““pH & LARUTAN”pH & LARUTAN”

UM UGM’20031.Campuran dari 100ml CH3COOH 0,1M dengan 150 ml CH3COOH 0,2M ( Ka = 10-5) yang kemudian ditambah 250ml NaOH 0,08 M, maka pH yang dapat diukur adalah….

A.2,5B. 5,0C. 7,0D. 7,5E. 8,0

PEMBAHASAN

JAWABAN : B

•Mol CH3COOH = 100 x 0,1 + 150 x 0,2 = 40 mmol

•Mol NaOH = 250 x 0,08 = 20 mmol CH3COOH + NaOH → CH3COOH + H2O

M : 40 20 -

R : 20 -

S : 20 - 20Campuran akhir reaksi merupakan larutan penyangga.

[ H+] = Ka x mmol asam mmol basa

= 10-5 x 20 = 10-5

20pH = -log 10-5= 5

-

UMPTN 2000 Rayon A

2 Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH

=4.kedalam 100ml larutan CH3COOH 0,5M (Ka= 10-5)

Harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak…

A. 100 ml B. 50 ml C. 10 ml

D. 5 ml E. 1 ml

PEMBAHASAN

JAWAB : C

[H+] = Ka x mol asam

mol garam

10-4 = 10-5 x 100 x 0,5

X x 0,5

X = 10 ml

UMPTN 2000 Rayon B

3. Jika tetapan asam CH3COOH = 10-5, maka pH larutan

CH3COOH 0,01M adalah….

A. 7,0 C. 7,5 E. 8,0

B. 8,5 D. 9,0

PEMBAHASAN

JAWAB :B

CH3COOH adalah garam yang bersifat basa

[OH-] = √ Kw x M

Ka

=√ 10-14 x 10-2

10-5

pOH = 5,5 atau pH = 8,5

UMPTN 1996 Rayon A

4.Tetapan disosiasi asam berbasa satu adalah 10-7. Jika suatu asam ini mempunyai pH = 4 maka konsentrasinya adalah….

A.10-1 C. 10-3 E. 10-4

B.10-5 D. 10-6

PEMBAHASAN

JAWAB :A

[ H+] = √ Ka x M

= √ 10-7 X M

= 10-1 M

UMPTN 1996 Rayon B

5.Jika tetapan suatu asam HA adalah 10-5, pH larutan HA 0,1M adalah…

A.5 C. 4 E. 3

B.2 D. 1

PEMBAHASAN

JAWAB : E

[H+] = √ Ka x M

= √ 10-5 x 10-1

= 10-3

pH = 3

UMPTN 1996 Rayon C

6. pH suatu larutan basa MOH 0,1M adalah 10. tetapan basa MOH adalah…

A. 10-8 C. 10-7 E. 10-6

B. 10-4 D. 10-3

PEMBAHASAN

JAWAB : C

pH = 10

pOH = 4

OH- = 10-4

[OH-] = √ Kb x M

10-4 = √ Kb x 10-1

Kb = 10-7

UMPTN 1994 Rayon A

7. Larutan dengan pH =12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr =40) dalam air sampai 500 ml. Besarnya X gram adalah…

A.4,0 C. 2,0 E. 1,0

B.0,4 D. 0,2

PEMBAHASAN

JAWAB : D

pH = 12

pOH = 2

NaOH = 0,01M

Jumlah NaOH = 500 x 0,01 = 50 mmol

=5 x 40 mg = 200 mg

= 0,2 gram

SPMB 2003 Regional III

8. Suatu larutan asam lemah HA 1,0 x 10-

2 M mempunyai pH = 4. Nilai pKa asam HA tersebut adalah…

A.4,9 C. 6,0 E. 7,0

B.8,0 D. 10,0

PEMBAHASAn

JAWAB : C

[ H+] = √ Ka x Ma

10-4 = √ Ka x 10-2

Ka = 10-6

pKa = 6

UMPTN 1991 Rayon A

9. Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH = 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)2 adalah…

A.10-10 C. 5 x 10-11 E. 10-15

B. 5 x 10-16 D. 10-16

PEMBAHASAN

JAWAB : B

X(OH)2 → X2+ + 2OH-

pH = 9 → pOH = 14-9 = 5

[ OH-] = 10-5M

( X2+) = 1 x 10-5 = 5 x 10-6

2

Ksp = (X2+) (OH-)

= 5 x 10-6 x 10-10

= 5 x 10-16

UMPTN 1989 Rayon A

10. Larutan asam asetat ( Ka = 2 x 10-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10-3 molar HCl, mempunyai konsentrasi…....molar

A.0,10 C. 0,15 E. 0,20

B. 0, 25 D. 0,40

PEMBAHASAN

JAWAB : E

[ H+] = √ Ka x M

2 x 10-3 = √ 2 x 10-5 x M

4 x 10-6 = 2 x 10-5 x M

M = 0,20

SIPENMARU 1988

11. Suatu larutan mempunyai pH 1. berapa garam NaOH padat (Mr = 40) harus ditambahkan pada satu liter larutan ini, untuk menaikkan pHnya menjadi 3?...gram

A.0,04 C. 0,4 E. 3,96

B.4,0 D. 7,96

PEMBAHASAN

JAWAB : E

Reaksi asam dan basa dapat diseerhnakan sebagai :

H+ + OH-→H2O

pH awal 1, berarti H+ awal = 0,1M

pH akhir 3, berarti H+ akhir = 0,001M

[H+] yang bereaksi = 0,1 – 0,001 = 0,099M

[OH-] yang diperlukan = 0,099M( koefisien sama)

NaOH yang harus ditambahkan 0,099mol (dalam volum 1liter)

Maka; 0,099 x 40 = 3,96 gram

SIPENMARU 1988

12. Bila 0.15 mol asam asetat (CH3COOH),Ka = 2 x 10-5 dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan vlume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah….

A. 4 C. 5 E. 6

B. 5-log2 D. 5-log3

PEMBAHASAN

JAWAB : C

CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O

M : 0,15 0,10 - -

R : 0,10 0,10 0,10 -

S : 0,05 - 0,10 0,10

[ H+] = Ka x mol asam

mol garam

= 2 x 10-5 x 0,05

0,1

= 10-5

SIPENMARU 1987

13. Kedalam 1 liter larutan asam asetat 0,2M dimasukkan beberapa gram NaOH padat, hingga pH lartan menjadi 4. bila perubahan volum larutan diabaikan, serta menggunakan tetapan ionisasi asam asetat Ka = 2x 10-5. Maka jumlah NaOH yang dimasukkan adalah……gram( Na = 23, O = 16, H = 1)

A. 1,33 C. 2,33 E. 3,33

B. 2,0 D. 3,0

PEMBAHASAN

JAWAB : A

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

M : 0,2 X - -

R : X X X X

S : 0,2-x - X X

[H+] =Ka x mol asam

mol garam

10-4 = 2x10-5 x 0,2-X

X

X = 0,033 mol

Garam NaOH = 0,033 x 40 = 1,33

SIPENMARU 1986

14. Perubahan pH dari 50 ml HCl 0,1M tidak akan terjadi pada penambahan 50 ml……

A. Air suling C. HCl 0,1M E. KOH0,1M

B. NaOH 0,1M D. H2SO4 0,1M

PEMBAHASAN

JAWAB : C

Penambaha 50 ml HCl 0,1M kedalam 50 ml HCL 0,1 M tidak akan merubah konsentrasi asam.

