tugas kimdas 1

13
Perkembangan dan Sifat SISTEM PERIODIK

Upload: allan-setiawan

Post on 13-Apr-2017

125 views

Category:

Education


1 download

TRANSCRIPT

Page 1: Tugas kimdas 1

PerkembangandanSifat

SISTEM PERIODIK

Page 2: Tugas kimdas 1

PERKEMBANGANLAVOISER (1789)J. W. Dobereiner (1829)OKTAF NEWLAND (1863)DMITRI MENDELEEV (1869)LOTHAR MEYER (1870)HENRY G. MOSELEY

Page 3: Tugas kimdas 1

LAVOISER (1789)

Mengelompokkan unsur menjadi 2 jenis yaitu logam dan non logam.

Logam, Sifat logam Ø  Dapat menghantarkan panas dan listrik (kerapatan tinggi )Ø  Mudah di bentuk atau padat (dapat di tempat dan diregangkan seperti kawat).Ø  Mengkilap terlebih jika digosok.Ø  Keelektron positif. Pada umumnya berwujud padat pada suhu kamar.Ø  Bersifat reduktor atau basa ( mengalami oksidasi = melepaskan electron)

NonlogamSifat non logam Ø  Tidak dapat menghantarkan panas dan listrik (kerapatan rendah )Ø  Yang berwujud padat umumnya rapuh (sukar di bentuk). Ø  Tidak mengkilap atau buram Ø  Ada yang berwujud padat, cair, atau gas.Ø  Bersifat oksidator atau asam (Mengalami reduksi = menyerap elektron).

Kelebihan:Sudah 33 unsur

KelemahanMasih terlalu umum karena ternyata dalam kelompok unsur logam masi

terdapat unsur yang memiliki sifat yang berbeda

Page 4: Tugas kimdas 1

J. W. Dobereiner (1829)Mengelompokan berdasarkan massa atom

Hukum Triade Dobereiner“setiap tiga unsur yang sifatnya mirip, massa atom Ar unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga”.

Kelebihan :Adanya

keteraturan setiap unsur yang sifatnya

mirip

Kelemahan:Pengelompokan unsur

ini kurang efisien dengan beberapa unsur lain yang tidak termasuk

dalam kelompok triad pada hal sama dengan dengan unsur dalam

kelompok triad tersebut

Page 5: Tugas kimdas 1

OKTAF NEWLAND (1863)

Unsur-unsur yang disusun berdasarkan kenaikan massa atom

Hukum OktafBahwa sifat unsur 1 sama dengan sifat unsur 8 begitu pula dengan 2=9

Kelebihan:Yang pertama mengelompkkan unsur-

unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif.

Kekurangan:Hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan

dan dalam kenyataannya masih ditemukan beberapa oktaf yang isinya lebih dari

delapan unsur

Page 6: Tugas kimdas 1

DMITRI MENDELEEV (1869)

Berdasarkan kenaikan massar relatif

Hukum Mendeleev“Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya maka sifat tertentu akan berulang secara periodik”

Kelebihan :Mendeleev mengosongkan beberapa tempat. meramalkan unsur-unsur baru yang belum

ditemukan beserta sifat-sifatnyaKelemahan :

Masih terdapat unsur-unsur yang massanya lebih besar letaknya dikiri yang massanya lebih kecil.

Page 7: Tugas kimdas 1

LOTHAR MEYER (1864)

Hampir sama dengan Mendeleevmenyusun 28 unsur berdasarkan valensi dalam bentuk tabelLebih sederhana dibanding tabel periodik Mendeleev.

Page 8: Tugas kimdas 1

HENRY G. MOSELEY (1913) Jumlah proton merupan sifat khas dari

unsur Disusun berdasarkan kenaikan nomor

atom dan kemiripan sifat Lajur-lajur horisontal, yang disebut

periode disusun berdasarkan kenaikan kenaikan nomor atom.

Lajur-lajur vertikal, yang disebut golongan disusun berdasarkan kemiripan sifat.

Page 9: Tugas kimdas 1

SIFAT-SIFAT PERIODIK

JARI-JARI ATOMENERGI IONISASIAFINITAS ELEKTRONKEELEKTRONEGATIFAN

Page 10: Tugas kimdas 1

JARI-JARI

adalah jarak antara inti atom sampai kulit terluar.

KULIT TERLUAR

KULIT TERLUAR C

Page 11: Tugas kimdas 1

ENERGI IONISASI

Energi Ionisasiadalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam bentuk gas, untuk melepaskan elektron maka akan akan membentuk ion yang bermuatan +1.

Page 12: Tugas kimdas 1

AFINITAS ELEKTRONadalah energi yang dibebaskan oleh atom netral dalam bentuk gas apabila menerima sebuah elektron dalam membentuk ion negatif. Makin negatif harga afinitas elektron, makin mudah atom tersebut menerima elektron dan makin reaktif pula unsurnya.

Page 13: Tugas kimdas 1

KEELEKTRONEGATIFAN

adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron.