IKATAN KIMIA

IKATAN KIMIA

1. Pada molekul CH4 terdapat ikatan kovalen SEBABpaa tiap molekul CH4 terdapat 4 atom hidrogenJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian : Ikatan Kovalen adalah ikatan kimia yang terjadi karena penggunaan elektron secara bersama.6C 2 ) 41H 1

2. Berikut adalah rumus elektron nitrometana yang disederhanakan. Huruf yang menunjukkan pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen koordinat ialah .

A. PB. QC. R D. S E. TJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian :7N: 1s 2s 2p8O: 1s 2s 2p4 6C: 1s2 2s2 2p21H: 1s1Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan dimana elektron-elektron yang dipakai bersama-sama hanya berasal dari satu atom.

3. Senyawa NI3 mempunyai 3 pasangan elektron yang terikat dan 1 pasangan elektron bebas. Bentuk geometri molekul tersebut adalah .A. piramida segitigaD. segitiga datarB. piramida bujur sangkarE. segi empat datarC. oktahedronJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian : 7N = 1s 2s 2p53I = 1s 2s 2p6 3s 3p6 4s 3d10 4p6 5s 4d10 5p5atau Kr = 4d10 5s 5p5

4. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah .A. SO2, NO2 dan CO2D. NH3, H2O dan SO3B. KOH, HCN dan H2SE. HCl, NaI dan CH4C. NaCl, MgBr2 dan K2OJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : Ikatan ion : terjadi antara :- ion+dan ion-- Golongan IA, IIA (logam) dengan VIA, VIIA (bukan logam)- Unsur-unsur dengan potensial ionisasi kecil- Unsur-unsur dengan keelektronegatifan besarUnsur-unsur yang berikatan ion adalah NaCl, MgBr2, K2O

5. Gambar rumus elektron dari senyawa NH4Cl sebagai berikut :

Ikatan kovalen pada gambar di atas ditunjukkan oleh .A. (1) dan (3)D. (4) dan (2)B. (2) dan (5)E. (5) dan (1)C. (3) dan (4)Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian :

6. Pasangan senyawa di bawah ini, manakah yang kedua-duanya mempunyai ikatan hidrogen .A. HF dan HID. HBr dan H2OB. HCl dan HBrE. NH3 dan HIC. HF dan H2OJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : Ikatan Hidrogen adalah ikatan antara Hidrogen dengan unsur F, O, N

7. Bentuk hibrida beberapa senyawa :

Dari data tersebut yang merupakan pasangan tepat adalah .A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : a. CH4 6C 2) 4)b. HCl

8. Struktur kristal logam natrium adalah kubus berpusat badan, ditunjukkan oleh gambar . . .

A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : Struktur kristal logam natrium adalah kubus berpusat badan gambarnya adalah no. 3

9. Berikut ini merupakan gambar bentuk orbital d :

Yang merupakan gambar bentuk orbital dxy adalah .A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : Gambar 1 dyzGambar 2 dxzGambar 3 dyzGambar 4 dxyGambar 5 dz

10. Keelektronegatifan unsur-unsur sebagai berikut : Berdasarkan data tersebut di atas dapat ditafsirkan bahwa ikatan ion paling lemah adalah .A. BeCl2D. SrCl2B. MgCl2E. BaCl2C. CaCl2Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : Ikatan ion terjadi pada : ion (+) dan ion (-) unsur elektron (+) dengan unsur elektron (-) golongan IA, IIA dengan logam (VIA, VIIA) antara atom yang mempunyai potensial ionisasi rendah, afinitas elektron tinggi mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi Cl - Be :

11. Berikut ini data titik didih dari beberapa senyawa hidrogen :

Diantara senyawa-senyawa di atas yang mempunyai ikatan hidrogen paling kuat ialah .A. HCND. HBrB. HIE. HClC. HFJawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : Senyawa di dalam ikatan Hidrogen yang paling kuat adalah mempunyai titik didih tinggi yaitu HCN.

12. Unsur Xe dengan nomor atom 54 dan unsur F dengan nomor atom 9 pembentuk senyawa XeF4. Yang bentuk molekulnya adalah .A. linierD. tetra hedronB. segitiga datarE. bujur sangkarC. okta hedronJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : 54Xe (Kr) 4d10. 5s , 5p6, 5s, 5p6, 5d, ...

