kelompok 6 elektrokimia 3/3
Post on 21-Dec-2015
216 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
Elektrolisisa. Energi listrik diubah menjadi energi
kimiab. Katoda (-) dan anoda (+)c. Reaksi tidak spontan
Ada 2 tipe elektrolisis yaitu:1. Elektrolisis lelehan (leburan)2. Elektrolisis larutan.
D. ELEKTROLISIS
1. Tuliskan Reaksi elektrolisis lelehan garam NaCl
2. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan garam MgSO4
CONTOH SOAL
• Menghitung Massa Zat dan Volume Zat
Rumus:
Keterangan:
W = massa zat (g)
Hukum Faraday 1 e = massa ekuivalen
i = kuat arus (A)
t = waktu (s)
Hukum Faraday II
E. HUKUM FARADAY
W =
W= e. F
Biloks A
1. Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 A yang dialirkan selama selama 5 menit ke dalam larutan perak nitrat Diketahui Ar perak Ag= 108. Tuliskan pula reaksi elektrolisisnya!
2. Sejumlah arus dapat mengendapkan 28,6 gram Cu dari larutan CuSO4 dan 15,6 gram logam M dari ion M+3. Hitunglah Ar logam M. Ar Cu = 63,5!
CONTOH SOAL
SEKIAN
top related