Unsur Alkali (Blok s)

Anggota Unsur Alkali (Blok S)IA Logam Alkali

RingkasanSifat Sifat karakteristik Unsur-Unsur IAVariasi Sifat Unsur Unsur IAVariasi Sifat dari Senyawaan dari Unsur Unsur IAPenggunaan senyawaan Unsur-Unsur golongan IA

Sifat Sifat karakteristik Unsur-Unsur IAKarakter LogamMempunyai Elektronegativitas RendahOksida Basa, HidroksidaIkatan ionik dengan bilangan oksidasi tetapWarna Nyala yang KarakteristikKecenderungan kecil untuk membentuk senyawa kompleks

Karakter LogamKecenderungan yang tinggi untuk kehilangan e- membentuk ion positifKarakter logam semakin meningkat dari atas ke bawah

ElektronegativitasTarikan inti atom terhadap elektron terluar rendahSangat elektropositifElektronegativitas kecil

Group ILi 1.0Na 0.9K 0.8Rb 0.8Cs 0.7Fr 0.7

Oksida Basa, Hidroksida

OksidaHidroksidaLi2OLiOHNa2O, Na2O2NaOHK2O2, KO2KOHRb2O2, RbO2RbOHCs2O2, CsO2CsOH

Oksida, Peroksida, SuperoksidaReaksi dengan Air:

Oksida: O2- + H2O 2OH-Peroksida: O22- + 2H2O H2O2 + 2OH-Superoksida: 2O2- + 2H2O 2OH- + H2O2 + O2Li tidak dapat membentukPeroksida atau superoksidaLi2O2 Li2O + O2

Hidroksida

Sebagian Besar Ion dengan bilangan oksidasi tetapGol. IA : Logam paling elektropositif. E.I. Pertama rendah dan E.I sangat tinggi Bentuk senyawa ionik utama dengan non-logam dengan melepaskan 1 e-. Bilangan Oksidasi tetap +1

Warna Nyala yang KarakteristikNa+ Cl- (g) Na (g) + Cl (g)Na(g) Na* (g)[Ne]3s1 [Ne]3p1Na*(g) Na(g) + h (589nm, yellow)

Uji NyalaLi Merah sekaliNa kuningK lilac (ungu pucat)Rb Merah kebiruanCs biru

Kecenderungan Rendah untuk Membentuk KomplekIon Logam blok-s tidak mempunyai orbital kosong dengan tingkat energi rendah yang tersedia untuk berikatan dengan pasangan elektron ligan, sehingga sangat jarang bentuk kompleksnyaPembentukan komplek umumnya dari unsur blok dcontoh. Co(NH3)63+

Variasi Sifat Unsur-Unsur IAJari-jari AtomEntalphi IonisasiEntalphi HidrasiTitik LelehReaksi dengan Oksigen, Air, Hidrogen, dan Klorin

Jari-jari Atom (nm)LiFr

Li0.152Na0.186K0.231Rb0.244Cs0.262Fr0.270

Entalphi Ionisasi

Group I1st I.E.2nd I.E.Li5197300Na4944560K4183070Rb4022370Cs3762420

Entalphi Ionisasi

Entalphi Ionisasi

Umumnya memiliki E.I. 1st rendah, karena adanya perlindungan yang baik dari inti pada kulit terdalam.

2. Pemindahlan elektron 2nd sangat sulit karena melibatkan perbindahan elektron dari kulit terdalam.

3. E.I. Menurun kebawah dalam satu golongan . Karena meningkatnya jari-jari atom, e- terluar lebih jauh dari perlindungan inti atom.

Entalphi HidrasiM+(g) + Pelarut air M+(aq) + panas

Entalphi HidrasiKecenderungan Umum:Dari atas ke bawah, entalphi hidrasi menurun. (Hasil dari bertambahnya ukuran ion, densitas muatan ion menurun, tarikan elektrostatik antara ion dan molekul air menjadi lebih kecil)

Variasi Titik Leleh

Variasi Titik LelehKekuatan Ikatan Logam tergantung pada:Jari-jari IonJumlah e- yang berkontribusi dalam lautan elektron/atomStruktur Kisi Kristal

Varisi Titik Leleh

Golongan IAStructureLiB.C.C.NaB.C.C.KB.C.C.RbB.C.C.CsB.C.C.

Beberapa Sifat Unsur Golongan IA

Reaksi Dengan OksigenUnsur Golongan IA adalah zat pereduksi kuat.Kekuatan pereduksinya meningkat dari atas ke bawah.(hasil dari meningkatnya ukuran atom, mempermudahPemindahan elektron pada kulit terluar)

Unsur Golongan IA bereaksi seketika dengan oksigen.

