Download - Dini c.f. uji borneo a1 c311002
![Page 1: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/1.jpg)
TUGAS MEDIA PENDIDIKAN(AKBC 341)
OLEH:DINI C.F. UJI BORNEO
A1C311002
DOSEN PEMBIMBING :Drs. H. M. KUSASI, M.Pd
Dra. Hj. ATIEK WINARTI, M.Pd, M.Sc
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIAJURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPAFAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURATBANJARMASIN
2013
![Page 2: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/2.jpg)
REAKSI REDOKS
MATERI KELAS XII SMA
![Page 3: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/3.jpg)
2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan
elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.
Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya
dalam mencegah korosi dan dalam industri
• Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi
• Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Indikator
![Page 4: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/4.jpg)
PENGERTIAN REAKSI REDOKS
Suatu reaksi serah terima
elektron dan reaksi yang
disertai perubahan bilangan
oksidasi
![Page 5: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/5.jpg)
CONTOH
Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)3 2 0 4
Reduksi 3Oksidasi 2
![Page 6: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/6.jpg)
Reaksi Reduksi Reaksi Oksidasi
Reaksi pelepasan oksigenH2O → H2 + O2
Reaksi pengikatan oksigenH2 + ½ O2 →H2O
Reaksi penangkapan elektron H2S → S + 2H+ + 2e
Reaksi pelepasan elektron HNO3+3H+
+3e→NO+H2O
Mengalami pengurangan biloksHNO3 → NO +2 0
Mengalami pertambahan biloksH2S→S -2 0
![Page 7: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/7.jpg)
Biloks dari unsur bebas dan molekul atom yang sejenis = 0
Unsur paling elektronegatif yang memerlukan 1 elektron mempunyai biloks -1 pada semua senyawanya
Biloks unsur logam bertanda positif Biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal
sama dengan muatannya Biloks dari atom H umumnya = +1, kecuali
dalam senyawanya dengan logam, biloks + 1
Biloks O umumnya = -2, kecuali dalam F₂O = -2, dalam peroksida = -1, dalam superoksida = -1/2
Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0
Jumlah seluruh biloks poliatom= muatan ion tersebut
ATURAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)
![Page 8: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/8.jpg)
Selanjutnya kita akan mempelajari tentang penyetaraan reaksi
redoks
Bagaimanakah penyetaraan reaksi redoks???Hmmmm….
![Page 9: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/9.jpg)
Jumlah atom di ruas kiri sama dengan di ruas kanan
Jumlah muatan di ruas kiri sama dengan di ruas kanan
Reaksi redoks dikatakan setara
apabila:
![Page 10: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/10.jpg)
METODE BILANGAN OKSIDASI
METODE SETENGAH REAKSI
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
![Page 11: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/11.jpg)
METODE BILANGAN OKSIDASI
Jumlah bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi
dari oksidator
![Page 12: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/12.jpg)
LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN METODE
BILANGAN OKSIDASI
Menuliskan kerangka dasar reaksi
Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang
sesuai
Menentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan jumlah pertambahan bilangan
oksidasi dari reduktor
1
2
3
![Page 13: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/13.jpg)
4Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai
5Menyamakan muatan dengan menambahkan ion H⁺ (suasana asam) atau ion OH⁻ (suasana basa)
6Menyetarakan atom H dengan menambahkan
molekul air
LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN METODE
BILANGAN OKSIDASI
![Page 14: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/14.jpg)
CONTOH
Selesaikan reaksi redoks berikut ini !MnO₄ + H₂C₂O₄(aq) + H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
Jawab:
Menuliskan kerangka dasar reaksi
MnO₄ + H₂C₂O₄(aq) → Mn²⁺(aq) + CO₂(g)+7
+3
+2
+4
Langkah 1
![Page 15: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/15.jpg)
Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai
MnO₄ + H₂C₂O₄(aq) → Mn²⁺(aq) + 2CO₂(g)+7
+3
+4
+2
Langkah 2
![Page 16: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/16.jpg)
Langkah 3
Menentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor.
