitung
= 4,844 dan tTabel = 1,991, thitung > tTabel hal ini menunjukkan bahwa kelas
eksperimen lebih baik dibandingkan denga kelas kontrol. Setelah itu dilakukan uji
ketuntasan belajar kimia pada hasil post test kelas eksperimen dan kelas kontrol.
Hasil analisis pada kelas eksperimen diperoleh thitung = 11,43 dan tTabel = 2,02,
thitung > tTabel hal ini menunjukkan bahwa kelas eksperimen telah mencapai
ketuntasan hasil belajar. Hasil analisis pada kelas kontrol diperoleh thitung = 7,00
dan tTabel = 2,02, thitung > tTabel hal ini menunjukkan bahwa kelas kontrol telah
mencapai ketuntasan hasil belajar. Berdasarkan uji ketuntasan kedua kelas
eksperimen dan kontrol keduanya telah mencapai kriteria tuntas. Untuk
mengetahui efektifitas model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan
buku saku dilakukan uji ketuntasan klasikal, dalam uji ini keberhasilan kelas
(ketuntasan klasikal) dapat dilihat sekurang-kurangnya 85% dari jumlah siswa
63
yang ada di kelas tersebut telah mencapai ketuntasan individu. Dari hasil uji
ketuntasan klasikal pada kelas eksperimen mencapai 85% atau 34 dari 40 siswa
telah mencapai KKM. sedangkan pada kelas kontrol mencapai 70% atau 28 dari
40 siswa telah mencapai KKM. Menurut penelitian yang dilakukan Kasmadi dan
Putri model pembelajaran Creative Problem Solving berpengaruh terhadap hasil
belajar siswa pada materi kelarutan dan hasil kelarutan. Hal ini sesuai dengan
hasil analisis ketuntasan klasikal kelas eksperimen memperoleh hasil yang lebih
tinggi dibandingkan dengan kelas kontrol. Hal tersebut menunjukkan bahwa
model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku saku pada materi
kelarutan dan hasil kali kelarutan efektif terhadap hasil belajar kimia.
Beberapa faktor yang menyebabkan hasil pembelajaran Creative Problem
Solving berbantuan buku saku lebih baik dibandingkan pembelajaran
konvensional. Pada pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku
saku: (1) siswa lebih terlibat aktif dalam pembelajaran (2) siswa dapat
bekerjasama dan saling bertukar pendapat untuk menyelesaikan soal yang
diberikan (3) siswa dapat mengembangkan kreativitasnya untuk menyelesaikan
suatu masalah atau soal yang dihadapi (4) siswa mampu memilih solusi yang
optimal (5) siswa mengerti bukan hanya cara mengerjakan tetapi juga cara
menjelaskan.
Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku sakudikatakan
efektif bila pada uji ketuntasan kelas eksperimen lebih baik daripada kelas kontrol
dan persentase ketuntasan belajar klasikal mencapai 85% atau lebih. Hasil uji
ketuntasan belajar dapat dilihat pada Gambar 4.1
64
Gambar 4.1 Hasil uji ketuntasan belajar
Hasil uji ketuntasan belajar diperoleh pada kelas eksperimen dengan rata-
rata kelas 80,48 dan pada kelas kontrol rata-rata kelas 70,18. Hal ini menunjukkan
bahwa kelas eksperimen lebih baik daripada kelas kontrol. pembelajaran model
creative problem solving berbantuan buku saku dapat dikatakan efektif apabila
telah memenuhi kriteria ketuntasan belajar klasikal. Menurut mulyasa (2007)
keberhasilan kelas (ketuntasan klasikal) dapat dilihat sekurang-kurangnya 85%
dari jumlah siswa yang ada di kelas tersebut telah mencapai ketuntasan individu.
Hasil pada Gambar 4.1 menunjukkan bahwa ketunttasan belajar klasikal pada
kelas eksperimen sebesar 85% dan kelas kontrol sebesar 70%, hal ini
menunjukkan bahwa model pembelajaran creative problem solving berbantuan
buku saku efektif pada hasil belajar siswa pada aspek kognitif.
Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku saku
dikatakan efektif bukan hanya aspek kognitif tetapi juga aspek afektif dan
psikomotoriknya juga bagus. Penilaian afektif dalam penelitian ini mempunyai 5
aspek yaitu : (1) Kehadiran siswa dalam proses belajar mengajar, (2) Keseriusan
eksperimen
kontrol
0
50
100
nilai rata-rata ketuntasan (%)
80.48 85
76.18 70
nila
i uji
ketu
nta
san
Aspek Kognitif
GRAFIK HASIL KOGNITIF
eksperimen kontrol
65
dan ketepatan dalam mengerjakan tugas, (3) Menghargai pendapat orang lain, (4)
Perhatian siswa dalam mengikuti proses belajar, (5) Keberanian siswa
mengerjakan tugas didepan kelas.
Secara keseluruhan bahwa hasil belajar aspek afektif kelompok
eksperimen lebih baik dibandingkan kelas kontrol. Perbedaan ini disebabkan
adanya kegiatan diskusi di kelas eksperimen sedangkan di kelas kontrol tidak ada,
selain itu proses tanya jawab lebih sering di kelas eksperimen dan juga secara
keseluruhan siswa dituntut berpartisipasi mengerjakan soal maupun menjawab
dan bertanya, sehingga siswa lebih aktif dan lebih siap pada saat pembelajaran.
Hasil aspek afektif dapat dilihat dari Gambar 4.2
Gambar 4.2 Hasil Penilaian Aspek Afektif
Penilaian aspek psikomotorik pada penelitian ini mempunyai 9
aspek yaitu : (1) Persiapan alat dan bahan, (2) Keterampilan menggunakan
alat, (3) Penguasaan prosedur praktikum, (4) Ketepatan dalam melakukan
kelas eksperimen
kelas kontrol
0
1
2
3
4
1 2 3 4 5
4
3.4 3.3 3.3 3.3
3.9
3.3 3.1 3.2 3.2
has
il ra
t-ra
ta
aspek afektif
GRAFIK HASIL AFEKTIF
kelas eksperimen
kelas kontrol
66
pengamatan, (5) Kerjasama dalam kelompok, (6) Kebersihan ruang dan
alat, (7) Merevisi kesalahan hasil analisis, (8) Menarik simpulan dan
mengkomunikasikan hasil percobaan, (9) Kemampuan membuat laporan
praktikum sementara. Secara keseluruhan hasil belajar aspek psikomotorik
kelas eksperimen lebih baik daripada kelas kontrol. Hasil aspek
psikomotorik dapat dilihat pada Gambar 4.3
Gambar 4.3 Hasil Penilaian Aspek Psikomotorik
Analisis angket tanggapan siswa menyatakan sebagian besar siswa
setuju dengan model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan
buku saku, yang artinya model pembelajaran Creative Problem Solving
berbantuan buku saku mendapat respon positif (setuju) bagi siswa.
Tanggapan siswa tersebut menunjukan bahwa model pembelajaran
Creative Problem Solving berbantuan buku saku membantu siswa menjadi
lebih aktif dan kreatif dalam memecahkan suatu persoalan materi kelarutan
dan hasil kali kelarutan, selain itu model pembelajaran Creative Problem
0
1
2
3
4
5
1 2 3 4 5 6 7 8 9
5
3.75 3.74 3.8 3.85 4.23
3.83 3.71 4.2
5
3.26 3.69 3.7 3.8 4.05
3.75 3.88 3.8
has
il ra
t-ra
ta
aspek psikomotorik
GRAFIK HASIL PSIKOMOTORIK
Kelas Eksperimen
kelas Kontrol
67
Solving berbantuan buku saku juga membantu siswa untuk bekerja sama
dengan baik dan juga mampu memilih solusi yang tepat dan sesuai. Hasil
analisis angket tanggapan siswa dapat dilihat pada Gambar 4.4
Gambar 4.4 Hasil Angket Tanggapan Siswa
Hasil analisis aspek kognitif, afektif dan psikomotorik
menunjukkan bahwa kelas eksperimen lebih baik daripada kelas kontrol.
Hal ini menunjukkan bahwa model pembelajaran Creative Problem
Solving berbantuan buku saku terhadap hasil belajar kimia siswa kelas XI
IPA SMAN 1 Ambarawa pada materi kelarutan dan hasil kelarutan efektif.
Hasil angket juga menunjukkan bahwa secara keseluruhan siswa menyukai
dan merespon positif (setuju) terhadap model pembelajaran Creative
Problem Solving berbantuan buku saku.
Dalam melakukan penelitian ini, peneliti mengalami hambatan-
hambatan sebagai berikut :
0.00
20.00
40.00
60.00
80.00
100.00
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
35.00
10.00 10.00 5.00
10.00 7.50 5.00 10.00
20.00 12.50
65.00
82.50 72.50
77.50
65.00 75.00
80.00 77.50
62.50 67.50
0.00 7.50
15.00 17.50 25.00
17.50 15.00 12.50 17.50 17.50
0.00 0.00 2.50 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 2.50 % J
um
lah
Re
spo
nd
en
Pernyataan dalam angket
GRAFIK ANGKET TANGGAPAN SISWA
sangat setuju setuju tidak setuju sangat tidak setuju
68
1. Awal pembelajaran siswa kebingungan dengan model pembelajaran
Creative Problem Solving berbantuan buku saku karena model seperti
ini baru mereka terima dan diterapkan.
2. Saat awal-awal pembelajaran sangat sulit untuk membuat siswa aktif
bertanya tanpa adanya perintah terlebih dahulu.
3. Kecenderungan siswa ramai saat berdiskusi.
69
BAB 5
SIMPULAN DAN SARAN
5.1 Simpulan
Berdasarkan hasil penelitian dan pembahasan, dapat disimpulkan:
(1) Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku saku efektif
terhadap hasil belajar siswa kelas XI IPA SMAN 1 Ambarawa pada materi
kelarutan dan hasil kali kelarutan ditandai dengan Kriteria ketuntasan
minimal yang mencapai 85%.
(2) Hasil Belajar aspek kognitif, afektif, dan psikomotorik materi kelarutan dan
hasil kali kelarutan siswa Kelas eksperimen yang menggunakan model
pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku saku mempunyai
nilai rata-rata lebih baik dibandingkan kelas kontrol yang memakai
pembelajaran konvensional.
(3) Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku saku
mendapat respon positif oleh siswa.
5.2 Saran
Saran yang dapat diberikan berdasarkan penelitian ini yaitu:
(1) Guru kimia hendaknya dapat menerapkan model pembelajaran Creative
Problem Solving berbantuan buku saku dalam pembelajaran sebagai variasi
metode mengajar.
(2) Perlu dilakukan penelitian lebih lanjut mengenai model pembelajaran
Creative Problem Solving berbantuan buku saku terhadap materi yang
70
berbeda agar model pembelajaran tersebut dapat berkembang dan bermanfaat
untuk kegiatan pembelajaran.
71
DAFTAR PUSTAKA
Amalia, R. 2012. Analisis Tingkat Pemahaman Konsep Fisika Dan Kemampuan
Berfikir Kritis Siswa Pada Pembelajaran Dengan Model Creative Problem
Solving (CPS). Jurnal Penelitian Inovasi Pembelajaran Fisika 4(2) : 8-13
Amy M. S.,Susantini E., & Raharjo. 2012. Pengembangan Buku Saku Materi
Sistem Ekskresi Manusia di SMA/MA Kelas XI. Surabaya. Jurnal bioedu 1(2)
: 10-13
Arikunto, S. 1997. Dasar-dasar Evaluasi Pendidikan. Jakarta : Bumi Aksara.
Arikunto, S. 2005. Dasar-dasar Evaluasi Pendidikan. Jakarta: PT.Bumi Aksara.
Arsyad, Azhar. 2011. Media Pembelajaran. Jakarta : Rajawali Press.
Baharuddin, N. E. 2008. Teori Belajar dan Pembelajaran. Yogyakarta : AR-
RUZZ Media.
Faturrahman, Pupuh, Sobri & Sutikna. 2007. Strategi belajar Mengajar. Bandung
: PT Refika Aditama.
Goffar, M. 1987. Perencanaan Pendidikan Teori dan metodologi. Jakarta :
DepDikBud.
Ibrahim, R. dan Syaodih, Nana S. 1996. Perencanaan Pengajaran. Jakarta:
Penerbit Rineka Cipta.
Ihsan, Fuad. 2008. Dasar-Dasar Kependidikan. Jakarta : Rineka Cipta.
Kasmadi I.S. & Putri I.R. 2010. Pengaruh Penggunaan Artikel Kimia dari Internet
pada Model pembelajaran Creative Problem Solving terhadap Hasil Belajar
Kimia Siswa SMA. Jurnal Inovasi Pendidikan Kimia 4(1) : 574-581
Lie, Anita. 2002. Cooperative Learning, Jakarta : Grasindo.
Mulyasa. 2007. Standar Kompetensi dan Sertifikasi Guru, Bandung : PT. Remaja
Rosda Karya
Pepkin K.L. 2004. Creative Problem Solving in Math. Tersedia di
http://www.uh.edu/hti/cu/2004/v02/04.htm [14 maret 2014]
Pidarta, Made. 2007. Landasan Kependidikan. Jakarta : Rineka Cipta.
Slavin & Robert E. 2008. Cooperative Learning Teori, Riset, dan Praktik.
Bandung : Nusa media
69
72
Satrawijaya, Tresna. 1988. Proses Belajar Mengajar Kimia. Jakarta : DepDikBud
Sobry, S. 2008. Belajar dan Pembelajaran. Bandung: PT.Rafika Aditama.
Sudarmo, U. 2007. Kimia SMA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Phibeta Aneka
gama.
Sudijono, A. 2006. Pengantar Evaluasi Pendidikan. Jakarta : Raja Gravindo
persada.
Sudiran. 2012. Penerapan Model Pembelajaran Creative Problem Solving Untuk
Meningkatkan Kemampuan Siswa Menyelesaikan Masalah Fisika. Jurnal
Penelitian Inovasi Pendidikan Fisika 4(1) : 7-12
Sudjana, N. 1989. Penilaian Hasil Proses Belajar Mengajar. Bandung : PT.
Remaja Rosdakarya.
Sudjana. 1996. Metode Statistika. Bandung: Tarsito.
Sugiyono. 2006. Statistika untuk Penelitian. Bandung : Alfabeta.
Sutresna, N. 2008. Kimia untuk Kelas XI. Bandung: Grafindo Media Pratama.
Suwarno, W. 2006. Dasar-Dasar Ilmu Pendidikan. Yogyakarta : AR-RUZZ
Media.
Trianto. 2011. Mendesain Model Pembelajaran Inovatif Progresif. Jakarta:
Kencana Prenada Median Group.
Uno, H. B.2006. Perencanaan Pendidikan. Jakarta : Bumi aksara.
Vidal, R.V.V. 2010. Creative Problem Solving An Applied University Course.
Journal of Informatics and Mathematical Modelling Technical 30(2) : 405-
426
73
Lampiran 1
DAFTAR KODE SISWA KELAS XI IPA 1 dan 2 SMA N 1 Ambarawa
TAHUN AJARAN 2013/2014
No Absen XI IPA 1 XI IPA 2 XI IPA 3 XI IPA 4
1 K-01 E-01 A-01 B-01
2 K-02 E-02 A-02 B-02
3 K-03 E-03 A-03 B-03
4 K-04 E-04 A-04 B-04
5 K-05 E-05 A-05 B-05
6 K-06 E-06 A-06 B-06
7 K-07 E-07 A-07 B-07
8 K-08 E-08 A-08 B-08
9 K-09 E-09 A-09 B-09
10 K-10 E-10 A-10 B-10
11 K-11 E-11 A-11 B-11
12 K-12 E-12 A-12 B-12
13 K-13 E-13 A-13 B-13
14 K-14 E-14 A-14 B-14
15 K-15 E-15 A-15 B-15
16 K-16 E-16 A-16 B-16
17 K-17 E-17 A-17 B-17
18 K-18 E-18 A-18 B-18
19 K-19 E-19 A-19 B-19
20 K-20 E-20 A-20 B-20
21 K-21 E-21 A-21 B-21
22 K-22 E-22 A-22 B-22
23 K-23 E-23 A-23 B-23
24 K-24 E-24 A-24 B-24
25 K-25 E-25 A-25 B-25
26 K-26 E-26 A-26 B-26
27 K-27 E-27 A-27 B-27
28 K-28 E-28 A-28 B-28
29 K-29 E-29 A-29 B-29
30 K-30 E-30 A-30 B-30
31 K-31 E-31 A-31 B-31
32 K-32 E-32 A-32 B-32
33 K-33 E-33 A-33 B-33
74
34 K-34 E-34 A-34 B-34
35 K-35 E-35 A-35 B-35
36 K-36 E-36 A-36 B-36
37 K-37 E-37 A-37 B-37
38 K-38 E-38 A-38 B-38
39 K-39 E-39 A-39 B-39
40 K-40 E-40 A-40 B-40
75
Lampiran 2
DATA NILAI SEMESTER KELAS XI IPA
No Kelas
XI IPA1 XI IPA2 XI IPA3 XI IPA4
1 73 59 60 65
2 79 53 40 65
3 73 73 85 60
4 83 65 80 60
5 85 59 75 75
6 78 65 55 50
7 85 59 75 65
8 80 78 80 70
9 73 67 75 70
10 70 63 65 65
11 67 58 75 55
12 80 80 85 60
13 75 68 65 75
14 65 59 85 75
15 69 65 75 65
16 83 73 80 85
17 68 75 75 95
18 73 63 65 45
19 65 83 65 80
20 65 77 60 70
21 59 65 75 85
22 65 61 85 70
23 53 65 75 65
24 60 68 55 80
25 73 68 70 70
26 85 60 65 75
27 88 65 75 65
28 65 53 70 60
29 80 84 70 65
30 58 65 50 65
31 73 67 75 55
32 63 58 70 60
33 59 73 65 45
34 63 53 40 55
76
35 74 65 50 50
36 66 65 61 80
37 58 65 65 58
38 77 60 87 73
39 45 65 58 53
40 70 64 75 50
77
Lampiran 2 3
Hipotesis
Ho : Data berdistribusi normal
Ha : Data tidak berdistribusi normal
Pengujian Hipotesis:Rumus yang digunakan:
Kriteria yang digunakan
Ho diterima jika 2 < 2 tabel
Pengujian Hipotesis
Nilai maksimal = Panjang Kelas =
Nilai minimal = Rata-rata ( x ) =
Rentang = s =
Banyak kelas = n =
-
-
-
-
-
²
Untuk = 5%, dengan dk = 6 - 3 = 3 diperoleh ² tabel =
Karena ² berada pada daerah penerimaan Ho, maka data tersebut berdistribusi normal
UJI NORMALITAS DATA NILAI ULANGAN SEMESTER I KELAS XI IPA1
6 40
61.00 68.00
-2.67 0.4962 0.0282 1.1268
Kelas IntervalBatas
Kelas
Z untuk
batas kls.
Peluang
untuk Z
Luas Kls.
Untuk ZEi
69.00 76.00 68.50 -0.21
7.2
45 70.58
43 9.75
88
Oi(Oi-Ei)²
Ei
45.00 52.00 44.50 1 0.0143
53.00 60.00 52.50 -1.85 0.4681 0.1189 4.7551 6 0.3259
60.50 -1.03 0.3492 0.2650 10.5984 10 0.0338
0.0842 0.3125 12.4992 11 0.1798
0.1951 7.8031 8 0.0050
85.00 92.00 84.50 1.43 0.4233 0.0644
77.00 84.00 76.50 0.61 0.2282
2.5757 4 0.787692.50 2.25 0.4877
= 1.3463
7.81
1.3463 7.81
Daerah penolakan Ho
Daerah penerimaan Ho
k
1i
2
i2 O
i
i
E
E
78
Hipotesis
Ho : Data berdistribusi normal
Ha : Data tidak berdistribusi normal
Pengujian Hipotesis:Rumus yang digunakan:
Kriteria yang digunakan
Ho diterima jika 2 < 2 tabel
Pengujian Hipotesis
Nilai maksimal = Panjang Kelas =
Nilai minimal = Rata-rata ( x ) =
Rentang = s =
Banyak kelas = n =
-
-
-
-
-
²
Untuk = 5%, dengan dk = 6 - 3 = 3 diperoleh ² tabel =
Karena ² berada pada daerah penerimaan Ho, maka data tersebut berdistribusi normal
7.81
4.7831 7.81
0.0021
= 4.7831
94.50 3.76 0.4999
2 1.0359
88.00 94.00 87.50 2.84 0.4978 0.0856 0 0.0856
81.00 87.00 80.50 1.93 0.4731 0.0247
8 1.4753
74.00 80.00 73.50 1.01 0.3441 0.1290 5.1589 4 0.2603
0.3063 12.2514
0.9882
60.00 66.00 59.50 -0.82 0.2943
67.00 73.00 66.50 0.09 0.0378
0.1646 6.5823 9 0.8880
13.2864 17 1.03800.3322
53.00 59.00 52.50 -1.74 0.4589
6 40
Kelas IntervalBatas
Kelas
Z untuk
batas kls.
Peluang
untuk Z
Luas Kls.
Untuk ZEi Oi
(Oi-Ei)²
Ei
31 7.64
UJI NORMALITAS DATA NILAI ULANGAN SEMESTER I KELAS XI IPA2
84 5.17
53 65.78
Daerah penolakan Ho
Daerah penerimaan Ho
k
1i i
2ii2
E
EO
79
Hipotesis
Ho : Data berdistribusi normal
Ha : Data tidak berdistribusi normal
Pengujian Hipotesis:Rumus yang digunakan:
Kriteria yang digunakan
Ho diterima jika 2 < 2 tabel
Pengujian Hipotesis
Nilai maksimal = Panjang Kelas =
Nilai minimal = Rata-rata ( x ) =
Rentang = s =
Banyak kelas = n =
-
-
-
-
-
²
Untuk = 5%, dengan dk = 6 - 3 = 3 diperoleh ² tabel =
Karena ² berada pada daerah penerimaan Ho, maka data tersebut berdistribusi normal
7.81
5.7937 7.81
0.0738
= 5.7937
93.50 2.10 0.4820
3 2.9560
85.00 93.00 84.50 1.33 0.4082 2.9511 5 1.4225
76.00 84.00 75.50 0.56 0.2132 0.1951
11 0.0737
67.00 75.00 66.50 -0.20 0.0811 0.2942 11.7696 15 0.8867
0.2534 10.1356
7.8025
49.00 57.00 48.50 -1.74 0.4590
58.00 66.00 57.50 -0.97 0.3345
0.0349 1.3961 2 0.2612
4.9819 4 0.19350.1245
40.00 48.00 39.50 -2.51 0.4939
6 40
Kelas IntervalBatas
Kelas
Z untuk
batas kls.
Peluang
untuk Z
Luas Kls.
Untuk ZEi Oi
(Oi-Ei)²
Ei
47 11.73
UJI NORMALITAS DATA NILAI ULANGAN SEMESTER I KELAS XI IPA3
87 7.83
40 68.90
Daerah penolakan Ho
Daerah penerimaan Ho
k
1i
2
i2 O
i
i
E
E
80
Hipotesis
Ho : Data berdistribusi normal
Ha : Data tidak berdistribusi normal
Pengujian Hipotesis:
Rumus yang digunakan:
Kriteria yang digunakan
Ho diterima jika 2 < 2 tabel
Pengujian Hipotesis
Nilai maksimal = Panjang Kelas =
Nilai minimal = Rata-rata ( x ) =
Rentang = s =
Banyak kelas = n =
-
-
-
-
-
²
Untuk = 5%, dengan dk = 6 - 3 = 3 diperoleh ² tabel =
Karena ² berada pada daerah penerimaan Ho, maka data tersebut berdistribusi normal
7.81
1.5294 7.81
0.0162
= 1.5294
98.50 2.88 0.4980
2 0.4152
90.00 98.00 89.50 2.09 0.4818 0.6499 1 0.1886
81.00 89.00 80.50 1.30 0.4032 0.0786
14 0.2522
72.00 80.00 71.50 0.51 0.1943 0.2089 8.3556 8 0.0151
0.3061 12.2427
3.1421
54.00 62.00 53.50 -1.08 0.3590
63.00 71.00 62.50 -0.28 0.1117
0.1101 4.4045 6 0.5780
9.8910 9 0.08030.2473
45.00 53.00 44.50 -1.87 0.4691
6 40
Kelas IntervalBatas
Kelas
Z untuk
batas kls.
Peluang
untuk Z
Luas Kls.
