makalah asam, basa dan garam 2
Post on 26-Dec-2015
644 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
MAKALAH
ASAM, BASA DAN GARAM
Disusun Oleh :SITI ISYATIN RODIAH
PUTRI ERIKA OKTAVIANI
ZAULFA LAILATUS SYARIFAH
MTsN II BONDOWOSO
2014
KATA PENGANTAR
Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa, atas segala limpahan rahmat
dan karuniaNya sehingga makalah mengenai Sifat Asam, Basa, dan Garam dapat terselesaikan.
Makalah ini memberikan pendekatan belajar agar siswa mudah memahami materi yang
terkandung, juga membangun motivasi siswa untukdapat mengaitkan suatu materi pada
kehidupan sehari-hari.
Penulis menyadari bahwa dalam penulisan makalah ini jauh dari kesempurnaan, sesuai
dengan peribahasa yang menyatakan bahwa “ tak ada gading yang tak retak “, maka penulis
menerima kritik dan saran yang membangun guna kesempurnaan buku ini.
Akhirnya penulis berharap semoha makalah ini dapat bermanfaat bagi pembacanya dan
dapat memenuhi harapan kita semua.
September 2014
Penulis
DAFTAR ISI
Halaman Sampul ............................................................................................................
Kata Pengantar................................................................................................................
Daftar Isi ........................................................................................................................
Pendahuluan ...................................................................................................................
Pembahasan…………………………………………….................................................
A. Sifat-sifat ASam, Basa, dan Garam....................................................................
B. Identifikasi Asam, Basa Dan Garam...................................................................
C. Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan........................................................
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT...............................................
A. Pengertian Larutan..............................................................................................
B. Pengertian Larutan Elektrolit..............................................................................
C. Jenis Jenis Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik........................................
Penutup Dan Kesimpulan............................................................................................
PENDAHULUAN
A. Asam
Asam itu berasal dari bahasa latin, yaitu denfan ktaacidus yang artinya masam. Asam
menurut Arrhenius adalah senyawa yang menghasilkan ion hidrogen ketika larut dalam pelarut
air. Kekuatan asam ditentukan oleh banyak-sedikitnya ion hidrogen yang dihasilkan. Semakin
banyak ion H+ yang dihasilkan, semakin kuat sifat asamnya.
No Nama asam Terdapat dalam
1. Asam asetat Larutan cuka
2. Asam askorbat Jeruk,tomat,sayuran
3. Asam sitrat Jeruk
4. Asam tanat Teh
5. Asam karbonat Minuman berkarbonasi
6. Asam klorida Lambung
7. Asam nitrat Pupuk,peledak (TNT)
8. Asam laktat Susu yang difermentasikan
9. Asam sulfat Baterai mobil,pupuk
10. Asam benzoat bahan pengawet makanan
Beberapa Sifat Asam
Suatu zat dapat dikatakan asam apabila zat tersebut memiliki sifat-sifat sebagai berikut :
a. Memiliki rasa asam/masam/kecut jika dikecap.
b. Menghasilkan ion H+ jika dilarutkan dalam air.
c. Memiliki pH kurang dari 7 (pH < 7).
d. Bersifat korosif, artinya dapat menyebabkan karat pada logam.
e. Jika diuji dengan kertas lakmus, mengakibatkan perubahan warna sebagai berikut.
• Lakmus biru -> berubah menjadi warna merah.
• Lakmus merah -> tetap berwarna merah.
f. Menghantarkan arus listrik.
g. Bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen.
Pengelompokan asam
Berdasarkan kekuatannya, asam itu terbagi menjadi dua kelompok, yaitu:
a. Asam kuat, yaitu asam yang banyak menghasilkan ion yang ada dalam larutannya (asam yang
terionisasi sempurna dalam larutannya).
b. Asam lemah, adalah asam yang sedikit menghasilkan ion yang ada dalam larutannya (hanya
terionisasi sebagian).
Asam juga berguna dalam kehidupan sehari-hari kita contohnya adalah sebagai berikut:
a. Proses dalam pembuatan pupuk
b. Proses dalam Pembuatan obat-obatan
c. Pembersih permukaan logam
d. Proses pembuatan Bahan peledak
e. Proses pembuatan Pengawet makanan
B. Basa
Basa kalu menurut Arrhenius ialah senyawa yang terlarut dalam air yang sudah
menghasilkan ion hidroksida (OH). Semakin banyaknya jumlah ion OH yang dihasilkan, maka
semakin kuat lah sifat basanya. Basa juga dapat menetralisasikan asam (H+) dan menghasilkan
air (H20).
