soal latihan ujian nasional...soal latihan ujian nasional tahun pelajaran 2011/2012 disusun sesuai...

Soal Latihan

UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2011/2012

Disusun Sesuai Indikator Kisi-Kisi SKL UN 2012

Kimia SMA

Written by :

Team MKKS Jakarta

Distributed by :

Pak Anang

A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com 1

PEMERINTAH PROVINSI DAERAH KHUSUS IBUKOTA JAKARTA

DINAS PENDIDIKAN MUSYAWARAH KERJA KEPALA SEKOLAH SMA

Sekretariat : SMA Negeri 70 Jakarta Jalan Bulungan No. 1C, Jakarta Selatan - Telepon (021) 7222667, Fax (021) 7221343

PEMBAHASAN

TRY OUT UJIAN NASIONAL

Mata Pelajaran : KIMIA

Program Studi : Ilmu Pengetahuan Alam [IPA]

Hari / Tanggal : Selasa, 13 Maret 2012

Waktu : 10.00 – 12.00 WIB

Petunjuk Umum 1. Isikan identitas Anda ke dalam Lembar Jawaban Try Out Ujian Nasional (LJTOUN) yang tersedia dengan

menggunakan pensil 2B. 2. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket TO UN ini. 3. Jumlah soal 40 (empat puluh) butir, pada setiap butir terdapat 5 (lima) pilihan jawaban. 4. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya. 5. Laporkan kepada Pengawas Try Out apabila terdapat soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap. 6. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika, atau alat bantu hitung lainya. 7. Periksa pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada Pengawas Try Out. 8. Lembar soal boleh dicoret-coret untuk mengerjakan perhitungan.

Pilihlah satu jawaban yang menurut Anda paling tepat!

1. Atom magnesium (Mg) memiliki nomor atom 12 dan nomor massa 24. Dalam ion Mg2+ terdapat …

A. 12 proton, 12 elektron, 12 neutron

B. 12 proton, 10 elektron, 12 neutron

C. 12 proton, 14 elektron, 12 neutron

D. 10 proton, 12 elektron, 12 neutron

E. 14 proton, 12 elektron, 12 neutron

Jawab : B

Pembahasan :

Dalam ion Mg2+ telah melepas 2 elektron jadi, p = 12, e = 12-2 = 10, n = 24-12 = 12

http://pak-anang.blogspot.com/


2. Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus

molekul, bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah… .

Rumus Molekul Bentuk Molekul Jenis Kepolaran A BCl3 Trigonal Planar Non polar

B NH3 Segitiga Sama Sisi Polar

C H2O Linier Polar

D BeCl2 Bentuk V Non polar

E CCl4 Tetra Hedral Polar

Jawab :

Pembahasan : A

BCl3 , atom pusatnya B , konfigurasi elektron B = 2, 3 .

PEI = 3 ( dari rumus kimianya) , PEB = 0,

segitiga datar / trigonal planar ( non polar, tdk ada PEB )

NH3 , atom pusatnya N, konfigurasi electron = 2, 5.

PEI = 3, PEB = electron valensi - PEB /2 =( 5-3)/2 = 1

Piramida trigonal, bersifat polar ( ada PEB )

dst

3. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d5 4s1. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak

pada ….

A. golongan I A, periode 4

B. golongan I B, periode 4

C. golongan IV B, periode 4

D. golongan VI A, periode 4

E. golongan VI B, perode 4

Jawab : E

Pembahasan :

Konfigurasi elektronnya kembalikan seperti semula : (Ar) 4s13d5. Gol : VI B, preriode 4



4. Etanol (C2H5OH) dan eter (CH3OCH3) mempunyai Mr yang sama. Meskipun demikian eter lebih mudah

menguap dibandingkan etanol. Pernyataan yang sesuai dari informasi tersebut adalah….

A. Etanol polar dan eter non polar

B. Eter lebih ringan dari pada etanol

C. Eter lebih sukar larut dalam air dibandingkan etanol

D. Eter memiliki ikatan hidrogen sedangkan etanol tidak

E. Dalam etanol terdapat ikatan hydrogen

Jawab : E

Ikatan hydrogen menyebabkan titik didih lebih tinggi dan lebih sukar menguap,

Etanol memiliki atom H yang terikat pada atom O ( - OH )

5. Perbandingan massa besi dan belerang dalam FeS adalah 7 : 4, bila terdapat data sebagai berikut:

No Percobaan Massa Besi

(gram) Massa Belerang

(gram) Massa Sisa

(gram)

1 14 A 0

2 B 22 2

3 32 16 C

Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah… gram

A. 4 ; 21 dan 4

B. 8 ; 35 dan 4

C. 8 ; 28 dan 4

D. 10 ; 35 dan 4

E. 10 ; 28 dan 4

Jawab : B

Pembahasan :

Massa Fe : S = 7 : 4

Jika S = 22 gram -2 gram = 20 gram. maka massa Fe = 7/4 x 20 gram = 35 gram



6. Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ….

A. C( s) + O2 (g) ─> 2CO( g )

B. 4 Al ( s ) + 2 O2 (g) ─> 2Al2O3 ( s)

C. 2 Na( s ) + O2 (g) ─> Na 2O( g )

D. 4 NH3 ( g ) + 5O2 (g) ─> 4NO( g ) +6H 2O( g )

E. Al2O3 ( s) + H2SO4 (l ) ─> Al2 (SO4)3 ( aq) + H2O(l)

Jawab : D

7. Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 5

Jawab : C ( jelas )

8. Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh

data sebagai berikut:

Indikator Trayek pH Perubahan Warna Warna Larutan

Sampel A Sampel B

Metil Merah 4,2 – 6,3 Merah - kuning Kuning Kuning

Brom Tymol Biru 6.0 – 7,6 Kuning - Biru Biru Biru

Phenolphtalein 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - Merah Tidak berwarna Merah

Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah …

A. ≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

B. ≥ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

C. ≤ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

D. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≥ 10,0

E. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≤ 10,0

Jawab : D



Pembahasan :

Sample A : MM = 6,3 ----------------------------------------------- >

BTB = 7,6 ---- --------------- ---------------- >

PP = < ------------8,3

A = 7,6 ≤pH ≤ 8,3

Sample B : MM = 6,3 ------------------------------------------------- >

BTB = 7,6 ------------------------------------ >

PP = 10 ------------->

B = pH≥ 10

9. Sebanyak 10 mL larutan asam lemah HA 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 1000 mL. Jika

Ka = 1 x 10-5, pH larutan berubah dari….

