bab8

35
Tabel Periodik Bab 8 Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi

Upload: zhefsena-al-djamil

Post on 11-Jul-2015

583 views

Category:

Documents


2 download

TRANSCRIPT

Page 1: Bab8

Tabel Periodik

Bab 8

Presentasi Powerpoint PengajarolehPenerbit ERLANGGADivisi Perguruan Tinggi

Page 2: Bab8

8.1

Kapan unsur-unsur ditemukan?

Page 3: Bab8

8.2

ns1

ns2

ns2

np1

ns2np

2

ns2

np3

ns2np

4

ns2np

5

ns2

np6

d1

d5 d1

0

4f

5f

Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar

Page 4: Bab8

8.2

Penggolongan unsur-unsur

Page 5: Bab8

Konfigurasi Elektron Kation dan Anion

Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]

Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]

Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]

Atom kehilangan elektron shg kation memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya.

H 1s1 H- 1s2 or [He]

F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]

O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]

N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]

Atom memperoleh elektron shg anion memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya.

8.2

Page 6: Bab8

+1

+2

+3 -1-2-3

Kations dan Anion dari Unsur-unsur

8.2

Page 7: Bab8

Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 atau [Ne]

O2-: 1s22s22p6 or [Ne] N3-: 1s22s22p6 atau [Ne]

Na+, Al3+, F-, O2-, dan N3- seluruhnya merupakanisoelektronik dg Ne

Apakah atom netral isoelektronik dengan H- ?

H-: 1s2 Konfigurasi elektron yg sama dg He

8.2

Page 8: Bab8

Kation yang Dihasilkan dari Logam Transisi

8.2

Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron pd awalnya selalu dipindahkan dari orbital ns dan kemudian dari orbital (n – 1)d.

Fe: [Ar]4s23d6

Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6

Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

Mn: [Ar]4s23d5

Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

Page 9: Bab8

Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang mempengaruhi suatu elektron.

Na

Mg

Al

Si

11

12

13

14

10

10

10

10

1

2

3

4

186

160

143

132

ZeffIntiZ Jari2

Zeff = Z - σ 0 < σ < Z (σ = konstanta perisai)

Zeff ≈ Z – muatan inti sebenarnya

8.3

Page 10: Bab8

Muatan Inti Efektif (Zeff)

8.3

Zeff meningkat

Ze

ff m

enin

gka

t

Page 11: Bab8

8.3

Page 12: Bab8

8.3

Page 13: Bab8

Plot jari2 atom unsur2 terhadap nomor atomnya

8.3

Page 14: Bab8

8.3

Page 15: Bab8

Kation selalu lebih kecil dari atom yg membentuknya.Anion selalu lebih besar dari atom yang membentuknya.

8.3

Page 16: Bab8

8.3

Page 17: Bab8

Kimia dalam kehidupan: Unsur Cair ke-3?Liq

uid

?

113 unsur, 2 unsur cair pada 250C – Br2 dan Hg

223Fr, t1/2 = 21 menit

8.3

Page 18: Bab8

Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas pada keadaan dasarnya.

I1 + X (g) X+

(g) + e-

I2 + X (g) X2+(g) + e-

I3 + X (g) X3+(g) + e-

I1 energi ionisasi pertama

I2 energi ionisasi kedua

I3 energi ionisasi ketiga

8.4

I1 < I2 < I3

Page 19: Bab8

8.4

Page 20: Bab8

Filled n=1 shell

Filled n=2 shell

Filled n=3 shellFilled n=4 shell

Filled n=5 shell

8.4

Page 21: Bab8

Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama

8.4

Energi Ionisasi Pertama meningkat

En

erg

i Io

nisa

si P

ert

ama

men

ingk

at

Page 22: Bab8

Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas.

X (g) + e- X-(g)

8.5

F (g) + e- X-(g)

O (g) + e- O-(g)

∆H = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol

∆H = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

Page 23: Bab8

8.5

Page 24: Bab8

8.5

Page 25: Bab8

8.6

Page 26: Bab8

Unsur-unsur Golongan 1A (ns1, n ≥ 2)

M M+1 + 1e-

2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g)

4M(s) + O2(g) 2M2O(s)

Rea

ktifi

tas

men

ingk

at

8.6

Page 27: Bab8

Unsur-unsur Golongan 2A (ns2, n ≥ 2)

M M+2 + 2e-

Be(s) + 2H2O(l) Tidak Bereaksi

Rea

ktifi

tas

men

ingk

at

8.6

Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g)

M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba

Page 28: Bab8

Unsur-unsur Golongan 3A (ns2np1, n ≥ 2)

8.6

4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)

2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+

(aq) + 3H2(g)

Page 29: Bab8

Unsur-unsur Golongan 4A (ns2np2, n ≥ 2)

8.6

Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+

(aq) + H2 (g)

Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+

(aq) + H2 (g)

Page 30: Bab8

Unsur-unsur Golongan 5A (ns2np3, n ≥ 2)

8.6

N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(aq)

P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq)

Page 31: Bab8

Unsur-unsur Golongan 6A (ns2np4, n ≥ 2)

8.6

SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)

Page 32: Bab8

Unsur-unsur Golongan 7A (ns2np5, n ≥ 2)

X + 1e- X-1

X2(g) + H2(g) 2HX(g)

Rea

ktifi

tas

men

ingk

at

8.6

Page 33: Bab8

Unsur-unsur Golongan 8A (ns2np6, n ≥ 2)

8.6

ns dan subkulit np terisi sempurna. Memiliki energi ionisasi tertinggi dari seluruh unsur.Tidak menunjukkan kecenderungan untuk menerima ekstra elektron.

Page 34: Bab8

Sifat-sifat Oksida dalam Satu Periode

basa asam

8.6

Page 35: Bab8

Kimia dalam Kehidupan: Penemuan Gas Mulia

Sir William Ramsay8.6