Untuk ZEi Oi
(Oi-Ei)²
Ei
50 11.36
UJI NORMALITAS DATA NILAI ULANGAN SEMESTER I KELAS XI IPA 4
95 8.33
45 65.73
Daerah penolakan Ho
Daerah penerimaan Ho
k
1i i
2ii2
E
EO
81
Lampiran 4
Hipotesis
Ho : 21 =
22 =
23
H1 : 21 =
22 =
23
Kriteria:
Ho diterima jika 2 hitung < 2 (1- (k-1)
2(1-)(k-1)
Pengujian Hipotesis
Varians gabungan dari kelompok sampel adalah:
=
Harga satuan B
= (Log S2 ) (ni - 1)
= x=
= (Ln 10) { B - (ni-1) log Si2}
==
Untuk = 5% dengan dk = k-1 =4-1 = 2 diperoleh 2tabel =
39 121.7803 4749.4318 2.0856 81.3375
Karena 2
hitung < 2
tabel maka populasi mempunyai varians yang sama
(homogen)
1.9797 156308.83
2
2.3026 308.8311 306.80584.664
7.81
4.664 7.81
95.4304(ni-1) 156
Log S2 1.9797
14887.1420=
B
S2 =(ni-1) Si2
=
79.7436
Σ 160 156 381.7216 14887.1420 7.8668 306.8058
XI IPA3 40 39 110.8428 4322.8693 2.0447XI IPA 4 40
75.2156XI IPA2 40 39 64.2576 2506.0455 1.8079 70.5090XI IPA1 40 39 84.8409 3308.7955 1.9286
UJI HOMOGENITAS POPULASI
Kelas ni dk = ni - 1 Si2 (dk) Si2 log Si
2 (dk) log Si2
Daerah penolakan Ho
Daerah penolakan Ho
Daerah penerimaan Ho
Daerah penerimaan Ho
82
Lampiran 5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
X
n
X
78
H1 : m1 = m2 = m3 H0 : m1 = m2 = m3
Kriteria:
Ho diterima apabila F hitung < F (k-1)(n-k)
F (k-1)(n-k)
4225
3721
4225
7569
3364
2025
6400
3364
5329
2809
2500
33
34
35
36
37
66
58
77
45
59
3600
3025
2500
199233.23
175329
32
173054.03
195254
33
189888.40
177827
34
172791.03
4356
3364
5929
2025
5329
4225
4225
3600
4225
3481
5476
6400
4900
7225
4900
4225
6400
4900
5625
4225
3969 2809 1600
4225
4225 2809 4900
6400 7056 4900
3364 4225 2500
5329 4489 5625
3721 7225
2809 4225 5625
3600 4624 3025
5329 4624 4900
45
5329 3481 3600
6241 2809 1600
5329 5329 7225
6889 4225 6400
7225 3481 5625
6084 4225 3025
7225 3481 5625
6400 6084
65
65
61
87
58
65
65
60
60
75
50
65
70
70
65
55
60
75
75
65
85
95
45
80
73
65
65
60
65
60
40
85
80
75
55
75
80
75
65
75
85
65
85
75
80
75
65
65
No
734966.68X
40
70.58
40
65.78
40
68.90 65.73
40n
202943
33
108392823 2631 2756 2629X 751353
40 250070 64 75 50 4900 4096 5625
39
38
63
74
53
65
40
50
55
50
80
58
73
53
32
31 73
63
67
58
75
70
55
60 3969 3364 4900
3025
30
29 80
58
84
65
70
50
65
65
4225
4225
28
27 88
65
65
53
75
70
65
60
7744 4225 5625
3600
26
25 73
85
68
60
70
65
70
75 7225 3600 4225
24
23 53
60
65
68
75
55
65
80
22
21 59
65
65
61
75
85
85
70
3481 4225 5625
4225
20
19 65
65
83
77 60 70
4225 6889 4225
4225 5929 3600
18
17 68
73
75
63
4624 5625 5625
5329 3969 4225
9025
2025
16
15 69
83
65
73
4761 4225 5625
6889 5329 6400
4225
7225
14
13 75
65
68
59
5625 4624 4225
4225 3481 7225
5625
5625
12
11 67
80
58
80
4489 3364 5625
6400 6400 7225
3025
3600
10
9 73
70
67
63
5329 4489 5625
4900 3969 4225
4900
4225
8
7 85
80
59
78 6400
4225
4900
6
5 85
78
59
65
5625
2500
4
3 73
83
73
65
3600
3600
2
1 73
79
59
53
4225
4225
Uji Kesamaan Keadaan Awal Populasi (Uji Anava)
NoX 1 X 2
Nilai Kelas
X 3 X 1 X 2 IC
Daerah penolakan HoDaerah penerimaan
Ho
83
Pengujian Hipotesis
Jumlah Kuadrat
1. Jumlah Kuadrat rata-rata (RY)
2756 2629 2
40 402
=
2. Jumlah kuadrat antar kelompok (AY)2 2 2 2
=
= -
=
3. Jumlah kuadrat Total (JK tot)
= 2 + 2 + 2 + . . .+ 2
=
4. Jumlah kuadrat dalam (DY)
= JK tot - RY - AY
= - -
=
Tabel Ringkasan Anava
dk JK
1 RY
k-1 AY(ni - 1) DYni X2
JK
Kesimpulan
Karena F < F (0,05)(3:94), maka Ho diterima
2.2106 2.66
Ini berarti bahwa tidak ada perbedaan rata-rata ulangan harian dari keempat kelas anggota populasi.
Total 161 751353.00
Antar Kelompok 3 692.17 230.722.211 2.66
Dalam Kelompok 157 16386.32 104.37
Rata-rata 1 734274.51 734274.51
Total
Sumber Variasi dk KT F F tabel
Antar Kelompok A = AY : (k-1) ADalam Kelompok D = DY: (ni-1)) D
16386.32
Sumber Variasi KT F
Rata-rata k = RY : 1
70
751353.00
DY
751353.00 734274.51 692.17
734966.6750 734274.5063
692.1688
JK tot 73 79 73
734966.68
AY =(Xi)
2
- RYni
26292756
ni 40 4040 40
=10839
160
734274.51
(Xi)2
=2823 2631
=2823 2631
40 40
RY =(X)2
n
Daerah penolakan HoDaerah
penerimaan Ho
+ +
+ +
+ +
+
+
+
+
81
81
SILABUS EKSPERIMEN
Sekolah : SMA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : XI
Semester : Genap (2)
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Alokasi Waktu : 56 jam ( 6 jam untuk UH )
Kompetensi Dasar Materi pokok Kegiatan
Pembelajaran Indikator Penilaian
Alokasi
Waktu
Sumber/
Bahan/Alat
4.6 memprediksi
terbentuknya
endapan dari
suatu reaksi
berdasarkan
prinsip kelarutan
dan hasil kali
kelarutan
Kelarutan dan
hasil kali
kelarutan
Mendeskripsikan
konsep-konsep
kelarutan dan
hasil kali
kelarutan di
lingkungan sekitar
Menjelaskan
kesetimbangan
dalam larutan
jenuh atau larutan
garam yang sukar
Menyebutkan
beberapa contoh
konsep kelarutan
dan hasil kali
kelarutan dalam
kehidupan sehari-
hari.
Menjelaskan
kesetimbangan
dalam larutan
jenuh atau larutan
Jenis tagihan
Tugas
individu
Tugas
kelompok
Ulangan
Bentuk
instrumen
Performans
10 jam ( 2
jam
postes )
Sumber
Buku
kimia
Buku saku
Ksp
Bahan
Lembar
kerja,
Bahan/alat
untuk
Lam
pira
n 6
84
larut melalui
diskusi kelas.
Menghitung
kelarutan suatu
elektrolit yang
sukar larut melalui
diskusi kelas
Merancang dan
melakukan
percobaan
kelarutan
Menghitung
kelarutan suatu
garam dan
membandingkann
ya dengan hasil
kali kelarutan
Menyimpulkan
kelarutan suatu
garam.
garam yang sukar
larut
Menghubungkan
tetapan hasil kali
kelarutan dengan
tingkat kelarutan
atau
pengendapannya
Menghitung
kelarutan suatu
elektrolit yang
sukar larut
berdasarkan data
Ksp atau
sebaliknya
Menuliskan
ungkapan
berbagai Ksp
elektrolit yang
sukar larut dalam
air
Menghitung
kelarutan suatu
elektrolit yang
sukar larut
berdasarkan data
harga Ksp atau
sebaliknya
Menjelaskan
(kinerja
dan sikap),
laporan
tertulis
Tes tertulis
lembar
kerja siswa
percobaan
85
pengaruh
penambahan ion
senama dalam
larutan
Menentukan pH
larutan dari harga
Ksp-nya
Memperkirakan
terbentuknya
endapan
berdasarkan
harga Ksp
86
SILABUS KONTROL
Sekolah : SMA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : XI
Semester : Genap (2)
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Alokasi Waktu : 56 jam ( 6 jam untuk UH )
Kompetensi Dasar Materi pokok Kegiatan
Pembelajaran Indikator Penilaian
Alokasi
Waktu
Sumber/
Bahan/Alat
4.6 memprediksi
terbentuknya
endapan dari
suatu reaksi
berdasarkan
prinsip kelarutan
dan hasil kali
kelarutan
Kelarutan dan
hasil kali
kelarutan
Menjelaskan
kesetimbangan
dalam larutan
jenuh atau larutan
garam yang sukar
larut melalui
diskusi kelas.
Menghitung
kelarutan suatu
elektrolit yang
Menjelaskan
kesetimbangan
dalam larutan
jenuh atau larutan
garam yang sukar
larut
Menghubungkan
tetapan hasilkali
kelarutan dengan
tingkat kelarutan
Jenis tagihan
Tugas
individu
Tugas
kelompok
Ulangan
Bentuk
instrumen
10 jam ( 2
jam
postes )
Sumber
Buku
kimia
Bahan
Lembar
kerja,
Bahan/alat
untuk
percobaan
87
sukar larut melalui
diskusi kelas
Merancang dan
melakukan
percobaan untuk
menentukan
kelarutan garam
dan
membandingkann
ya dengan hasil
kali kelarutan
Menyimpulkan
kelarutan suatu
garam.
atau
pengendapannya
Menuliskan
ungkapan
berbagai Ksp
elektrolit yang
sukar larut dalam
air
Menghitung
kelarutan suatu
elektrolit yang
sukar larut
berdasarkan data
harga Ksp atau
sebaliknya
Menjelaskan
pengaruh
penambahan ion
senama dalam
larutan
Menentukan pH
larutan dari harga
Ksp-nya
Memperkirakan
terbentuknya
endapan
berdasarkan
harga Ksp
Performans
(kinerja
dan sikap)
laporan
tertulis
Tes tertulis
Lembar
kerja siswa
88
89
Lampiran 7
RPP Eksperimen
RENCANA PELAKSAAN PEMBELAJARAN
PERTEMUAN 1
Satuan Pendidikan : SMAN 1 Ambarawa
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA/ 2
Tahun Pelajaran : 2013/2014
Alokasi waktu : 2 jam pelajaran (2 X 45 menit)
I. STANDAR KOMPETENSI
4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
terapannya.
II. KOMPETENSI DASAR
4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatau reaksi berdasarkan prinsip
kelarutan dan hasil kali kelarutan.
III. INDIKATOR
Kognitif
1) Produk:
a. Mendefinisikan kelarutan suatu zat dalam air.
b. Mendefinisikan tetapan hasil kali kelarutan suatu zat.
c. Menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan suatu zat
2) Proses:
a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok dan contoh soal
mengenai konsep kelarutan maupun tetapan hasil kali kelarutan dari
suatu zat.
b. Menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan melalui
buku saku.
90
c. Menyimpulkan materi tentang apa itu kelarutan dan tetapan hasil kali
kelarutan.
Psikomotorik
a. Keterampilan mengkomunikasikan hasil diskusi kelompok secara
komunikatif dan cermat.
b. Keaktifan siswa bertanya, menjawab, dan mengeluarkan pendapat.
Afektif
1) Karakter
a. Berpikir kreatif, kritis, dan logis
b. Rasa ingin tahu
c. Percaya diri
d. Teliti
e. Komunikatif
f. Cermat
2) Keterampilan Sosial
a. Memperhatikan penjelasan orang lain.
b. Menyampaikan ide atau pendapat
c. Berdiskusi, mengemukakan pendapat.
d. Berkomunikasi dengan baik.
e. Bertanya dan menanggapi pertanyaan atau pendapat orang lain.
IV. TUJUAN PEMBELAJARAN
Kognitif
1) Produk :
a. Siswa dapat Mendefinisikan kelarutan suatu zat dalam air.
b. Siswa dapat Mendefinisikan tetapan hasil kali kelarutan suatu zat.
c. Siswa dapat Menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan
suatu zat
2) Proses :
a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok dan contoh soal
mengenai konsep kelarutan maupun tetapan hasil kali kelarutan
dari suatu zat.
91
b. Menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan
melalui buku saku.
c. Menyimpulkan materi tentang apa itu kelarutan dan tetapan hasil
kali kelarutan.
Psikomotorik
1. Siswa dapat terampil dalam mengkomunikasikan hasil diskusi
kelompok secara komunikatif dan cermat.
2. Siswa dapat aktif dalam bertanya, menjawab, dan mengeluarkan
pendapat.
Afektif
1. Siswa dapat terlibat aktif dalam pembelajaran dan menunjukkan
karakter rasa ingin tahu, cermat, berpikir kreatif, kritis dan logis.
2. Siswa dapat bekerja sama dalam diskusi kelompok dan aktif
menyampaikan pendapat, pendengar yang baik maupun
menanggapi pendapat orang lain.
V. MATERI AJAR
1. Pengertian Kelarutan (Solubility)
Istilah kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah
maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan
(khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan gram L–1
atau
mol.L–1
. Apabila suatu zat yang sukar larut (misalnya AgCl) dimasukkan ke
dalam air ada sebagian AgCl larut dan sebagian tetap mengendap. Bagian zat
yang larut terurai menjadi ion-ionnya
AgCl(s) + H2O(l) AgCl(aq) Ag+
(aq) + Cl-(aq)
Karena semua bentuk molekul yang terlarut (aq) terurai menjadi ion-
ionnya, di dalam larutan hanya terdapat keseimbangan antara bentuk padat (s)
dan ion-ionnya,yang dituliskan sebagai berikut :
AgCl(s) Ag+
(aq) + Cl-(aq)
Atau secara umum dapat dituliskan : AxBy(s) xAy+
(aq) + yBx-
(aq)
92
2. Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut,
terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu
yang larut.
AxBy(s) xAy+
(aq) + yBx–
(aq)
Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan
reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya
disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) (James E. Brady, 1990).
Ksp AxBy = [Ay+
]x [B
x–]
y
Contoh Soal Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
1. Tuliskan rumus tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa Mg(OH)2!
Jawaban :
Mg(OH)2 dalam larutan akan terurai menjadi ion-ionnya,
Mg(OH)2(s) Mg2+
(aq) + 2OH–(aq)
maka dari rumus umum Ksp diperoleh Ksp = [Mg2+
][OH–]
2
VI. METODE/ PENDEKATAN PEMBELAJARAN
a. Model : Creative Problem Solving
b. Metode : penjelasan informasi, diskusi, tanya jawab dan penugasan
c. Media : Papan tulis dan buku saku
VII. KEGIATAN PEMBELAJARAN
No. Kegiatan Pembelajaran Waktu
1
Kegiatan Awal
1. Guru mengucapkan salam kepada siswa dengan senyum
yang bersahabat.(komunikatif).
2. Sebelum memulai pembelajaran hari ini, guru mengajak
siswa berdoa sesuai keyakinan masing-masing.(Guru
10 menit
93
menanamkan karakter religius)
3. Guru memeriksa kehadiran siswa dengan cara memanggil
satu persatu untuk maju ke depan dan mengambil buku
saku.( Guru menanamkan karakter disiplin)
4. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran serta materi
kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.
2
Kegiatan Inti
Eksplorasi
1. Guru mengkondisikan Siswa untuk membentuk
kelompok dengan jumlah 4 orang per kelompok dan
menjelaskan model pembelajaran yang akan digunakan
yaitu Creative Problem Solving. (bekerja sama)
2. Guru menjelaskan tentang definisi kelarutan dan
tetapan hasil kali kelarutan.(rasa ingin tahu,pendengar
yang baik)
3. Guru memberikan suatu pertanyaan-pertanyaan
mengenai peristiwa kelarutan dalam kehidupan sehari-
hari. Jika kita memasukkan satu sendok gula ke dalam
segelas air, kemudian Anda aduk, apa yang terjadi? Dan
jika kita tambahkan lagi gula lalu diaduk, kemudian
tambah gula lagi dan diaduk, begitu seterusnya, maka
apa yang terjadi? (berpikir kritis, kreatif dan logis,
Klarifikasi Masalah)
4. Setiap siswa dibebaskan untuk mengungkapkan
pendapat tentang berbagai macam strategi penyelesaian
masalah. (pengungkapan masalah)
5. Masing-masing kelompok berdiskusi tentang
pertanyaan-pertanyaan tersebut dan mengumpukan ide
dari masing-masing siswa untuk segera di simpulkan
bersama dalam kelompoknya. (Berdiskusi,
65 menit
94
mengemukakan pendapat, Evaluasi dan Pemilihan)
Elaborasi
1. Salah satu perwakilan dari masing-masing kelompok
maju dan mengerjakan soal latihan di papan tulis lalu
dibahas bersama oleh guru dan siswa lain. (cermat dan
teliti, implementasi)
2. Siswa dari kelompok lain menggapi hasil jawaban
siswa di depan,(menghargai pendapat,berkomunikasi)
Konfirmasi
1. Guru bersama siswa mengecek hasil jawaban siswa di
papan tulis.(teliti dan jujur)
3. Siswa yang lain mecocokkan hasil jawaban dari
masing-masing kelompok.(teliti)
4. Guru menyampaikan apakah ada siswa yang kurang
paham mengenai materi atau soal-soal yang telah
diberikan.(bertanya)
3
Kegiatan Penutup
1. Guru memberikan kesempatan kepada beberapa siswa
untuk menyimpulkan materi yang telah
dipelajari.(menyampaikan ide atau pendapat)
2. Guru bersama-sama siswa menyimpulkan materi
kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.(bekerja
sama)
3. Guru memberikan pekerjaan rumah dan menyampaikan
kepada siswa untuk mempelajari materi
berikutnya.(mandiri dan tanggung jawab)
4. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam
dan berdoa.(religius)
15 menit
95
VIII. PENILAIAN
1. Ranah kognitif
Prosedur : Tugas tertulis
Jenis tagihan : Pekerjaan rumah
Instrument : lembar soal
2. Ranah afektif
Prosedur : Observasi langsung
Jenis tagihan : -
Instrument : angket
IX. SUMBER BELAJAR
Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia SMA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Phibeta
Aneka gama.
Sutresna, Nana. 2008. Kimia untuk Kelas XI. Bandung: Grafindo Media
Pratama.
X. EVALUASI
Pekerjaan Rumah
Tuliskan persamaan Ksp untuk zat-zat dibawah ini :
1. CuS(s)
2. Al(OH)(s)
3. Ag2CO3(s)
4. Zn(OH)2(s)
5. Ag3PO4(s)
96
RPP Eksperimen
RENCANA PELAKSAAN PEMBELAJARAN
PERTEMUAN 2
Satuan Pendidikan : SMAN 1 Ambarawa
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA/ 2
Tahun Pelajaran : 2013/2014
Alokasi waktu : 2 jam pelajaran (2 X 45 menit)
I. STANDAR KOMPETENSI
4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
terapannya.
II. KOMPETENSI DASAR
4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatau reaksi berdasarkan prinsip
kelarutan dan hasil kali kelarutan.
III. INDIKATOR
Kognitif
1) Produk:
a. Menghubungkan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan.
b. Menentukan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan.
2) Proses:
a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok dan contoh soal
mengenai hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan.
b. Menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan melalui
buku saku.
c. Menyimpulkan materi tentang pengaruh ion senama terhadap
kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.
Psikomotorik
97
a. Keterampilan mengkomunikasikan hasil diskusi kelompok secara
komunikatif dan cermat.
b. Keaktifan siswa bertanya, menjawab, dan mengeluarkan pendapat.
Afektif
1) Karakter
a. Berpikir kreatif, kritis, dan logis
b. Rasa ingin tahu
c. Percaya diri
d. Teliti
e. Komunikatif
f. Cermat
2) Keterampilan Sosial
a. Memperhatikan penjelasan orang lain.
b. Menyampaikan ide atau pendapat
c. Berdiskusi, mengemukakan pendapat.
d. Berkomunikasi dengan baik.
e. Bertanya dan menanggapi pertanyaan atau pendapat orang lain.
IV. TUJUAN PEMBELAJARAN
Kognitif
3) Produk :
a. Siswa dapat menghubungkan kelarutan dengan tetapan hasil kali
kelarutan.
b. Siswa dapat menentukan pengaruh penambahan ion senama
terhadap kelarutan.
4) Proses :
a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok dan contoh soal
mengenai hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan.
b. Menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan
melalui buku saku.
c. Menyimpulkan materi tentang pengaruh ion senama terhadap
kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.
98
Psikomotorik
1. Siswa dapat terampil dalam mengkomunikasikan hasil diskusi
kelompok secara komunikatif dan cermat.
2. Siswa dapat aktif dalam bertanya, menjawab, dan mengeluarkan
pendapat.
Afektif
1) Siswa dapat terlibat aktif dalam pembelajaran dan menunjukkan
karakter rasa ingin tahu, cermat, berpikir kreatif, kritis dan logis.
2) Siswa dapat bekerja sama dalam diskusi kelompok dan aktif
menyampaikan pendapat, pendengar yang baik maupun
menanggapi pendapat orang lain.
V. MATERI AJAR
1. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Oleh karena (s) dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka
antara (s) dan Ksp berhubungan, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai
s. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali
kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai
berikut.
AxBy(s) xAy+
(aq) + yBx-
(aq)
s xs ys
Ksp = [Ay+
]x [B
x–]
y
Ksp = (xs)x (ys)
y
Sehingga Ksp = xx y
y s
(x+y) dan S = x+y Ksp
(x)x(y)
y
2. Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan
Dalam larutan jenuh Ag2CrO4 terdapat kesetimbangan
antara Ag2CrO4 padat dengan ion Ag+ dan ion CrO4
2–.
99
Ag2CrO4(s) 2Ag+
(aq) + CrO42–
(aq)
jika ke dalam larutan jenuh tersebut ditambahkan larutan AgNO3 atau
larutan K2CrO4 maka larutan AgNO3 atau K2CrO4 akan memperbesar
konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO4
2– dalam larutan.
AgNO3(aq) → Ag+
(aq) + NO3–
(aq)
K2CrO4(aq) → 2K+
(aq) + CrO42–
(aq)
Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan,
penambahan konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO4
2– akan menggeser
kesetimbangan ke kiri. Akibatnya jumlah Ag2CrO4 yang larut menjadi
berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil kelarutan.
VI. METODE/ PENDEKATAN PEMBELAJARAN
a. Model : Creative Problem Solving
b. Metode : penjelasan informasi, diskusi, tanya jawab dan penugasan
c. Media : Papan tulis dan buku saku
VII. KEGIATAN PEMBELAJARAN
No. Kegiatan Pembelajaran Waktu
1
Kegiatan Awal
1. Guru mengucapkan salam kepada siswa dengan senyum
yang bersahabat.(komunikatif).
2. Sebelum memulai pembelajaran hari ini, guru mengajak
siswa berdoa sesuai keyakinan masing-masing.(Guru
menanamkan karakter religius)
3. Guru memeriksa kehadiran siswa.( Guru menanamkan
karakter disiplin)
4. Guru mengulas kembali hal-hal penting dari pertemuan
sebelumnya.
10 menit
2 Kegiatan Inti
Eksplorasi 65 menit
100
1. Guru menjelaskan materi tentang hubungan kelarutan dan
tetapan hasil kali kelarutan..(rasa ingin tahu,pendengar
yang baik)
2. Guru memberikan suatu pertanyaan kepada siswa, apabila
ke dalam larutan jenuh AgCl ditambahkan beberapa tetes
larutan NaCl maka AgCl akan segera
mengendap,mengapa demikian? (klarifikasi masalah)
3. Setiap siswa dibebaskan untuk mengungkapkan pendapat
tentang berbagai macam strategi penyelesaian masalah.
(pengungkapan masalah)
4. Masing-masing kelompok berdiskusi tentang pertanyaan
tersebut dan mengumpukan ide dari masing-masing siswa
untuk segera di simpulkan bersama dalam kelompoknya.
(Berdiskusi, mengemukakan pendapat, evaluasi dan
pemilihan)
Elaborasi
1. Salah satu perwakilan dari masing-masing kelompok
maju dan mengerjakan soal latihan di papan tulis lalu
dibahas bersama oleh guru dan siswa lain. (cermat dan
teliti, implementasi)
2. Siswa dari kelompok lain menggapi hasil jawaban siswa
di depan,(menghargai pendapat,berkomunikasi)
Konfirmasi
1. Guru bersama siswa mengecek hasil jawaban siswa di
papan tulis.(teliti dan jujur)
2. Siswa yang lain mecocokkan hasil jawaban dari masing-
masing kelompok.(teliti)
3. Guru menyampaikan apakah ada siswa yang kurang
paham mengenai materi atau soal-soal yang telah
diberikan.(bertanya)
3 Kegiatan Penutup 15 menit
101
1. Guru memberikan kesempatan kepada beberapa siswa
untuk menyimpulkan materi yang telah
dipelajari.(menyampaikan ide atau pendapat)
2. Guru bersama-sama siswa menyimpulkan materi
kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.(bekerja sama)
3. Guru memberikan pekerjaan rumah dan menyampaikan
kepada siswa untuk mempelajari materi
berikutnya.(mandiri dan tanggung jawab)
4. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam dan
berdoa.(religius)
VIII. PENILAIAN
1. Ranah kognitif
Prosedur : Tugas tertulis
Jenis tagihan : Pekerjaan rumah
Instrument : lembar soal
2. Ranah afektif
Prosedur : Observasi langsung
Jenis tagihan : -
Instrument : angket
IX. SUMBER BELAJAR
Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia SMA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Phibeta
Aneka gama.
Sutresna, Nana. 2008. Kimia untuk Kelas XI. Bandung: Grafindo Media
Pratama.
X. EVALUASI
Pekerjaan Rumah
1. Tentukan kelarutan ( s ) zat-zat berikut ini :
a. AgCl ( Ksp = 1,8 x 10-10
)
b. PbCl2 ( Ksp = 1,6 x 10-5
)
102
2. Tentukan kelarutan AgCl dalam :
a. Air murni
b. Larutan NaCl 0,02 M
c. Larutan AgNO3 0,002 M ( Ksp AgCl = 1 x 10-10
)
3. Berdasarkan hasil percobaan, pada suhu 25 oC kelarutan Ag2CrO4 dalam air
= 6,5 x 10-5
mol/L. Berapakah Ksp-nya?
4. Kelarutan Ca(OH)2 sebesar 74 mg dalam 100 mL air. Tentukan Ksp-nya!
5. Berapa gram AgCN yang dapat larut dalam 2 L larutan? ( Ksp = 1,6 x 10-14
mol/L )
103
RPP Eksperimen
RENCANA PELAKSAAN PEMBELAJARAN
PERTEMUAN 3
Satuan Pendidikan : SMAN 1 Ambarawa
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA/ 2
Tahun Pelajaran : 2013/2014
Alokasi waktu : 2 jam pelajaran (2 X 45 menit)
I. STANDAR KOMPETENSI
4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
terapannya.
II. KOMPETENSI DASAR
4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatau reaksi berdasarkan prinsip
kelarutan dan hasil kali kelarutan.
III. INDIKATOR
Kognitif
1) Produk:
a. Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya
b. Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp
2) Proses:
a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok dan contoh soal
mengenai penentuan harga pH larutan dari harga Ksp atau sebaliknya.
b. Menganalisis terbentuknya endapan berdasarkan harga ksp.
c. Menyimpulkan materi tentang pH larutan dan tebentuknya endapan
berdasarkan Ksp.
Psikomotorik
a. Keterampilan mengkomunikasikan hasil diskusi kelompok secara
komunikatif dan cermat.
b. Keaktifan siswa bertanya, menjawab, dan mengeluarkan pendapat.
104
Afektif
1) Karakter
a. Berpikir kreatif, kritis, dan logis
b. Rasa ingin tahu
c. Percaya diri
d. Teliti
e. Komunikatif
f. Cermat
2) Keterampilan Sosial
a. Memperhatikan penjelasan orang lain.
b. Menyampaikan ide atau pendapat
c. Berdiskusi, mengemukakan pendapat.
d. Berkomunikasi dengan baik.
e. Bertanya dan menanggapi pertanyaan atau pendapat orang lain.