A. 1 menjadi 3

B. 1 menjadi 4

C. 3 menjadi 4

D. 3 menjadi 5

E. 3 menjadi 8

Jawab : C

Pembahasan :

Hitung konsentrasi hasil pengenceran :

V1 x M1 = V2 x M2

10 mL x 0,1 M = 1000 mL x M2

M2 = 0,001 M = 1 x 10-3 M

Maka

Sebelum diencerkan

[H+] = V Ka x Ma = V 10-5 x 10-1 = 10-3

pH = - log 10-3 = 3

Setelah diencerkan

[H+] = V Ka x Ma = V 10-5 x 10-3 = 10-4

pH = - log 10-4 = 4



10. Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label

botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH

0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh

data sebagai berikut :

Percobaan Volume larutan HCl (mL) Volume larutan NaOH (mL)

1 20 8,5

3 20 8,6

4 20 8,5

Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah .... A. 0,0425 M B. 0,043M C. 0,100 M D. 0,170 M E. 0,172 M

Jawab : B

Volume NaOH rata-rata yg terpakai = 8,533 mL

Maka ketika tercapai titik ekivalen mol H+ = mol OH-

Valensi x Va x Ma = Valensi x Vb x Mb

1 x 20 x Ma = 1 x 8,533 x 0,1

Ma = 0,8533/20 M = 0,0426 M

11. Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut:

No Penambahan larutan pH larutan 0,1 M

Larutan mula-mula A B C D E

1 pH mula-mula 7,25 5,02 1,50 9,01 13,30

2 Di tambah sedikit HCl 2,55 4,98 1,50 8,99 10,75

3 Di tambah sedikit NaOH 12,35 5,05 3,35 9,02 13,55

4 Di tambah air 7,25 5,02 1,50 9,01 12,50

Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah... A. A dan B B. A dan C C. B dan D D. B dan E E. D dan E

Jawab : C



12. Data yang menunjukkan garam terhidrolisis parsial dan bersifat asam adalah...

Senyawa Lakmus

Merah Biru

A NH4CN Biru Biru

B CH3COO NH4 Merah Merah

C NaCN Biru Biru

D NH4Cl Merah Merah

E NaCl Merah Biru

Jawab : D

13. Dalam 4 wadah terdapat masing-masing 100 mL larutan Ba2+, Pb2+, Ni2+, dan Sr2+ yang konsentrasinya 1 x

10-4 M. Ke dalam masing-masing wadah tersebut ditambahkan 100 mL H2C2O4 1 x 10-4 M. Jika Ksp BaC2O4 =

2,3 x 10-8; NiC2O4 = 4 x 10-10; PbC2O4 = 4,8 x 10-10; SrC2O4 = 1,6 x 10-7; senyawa yang mengendap adalah….

A. BaC2O4 dan SrC2O4

B. BaC2O4 dan PbC2O4

C. NiC2O4 dan PbC2O4

D. NiC2O4 dan SrC2O4

E. SrC2O4 dan PbC2O4

Jawab : C

Pembahasan :

Karena volume dan konsentrasi ion yang ditambahkan sama , volume serta konsentrasi ion oksalat

sama , tipe perkalian Ksp ( tipt 1,1 ) maka untuk menentukan yang paling mudah mengendap adalah

yang memiliki Ksp terkecil. Yaitu NiC2O4 dan PbC2O4

14. Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20oC adalah 17,5 mmHg.

Maka penurunan tekanan uap larutan adalah….mmHg

A. 3,5 B. 14 C. 17,5 D. 17,7 E. 21

Jawab : A Pembahasan : ∆ P = XT x PO = 0,2 x 17,5 mmHg = 3,5 atm



15. Dari diagram P-T H2O berikut, garis beku

larutan ditunjukkan oleh….

A. A dan B

B. B dan C

C. G dan H

D. I dan J

E. D dan E

Jawab : E ( garis beku berbeda dengan perubahan titik beku (GH )

16. Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid berikut:

1. H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS 2. Sol logam dibuat dengan cara busur bredig 3. Larutan AgNO3 diteteskan ke dalam larutan HCl 4. Larutan FeCl3 diteteskan ke dalam air mendidih 5. Agar-agar dipeptisasi dengan air

Contoh pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah….

A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5

Jawab : C Pwmbuatan koloid ada 2 cara : Larutan/ gas --------- > koloid < ---------- suspense/endapan/ padatan Kondensi Dispersi

17. Berikut ini beberapa sifat koloid:

1. Dialysis 2. Koagulasi 3. Adsorbsi 4. Efek tyndall 5. Koloid pelindung Proses penghilangan bau badan menggunakan bedak MBK dan cuci darah merupakan penerapan sifat koloid berturut-turut adalah…. A. 1 dan 3 B. 3 dan 1 C. 3 dan 2 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5

Jawab : B ( jelas )



18. Senyawa organik C4H10O dapat bereaksi dengan logam natrium, dan jika direaksikan dengan suatu

oksidator menghasilkan senyawa yang dapat bereaksi dengan larutan Fehling. Senyawa organik tersebut

adalah …

Jawab : A

Pembahasan : ( oksidasi )

Alkohol primer ======> Aldehid ( positif dengan fehling/tollens )

A. Alcohol primer

B. Alkohol sekunder

C. Eter

D. Alcohol tersier

E. Eter

19. Di antara senyawa karbon berikut, yang memiliki isomer optik adalah....

Jawab : B



Pembahasan :

Ciri senyawa yang memiliki isomer optik adalah yang memiliki atom C kiral/asimetris ( memiliki

atom C yg tangannya berbeda semua.

