1.bo reaksiredoks
Post on 12-Jan-2016
137 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
Redoks dan Elektrokimia
Bilangan Oksidasi (BO)
Bilangan oksidasi (BO) : muatan yang dimiliki oleh suatu atom Ketika berikatan dengan atom yang lain.
Ikatan tunggal bermuatan 1Ikatan rangkap dua bermuatan 2Ikatan rangkap tiga bermuatan 3
LoRa PiANOAtom yang lebih elektronegatif, akan menarik pasangan elektron sehingga mempunyai BO negatif dan atom yang lain akan mempunyai BO positif.
N
KE =ELEKTRONEGATIFAN
O = C – N – H |
H
H – N – H
a. CO(NH2)2
KE : F > O > C > N > H
Tentukan BO Unsur dalam senyawa:a. CO(NH2)2 c. H2SO4
b. CH3COOH d. OF2
b. CH3COOH c. H2SO4
d. OF2Konsep Dasar
Menentukan BO
1. BO unsur bebas = 0.2. BO ion mono atom = muatan-nya3. Jumlah BO unsur dalam senyawa = 04. Jumlah BO unsur dalam ion poliatom = muatan-nya5. Logam (L) dalam senyawanya memiliki BO positif6. BO F dalam senyawanya = –17. BO H dalam senyawa = +1 (Pada umumnya)8. BO O dalam senyawa = –2 (Pada umumnya) 9. Prioritas diketahui menurut L – F – H – O 10. BO Cl, Br, I jika bersenyawa dengan unsur elektropositif = –111. BO S, jika bersenyawa dengan unsur yang lebih elektropositif = –2
Aturan Bilangan Oksidasi
Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam senyawa:
1. Na2O2. K2Cr2O7
3. Ni+
5. NaOH
10. Cl2
13. NaCl
11. NaClO
14. H2O
12. Mg
4. O2
6. MgO7. Fe
15. Ni(NO3)2
8. Fe(NO3)219. Ni20. HgCl2
22. NiCl2
17. NaBr
16. Br2
18. NH3
9. NO2
27. Sn4+
25. OF
23. I2O5
26. Zn(NO3)2
24. CrO42–
21. NH4NO3
28. PO43–
29. KO2
30. S4O62–
8. 2AgNO3 + Na2CrO4 → Ag2CrO4+ 2NaNO3
4. NaHCO3+ H2C2O4→ Na2C2O4 + H2O + CO2
6. CO32–(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)
2. CuO + H2 → Cu + H2O
5. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
3. 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu
1. K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
9. KMnO4+FeSO4+H2SO4 K2SO4+Fe2(SO4)3+ MnSO4 +H2O
7. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + dNO +eH2O
Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam reaksi:
10. C3H3O + CrO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + C3H6O + H2O
Redoks dan Elektrokimia
Konsep Redoks
Oksigen
Konsep Reaksi Redoks
Elektron Bilangan Oksidasi
Oks = Penangkapan OksigenRed = Pelepasan Oksigen
Oks = Pelepasan ElektronRed = Penangkapan Elektron
Oks = Ber + nya BO Red = Ber – nya BO
CuO + H2 Cu + H2O4Fe + O2 2Fe2O3
2KClO3 2KCl + 3O2
Cu Cu2+ + 2e
Cl2 + 2e 2Cl–
Apakah reaksi berikut tegolong reaksi redoks!a. C+ O2 → CO2
b. Mg → Mg2+ + 2ec. Ag2O + C → 2Ag + COd. 2K2CrO4 + H2SO4 " K2SO4 + K2Cr2O7 +H2O
e. 2FeCl3 + H2S " 2FeCl2 + 2HCl + S
+2 0 0 +1
Oksidasi
Reduksi
Reduktor Oksidator
Mengalami oksidasi Mengalami reduksi
BO-nya ber + BO-nya ber –
Zat yang mereduksi Zat yang mengoksidasi
Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dalam reaksi berikut ini!a. 2Na + H2 → 2NaH
b. N2 + 3H2 → 2NH3
c. 2Al + 3Pb(NO3)2 à 2Al(NO3)3 + 3Pb
d. 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O
Komproporsionasi
2H2S + SO2 3S + 2H2O
Reaksi Autoredoks
Reduktor : Cl2
Oksidator : Cl2
Disproporsionasi
Cl2 + 2NaOHNaCl+ NaClO +H2O
Hasil oksidasi: SHasil reduksi : S
0 –1 +1
Oksidasi
Reduksi Oksidasi
Reduksi
–2 +4 0
Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O0 +1-2 +1 +1-1 +1+1-2 (+1)2-2
Reduksi
Oksidasi
Tentukan reaksi disproporsionasi /komproporsionasi…!