MnO₄ + H₂C₂O₄(aq) → Mn²⁺(aq) + CO₂(g)
+7
+3
+2
+4
(naik 2)
(turun 5)
+7
+6
+8
+2
![Page 17: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/17.jpg)
Langkah 4
Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai.
MnO₄ + H₂C₂O₄(aq) → Mn²⁺(aq) + CO₂(g)
(turun 5)(x2)
+7 +
6
+2 +
8(naik 2)(x5)
Hasilnya sebagai berikut:
2MnO₄ + 5H₂C₂O₄(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g)
![Page 18: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/18.jpg)
Langkah 5
Menyamakan muatan dengan menambahkan ion H⁺ .2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄(aq) + 6 H⁺(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g)(muatan setara)
Langkah 6
Menyamakan atom H dengan menambahkan molekul air.2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄(aq) + 6 H⁺(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)(setara)
![Page 19: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/19.jpg)
METODE SETENGAH REAKSI
(ION-ELEKTRON)
Jumlah elektron yang
dilepaskan pada
setengah reaksi oksidasi
sama dengan jumlah
elektron yang diserap
pada setengah reaksi
reduksi
![Page 20: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/20.jpg)
Suasana Larutan Asam
Suasana Larutan Basa
1
2
METODE SETENGAH REAKSI (ION-SETENGAH ELEKTRON)
![Page 21: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/21.jpg)
Langkah-langkah Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Larutan
Suasana Asam
Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi
oksidasi
Menyetarakan masing-masing setengah reaksi
Menyamakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi
reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah
reaksi oksidasi, kemudian jumlahkan.
1
2
3
![Page 22: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/22.jpg)
CONTOH
Langkah 1
Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion elektron.K₂Cr₂O₇(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + CrCl₃(aq) + Cl₂(g) + H₂O(l)
Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasiReduksi: Cr₂O₇²⁻(aq) → Cr³⁺(aq)Oksidasi: Cl⁻(aq) → Cl₂(g)
Jawab:
![Page 23: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/23.jpg)
Langkah 2
Menyetarakan masing-masing setengah reaksi.
Reduksi
(2a) Cr₂O₇²⁻(aq) → Cr³⁺(aq)
(2b) Cr₂O₇²⁻(aq) → Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
(2c) Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
(2d) Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
Oksidasi
(2a) 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g)
(2b) 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g)
(2c) 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g)
(2d) 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e
![Page 24: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/24.jpg)
Langkah 3
Menyamakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi, kemudian jumlahkan.Reduksi: Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)Oksidasi: 6Cl⁻(aq) → 3Cl₂(g) + 6e
+
Redoks: Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6Cl⁻(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 3Cl₂(g) + 7H₂O(l)
![Page 25: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/25.jpg)
Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan oksidasi secara
terpisah
Menyetarakan masing-masing setengah reaksi
Menyamakan jumlah elektron, kemudian jumlahkan
Menghilangkan ion H+
1
2
3
4
Langkah-langkah Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Suasana
Larutan Basa
![Page 26: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/26.jpg)
Langkah 1
CONTOH
Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion elektron.Bi₂O₃(s) + NaOH(aq) +NaClO(aq) → NaBiO₃(aq) + NaCl(aq) + Cl₂(g) + H₂O(l)
Jawab:
Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasiReduksi: ClO⁻(aq) → Cl(aq)Oksidasi: Bi₂O₃(s) → BiO₃⁻(aq)
![Page 27: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/27.jpg)
Langkah 2
Menyetarakan masing-masing setengah reaksi.