Atom C asimetris ( C kiral)

OH

CH3 – C – COOH

H

20. Pasangan antara senyawa dan kegunaannya yang tepat adalah...

Senyawa Kegunaan

A CF2Cl2 Pembius

B CHCl3 Refrigerant

C CHI3 Desinfektan

D CH3COOH Antiseptik

E C6H5COOH Pengawet

Jawab : C dan E

Pembahasan

C6H5COOH adalah asam benzoate dapat digunakan sebagai pengawet.

21. Reaksi adisi antara 1-propena dengan asam bromida (HBr)menghasilkan senyawa….

A. 1- bromo propana

B. 1-bromo propena

C. 2 – bromo propana

D. 2 – bromo propena

E. Propil bromide

Jawab : C

Pembahasan :

Reaksinya adalah eaksi adisi

CH2 = CH – CH3 + H - Br ---> CH3 - CH – CH3

Br

Atom H dari HBr akan terikat pada C rangkap yang memiliki ataom H lebih banyak’



22. Suatu senyawa turunan benzena memiliki sifat-sifat:

Ø memerahkan lakmus biru

Ø digunakan sebagai bahan desinfektan

Ø terdapat ikatan hidrogen antar molekulnya

Diperkirakan senyawa tersebut memiliki rumus struktur....

Jawab : A

Pembahasan :

Fenol adalah asam lemah yang dapat digunakan sebagai desinfektan ( pada karbol )

23. Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis reaksi dan kegunaannya adalah....

Polimer Monomer Reaksi Kegunaan

A Teflon Etilen Kondensasi Zat anti lengket

B Protein Asam amino Adisi Pembangun sel

C Karbohidrat Glukosa Adisi Sumber energi

D PVC Vinil klorida Kondensasi Pipa air

E Karet alam Isopren Adisi Ban mobil

Jawab : E

Pembahasan :

Nama lain karet alam adalah poliisoprena yang merupakan polimer adisi.



24. Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri:

1. memiliki gugus fungsi keton 2. dapat bereaksi positif dengan larutan fehling maupun tollens 3. banyak terdapat dalam madu dan buah-buahan Diperkirakan senyawa tersebut adalah .... A. galaktosa B. glukosa C. fruktosa D. maltosa E. laktosa

Jawab : C. Pembahasan : Fruktosa memiliki gugus keton, dan terdapat pada madu dan buah-buahan . Fruktosa berada dalam kesetimbangan dengan bentuk monosakarida yg memiliki gugus aldehid ( dapat bereaksi dengan fehling dan tollens )

25. Proses pelarutan beberapa zat terjadi perubahan suhu sebagai berikut:

Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... .

A. Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas

B. Zat R bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas

C. Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena selisih suhunya sama

D. Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem mengambil panas

E. Zat R dan zat T bersifat endoterm karena sistem mengambil panas

Jawab : E

Pada reaksi endoterm terjadi penurunan suhu , system menyerap panas .

T

250C

U

150C

V

250C

W

450C

R

250C

S

200C

P

250C

Q

350C



26. Data energi ikatan rata-rata:

C = C : 609 kJ/mol

C ─ H : 412 kJ/mol

H ─ Cl : 426 kJ/mol

C ─ Cl : 326 kJ/mol

C ─ C : 345 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi : CH2 = CH2 + HCl à CH3CH2Cl adalah ....

A. -312 kJ/mol

B. -48 kJ/mol

C. +48 kJ/mol

D. +100 kJ/mol

E. +312 kJ.mol

Jawab : B

H H H H

C = C + H - Cl à H – C – C - Cl

H H H H

Kiri ( reaktan )

4 x C – H = 4 x 412 kJ /mol = 1648 kJ/mol

1 x C = C = 1 x 609 kJ/mol = 609 kJ/mol

1 x H – Cl = 1 x 426 kJ/mol = 426 kJ/mol

Total = 2683 kJ/mol

Kanan ( produk )

5 x C – H = 5 x 412 kJ /mol = 2060 kJ/mol

1 x C ─ C = 1 x 345 kJ/mol = 345 kJ/mol

1 x C ─ Cl = 1 x 326 kJ/mol = 326 kJ/mol

Total = 2731 kJ/mol

∆ H = kiri – kanan = ( 2683 – 2731) kJ/mol = - 48 kJ/mol



27. Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi: A(g) + 2B(g) à B2A(g) pada beberapa kondisi:

No. [A] M [B] M V (M/det)

1 0,1 0,1 0,02

2 0,2 0,1 0,08

3 0,1 0,2 0,04

Jika [A] dan [B] masing-masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju reaksi (V) pada saat itu adalah ...

M/det.

A. 2,5

B. 5,0

C. 7,5

D. 10,5

E. 12,5

Jawab : A

Pembahasan :

V1/V2 => [0,1/0,2]x [0,1/0,1]y = 0,02/0,08

[1/2]x = ¼

X = 2

V1/V3 => [0,1/0,1]x [0,1/0,2]y = 0,02/0,04

[1/2 ]y = ½

y = 1

Misalkan laju yang dicari V4

V1 = k [0,1]2 [0,1]

V4 = k [0,5]2 [0,5]

0,02 = k [0,1]2 [0,1]

V4 = k [0,5]2 [0,5]

V4 = ( 25 x 5 x 0,02) = 2,5 M/det



28. Perhatikan gambar ilustrasi berikut:

Laju reaksi yang dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada erlenmeyer nomor... . A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (5) D. (2) dan (4) E. (3) dan (5) Jawab : B ( jelas ), faktor yang lain dibuat sama.

29. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :

(1) 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌⇌⇌⇌ 2 SO3 (g) ; ∆H = – 197,8 kJ

(2) COCl2 (g) ⇌⇌⇌⇌ CO2 (g) + Cl2 (g) ; ∆H = +108,3 kJ

(3) H2 (g) + ½ O2 (g) ⇌⇌⇌⇌ H2O (g) ; ∆H = – 242 kJ

(4) 2NO (g) ⇌⇌⇌⇌ N2 (g) + O2 (g) ; ∆H = - 180,4 kJ

Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak bila suhu diturunkan dan tekanan sistemnya diperbesar, terjadi pada reaksi ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (4) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) Jawab : B Pembahasan : Suhu diturunkan , kesetimbangan bergeser ke arah ∆H negatif ( eksoterm ) Tekanan dipebesar, begeser ke arah koefisian reaksi lebih kecil



P N2O4

30. Sebanyak 1 mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk NO2(g). Jika

tekanan total campuran gas adalah 6 atm, maka harga Kp reaksi:

N2O4(g) ↔ 2NO2(g) pada suhu itu adalah....

A. ⅟8

B. ¼

C. 1

D. 8

E. 16

Jawab : D

N2O4 yang terurai adalah 50% = 50% x 1 mol = 0,5 mol

N2O4(g) ↔ 2NO2(g)

Mula : 1 mol -

Reaksi : 0,5 mol 1 mol

Setimbang : 0,5 mol 1 mol

Mol total saat setimbang = 1,5 mol

P NO2 = 1/1,5 x P total = 1/1,5 x 6 atm = 4 atm

PN2O4 = 0,5/1,5 x P total = 0,5/1,5 x 6 atm = 2 atm

Kp = P2NO = 42/2 = 8

31. Diantara persamaan reaksi berikut:

1. NaOH (aq) + HCl(aq) à NaCl (aq) + H2O (l)

2. Zn(s) + CuSO4 (aq) à ZnSO4 (aq) + Cu(s)

3. Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) à 2PbSO4(aq) + 2H2O(l)

4. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) à PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)

yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah....

A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4

Jawab : C



32. Perhatikan gambar sel volta berikut ini:

Jika Eo Ag = +0.80 volt dan Eo Cu = +0.34 volt, maka

pernyataan yang benar adalah....

A. Anode Cu, katode Ag

B. katode – anode +

C. anode Ag katode Cu

D. Elektron mengalir dari katode ke anode

E. Menghasilkan potensial sel +1,14 Volt

Jawab : A

Pembahasan

Jika Eo Ag = +0.80 volt > Eo Cu = +0.34 volt, maka

Reduksi oksidasi

Katode (+) anode (-)

E sel = 0,8 V – 0,34 V = + 46 volt

33. Perhatikan gambar elektrolisis berikut:

Jika digunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi pada

katode adalah….

A. 2H2O(l) + 2e à H2(g) + 2OH-(aq)

B. Ag+(aq) + 1e à Ag(s)

C. Ag(s) à Ag+(aq) + 1e

D. 2H2O(l) à O2(g) + 4H+(aq) + 4e

E. 2NO3-(aq) à N2(g) + 3O2(g) + 6e

Jawab : B

Pembahasan :

K A

AgNO3 à Ag+ + NO3-

K = Ag+(aq) + 1e àAg(s) (reduksi )

A = 2H2O(l) à O2(g) + 4H+(aq) + 4e ( oksidasi )



34. Arus listrik 5 ampere dialirkan ke dalam larutan Na2SO4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 1930

detik. Volume gas yang dihasilkan di katoda pada (0oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol)

A. 0,56 liter

B. 1,12 liter

C. 6,72 liter

D. 11,20 liter

E. 22,40 liter

Jawab : B

Pembahasan :

Jumlah arus = i x t /96500 = 5 x 1930/96500 Faraday = 5 x 0,02 = 0,1 F

Reaksi di katoda = 2 H2O + 2 e à 2 OH- + H2

1 F setara dengan 1 mol elektron

0,1 F setara dengan 0,1 mol elektron

Berdasarkan perbadingan koefisien

Sehingga didapat mol gas H2 = ½ x mol e = ½ x 0,1 mol = 0,05 mol

Jadi Volume gas H2 (STP ) = 0,05 mol x 22,4 L/mol = 1,12 L

35. Diketahui potensial reduksi:

Fe2+(aq) + 2e →Fe(s) E° = –0,44 volt

Cu2+(aq) + 2e→Cu(s) E° = +0,34 volt

Zn2+(aq) + 2e→Zn(s) E° = –0,76 volt

Mg2+(aq) +2e →Mg(s) E° = –2,37 volt

Sn2+(aq) + 2e→Sn(s) E° = –0,14 volt

Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan pada besi adalah....

A. Sn

B. Zn

C. Mg

D. Cu dan Mg

E. Mg dan Zn

Jawab : E



Pembahasan

Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan besi dengan metode perlindungan katodik adalh

logam yang memiliki potensial reduksi lebih kecil atau yg terletak dosebelak kiri Fe dalam deret volta.

36. Batuan yang mengandung kalsium adalah….

A. Karnalit dan dolomite

B. Magnetit dan kriolit

C. Bauksit dan kriolit

D. Gypsum dan dolomit

E. Pirit dan bauksit

Jawab : D

Pembahasan :

Gypsum : CaSO4

Dolomit : CaCO3. MgCO3

37. Berikut ini ciri – ciri unsur

1. elektron valensi unsurnya 7 2. oksidanya dalam air bersifat asam 3. digunakan sebagai tambahan pasta gigi 4. asamnya digunakan untuk melarutkan kaca

Sifat-sifat tersebut dimiliki oleh unsur .... A. Fluorin B. Klorin C. Bromin D. Iodin E. Astatin Jawab : A

38. Reaksi yang menghasilkan partikel beta (β) adalah...

A. 8O17 → 8O

16 + …..

B. 6C13 → 5B

13 + …..

C. 13Al26 → 11 Na24 + …..

D. 92U238 → 90Th234 + …..

E. 6C14

→ 7B14 + …..