IV. TUJUAN PEMBELAJARAN
Kognitif
1) Produk :
a. Siswa dapat menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya
b. Siswa dapat memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan
harga Ksp
2) Proses :
a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok dan contoh soal
mengenai penentuan harga pH larutan dari harga Ksp atau
sebaliknya.
b. Menganalisis terbentuknya endapan berdasarkan harga ksp.
c. Menyimpulkan materi tentang pH larutan dan tebentuknya endapan
berdasarkan Ksp.
Psikomotorik
1. Siswa dapat terampil dalam mengkomunikasikan hasil diskusi
kelompok secara komunikatif dan cermat.
2. Siswa dapat aktif dalam bertanya, menjawab, dan mengeluarkan
pendapat.
105
Afektif
1. Siswa dapat terlibat aktif dalam pembelajaran dan menunjukkan
karakter rasa ingin tahu, cermat, berpikir kreatif, kritis dan logis.
2. Siswa dapat bekerja sama dalam diskusi kelompok dan aktif
menyampaikan pendapat, pendengar yang baik maupun
menanggapi pendapat orang lain.
V. MATERI AJAR
1. Hubungan Ksp dengan pH
Harga pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu asam atau
basa yang sukar larut. Sebaliknya harga Ksp suatu asam atau basa dapat
digunakan untuk menentukan pH larutan. Beberapa senyawa asam atau basa
ada yang sukar larut dalam air. Senyawa asam atau basa tersebut akan
membentuk larutan dengan pH jenuh. Besarnya pH sesuai banyaknya ion H+
dan OH- yang terlarut. Konsentrasi ini sangat bergantung pada besarnya harga
Ksp sehingga kelarutan akan semakin besar. Pada asam, pH akan semakin
kecil, sedangkan pada basa pH larutan akan semakin besar. Konsentrasi ion H+
dan OH- dapat ditentukan dengan cara menghitung harga kelarutannya dalam
air.
2. Penggunaan Konsep Ksp dalam Pemisahan Zat
Harga Ksp suatu elektrolit dapat dipergunakan untuk memisahkan dua
atau lebih larutan yang bercampur dengan cara pengendapan. Proses pemisahan
ini dengan menambahkan suatu larutan elektrolit lain yang dapat berikatan
dengan ion-ion dalam campuran larutan yang akan dipisahkan. Karena setiap
larutan mempunyai kelarutan yang berbeda-beda, maka secara otomatis ada
larutan yang mengendap lebih dulu dan ada yang mengendap kemudian,
sehingga masing-masing larutan dapat dipisahkan dalam bentuk endapannya.
Misalnya pada larutan jenuh PQ berlaku persamaan :
Ksp = [P+] [Q
–]
106
Jika larutan itu belum jenuh (PQ yang terlarut masih sedikit), sudah
tentu harga [P+] [Q
–] lebih kecil daripada harga Ksp. Sebaliknya jika [P
+] [Q
–
] lebih besar daripada Ksp, hal ini berarti larutan itu lewat jenuh, sehingga PQ
akan mengendap.
• Jika [P+] [Q
–] < Ksp, maka larutan belum jenuh (tidak terjadi endapan).
• Jika [P+] [Q
–] = Ksp, maka larutan tepat jenuh (tidak terjadi endapan).
• Jika [P+] [Q
–] > Ksp, maka larutan lewat jenuh (terjadi endapan).
VI. METODE/ PENDEKATAN PEMBELAJARAN
a. Model : Creative Problem Solving
b. Metode : penjelasan informasi, diskusi, tanya jawab dan penugasan
c. Media : Papan tulis dan buku saku
VII. KEGIATAN PEMBELAJARAN
No. Kegiatan Pembelajaran Waktu
1
Kegiatan Awal
1. Guru mengucapkan salam kepada siswa dengan senyum
yang bersahabat.(komunikatif).
2. Sebelum memulai pembelajaran hari ini, guru mengajak
siswa berdoa sesuai keyakinan masing-masing.(Guru
menanamkan karakter religius)
3. Guru memeriksa kehadiran siswa.( Guru menanamkan
karakter disiplin)
4. Guru mengulas kembali hal-hal penting dari pertemuan
sebelumnya.
10 menit
2
Kegiatan Inti
Eksplorasi
1. Guru menjelaskan materi tentang hubungan Ksp
dengan pH suatu larutan.(rasa ingin tahu,pendengar
yang baik)
2. Guru memberikan beberapa contoh hubungan Q dengan
65 menit
107
Ksp dan siswa mendiskusikan bagaimana keadaan
larutan tersebut dan ada tidaknya endapan apabila
diketahui sebagai berikut (klarifikasi masalah):
1. Jika [P+] [Q
–] < Ksp
2. Jika [P+] [Q
–] = Ksp
3. Jika [P+] [Q
–] > Ksp
3. Setiap siswa dibebaskan untuk mengungkapkan
pendapat tentang berbagai macam strategi penyelesaian
masalah. (pengungkapan masalah)
4. Masing-masing kelompok berdiskusi tentang
pertanyaan tersebut dan mengumpukan ide dari masing-
masing siswa untuk segera di simpulkan bersama dalam
kelompoknya. (Berdiskusi, mengemukakan pendapat,
evaluasi dan pemilihan)
Elaborasi
1. Salah satu perwakilan dari masing-masing kelompok
maju dan mengerjakan soal latihan di papan tulis lalu
dibahas bersama oleh guru dan siswa lain. (cermat dan
teliti,implementasi)
2. Siswa dari kelompok lain menggapi hasil jawaban
siswa di depan,(menghargai pendapat,berkomunikasi)
Konfirmasi
1. Guru bersama siswa mengecek hasil jawaban siswa di
papan tulis.(teliti dan jujur)
2. Siswa yang lain mecocokkan hasil jawaban dari
masing-masing kelompok.(teliti)
3. Guru menyampaikan apakah ada siswa yang kurang
paham mengenai materi atau soal-soal yang telah
diberikan.(bertanya)
3 Kegiatan Penutup
1. Guru memberikan kesempatan kepada beberapa siswa 15 menit
108
untuk menyimpulkan materi yang telah
dipelajari.(menyampaikan ide atau pendapat)
2. Guru bersama-sama siswa menyimpulkan materi
kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.(bekerja
sama)
3. Guru memberikan pekerjaan rumah dan menyampaikan
kepada siswa untuk mempelajari materi
berikutnya.(mandiri dan tanggung jawab)
4. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam
dan berdoa.(religius)
VIII. PENILAIAN
1. Ranah kognitif
Prosedur : Tugas tertulis
Jenis tagihan : Pekerjaan rumah
Instrument : lembar soal
2. Ranah afektif
Prosedur : Observasi langsung
Jenis tagihan : -
Instrument : angket
IX. SUMBER BELAJAR
Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia SMA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta :
Phibeta Aneka gama.
Sutresna, Nana. 2008. Kimia untuk Kelas XI. Bandung: Grafindo Media
Pratama.
X. EVALUASI
Pekerjaan Rumah
1. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 2 x 10-12
. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam
:
a. Aquades
109
b. Larutan dengan pH = 12
2. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 5 x 10-6
. Tentukan pH larutan jenuh Ca(OH)2
tersebut!
3. Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10,5. Tentukan Ksp-nya!
4. Sebanyak 100 mL larutan NaCl 0,02 M dicampur dengan 100 mL larutan
Pb(NO3)2 0,2 M. Tentukan dengan suatu perhitungan, apakah dari reaksi
tersebut akan terbentuk endapan PbCl2? ( Ksp PbCl2 = 1,7 x 10-5
)
5. Suatu larutan mengandung ion Mg2+
dan Mn2+
dengan konsentrasi
masing-masing 0,1 M. Kedua ion tersebut akan dipisahkan dengan cara
menambahkan larutan amonia. Tentukan dengan perhitungan, berapa pH
larutan agar ion Mn2+
dapat mengendap sebagai Mn(OH)2, sedangkan ion
Mg2+
tetap berada dalam larutan? ( Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11
dan Ksp
Mn(OH)2 = 1,9 x 10-13
)
110
RPP Eksperimen
RENCANA PELAKSAAN PEMBELAJARAN
PERTEMUAN 4
Satuan Pendidikan : SMAN 1 Ambarawa
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA/ 2
Tahun Pelajaran : 2013/2014
Alokasi waktu : 2 jam pelajaran (2 X 45 menit)
I. STANDAR KOMPETENSI
4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
terapannya.
II. KOMPETENSI DASAR
4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatau reaksi berdasarkan prinsip
kelarutan dan hasil kali kelarutan.
III. INDIKATOR
Kognitif
1) Produk:
a. Mendefinisikan kelarutan suatu zat dalam air.
b. Mendefinisikan tetapan hasil kali kelarutan suatu zat.
c. Menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan suatu zat
d. Menghubungkan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan.
e. Menentukan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan.
f. Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya
g. Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp
2) Proses:
a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok dan contoh soal
mengenai kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp).
b. Menganalisis materi keseluruhan dari buku kimia, catatan, dan buku
saku.
111
c. Menyimpulkan materi tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan
(Ksp).
Psikomotorik
a. Keterampilan mengkomunikasikan hasil kerja kelompok secara
komunikatif dan cermat.
b. Keaktifan siswa bertanya, menjawab, dan mengeluarkan pendapat.
Afektif
3) Karakter
a. Berpikir kreatif, kritis, dan logis
b. Rasa ingin tahu
c. Percaya diri
d. Teliti
e. Komunikatif
f. Cermat
4) Keterampilan Sosial
a. Memperhatikan penjelasan orang lain.
b. Menyampaikan ide atau pendapat
c. Berdiskusi, mengemukakan pendapat.
d. Berkomunikasi dengan baik.
e. Bertanya dan menanggapi pertanyaan atau pendapat orang lain.
IV. TUJUAN PEMBELAJARAN
Kognitif
3) Produk :
a. Siswa dapat mendefinisikan kelarutan suatu zat dalam air.
b. Siswa dapat mendefinisikan tetapan hasil kali kelarutan suatu zat.
c. Siswa dapat menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan
suatu zat
d. Siswa dapat menghubungkan kelarutan dengan tetapan hasil kali
kelarutan.
e. Siswa dapat menentukan pengaruh penambahan ion senama
terhadap kelarutan.
f. Siswa dapat menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya
112
g. Siswa dapat memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan
harga Ksp
4) Proses :
a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok dan contoh soal
mengenai kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp).
b. Menganalisis materi keseluruhan dari buku kimia, catatan, dan
buku saku.
c. Menyimpulkan materi tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan
(Ksp).
Psikomotorik
1. Siswa dapat terampil dalam mengkomunikasikan hasil diskusi
kelompok secara komunikatif dan cermat.
2. Siswa dapat aktif dalam bertanya, menjawab, dan mengeluarkan
pendapat.
Afektif
1. Siswa dapat terlibat aktif dalam pembelajaran dan menunjukkan
karakter rasa ingin tahu, cermat, berpikir kreatif, kritis dan logis.
2. Siswa dapat bekerja sama dalam diskusi kelompok dan aktif
menyampaikan pendapat, pendengar yang baik maupun
menanggapi pendapat orang lain.
V. MATERI AJAR
3. Pengertian Kelarutan (Solubility)
Istilah kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah
maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan
(khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan gram L–1
atau
mol.L–1
. Apabila suatu zat yang sukar larut (misalnya AgCl) dimasukkan ke
dalam air ada sebagian AgCl larut dan sebagian tetap mengendap. Bagian zat
yang larut terurai menjadi ion-ionnya
AgCl(s) + H2O(l) AgCl(aq) Ag+
(aq) + Cl-(aq)
113
Karena semua bentuk molekul yang terlarut (aq) terurei menjadi ion-
ionnya, di dalam larutan hanya terdapat keseimbangan antara bentuk padat (s)
dan ion-ionnya,yang dituliskan sebagai berikut:
AgCl(s) Ag+
(aq) + Cl-(aq)
Atau secara umum : AxBy(s) xAy+
(aq) + yBx-
(aq)
4. Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut,
terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu
yang larut.
AxBy(s) xAy+
(aq) + yBx–
(aq)
Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan
kesetimbangan reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan
kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) (James E. Brady,
1990).
Ksp AxBy = [Ay+
]x [B
x–]
y
5. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Oleh karena (s) dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka
antara (s) dan Ksp berhubungan, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan
(Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai berikut.
AxBy(s) xAy+
(aq) + yBx-
(aq)
s xs ys
Ksp = [Ay+
]x [B
x–]
y Ksp = (xs)
x (ys)
y
Sehingga Ksp = xx y
y s
(x+y) dan S = x+y Ksp
(x)x(y)
y
114
6. Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan
Dalam larutan jenuh Ag2CrO4 terdapat kesetimbangan
antara Ag2CrO4 padat dengan ion Ag+ dan ion CrO4
2–.
Ag2CrO4(s) 2Ag+
(aq) + CrO42–
(aq)
jika ke dalam larutan jenuh tersebut ditambahkan larutan AgNO3 atau
larutan K2CrO4 maka larutan AgNO3 atau K2CrO4 akan memperbesar
konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO4
2– dalam larutan.
AgNO3(aq) → Ag+
(aq) + NO3–
(aq)
K2CrO4(aq) → 2K+
(aq) + CrO42–
(aq)
Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan,
penambahan konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO4
2– akan menggeser
kesetimbangan ke kiri.Akibatnya jumlah Ag2CrO4 yang larut menjadi
berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil kelarutan.
7. Hubungan Ksp dengan pH
Harga pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu asam atau
basa yang sukar larut. Sebaliknya harga Ksp suatu asam atau basa dapat
digunakan untuk menentukan pH larutan. Beberapa senyawa asam atau basa
ada yang sukar larut dalam air. Senyawa asam atau basa tersebut akan
membentuk larutan dengan pH jenuh. Besarnya pH sesuai banyaknya ion H+
dan OH- yang terlarut. Konsentrasi ini sangat bergantung pada besarnya harga
Ksp sehingga kelarutan akan semakin besar. Pada asam, pH akan semakin
kecil, sedangkan pada basa pH larutan akan semakin besar. Konsentrasi ion H+
dan OH- dapat ditentukan dengan cara menghitung harga kelarutannya dalam
air.
8. Penggunaan Konsep Ksp dalam Pemisahan Zat
Harga Ksp suatu elektrolit dapat dipergunakan untuk memisahkan dua
atau lebih larutan yang bercampur dengan cara pengendapan. Proses pemisahan
ini dengan menambahkan suatu larutan elektrolit lain yang dapat berikatan
115
dengan ion-ion dalam campuran larutan yang akan dipisahkan. Karena setiap
larutan mempunyai kelarutan yang berbeda-beda, maka secara otomatis ada
larutan yang mengendap lebih dulu dan ada yang mengendap kemudian,
sehingga masing-masing larutan dapat dipisahkan dalam bentuk endapannya.
Misalnya pada larutan jenuh PQ berlaku persamaan :
Ksp = [P+] [Q
–]
Jika larutan itu belum jenuh (PQ yang terlarut masih sedikit), sudah
tentu harga [P+] [Q
–] lebih kecil daripada harga Ksp. Sebaliknya jika [P
+] [Q
–
] lebih besar daripada Ksp, hal ini berarti larutan itu lewat jenuh, sehingga PQ
akan mengendap.
• Jika [P+] [Q
–] < Ksp, maka larutan belum jenuh (tidak terjadi endapan).
• Jika [P+] [Q
–] = Ksp, maka larutan tepat jenuh (tidak terjadi endapan).
• Jika [P+] [Q
–] > Ksp, maka larutan lewat jenuh (terjadi endapan).
VI. METODE/ PENDEKATAN PEMBELAJARAN
a. Model : Creative Problem Solving
b. Metode : penjelasan informasi, diskusi, tanya jawab dan penugasan
c. Media : Papan tulis dan buku saku
VII. KEGIATAN PEMBELAJARAN
No. Kegiatan Pembelajaran Waktu
1
Kegiatan Awal
1. Guru mengucapkan salam kepada siswa dengan senyum
yang bersahabat.(komunikatif).
2. Sebelum memulai pembelajaran hari ini, guru mengajak
siswa berdoa sesuai keyakinan masing-masing.(Guru
menanamkan karakter religius)
3. Guru memeriksa kehadiran siswa.( Guru menanamkan
karakter disiplin)
10 menit
116
4. Guru mengulas kembali hal-hal penting dari keseluruhan
materi Ksp.
2
Kegiatan Inti
Eksplorasi
1. Guru membentuk kelompok praktikum masing-masing
4 siswa dalam satu kelompok.
2. Guru bersama siswa menyiapkan alat dan bahan untuk
praktikum.
3. Sebelum memulai praktikum guru memberitahu
prosedur-prosedur untuk praktium nanti.
4. Siswa mencatat dan memahami bersama kelompoknya
masing-masing.
5. Guru berkeliling untuk mengecek kelompok satu per
satu melihat apakah ada yang kesulitan aau kurang
paham dalam melaksanakan praktikum.
Elaborasi
1. Siswa berama-sama mengerjakan praktikum yang telah
dijelaskan.
2. Siswa menjawab pertanyaan dan menyimpulkan hasil
praktikum yang telah dilakukan.
Konfirmasi
1. Guru bersama siswa mengecek hasil jawaban dan
kesimpulan dari praktikum yang telah
dilaksanakan.(teliti dan jujur)
2. Siswa yang lain mecocokkan hasil jawaban dari
masing-masing kelompok.(teliti)
3. Guru menyampaikan apakah ada siswa yang kurang
paham mengenai materi atau soal-soal yang telah
diberikan.(bertanya)
65 menit
3 Kegiatan Penutup 15 menit
117
1. Guru menyampaikan bahwa untuk pertemuan
selanjutnya adalah ulangan harian materi Ksp dan siswa
disuruh mempersiapkannya dengan baik.(mandiri dan
tanggung jawab)
2. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam
dan berdoa.(religius)
VIII. PENILAIAN
1. Ranah kognitif
Prosedur : Tugas tertulis
Jenis tagihan : Pekerjaan rumah
Instrument : lembar soal
2. Ranah afektif
Prosedur : Observasi langsung
Jenis tagihan : -
Instrument : angket
IX. SUMBER BELAJAR
Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia SMA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta :
Phibeta Aneka gama.
Sutresna, Nana. 2008. Kimia untuk Kelas XI. Bandung: Grafindo Media
Pratama.
X. EVALUASI
Percobaan A
1. Pada tabung manakah yang membentuk endapan?
2. Buktikan dengan perhitungan kedua reaksi tersebut!
Percobaan B
1. Pada pH berapakah larutan tersebut mulai terbentuk endapan?
118
Lampiran 8
RPP Kontrol
RENCANA PELAKSAAN PEMBELAJARAN
PERTEMUAN 1
Satuan Pendidikan : SMA N 1 Ambarawa
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA/ 2
Tahun Pelajaran : 2013/2014
Alokasi waktu : 2 jam pelajaran (2 X 45 menit)
I. STANDAR KOMPETENSI
4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
terapannya.
II. KOMPETENSI DASAR
4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatau reaksi berdasarkan prinsip
kelarutan dan hasil kali kelarutan.
III. INDIKATOR
Kognitif
1) Produk:
a. Menjelaskan pengertian kelarutan suatu zat dalam air.
b. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam
yang sukar larut.
c. Menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan suatu zat
d. Menjelaskan hubungan tetapan hasil kali kelarutan dengan kelarutan
2) Proses:
a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok dan contoh soal
mengenai konsep kelarutan maupun tetapan hasil kali kelarutan dari
suatu zat.
119
b. Menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan yang
ada pada LKS.
c. Melaksanakan dikusi untuk memecahkan masalah materi kelarutan
dan tetapan hasil kali kelarutan
d. Menyimpulkan materi tentang apa itu kelarutan dan tetapan hasil kali
kelarutan.
Psikomotorik
a. Menyampaikan pendapat sesuai pokok bahasan diskusi.
b. Melakukan diskusi dengan baik.
c. Mengemukakan gagasan dengan baik
d. Mematuhi aturan diskusi yang dibuat kelompok
Afektif
1) Karakter
a. Berpikir kreatif, kritis, dan logis
b. Rasa ingin tahu
c. Percaya diri
d. Teliti
e. Komunikatif
f. Cermat
2) Keterampilan Sosial
a. Memperhatikan penjelasan orang lain.
b. Menyumbang ide atau berpendapat
c. Berdiskusi, mengemukakan pendapat.
d. Berkomunikasi dengan baik.
e. Bertanya dan menanggapi pertanyaan atau pendapat orang
lain.
IV. TUJUAN PEMBELAJARAN
Kognitif
1) Produk :
a. Siswa dapat menjelaskan pengertian kelarutan suatu zat dalam air.
120
b. Siswa dapat menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau
larutan garam yang sukar larut.
c. Siswa dapat menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan
suatu zat.
d. Siswa dapat menjelaskan hubungan tetapan hasil kali kelarutan
dengan kelarutan
2) Proses :
a. Siswa dapat mengolah informasi melalui kerja kelompok dan
contoh soal mengenai konsep kelarutan maupun tetapan hasil kali
kelarutan dari suatu zat.
b. Siswa dapat menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali
kelarutan yang ada pada LKS.
c. Siswa dapat melaksanakan dikusi kelompok untuk memecahkan
masalah materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan
d. Siswa dapat menyimpulkan materi tentang apa itu kelarutan dan
tetapan hasil kali kelarutan.
Psikomotorik
a. Siswa dapat menyampaikan pendapat sesuai pokok bahasan
diskusi
b. Siswa dapat melakukan diskusi dengan baik
c. Siswa dapat mengemukakan gagasan dengan baik
d. Siswa dapat mematuhi aturan diskusi yang dibuat kelompok.
Afektif
a. Siswa dapat terlibat aktif dalam pembelajaran dan menunjukkan
karakter rasa ingin tahu, cermat, berpikir kreatif, kritis dan logis.
b. Siswa dapat bekerja sama dalam diskusi kelompok dan aktif
menyampaikan pendapat, pendengar yang baik maupun
menanggapi pendapat orang lain.
V. MATERI AJAR
a. Kelarutan (Solubility)
Istilah kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah
maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan
121
(khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan mol.L–1
.
Jadi, kelarutan (s) sama dengan molaritas (M).
b. Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut,
terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu
yang larut.
MxAy (s) xMy+
(aq) + yAx-
(aq)
Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan
kesetimbangan reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan
kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).
Ksp = [My+
]x [A
x-]
y
Contoh:
Tuliskan rumus tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa Mg(OH)2!
Jawab:
Mg(OH)2 dalam larutan akan terurai menjadi ion-ionnya,
Mg(OH)2 (s) Mg2+
(aq) + 2 OH- (aq)
maka dari rumus umum Ksp = [Mg2+
] [OH-]2
c. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)
Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh,
maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada
keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil
kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai
berikut.
AxBy (s) xAy+
(aq) + yBx-
(aq)
S xs ys
Ksp = [Ay+
]x [B
x-]
y
= (xs)x (ys)
y
122
Contoh:
Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah 2 × 10–6
mol/L, tentukan harga
tetapan hasil kali kelarutannya!
Jawab:
AgIO3 (s) Ag+ (aq) + IO3
- (aq)
Konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3
- = konsentrasi AgIO3 = 2 × 10
–6
mol/L
Ksp = [Ag+] [IO3
-]
= (s)(s)
= (2 × 10–6
)( 2 × 10–6
) = 4 × 10–12
VI. METODE/ PENDEKATAN PEMBELAJARAN
a. Model : konvensional
b. Metode : ceramah, tanya jawab dan penugasan
c. Media : Papan tulis
VII. KEGIATAN PEMBELAJARAN
No. Kegiatan Pembelajaran Waktu
1
Kegiatan Awal
1. Guru mengucapkan salam kepada siswa.
2. Sebelum memulai pembelajaran, guru mengajak siswa
berdoa sesuai keyakinan masing-masing.
3. Guru memeriksa kehadiran siswa.
10 menit
2
Kegiatan Inti
Eksplorasi
1. Guru menginformasikan kompetensi yang harus
dicapai dalam pembelajaran.
2. Guru memberikan suatu peristiwa ketika mereka
membuat teh atau melarutkan gula yang dapat
mengundang keingin tahuan siswa.
Elaborasi
1. Guru menjelaskan tentang definisi kelarutan dan
65 menit
123
tetapan hasil kali kelarutan.
2. Siswa mendengarkan penjelasan dari guru
3. Guru memberikan soal tentang kelarutan dan tetapan
hasil kali kelarutan.
4. Siswa mengerjakan soal yang diberikan oleh guru
secara individu
Konfirmasi
1. Perwakilan siswa maju mengerjakan soal yang telah
diberikan oleh guru.
2. Guru bersama siswa mengecek hasil jawaban siswa
di papan tulis.
3. Guru menyampaikan apakah ada siswa yang kurang
paham mengenai materi atau soal-soal yang telah
diberikan.
3
Kegiatan Penutup
1. Guru bersama-sama siswa menyimpulkan materi
kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.
2. Guru memberikan pekerjaan rumah dan
menyampaikan kepada siswa untuk mempelajari
materi berikutnya.
3. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam
dan berdoa.
15 menit
VIII. PENILAIAN
1. Ranah kognitif
Prosedur : Tugas tertulis
Jenis tagihan : Pekerjaan rumah
Instrument : Lembar soal
2. Ranah afektif
Prosedur : Observasi langsung
Jenis tagihan : -
124
Instrument : angket
IX. SUMBER BELAJAR
Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia SMA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Phibeta
Aneka gama.
Sutresna, Nana. 2008. Kimia untuk Kelas XI. Bandung: Grafindo Media
Pratama.
125
RPP Kontrol
RENCANA PELAKSAAN PEMBELAJARAN
PERTEMUAN 2
Satuan Pendidikan : SMAN 1 Ambarawa
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA/ 2
Tahun Pelajaran : 2013/2014
Alokasi waktu : 2 jam pelajaran (2 X 45 menit)
I. STANDAR KOMPETENSI
4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
terapannya.
II. KOMPETENSI DASAR
4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatau reaksi berdasarkan prinsip
kelarutan dan hasil kali kelarutan.
III. INDIKATOR
Kognitif
1) Produk:
a. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan.
b. Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya.
2) Proses:
a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok dan contoh soal
mengenai pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan.
b. Menganalisis soal-soal materi kelarutan dan tetapan hasil kali
kelarutan pada LKS.
c. Menyimpulkan materi tentang pengaruh pH larutan dari harga Ksp-
nya.
Psikomotorik
126
a. Keterampilan mengkomunikasikan hasil diskusi kelompok secara
komunikatif dan cermat.
b. Keaktifan siswa bertanya, menjawab, dan mengeluarkan pendapat.
Afektif
1) Karakter
a. Berpikir kreatif, kritis, dan logis
b. Rasa ingin tahu
c. Percaya diri
d. Teliti
e. Komunikatif
f. Cermat
2) Keterampilan Sosial
a. Memperhatikan penjelasan orang lain.
b. Menyampaikan ide atau pendapat
c. Berdiskusi, mengemukakan pendapat.
d. Berkomunikasi dengan baik.
e. Bertanya dan menanggapi pertanyaan atau pendapat orang
lain.
