Unsur Golongan VB

Elements of Group VB

Vanadium

Vanadium

Sejarah Vanadium ditemukan pertama kali oleh del Rio pada tahun 1801. Sayangnya, seorang ahli kimia Perancis dengan salah

History Vanadium was first discovered by del Rio in 1801. Unfortunately, a French chemist incorrectly declared that del Rio's new element was impure chromium. Del Rio also thought he was wrong and accepted the French chemists's statement.

menyatakan bahwa unsur baru del Rio hanyalah krom yang tidak murni. Del Rio pun menyangka dirinya salah dan

menerima pernyataan ahli kimia Perancis itu. Unsur ini akhirnya ditemukan ulang pada tahun 1830 oleh Sefstrom, yang The element was discovered in 1830 by Sefstrom, who named the element in honor of the Scandinavian goddess, Vanadis, because of its beautiful

menamakan unsur itu untuk memuliakan dewi Skandinavia, Vanadis, karena aneka warna senyawa yang dimilikinya. Vanadium berhasil diisolasi hingga nyaris murni oleh Roscoe, mereduksi hidrogen. Vanadium tidak dapat dimurnikan hingga kadar 99.3% 99.8% hingga tahun 1922. Sumber Vanadium ditemukan dalam 65 mineral yang berbeda, di antaranya dan karnotit, yang pada tahun 1867 dengan dengan

multicolored compounds. Vanadium was isolated in nearly pure form by Roscoe, in 1867 reduced the chloride with hydrogen.

garam

kloridanya

Vanadium can not be purified to levels of 99.3% 99.8% by the year 1922.

Source Vanadium is found in 65 different minerals, among karnotit, roskolit, vanadinit, and patronit, which is a very important source of metals. Vanadium is also found in phosphate rock and some iron ore, is also present in crude oil as an organic complex senayawa. Vanadium is also found in a little bit in the meteorite.

roskolit,

vanadinit,

patronit,

merupakan sumber logam yang sangat penting. Vanadium juga ditemukan dalam batuan fosfat dan beberapa bijih besi, juga terdapat dalam minyak mentah sebagai senayawa kompleks organik. Vanadium juga ditemukan dalam sedikit dalam batu meteor. Produksi komersial berasal dari abu minyak bumi dan merupakan sumber Vanadium yang sangat penting. Kemurnian yang sangat tinggi diperoleh dengan mereduksi

Commercial production from petroleum ash and is a very important source of Vanadium. Very high purity is obtained

vanadium atau

triklorida dengan magnesium campuran magnesium-

by reduction of vanadium trichloride with magnesium or with magnesium-sodium mixtures.

dengan

natrium. Sekarang, kebanyakan logam vanadium dihasilkan dengan mereduksi V2O5 dengan kalsium dalam sebuah tabung bertekanan, proses yang dikembangkan oleh McKenie dan Seybair. Isotop Vanadium alam merupakan campuran dari 2 isotop, yakni Vanadium-50 sebanyak 0.24% dan Vanadium -51 sebanyak Isotope Natural vanadium is a mixture of two isotopes, ie, Vanadium-50 as much as 0.24% and as much as 99.76%17

Now, most of the vanadium metal is produced by the reduction of V 2 O 5 with calcium in a pressure tube, a process developed by McKenie and Seybair.

Vanadium

-51. Vanadium-50

slightly

99.76%. Vanadium-50 sedikit radioaktif, memiliki masa paruh lebih dari 3.9 x 1017

radioactive, having a half-life of more than 3.9 x 10 years. There are nine other unstable isotopes

tahun. Ada sembilan isotop lainnya The properties of pure vanadium metal is bright white and soft. Corrosion resistance of the base solution, sulfuric acid and hydrochloric acid, brine well. But the metal is oxidized at 660 C Vanadium has good structural strength and has a low neutron fission capability, makes it very useful in a nuclear application.

yang tidak stabil Sifat-sifat Vanadium murni adalah logam berwarna putih cemerlang dan lunak. Tahan korosi terhadap larutan basa, asam sulfat, dan asam klorida, juga air garam. Tetapi logam ini teroksidasi di atas 660 C Vanadium memiliki kekuatan struktur yang baik dan memiliki kemampuan fisio

neutron yang rendah , membuatnya sangat berguna dalam penerapan nuklir . Kegunaan Vanadium digunakan dalam memproduksi logam tahan karat dan peralatan yang digunakan dalam kecepatan tinggi. Usefulness Vanadium is used in producing rust resistant metal and equipment used in high speed. Vanadium carbide is very important in the manufacture of steel.

