penyangga, hidrolisis, ksp

ADISA PUTRI UTAMI

XII AKSELERASI

Asam Lemah

CH3COOH + CH3COO-

CH3COO- + Na+

CH3COONa

(Garam Konjugasi)

[H+] = Ka x na

val.g x ng

Ka : Konstanta kesetimbangan asam

na : Mol asam

Ng : Mol garam

Val.g : Valensi Garam

Basa Lemah

NH4OH + NH4+

NH4+ + Cl-

NH4Cl

(Garam Konjugasi)

[OH-] = Kb x nb

val.g x ng

Ka : Konstanta kesetimbangan basa

na : Mol basa

Ng : Mol garam

Val.g : Valensi Garam

Darah sebagai larutan penyangga

Air ludah sebagai larutan penyangga

Menjaga keseimbangan pH tanaman

Reaksi kimia yang di dalamnya suatu senyawa

bereaksi dengan air, yang menyebabkan

penguraian dan pembentukan dua buah atau

lebih senyawa lain

Tergangguna ion-ion lemah

dari garam oleh air

Hidrolisis Parsial/Sebagian

a. Garam berasal dari asam kuat dan basa

lemah

Garam yang dihasilkan bersifat asam

Ex: CH4Cl, (NH4)2SO4

[H+] = Kw x val.g x [Mg]

Kb

b. Garam yang berasal dari basa kuat dan

asam lemah

Garam bersifat basa

Ex: CH3COONa, (CH3COO)2Ca

[OH-] = Kw x val.g x [Mg]

Ka

Hidrolisis Sempurna

Garam yang berasal dari asam lemah dan

basa lemah

Sifat garam tergantung nilai Ka/Kb

Ka>Kb : Garam asam

Ka<Kb : Garam basa

Ka=Kb : Garam netral

[H+] = [OH-] =

Ukuran kemampuan suatu zan untuk

melarut dalam sejumlah pelarut

tertentu dari zat lain pada suhu

dan tekanan standar

Larutan

Gabungan antara zat terlarut dan

pelarut

1. Larutan Kurang Jenuh

Larutan dimana suatu zat yang terlarut yang

dilarutkan dalam larutan tersebut masih dapat

larut

2. Larutan Tepat Jenuh

Larutan yang mengandung zat terlarut

maksimum, sehingga tidak dapat melarutkan

zat terlarut yang ditambahkan

3. Larutan Lewat Jenuh

Larutan yang menghasilkan endapan

AxBy xAy+(aq) + yBx-(aq)

Ksp = [Ay+]x [Bx-]y

S=[M]

Adanya ion senama menyebabkan turunnya

harga kelarutan

Apabila [M] naik makan kelarutan turun

Ex:

Dik: Ksp AgCl 1,6 x 10-

10

Tentukan Kelarutan

AgCl dalam :

a) Air murni

b) Larutan AgNO3 0,1M

Jawab :

a) AgCl Ag+ +Cl-

(s) (s) (s)

Ksp = (s)(s)

1,6 x 10-10 = (s)(s)

s = 1,265 x 10-5

b. AgNO3 [Ag+] + [NO3-]

0,1 M 0,1 M 0,1 M

Ksp = [0,1][Cl-]

1,6 x 10-10 = [0,1][Cl-]

[Cl-] = 1,6 x 10-9

Larutan Kurang jenuh Qc<Ksp

Larutan Tepat jenuh Qc=Ksp

Larutan Lewat Jenuh Qc>Ksp

Jika Ksp Ag2CrO4 2,4 x 10-12. Sebanyak 25 mL AgNO3

10-3 M, dicampurkan dengan 75 mL Na2CrO4 10-3 M.

Apakah terbentuk endapan?

Jawab :

AgNO3+ Na2CrO4 Ag2CrO4 + NaNO3

25 ml 75 ml

10-3 M 10-3 M

AgNO3 = [Ag+] [NO3-]

V1.M1=V2.M2

25. 10-3 = 100. M2

M2 = ¼ 10-3 [Ag+]

Na2CrO4 = [2Na+] [CrO42-]

V1.M1=V2.M2

75. 10-3 = 100. M2

M2 = ¾ 10-3 [CrO42-]

Ag2CrO4 [2Ag+] [CrO42-]

Qc = (¼ 10-3)2 . (¾ 10-3)

= 3/64 x 10-9

Ksp = 2,4 x 10-12

Qc > Ksp Mengendap