Reaksi Dengan Oksigen .. .. 2-:O-O: .. .. .. 2-:O: .. . . -:O:.O: .. ..

Normal OksidaPeroksidaSuperoksidaStructureDibentuk denganLiNa dan BaK, Rb, Cs

Reaksi dengan AirM(s) M+(aq) + e-H2O(l) + e- OH-(aq) + H2(g)Li -3.05 voltNa -2.71K -2.93Rb -2.99Cs -3.20Energetic vs. Kinetic Factor

Reaksi Dengan HidrogenSemua Unsur Golongan IA bereksi langsung denganhidrogen.

2Na(s) + H2(g) 2NaH(s)

Reaktivitas Meninngkat dari atas ke bawah

Reaksi Dengan KlorinSemua Unsur Logam Gol. IA bereaksi langsung dengan Klorinn untuk menghasilkan senyawa klorida.

Semua klorida dari Gol. IA bersifat ionik.

Variasi Sifat dari SenyawaannyaReaksi dari Oksida dan HidroksidaReaksi dari KloridaReaksi dari HidridaHubungan Stabilitas Termal dari Karbonat dan HidroksidaHubungan Kelarutan Sulfat (VI) dan Hidroksida

Reaksi dari Oksida dan HidroksidaSemua Oksida Golongan IA bereaksi dengan air untuk membentuk Hidroksida Oksida : O2- + H2O 2OH- Peroksida : O22- + 2H2O H2O2 + 2OH- Superoksida: 2O2- + 2H2O 2OH- + H2O2 + O2Semua Oksida Golongan IA adalah basa dan kebasaannya bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Reaksi dari KloridaSemua Klorida Gol IA adalah ionik dan dapat larut dalam air. Tidak terjadi hidrolisis

Reaksi dari HidridaSemua Hidrida berekasi langsung dengan air menghasilkanLogam hidroksida dan hidrogen yang bersifat sebagai basa l Kuat daripada ion hidrida, H:-

H:-(s)+ H2O(l) H2(g)+ OH-(aq)Ion Hidrida juga merupakan zat peruksi yang baik.Ion Hidrida juga digunakan membuat komplek hidridaseperti LiAlH4 dan NaBH4 yang ddigunakan untukmerdeuksi C=O dalam kimia organik.

Stabilitas Thermal Stabilitas Thermal merujuk pada dekomposisi senyawaPada proses pemanasan. Peninngkatan stabilitas thermal Berarti temperatur yang lebih tinggi tidak diperlukan untukMendekomposisi senyawa

Stabilitas Thermal dari KarbonatLi2CO3 Li2O + CO2 ( at 700oC)

Semua Karbonat Gol. IA stabil pada ~800oC

Stabilitas Thermal dari HidroksidaSemua Hidroksida Gol. IA adalah stabil kecuali LiOHPada temperatur Bunsen.

Stabilitas Thermal Karbonat dan Hidroksida dari logam Gol. IA semuanya lebihh stabil dibandingkan Gol IIA.Stabilitas Thermal meningkat dari atas ke bawah dalam satu golongan.3. Lithium sering memiliki sifat seperti Gol IIA dibandingkan Golongan IA. Contoh ini merupakan hubungan sifat diagonal (diagonal relationship.)

Penjelasan dari Stabilitas Thermal Muatan IonUkuran IonSenyawa lebih stabil jika muatannya bertambah dan ukurannya berkurang.Untuk senyawa dengan anion yang polarisabilitasnya besar Stabilitas thermalnya dipengaruhi oleh kekuatan polarisasi dari kation..

Penjelasan dari Stabilitas Thermal +++---PenurunanKekuataanPolarisasiMeninngkatnya Stabilitas

Penjelasan dari Kelarutan

Penjelasan dari KelarutanSenyawa Gol. IA lebih larut daripada Gol II A Karena ion logam memiliki muatan lebih kecil dan ukuran lebih besar. H kisi lebih kecil dan H larutaan lebih eksotermis.

Penggunaan Senyawa Gol. IANatrium karbonatPabrik gelasPelunakan AirIndustri KertasNatrium HidrogenkarbonatBaking powderSoft drink

Penggunaan Senyawa Gol. IANatrium HidroksidaPabrik Sabun, Zat warna, kertas, dan obatUntuk membuat rayon dan bahan kimia penting