Hari / Tanggal : Rabu, 23 November 2011

Materi : Alkalinitas dan Asiditas

Tujuan : untuk mengetahui alkalinitas dan asiditas dalam air

Dasar Teori :

Alkalinitas

Alkalinitas dalam air biasanya disebabkan oleh bikarbonat, karbonat, dan hidroksida.

Jumlah masing-masing penyebab alkalinitas itu ditentukan dengan titrasi menggunakan

larutan standar asam kuat sampai titik ekuivalen bikarbonat atau asam bikarbonat

berdasarkan perubahan warna indicator.

Dengan indicator phenol pthalein ditentukan alkalinitas hidroksida dan setengah dari

karbonat. Untuk menentukan alkalinitas jumlah ( hidroksida, karbonat, dan bikarbonat )

digunakan indicator yang perubahan warnanya berkisar pada pH 4-5.

Air sampel + PP merah OH−¿¿ / CO3 (positif)

tidak merah OH−¿¿ / CO3 (negative)

Air sampel + MO kuning OH−¿¿ / CO3 / HCO3−¿ ¿

(positif)

Orange OH−¿¿ / CO3 / HCO3−¿ ¿

(negative)

Asiditas

Asiditas dalam air disebabkan oleh karbon dioksida (CO2) asam mineral. Adanya

asiditas dalam air ditunjukkan oleh pH air tersebut di bawah 8,5. Air dengan pH < 4,5 hanya

mengandung asam mineral (kuat).

Asiditas oleh CO2 dan asam mineral ini ditentukan dengan menggunakan larutan baku

asam. Asam mineral di titrasi sampai pH mencapai kira-kira 4,5. Karena Methyl Orange

(MO) / metil jingga biasanya digunakan sebagai indicator untuk penentuan asiditas oleh asam

mineral, maka biasa disebut sebagai asiditas MO.

Titrasi dengan menggunakan indicator PP sampai pH 8,3 untuk menentukan asam

mineral dan asam lemah (asiditas jumlah). Asiditas jumlah ini sering disebut sebagai asiditas

phenol pthalein.

Untuk lebih jelasnya dapat dinyatakan sebagai berikut :

10

9

8 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - titik akhir phenol pthalein (timbul warna rose)

pH 7

6 Asiditas oleh asam lemah (CO2)

5 Asiditas jumlah

4 - - - - - - - - - - - - - titik akhir MO (perubahan warna dari orange menjadi kuning)

3

2 Asiditas oleh asam mineral

1

Alat dan Bahan :

Alat

- Labu Erlenmeyer 250 ml (4 buah) - Buret basa (1 buah)

- Corong (1 buah) - Statif (1 buah)

- Gelas beker 50 ml (1 buah) - Pipet tetes ( 2 buah)

- Buret asam (1 buah) - Gelas ukur 100 ml (1 buah)

Bahan

- Air kran - Aquadest

- Indicator PP - Larutan standar NaOH 0,1 N

- Indicator MO - Lrutan standar HCl 0,1 N

Cara kerja (Alkalinitas) :

1. Siapkan alat dan bahan yang akan digunakan.

2. Bilas dan cuci alat yang terbuat dari kaca dengan aquadest hingga tiga kali.

3. Takar air kran dengan gelas ukur sebanyak 100 ml, kemudian tuang pada labu

Erlenmeyer. Ulangi sekali lagi pada labu Erlenmeyer yang lain.

4. Tetesi air pada labu Erlenmeyer pertama dengan indicator MO sebanyak tiga tetes,

kemudian beri nama labu A. Pada labu ke dua tetesi dengan indicator PP sebanyak

tiga tetes, kemudian beri nama labu B.

5. Amati labu A, bala terjadi perubahan warna menjadi kuning (positif) dilanjutkan

titrasi. Bila warna orange (negative) tidak dilanjutkan titrasi.