SPMB 2004 Regional I

15. Pada suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH sama dengan 10. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah…

A.1 x 10-6 C. 1 x 10-12 E. 5 x 10-13

B. 5 x 10-9 D. 10-8

PEMBAHASAN

JAWAB : E

Ksp = 1 ( 10-pOH) n+1

n

n = jumlah OH

Ksp = 1 ( 10-4)3 = 5 x 10-13

2

SIPENMARU 1985

16. Paling sedikit berapa mol MgCl2 harus ditambahkan kedalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2…….(Ksp Mg(OH)2= 10-11

A.10-11 mol C. 10-9mol E. 10-7 mol

B. 10-10mol E. 10-8mol

PEMBAHASAN

JAWAB : E

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

MgCl (OH)2 akan jenuh bila :

(Mg2+) x (OH-)2 = Ksp

(Mg2+) x ( 10-2)2 = 10-11

(Mg2+) = 10-7mol/liter

SPMB 2005 Regional I, II, III

17. Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50ml HNO3 0,2M dan 50 ml KOH 0,4 M?

A.2 C.. 7 E. 13

B. 5 D. 10

PEMBAHASAN

JAWAB : E

HNO3 = 50 x 0,2 = 10 mmol

KOH = 50 x 0,4 = 20 mmol

Sisa KOh = 20 – 10 = 10 mmol

[OH-] = b x Mb = 1 x 10 = 10-1

100

pOH = 1

pH = 13

PP 1982

18. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam m, M(OH)3 mempunyai pH = 9. harga Ksp dari senyawa ini adalah….

A.3,3 x 10-21 C. 1,0 x 10-10 E. 3,3 x 10-

37

B. 3,0 x 10-20 D. 3,0 x 10-36

PEMBAHASAN

JAWAb : A

M(OH)3 → M3+ + 3OH-

pH = 9

pOH = 5

[OH-]= 10-5

M(OH)3 = 1 x 10-5

3

Ksp M(OH)3 = 27 x ( s4)

= 27 (1 x 10-5)4

3

= 3,3 x 10-21

PP 1981

19. Jika dari zat-zat dibawah ini dibuat larutan (dalam air) dengan konsentrasi 1 molar, larutan manakah yang mempunyai pH paling tinggi?

A. NaHSO4 C. HClE.CH4COONa

B. NaF D. NH4Cl

PEMBAHASAN

JAWAB : B dan E

•NaHSO4 adalah garam asam, dalam air langasung menghasilkan ion H+

•NaF adalah garam yang bersifat basa, berasal dari asam lemah HF dan basa kuat NaOH.

•HCl adalah asam kuat

•NH4Cl adalah garam yang bersifat basa, berasal dari asam kuat HCl dan NH4OH

• CH3COONa adalah garam yang bersifat basa, bersasal dari asam lemah CH3COOH dan basa kuat NaOH

•Larutan dengan pH tinggi adalah larutan basa

SIPENMARU 1981

20. Satu ml larutan NaOH 1M ditambahkan ke dalam 1 liter air, maka larutan ini akan mempunyai pH kira-kira…

A.3

B.5

C.7

D.9

E.11

PEMBAHASAN

JAWAB : E

Proses ini adalah proses pengenceran, volum NaOH dari 1ml berubah menjadi 1001 ml.

V1 x M1 = V2 x M2

1 x 1 = 1001 x X

X = 1

1001

X = ~ 10-3

SIPENMARU 1980

21. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida dalah 2 x10-11. Jika pH dari suatu MgCl2 dengan konsentrasi 0,002 molar dinaikkan maka akan mulai trejadi endapan pada pH….

A.8

B.9

C.10

D.11

E. 12

PEMBAHASAn

JAWAB ; C

Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-

Ksp = (Mg2+) (OH-)2

2 x10-11 = (2 x 10-3) ( OH-)2

(OH-) = 10-4

pOH = 4

pH= 10

PP 1980

22. Jika 100ml larutan HCl dengan pH =2 dicampurkan pada 100ml larutan NaOH dengan pH = 10, akan diperoleh larutan dengan pH.....

A.3

B. 6

C. 6 < pH< 10

D. 2 < pH < 6

E. 3 < pH < 6

PEMBAHASAN

JAWAB : D

pH HCl = 2, [H+] = 10-2M

HCl = 10-2M

Mmol HCl= 100ml x 10-2M = 1 mmol

pH NaOH= 10

[OH-] = 10-4M, NaOH = 10-4M

Mmol NaOH = 100 ml x 10-4M = 0,01 mm0l

HCl + NaOH → NaCl + H2O

M : 1 0,01 - -

R : 0,01 0,01 0,01 0,01

S : 0,99 - 0,01 0,01

Ph LARUTAN AKHIR DITENTUKAN OLEH hcL YANG BERSISA SEBANYAK O,99 MMOL/200 ML= 0,05m

[h+] = A X Ma = 5 x 10-3

pH = 3-log 5= 2 < pH < 6

PP 1980

23. Kelarutan L(OH)2 dalam air 5 x 10-4 mol/liter. Maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH……

A.10,3

B.11

C. 9,7

D.3,7

E. 12,0

PEMBAHASAN

JAWAB : B

L(OH)2 → L2+ + 2OH-

5 x 10-4M 2 x 5 x 10-4M

pOH = 3

pH = 11

PP 1979

24. Kalau pada satu liter HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan….

A.Tidak akan berubah

B.Akan menjadi lebih rendah dari 1

C.Akan menjadi lebih besar dari 2

D.Akan berubah dari 1 menjadi 0

E.Akan berubah dari 2 menjadi 2

PEMBAHASAN

JAWAB :E

•Pada proses pengenceran (penambahan air0 berlaku;

V1 x M1 = V2 x M2

1 x 0,1 = 10 x M2

M2 = 0,001

•Untuk asam kuat ;

pH = -log M

Sebelum diencerkan:

pH = -log 0,1 =1

Setelah diencerkan ;

pH= -log 0,01= 2

Jadi, pH larutan berubah dari 1 menjadi 2

TEST ITB 1976

25. Jika 2 larutan masing-masing mengandung 25 ml NaOH 0,2M dan 25 ml CH3COOH 0,2M (KCH3COOH= 10-5) dicampur, maka pH nya menjadi….

