ikatan kimia.ppt
Post on 25-Oct-2015
123 Views
Preview:
TRANSCRIPT
IKATAN KIMIA
Dr. Ir. Soenar Soekopitojo, M.Si.
Jurusan Teknologi IndustriFakultas Teknik Universitas Negeri Malang
Rumus Kimia
Universitas Negeri MalangSoenar Soekopitojo
Rumus kimia → perbandingan atom dari setiap unsur terhadap semua unsur lainnya dalam sebuah senyawa Kombinasi kimia → kecenderungan atom-atom untuk mencapai konfigurasi elektron terstabil yang paling mungkin Molekul diatomik → H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2
Molekul monoatomik → He, Ne, Ar, Xe, Rn (gas mulia) (sangat stabil → tidak bergabung dengan atom unsur lain) Oktet → konfigurasi elektron pada kulit valensi berisi delapan elektron (sangat stabil) Aturan oktet → kecenderungan untuk mencapai elektron oktet pada kulit terluar
Universitas Negeri MalangSoenar Soekopitojo
Ion dan Ikatan Ionik
● Konfigurasi elektron atom natrium
Na 2 8 1 (1s2 2s2 2p6 3s1)
Na+ 2 8 (1s2 2s2 2p6)
● Inti atom natrium → 11 proton, jika hanya ada 10 elektron yang mengelilingi atom → muatan bersih +1
● Atom (gugus atom) bermuatan → ion
● Ion natrium → konfigurasi atom neon (nomor atom 10) → konfigurasi gas mulia → cukup stabil
● Senyawa natrium klorida (NaCl): ion Na+ dan ion Cl− → muatan ion yang berlawanan saling tarik menarik membentuk susunan geometrik → ikatan ionik (gaya tarik menarik) → senyawa NaCl bermuatan netral
Universitas Negeri MalangSoenar Soekopitojo
● Konfigurasi elektron ion dari sebagian besar unsur golongan utama dan beberapa ion unsur transisi → asumsi ion yang ditangkap/dilepas → konfigurasi elektron gas mulia
● Ion bermuatan positif → kation, bermuatan negatif → anion
● Nama khusus → NH4+ (amonium), Fe2+ dan Fe3+ (besi (II), (III))
● Pembentukan molekul: Ca2+ + O2− → CaO
● Anion monoatom → akhiran –ida * Contoh: NaCl (Natrium klorida), CaO (kalsium oksida) * Senyawa biner non logam (HF, hidrogen fluorida)→ tidak berlaku untuk senyawa hidrogen golongan III, IV dan V, air (H2O), amonia (NH3)
● Oksanion → satu atom unsur ditambah beberapa atom oksigen yang berikatan kovalen dengan atom unsur pertama
Universitas Negeri MalangSoenar Soekopitojo
● Oksanion → akhiran –at atau –it, beberapa kasus ditambah awalan per- atau hipo- → ion perklorat (ClO4
−), ion klorat (ClO3
−), ion klorit (ClO2−), ion hipoklorit (ClO−)
● Oksanion → ClO3−, BrO3
−, IO3−, NO3
−, CO32−, PO4
3−, SO42−
● Anion khusus → CrO42 − (kromat), Cr2O7
2−(dikromat), C2H3O2−
(asetat), CN− (sianida), OH− (hidroksida), O22−(peroksida)
Ikatan Kovalen
● Ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama sepasang elektron atau lebih antara dua atom
● Contoh: H2, CO2, N2
● Notasi titik elektron → formasi ikatan antar atom
● Ikatan ionik dan ikatan kovalen → [NH4]+ [NO3]−
top related