documentai

III. Data Pengamatan

Suhu ruang awal 24,7oC

A. Penentuan Kapasitas Kalor KalorimeterMasa asam benzoat =1,01 gPanjang kawat awal = 12 cmPanjang kawat akhir = 7,6 cmVolume titrasi =8,44 mLKonsentrasi larutan Na2CO3 = 0,0721 N

Menit ke - Suhu (oC)0 25,011 26,902 27,603 27,774 27,825 27,846 27,847 27,858 27,85

B. Penentuan Kalor Pembakaran ZatMassa naftalena = 0,98 gPanjang kawat awal = 12 cmPanjang kawat akhir = 8,4 cm Volume titrasi = 16,3mLKonsentrasi Na2CO3 = 0,0721 N

Menit ke - Suhu (oC)0 25,821 28,902 29,723 29,854 29,905 29,90

IV. Pengolahan Data

A. Penentuan Kapasitas Kalor Kalorimetera. Faktor koreksi asam nitrat (U1)

U1 = VNA2CO3 . 1 kal/mL = 8,44mL. 1kal/mL = 8,44 kal

b. Faktor koreksi pembakaran kawat (U2)U2 = ΔL. 2,3 kal/cm = (12cm-7,6cm) . 2,3kal/cm = 4,4 cm. 2,3 kal/cm = 10,12 kal

c. Kapasitas kalor (ΔUt= -6318 kal/gr)

C =−(ΔUt x massaasambenzoat )−U 1−U 2

ΔT

=−(−6318kalg

.1,01 g)−8,44 kal−10,12kal(27,85−25,01 )

= 6362,53kal2,84

=2240,327kal/oC

B. Penentuan Kalor Pembakaran Zata. Faktor koreksi asam nitrat (U1)

U1 = VNA2CO3 . 1 kal/mL = 16,3mL. 1kal/mL = 16,3 kal

b. Faktor koreksi pembakaran kawat (U2)U2 = ΔL. 2,3 kal/cm = (12cm-8,4cm) . 2,3kal/cm = 3,6 cm. 2,3 kal/cm = 8,28 kal

c. Kalor

ΔUt = −(C .∆T )−U 1−U 2

m

=−(2240,327 kaloC . (29,9−25,82 ))−16,3kal−8,28kal

0,98g

= −9165,114 kal

0,98 g=−9352,157 kal

gd. Penentuan Entalpi Naftalena

ΔH = ΔUt + ΔnRT = -9352,157 kal/g +

e. Persentase kesalahan

%Galat =ΔHliteratur – ΔHhitung

ΔHliteratur.100%

=