IV. TUJUAN PEMBELAJARAN
Kognitif
1) Produk :
a. Siswa dapat menentukan pengaruh penambahan ion senama
terhadap kelarutan.
b. Siswa dapat menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya
2) Proses :
a. Siswa dapat mengolah informasi melalui kerja kelompok dan
contoh soal mengenai pengaruh penambahan ion senama terhadap
kelarutan.
b. Siswa dapat menganalisis soal-soal materi kelarutan dan tetapan
hasil kali kelarutan pada LKS.
127
c. Siswa dapat menyimpulkan materi tentang pengaruh pH larutan
dari harga Ksp-nya.
Psikomotorik
a. Siswa dapat terampil dalam mengkomunikasikan hasil diskusi
kelompok secara komunikatif dan cermat.
b. Siswa dapat aktif dalam bertanya, menjawab, dan mengeluarkan
pendapat.
Afektif
a. Siswa dapat terlibat aktif dalam pembelajaran dan menunjukkan
karakter rasa ingin tahu, cermat, berpikir kreatif, kritis dan logis.
b. Siswa dapat bekerja sama dalam diskusi kelompok dan aktif
menyampaikan pendapat, pendengar yang baik maupun
menanggapi pendapat orang lain.
V. MATERI AJAR
1. Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan
Dalam larutan jenuh Ag2CrO4 terdapat kesetimbangan antara
Ag2CrO4 padat dengan ion Ag+ dan ion CrO42–
.
Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO4
2- (aq)
Apa yang terjadi jika ke dalam larutan jenuh tersebut ditambahkan
larutan AgNO3 atau larutan K2CrO4? Penambahan larutan AgNO3 atau
K2CrO4 akan memperbesar konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO4
2– dalam
larutan.
AgNO3 (aq) → Ag+ (aq) + NO3
- (aq)
K2CrO4 (aq) → 2K+ (aq) + CrO4
2- (aq)
Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan,
penambahan konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO4
2– akan menggeser
kesetimbangan ke kiri. Akibatnya jumlah Ag2CrO4 yang larut menjadi
berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil
kelarutan.
Contoh
128
Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4
M. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4
dalam larutan K2CrO4 0,01 M!
Jawab:
Ksp Ag2CrO4 = 4s3 =4(10
-4)3 = 4 x 10
-12
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]
2[CrO4
2-]
4 x 10-12
= [Ag+]2 x 10
-2
[Ag+] = 2 x 10
-5 M
Ag2CrO4 → 2 Ag+ + CrO4
2-
Kelarutan Ag2CrO4 = ½ x 2 x 10-5
= 10-5
M
Jadi, kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 adalah 10-5
M.
2. Hubungan Ksp dengan pH
Harga pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu basa yang
sukar larut. Sebaliknya, harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk
menentukan pH larutan.
Contoh:
Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah
endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 3 × 10–11
)
Jawab:
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+
] [OH-]
3 x 10-1
= 3 x 10-11
[OH-]2
[OH-] = 10
-10
[OH-] = 10
-5 M
pOH = 5
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 5 = 9
VI. METODE/ PENDEKATAN PEMBELAJARAN
a. Model : konvensional
b. Metode : ceramah, tanya jawab dan penugasan
c. Media : Papan tulis
129
VII. KEGIATAN PEMBELAJARAN
No. Kegiatan Pembelajaran Waktu
1
Kegiatan Awal
1. Guru mengucapkan salam kepada siswa.
2. Sebelum memulai pembelajaran, guru mengajak siswa
berdoa sesuai keyakinan masing-masing.
3. Guru memeriksa kehadiran siswa.
10 menit
2
Kegiatan Inti
Eksplorasi
1. Guru menginformasikan kompetensi yang harus
dicapai dalam pembelajaran.
2. Guru memberikan suatu peristiwa apabila ke dalam
larutan jenuh AgCl ditambahkan beberapa tetes
larutan HCl maka AgCl akan segera
mengendap,mengapa demikian.
Elaborasi
1. Guru menjelaskan tentang definisi kelarutan dan
tetapan hasil kali kelarutan.
2. Siswa mendengarkan penjelasan dari guru
3. Guru memberikan soal tentang kelarutan dan tetapan
hasil kali kelarutan.
4. Siswa mengerjakan soal yang diberikan oleh guru
secara individu
Konfirmasi
1. Perwakilan siswa maju mengerjakan soal yang telah
diberikan oleh guru.
2. Guru bersama siswa mengecek hasil jawaban siswa
di papan tulis.
3. Guru menyampaikan apakah ada siswa yang kurang
paham mengenai materi atau soal-soal yang telah
65 menit
130
diberikan.
3
Kegiatan Penutup
1. Guru bersama-sama siswa menyimpulkan materi
kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.
2. Guru memberikan pekerjaan rumah dan
menyampaikan kepada siswa untuk mempelajari
materi berikutnya.
3. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam
dan berdoa.
15 menit
VIII. PENILAIAN
1. Ranah kognitif
Prosedur : Tugas tertulis
Jenis tagihan : Pekerjaan rumah
Instrument : Lembar soal
2. Ranah afektif
Prosedur : Observasi langsung
Jenis tagihan : -
Instrument : angket
IX. .SUMBER BELAJAR
Sudiono, Sri dkk.2006.Kimia untuk Kelas XI.Yogyakarta:Intan Pariwara
Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA kelas XI Jilid 1. Jakarta : Erlangga
Sudarmo, Unggul. 2006.Kimia Untuk SMA Kelas XI.Surakarta :
PHIBETA
131
RPP Kontrol
RENCANA PELAKSAAN PEMBELAJARAN
PERTEMUAN 3
Satuan Pendidikan : SMAN 1 Ambarawa
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA/ 2
Tahun Pelajaran : 2013/2014
Alokasi waktu : 2 jam pelajaran (2 X 45 menit)
I. STANDAR KOMPETENSI
4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
terapannya.
II. KOMPETENSI DASAR
4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatau reaksi berdasarkan prinsip
kelarutan dan hasil kali kelarutan.
III. INDIKATOR
Kognitif
1) Produk:
a. Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp
2) Proses:
a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok dan contoh soal
mengenai terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp.
b. Menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan yang
ada pada LKS.
c. Melaksanakan dikusi untuk memecahkan masalah materi kelarutan
dan tetapan hasil kali kelarutan
d. Menyimpulkan materi tentang terbentuknya endapan berdasarkan
harga Ksp.
Psikomotorik
132
a. Keterampilan mengkomunikasikan hasil diskusi kelompok
secara komunikatif dan cermat.
b. Keaktifan siswa bertanya, menjawab, dan mengeluarkan
pendapat.
Afektif
1) Karakter
a. Berpikir kreatif, kritis, dan logis
b. Rasa ingin tahu
c. Percaya diri
d. Teliti
e. Komunikatif
f. Cermat
2) Keterampilan Sosial
a. Memperhatikan penjelasan orang lain.
b. Menyampaikan ide atau pendapat
c. Berdiskusi, mengemukakan pendapat.
d. Berkomunikasi dengan baik.
e. Bertanya dan menanggapi pertanyaan atau pendapat orang
lain.
IV. TUJUAN PEMBELAJARAN
Kognitif
1) Produk :
a. Siswa dapat memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan
harga Ksp
2) Proses :
1) Siswa dapat mengolah informasi melalui kerja kelompok dan
contoh soal mengenai terbentuknya endapan berdasarkan harga
Ksp.
2) Siswa dapat menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali
kelarutan yang ada pada LKS.
133
3) Siswa dapat melaksanakan dikusi kelompok untuk memecahkan
masalah materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan
4) Siswa dapat menyimpulkan materi tentang terbentuknya endapan
berdasarkan harga Ksp.
Psikomotorik
a. Siswa dapat terampil dalam mengkomunikasikan hasil diskusi
kelompok secara komunikatif dan cermat.
b. Siswa dapat aktif dalam bertanya, menjawab, dan mengeluarkan
pendapat.
Afektif
a. Siswa dapat terlibat aktif dalam pembelajaran dan menunjukkan
karakter rasa ingin tahu, cermat, berpikir kreatif, kritis dan logis.
b. Siswa dapat bekerja sama dalam diskusi kelompok dan aktif
menyampaikan pendapat, pendengar yang baik maupun
menanggapi pendapat orang lain.
V. MATERI AJAR
1. Penggunaan Konsep Ksp dalam Pemisahan Zat
Harga Ksp suatu elektrolit dapat dipergunakan untuk memisahkan dua
atau lebih larutan yang bercampur dengan cara pengendapan. Proses pemisahan
ini dengan menambahkan suatu larutan elektrolit lain yang dapat berikatan
dengan ion-ion dalam campuran larutan yang akan dipisahkan. Karena setiap
larutan mempunyai kelarutan yang berbeda-beda, maka secara otomatis ada
larutan yang mengendap lebih dulu dan ada yang mengendap kemudian,
sehingga masing-masing larutan dapat dipisahkan dalam bentuk endapannya.
Misalnya pada larutan jenuh MA berlaku persamaan:
Ksp = [M+] [A
–]
Jika larutan itu belum jenuh (MA yang terlarut masih sedikit), sudah
tentu harga [M+][A–] lebih kecil daripada harga Ksp. Sebaliknya jika [M+][A–
134
] lebih besar daripada Ksp, hal ini berarti larutan itu lewat jenuh, sehingga MA
akan mengendap.
Jika [M+] [A-] < Ksp, maka larutan belum jenuh (tidak terjadi endapan)
Jika [M+] [A–] = Ksp, maka larutan tepat jenuh (tidak terjadi endapan)
Jika [M+] [A–] > Ksp, maka larutan lewat jenuh (terjadi endapan).
VI. METODE/ PENDEKATAN PEMBELAJARAN
a. Model : konvensional
b. Metode : ceramah, tanya jawab dan penugasan
c. Media : Papan tulis
VII. KEGIATAN PEMBELAJARAN
No. Kegiatan Pembelajaran Waktu
1
Kegiatan Awal
1. Guru mengucapkan salam kepada siswa.
2. Sebelum memulai pembelajaran, guru mengajak siswa
berdoa sesuai keyakinan masing-masing.
3. Guru memeriksa kehadiran siswa.
10 menit
2
Kegiatan Inti
Eksplorasi
1. Guru menginformasikan kompetensi yang harus
dicapai dalam pembelajaran.
2. Guru memberikan suatu peristiwa ketika
penambahan ion Ag+ pada larutan yang mengadung
ion I- ternyata membentuk endapan AgI.
Elaborasi
1. Guru menjelaskan tentang definisi kelarutan dan
tetapan hasil kali kelarutan.
2. Siswa mendengarkan penjelasan dari guru
3. Guru memberikan soal tentang kelarutan dan tetapan
hasil kali kelarutan.
4. Siswa mengerjakan soal yang diberikan oleh guru
65 menit
135
secara individu
Konfirmasi
1. Perwakilan siswa maju mengerjakan soal yang telah
diberikan oleh guru.
2. Guru bersama siswa mengecek hasil jawaban siswa
di papan tulis.
3. Guru menyampaikan apakah ada siswa yang kurang
paham mengenai materi atau soal-soal yang telah
diberikan.
3
Kegiatan Penutup
1. Guru bersama-sama siswa menyimpulkan materi
kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.
2. Guru memberikan pekerjaan rumah dan
menyampaikan kepada siswa untuk mempelajari
materi berikutnya.
3. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam
dan berdoa.
15 menit
VIII. PENILAIAN
1. Ranah kognitif
Prosedur : Tugas tertulis
Jenis tagihan : Pekerjaan rumah
Instrument : lembar soal
2. Ranah afektif
Prosedur : Observasi langsung
Jenis tagihan : -
Instrument : angket
IX. SUMBER BELAJAR
Sudiono, Sri dkk.2006.Kimia untuk Kelas XI.Yogyakarta:Intan Pariwara
Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA kelas XI Jilid 1. Jakarta :
Erlangga
136
Sudarmo, Unggul. 2006.Kimia Untuk SMA Kelas XI.Surakarta :
PHIBETA
137
RPP Kontrol
RENCANA PELAKSAAN PEMBELAJARAN
PERTEMUAN 4
Satuan Pendidikan : SMAN 1 Ambarawa
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA/ 2
Tahun Pelajaran : 2013/2014
Alokasi waktu : 2 jam pelajaran (2 X 45 menit)
I. STANDAR KOMPETENSI
4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
terapannya.
II. KOMPETENSI DASAR
4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatau reaksi berdasarkan prinsip
kelarutan dan hasil kali kelarutan.
III. INDIKATOR
Kognitif
1) Produk:
a. Menganalisis terbentuknya endapan dalam suatu campuran.
2) Proses:
a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok mengenai kelarutan dan
hasil kali kelarutan (Ksp).
b. Menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan yang
ada pada LKS.
c. Melaksanakan dikusi untuk memecahkan masalah materi kelarutan
dan tetapan hasil kali kelarutan
d. Menyimpulkan materi tentang apa itu kelarutan dan tetapan hasil kali
kelarutan.
Psikomotorik
138
a. Keterampilan mengkomunikasikan hasil diskusi kelompok secara
komunikatif dan cermat.
b. Keaktifan siswa bertanya, menjawab, dan mengeluarkan pendapat.
Afektif
1) Karakter
a. Berpikir kreatif, kritis, dan logis
b. Rasa ingin tahu
c. Percaya diri
d. Teliti
e. Komunikatif
f. Cermat
2) Keterampilan Sosial
a. Memperhatikan penjelasan orang lain.
b. Menyampaikan ide atau pendapat
c. Berdiskusi, mengemukakan pendapat.
d. Berkomunikasi dengan baik.
e. Bertanya dan menanggapi pertanyaan atau pendapat orang lain.
IV. TUJUAN PEMBELAJARAN
Kognitif
1) Produk :
a. Siswa dapat menganalisis terbentuknya endapan dalam suatu
campuran
2) Proses :
a. Siswa dapat mengolah informasi melalui kerja kelompok mengenai
konsep kelarutan maupun tetapan hasil kali kelarutan dari suatu
zat.
b. Siswa dapat menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali
kelarutan yang ada pada LKS.
c. Siswa dapat melaksanakan dikusi kelompok untuk memecahkan
masalah materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan
139
d. Siswa dapat menyimpulkan materi tentang apa itu kelarutan dan
tetapan hasil kali kelarutan..
Psikomotorik
a. Siswa dapat terampil dalam mengkomunikasikan hasil diskusi
kelompok secara komunikatif dan cermat.
b. Siswa dapat aktif dalam bertanya, menjawab, dan mengeluarkan
pendapat.
Afektif
a. Siswa dapat terlibat aktif dalam pembelajaran dan menunjukkan
karakter rasa ingin tahu, cermat, berpikir kreatif, kritis dan logis.
b. Siswa dapat bekerja sama dalam diskusi kelompok dan aktif
menyampaikan pendapat, pendengar yang baik maupun
menanggapi pendapat orang lain.
V. MATERI AJAR
1. Hubungan Ksp dengan pH
Harga pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu asam atau
basa yang sukar larut. Sebaliknya harga Ksp suatu asam atau basa dapat
digunakan untuk menentukan pH larutan. Beberapa senyawa asam atau basa
ada yang sukar larut dalam air. Senyawa asam atau basa tersebut akan
membentuk larutan dengan pH jenuh. Besarnya pH sesuai banyaknya ion H+
dan OH- yang terlarut. Konsentrasi ini sangat bergantung pada besarnya harga
Ksp sehingga kelarutan akan semakin besar. Pada asam, pH akan semakin
kecil, sedangkan pada basa pH larutan akan semakin besar. Konsentrasi ion H+
dan OH- dapat ditentukan dengan cara menghitung harga kelarutannya dalam
air.
2. Penggunaan Konsep Ksp dalam Pemisahan Zat
Harga Ksp suatu elektrolit dapat dipergunakan untuk memisahkan dua
atau lebih larutan yang bercampur dengan cara pengendapan. Proses pemisahan
ini dengan menambahkan suatu larutan elektrolit lain yang dapat berikatan
dengan ion-ion dalam campuran larutan yang akan dipisahkan. Karena setiap
140
larutan mempunyai kelarutan yang berbeda-beda, maka secara otomatis ada
larutan yang mengendap lebih dulu dan ada yang mengendap kemudian,
sehingga masing-masing larutan dapat dipisahkan dalam bentuk endapannya.
Misalnya pada larutan jenuh PQ berlaku persamaan :
Ksp = [P+] [Q
–]
Jika larutan itu belum jenuh (PQ yang terlarut masih sedikit), sudah
tentu harga [P+] [Q
–] lebih kecil daripada harga Ksp. Sebaliknya jika [P
+] [Q
–
] lebih besar daripada Ksp, hal ini berarti larutan itu lewat jenuh, sehingga PQ
akan mengendap.
• Jika [P+] [Q
–] < Ksp, maka larutan belum jenuh (tidak terjadi endapan).
• Jika [P+] [Q
–] = Ksp, maka larutan tepat jenuh (tidak terjadi endapan).
• Jika [P+] [Q
–] > Ksp, maka larutan lewat jenuh (terjadi endapan).
VI. METODE/ PENDEKATAN PEMBELAJARAN
a. Model : konvensional
b. Metode : ceramah, tanya jawab dan penugasan
c. Media : Papan tulis
VII. KEGIATAN PEMBELAJARAN
No. Kegiatan Pembelajaran Waktu
1
Kegiatan Awal
1. Guru mengucapkan salam kepada siswa.
2. Sebelum memulai pembelajaran hari ini, guru mengajak
siswa berdoa sesuai keyakinan masing-masing.
3. Guru memeriksa kehadiran siswa.
4. Guru mengulas kembali hal-hal penting dari pertemuan
sebelumnya.
10 menit
2 Kegiatan Inti
Eksplorasi 65 menit
141
1. Guru menjelaskan tentang percobaan yang akan
dilaksanakan.
2. Siswa mempersiapkan alat dan bahan yang digunakan
dalam percobaan.
3. Guru berkeliling untuk mengecek kelompok satu per
satu melihat apakah alat dan bahan yang digunakkan
sudah siap.
Elaborasi
1. Siswa melakukan percobaan sesuai dengan pedoman
dengan baik dan benar.
2. Guru berkeliling untuk mengecek kelompok yang
kesulitan dalam melaksanakan percobaan.
Konfirmasi
1. Siswa dari tiap kelompok membuat laporan sementara.
2. Guru menjelaskan hasil percobaaan yang telah
dilaksanakan.
3
Kegiatan Penutup
1. Guru menyampaikan bahwa untuk pertemuan
selanjutnya adalah ulangan harian materi Ksp dan siswa
disuruh mempersiapkannya dengan baik.
2. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam
dan berdoa.
15 menit
VIII. PENILAIAN
1. Ranah kognitif
Prosedur : Tugas tertulis
Jenis tagihan : -
Instrument : lembar soal
2. Ranah afektif
Prosedur : Observasi langsung
Jenis tagihan : -
142
Instrument : angket
3. Ranah psikomotorik
Prosedur : Observasi langsung
Jenis tagihan : -
Instrument : lembar observasi
IX. SUMBER BELAJAR
Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia SMA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Phibeta
Aneka gama.
Sutresna, Nana. 2008. Kimia untuk Kelas XI. Bandung: Grafindo Media
Pratama.
143
PRAKTIKUM
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
A. Tujuan
Siswa dapat menganalisis terbentuknya endapan dalam suatu campuran
B. Alat dan Bahan
1. Alat
Tabung reaksi
Gelas ukur
Pipet tetes
Indikator universal
2. Bahan
Larutan NaCl 0,002 M
Larutan NaCl 0,2 M
Larutan Pb(NO3)2 0,2 M
Larutan MgCl2 0,1 M
Larutan NaOH 0,02 M
C. Cara Kerja
Prosedur A
1. Siapkan 2 buah tabung reaksi yang sudah diberi label A dan B
2. Masukan 5 mL larutan NaCl 0,2 M ke dalam tabung reaksi A dan 5 mL
larutan NaCl 0,002 M kedalam tabung reaksi B
3. Tambahkan 5 mL larutan Pb(NO3)2 0,2 M ke dalam masing-masing
tabung reaksi. Amati perubahan yang terjadi.
Prosedur B
1. Ukurlah MgCl2 0,1 M dan NaOH 0,02 M masing-masing sebanyak 5
mL.
2. Tambahkan NaOH tetes demi tetes dalam larutan MgCl2 0,1 M
3. Ukurlah pH campuran tersebut menggunakan indikator universal
4. Amati dan catat perubahannya
D. Data Pengamatan
144
Prosedur A
Tabung reaksi Pengamatan
A
B
Prosedur B3
Reaksi Pengamatan
MgCl2 + NaOH
E. Pertanyaan
Percobaan A
1. Pada tabung manakah yang membentuk endapan?
2. Buktikan dengan perhitungan kedua reaksi tersebut!
Percobaan B
1. Pada pH berapakah larutan tersebut mulai terbentuk endapan?
F. Kesimpulan
Apa yang dapat kalian simpulkan dari percobaan di atas ?
81
81
Kisi-kisi Soal Uji Coba
Satuan Pendidikan : Sekolah Menengah Atas (SMA)
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : XI
Semester : Genap
Pokok materi : Kelarutan dan hasil kali kelarutan
Standart Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Kompetensi dasar : memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
N
o Indikator Sub PokokMateri
Jenjang Jumlah
Soal C1 C2 C3 C4
1
Mendefinisikan konsep
kelarutan dan tetapan hasil
kali kelarutan
Konsep kelarutan dan
hasil kali kelarutan
1, 2, 3, 5 4 5
145
Lam
piran
9
2
Menghitung harga kelarutan
suatu garam sukar larut dari
harga Kspnya
6, 8, 9,
13,19,20,
23
12,24,25 10
3
Menghitung harga Ksp suatu
garam sukar larut dari harga
kelarutannya
17 7,
10,18,22 11,14,15, 8
4 Menjelaskan hubungan
kelarutan dan Ksp 16,21 2
5
Menghitung harga pH larutan
dari harga ksp dan
kelarutannya
Hubungan tetapan
hasil kelarutan dengan
pH
32 28 2
6 Menghitung harga kelarutan
dan Ksp dari harga pH 29,31,35
26,27,30,3
3,34 8
8
Menjelaskan pengaruh
penambahan ion senama
dalam larutan Pengaruh penambahan
ion senama
36,40 37 3
9
Menghitung harga kelarutan
dan Ksp jika ada penambahan
ion senama dalam larutan
38,39, 2
146
10 Memprediksikan suatu reaksi
pengendapan Reaksi pengendapan
45 44 41 3
11 Menjelaskan hubungan antara
Ksp dan pengendapan 42,43,47 46 48 5
12
Mendeskripsikan pemanfaatan
prinsip konsep kelarutan dan
tetapan hasil kali kelarutan
dalam kehidupan sehari-hari
Aplikasi konsep
kelarutan dan tetapan
haisl kelarutan daam
kehidupan
49 50 2
Jumlah 14 20 14 2 50
%Soal 28% 40% 28% 4% 100%
135
147
148
Lampiran 10
SOAL UJI COBA PENELITIAN
Mata Pelajaran : Kimia
Materi Pelajaran : Ksp
Kelas / Semester : XI IPA / II
Waktu : 2 x 45 menit
Petunjuk Umum:
1. Kerjakan soal pada lembar jawab yang telah disediakan
2. Tulis nama, kelas dan nomor absen pada kolom yang tersedia
3. Kerjakan soal yang dianggap paling mudah terlebih dahulu
4. Bila anda menjawab salah dan ingin memperbaikinya, maka lakukan sebagai
berikut :
Jawaban semula : a b c d e
Pembetulan : a b c d e
Petunjuk khusus:
Berilah tanda silang (X) pada huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang tepat
1. Larutan yang telah mengandung suatu zat dengan konsentrasi maksimum
disebut...
a. Larutan penyangga d. Larutan jenuh
b. Larutan koloid e. Larutan lewat jenuh
c. Larutan belum jenuh
2. Rumusan Ksp Ag2CrO4 adalah.....
d. (Ag)(CrO4) d. (Ag+)2(CrO
-)4
e. (Ag+)(CrO4
2-) e. (Ag
+)2(CrO4)
f. (Ag+)2(CrO4
2-)
3. Besarnya kelarutan zat padat dipengaruhi oleh . . . .
a. pH, udara, kelembaban
b. jenis zat terlarut, pH, kelembaban
c. jenis zat terlarut, pH, tekanan, udara
d. jenis zat terlarut, jenis zat pelarut, udara
149
e. jenis zat terlarut, jenis pelarut, suhu
4. Kesetimbangan larutan pada reaksi:
CaF2 (s) Ca2+
(aq) + 2F- (aq)
Kelarutan akan menjadi besar apabila..
a. Suhu dinaikan
b. Suhu diturunkan
c. Konsentrasi dinaikan
d. Diatur volumenya
e. Kelarutan tak bisa diubah
5. Pada larutan jenuh AgI, terjadi kesetimbangan antara padatan AgI yang
tak larut dengan.....
a. pelarutnya
b. ion-ionnya
c. atom-atomnya
d. molekul-molekulnya
e. air
6. Garam dengan kelarutan terbesar adalah ….
a. AgCl ; Ksp = 10–10
d. Ag2S2; Ksp = 1,6 x 10–49
b. Agl ; Ksp = 10–16
e. Ag2C2O4; Ksp = 1,1 x 10–11
c. Ag2CrO4 ; Ksp = 3,2 x 10–12
7. Larutan Fe(OH)3 mempunyai kelarutan dalam air sebesar s mol/L, maka
Ksp larutan tesebut adalah ….
a. s2 d. 4s
2
b. 9s2
e. 81s3
c. 27s4
8. Kelarutan Mg(OH)2 yang terbesar terdapat dalam larutan....
a. NaOH 0,001 M d. MgSO4 0,1 M
b. MgCl2 0,001 M e. KOH 0,1 M
c. Ba(OH)2 0,01 M
9. Kelarutan X(OH)2 dalam air adalah 10-3
mol/L. Maka harga Ksp
X(OH)2adalah…
150
a. 1 . 10-6
d. 4 . 10-9
b. 2 . 10-6
e. 8 . 10-9
c. 1 . 10-9
10. Diketahui Ksp BaSO4 = 1,2 x 10-10
, nilai Ksp BaSO4 itu akan bertambah
besar jika ...