Reduksi
(2a) ClO⁻(aq) → Cl(aq)
(2b) ClO⁻(aq) → Cl⁻(aq) + H₂O(l)
(2c) ClO⁻(aq) + 2H⁺(aq) → Cl⁻(aq) + H₂O(l)
(2d) ClO⁻(aq) + 2H⁺(aq) + 2e → Cl⁻(aq) + H₂O(l)
Oksidasi
(2a) Bi₂O₃(s) → BiO₃⁻(aq) (2b) Bi₂O₃(s) → 3H₂O(l) (2c) Bi₂O₃(s) + 3H₂O(l) →
2BiO₃⁻(aq) + 6H⁺(aq)
(2d) Bi₂O₃(s) + 3H₂O(l) → 2BiO₃⁻(aq) + 6H⁺(aq) + 4e
![Page 28: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/28.jpg)
Langkah 3
Menyamakan jumlah elektron, kemudian jumlahkan.Reduksi: ClO⁻(aq) + 2H⁺(aq) + 2e → Cl⁻(aq) + H₂O(l) (x2)Oksidasi: Bi₂O₃(s) + 3H₂O(l) → 2BiO₃⁻(aq) + 6H⁺(aq) + 4e (x1)
Redoks: 2ClO⁻(aq) + Bi₂O₃(s) + 3H₂O(l) → 2Cl⁻(aq) + 2BiO₃⁻(aq) + 2H⁺(aq)
![Page 29: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/29.jpg)
Langkah 4
Menghilangkan ion H⁺ Untuk menghilangkan dua ion H⁺, tambahkan masing-
masing dua ion OH⁻ pada kedua ruas.Redoks: 2ClO⁻(aq) + Bi₂O₃(s) + H₂O(l) + 2OH⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + 2BiO₃⁻(aq) + 2H⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
Dua ion H⁺ dan dua ion OH⁻ di ruas kanan akan bergabung membentuk dua molekul air.Redoks: 2ClO⁻(aq) + Bi₂O₃(s) + H₂O(l) + 2OH⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + 2BiO₃⁻(aq) + 2H₂O(l)
Kurangkan molekul air yang ada di ruas kiri dari ruas kanan, sehingga menyisakan satu molekul air di ruas kanan.Redoks: 2ClO⁻(aq) + Bi₂O₃(s) + 2OH⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + 2BiO₃⁻(aq) + 2H₂O(l) (setara)
![Page 30: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/30.jpg)
FLASH PLAYER PENYETARAAN REAKSI REDOKS
![Page 31: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/31.jpg)
Penyetaraan Reaksi Redoks
KLIK
Video
![Page 32: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/32.jpg)
Emas TembagaANODA KATODA
( + )( - )
Larutan AuCl3
ACCU
Aplikasi Redoks dalam Kehidupan PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGA
KLIK
ON
![Page 33: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/33.jpg)
Emas Tembaga
Klik LingkaranKlik Lingkaran
ANODA KATODA
( + )
ACCU Cl-
Cl-
Au3+
Au3+
Cl-
Cl-
Cl- Cl-
( - )
PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGA
OFF
![Page 34: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/34.jpg)
ANODA EMAS
ion Au 3+
Elektron
Keterangan :
Atom Au
ion Cl -
ANODA ( REAKSI OKSIDASI )
Reaksi: Emas (Anoda): Au(s) → Au³⁺(aq) + 3e
(oksidasi)
![Page 35: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/35.jpg)
KATODA ( REAKSI REDUKSI )
KATODA TEMBAGA
ion Au 3+
Elektron
Keterangan :
Atom Au
ion Cl -
Reaksi: Tembaga (Katoda): Au³⁺(aq) + 3e → Au(s)
(Reduksi)
![Page 36: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/36.jpg)
Persamaan reaksi redoks adalah reaksi serah terima elektron dan disertai perubahan bilangan oksidasi.
Reduksi adalah reaksi penurunan biloks dan mengalami pengikatan elektron.
Oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks dan disertai dengan pelepasan elektron.
Penyetarann reaksi redoks dapat menggunakan metode bilangan oksidasi atau metode setengah reaksi (Ion Elektron).
RANGKUMAN
![Page 37: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/37.jpg)
LATIHAN SOAL
1. Apakah yang dimaksud dengan redoks, reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidator?
2. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.
KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + KCl + H₂O
3. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi.
KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄
![Page 38: Dini c.f. uji borneo a1 c311002](https://reader034.vdokumen.com/reader034/viewer/2022042716/55b8290abb61eb1e048b45f1/html5/thumbnails/38.jpg)
CUKUP SEKIAN