A.10

B.9

C.8

D.5

E.2

PEMBAHASAn

JAWAB : B

•CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

M : 5 mmol 5 mmol -

R : 5 mmol 5 mmol 5 mmol

S : - - 5mmol

CH3COONa = 5 mmol = 0,1 M

50 ml

[OH-] = √ Kw x CH3COONa

Kb

= 10-5

pOH = 5 pH = 9

SKALU 1978

26. Campuran yang terdiri atas 10ml 0,1 N asam asetat dan 5 mol 0,1 N Na-hidroksida mempunyai pH yang….

A.> 7

B.Sama dengan 7

C.Sama dengan pKa

D.> pKa

E.< pKa

PEMBAHASAN

JAWAB : C

N = a x M; dengan a= valensi

CH3COOH : M =0,1 = 0,1molar

1

NaOH : M = 0,1 = 0,1 molar

1

CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O

1mmol 0,5mmol -

0,5mmol 0,5mmol 0,5mmol

0,5mmol - 0,5mmol

[H+] = Ka x mmol asam

mmol garam

= Ka x 0,5 = Ka jadi pH = pKa

0,5

TEST ITB 1976

27. Suatu larutan asam metanoat ( asam semut) 0,1M mempunyai pH = 2, derajat disosiasi asam adalah….

A.0,001

B.0,01

C.0,1

D.0,2

E.0,3

PEMBAHASAN

JAWAb; C

pH = 2

H+= 10-2M

10-2= α x M

α = 0,1

TEST ITB 1976

28. Jika suatu larutan asam (pH = 1) diencerkan dengan air sepuluh kali maka ….

A.Konsentrasi ion OH- bertambah dengan satu satuan

B.Konsentrasi H+ bertambah sepuluh kali

C.pH larutan bertambah dengan satu kesatuan

D. pOH larutan berkurang dengan sepuluh satuan

E. pH larutan bertambah dengan lima satuan

PEMBAHASAN

JAWAB : C

Pengenceran asam kuat sepuluh kali menyebabkan :

• [H+] berkurang menjadi 1/10 kali

•pH bertambah sebesar 1 satuan

SPMB 2005 Regional II

29. Diketahui Ka asam laktat = 10-4. Perbandingan asam laktat dan Na laktat agar dihasilkan pH larutan = 4 adalah….

A.1 : 1

B.1 : 2

C.1 : 3

D.2 : 3

E.3 :2

PEMBAHASAN

JAWAB : A

[H+] = Ka x asam laktat

Na laktat

10-4 = 10-4 x asam laktat

Na laktat

Asam laktat : Na laktat

1 : 1

SPMB 2003 Regional I

30. Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tananaman ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,100 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11, maka Kb obat tersebut adalah….

A.10-2

B.10-3

C.10-4

D.10-5

E.10-6

PEMBAHASAN

JAWAB : D

pH = 11

pOH = 3

[OH-] = √ Kb x Mb

10-3 = √ Kb x 0,1

Kb = 10-5

UM-UGM 2005

31. Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28 gram kristal KOH kedalam 50ml larutan 0,1 M suatu asam lemah HA yang pH nya = 3. Berapakah pH larutan yang terjadi jika diketahui masa atom K = 39, O= 16, dan H = 1

A.3

B.6

C.7

D.9

E.12

PEMBAHASAN

JAWAB : D

[H+] = √ Ka x Ma

10-3 = √ Ka x 10-1

HA + KOH → KA + H2O

M : 5mmol 5mmol - -

R : 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol

S : - - 5mmol

[OH-] = √ Kw x M = √ 10-14 x 5 = 10-5

Ka 10-5 50

UM UGM 2005

32.Jika 10ml larutan asam format (HCOOH) 0,1M memiliki pH sama dengan HCl 0,02 M, maka Ka asam format adalah…..

A.2 x 10-2

B.2 x 10-3

C.4 x 10-3

D.4 x 10-4

E.4 x 10-5

PEMBAHASAN

JAWAB : C

HCl : [H+] = a x Ma = 1 x 0,02 = 2 x 10-2

HCOOH : [H+] = √ Ka x Ma

2 x 10-2 = √ Ka x 10-1

4 x 10-4 = Ka x 10-1

Ka = 4 x 10-3

TEST UGM 1976

33.Larutan NaOH 0,01 N sebanyak 10 liter mempunyai pH….

A.2

B.5

C.8

D.11

E.12

PEMBAHASAN

JAWAB : A

Unntuk basa kuat berlaku ;

pOH = -log N

= - log 0,01

=2

pH = 12

TEST UGM 1976

34. Larutan NH4Cl 0,1M sebanyak 50ml. Untuk menurunkan pH larutan dapat dikerjakan dengan menambahkan….

A.25 ml NaOH 0,1M dan 25ml HCl 0,1M

B.25 ml NaOH 0,1M dan 25 ml NaCl 0,1M

C.25 ml NaOH 0,1M dan 50 ml NaCl 0,1M

D.25 ml NaOH 0,1M dan 50 ml HCl 0,1 M

E.50 ml NaOH 0,1M dan 25 ml NaCl 0,1 M

PEMBAHASAN

JAWAB : D

Untuk menurunkan pH suatu laruatan dapat dilakukan dengan menambahkan asam

TEST UGM 1976

35. pH 1 L larutan yang mengandung 0,2 m0l asam asetat (Ka = 1,8 x 10-5) dan 0,4 mol natrium asetat adalah…

A.6,0

B.5,5

C.5,0

D.4,5

E.4,0

PEMBAHASAN

JAWAB ; C

Asam asetat + Na asetat → larutan penyangga

[H+] = Ka x mol asam

mol garam

= 1,8 x 10-5 x 0,2

0,4

= 9 x 10-6 M

pH = 6-log9= 5,05

SPMB 2003 Regional III

36. Jika asam amino asetat (glysin) dilarutkan dalam air akan terionisasi sesuai dengan reaksi :

NH3 + CH2COO-

Nilai konstanta disosiasinya Ka, = 1,0 X 10-12 berapakah pH larutan asam amino asetat yang konsentrsinya 1,0 x 10-2M ?

A.5

B.6

C.7

D.8

E.9

NH2 CH2COO- + H+

PEMBAHASAN

JAWAB : C

[ H+] = √ Ka x Ma

= √ 10-12 x 10-2

= 10-7

pH = 7

TEST ITB 1975

37.Jika air dengan pH = 7 dialiri gas CO2 selama 1 jam……

A.CO2 tidak bereaksi dengan air

B.pH larutan akan lebih kecil dari 7

C.Karbonat akan mengendap

D.pH larutan akan lebih besar dari 7

PEMBAHASAN

jAWAB : B

CO2 bereaksi dengan air membentuk H2CO3 ( aq)

yang bersifat asam (pH < 7)a

TEST ITB 1975

38. Kedalam 40ml larutan NaOH 0,2 M di tambahkan 80ml larutan asam HA 0,2M yang mempunyai Ka = 10-5, maka pH campuran adalah……

A.13

B.9

C.5

D.1

E.4

PEMBAHASAN

JAWAB : C

NaOH + HA NaA + H2O

8 16 -

9 8 8

- 8 8

Campuran akhir yang terbentuk merupakan larutan penyangga.