Vanadium karbida sangat penting dalam pembuatan baja. Sekitar 80% Vanadium yang sekarang dihasilkan, digunakan sebagai ferro Approximately 80% of the vanadium now produced is used as ferro vanadium or as a steel

vanadium atau sebagai bahan tambahan baja. Foil vanadium digunakan sebagai zat pengikat dalam melapisi titanium pada baja. Vanadium petoksida digunakan dalam

additive. Vanadium foil is used as a binder in a titanium coating on steel. Petoksida Vanadium is used in the manufacture of ceramics and as catalysts. Vanadium is also used to produce a superconductive magnet with a magnetic field of 175 000 Gauss.

pembuatan keramik dan sebagai katalis. Vanadium juga digunakan untuk

menghasilkan

magnet

superkonduktif

dengan medan magnet sebesar 175000 Gauss. Penanganan Vanadium dan semua senyawanya adalah beracun dan harus ditangani dengan hatihati. Konsentrasi maksimum V2O5 yang Handling Vanadium and its compounds are all toxic and must be handled with care. The maximum concentration of V 2 O 5, which is still allowed there in the air is 0.05 (for 8 hours on average for 40 hours per week)

masih diizinkan terdapat di udara adalah 0.05 (selama 8 jam kerja rata-rata selama 40 jam per minggu)

Sifat fisik

The physical properties Phase solid 6.0 g cm 5.5 g cm-3

Fase

padat Density-3

Kepadatan

6,0 g cm

Liquid density atmp Cair kepadatan di mp 5,5 g cm-3

-3

Melting point Titik lebur 2183 K , 1910 C, 3470 F Boiling point Titik didih 3680 K, 3407 C, 6165 F-1

2183 K , 1910 C, 3470 F 3680 K, 3407 C, 6165 F

Heat of fusion Heat of vaporization Molar heat capacity Vapor pressure

21.5 kJ mol 459 kJ mol

-1

Kalor peleburan

21,5 kJ mol

-1

Kalor penguapan

459 kJ mol

-1

24.89 J mol

-1

K -1

Molar kapasitas panas

24,89 J mol-1

-1 K

P (Pa) 1 10 100 1k 10 k 100 k

Tekanan uap at T (K) P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 2101 2289 2523 2814 3187 3679

pada (K)

T 210 228 252 281 318 367 1 9 3 4 7 9

Niobium

Niobium

Sejarah Ditemukan pada tahun 1801 oleh Hatchett dari bijih yang dikirim ke Inggris. Logam ini dimurnikan pertama kali pada tahun 1864 oleh Bloomstrand, yang mereduksi garam niobium klorida dengan proses pemanasan dengan atmosfer. IUPAC menggunakan Nama pada niobium tahun hidrogen diambil 1950 dari oleh

History Discovered in 1801 by Hatchett of ore sent to England. This metal was first purified in 1864 by Bloomstrand, which reduced the niobium chloride by heating process using hydrogen from the

atmosphere. Taken by the IUPAC name niobium in 1950 after the debate for 100 years. Many chemist and

community

associations

leading

setelah

government owned that refers to this as the niobium metal, but one of the leading commercial firms in the United States who call kolumbium.

diperdebatkan selama 100 tahun. Banyak komunitas asosiasi ahli kimia terkemuka maupun milik pemerintah yang mengacu pada logam ini dengan nama niobium, kecuali terkemuka satu di perusahaan Amerika komersial yang

Serikat

menyebutnya sebagai kolumbium. Sumber Unsur ini ditemukan dalam mineral niobit (atau kolumbit), niobit-tantalit, paroklor dan euksenit. Niobium dengan kadar tinggi ditemukan bergabung bersama karbonatit (batuan karbon-silikat), sebagai salah satu komponen penyusun paroklor. Bijih kaya niobium ditemukan di daerah Kanada, Brazil, Nigeria, Zaire, dan di Rusia. Sifat-sifat Niobium berwarna putih berkilau, lunak dan bisa ditempa. Bila terpapar dengan udara pada suhu kamar dengan waktu yang cuku lama, warnanya berubah menjadi kebiruThe properties Niobium gleaming white, soft and ductile. When exposed to air at room temperature with a cuku long time, the color changed to bluish. The metal is oxidized in air at 200 C.Thus, niobium should beo

Source Element is found in mineral niobit (or columbite), niobit-tantalite, and euxenite paroklor. Niobium with high levels found joined together karbonatit (carbonsilicate rocks), as one of the components of paroklor. Niobium-rich ore is found in Canada, Brazil, Nigeria, Zaire, and in Russia.

biruan. Logam ini teroksidasi di udara pada suhu 200 C. Dengan demikian, niobium harus terlindung dari udara atmosfer, bila hendak diproses, meski pada suhu biasa saja. Kegunaan Niobium digunakan dalam pengelasano

protected from atmospheric air, if you want to be processed, even at ordinary temperatures.