a. suhu sistem dinaikkan
b. dalam sistem ditambahkan Ba2+
c. dalam sistem ditambahkan SO42-
d. dalam sistem ditambahkan air
e. dalam sistem ditambahkan BaSO4
11. Dalam 200 mL air dapat larut 0,233 mg BaSO4. Hasil kali kelarutan
BaSO-4 adalah….(Mr BaSO4= 233)
a. 1 . 10-10
d. 2,5 . 10-11
b. 3,6 . 10-9
e. 1 . 10-3
c. 3 . 10-7
12. Diketahui Ksp CaCO3 = 4,0 × 10–10
dan Mr CaCO3 = 100. Kelarutan
garam CaCO3 dalam tiap 200 mL larutan adalah … .
a. 2 x10-5
gram d. 3,2 x 10-9
gram
b. 2 x 10-3
gram e. 4 x 10-4
gram
c. 4 x 10-3
13. Bila diketahui Ksp PbSO4 adalah 1,6 x 10-8
, maka kelarutan PbSO4 dalam
100 mL air adalah....mol
a. 1,62 x 10-5
d. 1,62 x 10-3
b. 1,26 x 10-4
e. 1,62 x 10-3
c. 1,62 x 10-4
14. Kelarutan BaF2 dalam air adalah 0,350 g L–1
(Mr = 175). Hasil kali
kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah . . . .
a. 1,7 x10-2
d. 3,2 x 10-9
b. 3,2 x 10-6
e. 4,0 x 10-9
c. 3,2 x 10-8
151
15. Dalam 200 mL larutan hanya dapat terlarut 1,4 gram PbCl2 (Ar Pb = 207;
Cl = 35,5). Ksp PbCl2 adalah …..
a. 6,25 x 10-5
d. 6,25 x 10-4
b 6,75 x 10
-4 e. 62,5 x 10
-3
c. 67,5 x 10-2
16. Tetapan hasil kali kelarutan perak azida (AgN3), timbal azida (Pb(N3)2,
dan strontium flourida (SrF2) adalah sama besar pada temperatur yang
sama. Jika kelarutannya dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang
sama … .
a. sAgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
b. sAgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
c. sAgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2
d. sAgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
e. sAgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2
17. Kelarutan perak bromida yang terkecil terdapat dalam......
a. Larutan AgCl 0,1 M d. Larutan Na2CrO4 0,01 M
b. Larutan NaBr 0,2 M e. Larutan AgNO3 0,02 M
c. Aquades
18. Jika konsentrasi Ca2+
dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4
mol/L, maka
hasil kali kelarutan CaF2 adalah.......
a. 8 x 10-8
d. 2 x 10-12
b. 3,2 x 10-11
e. 4 x 10-12
c. 1,6 x 10-11
19. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 4 . 10-12
maka kelarutan nya
dalam 1 liter air adalah….
a. 2 . 10-5
mol d. 1 . 10-3
mol
b. 2 . 10-4
mol e. 4 . 10-2
mol
c. 1 . 10-4
mol
20. Senyawa PbCl2 mempunyai Ksp = 3,2.10-5
, maka kelarutan PbCl2 dalam
air adalah ....
a. 1.10-2
M d. 2.10-2
M
152
b. 4.10-3
M e. 8.10-3
M
c. 1.10-6
M
21. Larutan AgCl mempunyai kelarutan terkecil bila dilarutkan ke dalam
larutan....
a. NaCl 0,1 M d. BaCl2 0,3 M
b. AgNO3 0,1 M e. AgNO3 0,3 M
c. CaCl2 0,2 M
22. Bila kelarutan kalsium fosfat (Ca3(PO4)2) dalam air adalah a molL–1
, maka
harga Ksp dari zat itu adalah ….
a. a2 d. 27a
3
b. 4a2
e. 108a5
c. 27a4
23. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 adalah 1,08 x 10–19
, maka kelarutan
Cr(OH)2 dalam molL–1
adalah ….
a. 6,56 x 10–10
d. 3,22 x 10–9
b. 16,4 x 10–10
e. 3,28 x 10–9
c. 3,0 x 10–7
24. Jika kelarutan PbI2 (Mr = 461) sebesar 922 mgL–1
, maka hasil kali
kelarutan PbI2adalah ….
a. 3,2 x 10–8
d. 3,2 x 10-10
b. 1,6 x 10–9
e. 1,6 x 10-10
c. 8,0 x 10–7
25. Jika diketahui Ksp AgCl = 10–10
, maka kelarutan AgCl dalam 1 dm3larutan
KCl 0,01M adalah ….
a. 10–2
M d. 10–6
M
b. 10–3
M e. 10–8
M
c. 10–4
M
26. Kelarutan Ag2SO4 dalam air adalah 1,0 x 10-4
M, maka kelarutan Ag2SO4
di dalam larutan H2SO4 dengan pH = 2 – log 2 adalah ….
a. 1 x 10-6
M d. 1 x 10-5
b. 2 x 10-5
M e. 1 x 10-4
153
c. 14 x 10-12
M
27. Jika diketahui kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 2x10-2
mol/L, maka
kelarutan PbCl2 dalam HCl dengan pH=1 adalah.....3,2 x 10-5
mol/L
a. 5,2 x 10-5
mol/L d. 2,5 x 10-4
mol/L
b. 1,2 x 10-4
mol/L e. 3,2 x 10-3
mol/L
c. 2,2 x 10-3
mol/L
28. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3,
mempunyai pH= 9,00. Harga Ksp dari senyawa ini adalah ….
a. 3,3 × 10–37
d. 3,0 × 10–20
b. 3,0 × 10–36
e. 3,3 × 10–21
c. 1,0 × 10–10
29. Konsentrasi ion Ca2+
dalam larutan jenuh Ca3(PO4)2 adalah x mol/L, maka
kelarutan ion PO43- sebesar … mol/L
a. 2x/3 d. 3x/2
b. 3x e. 2x
c. x
30. Jika diketahui Ksp Cu(OH)2 = 1,6 x 10-19
dengan [OH-] = 1 x 10
-9 M,
kelarutan Cu(OH)2 adalah.....
a. 1,6 x 10-19
mol/L d. 1,6 x 10-3
mol/L
b. 1,0 x 10-18
mol/L e. 1,6 x 10-1
mol/L
c. 1,0 x 10-9
mol/L
31. Jika Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10-12
,maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan
NaOH 0,1 M adalah......
a. 2 x 10-4
M d. 1 x 10-4
M
b. 4 x 10-7
M e. 2 x 10-5
M
c. 4 x 10-10
M
32. pH larutan jenuh suatu asam / basa dapat diketahui dari kelarutan zat
tersebut dalam air, jika kelarutannya semakin besar maka....
a. tidak ada pengaruh terhadap pH larutan (pH tetap)
b. pH asam semakin kecil, pH basa semakin kecil
154
c. pH asam semakin besar, pH basa semakin besar
d. pH asam semakin besar, pH basa semakin kecil
e. pH asam semakin kecil, pH basa semakin besar
33. Larutan jenuh L(OH)2 mempunyai pH = 10, Ksp L(OH)2 tersebut adalah
….
a. 5×10-13
d. 2×10-12
b. 5×10-10
e. 2×10-10
c. 2×10-84
34. Dalam 200 mL larutan terdapat 2 . 10-5
mol Mn(OH)2 jenuh, maka
kelarutan Mn(OH)2dalam larutan pH 11 + log 2 adalah..
a. 1 . 10-2
M d. 2 . 10-3
M
b. 1 . 10-3
M e. 4 . 10-6
M
c. 1 . 10-6
M
35. Larutan jenuh Ag(OH)2 mempunyai pH 10,5. Tentukan ksp Ag(OH)2 ……
a. 4 x 102 d. 6 x 10
6
b. 5 x 10-11,5
e. 20 x 1011
c. 5 x 1011
36. Menurut asas Le Chatelier, jika ion senama ditambahkan ke dalam larutan
jenuh, maka…
a. Kelarutan zat bertambah d. Kesetimbangan bergeser ke kanan
b. Kelarutan zat berkurang e. Kesetimbangan tidak bergeser
c. Tidak terbentuk endapan
37. Kelarutan garam AgCl semakin kecil dalam larutan...
a. NaCl dan NaCN
b. NaCN dan AgNO3
c. AgNO3 dan NH4OH
d. NaCl dan AgNO3
e. NH4OH pekat
38. Persamaan kesetimbangan larutan jenuh PbI2 yang benar adalah....
a. PbI2 (s) Pb2+
(aq)+I
(aq)
b. PbI2(aq) Pb2+
(aq) + I
(aq)
155
c. PbI2(aq) Pb2+
(aq) + 2I
(aq)
d. PbI2(s) Pb2+
(aq) + 2I
(aq)
e. PbI2 (s) 2Pb2+
(aq)+2I
(aq)
39. Pada larutan jenuh AgI, terjadi kesetimbangan padatan AgI yang tak larut
dengan.....
a. Pelarutnya d. molekul-molekulnya
b. ion-ionnya e. air
c. atom-atomnya
40. Diketahui Cr(OH)3 sukar larut dalam air, kelarutannya bisa bertambah jika
....
a. dalam sistem ditambahkan ion H+ (yang tidak sejenis)
b. dalam sistem ditambahkan Cr(OH)3
c. dalam sistem ditambahkan Cr3+
d. dalam sistem ditambahkan OH-
e. suhu sistem diturunkan
41. Dalam satu larutan terdapat ion-ion Ca2+
, Sr2+
, Ba2+
, dan Pb2+
dengan
konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4,
maka zat yang mula-mula mengendap adalah ….
a. CaSO4 (Ksp = 2,4 x 10–10
) d. PbSO4 (Ksp = 1,7 x 10–8
)
b. SrSO4 (Ksp = 2,5 x 10–7
) e. mengendap bersama-sama
c. BaSO4 (Ksp = 1,1 x 10–10
)
42. Pernyataan berikut yang benar yaitu . . . .
a. Basa lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat asam dari pada
dalam larutan netral
b. Basa lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat basa dari pada
dalam larutan netral
c. Basa lebih sukar larut dalam larutan netral
d. Basa lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam dari pada
dalam larutan netral
e. Larutan asam maupun basa tidak mempengaruhi kelarutan suatu basa
43. Pernyataan berikut yang benar yaitu . . . .
156
a. Pembentukan endapan mengisyaratkan kenaikan suhu larutan
b. Pembentukan endapan mengisyaratkan menurunnya konsentrasi larutan
c. Pembentukan endapan mengisyaratkan terjadi peningkatan kelarutan
d. Pembentukan endapan mengisyaratkan harga Q melampaui harga Ksp
e. Pembentukan endapan tidak mempengaruhi besarnya kelarutan
44. Nilai Ksp dan Qc suatu zat yang sukar larut, dapat digunakan untuk
memperkirakan terbentuknya endapan. Endapan terbentuk jika . . . .
a. Ksp sangat besar d. Ksp < Qc
b. Qc sangat kecil e. Ksp > Qc
c. Ksp = Qc
45. Pernyataan berikut yang benar yaitu . . . .
a. Pembentukan endapan mengisyaratkan kenaikan suhu larutan
b. Pembentukan endapan mengisyaratkan menurunnya konsentrasi larutan
c. Pembentukan endapan mengisyaratkan terjadi peningkatan kelarutan
d. Pembentukan endapan mengisyaratkan harga Q melampaui harga Ksp
e. Pembentukan endapan tidak mempengaruhi kelarutan
46. Ketika larutan yang mengandung ion Barium ditetesi larutan yang
mengandung ion Karbonat dengan volume tertentu, ternyata tidak
terbentuk endapan BaCO3 ini berarti....
a. [Ba2+
] [CO32-
] > Ksp BaCO3
b. [Ba2+
] [CO32-
] = Ksp BaCO3
c. [Ba2+
][CO32-
] < Ksp BaCO3
d. [Ba2+
] [CO32-
]2 > Ksp BaCO3
e. [Ba2+
]2 [CO3
2-] < Ksp BaCO3
47. Pernyataan di bawah ini, yang benar mengenai hubungan Ksp dengan
terjadinya endapan....
a. Qc > Ksp , terjadi endapan
b. Qc > Ksp , tidak terjadi endapan
c. Qc < Ksp , terjadi endapan
d. Qc ≥ Ksp , tidak terjadi endapan
e. Qc = Ksp , terjadi endapan
157
48. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+
, Y2+
dan Z2+
dengan
kosentrasi masing-masing 0,1 M. Kedalam larutan ini ditambahkan NaOH
padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:
Ksp X(OH)2 = 2,8.10-10
Ksp Y(OH)2 = 4,5.10-11
Ksp Z(OH) = 1,6.10-14
Maka hidroksida yang mengendap adalah ….
a. X(OH)2 d. Y(OH)2
b. Z(OH)2 e. X(OH)2 dan Y(OH)2
c. Y(OH)2 dan Z(OH)2
49. Lima gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam
lima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak
klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi ….
a. HCl 2,00 M d. HCl 0,01 M
b. HCl 1,00 M e. HCl 1,0 M
c. HCl 0,2 M
50. Perhatikan Tabel Ksp senyawa karbonat dengan konsentrasi ion
pembentuknya:
Rumus zat Ksp Konsentrasi (mol L
-1)
Ion (+) Ion (-)
MgCO3 3,5 x 10-8
1,0 x 10-5
3,0 x 10-6
CaCO3 9,0 x 10-9
3,0 x 10-4
3,0 x 10-5
SrCO3 9,3 x 10-10
1,0 x 10-6
1,0 x 10-5
BaCO3 8,9 x 10-9
2,0 x 10-4
4,0 x 10-5
FeCO3 2,1 x 10-11
1,0 x 10-4
2,0 x 10-4
Berdasarkan data pada Tabel di atas, endapan yang akan terbentuk jika ion
(+) dan ion negatif (-) direaksikan adalah...
a. MgCO3 d. BaCO3
b. CaCO3 e. FeCO3
c. SrCO
158
KUNCI JAWABAN
1.11 1. D 11. D 21. E 31. C 41. C
1. C 12. E 22. E 32. E 42. D
3. E 13. D 23. C 33. A 43. D
4. A 14 C 24. A 34. C 44. A
5. B 15. A 25. E 35. B 45. D
6. E 16. E 26 D 36. B 46. E
7. C 17. B 27. E 37. D 47. A
8. A 18. B 28. E 38. D 48 B
9. D 19. C 29. A 39. B 49. D
10. A 20. D 30. E 40. A 50. E
2
159
1 2 3 4 5 6 7 8 9
1 UC-15 1 1 1 1 1 1 0 1 1
2 UC-34 0 0 0 1 1 1 1 1 1
3 UC-27 1 1 1 1 1 1 1 1 1
4 UC-13 1 1 1 1 1 1 1 1 1
5 UC-26 1 1 1 1 1 0 1 1 1
6 UC-37 1 1 1 1 1 0 1 1 1
7 UC-38 1 0 1 1 1 0 1 1 1
8 UC-35 1 1 1 1 1 0 1 1 1
9 UC-17 1 1 1 1 1 0 1 1 1
10 UC-25 1 0 1 1 1 0 1 1 0
11 UC-29 1 1 1 0 0 1 1 0 1
12 UC-30 1 1 1 0 0 0 1 0 1
13 UC-4 1 1 1 1 1 0 1 1 1
14 UC-12 1 1 1 1 1 1 1 1 1
15 UC-22 1 0 1 0 0 0 1 0 1
16 UC-40 0 0 1 0 1 0 1 0 1
17 UC-3 1 1 1 0 0 0 1 1 1
18 UC-9 1 0 1 0 0 0 1 0 1
19 UC-7 1 1 1 1 0 0 1 0 1
20 UC-14 1 1 1 0 0 0 1 1 1
21 UC-21 1 1 1 0 0 0 1 0 1
22 UC-39 1 1 1 1 0 1 1 0 0
23 UC-18 1 1 1 1 0 0 1 0 1
24 UC-1 1 1 1 0 0 0 1 0 1
25 UC-16 1 1 1 0 0 0 1 0 1
26 UC-28 1 0 1 0 0 0 1 1 1
27 UC-31 1 1 1 0 0 0 1 1 1
29 UC-36 1 1 1 0 0 0 1 0 1
28 UC-8 1 1 1 0 0 0 1 0 1
30 UC-11 1 1 1 0 0 0 1 1 1
31 UC-19 0 1 1 0 0 0 1 0 1
32 UC-23 1 0 1 1 0 0 1 0 1
33 UC-24 1 1 0 0 0 0 1 0 1
34 UC-6 1 0 1 1 0 0 1 0 1
35 UC-10 1 1 1 0 0 0 1 0 1
36 UC-33 1 0 1 0 0 0 1 0 1
37 UC-2 1 1 1 0 0 0 1 0 1
38 UC-5 0 1 1 0 0 0 1 0 1
39 UC-32 0 0 1 0 1 0 1 0 0
40 UC-20 0 1 0 0 0 0 1 0 1
Jumlah 34 29 37 17 14 7 39 17 37
Mp 29.26 28.62 28.76 34.53 37.14 37.86 28.23 34.88 28.81
Mt 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63
p 0.85 0.73 0.93 0.43 0.35 0.18 0.98 0.43 0.93
q 0.15 0.28 0.08 0.58 0.65 0.83 0.03 0.58 0.08
pq 0.1275 0.1994 0.0694 0.2444 0.2275 0.1444 0.0244 0.2444 0.0694
St 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257
rpbis 0.184 -0.001 0.056 0.615 0.757 0.515 -0.298 0.651 0.079
thitung 1.157 -0.005 0.346 4.805 7.140 3.703 -1.926 5.294 0.489
ttabel 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024
Kriteria Tidak Tidak Tidak Valid Valid Valid Tidak Valid Tidak
JBA 18 14 19 13 13 6 19 14 19
JBB 16 15 18 4 1 1 20 3 18
JSA 20 20 20 20 20 20 20 20 20
JSB 20 20 20 20 20 20 20 20 20
DP 0.10 -0.05 0.05 0.45 0.60 0.25 -0.05 0.55 0.05
Kriteria Jelek Jelek Jelek Baik Baik Cukup Jelek Baik Jelek
JBA + JBB 34 29 37 17 14 7 39 17 37
2JSA 40 40 40 40 40 40 40 40 40
IK 0.85 0.73 0.93 0.43 0.35 0.18 0.98 0.43 0.93
Kriteria Mudah Mudah Mudah Sedang Sedang Sukar Mudah Sedang Mudah
Kriteria soal Dibuang Dibuang Dibuang Dipakai Dipakai Dipakai Dibuang Dipakai Dibuang
Lampiran 11 Analisis Validitas, Daya Pembeda, Indeks Kesukaran, dan Reliabilitas
Val
idita
sD
aya
Pem
beda
Tin
gkat
Kes
ukar
anNo Kode
No Soal
160
No Soal
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
1 1 0 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1
1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 0
1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1
1 1 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 0
1 1 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 0
1 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0
1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 0
1 1 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 0
0 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0
1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1
1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 1 0
1 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 1 0
1 1 1 0 0 0 1 0 0 1 1 1 0
1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0
1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
1 0 0 1 0 0 1 1 0 1 1 1 1
1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 1 1 0
1 0 1 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0
1 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0
1 0 1 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0
0 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0
1 0 0 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0
1 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0
1 0 0 1 0 0 1 0 1 1 1 1 0
1 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0
1 1 1 1 0 0 0 1 0 0 1 1 0
1 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0
1 0 0 1 1 0 1 0 0 1 1 1 0
1 0 1 1 0 0 0 1 0 0 1 1 0
1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 1 0 0
1 0 1 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0
1 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0
1 0 1 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0
1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 0
1 0 1 1 0 1 0 0 0 1 1 1 1
1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0
1 1 1 1 0 1 0 0 0 0 1 0 0
0 1 1 1 0 1 0 0 1 1 1 0 0
1 0 1 1 0 1 0 0 0 1 1 1 0
37 23 35 37 7 12 19 18 11 36 39 35 7
28.81 32.57 28.69 28.00 35.57 29.00 32.00 32.00 35.00 28.89 28.31 29.80 35.00
28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63
0.93 0.58 0.88 0.93 0.18 0.30 0.48 0.45 0.28 0.90 0.98 0.88 0.18
0.08 0.43 0.13 0.08 0.83 0.70 0.53 0.55 0.73 0.10 0.03 0.13 0.83
0.0694 0.2444 0.1094 0.0694 0.1444 0.2100 0.2494 0.2475 0.1994 0.0900 0.0244 0.1094 0.1444
8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257
0.079 0.555 0.019 -0.266 0.387 0.030 0.389 0.370 0.475 0.096 -0.240 0.376 0.356
0.489 4.113 0.120 -1.700 2.591 0.183 2.601 2.453 3.332 0.594 -1.524 2.505 2.345
2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024
Tidak Valid Tidak Tidak Valid Tidak Valid Valid Valid Tidak Tidak Valid Valid
19 16 18 17 6 7 13 12 9 19 19 20 6
18 7 17 20 1 5 6 6 2 17 20 15 1
20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20
20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20
0.05 0.45 0.05 -0.15 0.25 0.10 0.35 0.30 0.35 0.10 -0.05 0.25 0.25
Jelek Baik Jelek Jelek Cukup Jelek Cukup Cukup Cukup Jelek Jelek Cukup Cukup
37 23 35 37 7 12 19 18 11 36 39 35 7
40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40
0.93 0.58 0.88 0.93 0.18 0.30 0.48 0.45 0.28 0.90 0.98 0.88 0.18
Mudah Sedang Mudah Mudah Sukar Sukar Sedang Sedang Sukar Mudah Mudah Mudah Sukar
Dibuang Dipakai Dibuang Dibuang Dipakai Dibuang Dipakai Dipakai Dipakai Dibuang Dibuang Dipakai Dipakai
Analisis Validitas, Daya Pembeda, Indeks Kesukaran, dan Reliabilitas
No Soal
161
No Soal
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33
1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1
1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1
0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1
0 0 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1
0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1
0 0 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1
0 0 1 0 0 0 1 1 0 0 1 1 1
0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1
0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1
0 1 1 0 0 0 1 1 0 1 1 1 1
0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 1 1 1
0 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1
1 1 1 0 0 1 0 1 1 0 0 1 1
1 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1
0 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1
0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1
0 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 0 1
0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1
0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1
0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1
0 1 1 1 1 0 1 1 0 0 1 0 1
0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1
0 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 0 1
0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 1 0 1
0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1
0 0 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1
0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 1 0 1
0 1 1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 1
0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1
0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 0
0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 0
0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 1
1 1 1 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0
0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
0 1 1 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1
0 1 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0
0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
7 33 35 25 27 13 29 15 10 12 33 16 33
35.00 26.64 29.77 30.00 27.85 33.23 31.10 37.33 39.60 39.42 30.27 37.31 30.06
28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63
0.18 0.83 0.88 0.63 0.68 0.33 0.73 0.38 0.25 0.30 0.83 0.40 0.83
0.83 0.18 0.13 0.38 0.33 0.68 0.28 0.63 0.75 0.70 0.18 0.60 0.18
0.1444 0.1444 0.1094 0.2344 0.2194 0.2194 0.1994 0.2344 0.1875 0.2100 0.1444 0.2400 0.1444
8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257
0.356 -0.523 0.367 0.215 -0.135 0.387 0.487 0.817 0.767 0.856 0.433 0.859 0.377
2.345 -3.782 2.435 1.357 -0.839 2.587 3.440 8.731 7.377 10.188 2.963 10.344 2.513
2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024
Valid Tidak Valid Tidak Tidak Valid Valid Valid Valid Valid Valid Valid Valid
6 14 20 14 12 10 17 14 10 12 19 16 19
1 19 15 11 15 3 12 1 0 0 14 0 14
20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20
20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20
0.25 -0.25 0.25 0.15 -0.15 0.35 0.25 0.65 0.50 0.60 0.25 0.80 0.25
Cukup Jelek Cukup Jelek Jelek Cukup Cukup Baik Baik Baik CukupBaik sekali Cukup
7 33 35 25 27 13 29 15 10 12 33 16 33
40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40
0.18 0.83 0.88 0.63 0.68 0.33 0.73 0.38 0.25 0.30 0.83 0.40 0.83
Sukar Mudah Mudah Sedang Sedang Sedang Mudah Sedang Sukar Sukar Mudah Sedang Mudah
Dipakai Dibuang Dipakai Dibuang Dibuang Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai
Analisis Validitas, Daya Pembeda, Indeks Kesukaran, dan Reliabilitas
162
33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44
1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0
1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0
0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0
1 0 1 0 1 0 0 0 0 1 1 0
1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0
1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1
1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 0
1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0
1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1
1 0 1 0 1 1 0 0 1 1 1 1
1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0
1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0
1 0 1 1 0 1 0 0 0 1 1 0
1 1 1 0 1 0 0 0 1 1 1 0
1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0
1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0
1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0
1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0
1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 1 0
1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 1 0
1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0
1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0
1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 1 0
1 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0
1 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 0
0 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0
0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 0
1 0 1 1 0 0 0 0 0 1 1 0
0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0
0 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 0
1 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0
0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0
0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0
33 22 35 20 15 11 11 11 15 34 38 6
30.06 32.64 29.97 32.70 36.20 38.00 40.00 38.55 36.93 29.12 27.89 36.83
28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63
0.83 0.55 0.88 0.50 0.38 0.28 0.28 0.28 0.38 0.85 0.95 0.15
0.18 0.45 0.13 0.50 0.63 0.73 0.73 0.73 0.63 0.15 0.05 0.85
0.1444 0.2475 0.1094 0.2500 0.2344 0.1994 0.1994 0.1994 0.2344 0.1275 0.0475 0.1275
8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257
0.377 0.537 0.431 0.493 0.711 0.699 0.848 0.740 0.779 0.142 -0.385 0.418
2.513 3.925 2.948 3.498 6.226 6.029 9.880 6.781 7.668 0.884 -2.575 2.833
2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024
Valid Valid Valid Valid Valid Valid Valid Valid Valid Tidak Tidak Valid
19 16 20 15 13 11 11 10 14 19 18 6
14 6 15 5 2 0 0 1 1 15 20 0
20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20
20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20
0.25 0.50 0.25 0.50 0.55 0.55 0.55 0.45 0.65 0.20 -0.10 0.30
Cukup Baik Cukup Baik Baik Baik Baik Baik Baik Jelek Jelek Cukup
33 22 35 20 15 11 11 11 15 34 38 6
40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40
0.83 0.55 0.88 0.50 0.38 0.28 0.28 0.28 0.38 0.85 0.95 0.15
Mudah Sedang Mudah Sedang Sedang Sukar Sukar Sukar Sedang Mudah Mudah Sukar
Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dibuang Dibuang Dipakai
Analisis Validitas, Daya Pembeda, Indeks Kesukaran, dan Reliabilitas
No Soal
163
Y Y2
44 45 46 47 48 49 50
1 1 0 1 1 1 1 44 1936 34
1 1 1 1 1 1 1 43 1849 15
0 1 0 1 1 1 1 43 1849 13
1 1 1 0 1 1 1 41 1681 27
0 1 0 1 1 1 1 41 1681 26
0 1 0 1 1 1 1 40 1600 37
0 1 0 1 1 1 1 40 1600 38
0 1 0 1 1 1 1 39 1521 35
0 1 0 1 1 1 1 37 1369 17
0 1 0 1 1 1 1 37 1369 25
0 1 1 1 1 1 1 37 1369 29
0 1 1 1 0 0 1 35 1225 30
1 1 0 1 0 0 1 33 1089 22
0 1 0 1 1 1 1 33 1089 12
0 1 1 1 0 0 1 32 1024 40
1 1 0 1 0 0 1 31 961 4
1 1 1 0 0 0 0 29 841 9
0 1 0 1 0 0 1 28 784 3
0 1 0 1 0 0 1 25 625 7
0 0 0 1 0 0 1 25 625 14
0 0 1 0 0 0 0 25 625 39
0 1 0 1 0 0 1 24 576 21
0 1 0 1 0 0 1 24 576 18
0 1 0 0 0 0 0 23 529 1
0 1 0 1 0 0 0 23 529 16
0 1 0 1 0 0 1 23 529 28
0 1 0 1 0 0 1 23 529 31
0 1 0 1 0 0 0 23 529 36
0 1 0 1 0 0 0 22 484 8
0 1 0 1 0 0 1 22 484 33
0 1 0 1 0 0 1 22 484 19
0 1 0 1 0 0 0 22 484 23
0 1 0 1 0 0 0 21 441 24
0 1 0 1 0 0 0 21 441 6
0 1 0 1 0 0 1 21 441 10
0 1 0 1 0 0 1 20 400 2
0 1 0 1 0 0 1 19 361 11
0 1 0 1 0 0 1 19 361 32
0 1 0 1 0 0 1 18 324 5
0 1 0 1 0 0 1 17 289 20
6 38 7 36 12 12 31 1145 35503
36.83 28.82 34.57 28.53 39.58 39.58 30.19
28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63
0.15 0.95 0.18 0.90 0.30 0.30 0.78
0.85 0.05 0.83 0.10 0.70 0.70 0.23
0.1275 0.0475 0.1444 0.0900 0.2100 0.2100 0.1744
8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257
0.418 0.101 0.332 -0.035 0.869 0.869 0.353
2.833 0.624 2.167 -0.218 10.815 10.815 2.322
2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024
Valid Tidak Valid Tidak Valid Valid Valid
6 19 6 18 12 12 19
0 19 1 18 0 0 12
20 20 20 20 20 20 20
20 20 20 20 20 20 20
0.30 0.00 0.25 0.00 0.60 0.60 0.35
Cukup Jelek Cukup Jelek Baik Baik Cukup
6 38 7 36 12 12 31
40 40 40 40 40 40 40 k = 50
0.15 0.95 0.18 0.90 0.30 0.30 0.78 M = 28.625
Sukar Mudah Sukar Mudah Sukar Sukar Mudah Vt = 93.527
Dipakai Dibuang Dipakai Dibuang Dipakai Dipakai Dipakai r11 = 0.887
Analisis Validitas, Daya Pembeda, Indeks Kesukaran, dan
Reliabilitas
No Soal
164
Rumus
Keterangan:
= Rata-rata skor total yang menjawab benar pada butir soal
= Rata-rata skor total
= Standart deviasi skor total
= Proporsi siswa yang menjawab benar pada setiap butir soal
= Proporsi siswa yang menjawab salah pada setiap butir soal
Kriteria
Apabila t tabel > t tabel, maka butir soal valid.
