ikatan kimia

M. Ekaditya Albar

0806331683

Teknik Metalurgi dan Material

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 2

Sifat Atom

Dalam susunan atomik, kita membedakan

adanya logam dan non logam berdasarkan

beberapa sifat yang berhubungan dalam

tabel periodik.

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 3

Tabel Periodik

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 4

Ikatan Kimia

Suatu partikel baik

berupa ion

bermuatan, inti atom

dan elektron diantara

mereka, akan

membentuk ikatan

kimia agar mencapai

suatu kestabilan.

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 5

Pelopor Pembentukan Ikatan Kimia

Gilbert N. LewisIrving Langmuir Albrecht Kossel

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 6

Teori Ikatan Valensi

Ikatan elektron berpasangan terbentuk melalui interaksi elektron tak-berpasangan pada masing-masing atom.

Spin-spin elektron haruslah saling berlawanan.

Ketika dipasangkan, dua elektron tidak bisa berpartisipasi lagi pada ikatan lainnya.

Linus Pauling

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 7

Struktur Lewis

Kombinasi lambang Lewis yang

menggambarkan perpindahan atau

pemakaian bersama elektron di dalam suatu

ikatan kimia.

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 8

Model Titik-Elektron Lewis

Elektron valensi digambarkan dengan

titik.

Elektron teras tidak digambarkan.

Empat titik pertama ditulis satu per satu

di keempat sisi lambang unsur.

Titik-titik berikutnya dipasangkan pada

yang sudah ada.

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 9

Contoh Struktur Lewis Beberapa Senyawa

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 10

Contoh Soal: Tentukan Struktur Lewis dari NH3

7N = 1s2 2s2 2p3

1H = 1s1

N + 3H →::

. .

N

H

HH..

Amonia

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 11

Muatan Formal

Suatu langkah untuk mengetahui struktur

Lewis mana yang lebih stabil bagi senyawa

yang memiliki lebih dari satu struktur Lewis.

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 12

Kriteria Muatan Formal

Muatan formal kecil (positif atau negatif)

lebih disukai daripada besar

Muatan sama yang bersebelahan tidak

disukai (gaya tolak)

Muatan formal dengan nilai lebih negatif

harus diposisikan ada pada atom yang

elektronegatif

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 13

H2SO4 memiliki dua struktur Lewis yang

memenuhi :

O O

H O S O H H O S O H

O O

::

: : ::

: :

..

..

..

..

..

....

....

..

(1) 4 Ikatan S - O (2) 2 Ikatan S – O

2 Ikatan S = O

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 14

MF = Σ e- valensi – Σ e- non-ikatan – ½ Σ e- ikatan

Struktur (1)

H = 1 – 0 – ½ (2) = 0

Okiri = 6 – 4 – ½ (4) = 0

Okanan = 6 – 4 – ½ (4) = 0

Oatas = 6 – 6 – ½ (2) = –1

Obawah = 6 – 6 – ½ (2) = –1

S = 6 – 0 – ½ (8) = +2

Muatan bersih = 0

Struktur (2)

H = 1 – 0 – ½ (2) = 0

Okiri = 6 – 4 – ½ (4) = 0

Okanan = 6 – 4 – ½ (4) = 0

Oatas = 6 – 4 – ½ (4) = 0

Obawah = 6 – 4 – ½ (4) = 0

S = 6 – 0 – ½ (12) = 0

Muatan bersih = 0

Struktur (1) memiliki 3 atom bermuatan → energi sangat tinggi (tidak stabil)

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 15

Resonansi

Fenomena dimana elektron-elektron suatu atom

melompat dengan sangat cepat antara dua posisi

(atau lebih dari dua posisi) di suatu jaringan ikatan.

Resonansi pada Benzena

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 16

Ikatan Kimia

Ikatan Primer Ikatan Sekunder

Ikatan Ion Ikatan Kovalen

Ikatan Logam

Ikatan Kovalen

Koordinasi

Ikatan

Van der WaalIkatan Hidrogen

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 17

Ikatan Ion

Ikatan yang terjadi antara dua buah atom, dimana atom pertama melepas e- dan atom yang lain mengikat e-.

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 18

Contoh Pembentukan Senyawa Ionik :

Na → Na+ + e-kehilangan satu e- valensi

Cl + e- →[ Cl ] memperoleh satu e- valensi

Na+ + [ Cl ] → NaClPenggabungan membentuk senyawa ionik (garam)

.

:..

...

x.

..::

-

x.

..::

-

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 19

Pembentukan NaCl

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 20

Ciri-Ciri

Senyawa Ionik

Padatan pada suhu kamar

Selisih elektronegativitas besar

Titik leleh dan titik didih tinggi

Misal: NaCl

titik leleh = 801 oC

titik didih = 1413 oC

Senyawa ionik padat umumnya

kurang baik menghantar listrik,

tetapi lelehannya menghantar

dengan baik

Komposisi kimia dinyatakan

sebagai rumus empiris,

bukan rumus molekul

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 21

Ikatan Kovalen

Ikatan kimia dimana masing-masing atom

memberi e- dan dipakai secara bersama.