Usefulness Niobium is used in welding stainless steel stabilizing karatRibuan pounds of niobium have been used in the latest air flow system, as used in the Gemini space program.Niobium is superconducting; even superconductive magnets have been made with NbZr wire, which hold the superconductivity in strong magnetic fields. Application of superconductive gives hope that a new source of electricity generation on a large scale. Niobium is also commonly used women's jewelry.

menstabilkan baja tahan karatRibuan pon niobium telah digunakan dalam sistem aliran udara terbaru, sebagaimana yang digunakan pada program antariksa Gemini . Niobium bersifat superkonduktif; bahkan magnet superkonduktif telah dibuat dengan kawat Nb-Zr, yang dalam menahan medan

superkonduktivitasnya

magnet kuat. Penerapan superkonduktif ini memberikan harapan generasi sumber

listrik yang baru dalam skala besar. Niobium juga umum digunakan perhiasan wanita. Isotop Telah dikenali 18 isotop niobium. Niobium bisa diisolasi dari tantalum dan diperoleh dengan berbagai cara Isotope Has identified 18 of niobium isotopes. Niobium and tantalum can be isolated from the obtained in various ways

Sifat fisik

The physical properties Stage Density (near rt ) Melting point 2750 K , 2477 C, 4491 F Boiling point 5017 K, 4744 C, 8571 F solid 8.57 g cm-3

Tahap

padat-3

Kepadatan (dekat rt 8,57 g cm )

2750 K , 2477 C, 4491 F

Titik lebur

Titik didih

5017 K, 4744 C, 8571 F Heat of fusion 30 kJ mol-1

Kalor peleburan

30 kJ mol

-1

Heat of vaporization-1

689.9 kJ mol 24.60 J mol

-1

Kalor penguapan

689,9 kJ mol

Molar heat capacity Vapor pressure

-1

K -1

Molar panas

kapasitas 24,60 J mol -11

K -

P (Pa) 1 10 100 1k 10 k 100 k

Tekanan uap at T (K) P (Pa) 1 10 100 1k 10 k 100 k 2942 3207 3524 3910 4393 5013

pad a (K)

294

320 7

352 4

391 0

439 3

501 3

T 2

Tantalum

Tantalum

Sejarah Ditemukan oleh Ekeberg pada tahun 1802, tetapi banyak ahli kimia yang menduga niobium dan tantalum adalah sama hingga Rowe membedakannya ada tahun 1844, dan Marignac (tahun 1866), menunjukkan bahwa asam niobat dan tantalat adalah dua asam yang berbeda. Ahli kimia sebelumnya hanya mengisolasi unsur yang belum murni. Unsur ini baru didapatkan murni dan bisa ditempa untuk pertama kalinya oleh von Bolton pada tahun 1903. Tantalum terutama ditemukan dalam mineral kolumbit-tantalit. Sumber Bijih tantalum ditemukan di Australia, Brazil, Mozambique, Thailand, Portugal, Nigeria, Zaire dan Kanada. Produksi

History Discovered in 1802 by Ekeberg, but many chemists thought niobium and tantalum are the same up there apart Rowe in 1844, and Marignac (1866), showed that acid and tantalat niobat are two different acids. Earlier chemists who have not only isolate the pure elements. These new elements can be obtained pure and forged for the first time by von Bolton in 1903. Tantalum is mainly found in the mineral columbite-tantalite.

Source Tantalum ore is found in Australia, Brazil,

Mozambique, Thailand, Portugal, Nigeria, Zaire and Canada. Production

Pemisahan

tantalum

dari

niobium

Separation of tantalum from niobium requires several complicated steps. Several methods are used

membutuhkan beberapa tahap yang rumit. Beberapa komersial metode untuk digunakan secara

commercially to produce them, including electrolysis of molten potassium fluorotantalat, potassium

menghasilkannya,

termasuk elektrolisis kalium fluorotantalat cair, reduksi kalium fluorotantalat dengan natrium, atau mereaksikan tantalum karbida dengan tantalum oksida. Telah dikenali 25 isotop tantalum, sedangkan yang ada di alam hanyalah dua isotop saja.

fluorotantalat reduction with sodium, or reacting tantalum carbide with tantalum oxide. Tantalum isotopes have been identified 25, while there are only two isotopes in nature only.