6. Amati labu B, bila terjadi perubahan warna menjadi pink (positif) dilanjutkan titrasi.

Bila tidak berwarna (negative) tidak dilanjutkan titrasi.

7. Titrasi labu A (karena yang labu B negative) dengan titran HCl 0,1 N. Catat volume

awal,volume akhir dan volume titrasi. Ketika berubah menjadi orange, ulangi titrasi

tiga kali.

8. Lakukan perhitungan sesuai data yang telah diperoleh.

9. Cuci semua alat yang digunakan dan kembalikan ke tempat semula.

Cara kerja (Asiditas) :

1. Siapkan alat dan bahan yang akan digunakan.

2. Bilas dan cuci alat yang terbuat dari kaca dengan aquadest hingga tiga kali.

3. Takar air kran dengan gelas ukur sebanyak 100 ml. kemudian tuang pada labu

Erlenmeyer. Ulangi sekali lagi pada labu Erlenmeyer yang lain.

4. Tetesi air pada labu Erlenmeyer yang pertama dengan indicator MO sebanyak tiga

tetes, kemudian beri nama labu A. pada labu ke dua tetesi dengan indicator PP

sebanyak tiga tetes dan beri nama labu B.

5. Amati abu A, bila terjadi perubahan warna menjadi orange (positif) dilanjutkan titrasi.

Bila berwarna kuning tidak dilanjutkan titrasi.

6. Amati labu B, bila tidak terjadi perubahan warna (positif) dilanjutkan titrasi. Bila

berwarna pink tidak dilanjutkan titrasi.

7. Titrasi labu B (karena labu A negative) dengan titran NaOH 0,1 N. catat volume awal,

volume akhir, dan volume titrasi. Ketika berubah menjadi warna pink tipis, ulangi

titrasi sebanyak tiga kali.

8. Lakukan perhitungan sesuai dengan data yang diperoleh.

9. Cuci semua alat yang digunakan dan kembalikan pada tempat semula.

Data Praktikum

Alkalinitas MO

Hasil titrasi NaOH,HCl

No Volume awal Volume akhir Volume titrasi

1 0 ml 3,3 ml 3,3 ml

2 3,3 ml 6,2 ml 2,9 ml

3 6,2 ml 9 ml 2,8 ml

Rata-rata 3 ml

Alkalinitas MO

1000100

×V titrasi× F HCl ×0,1 × BE HCO3

1000100

×3 × 0,991× 0,1× 61=181,353 mg / L sebagai HCO3

Alkalinitas PP

1000100

×V titrasi× F HCl ×0,1 × BECO 2

1000100

× 0× 0,991× 0,1 ×44=0mg /L sebagaiCO2

Asiditas PP

Hasil titrasi HCl

No Volume awal Volume akhir Volume titrasi

1 0 ml 1,3 ml 1,3 ml

2 1,3 ml 1,8 ml 0,5 ml

3 1,8 ml 3 ml 1,2 ml

Rata-rata 1 ml

Asiditas MO

1000100

×V titrasi× F NaOH ×0,1 × BECaCO3

1000100

× 0× 0,747 ×0,1 ×50=0 mg / L sebagai CaCO3

Asiditas PP

1000100

×V titrasi× F NaOH ×0,1 × BECO 2

1000100

×1 ×0,747 × 0,1 ×44=32,860 mg /L sebagai CO2

Pembahasan

Alkalinitas

Pada percobaan penentuan alkalinitas dan asiditas dapat mengunakan sampelair

apapun, seperti air sungai, danau, dan lain-lain. Percobaan ini untuk menentukan kadar

alkalinitas dan asiditas air kran. Sebelum memulai percobaan, dilakukan persiapan alat dan

bahan yang akan digunakan.

