titrasi asam basa

OLEH :1. LITA NURRICHA WAHYUNI (2712100010)2. FRIZKA VIETANTI (2712100022)3. FAJAR ADI PRASETYA (2712100025)4. ZULKIFLI (2712100028)5. FARIZ RIFQI ZUL FAHMI (2712100031)

TITRASI BASA LEMAH DENGAN ASAM KUAT

TitrasiTitrasi merupakan salah satu cara untuk menentukan konsentrasi larutan suatu zat dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan zat yang diketahui konsentrasinya secara tepat. Prinsip dasar titrasi asam basa didasarkan pada reaksi netralisasi asam basa. Titik ekuivalen pada titrasi asam basa adalah pada saat dimana sejumlah asam dinetralkan oleh sejumlah basa. Selama titrasi berlangsung terjadi perubahan pH. Pada titik ekuivalen ditentukan oleh sejumlah garam yang dihasilkan dari netralisasi asam basa.

Pada titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa kuat dalam air terurai dengan sempurna. Oleh karena itu, ion hidrogen dan ion hidroksida selama titrasi dapat langsung dihitung dari jumlah asam atau basa yang ditambahkan. Pada titik ekuivalen dari titrasi asam kuat dan basa kuat, pH larutan pada temperatur 25˚C sama dengan pH air yaitu sama dengan 7.

BL + AK

Saat basa lemah sisa [OH] = Kb (b/g)

Saat keduanya habis [H +] = (kw . [g] / kb) ½

Saat asam kuat sisa [H +] = M . a

DIKETAHUI : HCL 1 M DAN NH4OH 0,5 M 100 ML DENGAN KB = 1,8X10-5

DITANYA : PH LARUTAN DENGAN PENAMBAHAN HCL MULAI DARI 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90, DAN 100 ML

JAWAB :1.pH mula-mula NH4OH

[OH-] = (Kb x M) 1/2

= {(1,8x10-5) (0,5)} 1/2

= (9. 10-6 ) ½

= 3. 10 -3

pOH = - log [OH-] = - log 3. 10 -3

= 3 – log 3

pH = 14 – pOH = 14 – 3 + log 3 pH = 11,47

2. Ditambah HCl 10 ml

NH4OH (aq) + HCl (aq) NH4Cl (aq) + H2O (aq)

m 50 10r 10 10

s 40 - 10

[OH-] = Kb (b/g) pOH = 5 – log 7,2 = 1,8 10-5 (40 / 10) pH = 9 + log 7,2 = 7,2 10-5 = 9,86

Mol HCl = M HCl . V HCl = 1 . 10

= 10 mmol

Mol NH4OH = M HCl . V HCl = 0,5 . 100 = 50 mmol

3. Ditambah HCl 20 ml

NH4OH (aq) + HCl (aq) NH4Cl (aq) + H2O (aq)

m 50 20r 20 20

s 30 - 20

[OH-] = Kb (b/g) pOH = 5 – log 2,7 = 1,8x10-5 (30/20) pH = 9 + log 2,7 = 2,7x10-5 = 9,43



= 20 mmol

4. Ditambah HCl 30 ml NH4OH (aq) + HCl (aq) NH4Cl (aq) + H2O (aq)

m 50 30r 30 30

s 20 - 30

[OH-] = Kb (b/g) pOH = 5 – log 1,2 = 1,8x10-5 (20/30) pH = 9 + log 1,2 = 1,2x10-5 = 9,08



= 30 mmol


m 50 40r 40 40

s 10 - 40

[OH-] = Kb (b/g) pOH = 5 – log 0,45 = 1,8 x 10-5 (10 / 40) pH = 9 + log 0,45 = 0,45 x 10-5 = 8,65



= 40 mmol


m 50 50r 50 50

s - - 50

[H +] = (kw . [g] / kb) ½

= (10-14 . 3,3 10-1 / 1,8 10-5) ½

= 1,33 10-5

pH = - log [H +] = - log 1,33 10-5

= 5 – log 1,33pH = 4,88



= 50 mmol

M NH4Cl = mol / v= 50 / 150= 3,3 10-1


m 50 60r 50 50

s - 10 50

[H +] = M . a = 6,25 10 -2 . 1

= 6,25 10 -2

pH = - log [H +] = - log 6,25 10 -2 = 2 – log 6,25pH = 1,2



= 60 mmol

M HCl = mol / v= 10 / 150= 6,25 10 -2


m 50 70r 50 50

s - 20 50

[H +] = M . a = 1,18 10 -1 . 1

= 1,18 10 -1

pH = - log [H +] = - log 1,18 10 -1 = 1 – log 1,18pH = 0,93



= 70 mmol

M HCl = mol / v= 20 / 150= 1,18 10 -1


m 50 80r 50 50

s - 30 50

[H +] = M . a = 1,67 10 -1 . 1

= 1,67 10 -1

pH = - log [H +] = - log 1,67 10 -1

= 1 – log 1,67pH = 0,78



= 80 mmol

M HCl = mol / v= 30 / 150= 1,67 10 -1


m 50 90r 50 50

s - 40 50

[H +] = M . a = 0,21 . 1

= 0,21

pH = - log [H +] = - log 0,21pH = 0,68



= 90 mmol

M HCl = mol / v= 40 / 150= 0,21


m 50 100r 50 50

s - 50 50

[H +] = M . a = 0,25 . 1

= 0,25

pH = - log [H +] = - log 0,25pH = 0,6



= 100 mmol

M HCl = mol / v= 50 / 150= 0,25

0 20 40 60 80 100 1200

2

4

6

8

10

12

14

pH berdasarkan penambahan HClpada larutan NaOH

ph

Titik ekuivalen pada pH = 4,88

Referensi :

http://krisna-latif.blogspot.com/2012/06/titrasi-asam-basa.htmlhttp://chemistryofdrizzle.blogspot.com/2012/09/titrasi-asam-basa.html

http://krisna-latif.blogspot.com/2012/06/titrasi-asam-basa.html

http://chemistryofdrizzle.blogspot.com/2012/09/titrasi-asam-basa.html

titrasi asam basa

Documents