Perhitungan
Berdasarkan tabel tersebut diperoleh:
= 1 p = =
2
t hitung = 2
1
= x
=
Pada = 5% dengan dk = n - 2 = 40 - 2 diperoleh t tabel = 2.024
Karena t hitung < t tabel, maka soal no 1 tidak valid.
1.736
= 0.271
0.27140
0.271
0.271 6.40431
40
rpbis =30.79 28.63 0.73
8.26 0.28
1 0.73 0.28
St =
355031145
= 8.2640
=29
40
= 0.73
q
=1145
40
= 28.63
p =Jumlah skor yang menjawab benar pada no 1
Banyaknya siswa
=893
29
= 30.79
Mt =Jumlah skor total
Banyaknya siswa
Jumlah 29 989 32445 893
Mp =Jumlah skor total yang menjawab benar pada no 1
Banyaknya siswa yang menjawab benar pada no 1
32 UC-23 1 22 484 22
31 UC-19 0 22 484 0
30 UC-11 1 22 484 22
29 UC-8 1 22 484 22
28 UC-36 1 23 529 23
27 UC-31 1 23 529 23
26 UC-28 1 23 529 23
25 UC-16 1 23 529 23
24 UC-1 1 23 529 23
23 UC-18 1 24 576 24
22 UC-39 1 24 576 24
21 UC-21 1 25 625 25
20 UC-14 1 25 625 25
19 UC-7 1 25 625 25
18 UC-9 1 28 784 28
17 UC-3 1 29 841 29
16 UC-40 0 31 961 0
15 UC-22 1 32 1024 32
14 UC-12 1 33 1089 33
13 UC-4 1 33 1089 33
12 UC-30 1 35 1225 35
11 UC-29 1 37 1369 37
10 UC-25 1 37 1369 37
9 UC-17 1 37 1369 37
8 UC-35 1 39 1521 39
7 UC-38 1 40 1600 40
6 UC-37 1 40 1600 40
5 UC-26 1 41 1681 41
4 UC-13 1 41 1681 41
3 UC-27 1 43 1849 43
2 UC-34 0 43 1849 0
1 UC-15 1 44 1936 44
q
Berikut ini contoh perhitungan pada butir soal no 1, selanjutnya
untuk butir soal yang lain dihitung dengan cara yang sama, dan
diperoleh seperti pada tabel analisis butir soal.
No KodeButir soal
no 1 (X)
Skor Total
(Y)Y2 XY
Lampiran 12
Perhitungan Validitas Soal Uji Coba
Mp
Mt
St
p
33
34
35
36
37
38
39
40
UC-24
UC-6
UC-10
UC-33
UC-2
UC-5
UC-32
UC-20
1
1
1
1
1
0
0
0
21
21
21
20
19
19
18
17
441
441
441
400
361
361
324
289
21
21
21
20
19
0
0
0
2
q
p
S
MM r
t
tp
pbis
2hitung1
2t
r
nrpbis
165
Lampiran 13
Rumus:
Keterangan:
: Banyaknya butir soal
: Jumlah dari pq
: Varians total
Kriteria
Apabila r11 > r product moment, maka instrumen tersebut reliabel.
Berdasarkan tabel pada analisis ujicoba diperoleh:
=
=
2
-
50 1 50
Pada = 5%, dengan k = 50, diperoleh rtabel =
Karena r11 (hitung) > r tabe l, maka intsrumen tersebut reliabel
= 0.975
0.204
= 276.249440
40
28.625
989
50 28.63
276.249r11 =
501 -
M 28.6250
Vt =
35503
Perhitungan Reliabilitas Soal Uji Coba
k
pq
s2
k 50
kVt
MM(k
1-k
k r11
166
Lampiran 144
Rumus
Keterangan:
: Indeks kesukaran
: Jumlah yang benar pada butir soal pada kelompok atas
: Jumlah yang benar pada butir soal pada kelompok bawah
: Banyaknya siswa pada kelompok atas
: Banyaknya siswa pada kelompok bawah
Kriteria
< <
< <
< <
+
=
16
17
18
19
UC-10
UC-33
UC-2
UC-5
1
1
0
0
Perhitungan Indeks Kesukaran Soal Uji Coba
IK
JBA
JBB
JSA
JSB
0.30 IK 0.70 Sedang
0.70 IK 1.00 Mudah
Interval IK Kriteria
0.00 IK 0.30 Sukar
Berikut ini contoh perhitungan pada butir soal no 1, selanjutnya
untuk butir soal yang lain dihitung dengan cara yang sama, dan
diperoleh seperti pada tabel analisis butir soal.
Kelompok Atas Kelompok Bawah
No Kode Skor No Kode Skor
2 UC-34 0 2 UC-21 1
1 UC-15 1 1 UC-14 1
4 UC-13 1 4 UC-18 1
3 UC-27 1 3 UC-39 1
6 UC-37 1 6 UC-16 1
5 UC-26 1 5 UC-1 1
8 UC-35 1 8 UC-31 1
7 UC-38 1 7 UC-28 1
10 UC-25 1 10 UC-8 1
9 UC-17 1 9 UC-36 1
12 UC-30 1 12 UC-19 1
11 UC-29 1 11 UC-11 0
14 UC-12 1 14 UC-24 1
13 UC-4 1 13 UC-23 1
20 UC-14 1 20 UC-32 0
15 UC-22 1 15 UC-6 1
16
17
18
19
UC-40
UC-3
UC-9
UC-7
0
1
1
1
0.85
Berdasarkan kriteria, maka soal no 1 mempunyai tingkat kesukaran
yang mudah
Jumlah 18 Jumlah 16
IK =18 16
40
BA
BA
JSJS
JBJB IK
+
+
167
Lampiran 15
Rumus
Keterangan:
: Daya Pembeda
: Jumlah yang benar pada butir soal pada kelompok atas
: Jumlah yang benar pada butir soal pada kelompok bawah
: Banyaknya siswa pada kelompok atas
Kriteria
< <
< <
< <
< <
Perhitungan
16
17
18
19
UC-10
UC-33
UC-2
UC-5
1
1
0
0
Perhitungan Daya Pembeda Soal Uji Coba
DP
JBA
JBB
JSA
Interval DP Kriteria
0.40 DP 0.70 Baik
0.70 DP 1.00 Sangat Baik
0.00 DP 0.20 Jelek
0.20 DP 0.40 Cukup
Berikut ini contoh perhitungan pada butir soal no 1, selanjutnya
untuk butir soal yang lain dihitung dengan cara yang sama, dan
diperoleh seperti pada tabel analisis butir soal.
Kelompok Atas Kelompok Bawah
No Kode Skor No Kode Skor
2 UC-34 0 2 UC-21 1
1 UC-15 1 1 UC-14 1
4 UC-13 1 4 UC-18 1
3 UC-27 1 3 UC-39 1
6 UC-37 1 6 UC-16 1
5 UC-26 1 5 UC-1 1
8 UC-35 1 8 UC-31 1
7 UC-38 1 7 UC-28 1
10 UC-25 1 10 UC-8 1
9 UC-17 1 9 UC-36 1
12 UC-30 1 12 UC-19 1
11 UC-29 1 11 UC-11 0
14 UC-12 1 14 UC-24 1
13 UC-4 1 13 UC-23 1
20 UC-14 1 20 UC-32 0
15 UC-22 1 15 UC-6 1
16
17
18
19
UC-40
UC-3
UC-9
UC-7
0
1
1
1
20
= 0.10
Berdasarkan kriteria, maka soal no 1 mempunyai daya pembeda
jelek
Jumlah 18 Jumlah 16
DP =18 16
20
A
BA
JS
JBJB DP
81
81
Kisi-kisi Soal Uji Coba
Satuan Pendidikan : Sekolah Menengah Atas (SMA)
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : XI
Semester : Genap
Pokokmateri : Kelarutan dan hasil kali kelarutan
Standart Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Kompetensi dasar : memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
No Indikator Sub PokokMateri Jenjang Jumlah
Soal C1 C2 C3 C4
1 Mendefinisikan konsep kelarutan
dan tetapan hasil kali kelarutan
Konsep kelarutan dan
hasil kali kelarutan
1 1
2 Menghitung harga kelarutan suatu
garam sukar larut dari harga Kspnya 2, 3, 4,8,10 5
3 Menghitung harga Ksp suatu garam
sukar larut dari harga kelarutannya 7 5 2
4 Menjelaskan hubungan kelarutan
dan Ksp 6,9 2
5 Menghitung harga pH larutan dari
harga ksp dan kelarutannya
Hubungan tetapan hasil
kelarutan dengan pH 17 13 2
6 Menghitung harga kelarutan dan Ksp
dari harga pH 14,16,20 11,12,15,18,19 8
168
Lam
piran
16
85
157
8 Menjelaskan pengaruh penambahan
ion senama dalam larutan
Pengaruh penambahan
ion senama 21 22 2
9 Menghitung harga kelarutan dan Ksp
jika ada penambahan ion senama
dalam larutan 23,24, 2
10 Memprediksikan suatu reaksi
pengendapan
Reaksi pengendapan 26 25 2
11 Menjelaskan hubungan antara Ksp
dan pengendapan 27 28 2
12 Mendeskripsikan pemanfaatan
prinsip konsep kelarutan dan tetapan
hasil kali kelarutan dalam kehidupan
sehari-hari
Aplikasi konsep
kelarutan dan tetapan
haisl kelarutan daam
kehidupan
29 30 2
Jumlah 5 12 8 2 30
%Soal 16.67% 40% 26,67% 6,67% 100%
169
170
Lampiran 17
SOAL POSTEST
Mata Pelajaran : Kimia
Materi Pelajaran : Ksp
Kelas / Semester : XI / II
Waktu : 2 x 45 menit
Petunjuk Umum:
1. Kerjakan soal pada lembar jawab yang telah disediakan
2. Tulis nama, kelas dan nomor absen pada kolom yang tersedia
3. Kerjakan soal yang dianggap paling mudah terlebih dahulu
4. Bila anda menjawab salah dan ingin memperbaikinya, maka lakukan sebagai
berikut :
Jawaban semula : a b c d e
Pembetulan : a b c d e
Petunjuk khusus:
Berilah tanda silang (X) pada huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang tepat
1. Kesetimbangan larutan pada reaksi:
CaF2 (s) Ca2+
(aq) + 2F- (aq)
Kelarutan akan menjadi besar apabila..
a. Suhu diturunkan
b. Konsentrasi dinaikan
c. Suhu dinaikan
d. Diatur volumenya
e. Kelarutan tak bisa diubah
2. Garam dengan kelarutan terbesar adalah ….
a. AgCl ; Ksp = 10–10
d. Ag2C2O4; Ksp = 1,1 x 10–11
b. Agl ; Ksp = 10–16
e. Ag2S2; Ksp = 1,6 x 10–49
c. Ag2CrO4 ; Ksp = 3,2 x 10–12
3. Kelarutan Mg(OH)2 yang terbesar terdapat dalam larutan....
a. KOH 0,1 M d. MgSO4 0,1 M
171
b. MgCl2 0,001 M e. NaOH 0,001 M
c. Ba(OH)2 0,01 M
4. Bila diketahui Ksp PbSO4 adalah 1,6 x 10-8
, maka kelarutan PbSO4 dalam
100 mL air adalah....mol
a. 1,62 x 10-5
d. 1,62 x 10-3
b. 1,26 x 10-4
e. 1,62 x 10-3
c. 1,62 x 10-4
5. Dalam 200 mL larutan hanya dapat terlarut 1,4 gram PbCl2 (Ar Pb = 207;
Cl = 35,5). Ksp PbCl2 adalah …..
a. 67,5 x 10-2
d. 6,25 x 10-4
b. 6,75 x 10-4
e. 62,5 x 10-3
c. 6,25 x 10-5
6. Tetapan hasil kali kelarutan perak azida (AgN3), timbal azida (Pb(N3)2,
dan strontium flourida (SrF2) adalah sama besar pada temperatur yang
sama. Jika kelarutannya dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang
sama … .
a. sAgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2
b. sAgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
c. sAgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
d. sAgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2
e. sAgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
7. Kelarutan perak bromida yang terkecil terdapat dalam......
a. Larutan AgCl 0,1 M d. Larutan Na2CrO4 0,01 M
b. Larutan AgNO3 0,02 M e. Larutan NaBr 0,2 M
c. Aquades
8. Senyawa PbCl2 mempunyai Ksp = 3,2.10-5
, maka kelarutan PbCl2 dalam
air adalah ....
a. 1.10-2
M d. 1.10-6
M
b. 4.10-3
M e. 8.10-3
M
c. 2.10-2
M
172
9. Larutan AgCl mempunyai kelarutan terkecil bila dilarutkan ke dalam
larutan....
a. NaCl 0,1 M d. AgNO3 0,3 M
b. AgNO3 0,1 M e. BaCl2 0,3 M
c. CaCl2 0,2 M
10. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 adalah 1,08 x 10–19
, maka kelarutan
Cr(OH)2 dalam molL–1
adalah ….
a. 6,56 x 10–10
d. 3,0 x 10–7
b. 16,4 x 10–10
e. 3,28 x 10–9
c. 3,22 x 10–9
11. Kelarutan Ag2SO4 dalam air adalah 1,0 x 10-4
M, maka kelarutan Ag2SO4
di dalam larutan H2SO4 dengan pH = 2 – log 2 adalah ….
a. 1 x 10-6
M d. 2 x 10-5
M
b. 1 x 10-5
e. 1 x 10-4
c. 14 x 10-12
M
12. Jika diketahui kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 2x10-2
mol/L, maka
kelarutan PbCl2 dalam HCl dengan pH=1 adalah.....3,2 x 10-5
mol/L
a. 3,2 x 10-3
mol/L d. 2,5 x 10-4
mol/L
b. 1,2 x 10-4
mol/L e. 5,2 x 10-5
mol/L
c. 2,2 x 10-3
mol/L
13. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3,
mempunyai pH= 9,00. Harga Ksp dari senyawa ini adalah ….
a. 3,3 × 10–21
d. 3,0 × 10–20
b. 3,0 × 10–36
e. 3,3 × 10–37
c. 1,0 × 10–10
14. Konsentrasi ion Ca2+
dalam larutan jenuh Ca3(PO4)2 adalah x mol/L, maka
kelarutan ion PO43- sebesar … mol/L
a. X d. 3x/2
b. 3x e. 2x
c. 2x/3
173
15. Jika diketahui Ksp Cu(OH)2 = 1,6 x 10-19
dengan [OH-] = 1 x 10
-9 M,
kelarutan Cu(OH)2 adalah.....
a. 1,6 x 10-19
mol/L d. 1,6 x 10-1
mol/L
b. 1,0 x 10-18
mol/L e. 1,6 x 10-3
mol/L
c. 1,0 x 10-9
mol/L
16. Jika Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10-12
,maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan
NaOH 0,1 M adalah......
a. 4 x 10-10
M d. 1 x 10-4
M
b. 4 x 10-7
M e. 2 x 10-5
M
c. 2 x 10-4
M
17. pH larutan jenuh suatu asam / basa dapat diketahui dari kelarutan zat
tersebut dalam air, jika kelarutannya semakin besar maka....
a. tidak ada pengaruh terhadap pH larutan (pH tetap)
b. pH asam semakin kecil, pH basa semakin besar
c. pH asam semakin kecil, pH basa semakin kecil
d. pH asam semakin besar, pH basa semakin besar
e. pH asam semakin besar, pH basa semakin kecil
18. Larutan jenuh L(OH)2 mempunyai pH = 10, Ksp L(OH)2 tersebut adalah
….
a. 2×10-84
d. 2×10-12
b. 5×10-10
e. 2×10-10
c. 5×10-13
19. Dalam 200 mL larutan terdapat 2 . 10-5
mol Mn(OH)2 jenuh, maka
kelarutan Mn(OH)2dalam larutan pH 11 + log 2 adalah..
a. 1 . 10-6
M d. 2 . 10-3
M
b. 1 . 10-3
M e. 4 . 10-6
M
c. 1 . 10-2
M
20. Larutan jenuh Ag(OH)2 mempunyai pH 10,5. Tentukan ksp Ag(OH)2 ……
a. 4 x 102 d. 6 x 10
6
b. 20 x 1011
e. 5 x 10-11,5
c. 5 x 1011
174
21. Menurut asas Le Chatelier, jika ion senama ditambahkan ke dalam larutan
jenuh, maka…
a. Kelarutan zat bertambah d. Kelarutan zat berkurang
b. Kesetimbangan bergeser ke kanan e. Kesetimbangan tidak
bergeser
c. Tidak terbentuk endapan
22. Kelarutan garam AgCl semakin kecil dalam larutan...
a. NaCl dan NaCN
b. NaCN dan AgNO3
c. AgNO3 dan NH4OH
d. NH4OH pekat
e. NaCl dan AgNO3
23. Persamaan kesetimbangan larutan jenuh PbI2 yang benar adalah....
a. PbI2 (s) Pb2+
(aq)+I
(aq)
b. PbI2(aq) Pb2+
(aq) + I
(aq)
c. PbI2(s) Pb2+
(aq) + 2I
(aq)
d. PbI2(aq) Pb2+
(aq) + 2I
(aq)
e. PbI2 (s) 2Pb2+
(aq)+2I
(aq)
24. Pada larutan jenuh AgI, terjadi kesetimbangan padatan AgI yang tak larut
dengan.....
a. ion-ionnya d. molekul-molekulnya
b. Pelarutnya e. air
c. atom-atomnya
25. Dalam satu larutan terdapat ion-ion Ca2+
, Sr2+
, Ba2+
, dan Pb2+
dengan
konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4,
maka zat yang mula-mula mengendap adalah ….
a. CaSO4 (Ksp = 2,4 x 10–10
) d. PbSO4 (Ksp = 1,7 x 10–8
)
b. BaSO4 (Ksp = 1,1 x 10–10
) e. mengendap bersama-sama
c. SrSO4 (Ksp = 2,5 x 10–7
)
175
26. Nilai Ksp dan Qc suatu zat yang sukar larut, dapat digunakan untuk
memperkirakan terbentuknya endapan. Endapan terbentuk jika . . . .
a. Ksp = Qc d. Ksp < Qc
b. Qc sangat kecil e. Ksp > Qc
c. Ksp sangat besar
27. Ketika larutan yang mengandung ion Barium ditetesi larutan yang
mengandung ion Karbonat dengan volume tertentu, ternyata tidak
terbentuk endapan BaCO3 ini berarti....
a. [Ba2+
] [CO32-
] > Ksp BaCO3
b. [Ba2+
] [CO32-
] = Ksp BaCO3
c. [Ba2+
][CO32-
] < Ksp BaCO3
d. [Ba2+
]2 [CO3
2-] < Ksp BaCO3
e. [Ba2+
] [CO32-
]2 > Ksp BaCO3
28. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+
, Y2+
dan Z2+
dengan
kosentrasi masing-masing 0,1 M. Kedalam larutan ini ditambahkan NaOH
padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:
Ksp X(OH)2 = 2,8.10-10
Ksp Y(OH)2 = 4,5.10-11
Ksp Z(OH) = 1,6.10-14
Maka hidroksida yang mengendap adalah ….
a. X(OH)2 d. Y(OH)2
b. Y(OH)2 dan Z(OH)2 e. X(OH)2 dan Y(OH)2
c. Z(OH)2
29. Lima gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam
lima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak
klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi ….
a. HCl 0,01 M d. HCl 2,00 M
b. HCl 1,00 M e. HCl 1,0 M
c. HCl 0,2 M
176
30. Perhatikan Tabel Ksp senyawa karbonat dengan konsentrasi ion
pembentuknya:
Rumus zat Ksp Konsentrasi (mol L
-1)
Ion (+) Ion (-)
MgCO3 3,5 x 10-8
1,0 x 10-5
3,0 x 10-6
CaCO3 9,0 x 10-9
3,0 x 10-4
3,0 x 10-5
SrCO3 9,3 x 10-10
1,0 x 10-6
1,0 x 10-5
BaCO3 8,9 x 10-9
2,0 x 10-4
4,0 x 10-5
FeCO3 2,1 x 10-11
1,0 x 10-4
2,0 x 10-4
Berdasarkan data pada Tabel di atas, endapan yang akan terbentuk jika ion
(+) dan ion negatif (-) direaksikan adalah...
a. MgCO3 d. BaCO3
b. CaCO3 e. FeCO3
c. SrCO3
177
KUNCI JAWABAN
1.11 1. C 11. B 21. D
2. D 12. A 22. E
3. E 13. A 23. C
4. D 14 C 24. A
5. C 15. D 25. B
6. A 16. A 26 C
7. E 17. B 27. D
8. C 18. C 28. C
9. D 19. A 29. A
10. D 20. E 30. E
178
Lampiran 18
NAMA Kode Nilai NAMA Kode Nilai
1 Acmad Yoga Chunaifi E-01 83 Addina Hidayati K-01 80
2 Adila Nafiatul Rafian E-02 80 Adyamika Digda A. K-02 77
3 Alfi Nur Jannah E-03 80 Ahmad Lukmananta A. K-03 80
4 Alizakya Dien M. E-04 90 Ani Lia T.H. K-04 77
5 Anggita Hardittasari E-05 70 Ari Wicaksono K-05 67
6 Aninda Fatma E-06 87 Arif Syaifudin K-06 77
7 Architio Putra E-07 70 Aulia Mahatma D. P. K-07 73
8 Aries Nugroho E-08 83 Citra Putri K. K-08 77
9 Aulia Kartika E-09 73 Dally Wahyu Seta K-09 73
10 Dania Almas Ghaisani E-10 70 Danang Wahyu S. K-10 80
11 Dewi Linda L. E-11 87 Devy Rizkyana K-11 77
12 Dewi Ratnasari E-12 87 Dewi Nova Y. K-12 77
13 Deygo Benino Narta E-13 80 Dian Anugraheni K-13 77
14 Dicky Kurnia R. E-14 83 Eka Nur Hidayah K-14 80
15 Dinda Ayu S. E-15 83 Fatma Alya N.A. K-15 70
16 Elsa Rike A. E-16 77 Fiftin Merry A. K-16 70
17 Fachrul Ekky A.P. E-17 83 Florencia Olivia A. K-17 73
18 Faizin Miftah P. E-18 77 Graha F.M.N.P. K-18 70
19 Febi Tri Arwan E-19 77 Hanif Yisma D.U. K-19 67
20 Fittina Naufa Aulia E-20 77 Indri Setiyoningsih K-20 77
21 Haizoen Avita Tsani E-21 80 Istianingrum K-21 70
22 Hazan Mustofa E-22 73 Kartika Septina L. K-22 77
23 Ifa Arif N.U. E-23 83 Laksmita Dewi K-23 73
24 Isna S. E-24 83 Laurentius M. C. K-24 77
25 Marisa Ita Pratiwi E-25 70 Livia Ayu Agustin K-25 77
26 Maslikhatul Inayah E-26 83 Maghfira Arum L. K-26 73
27 Mentari Nisa H. E-27 83 Nindya Venoreza K-27 70
28 Muhamad David E-28 80 Nunung Rusalia H. K-28 77
29 Oski Devi A. E-29 77 Nurul Mustarifah K-29 77
30 Rara Sita Rosa E-30 83 Puput Nur Indayani K-30 77
31 Retnanigtyas Niken H. E-31 87 Radhika Prawira K-31 77
32 Rudi Ashari E-32 77 Raka Alif Putra K-32 83
33 Sela Anisada E-33 83 Rangga Aji R. K-33 80
34 Septiana Nisa A. E-34 80 Ratna Hapsari Putri K-34 77
35 Silviana Efendy E-35 83 Seli Aisada K-35 80
36 Siti Aisah E-36 87 Siska Wulan H. K-36 83
37 Siti Sara Arifin E-37 83 Siti Wahyuningsih K-37 77
38 Tania Deni Anggraeni E-38 77 Tri Yulintia K-38 77
39 Wahyu Agung P. E-39 83 Ulfa K-39 83
40 Widyastuti E-40 87 Zulfatul Masruroh K-40 83
Jumlah
Rata-rata
s2
s
n
Data Hasil Belajar (Post Test) Siswa
40 40
3219 2407
80.48 76.18
27.4865 15.9829
No XI IPA 2
Kelas
XI IPA 1
5.24 4.00
179
Lampiran 19
Ho : Data berdistribusi normal
Ha : Data tidak berdistribusi normal
Pengujian Hipotesis:
Rumus yang digunakan:
Kriteria yang digunakan
Ho diterima jika 2 < 2 tabel
Pengujian Hipotesis
Nilai maksimal = Panjang Kelas =
Nilai minimal = Rata-rata ( x ) =
Rentang = s =
Banyak kelas = n =
-
-
-
-
-
²
Untuk = 5%, dengan dk = 6 - 3 = 3 diperoleh ² tabel =
Karena ² pada daerah penerimaan Ho, maka data tersebut berdistribusi normal
7.81
7.52 7.81
= 7.5153
84.5 1.97 0.4756
0.2971
82 84 81.5 1.26 0.3963 0.0793 3.1737 4 0.2151
0.1873 7.491979 81 78.5 0.55
76 78 75.5 -0.16 0.0635
0.2090
0.2444 9.7754 5
6
2.3328
10.8992 18 4.62610.2725
73 75 72.5 -0.87 0.3079
0.1351 5.4046 5 0.0303
67 69 66.5
70 72 69.5 -1.58 0.4430
-2.29 0.4890 0.0460 1.8409
16.0 4.22
6 40
Ei Oi(Oi-Ei)²
Ei
2 0.0138
Kelas IntervalBatas
Kelas
Z untuk
batas kls.
Peluang
untuk Z
Luas Kls.
Untuk Z
67.0 76.18
UJI NORMALITAS DATA POST TEST KELAS KONTROL (XI IPA 1)
Hipotesis
83.0 2.5
Daerah penolakan Ho
Daerah penerimaan Ho
k
1i i
2ii2
E
EO
180
Hipotesis
Ho : Data berdistribusi normal
Ha : Data tidak berdistribusi normal
Pengujian Hipotesis:
Rumus yang digunakan:
Kriteria yang digunakan
Ho diterima jika 2 < 2 tabel
Pengujian Hipotesis
Nilai maksimal = Panjang Kelas =
Nilai minimal = Rata-rata ( x ) =
Rentang = s =
Banyak kelas = n =
-
-
-
-
-
²
Untuk = 5%, dengan dk = 6 - 3 = 3 diperoleh ² tabel =
7.5966
Karena ² pada daerah penerimaan Ho, maka data tersebut berdistribusi normal
= 7.5966
7.81
7.81
0.036190 93 89.5 1.72 0.4574
93.5 2.48 0.4935
0.1263 5.0531 6 0.0884
0.01941.4439 1
86 89 85.5 0.96 0.3311
2.7710
82 85 81.5 0.20 0.0775 0.2536 10.1433 14 1.4664
0.2923 11.691978 81 77.5 -0.57
74 77 73.5 -1.33 0.4083
0.2148
0.0735 2.9414 6
6
3.1806
7.7405 7 0.07080.1935
70 73 69.5 -2.09 0.4818
6 40
Kelas IntervalBatas
Kelas
Z untuk batas
kls.
Peluang
untuk Z
Luas Kls.
Untuk ZEi Oi
(Oi-Ei)²
Ei
20.0 5.24
UJI NORMALITAS DATA POST TEST KELAS EKSPERIMEN (XI IPA 2)
90.0 3
70.0 80.48
Daerah penolakan Ho
Daerah penerimaan Ho
k
1i i
2ii2
E
EO
181
Lampiran 20
Hipotesis
Ho : =
Ha : =
Uji Hipotesis
Untuk menguji hipotesis digunakan rumus:
Ho diterima apabila F < F 1/2 (nb-1):(nk-1)
F 1/2 (nb-1):(nk-1)
Dari data diperoleh:
Berdasarkan rumus di atas diperoleh:
Pada = 5% dengan:
dk pembilang = nb - 1 = 40 - 1 = 39
dk penyebut = nk -1 = 40 - 1 = 39
F (0.025)(30:39) =
Karena F berada pada daerah penerimaan Ho, maka dapat disimpulkan bahwa kedua
kelas mempunyai varians yang sama.
Standart deviasi (s) 4.00 5.24
F = = 1.72015.9829
2407.00 3219.00
Kelompok Eksperimen dan Kontrol
S12 S2
2
Sumber variasi Kelas XI IPA 1 Kelas XI IPA 2
S22
Uji Kesamaan Dua Varians Data Hasil Belajar (Nilai Post Test)
S12
1.89
1.720 1.89
76.18
27.4865
40
80.48
Varians (s2) 15.9829 27.4865
x
n 40
Jumlah
Daerah penerimaan Ho
Daerah penerimaan Ho
terkecilVarians
terbesarVarians F
182
Uji Perbedaan Rata-Rata Hasil Belajar (Nilai Post Test)
Hipotesis
Ho : X1 X2
Ha : X1 > X2
Uji Hipotesis
Untuk menguji hipotesis digunakan rumus:
Dimana,
Ho diterima apabila t < t(1-)(n1+n2-2)
Dari data diperoleh:
Berdasarkan rumus di atas diperoleh:
1 + 1
+ 2
1 1
40 40
Pada = 5% dengan dk = 40 + 40 - 2 = 78 diperoleh t (0.95)(78) =
Karena t berada pada daerah penolakan Ho, maka dapat disimpulkan bahwa kelas XI IPA 2
(kelas eksperimen) lebih baik daripada kelas XI IPA 1 (kelas kontrol)
4.662049 +
1.9908
1.991 4.125
= 4.6620489840 40
t =80.48 76.18
= 4.125
s =40 27.4865 40 15.9829
Varians (s2) 15.9829 27.4865
Standart deviasi (s) 4.00 5.24
n 40 40
x 76.18 80.48
Jumlah 2407.00 3219.00
Kelompok Eksperimen dan Kontrol
Sumber variasi Kelas XI IPA 1 Kelas XI IPA 2
Lampiran 21
Daerah penolakan Ho
Daerah penerimaan Ho
Daerah penerimaan Ho
21 n
1
n
1 s
xx t 21
+
2nn
1n1n s
21
222
211
+
+
ss
183
Lampiran 22
Uji Ketuntasan Belajar Kelompok Eksperimen
Hipotesis
Ho : μ = μo
Ha : μ > μo
Pengujian Hipotesis:
Rumus yang digunakan:
Kriteria yang digunakan
Tolak Ho jika t > t(1-α)(n-1)
Dari data diperoleh:
Sumber Variasi Nilai
Jumlah
n
x
Varians (s2)
Standar Deviasi (s)
- 71
40
Untuk α = 5% dengan dk = 40 diperoleh t (1-α)(n-1) =
Karena t berada daerah penolakan Ho, maka dapat disimpulkan bahwa hasil belajar
kelompok eksperimen setelah perlakuan lebih besar sama dengan 76 atau sudah
mencapai ketuntasan hasil belajar
Persentase Ketuntasan Belajar Klasikal Kelompok Eksperimen
Tuntas jika % ≥
Tidak tuntas jika % <
% Jumlah siswa dengan nilai > 76
Jumlah siswa
= %
Karena persentase ketuntasan belajar lebih dari 85% maka kelas eksperimen
sudah mencapai ketuntasan belajar klasikal
3219
40
80.48
27.49
5.24
t =80.48
=11.430
5.243
2.021
2.02108 11.4301
85%
85%
= X 100%
85
=34
X 100%40
n
S
xt 0m
Daerah penerimaan Ho
Daerah penolakanHo
184
Lampiran 23
Uji Ketuntasan Belajar Kelompok Kontrol
Hipotesis
Ho : μ = μo
Ha : μ ≠ μo
Pengujian Hipotesis:
Rumus yang digunakan:
Kriteria yang digunakan
tolak Ho jika t < - t(1-α)(n-1)
Dari data diperoleh:
Sumber Variasi Nilai
Jumlah
n
x
Varians (s2)
Standar Deviasi (s)
- 71
40
Untuk α = 5% dengan dk = 40 diperoleh -t (1-α)(n-1) =
Karena t berada daerah penerimaan Ho, maka dapat disimpulkan bahwa hasil belajar
kelompok kontrol setelah perlakuan sama dengan 76 atau sudah
mencapai ketuntasan hasil belajar
Persentase Ketuntasan Belajar Klasikal Kelompok Kontrol
Tuntas jika % ≥
Tidak tuntas jika % <
% Jumlah siswa dengan nilai > 76
Jumlah siswa
= %
Karena persentase ketuntasan belajar kurang dari 85% maka kelas kontrol
belum mencapai ketuntasan belajar klasikal
2407
40
76.18
15.98
4.00
t =76.18
=8.187
4
-2.021
-2.021 8.1868
85%
85%
=
70
=28
X 100%40
n
S
xt 0m
Daerah penerimaan Ho
Daerah penolakanHo
185
Lampiran 24
PEDOMAN PENYEKORAN ASPEK AFEKTIF SISWA
No. Aspek Skor Kriteria
1. Kehadiran siswa
dalam proses belajar
mengajar
4 Selalu mengikuti pelajaran kimia
3 Pernah tidak mengikuti pelajaran
kimia satu kali
2 Pernah tidak mengikuti pelajaran
kimia dua kali
1 Pernah tidak mengikuti pelajaran
kimia lebih dari dua kali
2. Keseriusan dan
ketepatan dalam
mengerjakan tugas
4 Siswa serius mengerjakan seluruh
tugas yang diberikan guru dan
dikumpulkan tepat pada waktu
3 Siswa serius mengerjakan seluruh
tugas yang diberikan guru tetapi
dikumpulkan tidak tepat pada waktu
2 Siswa tidak serius mengerjakan
seluruh tugas yang diberikan guru
tetapi dikumpulkan tepat pada waktu
1 Siswa tidak serius mengerjakan
seluruh tugas yang diberikan guru
dan dikumpulkan tidak tepat pada
waktu
3. Menghargai pendapat
orang lain
4 mendengarkan dan tidak mengganggu
teman yang lain
3 mendengarkan tetapi kadang
mengganggu teman yang lain
2 Kurang mendengarkan tetapi tidak
mengganggu teman yang lain
1 Kurang mendengarkan dan
mengganggu teman yang lain
4
Perhatian siswa
dalam mengikuti
proses belajar
4 Sangat perhatian dan sering
mengungkapkan pendapat atau
masukan
3 Sangat perhatian tetapi jarang
mengungkapkan pendapat atau
masukan
2 kurang perhatian tetapi sering
mengungkapkan pendapat atau
masukan
1 kurang perhatian dan jarang
mengungkapkan pendapat atau
186
masukan
5. Keberanian siswa
mengerjakan tugas
didepan kelas
4 Siswa selalu mengerjakan tugas
didepan kelas atas kemauan sendiri
3 Siswa selalu mengerjakan tugas
didepan kelas tetapi atas perintah
guru
2 Siswa pernah mengerjakan tugas
didepan kelas tetapi atas kemauan
sendiri
1 Siswa tidak pernah mengerjakan
tugas didepan kelas walaupun
diperintah guru
187
Lampiran 25
I II Rata-rataI II Rata-rataI II Rata- I II Rata- I II Rata-
1 E-01 4 4 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 3 3.5 17 Baik tinggi2 E-02 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 3 4 3.5 3 4 3.5 18 Baik tinggi
3 E-03 4 4 4 4 3 3.5 3 2 2.5 3 4 3.5 4 3 3.5 17 Baik tinggi
4 E-04 4 4 4 4 4 4 3 2 2.5 3 3 3 3 4 3.5 17 Baik tinggi
5 E-05 4 4 4 2 3 2.5 2 2 2 4 3 3.5 4 3 3.5 16 Cukup tinggi
6 E-06 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 3 3 3 3 4 3.5 17 Baik tinggi
7 E-07 4 4 4 3 4 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 3 3 3 18 Baik tinggi
8 E-08 3 3 3 3 4 3.5 2 3 2.5 4 3 3.5 3 2 2.5 15 Cukup tinggi
9 E-09 4 4 4 2 3 2.5 3 3 3 3 2 2.5 4 3 3.5 16 Cukup tinggi
10 E-10 3 3 3 2 3 2.5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 4 4 17 Baik tinggi
11 E-11 4 4 4 3 3 3 3 4 3.5 3 2 2.5 3 4 3.5 17 Baik tinggi
12 E-12 3 3 3 3 3 3 3 2 2.5 3 2 2.5 3 4 3.5 15 Cukup tinggi
13 E-13 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 3 2 2.5 3 2 2.5 17 Baik tinggi
14 E-14 4 4 4 4 4 4 3 3 3 2 3 2.5 4 3 3.5 17 Baik tinggi
15 E-15 4 4 4 3 4 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 4 3 3.5 18 Baik tinggi
16 E-16 4 4 4 4 3 3.5 3 4 3.5 2 3 2.5 3 4 3.5 17 Baik tinggi
17 E-17 4 4 4 2 3 2.5 4 3 3.5 3 4 3.5 2 3 2.5 16 Baik tinggi
18 E-18 4 4 4 2 3 2.5 3 4 3.5 3 3 3 3 3 3 16 Baik tinggi
19 E-19 4 4 4 4 4 4 2 3 2.5 4 4 4 3 3 3 18 Baik tinggi
20 E-20 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 4 3 3.5 4 4 4 18 Baik tinggi
21 E-21 4 4 4 2 3 2.5 4 3 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 17 Baik tinggi
22 E-22 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 3 2 2.5 18 Baik tinggi
23 E-23 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 3 3 3 3 4 3.5 18 Baik tinggi
24 E-24 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 4 3 3.5 19 Baik tinggi
25 E-25 4 4 4 3 3 3 3 3 3 4 3 3.5 3 4 3.5 17 Baik tinggi
26 E-26 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 3 4 3.5 3 4 3.5 19 Baik tinggi
27 E-27 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 18 Baik tinggi
28 E-28 3 3 3 3 4 3.5 3 4 3.5 3 4 3.5 3 3 3 17 Baik tinggi
29 E-29 4 4 4 3 3 3 3 4 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 18 Baik tinggi
30 E-30 4 4 4 2 3 2.5 3 4 3.5 2 3 2.5 2 3 2.5 15 Cukup tinggi
31 E-31 4 4 4 3 4 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 4 4 4 19 Baik tinggi
32 E-32 4 4 4 2 3 2.5 3 3 3 3 4 3.5 2 3 2.5 16 Cukup tinggi
33 E-33 4 4 4 3 3 3 2 3 2.5 3 4 3.5 2 3 2.5 16 Cukup tinggi
34 E-34 4 4 4 3 3 3 4 4 4 2 3 2.5 4 3 3.5 17 Baik tinggi
35 E-35 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 2 3 2.5 3 4 3.5 18 Baik tinggi
36 E-36 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4 4 4 3 3 3 18 Baik tinggi
37 E-37 3 3 3 4 3 3.5 3 2 2.5 2 3 2.5 3 3 3 15 Cukup tinggi
38 E-38 4 4 4 3 2 2.5 3 2 2.5 4 4 4 3 2 2.5 16 Cukup tinggi
39 E-39 4 4 4 3 4 3.5 3 2 2.5 3 3 3 3 2 2.5 16 Cukup tinggi
40 E-40 4 4 4 3 4 3.5 3 2 2.5 4 3 3.5 3 3 3 17 Baik tinggiSkor 670
Rerata tiap aspek
Rerata total
Kriteria Sangat baik
Hasil dan Perhitungan Observasi Afektif Kelompok Kontrol
155 132 125 129 129
3.9
Jumlah
skorKriteriaNo Kode
Aspek Afektif
2.8 2.8 2.8 2.8 2.8
1 2 3 4 5
Sangat baik baik baik baik
3.1 3.2 3.23.3
188
Lampiran 26
I II Rata-rataI II Rata-rataI II Rata- I II Rata- I II Rata-
1 E-01 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 3 3 3 3 4 3.5 18 Baik Tinggi
2 E-02 4 4 4 4 3 3.5 3 4 3.5 2 2 2 3 3 3 16 Baik Tinggi
3 E-03 4 4 4 4 3 3.5 3 3 3 2 3 2.5 3 3 3 16 Baik Tinggi
4 E-04 4 4 4 4 4 4 3 2 2.5 2 2 2 2 3 2.5 15 Cukup Tinggi
5 E-05 4 4 4 2 2 2 3 3 3 4 3 3.5 3 2 2.5 15 Cukup Tinggi
6 E-06 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 3 3 3 3 3 3 17 Baik Tinggi
7 E-07 4 4 4 2 2 2 4 3 3.5 3 3 3 3 4 3.5 16 Baik Tinggi
8 E-08 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 19 Baik Tinggi
9 E-09 4 4 4 4 3 3.5 2 3 2.5 3 3 3 3 3 3 16 Baik Tinggi
10 E-10 4 4 4 3 2 2.5 4 4 4 4 3 3.5 3 3 3 17 Baik Tinggi
11 E-11 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4 3 3.5 3 4 3.5 18 Baik Tinggi
12 E-12 3 3 3 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 19 Baik Tinggi
13 E-13 4 4 4 4 4 4 2 3 2.5 3 3 3 3 4 3.5 17 Baik Tinggi
14 E-14 4 4 4 3 2 2.5 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 18 Baik Tinggi
15 E-15 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 3 3 3 18 Baik Tinggi
16 E-16 4 4 4 4 4 4 3 2 2.5 3 4 3.5 3 4 3.5 18 Baik Tinggi
17 E-17 4 4 4 2 3 2.5 2 3 2.5 4 4 4 3 4 3.5 17 Baik Tinggi
18 E-18 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4 3 3.5 19 Baik Tinggi
19 E-19 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 3 4 3.5 18 Baik Tinggi
20 E-20 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 4 3 3.5 3 3 3 18 Baik Tinggi
21 E-21 4 4 4 4 4 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 17 Baik Tinggi
22 E-22 4 4 4 2 3 2.5 3 2 2.5 3 4 3.5 3 4 3.5 16 Baik Tinggi
23 E-23 4 4 4 3 2 2.5 4 3 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 17 Baik Tinggi
24 E-24 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 20 Baik Tinggi
25 E-25 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 3 3 3 3 3 3 18 Baik Tinggi
26 E-26 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 19 Baik Tinggi
27 E-27 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 2 3 2.5 3 4 3.5 18 Baik Tinggi
28 E-28 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 3 3 3 19 Baik Tinggi
29 E-29 4 4 4 4 4 4 2 2 2 4 4 4 3 4 3.5 18 Baik Tinggi
30 E-30 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 4 4 4 3 3 3 18 Baik Tinggi
31 E-31 4 4 4 4 3 3.5 3 4 3.5 3 3 3 3 4 3.5 18 Baik Tinggi
32 E-32 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 4 4 4 3 3 3 18 Baik Tinggi
33 E-33 4 4 4 3 2 2.5 2 2 2 2 3 2.5 3 4 3.5 15 Cukup Tinggi
34 E-34 4 4 4 3 3 3 4 3 3.5 3 4 3.5 4 3 3.5 18 Baik Tinggi
35 E-35 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 4 3 3.5 3 4 3.5 19 Baik Tinggi
36 E-36 4 4 4 3 3 3 2 3 2.5 4 4 4 3 4 3.5 17 Baik Tinggi
37 E-37 4 4 4 3 2 2.5 2 3 2.5 4 3 3.5 3 4 3.5 16 Baik Tinggi
38 E-38 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 4 4 4 19 Baik Tinggi
39 E-39 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 3 2 2.5 4 3 3.5 18 Baik Tinggi
40 E-40 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 20 Baik Tinggi
Skor 695
Rerata tiap aspek
Rerata total
Kriteria
2.9
Sangat baik
159 137
3.44.0
2.9 2.9 2.9 2.9
Sangat baikSangat baikSangat baik
No KodeJumlah
skorkriteria
Hasil dan Perhitungan Observasi Afektif Kelompok Eksperimen
132 133.5 133.5
3.33.33.3
Sangat baik
Aspek Afektif
1 2 3 4 5
97
189
Lampiran 27
Reliabilitas Penilaian Afektif
No Responden PI PII Peringkat PIPeringkat PIIb
1 R-1 18 17 3 2 1 1
2 R-2 16 16 7 5.5 1.5 2.25
3 R-3 16 16 7 5.5 1.5 2.25
4 R-4 15 15 10 9 1 1
5 R-5 16 14 7 10 -3 9
6 R-6 18 16 3 5.5 -2.5 6.25
7 R-7 16 16 7 5.5 1.5 2.25
8 R-8 20 18 1 1 0 0
9 R-9 16 16 7 5.5 1.5 2.25
10 R-10 18 16 3 5.5 -2.5 6.25
32.5
rel = 1 - 6 X 32.5
10 ( -1)
rel = 0.8030303
〖10〗^2
190
Lampiran 28
KRITERIA ASPEK PSIKOMOTORIK
1. Bacalah dengan teliti pernyataan di bawah ini sebelum Saudara mengisi
2. Pilih satu pernyataan yang sesuai dengan kenyataan yang Saudara lihat
dengan cara memberi tanda ( ) pada salah satu option untuk masing-masing
siswa.
Daftar Nama Siswa:
1 : ...........................................................No. Absen .......................
2 : ...........................................................No. Absen .......................
3 : ...........................................................No. Absen .......................
4 : ...........................................................No. Absen .......................
5 : ...........................................................No. Absen .......................
I. Kegiatan Praktikum
No. Aspek Indikator Skor 1 2 3 4 5
1. Persiapan alat
dan bahan
Mempersiapkan alat dan
bahan secara mandiri
Ikut mempersiapkan alat dan
bahan dengan bantuan teman
Ikut mempersiapkan alat dan
bahan dengan bantuan guru
Ikut mempersiapkan alat dan
bahan dengan bantuan teman
dan guru
Tidak ikut mempersiapkan
alat dan bahan
5
4
3
2
1
2. Keterampilan
menggunakan
alat
Mengetahui alat, fungsi, dan
penggunaan
Mengetahui alat, fungsi, tetapi
tidak dapat menggunakan
5
4
Semarang,........................
OBSERVER
(....................................)