Sebelum mengadakan ikatan kovalen dengan atom F

13. Banyaknya pasangan elektron terikat dan pasangan elektron bebas suatu senyawa 3 dan 1. Bentuk molekul senyawa itu adalah .A. segitiga planarD. tetrahedronB. piramida segitigaE. segiempat datarC. bentuk VJawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : Bentuk molekul dari senyawa yang mempunyai pasangan elektron terikat 3 dan pasangan elektron

14. Perhatikan gambar berikut :

Gambar A, B dan C adalah bentuk kristal dengan bilangan Koordinasi A = 12, B = 8 dan C = 12. A, B, C merupakan bentuk kristal dari ........A. BCC, HCP, FCCD. FCC, BCC, HCPB. HCP, FCC, BCCE. HCP, BCC, FCCC. FCC. HCP, BOCJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : FCC, BCC, HCP

15. Gambar rumus elektron dari amonium klorida.

Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi secara berurutan adalah .A. 1 dan 2D. 3 dan 5B. 1 dan 3E. 1 dan 4C. 2 dan 5Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

16. Suatu senyawa mempunyai bentuk molekul bipiramidal trigonal, maka jumlah pasangan elektron terikat dalam senyawa tersebut adalah .A. 2B. 1C. 4D. 5E. 6Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

17. Nomor atom unsur-unsur P, Q, R, S dan T masing-masing : 9, 12, 16, 17 dan 18. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah .A. P dan RD. R dan TB. P dan SE. S dan TC. Q dan SJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian : Senyawa ion dibentuk dari pasangan unsur-unsur dari golongan IA,IIA dengan golongan VIIA.P 9 1s 2s 2p5 golongan VIIAQ 12 1s 2s 2p63s golongan IIAR 16 1s 2s 2p63s 3p4 golongan VIA S 17 1s 2s 2p63s 3p5 golongan VIIAT 18 1s 2s 2p63s 3p6 golongan VIIIA

18. Jika unsur P dengan nomor atom 5 bersenyawa dengan unsur Q dengan nomor atom 17, maka bentuk molekulnya adalah .A. linierD. segi empat planarB. segitiga planarE. tetrahedralC. piramida segitigaJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian : Jumlah elektron valensi P = 3Jumlah elektron valensi 3Q= 3Jumlah elektron = 6Jumlah pasangan elektron terikat = 3Jumlah pasangan elektron tak terikat = 0Bentuk molekulnya segitiga planar

19. Diketahui atom : 12X, 17Y, 20Z, 35Q. Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen non polar adalah .A. X dan YD. Z dan QB. Y dan QE. Q dan XC. Y dan ZJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian : Ikatan kovalen non polar = ikatan kovalen yang mempunyai perbedaan elektronegatifitas kecil.

A = X & Y = ikatan ion B = Y & Q = ikatan kovalen C = Y & = ikatan ion D = Z & Q = ikatan ion E = Q & X = ikatan ion

20. Bentuk molekul NH3 adalah . (nomor atom N = 7, H = 1)A. linierD. oktahedralB. bujur sangkarE. piramida trigonalC. tetrahedralJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian : Konfigurasi elektron : 7N = (1s 2s 2p)

sp dengan sudut 107 terdapat 3 pasang elektron terikat dan 1 elektron bebas.

21. Data konfigurasi elektron dari beberapa unsur sebagai berikut : P = 1s 2s 2p63sQ = 1s 2s 2p63s 3pR = 1s 2s 2p63s 3p6S = 1s 2s 2p63s 3p5Unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah . . . .A. Q dan SD. P dan QB. P dan RE. P dan SC. Q dan RJawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian :

22. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9 kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY6, bentuk molekul senyawa XY6 adalah .A. linierD. trigonal bipiramidalB. segitiga sama sisiE. oktahedralC. tetrahedralJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian : 16X : (Ne) 3s23p4 9Y : (He) 2s22p5 Karena ada 6 pasangan elektron disekitar atom pusat, maka bentuk molekulnya oktahedral.

23. Struktur lewis molekul amonium klorida digambarkan sebagai berikut :

Pasangan elektron yang merupakan ikatan kovalen dan kovalen koordinasi dalam senyawa diatas berturut-turut adalah .A. 1 dan 2D. 3 dan 1B. 2 dan 3E. 2 dan 4C. 3 dan 4Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : Ikatan Kovalen : ikatan dimana sepasang elektron dipakai bersama

24. Nomor Atom unsur-unsur. P, Q, R, S, dan T masing-masing 8, 9, 12, 16, dan 17. Pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah .A. R dan TD. S dan PB. Q dan SE. T dan QC. P dan TJawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : 8 P = 2) 6) gol VIA 9 Q = 2) 7) gol VIIA 12 R = 2) 8) 2) golIIA16 S = 2) 8) 6) gol VIA17 T = 2) 8) 7) gol VIIASenyawa ion adalah terjadinya antara gol IA, IIA berikatan dengan VIA dan VIIA.

25. Antara unsur B (nomor atom 5) dengan F (nomor atom 9) dapat membentuk senyawa BP Bentuk molekul BP3 adalah .A. B. C. D. E.

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : 5 B = 2) 3)9 F = 2) 7)Ada elektron yang berpasangan dengan bentuk segitiga sama sisi.