Isikan 100 ml air pada labu A dan labu B, kemudian beri tiga tetes indicator MO pada

labu A dan tiga tetes indicator PP pada labu B. amati perubahan warna pada labu, yaitu pada

labu A berwarna kuning dan labu B tidak berwarna. Dengan demikian, maka labu A

dikatakan positif dan labu B negative. Karena, jika air mengandung ion-ion pembentuk basa (

OH−¿¿, CO3, dan HCO3−¿ ¿

), maka ketika ditetesi indicator MO akan berwarna kuning, dan

ketika ditetesi ndikator PP akan berwarna pink.

Untuk mengetahui alkalinitas air, maka metode yang dilakukan yaitu metode titrasi,

karena alkallinitas, maka menggunakan HCl 0,1 N (asam kuat) sebagai titrannya. Pada proses

titrasi dilakukan hingga warna kuning tepat berubah menjadi orange. Catat volume sebelum

dilakukan titrasi dan catat pula volume akhir titrasi untuk mendapatkan volume titrasi.

Percobaan ini dilakukan tiga kali agar data yang di peroleh lebih akurat.

Setelah semua data di peroleh, lakukan perhitungan alkalinitas dengan rumus

1000100

×V titrasi× F HCl ×0,1 × BE HCO 3 (V = volume titrasi, F = faktor koreksi, BE = berat

ekuivalen), sehingga di dapat nilai 135,470 ppm sebagai HCO3 pada alkalinitas MO. Namun,

pada alkalinitas PP bernilai 0 ppm. Karena ketika labu B ditetesi indicator PP bernilai

negative, maka tidak dilakukan titrasi, sehingga bernilai 0 ppm. Dengan demikian, air

tersebut mengandung 135,470 mg setiap liternya sebagai HCO3.

Asiditas

Pada percobaan penentuan alkalinitas dan asiditas dapat menggunakan air sampel

apapun, seperti air sungai, danau, rawa, dan lain-lain. Percobaan ini untuk menentukan kadar

alkalinitas dan asiditas air kran. Sebelum memulai percobaan dilakukan persiapan alat dan

bahan yang akan digunakan.

Isikan 100 ml air pada labu A dan labu B, kemudian beri tiga tetes indicator MO pada

labu A dan tiga tetes indicator PP pada labu B. amati perubahan warna pada labu, yaitu pada

labu A berwarna kuning dan labu B tidak berwarna. Dengan demikian, maka labu A

dikatakan negative dan labu B positif, karena jika air mengandung ion-ion pembentuk asam

(CaCO3 dan CO2), maka, maka ketika ditetesi indicator MO akan berwarna orange, dan

ketika ditetesi indicator PP tidak berwarna.

Untuk mengetahui asiditas air, maka metode yang digunakan, yaitu metodde titrasi,

karena asiditas, maka menggunakan NaOH 0,1 N (basa kuat) sebagai titrannya. Pada proses

titrasi dilakukan dari yang tidak berwarna hingga tepat berubah menjadi pink tipis. Catat

volume sebelum titrasi dan catat pula volume akhir titrasi dan catat pula volume akhir titrasi

untuk mendapatkan volume titrasi. Percobaan ini dilakukan tiga kali agar lebih akurat data

yang di peroleh.

Setelah semua data yang di peroleh, lakukan perhitungan asiditasair dengan rumus

1000100

×V titrasi× F NaOH ×0,1 × BECO 2 (V = volume titrasi, F = faktor koreksi, BE =

berat ekuivalen), sehingga di dapat nilai 32,860 ppm sebagai CO2 pada asiditas PP. Namun,

pada asiditas MO bernilai 0 ppm, karena ketika labu A ditetesi indicator MO bernilai

negative, maka tidak dilakukan titrasi, sehingga bernilai 0 ppm. Dengan demikian, air

tersebut mengandung 32,860 mg setiap liternya sebagai CO2.

Kesimpulan

1. Penyebab alkalinitas air kran karena HCO3, sebanyak 132,470 mg/l

2. Penyebab asiditas air kran karena CO2, sebanyak 32,860 mg/l