Inilah Beberapa basa yang sudah dikenal oleh manusia yang dapat dilihat pada tabel
berikut
No Nama asam Terdapat dalam
1. Aluminium hidroksida Deodoran dan antasida
2. Kalsium hidroksida Mortar dan plester
3. Magnesium hidroksida Obat urus-urus dan antasida
4. Natrium hidroksida Bahan sabun
Karakteristik basa
Suatu zat dapat dikatakan basa jika zat tersebut punya sifat sebagai berikut.
a. Rasanya itu Pahit dan terasa licin pada kulit.
b. Apabila dilarutkan dalam air zat tersebut akan akan menghasilkan ion OH”.
c. Memiliki pH di atas 7 (pH > 7).
d. Bersifat elektrolit.
e. Jika diuji menggunakan kertas lakmus akan memberikan hasil sebagai berikut.
• Lakmus merah -> berubah warnanya menjadi biru.
• Lakmus biru -> tetap berwarna biru
f. Menetralkan sifat asam.
Pengelompokan basa
Berdasarkan kemampuan melepaskan ion OH”, basa dapat terbagi menjadi 2 yaitu :
a. Basa kuat, yaitu basa yang bisa menghasilkan ion OH dalam jumlah yang besar. Basa kuat
biasanya disebut dengan istilah kausatik. Contohnya kayak Natrium hidroksida, Kalium
hidroksida, dan Kalsium hidroksida.
b. Sedangkan Basa lemah, yaitu basa yang bisa menghasilkan ion OH” dalam jumlah
kecil.Contohnya kayak ammonia.
Penggunaan basa dalam suatu kehidupan sehari-hari :
a. Bahan dalam pembuatan semen.
b. Pembuatan deterjen/sabun.
c. Baking soda dalam pembuatan kue.
C. Garam
Garam ialah zat senyawa yang telah disusun oleh ion positif (anion) basa dan ion negatif
(kation) asam. Jika asam dan basa tepat habis bereaksi maka reaksinya disebut reaksi penetralan
(reaksi netralisasi).
Beberapa contoh garam yang dikenal orang sebagai berikut.
No Nama garam Rumus Nama dagang
1. Natrium klorida NaCI Garam dapur
2. Natrium bikarbonat NaHCO3 baking soda
3. Kalsium karbonat CaCO3 kalsit
4. Kalsium nitrat KNO3 Saltpeter
5. Kalsium karbonat K2CO3 Potash
6. Natrium posfat Na3PO4 TSP
7. Amonium klorida NH4CI Salmiak
Berikut ini adalah karakteristik dari garam.
1. Memiliki titik lebur yang tinggi.
2. Merupakan senyawa ionik dengan ikatan kuat.
3. Dalam bentuk leburan atau larutan dapat menghantarkan listrik.
4. Sifat larutannya dapat berupa asam, basa, atau netral. Sifat ini tergantung dari jenis asam/basa
kuat pembentuknya.
Secara umum, proses pembentukan garam dirumuskan sebagai berikut.
Asam + Basa -> Garam + Air
Contoh:
2Cu (s) + 2HCI 2CuCI H2
(logam tembaga) + (asam klorida encer) -> tembaga klorida + (gas hidrogen)
Reaksi kimia lain yang dapat menghasilkan garam adalah:
1. Asam + Basa menghasilkan garam + air
2. Basa + Oksida asam menghasilkan garam + air
3. Asam + Oksida basa menghasilkan garam + air
4. Oksida asam + Oksida basa Menghasilkan garam
5. Logam + Asam menghasilkan garam menghasilkan garam + H2
Indikator, Skala Keasaman dan Kebasaan
Indikator adalah senyawa kompleks yang bisa bereaksi dengan asam dan basa. Indikator
digunakan untuk mengidentifikasi apakah suatu zat bersifat asam atau basa. Selain itu, indikator
juga digunakan untuk mengetahui titik tingkat kekuatan asam atau basa. Skala keasaman dan
kebasaan ditunjukkan oleh besar-kecilnya nilai pH yang skalanya dari 0 sampai dengan 14.
Semakin kecil nilai pH maka senyawa tersebut semakin asam. Sebaliknya, semakin besar nilai
pH maka senyawa tersebut semakin bersifat basa.
PENTUTUP
&
KESIMPULAN
Asam merupakan zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hydrogen (H+), Basa
merupakan zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-), dapat menetralisir
asam, sedangkan adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa.
Pada umumnya semua asam dan basa mempunyai sifat tertentu. Misalnya terdapat
beberapa asam yang aman digunakan untuk obat tetes mata atau diminum, tetapi terdapat juga
asam yang dapat merusak jaringan kulit dan logam. Semua basa juga memiliki sifat tertentu,
missal kita menggunakan pasta gigi untuk membersihkan gigi dan menghilangkan bau mulut,s
ebaliknya natrium hidroksida digunakan untuk untuk pembersih saluran dan berbahaya jika
terkena kulit.
DAFTAR PUSTAKA
Sugiyarto, Teguh dan Eny, I. 2008. Ilmu Pemngetahuan Alam. Jakarta : PT. Widya Pustaka
www.Persamaan Asam Basa dan Garam.com
DI SUSUN OLEH
KELOMPOK II
INTAN NURAINI ASTUTI AHMAD NOVITA SARI BUHARI SYARIFUDIN S
top related