Sifat-sifat Tantalum adalah logam keras, berat dan berwarna abu-abu. Dalam keadaan murni, tantalum bisa ditempa dan bisa dibentuk menjadi kawat halus yang digunakan

The properties Tantalum is a hard metal, heavy and gray. In a pure state, tantalum can be forged and can be molded into a fine wire that is used as a filament for evaporating metals such as aluminum. Tantalum barely can be chemically dissolved at temperatures below 150 C, and can only be dissolved by hydrofluoric acid, acidic solutions containing fluoride ions, and free sulfur trioxide. Basic compounds is slow to react to tantalum. At high temperatures, tantalum becomes more reactive. This element has a melting point that is only possessed by tungsten ando

sebagai filamen untuk menguapkan logam seperti aluminum. Tantalum nyaris tak dapat dilarutkan secara kimiawi pada suhu di bawah 150 C, dan hanya bisa dilarutkan oleh asam fluorida, larutan asam yang mengandung ion florida, dan sulfuro

trioksida bebas. Senyawa basa lambat bereaksi terhadap tantalum. Pada suhu tinggi, tantalum menjadi lebih reaktif. Unsur ini memiliki titik cair yang hanya dimiliki oleh tungsten dan renium. Tantalum digunakan untuk membuat beragam alloy dengan sifatsifat yang diinginkan seperti titik cair tinggi, kuat, kemampuan tempa yang baik, dan lain-lain. Tantalum memiliki

rhenium. Tantalum is used to generate a variety of alloys with desirable properties such as high melting point, strong, good forging capability, and

others.Tantalum has the ability gettering (impurities collect in a single layer structure) at high

temperatures, tantalum oxide layer is very stable, good dielectric properties.

kemampuan gettering (mengumpulkan pengotor pada satu lapisan strukturnya) pada suhu tinggi, lapisan oksida tantalum sangat stabil, sifat dielektrik yang baik.

Kegunaan Ahli kimia di los Alamos telah menghasilkan bahan penyusun grafit dari tantalum

Usefulness Chemist at Los Alamos have produced the building blocks of graphite of tantalum carbide, which is the

karbida, yang merupakan material terkeras yang pernah ada. Senyawa ini memiliki titik cair 3738 C. Tantalum digunakan utuk membuat kapasitor elektrolitik dan bagian tungku pemijaran sistem vakum dengan penggunaan hingga mencapai 60%.Unsur ini juga digunakan secara luas untuk membuat peralatan proses kimia, reaktor nuklir, suku cadang penerbangan dan misil (rudal jarak jauh). Tantalum tidak bereaksi dengan cairan tubuh dan bahan yang tidak bersifat iritasi (melukai). Karenanya,o

hardest material in existence. This compound has a melting point of 3738 C. Tantalum

electrolytic

capacitors used weeks to make and the furnace pemijaran vacuum system with the use of up to 60%. It is also widely used to make chemical process equipment, nuclear reactors, missile parts and aviation (long-range missiles). Tantalum does not react with body fluids and non-irritating ingredients (wounding). Therefore, tantalum is also widely used in the manufacture of surgical instruments. Tantalum oxide is used to make special glass with high refractive indeksi for the camera lens.

tantalum juga banyak digunakan dalam pembuatan alat-alat bedah. Tantalum

oksida digunakan untuk membuat kaca khusus dengan indeksi bias yang tinggi untuk lensa kamera. Masih banyak

kegunaan logam tantalum yang lain.

There are many other uses tantalum metal. Sifat fisik The physical properties Fase padat-3

Phase Density (near rt ) Liquid density atmp

solid 16.69 g cm 15 g cm-3 -3

Kepadatan (dekat rt )

16,69 g cm-3

Cair kepadatan di mp 15 g cm

Titik lebur

3290 K , 3017 Melting point C, 5463 F Boiling point

3290 K , 3017 C, 5463 F 5731 K, 5458 C, 9856 F 36.57 kJ mol 732.8 kJ mol 25.36 J mol-1

Titik didih

5731 K, 5458 C, Heat of fusion 9856 F-1

Heat of vaporization Molar heat capacity

-1

Kalor peleburan

36,57 kJ mol

-1

K -1

Kalor penguapan

732,8 kJ mol

-1

Vapor pressure Molar kapasitas 25,36 J mol-1 K -1

panas P (Pa) Tekanan uap at T (K) P (Pa) 1 10 100 1k 10 k 100 k 3297 3597 3957 4395 4939 5634 1 10 100 1k 10 k 100 k

pada T 3297 3597 3957 4395 4939 5634 (K)

Sifat-sifat Fisika Tantalum gelap (biru-abu-abu) padat, ulet, sangat keras, mudah dibuat, dan sangat konduktif terkenal panas dan listrik. Logam ini