26. Senyawa amonia mempunyai tiga pasang elektron terikat dan sepasang elektron bebas, bentuk molekulnya adalah .A. linier D. piramida segi empatB. tetrahedronE. piramida trigonalC. oktahedronJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian : Senyawa amoniak mempunyai 3 pasang elektron terikat dan sepasang elektron bebas, bentuk molekulnya Piramida Trigonal atau Piramida sisi tiga.

27. Diketahui senyawa :1. H2O (l)3. CH4 (g)5. NH3 (l)2. NH4Cl (aq) 4. HF (l)Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah .A. 1, 2, 3D. 2, 3, 5B. 1, 3, 4E. 3, 4, 5C. 1, 4, 5Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian : Yang mempunyai ikatan hidrogen adalah H2O, HF dan NH3

28. Diketahui harga keelektronegatifan unsur: H = 2,1; 0 = 3,5; C = 2,5; N = 3,0; CI = 3,0. Yang merupakan pasangan senyawa kovalen non polar dan senyawa kovalen polar adalah .A. Cl2 dan O2D. CCl4 dan HCIB. Cl2 dan N2E. NH3 dan H2OC. NH3 dan HClJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : Ikatan kovalen non polar jika pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik sama kuat dan mengandung jenis atom yang sama dan simetris. Contoh : CH4 ; CCl4. Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom yang berikatan mempunyai beda keelektronegatifan besar : H - CI

29. Dari grafik titik didih beberapa senyawa berikut ini, kelompok senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah .

A. H2O, H2S, H2TCD. CH4, NH3, PH3B. HF, HCL, HBrE. H2O, HF, NH3C. NH3, PH3, AsH3Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : H2O, HF, NH3

30. Diketahui unsur-unsur P, Q, P, 5 dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 11, 13,15, dan 17. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur .A. P dan QD. Q dan TB. R dan PE. T dan SC. Q dan RJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian : Susunan konfigurasi elektron masing-masing unsur :P(19) =2 8 8 1Q(11) = 2 8 1R(13) = 2 8 3S(15) = 2 8 5T(17) = 2 8 7Ikatan ion dapat terbentuk dari :- Unsur logam dengan unsur non logam- Unsur yang mudah melepaskan elektron dengan unsur yang mudah menerima elektron membentuk unsur yang stabil.

31. Perhatikan gambar berikut :

Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor .A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian : Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor 5.Ikatan kovalen koordinasi : ikatan yang dipakai bersama, dimana pasangan elektron tersebut berasal dari salah satu atom, sedangkan atom yang satunya lagi tidak menyumbangkan elektronnya.

32. Pasangan molekul berikut yang mempunyai ikatan hidrogen paling kuat adalah .A. HCl dan HBrD. HF dan H2OB. HF dan HClE. HF dan HIC. HF dan NH3Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian : Ikatan hidrogen : ikatan antara atom H dengan 3 unsur yang bersifat elektro negatif (F, O, N). Paling kuat H dengan F, H dengan O.

33. Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan antara unsur .A. A dan CD. D dan CB. C dan EE. A dan BC. B dan DJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian : Pembentukan ion dapat terjadi melalui dua cara :1. Pelepasan elektron dari atom itu kepada atom lain (pembentukan ion positif).2. Penerimaan elektron dari atom lain (pembentukan ion negatif). KLMNA(6) = 24 --B(8) = 26 --C(9) = 27 --D(16) = 286-E(19) = 28 8 1Pelepasan elektron cenderung terjadi pada unsur E (kulit terluar 1) dan penerimaan elektron pada unsur C (kulit terluar 7).

34. Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 20, 13, 15, dan 35. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur .A. Q dan TD. R dan PB. T dan SE. Q dan RC. P dan QJawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian : Unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom 19, 20, 13, 15 dan 35. Konfigurasi unsur-unsur tersebut adalah :19P: 2, 8, 8, 1Golongan I A20Q : 2, 8, 8, 2Golongan II A13R : 2, 8, 3 Golongan III A15S : 2, 8, 5 Golongan IV A35T : 2, 8, 18, 7 Golongan VII AIkatan ion terjadi antara atom yang cenderung melepaskan elektron dengan yang cenderung menerima elektron (Gol. IA atau IIA dengan VIIA) yaitu Q dan T.

35. Diberikan pasangan kelompok senyawa berikut :1. NH3 dengan BF4. NH3 dengan HBr 2. H2O dengan HCl5. NH3 dengan H2S3. BF dengan H2OKelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah .A. 2 dan 3D. 1 dan 3B. 4 dan 5E. 3 dan 4C. 1 dan 5Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian : Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul pada senyawa kovalen yang memiliki perbedaan keelektronegatifan besar.Contoh: HF, H2O, NH336.