[ H+ ] = Ka x mol asam

mol garam

= 10-5 x 8 = 10-5 M pH = 5

8

TEST ITB 1975

39. Perhatikan larutan-larutan NaOH, KOH, Ca(OH)2, dan Ba(OH)2 semuanya mempunyai konsentrasi 1 gram/liter dan semuanya terionisasi sempurna.

Ar H = 1, O = 16, Na = 23, Ca = 40, Ba = 137, K = 39

Larutan manakah yang mempunyai pH paling tinggi ?

A.KOH

B.Ca(OH)2

C.NaOH

D.Ba(OH)2

PEMBAHASAN

JAWAB : B

pH paling tinggi dimiliki oleh larutan dengan [ OH- ] paling besar.

[ OH- ] = b x M

NaOH [ OH- ] = 1 x 1

40

= 2,5 x 10-2M

KOH [ OH-] = 1 x 1

36

= 1,8 x 10-2M

Ca(OH)2 [ OH- ] = 2 x 1

74

= 2,7 x 10-2M

Ba(OH)2 [ OH- ] = 2 x 1

171

= 1,17 x 10-2M

UM-UGM 2004

40.Sebanyak V mol NaOH 0,3 M ditambah 2V ml CH3COOH 0,3 M. Jika pKa = 5 maka pH larutannya adalah…

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

E. 8

PEMBAHASAN

JAWAB :B

NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

M : 0,3V 0,6V - -

R ; 0,3V 0,3V 0,3V

S : - 0,3V 0,3V

pKa = 5

Ka = 10-5

[H+] = Ka x mol CH3COOH

mol CH3COONa

= 10-5 0,3V mmol = 10-5 pH = 5

0,3Vmmol

UMPTN 2001 Rayon A

41.Pada reaksi HCl + H2O H3O+ + Cl-

Pasangan manakah yang merupakan basa?

A. HCl dan Cl-

B. H2O dan H3O+

C. HCl dan H3O+

D. H3O+ dan Cl-

E. H2O dan Cl-

PEMBAHASAN

JAWAB : E

HCl + H2O H2O + Cl-

Asam1 basa 2 asam2 basa1

SIP 1986SIP 198642.42.Satu liter larutan AgNOSatu liter larutan AgNO3 3 dielektrolisis dielektrolisis

antara 2 antara 2 elektroda Pt.Setelah muatan listrik elektroda Pt.Setelah muatan listrik sebanyak 965 Couloumb lewat, maka pH sebanyak 965 Couloumb lewat, maka pH

larutan berubah menjadi…larutan berubah menjadi… . . a. 2a. 2 b. 4b. 4 c. 6c. 6 d. 8d. 8 e. 10e. 10

PEMBAHASANJAWABAN : AElektrolisi larutan AgNO3 , pada anoda terjadi oksida air:2H2O 4H+ + O2 + 4e- 4 mol H+ ~ 4 mol e- 1 mol H+ ~ 1 mole e-1F= 1 mol electron = 96500 Couloumb.965C=10-2 mol electronJadi 10-2 mol electron ~ 10-2 H+[H+]=10-2 mol/e-pH=-log [H+]pH=-log 10-2 =2Jadi pH larutan berubah menjadi 2.

UMPTN 2001 Rayon B

43. Dari reaksi-reaksi asam basa Bronsted-Lowry berikut

1. RNH2 + H2O RNH3+ + OH-

2. H2PO4- + H2O HPO2-

4 + H3O+

3. HCO3- + H2O H2CO3 + OH-

H2O yang bersifat basa terdapat dalam reaksi…

A.1

B. 2

C. 3

D. 1 dan 2

E. 2 dan 3

PEMBAHASAN

JAWAB : B

Basa = penerima H+

H2O yang menerima H+ ada pada reaksi 2

UMPTN 2001 Rayon B

44. Diketahui reaksi

HCO3- + OH- CO2-

3 + H2O

Dari reaksi diatas dapat dinyatakan bahwa asam Bronsted-Lowri adalah…

A.HCO3- dan CO2-

3

B. OH- dan H2O

C. HCO3- dan H2O

D. OH- dan CO2-3

E. CO2-3 dan H2O

PEMBAHASAN

JAWAB : C

HCO3- + OH- CO2-

3 + H2O

Asam 1 basa2 basa1asam 2

UMPTN 1999 Rayon A

45. Menurut Bronsted-Lowry, pada reaksi manakah H2o bertindak sebagai basa ?

A.H2O + H2SO4 H3O+ + HSO-4

B. H2O + CO2-3 HCO3- +OH-

C. H2O + CO2 H2CO3

D. H2O + NH3 NH4 + OH-

E. H2O + HSO-4 OH- + H2SO4

PEMBAHASAN

JAWAB : A

H2O + H2SO4 H3O+ + HSO4-

H2O menerima H+ dari H2SO4-

UMPTN 1997 Rayon A

46. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagaiberikut :

NH3(aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH-(aq)

Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah…

A. NH3 dan H2O

B. NH4+ dan OH-

C. NH3 dan OH-

D. H2O dan NH4+

E. H2O dan OH-

PEMBAHASAN

JAWAB : E

Pasanagn asam basa konjugasi mempunyai selisih satu H+

UMPTN 1997 Rayon C

47. Asam konjugasi dari ion monohidrogen fosfat

HPO2-4 adalah….

A. H4PO3+

B. H3PO4

C. H2PO2-4

D. HPO2-4

E. PO3-4

PEMBAHASAN

JAWAB : C

Asam konjugasi diperoleh dengan menambahkan satu H+

HPO2-4 + H2O H2PO4-

48. Dalam suatu larutan yang menggunakan amoniak sebagai pelarut, terdapat kesetimbangan :

2NH3 NH4+ + NH2

Ion NH2- adalah:

A. Asam arhenius

B. Radikal bebas

C. Zat pereduksi

D. Basa bronsted-Loery

E. Zat pengoksidasi

PEMBAHASAN

JAWAB : D

2NH3 NH4+ + NH2

- dapat ditulis menjadi:

NH3 + NH3 NH4+ + NH2

-

NH-2 dapat menerima H+ dari NH4

+ menjadi NH3

Jadi NH2 adalah basa bronsted-Lowry

PP 1981

49. Asam terkonjugasi dari HF adalah…

A. HF

B. H2F+

C. F-

D. H+

E. HF2

PEMBAHASAN

JAWAB : B

Asam terkonjugasi dari HF, artinya HF adalah basa Bronsted-Lowry. Untuk mencari asam konjugasinya tambahkan proton (H+);

HF + H+ H2F+

Jadi, asam terkonjugasi dari HF adalah H2F+

SKALU 1978

50. Larutan suatu senyawa bila ditambahi asam sulfat encer menghasilkan suatu gas yang mengeruhkan air, Apakah senyawa tersebut?