Jawab : E



39. Logam aluminium dibuat dari bijih bauksit melalui tahapan pelarutan, pemurnian dan elektrolisis.

Persamaan reaksi pembuatan logamnya adalah sebagai berikut:

Al2O3(s) à 2Al3+(l) + 3O2-(l)

Katode : 2Al3+ + 6e à 2Al

Anode : 3O2- à 3/2 O2 + 6e

Proses pembuatan unsur tersebut dikenal dengan nama….

A. Hall – Herault B. Down C. Deacon D. Wohler E. Frasch

Jawab : A

40. Pasangan yang tepat tentang unsure/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan sehari-

hari adalah….

Unsur Proses pembuatan Kegunaan

A Aluminium Tanur tinggi Peralatan rumah tangga

B Besi Hall – Herault

Bahan bangunan

C Asam sulfat Frasch Obat-obatan

D Belerang Proses kontak pelarut

E Magnesium Down

Antasida

Jawab : Tidak ada yang tepat, kecuali jika Dwn diganti dg Dow


B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com 1




SOAL DAN KUNCI





Waktu : 10.00 – 12.00 WIB




1. Atom klorin (Cl) memiliki nomor atom 17 dan nomor massa 35. Dalam ion Cl- terdapat …

A. 17 proton, 17 elektron, 18 neutron

B. 18 proton, 17 elektron, 18 neutron

C. 16 proton, 17 elektron, 18 neutron

D. 17 proton, 18 elektron, 18 neutron

E. 17 proton, 16 elektron, 18 neutron

Jawab : D



2. Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus

molekul, bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah…

Rumus Molekul Bentuk Molekul Jenis Kepolaran

A BCl3 Trigonal Planar Polar

B NH3 Piramida trigonal Polar

C H2O Linier Polar

D BeCl2 Bentuk V Non polar


Jawab : B

Pada NH3 --- > PEI = 3, PEB = 1

3. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d5 4s2. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak

pada ….

A. golongan II A, periode 4

B. golongan II B, periode 4

C. golongan VII B, periode 4

D. golongan VII A, periode 4

E. golongan VIII B, perode 4

Jawab : C

4. Asam klorida (HCl) mempunyai Mr yang lebih tinggi dibandingkan asam fluoride (HF), tetapi HCl

mempunyai titik didih yang lebih rendah dibandingkan HF. Pernyataan yang sesuai dari informasi tersebut

adalah….

A. HF lebih polar dari pada HCl

B. HCl lebih polar dari pada HF

C. Kekuatan asam HF lebih lebih lemah dari pada HCl

D. Antar molekul HF terdapat ikatan hidrogen

E. Kekuatan asam HCl lebih lebih kuat dari pada HF

Jawab : D

Adanya ikatan hydrogen antar molekul menyebabkan Td makin tinggi.




No Percobaan Massa Besi (gram) Massa Belerang (gram) Massa Sisa (gram)

1 7 A 0

2 B 14 2

3 32 16 C

Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah… gram

A. 4; 21 dan 4

B. 8; 35 dan 4

C. 8; 28 dan 4

D. 10; 35 dan 4

E. 10; 28 dan 4

Jawab : A

6. Soda kue (natrium bikarbonat) jika dipanaskan bersama dengan adonan kue akan menghasilkan gas CO2

yang berfungsi mengembangkan adonan kue, natrium karbonat dan uap air. Persamaan reaksi yang tepat

adalah….

A. NaHCO3(s) →NaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

B. 2NaHCO3(s) →Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

C. Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → NaHCO3(s)

D. Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → 2NaHCO3(s)

E. 2NaHCO3 (s) →Na2CO3(s) + CO2(g) + 2H2O(l)

Jawab : B

7. Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 5

Jawab : B



8. Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh data sebagai berikut:


Sampel A Sampel B

Metil Merah 4,2 – 6,3 Merah - kuning kuning jingga

Brom Tymol Biru 6.0 – 7,6 Kuning - Biru hijau hijau

Phenolphtalein 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - Merah Tidak berwarna Tidak berwarna

Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah … A. ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3

B. 6,0 ≤ pH ≤ 7,6 dan 6,0 ≤ pH ≤ 8,3

C. 6,3 ≤ pH ≤ 7,6 dan 6,0 ≤ pH ≤ 6,3

D. 6,0 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,0 ≤ pH ≤ 6,3

E. 6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,0 ≤ pH ≤ 8,3

Jawab : C

6,3 ------------------ >

6 -------------7,6

ß--------------------8,3

4,2 --------------- 6,3

6 ------------------7,6

< ------------------------------8,3

9. Sebanyak 10 mL larutan basa lemah MOH 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 1000 mL. Jika

Kb = 1 x 10-5, pH larutan berubah dari….

A. 13 menjadi 11

B. 13 menjadi 10 C. 11 menjadi 10 D. 11 menjadi 9 E. 11 menjadi 6 Jawab : C

[OH- ] = V Kb x Mb = V 10-5 x 10-1 = 10-3

pOH = 3 pH = 14 – 3 = 11 Pengenceran = V1 . M1 = V2 . M2 10 . 0,1 = 1000. M2 M2 = 0,001 M = 10-3 M

[OH- ] = V Kb x Mb = V 10-5 x 10-3 = 10-4

pOH = 4 pH = 10



10. Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label

botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH

0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh

data sebagai berikut :


1 10 17

3 10 18

4 10 17

Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah .... A. 0,0173 M B. 0,017 M C. 0,018 M D. 0,17 M E. 0,18 M

Jawab : D NaOH terpakai = 17,33 mL Va x Ma = Vb x Mb

11. Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut:


Larutan mula-mula K L M N O

1 pH mula-mula 7,25 5,02 1,50 9,01 13,30



4 Di tambah air 7,25 5,02 1,50 9,01 12,50

Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah... A. K dan L B. K dan M C. L dan N D. L dan O E. N dan O

