Download - Bahan Ajar Ikatan Kimia
- Page1 -
CCl4 : 4 ikatan kovalen, 12 psg electron sunyi (bebas)
::
::
::
••
••
••
•
•
••
••
••
••
Cl
ClxCxCl
Clx
x
NH4+ : 3 ikatan kovalen,
1 ikatan kovalen koordinasi
IKATAN KIMIA
1. Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin punya susunan electron yang stabil seperti gas mulia, yaitu: 8 elektron di kulit terluar (kec. He, Yaitu hanya 2(duplet).
2. Ikatan ion/elektrovalen/heteropolar: ikatan antara ion (+) dan (-) dengan gaya tarik elektrostatis. terjadi serah terima electron. antara ion logam dan non logam. contoh: x x
( Na )+ ( xo Cl xx )- → NaCl x x
3. Ikatan kovalen/homopolar/atom: ikatan yang terjadi karena pemakai bersama electron. Terjadi antara non logam dan non logam. Contoh:
Cl
Cl
C
Cl
Cl −Ι
Ι−
4. Ikatan kovalen koordinasi: ikatan yang terjadi dimana pasangan electron yang dipakai bersama
berasal dari salah satu atom yang berikatan. Contoh:
Hx
HxNxxH
xH ••
•
+
H
H
N
H
H −
Ι
↑−
+
5. Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar Polar Non polar
1. terjadi antara atom-atom yang punya beda keelektronegatifan besar.
2. atom pusat dikelilingi atom-atom lain yang tidak sejenis.
1. terjadi antara atom-atom yang punya beda keelektronegatifan kecil/nol.
2. atom pusat dikelilingi atom-atom lain yang sejenis.
6. Tabel bentuk molekul PE PEI PEB B. Molekul PE PEI PEB B. Molekul
Briliant Private www.briliantprivate.co.cc
- Page2 -
2 2 0 Linier 5 5 0 Trigonal Bipiramida 3 3 0 Trigonal Planar 5 4 1 Tetrahedral Terdistorsi 3 2 1 Huruf V 5 3 2 Huruf T 4 4 0 Tetrahedral 5 2 3 Linier 4 3 1 Trigonal Piramida 6 6 0 Oktahedral 4 2 2 Huruf V 6 5 1 Tetragonal Piramida 6 4 2 Segiempat Datar
7. Langkah-langkah dalam meramalkan bentuk molekul: a. menentukan el. valensi masing-masing atom. b. menjumlahkan el. valensi atom pusat dengan elektron-elektron atom pengeliling yang dipakai
ikatan. c. tentukan banyak pasang electron, yaitu jml pada (b) dibagi 2. d. tentukan banyak pasang el. terikat dan pasang el. bebas. e. tentukan bentuk molekulnya dengan melihat tabel.
8. Tabel hubungan bentuk molekul dan momen dipol. Tipe Bentuk molekul Momen dipol Sifat molekul AX Linier Tidak nol Polar AX2
AX2 E2
Linier Membentuk sudut
Nol Tidak nol
Non polar Polar
AX3
AX3E AX3E2
Trigonal planar Trigonal piramida Bentuk T
Nol Tidak nol Tidak nol
Non polar Polar Polar
AX4
AX4E2
AX4E
Tetrahedral Bujur sangkar Tetrahedral terdistorsi
Nol Nol Tidak nol
Non polar Non polar Polar
AX5
AX5E Trigonal bipiramida Tetragonal piramida
Nol Tidak nol
Non polar Polar
AX6 Okthedral Nol Non polar Cat: A = atom pusat X = pasangan electron yang terikat E = pasangan electron bebas
Briliant Private www.briliantprivate.co.cc