Download - Atomic structure
S.MORRIS 2006
CONCEPT MAP
Atom Particle(Partikel)
Atomic Nuclei (Inti Atom)
Shell(Kulit atom)
Proton
Neutron
Atomic Number(Nomor Atom)
Mass Number(Nomor Massa)
Electron Electronic Configuration
Atom Theory
• Dalton’s Theory• Thomson’s Theory• Rutherford’s Theory• Bohr’s Theory
HISTORY OF THE ATOMDALTON’S ATOM THEORY
Bola pejal yang sangat kecil Partikel terkecil unsur (yang masih punya sifat unsur) Atom unsur sama mempunyai sifat & massa sama Atom unsur berbeda mempunyai sifat & massa beda Tak dapat diciptakan / dimusnahkan (bukan radioaktif / bukan
reaksi inti) Atom-atom berikatan dlam suatu senyawa dengan perbandingan
sederhana
HISTORY OF THE ATOMTHOMSON’S ATOM THEORY
Kelemahantidak dapat menjelaskan susunan
muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom yaitu ELECTRON
HISTORY OF THE ATOMRUTHERFORD’S ATOM THEORY
Kelemahantidak dapat menjelaskan mengapa
elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.
( Planet Bumi Mengelilingi Matahari )
atom tersusun dari inti atom dan elektron terus berputar mengelilingi inti atom
HISTORY OF THE ATOMBOHR’S ATOM THEORY
Kelemahantidak dapat menjelaskan
spekrum warna dari atom berelektron banyak
Elektron berada dalam lintasannya dan setiap
lintasannya memiliki tingkat energi tertentu.
ATOMIC STUCTURE
ATOMIC STUCTURE
Sub Atom
Symbol Discoverer Charge Mass
Proton p / 1p1 Eugene Goldstein +1 1
Electron e / -1e0 JJ. Thomson -1 0
Neutron n / 0n1 James Chadwick 0 1
Satuannya sma
STRUCTURE OF SEVERAL ATOMS
ATOMIC NUMBER & MASS NUMBER
X = Symbol of ElementA = Mass NumberZ = Atomic Number
NEUTRAL ATOM
Z = proton = electronA = proton + neutron
proton neutron ?? p = Z = 24
n = A – Z = 28
XAZ
Z = proton A = proton + neutron
electron = Z - charge
ION
XAZ
chargeneutral atom
Cation ( + )
Anion ( - )
loss electron
gain electron
proton
electron??F9
-
p = Z = 9e = Z - charge = 9 – (-1) = 10
MASS NUMBER (A) & RELATIVE ATOMIC MASS (Ar)
Mass Number : menyatakan massa partikel dengan satuannya sma (satuan massa atom)
1 sma = 1/12 massa 1 atom C-12
1 sma = 1,66.10-24 gram
MASS NUMBER (A) & RELATIVE ATOMIC MASS (Ar)
Relative Atomic Mass :
perbandingan massa rata-rata dari 1 atom suatu unsur terhadap 1/12 dari massa 1 atom 12C
Ar unsur X = Massa 1 atom unsur X
1/12 massa 1 atom 12C
Ar unsur X = Massa 1 atom unsur X
1 sma
Example
What is relative atomic mass (Ar) of magnesium (Mg), if mass of 1 magnesium atom of 4,037.10-23 gram? (1 sma = 1,66.10-24 gram)
Ar Mg = Massa 1 atom unsur Mg
1 sma
Ar Mg = 4,03710-23 gram
1,66.10-24 gram = 24,31
Example
What is mass of 5 sodium (natrium, Na) atom in sma & gram, if relative atomic mass of 1 sodium of 23? (1 sma = 1,66.10-24 gram)
Ar Na = Massa 1 atom unsur Na
1 sma
Massa 1 atom unsur Na = Ar Na x 1 sma = 23 smaMassa 5 atom unsur Na = 5 x 23 sma = 115 sma = 115 sma x 1,66. 10-24 gram
= 1,91.10-22 gram
Exercise
1. What is relative atomic mass (Ar) of oxygen (O), if mass of 1 oxygen atom of 2,657.10-23 gram?
2. Given relative atomic mass(Ar) of copper (Cu) = 63,5a. How mass of 2 copper atoms in sma?b. How mass of 1000 copper atoms in gram?
ISOTOP, ISOBAR & ISOTON
N147 N15
7
ISOTOP
atoms that have the same number ofprotons and electrons but have different
number of neutrons
ISOTOP, ISOTON & ISOBAR
N147 C13
6
ISOTON
atoms that have the same number of neutrons but have different number
of protons
ISOTOP, ISOTON & ISOBAR
N157 O15
8
ISOBAR
atoms that have the same atomic mass but have different number
of protons and neutrons
Determine Ar of Element from Isotopes
Example :
Klorin terdiri dari 75% isotop 35Cl dan 25% isotop 37Cl. Tentukanlah Ar dari Cl?
A r Unsur A = ( % x massa isotop A 1) + ( % x massa isotop A 2 ) 100
Ar Cl = ( % x massa isotop 35Cl ) + ( % x massa isotop 37Cl )
= { ( 75 x 35 ) + ( 25 x 37 ) } / 100 = 35,5
100
Example :
Galium terdiri atas isotop 69Ga dan 71Ga, sedangkan massa atom relatif Ga = 69,8. Tentukanlah kelimpahan (%) masing-masing isotop galium itu ?
Misalkan :Kelimpahan isotop 69Ga = y % , maka kelimpahan isotop 71Ga = (100 - y)%.
( y .69) + ((100 – y).71) = 69,8
100
69 y + 7100 - 71y = 6980
-2y = -120 y = 60
Jadi, kelimpahan isotop 69Ga = 60% , isotop 71Ga = 40 %
RELATIVE MOLECULAR MASS (Mr)
AxByMolecular Formula
Mr = (x. Ar A) + (y. Ar B)
x dan y = index
RELATIVE MOLECULAR MASS (Mr)
Example :
Calculate Mr of KMnO4 if Ar K = 39 , Mn = 55 , O = 16
Mr of KMnO4 = (1 Ar K) + (1 Ar Mn) + (4 Ar O) = (1 x 39) + (1 x 55) + (4 x 16) = 158