Jawab : C



12. Data yang menunjukkan garam terhidrolisis parsial dan bersifat basa adalah...

Senyawa Lakmus

Merah Biru

A NH4CN Biru Biru

B CH3COO NH4 Merah Merah

C NaCN Biru Biru

D NH4Cl Merah Merah

E NaCl Merah Biru

Jawab : C

Senyawa Pembentuknya

Asam Basa

A NH4CN Lemah Lemah

B CH3COO NH4 Lemah Lemah

C NaCN Lemah Kuat

D NH4Cl Kuat Lemah

E NaCl Kuat kuat

13. Dalam 4 wadah terdapat masing-masing 10 mL larutan Ba2+, Pb2+, Ni2+, dan Sr2+ yang konsentrasinya 1 x

10-4 M. Ke dalam masing-masing wadah tersebut ditambahkan 10 mL H2C2O4 1 x 10-4 M. Jika Ksp BaC2O4 =

2,3 x 10-8; NiC2O4 = 4 x 10-10; PbC2O4 = 4,8 x 10-10; SrC2O4 = 1,6 x 10-7; senyawa yang mengendap adalah….

A. BaC2O4 dan SrC2O4

B. BaC2O4 dan PbC2O4

C. NiC2O4 dan PbC2O4

D. NiC2O4 dan SrC2O4

E. SrC2O4 dan PbC2O4

Jawab : C

Karena tipe nya sama, volume serta konsentrasinya sama, maka pilih saja yang Ksp nya paling

kecil

14. Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20oC adalah 17,5 mmHg.

Maka tekanan uap larutan adalah….mmHg

A. 3,5

B. 14

C. 17,5

D. 17,7

E. 21

JAWAB : B



∆ P = X t . Po = 0,2 . 17,5 mmHg = 3,5 mmHg

P larutan = 17,5 mmHg – 3,5 mmHg = 14 mmHg

15. Dari diagram P-T H2O berikut, perubahan titik beku

larutan ditunjukkan oleh….

A. A dan B

B. B dan C

C. G dan H

D. I dan J

E. D dan E

Jawab : C

16. Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid berikut:

1. H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS 2. Sol logam dibuat dengan cara busur bredig 3. Larutan AgNO3 diteteskan ke dalam larutan HCl 4. Larutan FeCl3 diteteskan ke dalam air mendidih 5. Agar-agar dipeptisasi dengan air Contoh pembuatan koloid dengan cara dispersi adalah…. A. 1, 2 dan 3 B. 1, 2 dan 4 C. 2, 3 dan 4 D. 2, 3 dan 5 E. 2, 4 dan 5

Jawab : anulir Kondensasi : 3, 4 Dispersi : 1,2,5

17. Berikut ini beberapa sifat koloid:

1. Dialysis 2. Koagulasi 3. Adsorbsi 4. Efek tyndall 5. Koloid pelindung Proses penjernihan air yang mengandung lumpur dan zat warna merupakan penerapan sifat koloid berturut-turut adalah…. A. 1 dan 3 B. 2 dan 3 C. 3 dan 2 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Jawab : B



18. Senyawa organik C4H10O tidak dapat bereaksi

dengan logam natrium, dan jika direaksikan

dengan HI menghasilkan metil iodida dan 1-

propanol. Senyawa organik tersebut adalah …

Jawab : C

C4H10O mengikuti rumus CnH2n+2O ,

kemungkinannya eter atau alkohol.

Bereaksi dengan Na ciri dari alkohol.Tdak

bereaksi dengan Na : ciri dari eter.

Eter + HI -à CH3I + CH3 – CH2 – CH2 – OH, maka

eternya adalah CH3 – CH2 – CH2 – O-CH3

19. Di antara senyawa karbon berikut, yang memiliki isomer geometri adalah....

Jawab : A

Syarat suatu senyawa memiliki isomer geometri adalah :

1. memiliki ikatah rangkap 2 ( alkena ).

2. Atom C yag berikatan rangkap tidak boleh mengikat gugus yang sama

A D

C = C

B E

A ≠ B

D ≠ E




Senyawa Kegunaan

A CF2Cl2 Desinfektan

B CHCl3 Pembius

C CHI3 Refrigerant

D CH3COOH Pengawet

E C6H5COOH Antiseptik

Jawab : B

21. Reaksi adisi antara 1-propena dengan asam bromida (HBr) menghasilkan senyawa….

A. bromo propana B. 1-bromo propena C. 2 – bromo propena D. 2 – bromo propana E. Propil bromide

Jawab : D CH2 = CH – CH3 + HBr à CH3 – CHBr – CH3


Ø memerahkan lakmus biru

Ø digunakan sebagai bahan pengawet

Ø terdapat ikatan hidrogen antar molekulnya

Diperkirakan senyawa tersebut memiliki rumus struktur....

Jawab : B

Fenol dan asam benzoat bersifat asam lemah



23. Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis reaksi dan kegunaannya adalah....


A Teflon Etilen Kondensasi Zat anti lengket


C Karbohidrat Glukosa kondensasi Sumber energi


E Karet alam Isopren kondensasi Ban mobil

Jawab : C


1. memiliki gugus fungsi aldehid 2. dapat bereaksi positif dengan larutan fehling maupun tollens 3. banyak terdapat dalam susu

Diperkirakan senyawa tersebut adalah ....

A. galaktosa B. glukosa C. fruktosa D. maltosa E. laktosa

Jawab : E Laktosa adalah gula susu




Eksoterm ( suhu naik) : P dan V

Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... . A. Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas B. Zat R bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas C. Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena selisih suhunya sama D. Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas E. Zat R dan zat T bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas

Jawab : D

26. Data energi ikatan rata-rata:

C ═ C : 609 kJ/mol

C ─ H : 412 kJ/mol

H ─ Cl : 426 kJ/mol

C ─ Cl : 326 kJ/mol

C ─ C : 345 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi : CH2=CH— CH3+ HCl à CH3CH(Cl) CH3 adalah ....