Physical properties of Tantalum dark (blue-gray) is dense, ductile, very hard, easily fabricated, and highly conductive of heat and electricity. The metal is renowned for its resilience against corrosion by acids , even at

karena

ketahanan

terhadap korosi oleh asam , bahkan, pada suhu di bawah 150 C tantalum hampir sepenuhnya kebal terhadap serangan

temperatures below 150 C tantalum is almost completely immune to attack can an be acidic normally dissolved solution

aggressive aqua with hydrofluoric

regia . It acid or

biasanya agresif aqua regia . Hal ini dapat dilarutkan dengan asam fluorida atau

containingfluoride ion and sulfur trioxide , as well as with a solution of potassium hydroxide . Tantalum's high melting point 3017 C (boiling point 5458 C) is exceeded only by tungsten , rhenium and osmium to the metal, andcarbon .

larutan asam yang mengandung fluoride ion dan sulfur trioksida , serta dengan leleh

larutan kalium

hidroksida. Tinggi

Tantalum itu titik 3017 C (titik didih 5458 C) dilampaui hanya

dengan tungsten , renium danosmium untuk logam, dan karbon . Tantalum ada dalam dua fase kristal, alfa dan beta. Fase alfa relatif ulet dan lembut, tetapi memiliki struktur berpusat badan kubik ( grup ruang Im3m, konstanta kisi a = 0,33058 nm), Knoop kekerasan 200-400 cm. Fase brittle; Tantalum exists in two crystalline phases, alpha and beta. Alpha phase is relatively ductile and soft, but has a body-centered cubic structure ( space 0.33058

group Im3m, lattice

constants a =

nm), Knoop hardness 200-400 HN and electrical crystal cm. Beta phase is hard and symmetry is tetragonal (space

beta adalah keras dan rapuh; simetri kristal adalah tetragonal (grup ruang P42/mnm,

group P42/mnm, a = 1.0194 nm, c = 0.5313 nm), Knoop hardness and electrical resistivity 1000-1300 metastable and cm. Beta phase is

a = 1,0194 nm, c = 0,5313 nm), Knoop kekerasannya 1000-1300 HN dan tahanan

cm. Fase beta adalah ke fase metastabil alpha dan pada

convert to alpha phase on heating to 750-775 C. Bulk Tantalum is almost entirely alpha phase and beta phase is usually present as a thin film obtained by magnetron sputtering , chemical vapor

mengkonversi

pemanasan sampai 750-775 C. Tantalum Massal adalah fase hampir seluruhnya alpha, dan tahap beta biasanya ada

deposition orelectrochemical deposition of eutectic molten salt solution.

sebagai film tipis yang diperoleh oleh magnetron sputtering , deposisi kimia atau deposisi elektrokimia dari eutektik larutan garam cair. uap

Chemical properties Sifat kimia Forming Tantalum membentuk oksida dengan oksidasi +5 (Ta2O5) dan +4 (TaO2). pentoksida .[18] [18]

tantalum oxide by oxidation[18] [18]

of +5

(Ta 2 O 5) and +4 (Tao 2). state is Keadaan oksidasi

the most stable oxidation pentoxide . Tantalum

+5, tantalum

pentoxide is a starting material for several tantalum compounds. Created by dissolving the compound pentoxide in basic hydroxide solution or with other metal oxides in the melt. This example is lithium tantalate (LiTaO 3) and lanthanum tantalate (LaTaO 4). In lithium tantalite, tantalite ion Tao the 6 relationship octahedra to dariTao form3-

yang paling stabil adalah +5, tantalum pentoksida Tantalum

merupakan bahan awal untuk tantalum beberapa dengan senyawa. Senyawa melarutkan atau diciptakan pentoksida dengan

di dasar hidroksida solusi melebur tersebut di lain oksida

3 does not occur, but rather, is part of the formula is 7 a while threecontaining

logam. Contoh adalah lithium

tantalit (LiTaO 3) danlantanum tantalit (LaTaO 4). Dalam ion TaO-

dimensional perovskite structure, lanthanum tantalate single Tao

tantalit lithium, tantalit

4tetrahedral group

3 tidak terjadi, melainkan, ini bagian dari rumus merupakan hubungan dariTao 7 6 oktahedra untuk membentuk tiga

dimensi perovskit kerangka, tantalit3-

sedangkan mengandung

lantanum

tunggal TaO 4tetrahedral kelompok Para fluorida tantalum dapat digunakan untuk pemisahan dari niobium. Tantalum membentuk senyawa halogen di Negara oksidasi +5, +4 dan +3 The fluoride can be used for the separation of tantalum from niobium. Tantalum forms halogen compounds in the oxidation state +5, +4 and +3 of Tax, Tax 4 type 5, and Tax 3, although the multi-core complexes and substoichiometric compounds are also known.

dari PAJAK, tipe 5 Pajak 4, dan Pajak 3, mes kipun multi-inti kompleks dan senyawa substoichiometric juga dikenal.