A. Natrium khlorida

B. Natrium bromida

C. Natrium karbonat

D. Natrium sulfat

E. Natrium hidroksida

PEMBAHASAN

JAWAB : C

Gas yang dapat mengeruhkan air adalah CO2

CO2 dapat dibuat dari reaksi asam dengan senyawa karbonat.

Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + H2O(e)+ CO2(g)

CO2(g) + Ca(OH)2 CaCO3(s) + H2O(e)

Jadi senyawa Natrium tersebut adalah natrium karbonat ( Na2CO3)

UMPTN 1991 Rayon C

51.Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,02M lebih besar daripada kelarutan AgCl dalam air

SEBAB

Garam AgCl dan garam NaCL mengandung ion sejenis

PEMBAHASAN

JAWAB : D

Kelarutan suatu elektrolit akan lebih kecil jika dalam larutan terdapat ion sejenis

UMPTN 1990 Rayon C

52. pH darah dalam tubuh manusia selalu konstan

SEBAB

Dalam darah manusia selalu ada ion hidrogen karbonat dan CO2 yang terlarut yang berfungsi sebagai larutan penyangga

PEMBAHASAN

JAWAB : A

Dalam plasma darah terlarut HCO3- dan CO2

yang

berperan menangkap H+ atau OH- yang masuk kedalam

darah konstan yaitu 7,4.

SIPENMARU 1984

53. Larutan ion H2PO4- bersifat asam

SEBAB

Dalam larutan ion H2PO4-, molekul air

menerima proton dari H2PO4-.

PEMBAHASAN

JAWAB : A

Ion H2PO4- dalam air cenderung melepaskan

H+ dan

diterima oleh air

SIPENMARU 1981

54. Jika asam HA mempunyai harga pKa yang lebih besar daripada asam HB, maka dapat dikatakan bahwa asam HA lebih kuat daripada asam HB

SEBAB

Tetapan asam Ka merupakan ukuran langsung daripada kekuatan asam

PEMBAHASAN

JAWAb : A

Ksp ditentukan oleh kelarutan dan jumlah ion, hal ini dirumuskan sebagai berikut ;

Ksp = (n – 1) (n – 1) Sn

n = jumlah ion

S = kelarutan (Molar)

PP 1979

55. Hidrogen iodida (HI) merupakan asam paling lemah

dibandingkan dengan HF, HCl dan HBr

SEBAB

Pada HI proton, H+ terikat paling kuat sehingga

tidakmudah dilepaskan

PEMBAHASAN

JAWAB :E

Hi merupakan asam paling kuat dibandingkan dengan

HF, HCl, dan HBr. Hal ini karena atom I mempunyai

jari-jari paling besar, sehingga H+ terikat paling lemah

SKALU 1978

56. Natrium bikarbonat mengubah warna lakmus menjadi

merah

SEBAB

Konsentrasi HBr berubah lebihbanyak daripada konsentrasi

H2 maupun Br2 pada waktu volum diperbesar

PEMBAHASAN

JAWAB ; E

NaHCO3 merupakan garam yang dalam larutannya terhidrolsis menghasilkan larutan dengan pH > 7, sehingga mengubah lakmus merah menjadi biru.

HCO3- + H2O H2CO3 + OH-

(pernyataan salah)

Pada kesetimbangan

2HBr(g) H2(g) + Br2(g)

Perubahan volum tidak mempengaruhi kesetimbangan (alasan salah)

SKALU 1977

57. HCl lebih kuat keasamannya dari pada HBr

SEBAB

Kelektronegatifan Cl lebih kecil daripada Br

PEMBAHASAN

JAWAB : E

Kekuatan asam halida HF < HCl < HBr < HI

(pernyataan salah)

Keelektronegatifan halogen

F > Cl > Br > I

(alasan salah)

TEST UI 1976

58. Indikator sindurr metil (trayek pH 3,1-4,4) dan warna lingkungan asam adalah merah, warna lingkungan basa adalah kuning bila diteteskan pada larutan dengan pH = 5, maka larutan tersebut akan berwarna merah

SEBAB

Larutan dengan pH = 5 bersifat asam

PEMBAHASAN

JAWAB : D

indikator sndur metil (trayek pH 3,1-4,4) mempunyai warna merah pada pH ≤ 3,1 dan kuning pada pH ≥ 4,4. Jadi, indikator ini seharusnya berwarna kuning pada pH = 5

(pernyataan salah)

Larutan dengan pH < 7 tergolongg bersifat asam.

( alasan benar)

TEST UI 1976

59. Air dipandang sebagai asam maupun basa

SEBAB

Air dapat melepaskan maupun menerima proton

PEMBAHASAN

JAWAB : A

Air dapat menangkap atau melepaskan proton(H+), sehingga dapat digolongkan sebagai asam maupun basa

H2O + HCl H3O+ + Cl-

basa

H2O + NH3 NH4+ + OH-

asam

TEST UGM 1976

60. Larutan NaOH dalam alkohol juga bersifat basa kuat

SEBAB

Derajat ionisasi NaOH dalam air hampir sama dengan satu

PEMBAHASAN

JAWAB : B

CO2 bereaksi dengan air membentuk H2CO3(aq) yang bersifat asam (pH < 7)

SPMB’04 Regional IIIApabila gas NH3 dialirkan ke dalam air,maka akan terjadi kesetimbangan asam dan basa.Pernyataan berikut yang benar untuk peristiwa tersebut adalah…………..

1. air bersifat asam2. NH4OH adalah basa

konjugasi dari H2O3. NH3 dan NH4

- adalah basa dan asam konjugasi

4. terjadi reaksi NH4OH ↔ NH3 + H2O

• Pembahasan:• Jawaban: B• NH3 + H2O ↔NH4

- + OH-

• Pada reaksi ini H2O memberi satu proton (H+) pada NH3 sehingga air sebagai asam dan NH3 sebagai basa.

• Pasangan asam dari NH3 adalah NH4

-

• Pasangan basa dari H2O adalah OH -

UMPTN’91 Rayon BKelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan…………

1. NaCl2. NaCN

3. AgNO3

4. NH4OH pekat

• Pembahasan:• Jawaban : B• Kelarutan suatu

elektrolit akan berkurang jika terdapat ion sejenis. NaCl dan mengandung ion sejenis dengan AgCl.