A. +312 kJ.mol B. +100 kJ/mol C. +48 kJ/mol D. -48 kJ/mol E. -312 kJ/mol

Jawab : D

T

250C

U

150C

V

250C

W

450C

R

250C

S

200C

P

250C

Q

350C



H H H H

C = C + H - Cl à H – C – C - Cl

H H H H

Kiri ( reaktan )

4 x C – H = 4 x 412 kJ /mol = 1648 kJ/mol

1 x C = C = 1 x 609 kJ/mol = 609 kJ/mol

1 x H – Cl = 1 x 426 kJ/mol = 426 kJ/mol

Total = 2683 kJ/mol

Kanan ( produk )

5 x C – H = 5 x 412 kJ /mol = 2060 kJ/mol

1 x C ─ C = 1 x 345 kJ/mol = 345 kJ/mol

1 x C ─ Cl = 1 x 326 kJ/mol = 326 kJ/mol

Total = 2731 kJ/mol


27. Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi: A(g) + 2B(g) à B2A(g) pada beberapa kondisi:

No. [A] M [B] M V (M/det)

1 0,1 0,1 0,1

2 0,2 0,1 0,4

3 0,1 0,2 0,2

Jika [A] dan [B] masing-masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju reaksi (V) pada saat itu adalah ... M/det. A. 5,0 B. 7,5 C. 10,5 D. 12,5 E. 39,0 Jawab : D


Laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu terdapat pada erlenmeyer nomor... .

A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (5) D. (2) dan (4) E. (3) dan (5)

Jawab : E



P N2O4

29. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :

(1) 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌⇌⇌⇌ 2 SO3 (g) ; ∆H = – 197,8 kJ

(2) COCl2 (g) ⇌⇌⇌⇌ CO2 (g) + Cl2 (g) ; ∆H = +108,3 kJ

(3) H2 (g) + ½ O2 (g) ⇌⇌⇌⇌ H2O (g) ; ∆H = – 242 kJ

(4) 2NO (g) ⇌⇌⇌⇌ N2 (g) + O2 (g) ; ∆H = - 180,4 kJ Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak bila suhu diturunkan dan tekanan sistemnya

diperbesar, terjadi pada reaksi ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (4) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) Jawab : B

30. Sebanyak 1mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk NO2(g). Jika

tekanan total campuran gas adalah 12 atm, maka harga Kp reaksi:

N2O4(g) ↔ 2NO2(g) pada suhu itu adalah....

A. ⅟8

B. ¼ C. 1 D. 8 E. 16 Jawab : E

N2O4 yang terurai adalah 50% = 50% x 1 mol = 0,5 mol

N2O4(g) ↔ 2NO2(g)

Mula : 1 mol -

Reaksi : 0,5 mol 1 mol

Setimbang : 0,5 mol 1 mol

Mol total saat setimbang = 1,5 mol

P NO2 = 1/1,5 x P total = 1/1,5 x 12 atm = 8 atm

PN2O4 = 0,5/1,5 x P total = 0,5/1,5 x 12 atm =4 atm

Kp = P2NO2 = 82/4 = 16

31. Diantara persamaan reaksi berikut: 1. Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) à 2PbSO4(aq) + 2H2O(l) 2. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) à PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq) 3. NaOH (aq) + HCl(aq) à NaCl (aq) + H2O (l) 4. Zn(s) + CuSO4 (aq) à ZnSO4 (aq) + Cu(s)

yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah.... A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Jawab : B



32. Perhatikan gambar sel volta berikut ini: Jika Eo Ag = +0.80 volt dan Eo Zn = -0,76 volt, maka

pernyataan yang benar adalah.... A. Anode Zn, katode Ag B. katode – anode + C. anode Ag katode Zn D. Elektron mengalir dari katode ke anode E. Menghasilkan potensial sel +0,04 volt. Jawab : A


Jika digunakan electrode karbon, maka reaksi yang terjadi

pada anode adalah….

A. 2H2O(l) + 2e à H2(g) + 2OH-(aq)

B. Ag+(aq) + 1e à Ag(s)

C. Ag(s) à Ag+(aq) + 1e

D. 2H2O(l) à O2(g) + 4H+(aq) + 4e

E. 2NO3-(aq) à N2(g) + 3O2(g) + 6e

Jawab : D

34. Arus listrik 5 ampere dialirkan ke dalam larutan Na2SO4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 1930 detik. Volume gas yang dihasilkan di anode pada (0oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol) A. 0,56 liter B. 1,12 liter C. 6,72 liter D. 11,20 liter E. 22,40 liter

Jawab : A


Fe2+(aq) + 2e →Fe(s) E° = –0,44 volt Mg2+(aq) +2e →Mg(s) E° = –2,37 volt

Cu2+(aq) + 2e→Cu(s) E° = +0,34 volt Sn2+(aq) + 2e→Sn(s) E° = –0,14 volt

Zn2+(aq) + 2e→Zn(s) E° = –0,76 volt

Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan pada besi adalah.... A. Cu dan Mg B. Mg dan Zn C. Sn D. Zn E. Cu

Jawab : B



36. Batuan yang mengandung magnesium adalah…. A. Karnalit dan dolomit B. Magnetit dan dolomite C. Bauksit dan kriolit D. Gypsum dan karnalit E. Pirit dan bauksit

Jawab : A 37. Berikut ini ciri – ciri unsur

Ø Merupakan unsur periode ketiga Ø oksidanya dalam air bersifat amfoter Ø digunakan sebagai perkakas rumah tangga Ø Terdapat dalam bijih bauksit

Sifat-sifat tersebut dimiliki oleh unsur ....

A. Natrium B. Magnesium C. Aluminium D. Silikon E. Sulfur

Jawab : C

38. Reaksi yang menghasilkan partikel positron adalah...

A. 8O17 → 8O

16 + …..

B. 6C13 → 5B

13 + …..

C. 13Al26 → 11 Na24 + …..

D. 92U238 → 90Th234 + …..

E. 6C14

→ 7B14 + …..

Jawab : B

39. Logam besi dibuat dari bijih besi melalui reaksi:

Fe2O3(s) + CO(g) à Fe3O4(s) + CO2(g)

Fe3O4(s) + CO(g) àFeO(s) + CO2(g)

FeO(S) + CO(g) àFe(s) + CO2(g)

Proses pembuatan unsur tersebut dikenal dengan nama….

