reaksi unsur golongan ii a
Post on 07-Aug-2015
123 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Program Studi KimiaFakultas Sains Dan Teknologi
UIN Syarif Hidayatullah Jakarta
Jalan Ir. H. Juanda No.95 Ciputat 15412
2014
Rakha Rafdila AdityaYuke PuspitaQurrota Ayun
REAKSI UNSUR-UNSUR GOLONGAN IIA
Dosen Pembimbing: Nanda Saridewi, M.Si.
Nomor Atom Unsur Jumlah Elektron per KulitKonfigurasi Elektron
4 Berilium 2, 2 [He] 2s2
12 Magnesium 2, 8, 2 [Ne] 3s2
20 Kalsium 2, 8, 8, 2 [Ar] 4s2
38 Stronsium 2, 8, 18, 8, 2 [Kr] 5s2
56 Barium 2, 8, 18, 18, 8, 2 [Xe] 6s2
88 Radium 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 [Rn] 7s2
APA SAJA UNSUR-UNSUR GOLONGAN IIA ?
Unsur golongan II atu disebut juga dengan Logam alkali
tanah terdiri dari 6 unsur yaitu : Berilium (Be), Magnesium
(Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium
(Ra). Radium bersifat radiokatif sehingga sifat-sifat kimianya
belum banyak diketahui secara mendalam
KENAPA GOLONGAN IIA DISEBUT ALKALI TANAH ?
Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa
jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak
ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi. Oleh sebab itu, istilah
“alkalitanah” biasa digunakan untuk menggambarkan
kelompok unsur golongan II A.
SEDIKIT TENTANG UNSUR ALKALI TANAH
Semua unsur di golongan 2a memiliki dua elektron valensi sehingga
mempunyai bilangan oksidasi +2. Hal ini memungkinkan unsur tersebut
untuk dengan mudah kehilangan elektron yang meningkatkan stabilitas
dan memungkinkan untuk membentuk senyawa melalui ikatan ion.
Golongan ini mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan golongan IA. Meskipun lebih keras dari golongan IA, tetapi golongan IIA ini tetap relatif lunak, perak mengkilat, dan mempunyai titik leleh dan kerapatan lebih tinggi.
SIFAT GOLONGAN ALKALI TANAH
REAKSI PADA LOGAM ALKALI TANAH
1. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan OksigenLogam alkali tanah bereaksi dengan oksigen membentuk oksida (MO).
Reaksi:2M + O2 → 2MO
KeteranganM = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
Berilium: percikan perak seperti yang terjadi pada pembakaran magnesium atau alumunium.
Magnesium: pembakarannya menghasilkan api berwarna putih kuat.
Kalsium: agak sulit untuk mulai terbakar, tetapi kemudian terbakar cepat, menghasilkan api putih kemudian sedikit merah.
Strotium: kemungkinan seperti hasil pembakaran kalsium, tetapi dengan warna merah yang lebih kuat.
Barium: api yang dihasilkan adalah berwarna putih dengan sedikit hijau pucat.
Pembentukan peroksidaStrontium dan barium juga bereaksi dengan oksigen membentuk
strontium atau barium peroksida.
Strontium membentuk strontium peroksida jika dipanaskan dengan
oksigen di bawah tekanan tinggi, tetapi barium membentuk barium
peroksida dengan pemanasan normal dengan oksigen. Pada reaksi ini
akan dihasilkan campuran barium oksida dan barium peroksida.