Contoh Ikatan Kovalen

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 22

Ikatan Kovalen Rangkap

Jika 2 atau 3 pasang e- digunakan bersama,

terbentuk ikatan kovalen ganda dua atau

tiga.

2 O + C → O = C = O

N + N → N ≡ N

:

..

..

: : :

....

..

:

...

..

.

.

.

.

.

..

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 23

Ikatan Kovalen Polar

Ikatan kovalen yang pasangan elektronnya

digunakan bersama ditarik lebih kuat oleh

salah satu atom sehingga terjadi polarisasi.

Contoh : HF, NH3, H2O, CH3Cl

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 24

Ikatan Kovalen Non Polar

Senyawa yang terbentuk dari atom-atom

unsur yang keelektronegatifannya sama

atau senyawa yang mempunyai momen

dipol nol.

Contoh : Cl2, Br2, CCl4

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 25

Perbedaan Senyawa Polar dan Nonpolar

Ikatan Kovalen Nonpolar

Bentuk molekul simetris

Beda keelektronegatifan antar atom yang berikatan sangat kecil dan mendekati nol

Tidak terdapat pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat.

Contoh : CH4

Ikatan Kovalen Polar

Bentuk molekul asimetris

Beda keelektronegatifan antar atom yang berikatan sangat besar

Terdapat pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat.

Contoh : HF

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 26

Ikatan Kovalen Koordinasi

Salah satu atom memberikan dua elektron

sekaligus kepada atom lainnya dalam

membentuk ikatan kovalen.

Contoh Senyawa yang memiliki Ikatan Kovalen Koordinasi

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 27

Ikatan Logam

Ikatan yang terbentuk akibat pemakaian

bersama seluruh elektron valensi atom-atom

logam.

Delokalisasie-

Bergerak bebas

terjadiAwan e-

membentuk

mengakibatkanLogam bersifat

KONDUKTOR

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 28

Susunan Atom dari Ikatan Logam

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 29

Momen Dipol

Momen Dipol adalah hasil kali muatan

dengan jarak antara kedua muatan yang

berikatan. Momen Dipol digunakan untuk

mengukur kepolaran suatu ikatan kimia dari

suatu molekul.

μ = q . dμ = momen dipol…………..(Debye)

q = muatan…………………(Coulomb)

d = jarak ……………………(Angstrom)

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 30

Ikatan Van Der Waal

Gaya interaksi antara

molekul yang

memiliki ikatan

kovalen atau ikatan

ion dengan molekul

yang lain atau

dengan molekul yang

netral.Ikatan Van Der Waal

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 31

Ikatan Van der Waal

Antara Molekul yang Memiliki Dipol

Antara Molekul yang Memiliki Dipol dan

Molekul yang tidak memiliki Dipol

Antara Molekul yang Tidak Memiliki Dipol

(Gaya London)

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 32

Antara Molekul yang Memiliki Dipol

Gaya Van der Waal terjadi pada senyawa

polar (memiliki dipol) yang tidak membentuk

ikatan hidrogen ( HCl dan HBr)

│

- -

- +

│

- -

- + - -

- -

Gaya Van der Waal

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 33

Antara Molekul yang Memiliki Dipol dan

Molekul yang tidak memiliki Dipol

Disebut juga interaksi dipol-nondipol yang

terjadi secara induksi dimana molekul polar

menginduksi molekul nonpolar.

- + - +

Molekul Dipol Molekul Dipol Sesaat

Gaya Van der Waal

- +

Molekul Dipol Molekul Tidak memiliki Dipol

Induksi

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 34

Gaya London

Gaya yang timbul akibat terbentuknya dipol sesaat

pada suatu molekul yang menginduksi awan

elektron dari molekul yang lain.

Fritz London

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 35

Proses Gaya London

Induksi

Molekul yang tidak memiliki dipol Molekul yang tidak memiliki dipol

- + - +Dipol sesaat Dipol sesaat

Gaya London

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 36

Ikatan Hidrogen

Sejenis gaya tarik antar molekul (jauh lebih

lemah dari ikatan ion dan kovalen) yang

terjadi antara dua muatan listrik parsial

dengan polaritas yang berlawanan.

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 37

Ikatan Hidrogen

Sebuah molekul memiliki atom N, O, atau F

yang mempunyai pasangan elektron bebas

terjadi

ketika

Air sebagai contoh Ikatan HIdrogen

Titik Didih Lebih besar dari

senyawa yang Mr-nya lebih besar

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 38

Grafik Titik Didih Senyawa yang memiliki

Ikatan Hidrogen dengan yang lain

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 39

Daftar Pustaka

www.wikipedia.com

www.chem-is-try.org

www.wordpress.com

www.kimia.upi.edu

www.multiply.com

www.ftp.ui.edu

www.yahoo.com

www.google.com

6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 40