ikatan ion

Ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron

(IKATAN IONIS/ IKATAN IONIK/

IKATAN ELEKTROVALEN)

Senyawanya → Senyawa ion/ senyawa ionik/ senyawa ionis/ senyawa elektrovalen

Kadang-kadang disebut juga senyawa polar

INGAT!!! Senyawa ionik pasti polar…

Senyawa polar belum tentu ionik…..

Atom Na dan atom F bereaksi membentuk NaF

11Na 9F Na+ F-

2.8.1 2.7 2.8 2.8

NaF

Atom Mg dan 2 atom F bereaksi membentuk MgF2

9F F-

12Mg 2.7 Mg2+ 2.8

2.8.2 2.8 MgF2

9F F-

2.7 2.8

Pembentukan senyawa ionik → ditentukan oleh energi ionisasi dan afinitas elektron dari atom-atom

penyusunnya

Energi Ionisasi : energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron

M(g) + EI → M+(g) + e-

Afinitas Elektron : Energi yang dilepaskan ketika sebuah atom netral menerima elektron

A(g) + e- → A-(g) + AE

Senyawa ionik makin mudah terbentuk → EI <<, AE>>

Kristal terdiri atas kation2 dan anion2 yang tersusun teratur

Pola yang teratur & berulang menghasilkan kisi

Energi kisi : energi yang dibebaskan ketika sejumlah mol kation dan sejumlah mol anion didekatkan dari jarak tak

terhingga sampai ke kedudukan setimbang dalam suatu kisi kristal 1 mol senyawa ionik pada 0 K

PENENTUAN ENERGI KISI KRISTAL ION

Cl(g)+ 1 e Cl-(g)

Na(g)- 1 e Na+

(g)

Na(s) + ½ Cl2(g) NaCl(s)

1

2

3

4 +

5

Energi sublimasi

Energi disosiasi

Energi ionisasi

Afinitas elektron

Energi Kisi

Hukum Hess : H = H1 + H2 + H3 + H4 + H5

Z* = Z – S

Z* = Zef = muatan inti efektifZ = muatan inti = nomor atomS = tetapan penyaringan (screening/shielding constant), tergantung pada konfigurasi elektron.

Aturan Slater

1.Pengelompokan : (1s) (2s, 2p) (3s,3p) (3d) (4s,4p) (4d) (4f) (5s 5p), …

2.Elektron pada ns np berkontribusi 0,35

3.Elektron pada kulit n-1 berkontribusi 0,85

4.Elektron pada kulit n-2 (dst) berkontribusi 1

15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

S = (4x0,35) + (8x0,85) +(2x1) = 1,40 + 6,80 + 2 = 10,20

Z* = Z-S = 15 – 10,20 = 4,80

8O → Z* = 4,55

20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

S = (1x0,35) + (8x0,85) +(10x1) = 17,15

Z* = Z-S = 20-17,15 = 2,85

r+ < ratom netral < r-

BESARNYA JARI-JARI ION / ATOM

Menentukan r+ dan r- :

Jarak antara ion Na+ F- = 2,31 Å

r+ + r- = 2,31 Å

Jika dihitung :r+ = 0,945 Å r- = 1,365 Å

*

*

Z

Z

r

r

5,411

5,49

r

r

Meramalkan bentuk kristal

r

r

Pengaruh jari-jari ion terhadap struktur kristal

Dijelaskan dengan bilangan koordinasi(jumlah ion positif yang mengelilingi sebuah ion negatif, atau sebaliknya)

Membuat kristal menjadi stabil

---

45o

z x

ya b c

r

r

= 0,414

r

r

= 0,155

Batas r

r

Struktur

Bilangan Koordinasi

Segi tiga planar

30,155 – 0,225

Tetrahedral

40,225 – 0,414

Segi empat planar

40,414 – 0,732

Oktahedral 60,414 – 0,732

Kubus 80,732 – 1,000

a.Struktur / Susunan Kristal

dalam keadaan padat, senyawa ionis terdapat dalam bentuk kristal tertentu → kristal ion → ?

b. Isomorf

isomorf adalah senyawa dengan bentuk kristal yang sama → dapat dijelaskan dari konfigurasi elektron

NaF Na+ F-

2.8 2.8

MgO Mg2+ O2-

2.8 2.8

CaCl2 dan K2S ?????? Isomorf???

ISOMORF

c. Daya hantar listrik

dalam keadaan lelehan maupun larutan, senyawa ionis dapat menghantarkan arus listrik

d. Titik leleh dan titik didih

Gaya elektrostatis kuatButuh energi besar untuk

merusak ikatan

Titik leleh dan titik didih besar

e. Kelarutan

Senyawa ionik larut dalam pelarut polar

f. Reaksi ion

reaksi tidak bergantung pada ion pasangannya

dalam larutan : NaCl + AgNo3 → AgCl + NaNO3

Hitung Energi Kisi MgF2, jika diketahui :

-Panas pembentukan MgF2 = -1102,6 kJ/mol

-Energi sublimasi Mg = 146,4 kJ/mol

-Energi disosiasi F2 = 158,9 kJ/mol

-Energi Ionisasi Mg(g) = 2184,0 kJ/mol

-Afinitas elektron F(g) = -334,7 kJ/mol

?????? !!!

Hitung muatan inti efektif dari :

a.Elektron 3d b.Elektron 4s

dari atom Cr (NA=24)

Berapakah jari-jari ion K+ dan ion

Cl- pada kristal KCl, jika diketahui jarak antar ion K+

Cl- = 3,14 Å ???

?@??!!!@@$$**