ini
Post on 30-Jan-2016
218 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
Assalamualaikum wr wb
Ikatan Kimia Koordinasi Kelompok 6| Ella Kusumastuti S.Si M.Si| Kimia FMIPA Unnes 2015
Lia Inarotut Darojah43114130xx
Nur Vita Sari43114130xx
Sri Ayu Slamet Pujiati43114130xx
Khayatun Nufus4311413018
Sidik Muharom43114130xx
Cici Eliestia Rahayu4311413039
Dipresentasi
kan oleh :
Kelompok 6
Jurusan Kimia FMIPA Universitas Negeri Semarang 2015Gedung D6 Kampus Sekaran Gunungpati Telp. (024) 8508112 Semarang 50229
22/04/2023
a. Pengertian
penggunaan bersama elektron dari dua atom. Atom berikatan satu sama lain karena pasangan elektron ditarik oleh kedua inti atom
adalah ikatan kovalen (penggunaan bersama pasangan elektron) yang mana kedua elektron berasal dari satu atom.
Ikatan Kovalen
Ikatan Kovalen koordinasi
22/04/2023
b. Penggambaran Ikatan Koordinasi
• ikatan koordinasi ditunjukkan oleh tanda panah. Arah panah berasal dari atom yang mendonasikan pasangan elektron bebas menuju atom yang menerimanya.
Ikatan koordinasi
22/04/2023
1.
• Reaksi antara ammonia dan hidrogen klorida
2.
• Reaksi Pelarutan HCl dalam air untuk membentuk asam hidroklorida
3.
• Reaksi antara amonia dan boron trifluorida
4
• Asam nitrat, HNO3
• Karbon Monoksida CO
Beberapa pembentukan kovalen koordinasi
22/04/2023
1. Reaksi antara ammonia dan hidrogen klorida
• Ion amonium, NH4+, terbentuk melalui transfer ion hidrogen dari hidrogen klorida ke pasangan elektron bebas pada molekul amonia.
• Ketika ion amonium (NH4+) terbentuk, empat hidrogen ditarik melalui ikatan kovalen dativ, karena hanya inti hidrogen yang ditransferkan dari klor ke nitrogen. Elektron yang dimiliki hidrogen akan diikat oleh klor untuk membentuk ion klorida negatif.
Co-ordinate bond
Muatannya negatif karena elektonnya telah berpindah
Muatannya positif karena hanya hidrogen
yang masuk
Ion pair of electron
22/04/2023
2. Reaksi Pelarutan HCl dalam air untuk membentuk asam hidroklorida
Coordinate bond
Ion hidrogen (H+) ditransferkan dari klor ke salah satu pasangan elektron bebas pada atom oksigen.
22/04/2023
3. Reaksi antara amonia dan boron trifluorida
• Boron trifluorida merupakan suatu senyawa yang tidak memiliki struktur gas mulia di sekeliling atom boronnya. Boron hanya mempunyai 3 pasangan elektron pada tingkat ikatannya, sedangkan boron sendiri memiliki ruangan untuk ditempati 4 pasang elektron. BF3 digambarkan sebagai molekul yang kekurangan elektron. Pasangan elektron bebas pada nitrogen dari molekul amonia dapat digunakan untuk membentuk ikatan koordinasi dengan boron.
22/04/2023
Ikatan koordinasi
22/04/2023
4. Dua molekul atau lebih
Asam nitrat, HNO3 Karbon Monoksida CO
• Karbon monoksida dapat diperhatikan sebagai molekul yang memiliki dua ikatan kovalen biasa antara karbon dan oksigen ditambah ikatan koordinasi dengan menggunakan pasangan elektron mandiri pada atom oksigen.
• satu atom oksigen dapat tertarik pada nitrogen melalui ikatan koordinasi dengan menggunakan pasangan elektron mandiri pada atom nitrogen.