191
Tidak mengetahui alat dan
fungsinya, tapi dapat
menggunakan
Mengetahui alat, tetapi tidak
mengetahui fungsi serta tidak
mengetahui cara
menggunakan
Tidak mengatahui baik alat,
fungsi maupun penggunaan
3
2
1
3. Penguasaan
prosedur
praktikum
Mampu melakukan praktikum
tanpa membuka petunjuk
praktikum dan tanpa bertanya
kepada siapapun
Mampu melakukan praktikum
tanpa membuka petunjuk
praktikum tetapi kadang-
kadang bertanya kepada
teman satu kelompok
Mampu melakukan praktikum
dengan sesekali membuka
petunjuk praktikum dan tanpa
bertanya kepada siapapun
siapapun
Mampu melakukan praktikum
dengan membuka petunjuk
praktikum dan tanpa bantuan
siapapun
Mampu melakukan praktikum
setelah membuka petunjuk
praktikum dan mendapat
5
4
3
2
1
192
keterangan dari teman satu
kelompok
4. Ketepatan
dalam
melakukan
pengamatan
Membaca hasil percobaan
dengan teliti dan benar tanpa
bantuan guru
Membaca hasil percobaan
dengan teliti dan benar
dengan bantuan guru
Membaca hasil percobaan
kurang teliti
Membaca hasil percobaan
tidak teliti
Tidak dapat membaca hasil
percobaan
5
4
3
2
1
5. Kerjasama
dalam
kelompok
Mengkoordinir kelompok,
membagi tugas dengan baik,
kerjasama kelompok dengan
baik, dan mampu
menyelesaian masalah dalam
kelompok
Mengkoordinir kelompok,
membagi tugas dengan baik,
dan kerjasama kelompok
yang baik
Mengkoordinir kelompok,
dan membagi tugas dengan
baik
Mengkoordinir kelompok
Tidak dapat mengkoordinir
kelompok
5
4
3
2
1
193
6. Kebersihan
tempat dan alat
Membersihkan alat-alat
praktikum, meletakkan alat
praktikum di tempat semula
dengan rapi, dan
meninggalkan laboratorium
dalam keadaan bersih
Membersihkan alat-alat
praktikum, meletakkan alat
praktikum di tempat semula
dengan rapi, dan
meninggalkan laboratorium
dalam keadaan kurang bersih
Membersihkan alat-alat
praktikum, meletakkan alat
praktikum di tempat semula
dengan tidak rapi, dan
meninggalkan laboratorium
dalam keadaan bersih
Tidak membersihkan alat-alat
praktikum, meletakkan alat
praktikum di tempat semula
dengan rapi dan
meninggalkan laboratorium
dalam keadaan kurang bersih
Meninggalkan laboratorium
tanpa membersihkan alat dan
tempat praktikum
5
4
3
2
1
7. Kemampuan
berkomunikasi
Siswa mampu merevisi
kesalahan hasil analisis
dengan sangat baik
5
194
Siswa mampu merevisi
kesalahan hasil analisis
dengan baik
Siswa mampu merevisi
kesalahan hasil analisis
dengan cukup baik
Siswa mampu merevisi
kesalahan hasil analisis
dengan buruk
Siswa tidak merevisi
kesalahan hasil analisis
4
3
2
1
8. Menarik
simpulan hasil
percobaan
Dapat membuat simpulan
dengan benar, lengkap dan
berani mengkomunikasikan
hasil pengamatan di depan
kelas
Dapat membuat simpulan
dengan benar, lengkap tetapt
tidak berani
mengkomunikasikan hasil
pengamatan di depan kelas
Dapat membuat simpulan
dengan benar, tetapi kurang
lengkap dan tidak berani
mengkomunikasikan hasil
pengamatan di depan kelas
Dapat membuat simpulan
dengan tidak benar, kurang
lengkap dan tidak berani
mengkomunikasikan hasil
5
4
3
2
195
pengamatan di depan kelas
Tidak dapat membuat
simpulan
1
9. Kemampuan
membuat
laporan
praktikum
sementara
Laporan sangat baik dan tepat
waktu
Laporan tepat waktu dan tepat
waktu
Laporan baik tetapi dan tepat
waktu
Laporan kurang baik tetapi
tepat waktu
Laporan kurang baik dan
tidak tepat waktu
5
4
3
2
1
196
1 E-01 5 5 5 4 4 4 4 4 4 3 3 3 3 2 2.5 3 3 3 4 4 4 4 3 3.5 4 5 4.5 33.5 74.44444 Baik
2 E-02 5 5 5 4 3 3.5 3 3 3 4 5 4.5 5 5 5 4 4 4 2 3 2.5 3 4 3.5 4 5 4.5 35.5 78.88889 Baik
3 E-03 5 5 5 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 4 5 4.5 5 4 4.5 3 4 3.5 4 4 4 4 5 4.5 36.5 81.11111 Baik
4 E-04 5 5 5 5 4 4.5 3 4 3.5 3 4 3.5 5 5 5 3 4 3.5 4 4 4 3 3 3 4 5 4.5 36.5 81.11111 Baik
5 E-05 5 5 5 4 3 3.5 3 4 3.5 4 5 4.5 3 2 2.5 4 4 4 3 2 2.5 4 3 3.5 3 4 3.5 32.5 72.22222 Baik
6 E-06 5 5 5 3 4 3.5 4 3 3.5 5 4 4.5 4 4 4 4 4 4 4 5 4.5 3 4 3.5 4 4 4 36.5 81.11111 Baik
7 E-07 5 5 5 3 4 3.5 3 3 3 4 3 3.5 3 4 3.5 5 4 4.5 2 2 2 4 3 3.5 4 3 3.5 32 71.11111 Baik
8 E-08 5 5 5 4 4 4 3 4 3.5 2 3 2.5 4 4 4 5 4 4.5 4 4 4 4 3 3.5 5 4 4.5 35.5 78.88889 Baik
9 E-09 5 5 5 4 4 4 2 3 2.5 3 3 3 2 3 2.5 4 4 4 2 2 2 4 3 3.5 4 4 4 30.5 67.77778 Baik
10 E-10 5 5 5 3 3 3 4 4 4 4 4 4 2 2 2 3 4 3.5 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 33 73.33333 Baik
11 E-11 5 5 5 4 3 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 2 3 2.5 4 4 4 2 3 2.5 4 4 4 4 4 4 32.5 72.22222 Baik
12 E-12 5 5 5 3 3 3 2 3 2.5 3 4 3.5 4 5 4.5 5 4 4.5 5 5 5 3 4 3.5 4 5 4.5 36 80 Baik
13 E-13 5 5 5 4 3 3.5 4 3 3.5 5 4 4.5 3 4 3.5 5 4 4.5 4 5 4.5 3 3 3 5 4 4.5 36.5 81.11111 Baik
14 E-14 5 5 5 4 4 4 4 3 3.5 5 4 4.5 4 3 3.5 4 5 4.5 4 5 4.5 4 4 4 5 5 5 38.5 85.55556 Sgt Baik
15 E-15 5 5 5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 5 4 4.5 3 3 3 3 3 3 3 3 3 5 4 4.5 33.5 74.44444 Baik
16 E-16 5 5 5 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 5 4.5 3 3 3 3 3 3 5 4 4.5 35.5 78.88889 Baik
17 E-17 5 5 5 4 4 4 5 4 4.5 4 4 4 4 3 3.5 5 4 4.5 2 2 2 4 3 3.5 5 4 4.5 35.5 78.88889 Baik
18 E-18 5 5 5 4 4 4 4 4 4 5 4 4.5 5 4 4.5 5 4 4.5 4 4 4 3 3 3 4 4 4 37.5 83.33333 Sgt Baik
19 E-19 5 5 5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 4.5 3 3 3 3 4 3.5 5 4 4.5 36.5 81.11111 Baik
20 E-20 5 5 5 5 4 4.5 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4 3 3.5 5 4 4.5 36 80 Baik
21 E-21 5 5 5 4 3 3.5 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 5 4 4.5 4 5 4.5 4 3 3.5 4 4 4 36.5 81.11111 Baik
22 E-22 5 5 5 5 4 4.5 5 4 4.5 3 4 3.5 3 4 3.5 5 5 5 5 4 4.5 3 4 3.5 4 4 4 38 84.44444 Sgt Baik
23 E-23 5 5 5 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 5 4.5 5 5 5 3 3 3 5 4 4.5 37.5 83.33333 Sgt Baik
24 E-24 5 5 5 4 4 4 4 4 4 5 5 5 4 4 4 4 5 4.5 5 5 5 4 4 4 4 5 4.5 40 88.88889 Sgt Baik
25 E-25 5 5 5 4 4 4 5 4 4.5 4 4 4 5 5 5 5 4 4.5 5 4 4.5 5 4 4.5 5 4 4.5 40.5 90 Sgt Baik
26 E-26 5 5 5 4 3 3.5 5 5 5 5 3 4 4 3 3.5 4 5 4.5 4 3 3.5 4 4 4 5 4 4.5 37.5 83.33333 Sgt Baik
27 E-27 5 5 5 4 4 4 3 4 3.5 5 4 4.5 3 4 3.5 5 5 5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 5 4.5 37 82.22222 Sgt Baik
28 E-28 5 5 5 4 3 3.5 3 3 3 2 3 2.5 3 3 3 4 4 4 4 5 4.5 5 5 5 4 5 4.5 35 77.77778 Baik
29 E-29 5 5 5 4 3 3.5 4 4 4 4 5 4.5 4 5 4.5 4 4 4 5 5 5 4 3 3.5 4 4 4 38 84.44444 Sgt Baik
30 E-30 5 5 5 3 3 3 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 5 5 5 4 5 4.5 4 4 4 3 4 3.5 36.5 81.11111 Baik
31 E-31 5 5 5 3 3 3 4 4 4 3 3 3 4 4 4 5 4 4.5 5 5 5 3 4 3.5 4 5 4.5 36.5 81.11111 Baik
32 E-32 5 5 5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 4 4 5 5 5 5 4 4.5 5 5 5 4 5 4.5 5 4 4.5 39.5 87.77778 Sgt Baik
33 E-33 5 5 5 4 4 4 5 3 4 3 4 3.5 3 4 3.5 4 3 3.5 5 5 5 3 5 4 4 5 4.5 37 82.22222 Sgt Baik
34 E-34 5 5 5 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 4 4 4 4 4 4 2 3 2.5 4 5 4.5 4 4 4 34.5 76.66667 Baik
35 E-35 5 5 5 4 4 4 4 5 4.5 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 5 4 4.5 4 5 4.5 4 3 3.5 37.5 83.33333 Sgt Baik
36 E-36 5 5 5 4 4 4 3 4 3.5 2 3 2.5 4 4 4 4 5 4.5 5 4 4.5 3 5 4 5 4 4.5 36.5 81.11111 Baik
37 E-37 5 5 5 4 3 3.5 4 5 4.5 4 5 4.5 5 5 5 4 5 4.5 4 4 4 4 5 4.5 4 4 4 39.5 87.77778 Sgt Baik
38 E-38 5 5 5 4 3 3.5 4 4 4 4 5 4.5 5 4 4.5 4 4 4 3 3 3 5 4 4.5 3 4 3.5 36.5 81.11111 Baik
39 E-39 5 5 5 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 3 3 3 35 77.77778 Baik
40 E-40 5 5 5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 35 77.77778 Baik
Rata-rata
Sgt baik baik baik Sgt baik
5 3.75 3.7375
Sgt baik baik baik baik baik
4.225 3.825 3.7125 4.23.8 3.85
Lampiran 29
7 8
I IIRata-
rataI II
Rata-
rata
No Kode
I II
REKAPITULASI NILAI ASPEK PSIKOMOTORIK KELAS EKSPERIMENT
Kriteria
II
Jumlah
skorRata-
rata
9
IIIRata-
rataIIII
Rata-
rataII
Skor yang diperoleh tiap aspek
Rata-
rata
21Nilai
4 5 6
III IIIRata-
rata
Rata-
rataI
Rata-
rata
3
197
Lampiran 30
1 E-01 5 5 5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 4 5 4.5 5 4 4.5 4 4 4 4 5 4.5 36.5 81.11111 Baik
2 E-02 5 5 5 3 4 3.5 4 4 4 3 3 3 3 2 2.5 4 5 4.5 4 3 3.5 5 4 4.5 3 4 3.5 34 75.55556 Baik
3 E-03 5 5 5 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 2 3 2.5 4 3 3.5 4 4 4 5 5 5 4 4 4 35 77.77778 Baik
4 E-04 5 5 5 3 4 3.5 3 3 3 4 4 4 4 3 3.5 5 4 4.5 4 3 3.5 3 4 3.5 4 4 4 34.5 76.66667 Baik
5 E-05 5 5 5 4 5 4.5 3 4 3.5 3 3 3 4 3 3.5 4 4 4 3 3 3 4 3 3.5 4 3 3.5 33.5 74.44444 Baik
6 E-06 5 5 5 3 3 3 4 5 4.5 4 4 4 4 3 3.5 4 5 4.5 3 4 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 35 77.77778 Baik
7 E-07 5 5 5 3 4 3.5 3 4 3.5 4 4 4 3 3 3 4 5 4.5 3 5 4 4 4 4 3 4 3.5 35 77.77778 Baik
8 E-08 5 5 5 3 3 3 4 3 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 34 75.55556 Baik
9 E-09 5 5 5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 3 2 2.5 5 5 5 5 3 4 35 77.77778 Baik
10 E-10 5 5 5 3 2 2.5 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 4 3 3.5 2 3 2.5 4 4 4 4 4 4 33 73.33333 Baik
11 E-11 5 5 5 2 2 2 3 3 3 4 3 3.5 3 3 3 4 3 3.5 3 4 3.5 3 3 3 4 5 4.5 31 68.88889 Baik
12 E-12 5 5 5 3 3 3 4 3 3.5 4 3 3.5 3 3 3 4 3 3.5 2 3 2.5 3 4 3.5 4 4 4 31.5 70 Baik
13 E-13 5 5 5 3 2 2.5 4 5 4.5 4 4 4 4 4 4 5 4 4.5 3 3 3 3 4 3.5 4 4 4 35 77.77778 Baik
14 E-14 5 5 5 3 3 3 4 5 4.5 4 3 3.5 4 5 4.5 4 3 3.5 4 5 4.5 4 3 3.5 4 5 4.5 36.5 81.11111 Baik
15 E-15 5 5 5 5 4 4.5 3 4 3.5 3 3 3 3 4 3.5 4 4 4 4 5 4.5 4 4 4 4 3 3.5 35.5 78.88889 Baik
16 E-16 5 5 5 3 4 3.5 3 4 3.5 4 4 4 4 4 4 4 5 4.5 4 4 4 5 4 4.5 4 3 3.5 36.5 81.11111 Baik
17 E-17 5 5 5 3 4 3.5 4 4 4 4 3 3.5 4 5 4.5 4 5 4.5 3 4 3.5 4 4 4 4 3 3.5 36 80 Baik
18 E-18 5 5 5 4 4 4 4 5 4.5 5 4 4.5 5 4 4.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 38 84.44444 Sgt Baik
19 E-19 5 5 5 4 5 4.5 3 4 3.5 5 4 4.5 5 5 5 5 4 4.5 4 4 4 4 5 4.5 4 4 4 39.5 87.77778 Sgt Baik
20 E-20 5 5 5 3 3 3 4 4 4 3 4 3.5 5 5 5 4 5 4.5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 36.5 81.11111 Baik
21 E-21 5 5 5 2 3 2.5 3 3 3 3 3 3 4 4 4 5 5 5 3 4 3.5 4 5 4.5 4 5 4.5 35 77.77778 Baik
22 E-22 5 5 5 3 3 3 4 3 3.5 5 5 5 5 4 4.5 5 4 4.5 4 4 4 4 4 4 5 4 4.5 38 84.44444 Sgt Baik
23 E-23 5 5 5 3 3 3 4 4 4 4 4 4 5 4 4.5 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 3 3 3 35 77.77778 Baik
24 E-24 5 5 5 3 4 3.5 4 5 4.5 4 5 4.5 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 3 4 3.5 4 5 4.5 37 82.22222 Sgt Baik
25 E-25 5 5 5 3 4 3.5 3 4 3.5 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 35 77.77778 Baik
26 E-26 5 5 5 5 5 5 5 5 5 3 4 3.5 4 4 4 3 5 4 3 4 3.5 4 4 4 5 5 5 39 86.66667 Sgt Baik
27 E-27 5 5 5 3 2 2.5 3 5 4 4 4 4 4 5 4.5 3 4 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 35.5 78.88889 Baik
28 E-28 5 5 5 3 3 3 4 3 3.5 4 3 3.5 4 4 4 5 4 4.5 4 4 4 5 4 4.5 4 3 3.5 35.5 78.88889 Baik
29 E-29 5 5 5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 35.5 78.88889 Baik
30 E-30 5 5 5 3 4 3.5 3 4 3.5 3 4 3.5 4 4 4 4 5 4.5 3 4 3.5 3 3 3 4 3 3.5 34 75.55556 Baik
31 E-31 5 5 5 4 3 3.5 3 3 3 4 3 3.5 4 4 4 4 5 4.5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 34 75.55556 Baik
32 E-32 5 5 5 3 3 3 3 4 3.5 4 3 3.5 3 3 3 5 4 4.5 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 33 73.33333 Baik
33 E-33 5 5 5 3 3 3 3 3 3 4 4 4 3 3 3 4 4 4 5 4 4.5 5 4 4.5 4 4 4 35 77.77778 Baik
34 E-34 5 5 5 2 3 2.5 3 3 3 3 4 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 34 75.55556 Baik
35 E-35 5 5 5 3 4 3.5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4 4 4 34.5 76.66667 Baik
36 E-36 5 5 5 2 3 2.5 3 2 2.5 3 3 3 4 4 4 4 4 4 5 5 5 4 4 4 4 3 3.5 33.5 74.44444 Baik
37 E-37 5 5 5 3 4 3.5 4 4 4 3 4 3.5 3 4 3.5 3 3 3 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 34 75.55556 Baik
38 E-38 5 5 5 3 3 3 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 3 4 3.5 3 4 3.5 3 3 3 3 4 3.5 33 73.33333 Baik
39 E-39 5 5 5 2 3 2.5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 3 3 3 33.5 74.44444 Baik
40 E-40 5 5 5 2 3 2.5 4 4 4 3 3 3 4 4 4 4 3 3.5 3 4 3.5 3 3 3 3 3 3 31.5 70 Baik
Rata-rata 4.05 3.75 3.875 3.8
Sgt baik Cukup baik baik baik baik baik baik baik
5 3.2625 3.6875 3.7 3.8
Kriteria1 2 3 4
IIRata-
rataI II
Rata-
rataII
Rata-
rataII
Rata-
rata
Nilai
I
5 6 97 8
I IIRata-
rataI II
Rata-
rata
REKAPITULASI NILAI ASPEK PSIKOMOTORIK KELAS KONTROL
Rata-
rataI
No Kode
Skor yang diperoleh tiap aspek
I IIRata-
rataI II
Rata-
rataI I II
Jumlah
Skor rata-
rata
198
Lampiran 31
No RespondenPI PII Peringkat PIPeringkat PIIb
1 R-1 34 33 5.5 7 -1.5 2.25
2 R-2 34 37 5.5 3.5 2 4
3 R-3 35 38 3.5 1.5 2 4
4 R-4 35 38 3.5 1.5 2 4
5 R-5 33 32 7.5 8 -0.5 0.25
6 R-6 36 37 1.5 3.5 -2 4
7 R-7 33 31 7.5 9.5 -2 4
8 R-8 36 35 1.5 5 -3.5 12.25
9 R-9 30 31 10 9.5 0.5 0.25
10 R-10 32 34 9 6 3 9
44
rel = 1 - 6 X 44
10 ( -1)
rel = 0.733333
Reliabilitas Penilaian Psikomotorik
〖10〗^2
199
Lampiran 32
DAFTAR ANGKET TANGGAPAN SISWA TERHADAP
PEMBELAJARAN
Nama :
Kelas/ No. Absen :
Petunjuk Pengisian :
1. Tuliskan nama, kelas dan nomor absenmu terlebih dahulu
2. Baca dengan seksama petunjuk dan pernyataan dibawah ini.
3. Pilih salah satu sesuai dengan kenyataan yang Anda dengan cara memberi
tanda () pada salah satu option.
4. Angket ini tidak berpengaruh terhadap hasil belajar anda
5. Tanyakan jika ada yang kurang mengerti
No Pernyataan Tanggapan
SS S TS STS
1. Saya menyukai pelajaran kimia.
2. Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan
buku saku menarik dan menyenangkan.
3. Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan
buku saku membuat proses belajar mengajar lebih aktif.
4. Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan
buku saku dapat meningkatkan semangat dan motivasi saya
belajar kimia.
5. Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan
buku saku membuat Saya lebih mudah memahami materi
kelarutan dan hasil kali kelarutan.
6. Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan
buku saku meningkatkan cara berpikir saya dalam
mengerjakan soal-soal kimia.
7. Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan
buku saku melatih kerja sama dalam kelompok.
8. Setelah mengikuti pembelajaran ini saya lebih tertarik untuk
mempelajari ilmu kimia.
9. Setelah mengikuti pembelajaran ini saya lebih percaya diri
bertanya.
10. Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan
buku saku sangat sesuai jika diterapkan dalam pelajaran kimia.
Keterangan :
SS : Sangat Setuju
S : Setuju
TS : Tidak Setuju
STS : Sangat Tidak Setuju
200
SS S TS STS SS S TS STS SS
1 E-01 1 1
2 E-02 1 1
3 E-03 1 1
4 E-04 1 1
5 E-05 1 1
6 E-06 1 1
7 E-07 1 1
8 E-08 1 1
9 E-09 1 1
10 E-10 1 1
11 E-11 1 1 1
12 E-12 1 1
13 E-13 1 1
14 E-14 1 1
15 E-15 1 1
16 E-16 1 1
17 E-17 1 1
18 E-18 1 1
19 E-19 1 1
20 E-20 1 1
21 E-21 1 1
22 E-22 1 1
23 E-23 1 1
24 E-24 1 1
25 E-25 1 1
26 E-26 1 1
27 E-27 1 1
28 E-28 1 1
29 E-29 1 1
30 E-30 1 1
31 E-31 1 1 1
32 E-32 1 1 1
33 E-33 1 1
34 E-34 1 1
35 E-35 1 1
36 E-36 1 1
37 E-37 1 1
38 E-38 1 1
39 E-39 1 1
40 E-40 1 1 1
14.0 26.0 0.0 0.0 4.0 33.0 3.0 0.0 4.0
35.00 65.00 0.00 0.00 10.00 82.50 7.50 0.00 10.00
Lampiran 33
Angket Tanggapan Siswa Terhadap Pembelajaran Angket Tanggapan Siswa Terhadap Pembelajaran
No KODE
Pernyataan Pernyataan
Skor
% Pemilih
Saya menyukai pelajaran kimia.
Model pembelajaran Creative Problem
Solving berbantuan buku saku menarik
dan menyenangkan.
Model pembelajaran Creative Problem
Solving berbantuan buku saku
membuat proses belajar mengajar lebih
aktif.
201
SS S TS STS SS S TS STS SS S TS STS SS
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1 1
1 1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
4.0 29.0 6.0 1.0 2.0 31.0 7.0 0.0 4.0 26.0 10.0 0.0 3.0
10.00 72.50 15.00 2.50 5.00 77.50 17.50 0.00 10.00 65.00 25.00 0.00 7.50
Angket Tanggapan Siswa Terhadap Pembelajaran
Pernyataan
Model pembelajaran Creative Problem
Solving berbantuan buku saku
membuat proses belajar mengajar lebih
aktif.
Model pembelajaran Creative Problem
Solving berbantuan buku saku dapat
meningkatkan semangat dan motivasi
saya belajar kimia.
Model pembelajaran Creative Problem
Solving berbantuan buku saku membuat
Saya lebih mudah memahami materi
kelarutan dan hasil kali kelarutan.
Model pembelajaran Creative Problem
Solving berbantuan buku saku
meningkatkan cara berpikir saya dalam
mengerjakan soal-soal kimia.
202
SS S TS STS SS S TS STS SS S TS STS SS
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1 1
1 1 1 1
1 1 1
1 1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1
1 1 1 1
1 1 1
3.0 30.0 7.0 0.0 2.0 32.0 6.0 0.0 4.0 31.0 5.0 0.0 8.0
7.50 75.00 17.50 0.00 5.00 80.00 15.00 0.00 10.00 77.50 12.50 0.00 20.00
Setelah mengikuti pembelajaran ini
saya lebih tertarik untuk
mempelajari ilmu kimia.
Pernyataan
Model pembelajaran Creative Problem
Solving berbantuan buku saku
meningkatkan cara berpikir saya dalam
mengerjakan soal-soal kimia.
Model pembelajaran Creative Problem
Solving berbantuan buku saku melatih
kerja sama dalam kelompok.
Angket Tanggapan Siswa Terhadap Pembelajaran
Pernyataan
Setelah mengikuti
pembelajaran ini saya lebih
percaya diri bertanya.
Pernyataan
203
1
2
3
4
SS S TS STS SS S TS STS
1 1 28 Baik
1 1 25 Baik
1 1 27 Baik
1 1 27 Baik
1 1 27 Baik
1 1 33 Sgt Baik
1 1 28 Baik
1 1 27 Baik
1 1 27 Baik
1 1 26 Baik
1 1 35 Sgt Baik
1 1 29 Baik
1 1 26 Baik
1 1 26 Baik
1 1 25 Baik
1 1 28 Baik
1 1 28 Baik
1 1 29 Baik
1 1 25 Baik
1 1 25 Baik
1 1 31 Sgt Baik
1 1 30 Baik
1 1 29 Baik
1 1 28 Baik
1 1 29 Baik
1 1 29 Baik
1 1 28 Baik
1 1 27 Baik
1 1 28 Baik
1 1 27 Baik
1 1 31 Sgt Baik
1 1 31 Sgt Baik
1 1 24 Baik
1 1 21 Baik
1 1 24 Baik
1 1 28 Baik
1 1 27 Baik
1 1 27 Baik
1 1 29 Baik
1 1 34 Sgt Baik
8.0 25.0 7.0 0.0 5.0 27.0 7.0 1.0
20.00 62.50 17.50 0.00 12.50 67.50 17.50 2.50
Jumlah skor Kriteria
Angket Tanggapan Siswa Terhadap Pembelajaran
Setelah mengikuti
pembelajaran ini saya lebih
percaya diri bertanya.
Pernyataan Pernyataan
Model pembelajaran Creative
Problem Solving berbantuan buku
saku sangat sesuai jika diterapkan
dalam pelajaran kimia.
204
Lampiran 34
No Nama 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 JUMLAH RESPON SISWA1 E-01 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 31 SANGAT TINGGI
2 E-02 3 3 3 2 2 3 2 2 2 3 25 TINGGI
3 E-03 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 30 TINGGI
4 E-04 3 3 3 3 3 3 3 2 2 3 28 TINGGI
5 E-05 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 30 TINGGI
6 E-06 4 4 3 4 4 4 4 3 3 4 37 SANGAT TINGGI
7 E-07 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 31 SANGAT TINGGI
8 E-08 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 30 TINGGI
9 E-09 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 30 TINGGI
10 E-10 3 3 2 3 3 2 2 3 2 3 26 TINGGI
11 E-11 3 4 4 4 4 3 3 3 3 4 35 SANGAT TINGGI
12 E-12 4 3 3 3 3 3 3 3 4 3 32 SANGAT TINGGI
13 E-13 4 3 3 2 3 3 3 3 3 2 29 TINGGI
14 E-14 3 3 3 2 3 2 3 3 3 2 27 TINGGI
15 E-15 3 3 3 2 3 3 3 3 3 2 28 TINGGI
16 E-16 3 3 3 4 4 3 3 3 3 3 32 SANGAT TINGGI
17 E-17 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 31 SANGAT TINGGI
18 E-18 4 3 3 3 3 3 3 3 4 3 32 SANGAT TINGGI
19 E-19 3 3 2 3 3 2 2 3 2 2 25 TINGGI
20 E-20 3 3 4 2 2 3 3 3 3 2 28 TINGGI
21 E-21 4 3 3 3 3 3 4 3 4 4 34 SANGAT TINGGI
22 E-22 4 3 3 3 3 3 4 3 3 4 33 SANGAT TINGGI
23 E-23 3 3 3 3 3 3 4 3 3 4 32 SANGAT TINGGI
24 E-24 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 31 SANGAT TINGGI
25 E-25 4 3 3 3 3 3 3 3 4 3 32 SANGAT TINGGI
26 E-26 4 3 3 3 3 3 3 3 4 3 32 SANGAT TINGGI
27 E-27 3 3 3 2 2 3 3 3 3 3 28 TINGGI
28 E-28 3 2 2 2 2 2 3 3 4 1 24 TINGGI
29 E-29 3 3 2 3 3 3 3 2 3 3 28 TINGGI
30 E-30 3 3 2 3 3 3 3 2 3 2 27 TINGGI
31 E-31 4 4 4 3 3 4 3 3 3 3 34 SANGAT TINGGI
32 E-32 4 3 4 3 3 4 3 3 4 3 34 SANGAT TINGGI
33 E-33 3 3 2 2 2 2 2 2 2 3 23 TINGGI
34 E-34 3 2 1 2 2 2 2 3 2 2 21 TINGGI
35 E-35 3 2 3 3 2 2 2 3 2 3 25 TINGGI
36 E-36 3 3 3 3 3 4 4 3 3 3 32 SANGAT TINGGI
37 E-37 3 3 3 3 3 4 3 3 3 3 31 SANGAT TINGGI
38 E-38 3 3 3 3 3 4 3 3 3 3 31 SANGAT TINGGI
39 E-39 3 3 3 3 4 4 3 3 4 3 33 SANGAT TINGGI
40 E-40 3 4 4 4 3 4 3 4 3 3 35 SANGAT TINGGI
134 121 117 115 117 121 119 116 121 116 1197
17956 14641 13689 13225 13689 14641 14161 13456 14641 13456 1432809S
2t 12.369375 S21 S22 S23 S24 S25 S26 S27 S28 S29 S210 S2i
r11 0.8503304 0.2275 0.1744 0.3694 0.3094 0.2694 0.3744 0.2744 0.14 0.3744 0.39 2.903125
JUMLAH
(∑X²)
RELIABILITAS ANGKET TANGGAPAN SISWA
TERHADAP MODEL PEMBELAJARAN CREATIVE PROBLEM SOLVING BERBANTUAN BUKU SAKU
205
Lampiran 35
Foto-foto Penelitian
Pada saat pembelajaran
Pada Saat Praktikum
206
Lampiran 36
Surat Ijin penelitian
207
Lampiran 37
Surat keterangan Telah Melakukan penelitian
208
Lampiran 38
Buku Saku
209
210
211
212
213
214
215
216
217
218
219
220
221
222
223
224