TITRASI ASAM TITRASI ASAM BERBASA BANYAKBERBASA BANYAK

TITRASI ASAM POLIPROTIK

• Asam-asam yang mengandung lebih dari satu atom hidrogen disebut asam poliprotik (asam berbasa banyak).

• Misalnya : H2SO4, H2C2O4, H2CO3, H3PO4.

• Jika Ka1/Ka2 dari asam berbasa dua sangat besar (Ka1:Ka2 = 104) maka asam tersebut dapat dtitrasi sebagai asam berbasa satu dan sebagai asam berbasa dua secara terpisah.

Titrasi Asam PoliprotikTitrasi Asam Poliprotik

Titrasi Asam karbonatTitrasi Asam karbonat

H2CO3 mengion dua tingkat :H2CO3 H+ + HCO3

- ; Ka1 = 3x10-7

HCO3- H+ + CO3

2- ; Ka2 = 6x10-11

Jika H2CO3 Dititrasi dengan NaOH, maka pH pada T.E Pertama adalah pH larutan NaHCO3.

Kurva Titrasi H2CO3 oleh NaOH

323

3 COH H CO

: shg,ka x H

HCO CO :diperoleh Ka Dari 232

32

2

332 Ka x

HHCO COH H

1

332 Ka

HCOHdengan diganti COH jika

2

3

1

3 Ka x H

HCO KaHCOH H

HCO KaKa HCO ka H 321312

8,35

OH NaOH BaCO 2 NaHCO

pKa pKa pH

KaKa H

KaKa HCO

HCO KaKa H

HCO HCO Ka ka HCO

HCO KaHCO KaKa H

23berlebih

3

2121

1

21

3

3212

33113

31

3212

OHBa

31

3212

HCO KaHCO KaKa H

33113 HCO HCO Ka ka HCO

3

3212

HCOHCO KaKa H

21KaKa KaKa H 1

8,35 2 10. 6,5 2

1

Indikator yg digunakan untuk TE adalah : PPT ( pH 8,2 – 10 )

Titrasi Asam FospatTitrasi Asam Fospat

H3PO4 mempunyai konstan ionisasi terpisah baik sekali karena Ka1/Ka2 = 1,0x105 dan Ka2/Ka3 = 1,4x105 jadi H3PO4 dapat dititrasi sebagai asam berbasa satu atau asam berbasa dua, tetapi tidak dapat dititrasi sebagai asam berbasa tiga.

H3PO4 H+ + H2PO4- : Ka1 = 7.10-3

H2PO4-

H+ + HPO42- : Ka2 = 7.10-8

HPO42-

H+ + PO43- : Ka3 = 5.10-13

Kurva Titrasi Asam Fosfat 0,1 M oleh NaOH 0,1 M

APLIKASI TITRASIAPLIKASI TITRASIPenentuan kadar suatu zatPenentuan komposisi campuran suatu poliprotik dengan basa atau asam

50 ml sampel minuman anggur dititrasi menggunakan

NaOH 0,03776 M dan memutuhkan volume sebanyak

21,48 ml untuk mencapai titik akhir titrasi menggunakan

indikator fenolftalein.

a.Hitung molaritas H+ dalam sampel minuman anggur

tersebut

b.Jika keasaman dalam sampel tersebut berasal dari asam

tartarat (H2C4H4O6), tentukan molaritas asam tartarat

tersebut (asumsi bahwa dua protonnya tertitrasi)

c.Hitung kadar asam tartarat dalam g/100 mL

Penentuan komposisi campuranPenentuan komposisi campuranContoh:Contoh:Campuran Na2CO3 dan NaOH dititrasi HClCampuran Na2CO3 dan NaHCO3 dititrasi

dengan HCl