Pentafluoride

Tantalum

(TAF 5) adalah

Pentafluoride Tantalum (TAF 5) is a white solid with a melting point of 97.0 C and tantalum pentachloride (TaCl 5) is a white solid with a melting point of 247.4 C. Tantalum pentachloride is hydrolysed by water and reacted with to additional form tantalum a black at high and

padatan putih dengan titik leleh 97,0 C dan tantalum pentaklorida (TaCl 5) adalah padatan putih dengan titik leleh 247,4 C. Tantalum pentaklorida

adalah terhidrolisis oleh air dan bereaksi dengan tantalum tambahan pada suhu yang tinggi dengan membentuk hitam dan

temperatures

very hygroscopic tantalum

tetrachloride

(TaCl 4). While trihalogen compound can be obtained by reduction with hydrogen pentahalogenes, dihalogen compounds do not exist. A tantalumtellurium form quasicrystals .[Tantalum

sangat higroskopis tetraklorida (TaCl 4). Sedangkan dapat diperoleh senyawa dengan

tantalum trihalogen

pengurangan

alloys compounds with the

pentahalogenes dengan hidrogen, senyawa dihalogen tidak ada. Sebuah paduan bentuk tantalum-telurium quasicrystals . Tantalum senyawa dengan bilangan oksidasi[

lowest oxidation number -1 has been reported in 2008.

serendah -1 telah dilaporkan di 2008. Mirip dengan kebanyakan logam tahan api , senyawa yang paling sulit diketahui adalah tantalum nitrida stabil dan Similar to most refractory metals , compounds of the hardest known is stable tantalum nitride and carbide. Tantalum carbide , TAC, as the more commonly used tungsten carbide , is a very hard ceramic used in cutting tools. . Tantalum (III) nitride thin film is used as an insulator in some

karbida. Tantalum karbida , TAC, seperti yang lebih umum digunakan karbida

tungsten , adalah keramik yang sangat keras yang digunakan dalam alat

microelectronic fabrication process chemist at Los Alamos National Laboratory in the United States has developed a tantalum carbide - graphitecomposite

pemotong. . Tantalum (III) nitrida digunakan sebagai insulator film tipis dalam beberapa proses fabrikasi mikroelektronik Ahli kimia di Los Alamos National Laboratory di

material, which is one of the hardest materials ever synthesized. Korean researchers have developed a tantalum-tungsten alloy, copper is more flexible amorphous and two to three times stronger than steel alloys are commonly used. There are two tantalum aluminides, Taal 3 and Ta 3 Al. It is stable, fire resistant, and reflective, and they have proposed as a coating for use in infrared wave mirror.

Amerika Serikat telah mengembangkan sebuah karbida komposit bahan yang tantalum - grafit material merupakan salah satu

yang paling sulit yang pernah . Peneliti Korea telah tantalumyang lebih

disintesis

mengembangkan tungsten-tembaga

paduan amorf

fleksibel dan dua sampai tiga kali lebih kuat dari baja paduan yang umum

digunakan. Ada aluminides tantalum dua, TaAl3 dan Ta3Al. Ini adalah stabil, tahan api, dan reflektif, dan mereka telah diusulkan sebagai pelapis untuk digunakan

dalam inframerah gelombang cermin.

Dubnium Sejarah Pada tahun 196, G.N.Flerov melaporkan bahwa tim Soviet yang bekerja di Institut Joint untuk Penelitian Nuklir di Dubna, telah dapat dari260

Dubnium History In the year 196, GNFlerov reported that the Soviet team working at the Joint Institute for Nuclear Research in Dubna, have been able to produce some shoot of243 260 261

memproduksi 105243

beberapa261

atom dengan

the

atoms22

of

105

and

105

to

dan

10522

Am with

Ne.Evidence obtained by precise

menembak didapat

Am dengan

Ne. Bukti yang yang

measurements in conjunction with energy-alfa. In the year 190, Dubna researchers synthesize elements of atomic number 105, and at the end of the month of April 1970, "has been investigating" all kinds of decay of these new elements and their chemical properties have been set, according to a report published in 1970. Soviet group proposed the name for element 105. In late April 1970, it was announced that Ghiorso, Nurmia, Haris, KAY Eskola, and PL Eskola, working at the University of California at Berkeley,249

berdasarkan

pengukuran

tepat-bersamaan dengan energi alfa. Pada tahun 190, para peneliti Dubna mensintesis unsur bernomor atom 105, dan bu A 9 , m

semua jenis peluruhan dari unsur baru ini dan telah menetapkan sifat kimianya,

sesuai dengan laporan terbitan tahun 1970. Grup Soviet belum mengajukan nama untuk unsur 105. Pada akhir April 1970,

had

positively

identified

element

diumumkan bahwa Ghiorso, Numia, Haris, K.A.Y. Eskola, dan P.L. Eskola, yang bekerja di Universitas Kalifornia di Berkeley, telah berhasil249

105. The discovery was made by bombarding target nuclei Cf with a beam of 84 MeV nitrogen atom in249

the heavy ion linear accelerator (HILAC).When the core15

mengenali dilakukan

unsur

105.

N

absorbed

by the

Cf

nucleus,260

four

Penemuan target

menembak

neutrons are emitted and a new atom

105 with a

Cf dengan sinar inti atom nitrogen15

half-life time of 1.6 seconds to form. While the first atoms of Element 105 are said to be detected conclusively on March 5, 1970, there is evidence that Element 105 is formed in the experiments at Berkeley a year earlier by the same method.

berkekuatan 84 MeV dalam akselerator ion berat linear (HILAC). Ketika inti oleh inti249 260

N diserap

Cf, empat neutron dipancarkan 105 dengan masa

dan sebuah atom baru

paruh waktu 1.6 detik terbentuk. Ketika atom pertama unsur 105 dikatakan

terdeteksi secara konklusif pada 5 Maret 1970, terdapat bukti bahwa unsur 105 terbentuk dalam percobaan di Berkeley setahun lebih awal dengan metode yang sama. Ghiorso dan kawan-kawan telah berusaha untuk memastikan temuan tim Soviet Ghiorso and his colleagues have attempted to ensure the Soviet findings by more sophisticated methods but to no avail. Hahnium Berkeley Group

dengan metode yang lebih rumit tapi tidak berhasil. Grup Berkeley mengajukan nama Hahnium nama peneliti Jerman Otto Hahn (1879-1968) dengan simbol

proposed the name - the name of the German researcher Otto Hahn (1879-1968) - the symbol Ha.Bagaimanapun, member of the IUPAC panel in 1977 recommended that element 105 is called Dubnium (symbol Db) according to the location of the joint Institute for Nuclear Research in

Ha.Bagaimanapun, anggota panel IUPAC pada tahun 1977 menyarankan agar unsur 105 dinamakan Dubnium (simbol Db)

Russia. Unfortunately, hahnium name not be used again by the rules of naming new elements. Some researchers still use the name hahnium since been used for 25 years.

sesuai dengan lokasi Institut joint untuk Penelitian Nuklir di Rusia. Sayangnya, nama hahnium tidak akan digunakan lagi berdasarkan aturan penamaan unsur baru. Beberapa peneliti masih menggunakan

nama hahnium karena telah digunakan selama 25 tahun. Isotop Pada bulan Oktober 1971, diumumkan bahwa ada dua isotop unsur 105 yang disintesis dengan akselerator ion berat linear oleh A. Ghiorso dan kawan-kawan di Berkeley. Unsur 261105 dihasilkan dengan menembak250 15

Isotope In October 1971, it was announced that there are two isotopes of element 105 were synthesized with the heavy ion linear accelerator by A. Ghiorso and his colleagues at Berkeley. Produced by the firing element and249 250 15

261

105

Cf16

with

N

Cf249

dengan

N16

dan

denganmenembak Bk with emit257 262

O. The resulting decays time of249

denganmenembak

Bk dengan O. Isoto257

Isoto

alpha Lr with

particles a

and

to 1.8 Bk

yang dihasilkan memancarkan partikel alfa 8.93MeV dan meluruh menjadi Lr dengan262

8.93MeV seconds. with18

half-life

105 elements generated by firing258

masa paruh waktu 1.8 detik. Unsur18

105 Bk

O.Results reaction 8.45MeV emitting particles Lr with a half-life time of 40

dihasilkan dengan cara menembak dengan

249

and decays to

O. Hasil reaksinya memancarkan258

seconds. There are seven isotopes of element 105 (unnilpentium) that have been identified.

partikel 8.45MeV dan meluruh menjadi

Lr

dengan masa paruh waktu 40 detik. Ada 7 isotop unsur 105 (unnilpentium) yang sudah dikenali.

Paling stabil isotop

The chronology of the discovery of isotopes

Artikel utama: Isotop dari dubnium

Isotope Years found

discovery of the reaction

iso

NA paruh

DM DE ( MeV )

256 DP Db

1983, 2000?

209

Bi

(50

Ti, 3n)

262

Db syn s

34

[1] [2]

67%

8.66,8.45

258

Lr 257 g Db

1985

209

Bi

(50

Ti, 2n)

33% SF

Db

257 m

2000

209

Bi

(50

Ti, 2n)

258 263

Db

1976?, 1981

209

Bi

(50

Ti, n)

Db syn 27 s

[2]

56% SF259 259

Db

2001

241

Am

(22

Ne, 4n)

41%

8.36

Lr260

Db

1970

249

Cf

(15

N, 4n)

3%

263m

Rf261

Db

1971

249

Bk

(16

O, 4n)

266

Db syn

22 [2] min

SF262

Db

1971

249

Bk

(18

O, 5n)

266

Rf263

Db

1971, 1990?

