hantaran elektrokimia

*{

HANTARANELEKTROKIMIA

By.Husna AmalyaMelati, SSI,H-S

Mekanisme Hantaran Elektrolit

A = Anoda

B = Baterai

K = Katoda

Reaksi

K: Cu2* + 2e ) CuA:HrO)2H*+lzOr+ts

W=-eItF

- I

| = Kuat Arus (A)T = waktu (s)e = Berat EkivalenF = Tetapan F

(e6500c)Q = muatan listrik

Q elektron = 1,602 x lore C1 F ekivalen dg 6,023 x 1 G3 e-

APLIKASI HUKUM FARADAY

Hk Faraday berlaku utk larutanelektrolit maupun utk leburanTidak tergantung pada suhu,dan jenis pelarutAplikasi hk ini adalah coulometri )metode penentuan muatan listrikleA,vat dalam waktu ttt dalam

Bilangan Hantaran

Migrasi ion positif) Arus tistrik + (tJ

1:Migrasi ion negatif) Arus listrik- (l_)

Bilangan Hantaran

I - I* + I_

I*A : t* ) bilangan hantaran ion fl-ll : t- ) bilangan hantaran ion -

Bilangan Hantaran

) Fraksi dari arustotal yang diangkut ataudihantar oleh ion tsb

t*+1-=1

t i =1) j ikalebihdar i

Pengaruh Suhu

Pada suhu ttt, bilanganhantaran ion bergantungpaoa :

a. Jenis lonb. Kecepatannya dalam larutanc. Konsentrasi

Kebergantungan bilangan hantaran pada kecepatan ion

I* :n*v*z*eAI- :n:v-z-eAI : n* v* z* e A * n_ v- z_ e A

Larutan b€Fifat netraljika muatan listrik + =

n+z+e =n-z-e

Dimana

n+ = jurnlah ion +z+ = valensi per crn3v+ = keceDatan ion +n- = jumlah ion -z- = valensi per cm3v- = kecepstan ion +-e = muatan listrik elektronA = Luas permukaan kedua

2

s* = jumlah ekivalen elektrolit / cm3

e\ = l*/l= v*l (v* + v-)

.''t- = l-ll=v- l (v*+Y-;

Metode Hittorf > bilangan hantaran+ Penentuan perubahankonsentrasi elektrolit di sekitarelektroda

K:t* - nk-nok +1Q/F

A: t_ = noa-na +1Q/F

DAYA HANTAR

iiiBeg.?ran yangmenyatakan kemampupenghantaran listriklarutan elektrolit

Konsep Daya Hantar

R-\ r /A

L: l /RL: l/Rs A/lL: Ls A/l

R = tahanan (o )Rs = tahanan jenis| = jamk antara

ke2 eleldrodaA = luas eleKrodaL = Daya hantar

(o')l- = daya hantar

jenis (Ormr)

l /A=KL, = 1(/R

\ larutan ditentukan dg mengukur R(Jembatanwheatstone) .l= + bergantung pada konsentrasi

larulan elektrolitJika [ ] naik, maka l-. juga meningkat(kenaikan jumlah ion)

K = tetapan selAngka banding U

Daya Hantar Ekivalen danDaya Hantar Molar

A"*=L"/c* (c =ekivalen atau moucm3

C T ) I .lladanya penurunan kecepatan ron

akibat meningkatnya etek aniaraksi ion

r., Untuk elektrolit kuat+ larutan encer (pengenceran takPers. Kohlrausch A =4" - b .,1 c

. Untuk eleKrolit kuat dan lemah) larutan encer (pengenceran tak

Ao = 1""* + 1""lo* = to* Aolo_ = to_ Ao

Ao = dsya hanbrp€da pengenc€ran tak torhingga)," = daYa hantar ienis ion

Pengaruh Kecepatan ionterhadap Daya Hantar

I :cxFA(v* + v_)I : V/R dan l/R - L^ A/l

) I : V L"Nl

VL.A/I = c*FA(v* + v-): c*F (v* + v_)

,- v/l: c*F [v* +

Fl/l = gradien tegangan (volt/cm

Kecepatan ion dalam medan listrik1 volucm

(kemobilan ion, U)

4

Hubungan U dengan A

A=1000Ls ) Ls=A C

CF (U* + U-) =A C1000 1000

F(U. + U_) =AA=F(U. + U_)

) ul elektrolit kuatA=oF(U. + U-)

) ulelektrolit lema

Pengaruh Suhuterhadap Daya Hantar

1"Cl )Al 2o/oAt = Azs [1 + 0,02 (t - 25)]

Beberapa PenggunaanDaya Hantar

Penentuan kelarutan yang sulitPene&ltuan derajat dissosiasilemahPenentuan tetapan hidrolisisPeneniuan struktur senyawakompleks

5. Kontrol kualitas air6. Penentuan kecepatan reaksi7. Titrasi konduktometrik

Penentuan kelarutan yang sulit larutA= 1000 Ls

Ls = Ls - Ls rrqot

Ao = l,o* i l,o_9 C = 1000 [Ls - Ls 1r,ol

Penentuan derajat dissosiasieleKrolit lemah

Ac[=-

Ao

Penentuan tetapan hidrolisis

MOH + HCI <) MCI + HzOCt + M+ + H2OftMOH +H+ + Cf

MOH = basa lemahdr'=4:-{

DimanaA=dheMCl

A' = dhe MCI yang tidak terhidrolisisA" = dhe HCI

Penentuan struktur senyawakompleks

a. [Co(NH3)slcl3b. ICo(NH3)5]Cl,c. [Co(NH3)a(NOr)r]Cld. [Co(NHs)3(NOr)s]Dimanaa ) 4 ion dalam larutanb .) 3 ion dalam larutan

Penentuan kualitas air

Penentuan kecepatan reaksi

'' Ex. CH3COOC2Hs + OH- +CH3COO- + C2H5OH

" Daya hantar dihitung dari OH-

Contoh

sHCl + NaOH ) NaCl +

... Tidak perlu indikatorFPada larutan berwarna

I G..tkT[6sJr*mbestEl I