III. HASIL DAN PEMBAHASAN

A. Hasil Pengamatan

1. Tabel Data Pengamatan

Perlakuan Hasil Pengamatan

1 gram aluminium + 35 mL KOH (dipanaskan)

Didinginkan dan dicuci dengan akuades 20 mL

Filtratnya ditambahkan 10 mL H2SO4 sambil diaduk secara perlahan

dipanaskan

didinginkan dalam gelas kimia yang berisi es batu

disaring dan dicuci dengan etanoldikeringkan

Larut dan berwarna hitam

Diperoleh filtrate dan residu

Larutan berwarna putih berubah menjadi bening dan terbentuk endapa putih

Volumenya enjadi setengah

Memadat dan berwarna putih

Padatan putihPadatan putih = 18,48

Dik : berat aluminium : 1 gram

Volume KOH : 35 mL

[KOH] : 1 M

Volume H2SO4 : 10 mL

[H2SO4] : 6 M\

Dit : % rendamen : .............

Penyelesaian :

Berat krista secara praktek

Berat kertas saring : 1,98 gram

Berat kertas saring + kristal : 18,48

Berat kristal : (18,48 – 1,98) gram = 16,5 gram

Berat kristal secara teori

Mol Al =

mMr

=1 g

27 g /mol= 0 ,04 mol

Mol KOH = M × V

= 1 mmol/mL × 35 mL = 35 mmol

= 0,035 mol

Mol H2SO4 = M × V

= 6 mmol/mL 25 mL = 150 mmol

= 0,15 mol

Reaksi :

2 Al + 2 KOH + 6 H2O 2 KAl(OH)4 + 3 H2

M : 0,04 0,035 -

T : 0,035 0,035 0,035

S : 0,005 - 0,035

Reaksi :

2 KAl(OH)4+ H2SO4 2 Al(OH)3 + K2SO4 + 2 H2O

M : 0,034 0,15 - -

T : 0,03 0,015 0,03 0,015

S : 0,004

Reaksi :

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6 H2O

M : 0,03 0,045

T : 0,03 0,045

S :

Reaksi :

Al2(SO4)3 + K2SO4 2 KAl(SO4)2.12H2O

M : 0,015 0,015 -

T : 0,015 0,015 0,03

S : - - 0,03

Berat teori = mol KAl(SO4)2.12H2O x Mr KAl(SO4)2.12H2O

= mol x 474 g/mol

= 14,22 g

% Rendamen

% Rendamen=

berat praktekberat teori

×100 %

=

gg×100 %

= 37,34 %