Pb(s) + PbO2(aq) + H2SO4(aq) PbSO4(aq) + H2O(l)0 +2
+4 +2
reduksi
oksidasi
Reaksi redoks disekitar kita
1. Reaksi redoks pada pengaratan logam besi.
2. Reaksi redoks pada pemutihan pakaian.3. Reaksi redoks pada penyetruman
akumulator.4. Reaksi redoks pada ekstraksi logam.5. Reaksi redoks pada daur ulang perak.6. Dll…
UN 2009 Pada reaksi Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2, CO mengalami oksidasi karena : a. jumlah elektronnya bertambah b. jumlah elektronnya berkurang c. jumlah oksigennya berkurang d. jumlah oksigennya bertambah e. jumlah hidrogennya berkurang
UN 2009Pada reaksi : 2KMnO4+16HClMnCl2 +8H2O+5Cl2+2KClBilangan oksidasi Mn merubah dari…A. +6 menjadi +2 D. +3 menjadi +2B. +2 menjadi +7 E. +7 menjadi +2C. +2 menjadi +6
1
2
UN 2013Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:(1) MnO4 MnO2
(2) Zn ZnO2–
(3) 2CO2 C2O42–
(4) Cr2O3 CrO4–
Peristiwa reduksi terjadi pada pasangan…a. 1 dan 2 d. 2 dan 4b. 1 dan 3 e. 2 dan 3c. 1 dan 4
3
UN 2013Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:(1) SO4
2– S2–
(2) Cr2O72– 2CrO4
2–
(3) Mg Mg2+ + 2e(4) S2O3
2– S4O62–
Reaksi oksidasi terdapat pada nomor…a. 1 dan 2 d. 3 dan 4b. 1 dan 3 e. 2 dan 3c. 2 dan 3
4
UN 2011Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah …. a. AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2Clb. NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2Oc. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
d. OH– + Al(OH)3 AlO2– + 2H2O
e. Hg(NO3)2 + Sn Hg + Sn(NO3)2UN 2011Reaksi redoks : 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 2MnO4 + 10 CO2 + K2SO4 + 8H2O Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah …. a. MnO4
– + 8 H+ 5e Mn2+ + 4H2O b. MnO4
– + 2H2O + 3e MnO2 + 4OH– d. H2C2O4 + 2CO2 + 2H+ + 2e CO2 + 2H+ + 2e + H2C2O4 e. 2H2SO4 + 2H2O 2SO2 + O2
5
6
UN 2010Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah …. a. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 b. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 c. MgO + H2O Mg2 + H2O d. CuO + 2H Cu2 + H2O e. SO3 + KOH K2SO4 + H2O
UN 2010Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah …. a. NaOH + HCl NaCl + H2O b. CaSO4 + 2LiOH Ca(OH)2 + Li2SO4 c. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2Od. BaCl12 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl e. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O+ Cl2
7
8
UN 2004Pada reaksi berikut:Cl2(aq) + 2KOH(aq) KCl(aq) + KClO(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi klor berubah dari…a. -1 menjadi +1 dan 0b. +1 menjadi -1 dan 0c. 0 menjadi -1 dan -2d. -2 menjadi 0 dan +1e. 0 menjadi -1 dan +1
9
UN 2000Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi diantara senyawa berikut adalah…a. KCl d. KClO3
b. KClO e. KClO2
c. CaCl2UN 2003Di antara reaksi-reaksi berikut, mana yang merupakan reaksi redoks adalah…a. AgNO3 + NaCl AgCl +NaNO3
b. 2KI + Cl2 I2 + 2KClc. NH3 + H2O NH4
+ + OH-
d. NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2Oe. Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
10
11
UN 2007Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:KClO3 + S + H+ KCl + SO2 + H2OZat yang berperan sebagai oksidator adalah…a. KClO3 d. KClb. S e. SO2
c. H+
12
P-12 / 2010Perhatikan persamaan reaksi berikut2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O
Zat yang merupakan oksidator adalah…a. HBr d. SO2
b. H2SO4 e. H2O
c. Br2
UN 2012Pada reaksi redoks,MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
yang berperan sebagai oksidator adalah....A. NaI D. I−
B. H2SO4 E. MnO2 C. Mn2+
13
14
UN 2007Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sulfida dengan asam nitrat, dengan persamaan reaksi : 3H2S + 2HNO3 + 6 H+ → 2NO + 2S + 4H2O Spesi yang merupakan oksidator adalah....A. H2S B. HNO3
C. NO D. S E. H2O
15
Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut : 1s22s22p63s23p63d54s2 Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah …. a.+7 d. +4b. +6 e.+3c. +5
16
top related