teori atom 01

MARI KITA PELIHARA TERUS ALAM KITA

NEXTNEXT

BERANDABERANDA SK & KDSK & KD INDIKATORINDIKATOR MATERIMATERI EVALUASIEVALUASILATIHANLATIHAN

STANDAR KOMPETENSI

Menganalisis berbagai besaran fisis pada gejala

kuantum dan batas-batas berlakunya

relativitas Einstein dalam paradigma fisika

modern

STANDAR KOMPETENSI

Menganalisis berbagai besaran fisis pada gejala

kuantum dan batas-batas berlakunya

relativitas Einstein dalam paradigma fisika

modern


KOMPETENSI DASAR

Mendeskripsikan perkembangan teori

atom

KOMPETENSI DASAR

Mendeskripsikan perkembangan teori

atom

INDIKATOR1. Mendeskripsikan karakteristik teori atom

Dalton,Thomson, Rutherfod, Niels Bohr, dan mekanika kuantum.

2. Menghitung besarnya energi elektron yang berada pada lintasan tertentu.

3. Menghitung besarnya energi yang diserap atau dilepaskan pada saat elektron berpindah lintasan

4. Menghitung panjang gelombang saat terjadi eksitasi elektron menurut deret Balmer

INDIKATOR1. Mendeskripsikan karakteristik teori atom

Dalton,Thomson, Rutherfod, Niels Bohr, dan mekanika kuantum.

2. Menghitung besarnya energi elektron yang berada pada lintasan tertentu.

3. Menghitung besarnya energi yang diserap atau dilepaskan pada saat elektron berpindah lintasan

4. Menghitung panjang gelombang saat terjadi eksitasi elektron menurut deret Balmer



ATOM

ATOM

ATOM

ELEKTRON( - )

ELEKTRON( - )

INTIATOM

( + )

INTIATOM

( + )

ZAT (BENDA)

PROTON( + )

PROTON( + )

NEUTRONTdk

bermuatan

NEUTRONTdk

bermuatan

NEXTNEXTBACKBACK

TEORI ATOM JJ THOMSONMenurut teori Atom Thomson bahwa atom berbentuk bulat

bermuatan positif (+) dan elektron bermuatan ( - ) tersebar merata pada seluruh permukaan nya

atau “Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya

tersebar muatan negatif elektron” Model atom ini kemud ian disebut sebagai “plum pudding model”

yang di Indonesia lebih dikenal sebagai model roti kismis. Lihat Model atom Thomson DISINI

TEORI ATOM JJ THOMSONMenurut teori Atom Thomson bahwa atom berbentuk bulat

bermuatan positif (+) dan elektron bermuatan ( - ) tersebar merata pada seluruh permukaan nya

atau “Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya

tersebar muatan negatif elektron” Model atom ini kemud ian disebut sebagai “plum pudding model”

yang di Indonesia lebih dikenal sebagai model roti kismis. Lihat Model atom Thomson DISINI


NEXTNEXT

MODEL ATOM JJ THOMSONMODEL ATOM JJ THOMSON


NEXTNEXT

TEORI ATOM RUTHERFORDMenurut teori Atom Rutherford bahwa atom terdiri dari

inti atom yang bermuatan positif (+) dan elektron bermuatan ( - ) berputar mengelilingi inti atom

tersebutLihat percobaan Rutherford disini atau kunjungi

di link berikut : http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/ruther14.swf

TEORI ATOM RUTHERFORDMenurut teori Atom Rutherford bahwa atom terdiri dari

inti atom yang bermuatan positif (+) dan elektron bermuatan ( - ) berputar mengelilingi inti atom

tersebutLihat percobaan Rutherford disini atau kunjungi

di link berikut : http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/ruther14.swf


NEXTNEXT

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/ruther14.swf




Berikut Ini Gambar Model Atom Rutherford

Teori atom Rutherford memiliki kelemahan yaitu Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak

jatuh ke dalam inti atom

Berikut Ini Gambar Model Atom Rutherford

Teori atom Rutherford memiliki kelemahan yaitu Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak

jatuh ke dalam inti atom


MAU LIHATMODEL ATOMRUTHERFORD

KLIK DISINI

MAU LIHATMODEL ATOMRUTHERFORD

KLIK DISINI

NEXTNEXT

TEORI ATOM NEIL BOHRPenjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan

antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck. Diungkapkan dengan empat postulat, sebagai berikut:

- Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti

- Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap

TEORI ATOM NEIL BOHRPenjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan

antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck. Diungkapkan dengan empat postulat, sebagai berikut:

- Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti

- Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap


NEXTNEXT

TEORI ATOM NEIL BOHR

- Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck, ΔE = hv.

- Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudut merupakan kelipatan dari h/2∏ atau nh/2∏, dengan n adalah bilangan bulat dan h tetapan planck

TEORI ATOM NEIL BOHR

- Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck, ΔE = hv.

- Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudut merupakan kelipatan dari h/2∏ atau nh/2∏, dengan n adalah bilangan bulat dan h tetapan planck


NEXTNEXT

Kelemahan Teori atom Bohr adalahtidak dapat menjelaskan tentang terjadinya spektrum

warna dari atom berelektron banyakBerikut adalah gambar model Atom dari Bohr

Kelemahan Teori atom Bohr adalahtidak dapat menjelaskan tentang terjadinya spektrum

warna dari atom berelektron banyakBerikut adalah gambar model Atom dari Bohr


NEXTNEXT

Penjelasan Matematis tentang teori atom BohrEnergi elektron pada lintasan kulit atom (n) :

Atau

PENJELASAN LAIN SILAKAN KLIK DISINI

Penjelasan Matematis tentang teori atom BohrEnergi elektron pada lintasan kulit atom (n) :

Atau

PENJELASAN LAIN SILAKAN KLIK DISINI


Jouledalamr

E ke ...2

2

......6,132

eVdalamEn

NEXTNEXT

Contoh Soal :Berapa besarnya energi elektron yang berada dikuli atom L ?Diketahui : n = 2 (kulit L)Ditanya : E = ....... ?A. – 13,6 eV D. – 1,51 eVB. – 6, 8 eV E. – 0,21 eVC. – 3,4 eV

Contoh Soal :Berapa besarnya energi elektron yang berada dikuli atom L ?Diketahui : n = 2 (kulit L)Ditanya : E = ....... ?A. – 13,6 eV D. – 1,51 eVB. – 6, 8 eV E. – 0,21 eVC. – 3,4 eV


A D

B

C

E

CEK PENEYELESAIANDISINI

CEK PENEYELESAIANDISINI

LANJUTLANJUT

Penjelasan :Diketahui : n = 2 (kulit L)Ditanya : E = ....... ?Penyelesaian :

Penjelasan :Diketahui : n = 2 (kulit L)Ditanya : E = ....... ?Penyelesaian :


nE

2

6,13

22

6,13E

4

6,13E

eVE ..4,3

LANJUTLANJUT

SELAMAT JAWABAN KAMU BENAR !!!SELAMAT JAWABAN KAMU BENAR !!!


LANJUTLANJUT

MAAF JAWABAN KAMU BELUM BENARMAAF JAWABAN KAMU BELUM BENAR


LANJUTLANJUTCOBA LAGICOBA LAGI

Model Atom RutherfordModel Atom Rutherford


+

• Gerak Elektron seperti model gerak planet

LANJUTLANJUTBackBack


NEXTNEXTBACKBACK

ENDEND


KELUAR TETAPDISINI

teori atom 01

Documents