Reaksinya : Ba(s) + O2(g) → BaO2
Sr(s) + O2(g) → SrO2
2. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan hidrogen
Semua logam alkali tanah bereaksi dengan hidrogen membentuk
hidrida logam. Berikut adalah contoh dari reaksi:
Ca (s) + H2 (g) → CaH2 (s)
3. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan HalogenLogam alkali tanah bereaksi dengan halogen membentuk garam
halide(MX2) Reaksinya :
M + X2 → MX2keterangan:M = Be, Mg, Ca, Sr, BaX = F, Cl, Br, I
4. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Air
BeriliumBerilium tidak bereaksi dengan air atau uap air meskipun dalam suhu
tinggi.Magnesium
Magnesium bereaksi dengan uap air hanya jika suhu di atas 100 °Cmenghasilkan magnesium oksida dan hidrogen. Reaksinya :
Mg(s) + H2O(g) → MgO(s) + H2(g)
Magnesium tidak bereaksi dengan air dingin, tetapi bereaksi lambat
dengan air panas untuk menghasilkan magnesium hidroksida dan gas hidrogen Reaksinya :
Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(s) + H2(g)
Kalsium, strontium, dan bariumUnsur-unsur ini dapat bereaksi dengan air dingin dengan pengadukan
kuat menghasilkan logam hidroksida dan hidrogen. Reaksi yang paling
hebat adalah reaksi air dengan barium. Persamaan reaksi unsur-unsur ini adalah :
X(s) + 2H2O(l) → X(OH)2 + H2
5. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan nitrogenReaksi ini tidak dapat terjadi jika tidak dalam kondisi ekstrim. Sebagai
contoh, suatu senyawa dapat dibuat melalui suhu sangat tinggi.Persamaan reaksinya adalah:
3Mg (s) + N2 (g) → Mg3N2 (s)
MANFAAT LOGAM ALKALI TANAH
BERILIUM
Kepingan tipis berilium digunakan bersama pemindaian sinar-X untuk menepis cahaya tampak dan memperbolehkan hanya sinaran X yang terdeteksi.
Dalam bidang litografi sinar X, berilium digunakan untuk pembuatan litar bersepadu mikroskopik.
Karena penyerapan panas neutron yang rendah, industri tenaga nuklir menggunakan logam ini dalam reaktor nuklir sebagai pemantul neutron dan moderator.
Berilium digunakan dalam pembuatan giroskop, berbagai alat komputer, pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran dan kestabilan dimensi.
Berilium oksida sangat berguna dalam berbagai kegunaan yang memerlukan konduktor panas yang baik, dan kekuatan serta kekerasan yang tinggi, dan juga titik lebur yang tinggi, seterusnya bertindak sebagai perintang listrik.
MAGNESIUM
•Mg(OH)2 yaitu untuk mengobati penyakit maag dan menetralisir asam lambung,•Magnesium klorida (MgCl2.6H2O) digunakan dalam pembuatan kain katun, kertas, semen, dan keramik. •Magnesium sulfat (MgSO4.7H2O) yang dikenal dengan garam Inggris (Epsom salt) dan magnesium oksida (MgO), digunakan pada pembuatan kosmetik dan obat pencuci perut. •Sedangkan campuran magnesium, aluminium dan baja digunakan pada bahan pembuatan bagian-bagian pesawat, kaki atau tangan buatan, vacuum cleaner, alat-alat optic dan furniture.
KALSIUM
Sebagai zat penurun dalam pengekstraksian logam-logam lain, misalnya uranium, zirkonium, dan torium. sebagai penyahoksida, penyahsulfur dan penyahkarbon untuk berbagai jenis aloi ferus dan tak ferus.
Sebagai zat pengaloian yang digunakan dalam pembuatan aloi aluminium, berilium, tembaga, timah dan magnesium Dalam produksi semen dan mortir yang digunakan dalam bidang pembangunan.
STRONSIUM
oStrontium aluminat digunakan sebagai fosfor terang dengan pendarfosfor yang berterusan. oStrontium klorida ada kalanya digunakan dalam obat gigi untuk gigi sensitif. oStrontium ranelat digunakan dalam rawatan osteoporosis di setengah negara seperti UK.
BARIUM
Barium sulfat digunakan dalam cat, diagnostik sinar x-ray dan dalam pembuatan kaca. Barium karbonat digunakan dalam racun tikus.
DAFTAR PUSTAKA
Kristian H. Sugiarto dan Retno D. Suyanti. 2010. Kimia Anorganik Logam. Edisi Pertama. Yogyakarta. Graha Ilmu.
http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_golongan_2/reaksi_unsur_unsur_golongan_ii_dengan_udara_atau_oksigen/
http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_golongan_2/reaksi_unsur_unsur_golongan_ii_dengan_air/
http://www.ilmukimia.org/2013/12/golongan-logam-alkali-tanah.html
top related