prentasion para quimica (2)

UNIVERSIDAD DE EL SALVADORFACULTAD MULTIDICIPLINARIA

PARACENTRAL

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AGRONOMICAS

TEMA: SOLUCIONES QUIMICAS

INTEGRANTES:

INES DE JESUS ZEPEDA

WALTER MELVIN BERNABE

CRISTIAN ARMANDO DIAZ

¿Qué son las soluciones

químicas?

Mezcla homogénea, constituida por dos o

más componentes

Soluciones = disoluciones

COMPONENTES DE UNA SOLUCIONCOMPONENTES DE UNA SOLUCION

SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y

por lo tanto, se disuelve

SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo tanto,

disuelve

DISOLUCIONES

ESTADO CONCENTRACION

Disoluciones sólidas

Disoluciones liquidas

Disoluciones gaseosas

Disoluciones diluidas (insaturadas)

Disoluciones concentradas(saturadas)

Disoluciones supersaturadas

I) Clasificación de disoluciones según su I) Clasificación de disoluciones según su concentraciónconcentración

Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución.

Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.

Supersaturadas : Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas.

Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más diluidas,

comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.

Sólido en liquido

Liquido en liquido

Gas en liquido

Azúcar en aguaSal en agua

Alcohol en agua CO2 en agua(Bebidas gaseosas)

• Disoluciones gaseosas

aire

smog

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CLASIFICACIONES DE LAS SOLUCIONES

A. SEGÚN EL ESTADO FÍSICO El estado físico de una disolución lo define el solvente

Soluciones sólidas: son las aleaciones de los metalesEjemplos:

Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-C)

Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)

Mezclas

• Una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas.

• Por lo tanto, una mezcla no tiene un conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas.

• Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él.

Características de las Mezclas

Clasificación de las mezclas

• De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Mezclas homogéneas

• Las mezclas homogéneas son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física (monofásicas). Ejemplo: aire, agua potable.

Mezclas heterogéneas

• Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física. Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite.

• Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: Emulsiones, suspensiones y coloides.

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN

• La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como concentración.

• Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de unidades físicas y unidades químicas, debiendo considerarse la densidad y el peso molecular del soluto.

Concentración en Unidades Físicas

• Porcentaje masa en masa (% m/m o % p/p): Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 gramos de solución.

Xg soluto → 100g solución

Ejemplo

• Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en % p/p.

soluto + solvente → solución 20g 70g 90g

20g azúcar → 90g solución Xg azúcar → 100g solución

X = 20 * 100 = 22,22 %p/p 90

COMO HALLAR LA MOLARIDAD DE UNA

SOLUCION.

Las técnicas de análisis contemplan frecuentemente la preparación de

soluciones cuya concentración se expresa en MOLARIDAD ¿Qué significa esto?

MOLARIDAD : moles de soluto  / litro de solución

Ahora bien que es una mol de soluto? Una mol es una unidad de medida muy utilizada en química. Así como en una docena se habla de 12 elementos.

en una mol se tienen  6x 1023 partículas.

Para hallar la cantidad de moles que hay en una determinada masa es necesario conocer el peso molar, para lo cual se debe recurrir a la tabla periódica y calcularlo teniendo en cuenta cuantos átomos de cada clase se tienen.

Ejemplo: Dada la sustancia NaOH (hidróxido de sodio) hallar el peso molar.Se tiene según la tabla periódica                               1  oxígeno       O:  16                              1 hidrógeno    H:    1                                  1 sodio          Na:  23                                 total                     40   

Si ese peso se expresa en gramos corresponde al peso molar, es decir al peso de una mol de partículas (6x1023): 40 g / mol  

Si se tuvieran 5 gramos de esa sustancia se tendrían :   5 g / 40 g / mol = 0,125 moles

Pero la molaridad indica cuantas moles se tienen por cada litro de solución, así si esa cantidad de NaOH está

disuelta en 500 ml, se tienen:  

 MOLARIDAD =  moles soluto  / litro de solución =

0,125 moles  /  0,5 L (500 ml)  =  0,0625 M

COMO HALLAR LA NORMALIDAD DE UNA

SOLUCION.

Es común que las técnicas de análisis exijan la preparación de soluciones cuya concentración está expresada en normalidad. Qué significa y cómo puede calcularse?

NORMALIDAD = equivalentes soluto  / litro de solución

El problema radica en como hallar los equivalentes de soluto. En principio se debe tener en cuenta que tipo de sustancia se tiene, si es un ácido, base o sal.

Si fuera un ácido, cada mol liberará tantos equivalentes ácidos como  H+ tenga:

HCl: 1 H+ / mol  = 1equivalente / mol          H2SO4 : 2 H+ / mol  = 2 equivalentes  /  mol

Si fuera una sal, la cantidad de equivalentes por mol será igual a la carga total positiva o negativa.

Na2S : 1+ x 2 = 2 (del sodio) = 2 equivalentes / mol

Al2S3 : 3+ x 2 = 6 (del aluminio) = 6 equivalentes /mol

Para saber cuantos equivalentes se tienen en una determinada masa de soluto, se deben seguir los siguienes pasos:

1- Identificar que tipo de sustancia es y en base a ello cuantos equivalentes se tienen por cada mol.

2- Utilizando el peso molar, hallar el peso de cada equivalente: peso equivalente.

3- Con el peso equivalente, averiguar cuantos equivalentes hay en la masa dada.

Ejemplo:

Se tienen 5 gramos de AlF3 en 250 ml de solución, cuál será la Normalidad?

Es una sal y como el aluminio tiene carga 3 y tenemos solo 1, la carga total + será 3, por lo que cada mol dará 3 equivalentes.

Peso Molar: (Al) 27 + (F)19x3 =  84 g / mol,  ahora bien si cada mol da 3 equivalentes, el peso de cada uno de ellos será PM / 3.

Peso Equivalente: 84 g / mol : 3 equivalentes / mol =   28 g / equivalente

Para hallar los equivalentes existentes en 5 gramos de sustancia, se debe considerar cuántos gramos tiene cada equivalente (Peso Equivalente)

5 g : 28 g / equivalente =  0,18 equivalentes

COMO HALLAR LA MOLALIDAD DE UNA SOLUCION.

 Algunas técnicas de análisis exigen el cálculo de la molalidad de una solución. En qué consiste esta expresión y cómo puede calcularse? Como siempre es una expresión de la cantidad de soluto, referida en este caso a la cantidad de solvente.

molalidad = moles soluto / Kg solvente La cantidad de soluto se expresa en moles y la cantidad de solvente en Kg.

Es necesario por lo tanto conocer la masa de soluto y el peso molar para determinar la cantidad de moles.

La masa del solvente puede determinarse por la siguiente diferencia: masa solvente = masa solución - masa soluto Si no se conoce la masa de solución, puede hallarse como: m = densidad x volumen

GRACIAS POR SU ATENCION PRESTADA