UMPTN’00 Rayon ABerdasarkan reaksi di bawah inia. H2CO3 + H3O - ↔ H3O + + HCO3

-

b. HCO3 - + H2O ↔ H3O + + CO3

2-

c. HCO3 - + H2O ↔ H2CO3 + OH –

dapat dikatakan bahwa…………… 1. asam H2CO3 mempunyai

keasaman lebih besar daripada asam HCO3

-

2. HCO3 - bersifat amfoter

3. ion CO32- merupakan basa

konjugasi dari HCO3 -

4. pada reaksi c di atas H+ bersifat sebagai basa konjugasi dari OH -

• Pembahasan :• Jawaban : E• H2CO3 mempunyai keasaman

lebih besar dari pada HCO3 -.• HCO3 - bersifat amfoter, sebab

dapat memberikan H+ serta dapat menerima H+. Jika HCO3 - memberikan H+ yang tinggal CO3 2- yang merupakan basa konjugasinya. Jika OH – menerima H+ , yang terbentuk adalah H2O yang merupakan asam konjugasinya.

UMPTN’01 Rayon BLarutan 100 mL HCN 0,14 M dicampur dengan 70 mL NaOH 0,1 M,maka……(Ka HCN = 10-9)

1. reaksi yang terjadi :HCN + NaOH →NaCN +

H2O

2. larutan NaOH merupakan reagen pembatas

3. larutan yang terjadi bersifat larutan penyangga

4. pH larutan = 9

• Pembahasan :• Jawaban : E• 1. HCN + NaOH →NaCN

+ H2O• 2. dalam reaksi di atas,

NaOH habis karena dibandingkan dengan HCN, harga lebih kecil

• 3. larutan mengandung asam lemah dengan garamnya (penyangga)

• 4. (H+)= 10-9x = 10-9 atau pH= 9

UMPTN’00 Rayon BJika 50mL CH3COOH 1,0 m dititrasi dengan 50 mL

NaOH 0,1 M dan diketahui Ka CH3COOH =10-5

maka………..1. larutan yang terjadi

bersifat basa2. pH larutan asam

sebelum dititrasi adalah 3

3. konsentrasi CH3COONa adalah 0,05 M

4. CH3COONa mengalami hidrolisis sehingga pH>7

• Pembahasan:• Jawaban : E• CH3COOH + NaOH →

CH3COONa + H2O

• CH3COONa mengalami hidrolisis.

• Terbentuknya OH- menyebabkan larutan bersifat basa (pH>7). Sebelum titrasi:

• (H+)= = 10-3

• pH = 3• konsentrasi CH3COONa = =

0,05 M

10x1015

UMPTN’01 Rayon CPasangan ion-ion berikut yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah……….

1. H2SO4 dengan SO42-

2. H2CO3 dengan HCO3

–

3. H3PO4 dengan PO43-

4. HCl dengan Cl –

• Pembahasan :• Jawaban : C• Pasangan asam-

basa konjugasi mempunyai perbedaan satu buah atom H. Reaksi (2) dan (4) adalah pasangan asam-basa konjugasi.

UMPTN’00 Rayon CPernyataan yang benar untuk reaksi(CH3)2NH (aq) + H2S (aq) ↔ (CH3)2NH2

+ (aq) +HS- (aq)

adalah………

1. (CH3)2NH merupakan basa konjugasi dari H2S

2. (CH3)2NH + bersifat asam

3. H2S merupakan asam konjugasi dari (CH3)2NH4

+

4. HS – bersifat basa

• Pembahasan:• Jawaban : C • (CH3)2NH menerima H+

dari H2S. (CH3)2NH bersifat basa dan H2S bersifat asam. (CH3)2NH + yang terbentuk merupakan asam konjugasi dari (CH3)2NH . HS- yang merupakan basa konjugasi dari H2S.

SPMB’03 Regional IDari suatu asam HA dengan Ka= 7,2x104 dapat

dikatakan bahwa:

1. derajat ionisasi HA dalam air rendah

2. H2O merupakan basa yang lebih kuat daripada A-

3. larutan NaA dalam air bersifat basa

4. HA adalah asam lebih kuat daripada H3O +

• Pembahasan:• Jawaban : B• HA + H2O ↔ H3O ++ A

• Karena Ka <<1 maka asam lemah sedikit terionisasi (derajat ionisasi kecil).

• Kesetimbangan bergeser ke kiri, dan ini berarti asam dan basa di ruas kanan lebih kuat daripada asam dan basa di ruas kiri. H3O

+ lebih mudah memberikan H+ daripada HA dan A- lebih mudah menerima H+ daripada H2O.

UM-UGM ‘04Yang dapat mnjadi larutan buffer atau larutan penyangga adalah campuran………….

1. NH4Cl dan NH3

2. CH3COONH4 dan NH4OH

3. NaH2PO4 dan Na2HPO4

4. CH3COONa dan H3PO4

• Pembahasan:• Jawaban : A• Larutan penyangga adalah

larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya,

• Contohi. NH3 atau NH4OH dan NH4

+

• ii. H2PO4 – dan HPO4

2-

• iii.CH3COOH dan CH3COO –

UMPTN’99 Rayon ASuatu cuplikan CaCl2 (Mr = 111) sebanyak 5.55 gram dilarutkan

dalam air sehingga diperoleh 500 mL larutan. Pernyataan yang benar untuk larutan CaCl2 adalah…………

1. konsentrasi larutan adalah 0,1 M

2. bila ke dalamnya ditambahkan larutan Na2CO3 akan terjadi endapan putih CaCO3

3. bila ke dalamnya ditambahkan ditambahkan larutan AgNO3 akan terjadi endapan putih AgCl

4. larutan garam CaCl2

merupakan elektrolit kuat

• Pembahasan :• Jawaban : E1. M = 5,55 x 1.000 = 0,1 M 111 500

2. CaCL2 + Na2CO3 → CaCO3 (s) + 2 CaCl

3. CaCl2 + Na2CO3 → Ca(NO3)2 + 2 AgCl (s)

4. semua garam adalah elektrolit kuat

UMPTN’95 Rayon BDiketahui reaksi C2H3O2

- + H2O ↔ HC2H3O2 +OH- .Yang

merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah………

1. C2H3O2 - dan H2O

2. C2H3O2 - dan

HC2H3O5

3. OH- dan HC2H3O2

4. H2O dan OH-

• Pembahasan :• Jawaban : C• Pasangan asam-

basa konjugasi berbeda satu H+.

UMPTN’95 Rayon CSenyawa-senyawa nitrogen dapat bersifat asam atau basa. Senyawa nitrogen pada pereaksi yang bersifat asam adalah…….

1. NH3 + H2O ↔ NH4 + +

OH –

2. NH2 - + H2O ↔ NH3 +

OH –

3. N2H4 + H2O ↔ N2H5 + +

OH –

4. NH4 + + H2O ↔ NH3 +

H3O+

• Pembahasan :• Jawaban : D• Pada reaksi (1),(2),(3)

senyawa nitrogen bersifat basa, sebab menerima H+ dari H2O.

