halogen flourin&klorin-peatty

Peatty Winona Zerlinda S.

Halogen dan Senyawa Halogen

Florin (F) & Klorin (Cl)

XII.IA.11 (25)

2

HALOGEN

Klorin

(Cl)

Bromin

(Br)

Iodine

(I)

Astatin

(At)

Fluorin

(F)

3

HalogenGolongan VIIA : F, Cl, Br, I, dan AtHalogen (Yunani): pembentukan garamUmumnya halogen ditemukan dalam bentuk

garam anorganikUnsur kimia non-logam paling reaktif dan

cenderung beraksi dengan logamDi alam, halogen hanya ditemukan dalam

bentuk senyawa

4

Ditemukan oleh Schwandhard tahun1670 dan diisolasi oleh Maisson tahun1886

Di alam terdapat dalam senyawafluorspar [CaF2], kriolit [Na3AIF6], danfluorapatit [Ca5(PO4)3F]

Ciri-ciri: berwujud gas, berbau pedas,berwarna kuning muda pucat, bersifatsangat korosif.

Fluorin (F)9

Fluorin (F)[He] 2s22p5

19

5

Didapat dari alam melalui elektrolisislelehan campuran KF dan HF.

Katode:K+(l) + e-→ K(l)

Anode: F-(l) → F2(g) + e-

Manfaat: zat lapis anti lengket panci (CF2CF2), pencegah gigi rusak pada pasta gigi, sebagai zat pendingin [CCl2F2] (freon-12) pada lemari es dan AC

Fluorin (F)

6

Sifat Atomik Fluorin (F)

Jari-jari ionik (pm) 133

Jari-jari kovalen (pm) 71

Energi ionisasi (kJ/mol) 1.680

Keelektronegatifan 4,0

Afinitas elektron (kJ/mol) -328

Bilangan Oksidasi -1; 0

7

Klorin (Cl)

Ditemukan oleh Scheele tahun 1774 dandiberi nama oleh Davy tahun 1810.

Ciri-ciri: wujudnya gas, berwarna kuningkehijauan, larut dalam air, mudah bereaksi.

Didapat dari alam melalui elektrolisis air lautdan atau garam batu.2NaCl(aq) + 2H2O(l) → H2(g) + Cl2(g) + 2NaOH-

(aq)

[He] 2s22p5

17Klorin (Cl)

35,5

8

MANFAAT KLORIN (Cl)• Cl2 sebagai disinfektan untuk membunuh kuman penyebab

penyakit.

• NaCl sebagai garam dapur.

• KCl digunakan untuk pupuk.

• NH4Cl sebagai elektrolit pengisi batu baterai.

• NaClO digunakan sebagai bleaching agent, yaitupengoksidasi zat warna.

• Kaporit (Ca(OCl)2) sebagai disinfektan pada air.

• ZnCl2, sebagai bahan pematri atau solder.

• PVC digunakan pada industri plastik untuk pipa pralon.

• Kloroform (CHCl3) sebagai pelarut dan obat bius padapembedahan.

9

• Klorin dapat dibuat menggunakan beberapa cara, yaitu:

a. Proses Deacon (oksidasi)

HCl dicampur dengan udara, kemudian dialirkan

melalui CuCl2 yang bertindak sebagai katalis. Reaksi

terjadi pada suhu± 430°C dan tekanan 20 atm.

Reaksi: 4 HCl + O2 ←CuCl2→ 2 H2O + 2 HCl2b. Elektrolisis larutan NaCl menggunakan diafragma

