lar. elektrolit & non elektrolit
Post on 06-Jul-2015
9.939 Views
Preview:
TRANSCRIPT
LARUTAN ELEKTROLIT
&
LARUTAN NON ELEKTROLIT
Dewi Kusuma Afriyani/A1F009002Pendidikan Kimia Universitas Bengkulu
LARUTAN adalah campuran homogen dua zatatau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakanlagi secara fisik
Ada beberapa zat yang jika dilarutkan ke dalamair akan terurai menjadi ion-ion (terionisasi),sehingga dapat menghantarkan listrik.
Larutan elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan listrik, karenamengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantar arus listrik melalui larutan.
Larutan Non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantarlistrik, karena zat non elektrolit dalam larutan tidak terurai menjadiion-ion, tetapi tetap berupa molekul.
Contoh : larutan gula, urea, minyak tanah, bensin, alkohol dll.
Larutan elektrolit dibedakan dua:
a. Larutan elektrolit kuat
b. Larutan elektrolit lemah : larutan elektrolit yang daya hantar listrikrelatif buruk meskipun konsentrasinya relatif besar.
Contoh : larutan asam lemah : HF, H2S, HCN, HCOOH dll
larutan basa lemah : Al(OH)3, Zn(OH)2, NH4OH dll
a. Larutan elektrolit kuat : larutan elektrolit yang daya hantar listrik relatif baik meskipunkonsentrasinya relatif kecil (alpha = 1).
Contoh : larutan asam kuat : HCl, HNO3, H2SO4, HI, HClO, HClO2 dll.
larutan basa kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dll.
larutan garam : NaCl, KBr, K2SO4, Ca(NO3)2, KCl dll
b. Larutan elektrolit lemah : larutan elektrolityang daya hantar listrik relatif burukmeskipun konsentrasinya relatif besar (O < alpha < 1).Contoh :a. larutan asam lemah : HF, H2S, HCN, HCOOH dllb. larutan basa lemah : Al(OH)3, Zn(OH)2, NH4OH dllc. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dll
Larutan Non elektrolit : larutan yang tidak dapatmenghantar listrik, karena zat non elektrolitdalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap berupa molekul.Contoh : larutan gula, urea, minyak tanah, bensin, alkohol dll.
Jenis
LarutanSifat dan Pengamatan Lain Contoh Senyawa Reaksi Ionisasi
Elektrolit
Kuat
- Terionisasi sempurna
- menghantarkan arus listrik
- lampu menyala terang
- terdapat gelembung gas
NaCl, HCl,
NaOH,
H2SO4, dan KCl
NaCl Na+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
H2SO42H+ +SO42-
KCl K+ + Cl-
Elektrolit
Lemah
- terionisasi sebagian
- menghantarkan arus listrik
- lampu menyala redup
- terdapat gelembung gas
CH3COOH, NH4OH,
HCN, dan Al(OH)3
CH3COOH H+ +
CH3COO-
HCN H+ + CN-
Al(OH)3Al3+ + 3OH-
Non
Elektrolit
- tidak terionisasi
- tidak menghantarkan arus listrik
- lampu tidak menyala
- tidak terdapat gelembung gas
C6H12O6, C12H22O11,
CO(NH2)2, dan
C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2
C2H5OH
Larutan elektrolit dapat menghantarkan aruslistrik disebabkan penguraian zat menjadi ion-ion penyusunnya (proses ionisasi) dalam pelarut air.
A. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat dan ElektrolitLemahJenis dan konsentrasi (kepekatan) suatu larutandapat berpengaruh terhadap daya hantarlistriknya. Untuk menunjukkan kekuatan elektrolitdigunakan derajat ionisasi. Makin besar hargaαlpha, makin kuat elektrolit tersebut.
exit
1. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat
Larutan yang dapat memberikan lamputerang, gelembung gasnya banyak, maka larutan inimerupakan elektrolit kuat. Umumnya elektrolitkuat adalah larutan garam. Dalam prosesionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan banyakion maka a= 1 (terurai senyawa), pada persamaanreaksi ionisasi elektrolit kuat ditandai dengananak panah satu arah ke kanan.
exit
Elektrolit kuat ada beberapa dari asam danbasa.
Contoh :NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)KI (aq) K+ (aq) + I- (aq)Ca(NO3)2(g) Ca2
+ (aq) + NO3- (aq)
Kation dan anion yang dapat membentukelektrolit kuat.
Kation : Na+, L+, K+, Mg2+ , Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ , NH4+
Anion : Cl-, Br-, I-, SO42- , NO3
-, ClO4-,
HSO4-, CO3
2- , HCO32-
exit
2. Reaksi Ionisasi Elektrolit LemahLarutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidakmenyala, tetapi masih terdapat gelembung gas padaelektrodanya maka larutan ini merupakan elekrtolit lemah. Daya hantarnya buruk dan memiliki á (derajat ionisasi) kecil,karena sedikit larutan yang terurai (terionisasi). Makin sedikit yang terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandaidengan panah dua arah (bolak-balik) artinya tidak semuamolekul terurai (ionisasi tidak sempurna)
Contoh :CH3COOH(aq) CH3COO- (aq) + H+ (aq)
NH4OH(g) NH4+ (aq) + OH- (aq)
exit
Banyak atau sedikitnya molekul zat yang terionisasi dinyatakan dalam derajat ionisasi. Derajat ionisasi ( α) merupakan perbandinganbanyaknya molekul zat yang terurai dengan
banyaknya molekul zat mula-mula.
α = 1, elektrolit kuat
0 < α < 1, elektrolit lemah
α = 0, non elektrolit
exit
exit
exit
SEKIAN
Terima Kasih
Wassalamualaikum Wr. Wb
top related