Ikatan koordinasiIkatan koordinasi
22/04/2023
d. Senyawa koordinasi (senyawa kompleks)
• Senyawa yang terbentuk melalui ikatan koordinasi (ikatan kovalen koordinasi) antara ion/atom pusat dengan ligan (gugus pelindung). Disebut juga sebagai senyawa kompleks
• Beberapa contoh fenomena yang terkait dengan eksistensi senyawa kompleks adalah :
• Jika ke dalam larutan yang mengandung Ag+ ditambahkan Cl- maka akan terbentuk endapan putih AgCl. Jika ke dalam endapan tersebut ditambahkan NH3 maka endapan larut membentuk ion kompleks [Ag(NH3)2]+ . Jika selanjutnya ditambahkan larutan HNO3, maka endapan putih akan terbentuk kembali. Hal ini disebabkan oleh terjadinya pergeseran kesetimbangan pada reaksi (2) ke arah kiri. Kesetimbangan bergeser ke kiri karena terjadi pengurangan NH3 membentuk NH4+.
22/04/2023
• Senyawa kompleks merupakan senyawa yang tersusun dari suatu ion logam pusat dengan satu atau lebih ligan yang menyumbangkan pasangan elektron bebasnya kepada ion logam pusat. Donasi pasangan elektron ligan kepada ion logam pusat menghasilkan ikatan kovalen koordinasi sehingga senyawa kompleks juga disebut senyawa koordinasi
22/04/2023
Warna pada senyawa kompleks
• Pembentukan ion kompleks seringkali disertai dengan timbulnya warna tertentu pada larutan, misalnya pada penggunaan tinta rahasia. Tulisan yang dibuat dengan tinta tersebut hanya dapat dilihat jika kertas dipanaskan. Pada suhu kamar tulisan akan kembali tak kasat mata. Hal ini terkait dengan perubahan warna yang menyertai pembentukan senyawa kompleks.
• Banyak senyawa kompleks memperlihatkan warna yang khas, oleh karena itu warna pernah dijadikan dasar dalam pemberian nama senyawa kompleks
• Warna pada senyawa kompleks di sebabkan oleh terjadinya perpindahan elektron pada orbital d, yaitu dari orbital yang tingkat energinya rendah ke tingkat orbital yang energinya tinggi.
22/04/2023
Aplikasi senyawa kompleks
kesehatan
Industri farmasi
22/04/2023
1. Kesehatan
• Senyawa kompleks renium-186 fosfonat,186ReHEDP(hydroxyethylidienediphosphonate) dan186ReEDTMP(ethylenediaminetetramethylphosphonate) digunakan sebagai penghilang rasa nyeri tulang yang disebabkan oleh metastasis kanker prostat, payudara, paru-paru dan ginjal ke tulang.
2. Pertanian
• Pupuk urea-humat telah diaplikasikan ke tanah Psamment (Entisol) yang kandungan pasirnya tinggi (tekstur kasar) untuk mewakili jenis-jenis tanah yang biasa ditanami tebu dengan tekstur yang paling kasar. Respons tanaman tebu varietas PS 851 menunjukkan kinerja pertumbuhan yang lebih baik di tanah Vertisol. (Sri Nuryani H.U, dkk ; 2007 )
22/04/2023
3. Industri
• Rhodamin B Nama Kimia : N-[9-(2-Carboxyphenyl)-6-(diethylamino)-3H-xanthen-3-ethyethanaminium chlorida. Sinonim: tetra ethylrhodamine; D & C Red No. 19;Rhodamine B Chloride; C. l. Basic Violet 10; C. l. 45170. dan metanil yellow Nama kimia : 3-[[4-(phenylamino) phenyl] azo]; C.I. Acid yellow 36; merupakan zat warna sintetik yang umum digunakan sebagai pewarna tekstil
C28H31CIN2O3
C18H14N3O3SNa
22/04/2023
e. Teori ikatan dalam senyawa koordinasi
Teor
i ika
tan
vale
nsi • Teori ini menyatakan