• Pada reaksi (4),• Senyawa nitrogen

brsifat asam, sebab memberikan H+ kepada H2O.

UMPTN’93 Rayon CYang merupakan pasangan asam-basa berkonjugasi pada reaksi HCl + H2O ↔ H3O + + Cl– adalah………

1. HCl dan H2O

2. HCl dan Cl-

3. H3O+ dan Cl –

4. H2Odan H3O +

• Pembahasan :• Jawaban : C• Pasangan asam-

basa terkonjugasi harus berbeda hanya satu H+.

UM-UGM’05Penguraian oleh air (hidrolisis) terjadi pada garam yang tersusun dari………

1. asam lemah dan basa kuat

2. basa lemah dan asam kuat

3. asam lemah dan basa kuat

4. asam kuat dan basa kuat

• Pembahasan :• Jawaban : A• Ion-ion yang berasal

dari asam lemah atau dari basa lemah akan diuraikan oleh air (mengalami hidrolisis).

SIPENMARU’86Bila hasil kali kelarutan Ca(OH)2 adalah 4x10-10

maka…………

1. kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah 10-2 mol/L

2. kelarutan Ca(OH)2 akan diperbesar bila ditambah asam

3. kelarutan Ca(OH)2 akan bertambah jika ditambah garam Ca(NO3)2

4. Ksp Ca(OH)2 bertambah besar jika suhu dinaikkan

• Pembahasan :• Jawaban : C• Ca(OH)2 mengandung 3 ion

(n=3)• s = = 10-3,3 M

• kelarutan Ca(OH)2 akan bertambah bila ditambah asam, karena Ca(OH)2 akan larut menjadi garam. Kelarutan zat akan bertambah kalau suhu dinaikkan, akibatnya Ksp akan bertambah.

3

4

Ksp

PP’82Campuran yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan buffer adalah…….

1. HNO3 dan NaNO3

2. NaH2PO4 dan

Na2PO4

3. CH3COONa dan

NaOH

4. NH3 dan NH4Cl

• Pembahasan :• Jawaban : C• Larutan buffer

adalah larutan yang mengandung asam lemah.

SPMB’02 Regional IIDi antara garam-garam berikut yang bila dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial adalah………………….

1. natrium asetat

2. ammonium asetat

3. ammonium klorida

4. natrium klorida

• Pembahasan :• Jawaban : B• Hidrolisis parsial

terjadi jika garam terbentuk dari basa kuat + asam lemah atau basa lemah + asam kuat.

PP’80Diantara garam-garam berikut yang kalau dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis adalah………..

1. natrium sulfat2. natrium asetat3. kalium klorida4. ammonium klorida

Pembahasan:Jawaban : CHidrolisis adalah penguraian garam oleh air menjadi asam lemah atau basa lemah. Syarat terjadinya hidrolisis garam ada bagian garam yang lemah.Natrium sulfat (Na2SO4), berasal dari dari asam kuat dan

basa kuat.Natrium asetat (NaCH3COO),berasal dari asam lemah

dan basa kuat.Kalium asetat (KCl) berasal dari asam kuat dan basa kuat.Ammonium klorida (NH4Cl) berasal dari asam kuat dan

basa lemah.

SPMB’03 Regional IIDalam larutan (NH4)2SO4 terjadi reaksi NH4

+ + H2O ↔

NH3 + H3O+. Reaksi ini…

1. Menurut teori Arrhenius adalah reaksi hidrolisis

2. Mengakibatkan pH larutan lebih rendah daripada pH air

3. Menurut tori bronsted-lowry merupakan reaksi protolik

4. Menunjukkan bahwa ion NH4

+ berperan sebagai asam.

• Pembahasan :• Jawaban : E

• NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O

+

• Reaksi hidrolisis + reaksi dengan air

• H3O+ akan menurunkan pH

air• Reaksi protolik = reaksi

perpindahan H+

• NH4+ asam sebab

memberikan H+

SPMB’03 Regional IIILarutan NaCN 0,20 M sebanyak 50 mL diencerkan menjadi 100 mL. Ka HCN = 10-9. dan Kw = 10-14.Pernyataan yang benar tentang larutan ini adalah………

1. Konsentrasi larutan NaCN menjadi 0,10 M

2. Larutan terhidrolisis dengan reaksi CN- + H2O ↔ HCN + OH-

3. Konstata reaksi hidrolisis = [HCN][OH-]

[CN-]

4. pH larutan= 11

• Pembahasan :• Jawaban : E• Larutan mengalami

pengenceran ;

• V1 x M1 = V2 x M2

• 50 x 0,20 = 100 x M → M = 0,10 molar

• [OH-] = = 10-3

• pOH = 3 → pH= 11

1. Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan H2SO4 0,05 M !

• Pembahasan :

H2SO4 (aq) 2H+ (aq) + SO42- (aq)

0,05 M 0,1 M

Jadi [H+] = 0,1 M

2. Hitunglah [H+ ] dan [OH-] yang terdapat dalam larutan NaOH 0,01 M

• Pembahasan :

NaOH (aq) Na+ (aq) + OH- (aq)

0,01 M 0,01 M

Jadi,

a) [OH -] = 0,01 M

b) Kw = [H+] [OH-]

10-14 = [H+] [0,01] (ingat Kw= 10-14 pada suhu 25oC)

[H+] = 10-12 M

3. Hitunglah [H+ ] dan [OH-] yang terdapat dalam larutan NaOH 0,01 M

• Pembahasan :

NaOH (aq) Na+ (aq) + OH- (aq)

0,01 M 0,01 M

Jadi,

a) [OH -] = 0,01 M

b) Kw = [H+] [OH-]

10-14 = [H+] [0,01] (ingat Kw= 10-14 pada suhu 25oC)

[H+] = 10-12 M

4. Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,1 M jika tetapan ionisasi (Ka) CH3COOH = 10-5

Pembahasan :

[H+] =

[H+] =

[H+] =

= 10-3 M

COOHCHK 3a

1,010 5

610

5. Konsentrasi ion H+ dalam suatu asam sebesar 10-2 M. Jika tetapan ionisasi asam (Ka) tersebut adalah 10-6, berapa persen asam yang terionisasi?

Pembahasan:[H+] = 10-2

Berdasarkan rumusan [H+],= Maka dapat ditentukan konsentrasi

asam tersebut.

10-2 = 10-4 = 10-6 x [HA][HA] = 10-2

dengan rumusan = maka dapat dihitung :

=

= 10-2

= 10-2 x 100% = 1%

],[HAKa

][HA

Ka

]10[

102

6

]HA[610

6. Tentukan konsentrasi ion H+ pada larutan berikut:

a. 100 mL larutan HNO3 0,01 M b. 3,65 gr HCL (Mr=36,5) dalam air hingga

terbentuk larutan sebanyak 200 mL

c. 5 L larutan H2SO4 0.03 MPenyelesaian:a.[H+] = a x M = 1 x 0.01 = 0.01 Mb.

