HALOGEN

Kata halogen berasal dari bahasa Yunani yang berarti produksi garam dengan reaksi langsung dengan logam. Karena kereaktifannya yang sangat tinggi, halogen ditemukan di alam hanya dalam bentuk senyawa. Konfigurasi elektron halogen adalah ns2np5, dan halogen kekurangan satu elektron untuk membentuk struktur gas mulia yang merupakan kulit tertutup. Jadi atom halogen mengeluarkan energi bila menangkap satu elektron. Jadi, perubahan entalpi reaksi X(g) + e X-(g) bernilai negatif. Walaupun afinitas elektron didefinisikan sebagai perubahan energi penangkapan elektron, tanda positif biasanya digunakan. Agar konsisten dengan perubahan entalpi, sebenarnya tanda negatif yang lebih tepat.Unsur halogen terdiri dari kumpulan unsur-unsur non logam. Seri unsur ini jatuh di bawah kelompok 17 dari tabel periodik unsur kimia. Unsur-unsur yang terdiri dari keluarga halogen dari unsur kimia termasuk klorin, fluorin, yodium, brom dan astatin. Ununseptium, yang bukan merupakan unsur alami, juga diyakini oleh banyak orang sebagai halogen. Karakteristik unik dari halogen adalah bahwa ini adalah satu-satunya kelompok unsur dalam seluruh tabel periodik yang terdiri dari unsur-unsur yang memiliki ketiga keadaan klasik materi padat, cair dan gas ketika disimpan dalam kondisi tekanan dan suhu standar.Fluorin memiliki potensial reduksi tertinggi (E = +2.87 V) dan kekuatan oksidasi tertinggi di anatara molekul halogen. Flourin juga merupakan unsur non logam yang paling reaktif. Karena air akan dioksidasi oleh F2 pada potensial yang jauh lebih rendah (+1.23 V) gas flourin tidak dapat dihasilkan dengan elektrolisis larutan dalam air senyawa flourin. Karena itu, diperlukan waktu yang panjang sebelum unsur flourin dapat diisolasi, dan F. F. H. Moisson akhirnya dapat mengisolasinya dengan elektrolisis KF dalam HF cair. Sampai kini flourin masih dihasilkan dengan reaksi ini.Khlorin, yang sangat penting dalam industri kimia anorganik, dihasilkan bersama dengan natrium hidroksida. Reaksi dasar untuk produksi khlorin adalah elektrolisis larutan NaCl dalam air dengan proses pertukaran ion. Dalam proses ini gas khlorin dihasilkan dalam sel di anoda dan Na+ . Bromin didapatkan dengan oksidasi Br- dengan gas khlorin dalam air garam. Mirip dengan itu, iodin dihasilkan dengan melewatkan gas khlorin melalui air garam yang mengandung ion I-. Karena gas alam yang didapatkan di Jepang ada bersama di bawah tanah dengan air garam yang mengandung I-, Jepang adalah negara utama penghasil iodin.Karakteristik halogen yang unik untuk semua konstituen dari kelompok unsur. Karakteristik halogen ini mengatur unsur-unsur yang termasuk kelompok unsur ini terlepas dari semua kelompok dan unsur dari tabel periodik lainnya. Semua unsur halogen sangat reaktif. Karena kecenderungan terhadap reaktivitas tinggi, halogen tidak bisa eksis dalam lingkungan sebagai unsur murni. Mereka biasanya ditemukan terjadi sebagai senyawa atau ion. Kebanyakan ion halogen dan atom dapat ditemukan dikombinasikan dengan bahan kimia lain yang hadir di laut atau air mineral. Hal ini karena, unsur-unsur halogen cenderung untuk membuat garam ketika mereka bersentuhan dengan logam dan bergabung dengan mereka untuk membentuk senyawa. Seperti disebutkan sebelumnya, halogen adalah satu-satunya kelompok unsur dalam seluruh tabel periodik yang terdiri dari unsur yang dimiliki ketiga keadaan klasik materi padat, cair dan gas. Hal ini dibuktikan dengan fakta bahwa ketika disimpan di bawah suhu kamar dan tekanan normal, astatin dan yodium berupa padatan, bromin muncul sebagai cair dan klorin dan fluor terjadi sebagai gas. Semua unsur halogen membentuk hidrogen halida, yang merupakan asam yang sangat kuat, ketika mereka menggabungkan dengan hidrogen dan membentuk senyawa biner. Saat bereaksi di antara mereka sendiri dalam kelompok halogen, unsur halogen membentuk senyawa diatomik antar halogen. Halogen mendapatkan kecenderungan tinggi untuk bereaksi dengan materi lain karena tingginya tingkat elektronegativitas atom mereka yang merupakan hasil dari muatan inti efektif tinggi dari semua atom halogen. Makhluk hidup biologis mungkin mengalami efek berbahaya jika mereka terkena baik dalam jumlah besar halogen atau jumlah hingga sedang untuk jangka waktu yang lama.

Sifat HalogenSemua karakteristik halogen dapat dikaitkan terjadi karena kesamaan sifat fisik dan kimia bawaan yang dimiliki unsur-unsur dari kelompok ini. Tabel berikut menyajikan berbagai sifat fisik dan kimia halogen.Sifat halogen

Sifat fisik halogenSifat kimiawi halogen

Halogen ada di semua tiga keadaan klasik materi padat, cair dan gas.Semua halogen memiliki elektronegatifitas. Mereka mendapatkan elektron sangat cepat membuat mereka yang paling reaktif dari semua unsur kimia.

Halogen diatomik ketika disimpan di bawah suhu kamar.Halogen mudah terdisosiasi menjadi partikel atom dan dapat menggabungkan dengan unsur sekitarnya untuk membentuk senyawa.

Halogen seperti fluor, brom dan klor beracun di alam, masing-masing memiliki berbagai tingkat toksisitas.Ketika dikombinasikan dengan hidrogen, halogen menghasilkan halida yang merupakan senyawa asam yang sangat kuat.

Tidak ada halogen yang benar-benar berwarna.Umumnya untuk non-logam, halogen memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat rendah.

Dalam bentuk padat mereka, semua halogen memiliki tekstur yang rapuh.Halogen adalah konduktor panas dan listrik yang buruk, terlepas dari keadaan fisik mereka.

Berbagai halogen digunakan oleh kita dalam berbagai macam jalan kehidupan kita. Penggunaan halogen termasuk memanfaatkan mereka sebagai bahan utama untuk pembuatan desinfektan, pendingin, insektisida, pewarna makanan, pewarna, produk minyak bumi, bahan pemeriksaan api, dll. Lampu halogen yang diproduksi dengan mengisi gas inert, yang mengandung sejumlah kecil baik yodium atau bromin, di dalam bohlam yang memiliki filamen tungsten. Halogen dan tungsten bereaksi sedemikian rupa sehingga lampu dapat bekerja pada suhu yang lebih tinggi tanpa bohlam semakin gelap. Di antara semua halogen, penggunaan astatin belum dipastikan lagi.Halogen adalah unsur-unsur golongan VIIA atau sekarang lebih dikenal dengan golongan 17 dalam tabel sistem periodik unsur, yang mempunyai elektron valensi 7 pada subkulit nsnp. Istilah halogen berasal dari istilah ilmiah bahasa Perancis dari abad ke-18 yang diadaptasi dari bahasa Yunani, yaitu halo genes yang artinya pembentuk garam karena unsur-unsur tersebut dapat bereaksi dengan logam membentuk garam. Halogen merupakan sekumpulan unsur nonlogam yang saling berkaitan erat, lincah, dan berwarna terang. Dan secara alamiah bentuk molekulnya diatomik.Halogen digolongkan sebagai pengoksidator kuat karena kecenderungannya membentuk ion negatif. Selain itu, halogen adalah golongan yang paling reaktif karena unsur-unsurnya memiliki konfigurasi elektron pada subkulit ns2 np5.Golongan halogen terdiri dari beberapa unsur yaitu Fluorin (F), Klorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I), Astatin (At) dan unsur Ununseptium yang belum diketahui dengan jelas. Salah satu golongan penting dalam susunan berkala unsur adalah golongan VIIA yang diberi nama halogen. Golongan VIIA perlu untuk diingat atau dihapal karena merupakan unsur-unsur yang banyak membentuk persenyawaan di alam atau senyawa di laboratorium. Halogen memiliki arti pembentuk garam, di alam unsur-unsur ini banyak ditemukan dalam bentuk garam. Unsur-unsur halogen semuanya berwarna, pada suhu kamar mempunyai wujud yang berbeda-beda. Dengan tujuh elektron pada kulit terluar, menyebabkan halogen sangat reaktif sehingga di alam selalu ada dalam bentuk persenyawaan.Adapun sifat-sifat yang yang dimiliki unsur halogen dapat di kelompokan sebagai sifat fisik dan sifat kimia ;1. Berdasarkan sifat fisik Wujud halogenWujud HalogenPada suhu kamar, flourin dan klorin berupa gas, bromin berupa zat cair yangmudah menguap, sedangkan iodin berupa zat padat yang mudah menyublim.Pemanasan iodin padat pada tekanan atmosfer tidak membuat unsur itu meleleh, tetapilangsung menyublim. Hal ini terjadi karena tekanan uap iodin padat pada suhu kamarlebih besar dari 1 atm. Titik cair dan titik didihKecenderungan titik leleh dan titik didih halogen tersebut dapat dijelaskansebagai berikut. Molekul halogen (X2) bersifat nonpolar, dengan demikian gaya tarik-menarik antarmolekul halogen merupakan gaya dispersi. Sebagaimana diketahui, gayadispersi bertambah besar sesuai dengan pertambahan massa molekul (Mr). Itulahsebabnya mengapa titik leleh dan titik didih halogen meningkat dari atas ke bawah dalam tabel periodik unsur. Warna dan aromaWarna dan Aroma HalogenHalogen mempunyai warna dan aroma tertentu. Flourin berwarna kuningmuda, klorin berwarna hijau muda, bromin berwarna merah tua, iodin padat berwarnahitam, sedangkan uap iodin berwarna ungu. Semua halogen berbau rangsang danmenusuk, serta bersifat racun. KelarutanKelarutan halogen dari fluor sampai yod dalam air semakin berkurang. Fluor selain larut dalam air juga mengalami reaksi.2. Berdasarkan sifat kimia a. KereaktifanUnsur halogen adalah unsur-unsur yang reaktif, hal ini terbukti keberadaan halogen di alam sebagai senyawa. Kereaktifan halogen dipengaruhi oleh keelektronegatifannya. Semakin tinggi keelektronegatifan maka semakin reaktif unsur halogen karena semakin mudah menarik elektron. Kereaktifan halogen juga di pengaruhi oleh energi ikatan halogen.semakin kecil energi ikatan halogen, semakin mudah di putuskan ikatan tersebut sehingga semakin reaktif halogen.b. Daya oksidasiHalogen merupakan pengoksidasi kuat. Sifat oksidator dari atas kebawah semakin lemah, sehingga halogen-halogen dapat mengoksidasi ion halida di bawahnya. Sedangkan sifat reduktor ion halida makin ke bawah semakin kuat.c. Membentuk molekul diatomicUnsur halogen selalu dalam bentuk molekul diatomik yang sangat reaktifterhadap unsur logam maupun nonlogam.3. Asam HalogenUrutan kekuatan asam halida:HF