bahwa dalam senyawa terbentuk ikatan kovalen koordinasi antara ligan dengan atom, dimana pasangan elektron bebas disumbangkan oleh ligan dan logam menyediakan orbital kosong untuk ditempati oleh PEB yang disumbangkan oleh ligan Te
ori m
edan
kris
tal • Menurut teori ini, ikatan
antara logam dan ligan dalam senyawa kompleks murni merupakan interaksi elektrostatik
Teor
i orb
ital
mol
ekul
• Dalam teori orbital molekul, interaksi antara ligan dengan logam pusat dapat berupa interaksi ionik maupun pembentukan ikatan kovalen, dengan menggunakan pendekatan mekanika gelombang
22/04/2023
1. Teori Ikatan Valensi
• Pembentukan ikatan melibatkan beberapa tahapan, meliputi promosi elektron; pembentukan orbital hibrida; dan pembentukan ikatan antara logam dengan ligan melalui overlap antara orbital hibrida logam yang kosong dengan orbital ligan yang berisi pasangan elektron bebas. Contoh
22/04/2023
22/04/2023
2. Teori Medan Kristal
• Dalam Teori Medan Kristal (TMK), interaksi yang terjadi antara logam dengan ligan adalah murni interaksi elektrostatik. Logam yang menjadi pusat dari kompleks dianggap sebagai suatu ion positif, logam pusat ini dikelilingi oleh ligan-ligan bermuatan negatif atau ligan netral yang memiliki pasangan elektron bebas (PEB)
• Dalam Teori Medan Kristal, berlaku beberapa anggapan berikut :
a. ligan dianggap sebagai suatu titik muatan
b. tidak ada interaksi antara orbital logam dengan orbital ligan
c. ligan berpengaruh terhadap tingkat energi orbital d
22/04/2023
3. Teori Orbital Molekul
• Teori Orbital Molekul (Molecular Orbital Theory) melibatkan pembentukan ikatan kovalen. Dalam Teori Orbital Molekul (TOM), ikatan dalam kompleks terjadi melalui pembentukan orbital molekul. Orbital molekul merupakan orbital yang terbentuk sebagai kombinasi antara orbital atom yang dimiliki logam dengan orbital atom yang dimiliki oleh ligan.
• Setiap penggabungan orbital atom menjadi orbital molekul akan menghasilkan orbital bonding (orbital ikatan) dan orbital antibonding (orbital anti ikatan).
22/04/2023
f. Kekuatan ikatan koordinasi
1. Atom donor siap memberikan elektronnya, hal ini dipengaruhi oleh :
a. Muatan parsial
b. Keterlibatan atom donor dalam ikatan
c. Atom yang diikat oleh atom donor
d. Polarisabilitas atom donor
e. Konsentrasi pasangan donor elektron
2. Akseptor siap menerima, hal ini di pengaruhi oleh
f. Muatan parsial
g. Ketersediaan orbital kosong
h. Keterlibatan orbital kosong
22/04/2023
Atom donor siap memberikan elektronnya
a. Muatan parsial
Semakin negatif muatan atom donor semakin efektif
b.Keterlibatan atom donor dalam ikatan
c. Atom yang diikat oleh atom donor
Jika atom donor mengikat gugus donating maka muatannya semakin negatif (efektif), dan sebaliknya.
d. Polarisabilitas atom donor
Semakin besar jari-jari semakin lembut, lebih polarisabilitas
e. Konsentrasi pasangan donor
22/04/2023
Akseptor siap menerima
a. Muatan parsial
Yang efektif adalah atom akseptornya positif
b. Ketersediaan orbital kosong
Semakin banyak orbital kosong maka semakin efektif menjadi atom akseptor
c. Keterlibatan orbital kosong
Terima kasihwasalamualaikum wr wb
22/04/2023
pertanyaan jawaban
top related