249

Bk

(18

O, 4n)

267

Db syn

1,2 [2] h

SF264

Db

not known

268

Db syn

29 [2] jam

SF265

Db

not known

268

Rf266

Db

2006

237

Np

(48

Ca, 3n)

270

Db syn 23,15 [3] h

SF267

Db

2003

243

Am

(48

Ca, 4n)

Kronologi penemuan isotop

268

Db

2003

243

Am

(48

Ca, 3n)

Isotop Tahun ditemukan penemuan reaksi 269256

Db

not known

Db Db Db Db Db Db Db Db Db Db Db Db Db Db Db Dbg

1983, 2000? 1985 2000 1976?, 1981 2001 1970 1971 1971 1971, 1990? tidak dikenal tidak dikenal 2006 2003 2003 tidak dikenal 2009

209

Bi Bi Bi Bi

(50

Ti, 3n)270

257

209

(50

Ti, 2n) Ti, 2n) Ti, n) Ne, 4n)

Db

2009

249

Bk

(48

Ca, 3n)

257

m

209

(50

258

209

(50

259

241

Am Cf Bk Bk Bk

(22

260

249

(15

N, 4n) O, 4n) O, 5n) O, 4n)

261

249

(16

262

249

(18

263

249

(18

264

265

266

237

Np Am Am

(48

Ca, 3n) Ca, 4n) Ca, 3n)

267

243

(48

268

243

(48

269

270

249

Bk

(48

Ca, 3n) isomerism260

]isomerisme260

Db272

Db272

Data terakhir pada peluruhan dari Rg telah mengungkapkan bahwa beberapa 260 rantai peluruhan terus melalui Db dengan luar biasa kali hidup lebih lama dari yang diharapkan. Ini meluruh telah dikaitkan dengan tingkat isomerik membusuk oleh peluruhan alfa dengan masa paruh waktu ~

The latest data on the decay of

Rg has revealed260

that some decay chains continue through

Db with

extraordinary longer life time than expected. These decays have been associated with the isomeric decay by alpha decay with a half-life time of ~ 19 s. Further research is needed to allow a definite

19 s. Penelitian lebih lanjut diperlukan untuk memungkinkan tugas yang pasti.258

assignment.258

Db

Db258

Bukti untuk sebuah negara isomerik 258 tahun Db telah dikumpulkan dari studi 266 tentang peluruhan dari Mt 262 dan Bh. Telah dicatat bahwa mereka yang meluruh ditugaskan ke penangkapan elektron (EC) cabang memiliki signifikan berbeda paruh kepada mereka membusuk oleh emisi alpha. Ini telah diambil untuk menunjukkan adanya sebuah negara isomerik membusuk oleh EC dengan waktu paruh dari ~ 20 s. Percobaan lebih lanjut diperlukan untuk mengkonfirmasi tugas ini.257

Evidence for an isomeric in262

ne because Db has266

been collected from the study of the decay of and

Mt

Bh. It was noted that those assigned to the

electron capture decay (EC) branch has a significant part to their different decay by alpha emission. This has been taken to indicate the presence of an isomeric state decaying by EC with a half-life of ~ 20 s. Further assignment. trials are needed to confirm this

Db Sebuah studi tentang pembentukan dan peluruhan dari keberadaan isomer. Awalnya,257 257

257

Db257

A study of the formation and decay of proved the257

Db has

Db telah membuktikan sebuah Db dibawa negara ke

existence

of

an

isomeric

state. Initially,

Db brought to decay by alpha

emission with energy 8.97 MeV and 9.16,9.07. A measurement of this correlation decays with those of253

membusuk oleh emisi alfa dengan energi 8,97 MeV dan253

9.16,9.07. Sebuah

Lr have shown that the decay of 9.16 MeV to separate257m

pengukuran korelasi ini meluruh dengan orang-orang dari Lr telah menunjukkan

belong

isomers. Data

analysis

in

conjunction with this activity theory has set the meta stable state, emission Db. Ground state decays by alpha energy 9.07257m, g

bahwa peluruhan 9,16 MeV milik isomer terpisah. Analisis data dalam hubungannya dengan teori telah menetapkan kegiatan ini ke keadaan meta stabil,257m

with

MeV

and

8.97. Spontaneous fission of

Db was not

Db. Meluruh257m,

confirmed in recent experiments.

keadaan dasar oleh alpha emisi dengan energi 9,07 MeV dan 8,97. Fisi spontang

Db tidak dikonfirmasi dalam percobaan

terakhir.