Reaksi: 2 NaCl + 2 H2O -elektrolisis→ 2K2NaOH + H+2ACl

c. Elektrolisis lelehan NaCl

Reaksi: 2 NaCl elektrolisis → KNa+2A

10

Sifat Atomik Klorin (Cl)Jari-jari ionik (pm) 180

Jari-jari kovalen (pm) 99

Energi ionisasi (kJ/mol) 1.250

Keelektronegatifan 3,0

Afinitas elektron (kJ/mol) -349

Bilangan Oksidasi -1; 0; +1; +3; +5; +7

11

Soal-Soal

1. Unsur halogen berikut yang digunakan sebagai antiseptik adalah ….A. fluorinB. klorinC. brominD. iodinE. neon

JAWABAN

12

2. Manakah senyawa yang dapat merusak lapisan ozon?A. CCl2F2B. HFC. CCl4D. HClE. C2H2Cl

3. Fluor merupakan oksidator terkuat, sebab ....A. mudah teroksidasiB. jari-jari atomnya amat kecilC. potensial oksidasi besarD. mudah menarik elektronE. potensial ionisasinya besar

13

4. Pernyataan berikut yang salah tentang fluor adalah ....

A. fluor hanya dapat membentuk F2

B. unsur fluor sangat sulit dibuat

C. fluor dibuat melalui elektrolisis leburan garam

D. lebih stabil sebagai fluorida

E. keelektronegatifan sangat besar

5. Khlor dapat dibuat dari reaksi garam padatnya dengan ....

A. asam fluorida

B. asam sulfat

C. asam khlorida pekat

D. asam fosfat pekat

E. kalium permanganat suasana asam

14

6.Unsur-unsur VIIA dinamakan unsur halogen, sebab ....A. mudah bereaksiB. berupa non logamC. elektrogenatifitas besarD. pembentuk garamE. mudah membentuk halida

7. Konfigurasi elektron valensi unsur halogen yang paling elektronegatif adalah ....A. 2s22p5

B. 3s23p5

C. 4s23d104p5

D. 5s24d105p5

E. 6s25d106p5

15

8. Proses yang digunakan untuk membuat klorin adalah….

A.radiasi

B.oksidasi

C.elektrolisis

D.oksidasi dan radiasi

E.oksidasi dan elektrolisis

9. Ciri-ciri warna pada klorin adalah…

A.kuning muda

B.orange kecoklatan

C.kuning kehijauan

D.hitam

E.violet

16

10.Yang termasuk unsur-unsur halogen, kecuali.

A.Astatin

B.Bromin

C.Klorin

D.Florin

E. Hidrogen

17

SOAL URAIAN

1. Mengapa klorin dapat bereaksi dengan ion hidroksida membentuk ion hipoklorit?Cl2(g) + OH–(aq)→Cl–(aq) + OCl–(aq) + H2O(l)

2. Dalam bentuk apakah, senyawa klorin dapat digunakan sebagai pemutih?

18

3.Berapa bilangan oksidasi Cl padasetiap senyawa berikut : HCl, NaOCl,Cl2, ClF3 ?

4.Fluor hanya dapat membentuk ionfluorida. Mengapa?

19

KUNCI JAWABAN

1. B.Klorin

2. A. CCl2F2

3. B. jari-jari atomnya amat kecil

4. A. fluor hanya dapat membentuk F2

5. E. kalium permanganat suasana asam

6. D. pembentuk garam

7. A. 2s22p5

8. E.oksidasi dan elektrolisis

9. C.kuning kehijauan

10. E. Hidrogen

20

KUNCI JAWABAN

1. Sebab klorin bersifat asam dalam air sehingga dapat bereaksi dengan ion basa kuat membentuk garam.

2. Dalam bentuk garam hipopklorit (NaClO).3. HCl = b.o H + b.o Cl=0

+1 = +1 + b.o Cl = 0 (biloks Cl = -1)

NaOCl = b.o Na + b.o O + b.o Cl=0= +1 + -2 + b.o Cl = 0 (biloks Cl = +1)

Cl2 (biloks Cl = 0)ClF3 = b.o Cl+ 3. b.o F= 0

=b.o Cl + 3 (-1) =0 (biloks Cl= +3)4. Fluor jika ingin besenyawa hanya mampu menarik 1 elektron (biloks -1) membentuk ion

fluorida. Fluor adalah oksidator terkuat maka Fluor hanya akan mengalami reduksi (penururnan biloks)