[HCL]=0,5 M [H+]=a x M=1 x 0.5 M= 0.5 M.c. [H+]=a x M=2 x 0.03 M = 0.06 M.

M5,0mL200

mL1000x

mol/g5.36

mol/g65,3

V

1000x

M

massaM

r

7.Tentukan konsentrasi ion OH- dalam larutan berikut ini:Larutan NaOH 0,1 MLarutan Ba(OH)2 0,05 M

• Penyelesaian:

a.[OH-] = b × M = 1 × 0,1 M = 0,1 M.

b.[OH-] = b × M = 2 × 0,05 M = 0,1 M.

8. Senyawa HCOOH (Mr=46) sebanyak 2,3 g dilarutkan

dalam air hingga mencapai volume 250 mL. Diketahui Ka HCOOH = 1,8 × 10-4, tentukan [H+] dan persentase HCOOH yang terionisasi.

• Penyelesaian:

23

34

1032,0

106][

.106)2,0)(108,1(][

.2,0250

1000

/46

3,21000

a

aa

a

M

H

MMKH

MmL

mL

molg

g

VMr

massaM

9. Terdapat 100mL larutan CH3COOH 0,1M yang

memiliki Ka = 1,8 × 10-5. Tentukan nilai [H+] dan α.

• Penyelesaian:

23

35

1034,11,0

1034,1][

1034,1)1,0)(108,1(][H

a

aa

M

H

MK

10. Terdapat 600 mL larutan NH4OH 0,01M. Diketahui Kb

NH4OH=1,8 × 10-5, tentukan konsentrasi [–OH] dan

α.

• Penyelesaian:

MM

M

M

OH

MMKOH

b

bb

24-

45-

1024,401,0

1024,4][

1024,4)01,0)(108,1(][

11. Tentukan konsentrasi ion –OH dan H+ pada larutan tertentu yang mengandung 10-5 M ion H+.

• Penyelesaian:

M1010

10

]H[

K]OH[

10]OH][H[K

95

14w

14w

pOH=9 sehingga pH=14-9=5

12. Tentukan konsentrasi ion H+ pada larutan tertentu yang mengandung 10-2M ion -OH.

• Penyelesaian:

MOH

KH w 12

2

14

1010

10

][][

13. Pada suhu terentu, harga Kw = 10-12,tentukan

konsentrasi ion [–OH] dan [H+].

• Penyelesaian

• Dalam air murni, [–OH] atau [H+] yang dihasilkan selalu sama sehingga,

612

22

1010][][

][][]][[

w

w

KOHH

OHHOHHK

14. Tentukan pH larutan larutan – larutan asam kuat berikut ini.A. 100mL HCL 0,01 M.B. 50mL H2SO4 0,001 M.

• Penyelesaian:

a.[H+]=[HCL]=10-2M

• pH=-log [H+]=-log 10-2=2

b.[H+]=2 [H2SO4]=2×10-3M.

• pH=-log (2×10-3)=3-log 2=2,699.

15. Tentukan pH larutan – larutan basa kuat berikut ini.Larutan NaOH 0,1 M.Larutan Ba(OH)2 0,02 M.

• Penyelesaian:

a. [–OH]=0,1=10-1 M• pOH =-log [–OH] =-log 10-1 =1• pH =14-1=13

b. [–OH]=2×0,02=0,04 M =4×10-2 M.• pOH =-log [–OH] =-log 4×10-2 2-log 4 (log4

= 2 log 2)• pH =14-(2-2 log 2) = 12 + 2 log 2 =12,602.

16. Hitunglah pH air murni pada 25°C.

Penyelesaian:

Air murni pada 25 °C mempunyai [H+]=10-7 M.

pH= -log 10-7

=-(-7)

=7

17. Suatu larutan akan memberikan warna kuning dngan indikator metil jingga dan metil merah, dan memberikan warna biru pada indikator BTB, sedangkan dengan indikator PP tidak berwarna. Perkirakan harga pH larutan tersebut!

Penyelesaian:Dengan Metil jingga

=pH>4,4Metil merah berwarna kuning =pH>6,2BTB berwarna biru =pH>7,6PP tak berwarna =pH<8,0

Jadi pH larutan kira-kira =7,6 – 8,0

18. Jika dianggap asam asetat mempunyai Ka =10-

5 ,hiunglah konsentrasi ion H+ dalam laruan asetat 0,1 M.

• Penyelesaian:

MH 365 10101,010][

19. Hitunglah pH larutan asam asetat 0,1 M (Ka =1,7×10-5).

• Penyelesaian:

3,1log3103,1log

103,11,0107,1][3

350

pH

H

20. Hitunglah pH larutan NH3 0,1 M

(Kb=10-5).

• Penyelesaian:

1131414

14

310log

101,010][3

35

pOHpH

pOHpH

pOH

OH

21. Sebanyak 20mL larutan HsSO4 yang belum diketahui

konsentrasinya ditittrasi dengan larutan NaOH 0,1 M dengan menggunakan indikator fenoftalin(PP), warna PP mulai berubah pada saat Volume NaOH tepat 3,02 mL. Tentukan konsentrasi H2SO4.

• Penyelesaian:• Reaksi yang terjadi:• NaOH yang terpakai pada titrasi = 0,1mol/L ×

0,032 L• = 0,0032 mol.• Dari persamaan reaksi 1 mol H2SO4 = 2

mol NaOH• Jadi, H2SO4 yang dititrasi = 1/2 × 0,0032 mol• = 0,0016 mol• Konsentrasi H2SO4 = 0,0016 mol / 0,02 =0,08 M

22. Diketahui pada suhu tertentu larutan HA 0,1 M terurai 20%. Tentukan [H+]

• Penyelesaian :

• α = 20 % =0,2

• [H+] = α x Ma = 0,2 x 0,1 = 0,02 M

23. Derajat keasaman (pH) asam etanoat 0,02 M (Ka = 2 x 10-5)

• Penyelesaian :

[H+] = = = =2 x10-3,5

MK aax 02,0x.2 10

5

1047

x

pH = 3,5-log 2

24. Berapakah pH larutan yang dibuatmdari 0,001 mol KOH dalam 10L air?

• Penyelesaian :

• [H+] = [KOH] = n

• V

• = 0,001 mol = 10-4 M

• 10 L

• pOH = - log 10-4 =4

• pH = 10

25. Asam lemah HA mempunyai pH = 3. konsentrasi HA adalah…………..

• Penyelesaian :

• pH = 3

• [H+] = 10-3

• [H+] =

• [H+]2 = Ka. Ma

• Ma = 10-6 = 10-1 M = 0,1 M

• 10-5

MK aax