atom, molekul dan rumus kimia

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL DAN

PERHITUNGANNYA

Hukum kimia

• Teori Phlogiston : kayu dibakar abu yang massanya berkurang

• Antoine lavoisier : pembakaran dilakukan diruangan tertutup massanya konstan, pembakaran : reaksi antara zat dengan oksigen.

• Hukum kekekalan energi : suatu, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

• Lavoiser Hukum Perbandingan Tetap menyatakan bahwa suatu zat murni, perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap senyawa adalah tetap.

• Misal air dimanapun sumbernya, selalu perbandingan elemen H dan O adalah 1,00 g H dan 8,00 g O. atau 2 g H : 16 g O

• Bila 2 g H dan 8 g O bereaksi maka semua O akan terpakai, tetapi H tersisa 1 g

Atom, Molekul dan MolTeori atom Dalton :1. Zat terdiri dari partikel-partikel kecil yang

disebut atom2. Semua atom dari suatu elemen/unsur adalah

sama, tetapi berbeda dari atom unsur lainnya (termasuk massanya)

3. Senyawa kimia dibentuk dari atom-atom unsurnya dalam perbandingan yang tetap

4. Suatu reaksi kimia adalah berupa pergeseran atom dari suatu senyawa ke yang lainnya. Sedangkan atom masing-masing masih tetap berfungsi dan tak berubah.

Konsep molKonsep mol stokiometri

(stoicheion=massa, metron =pengukuran) menggambarkan bentuk kuantitatif dari reaksi dan senyawa kimia.

1 molekul CO 1 atom C + 1 atom O1 molekul CCl4 1 atom C + 4 atom Cl 1 mol CCl41 mol C + 4 mol Cl

Perbandingan CCl4 adalah C : Cl = 1 : 4 baik mol atau atom

Contoh : menentukan perbandingan mol dari rumus kimia

• Berapa perbandingan mol dari karbon dan klor harus diambil untuk membuat zat C2Cl6 (heksakloroetana)?

Pemakaian perbandingan mol sebagai faktor konversi

Contoh soal :Berapa mol atom karbon yang diperlukan untuk bergabung dengan 4,87 mol Cl agar membentuk zat C2Cl6

4,87 mol Cl <=> ? mol C

Pengukuran mol senyawa : massa molekul

• Massa molekul CO2? 1 mol CO2 1 mol C + 2 mol O massa 1 atom C = 12,0 g massa 2atomO 2x16,0 g = 32,0 g

total = 44,0 gMassa molekul CO2 adalah 44,0 g

Massa atau berat dari 1 mole (mol) zat ditulis dengan satuan gram

1 mol CO2 = 44,0 g1 mol H2O = 18,0 g1 mol NH3 = 17,0 g

• Perubahan antara mol dan gram untuk senyawaContoh soal :Na2CO3 :a. Berapa gram berat 0,250 mol Na2CO3b. Berapa mol Na2CO3 terdapat dalam 132 g Na2CO3

1 mol Na2CO3 = ((2x23)+12+(3x16))= 106 g 1 mol Na2CO3 = 106 g Na2CO3 0,250 mol Na2CO3 = ? g Na2CO3 ? g Na2CO3 =

106 g Na2CO3 / 1 mol Na2CO3 X 0,250 mol Na2CO3= 26,5 g Na2CO3

b….?

Komposisi persen• Komposisi persen yaitu persentase dari massa total

(disebut juga persen berat) yang diberikan tiap elemen.

Contoh : menghitung komposisi persen dari rumus kimiaBerapa komposisi persen dari kloroform (CHCl3)?• MR 1 mol CHCl3 = 12+1+3X35,45 = 119,37 g• % C = berat C/ berat CHCl3 X 100 %• % C = 12 g C/ 119,37 g CHCl3 X 100 % = 10,06 % C

% H = 1 g H/ 119,37 g CHCl3 X 100 % = 0.844 % H% Cl = 3x35,45 g Cl/119,37 g CHCl3 X 100 % =89,09 %

Total % = % C + %H + %Cl = 100

Rumus Kimia • Rumus empiris : rumus sederhana yang

memakai angka yang bulat untuk menyatakan jumlah atom relatif dari tiap elemen yang ada dalam satuan rumus.

• Rumus molekul : rumus yang menyatakan jumlah yang pasti dari setiap macam atom yang terdapat dalam suatu molekul.

• Rumus bangun : rumus yang menggambarkan ikatan kimia yang mengikat atom-atom sesamanya dalam molekul.mis. H-H , H-O-H

Rumus empiris, mis. CH2 perbandingan atom C : H = 1 : 2

Untuk menentukan RE dan RM harus diketahui massa dari unsur tsb

Perhitungan Rumus Empiris Soal :

Suatu sampel dari gas yang berwarna coklat yang merupakan polutan utama mengandung 2,34 g N dan 5,34 g O, tuliskan RE senyawa ini? Diket. Ar N=14,09 g dan 0=16,0 g

• Perhitungan RE dari komposisi persenSoal

Tuliskan rumus empiris dari senyawa yang terdiri dari 43,7% P dan 56,3 % O? diket Ar P = 31 g

• Penentuan RE dari analisis kimia Soal :

1,025 g sampel suatu senyawa (yang mengandung karbon dan hidrogen) dibakar dengan oksigen menghasilkan CO2 dan H2O. Hasilnya ditampung masing-masing dan ditimbang. Ternyata terbentuk 3,007 g CO2 dan 1,845 g H2O. Tuliskan RE dari molekul tsb?

• Soal 2• 0,1 gram sampel etil alkohol (mengandung

unsur C, H dan O) dibakar habis dengan oksigen membentuk CO2 dan H2O. Hasil ditampung terpisah, diperoleh berat CO2 0,1910 g dan H2O 0,1172 g. Tulis rumus empirisnya?

• Menentukan rumus molekul suatu senyawa

• Soal :suatu cairan tidak berwarna yang dipakai dalam mesin roket, mempunyai RE NO2, mempunyai massa molekul 92,0 g, bagaimana RM nya?

tu

Persamaan reaksi

perubahan kimia yang terjadi selama terjadi reaksi kimia.

suatu gambaran bentuk selama dan sesudah reaksi Mis. Zn + S ZnS

CuSO4. 5H2O CuSO4 + 5H2O2C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O

Contoh soalBerapa banyak atom oksigen dalam molekul hasil

reaksi diatas?

TERIMAKASIHSELAMAT BELAJAR

& LATIHAN DI RUMAH

Perbandingan mol sebagai faktor konversi

1 molekul C2Cl62 atom C + 6 atom ClDiganti dengan mol untuk membentuk faktor konversi :

1 mol C2Cl62 mol C + 6 mol ClAkan memberikan 2 macam ekivalensi (<=>)

1 mol C2Cl6 <=>2 mol C 1 mol C2Cl6 <=>6 mol Cl

1 mol C2Cl6 /2 mol C atau 2 mol C/1 mol C2Cl6 Dan

1 mol C2Cl6 / 6 mol Cl atau 6 mol Cl / 1 mol C2Cl6