A. Hall – Herault B. Tanur tinggi C. Deacon D. Wohler E. Frasch

Jawab : B



40. Pasangan yang tepat tentang unsur/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan sehari-hari adalah….


A Aluminium Hall – Herault Peralatan rumah tangga

B Besi Proses kontak Bahan bangunan

C Asam sulfat Tanur tinggi Obat-obatan

D Belerang Down pelarut

E Magnesium Frasch Antasida

Jawab : A


C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com 1




PEMBAHASAN





Waktu : 10.00 – 12.00 WIB




1. Atom magnesium (Na) memiliki nomor atom 11 dan nomor massa 23. Dalam ion Na+ terdapat … A. 12 proton, 12 elektron, 12 neutron B. 12 proton, 10 elektron, 12 neutron C. 12 proton, 13 elektron, 12 neutron D. 11 proton, 10 elektron, 12 neutron E. 10 proton, 120 elektron, 12 neutron

Jawab : D Pembahasan P = 11, e = 11 – 1 = 10, n = 23 – 11 = 12



O

X

OX

2. Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus molekul, bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah….

Rumus Molekul Bentuk Molekul Jenis Kepolaran

A BCl3 piramidal Non polar

B NH3 Segitiga Sama Sisi Non Polar

C H2O Bentuk V Polar

D BeCl2 Linier polar


Jawab : C Pembahasan : H2O, atom pusat adalah atom O, konfigurasi eleketronnya = 2, 6 PEI = 2 ( dari rumus molekulnya ) PEB = ( electron valensi atom pusat – PEI ) /2 = ( 6-2)/2 = 2 Bentuk molekul = huruf V , bersifat polar ( ada PEB )

3. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d5 4s2. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada …. A. golongan IIA, periode 4 B. golongan II B, periode 4 C. golongan V B, periode 4 D. golongan VII A, periode 4 E. golongan VII B, perode 4 Jawab = E

4. Jenis ikatan dalam NH4Cl adalah . . . .

A. kovalen B. ion dan kovalen C. ion dan kovalen koordinat D. kovalen dan kovalen koondinat E. ion, kovalen, dan kovalen koordinat Jawab : E Pembahasan : Antara ion NH4

+ dan ion Cl- : ilatan ion Dalam ion NH4

+ terdapat ikatan kovalen dan kovalen koordinat

H + H N H H Kovalen koordinat

Kovalen

OX

O

O




No Percobaan Massa Besi (gram) Massa Belerang (gram) Massa Sisa (gram)

1 28 A 0

2 B 10 2

3 35 16 C

Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah… .. gram

A. 14 ; 22 dan 7 B. 16 ; 14 dan 7 C. 14 ; 28 dan 4 D. 10 ; 35 dan 4 E. 16 ; 30 dan 4 Jawab : B

6. Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ….

A. C( s) + O2 (g) ─> 2CO( g ) B. 4 Al ( s ) + 2 O2 (g) ─> 2Al2O3 ( s) C. 2 Na( s ) + O2 (g) ─> 2Na 2O( g ) D. 4 NH3 ( g ) + 5O2 (g) ─> 4NO( g ) +6H 2O( g ) E. Al2O3 ( s) + H2SO4 (l ) ─> Al2 (SO4)3 ( aq) + H2O(l)

Jawab : D 7. Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!

Larutan yang bersifat non elektrolit

dan elektrolit lemah berturut-turut adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5

Jawab : D atau E

8. Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh data sebagai berikut:


Sampel A Sampel B

Metil Merah 4,2 – 6,3 Merah - kuning jingga Kuning

Brom Tymol Biru 6.0 – 7,6 Kuning - Biru kuning Biru

Phenolphtalein 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - Merah Tidak berwarna Merah

Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah … A. ≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 B. ≥ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 C. ≤ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 D. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan ≥ 10,0 E. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≤ 10,0

Jawab : D



9. Sebanyak 1 mL larutan asam lemah HX 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 10 L. Jika Ka

= 1 x 10-5, pH larutan berubah dari…. A. 1 menjadi 3 B. 1 menjadi 4 C. 3 menjadi 4 D. 3 menjadi 5 E. 3 menjadi 8

Jawab : D 10. Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label

botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH 0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh data sebagai berikut :


1 10 9,5

3 10 9,6

4 10 9,4

Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah ....

A. 0,0425 M B. 0,0430 M C. 0,0450 M D. 0,0900 M E. 0,0950 M

Jawab : E 10 x Ma = 9,5 x 0,1 Ma = 0,95/10 = 0,095 M 11. Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut:


Larutan mula-mula A B C D E

1 pH mula-mula 5,00 7,35 1,50 9,01 13,30



4 Di tambah air 5,02 7,25 1,50 9,01 12,50

Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah... A. A dan B B. A dan C C. A dan D D. B dan E E. D dan E

Jawab : C

Larutan penyagga : pH nya tidak berubah pada penambahan sedikit asam atau basa dan pengenceran.



12. Tabel dibawah ini yang menunjukkan larutan garam terhidrolisis total adalah...

Jawab : B Pembahasan : Garam yang terhidrolisis total adalah garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. 13. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+; Dan Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M.

Kedalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut: Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10

Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11

Ksp Z(OH)2 = l,6 × 10–14

Maka hidroksida yang mengendap adalah ....

A. X(OH)2

B. Y(OH)2 C. Z(OH)2 D. X(OH)2dan Y(OH)2 E. Y(OH)2 dan Z(OH)2

Jawab : C Endapan akan terjadi jika : Q > Ksp

Jika diasumsikan bahwa NaOH yang ditambahkan adalah padat maka volume larutan tidak berubah, maksudnya konsentrasi ion pada awal reaksi sama dengan konsentrasi sebelum penambahan NaOH.

Disebabkan Molaritas ionnya sama , maka cukup dicari satu harga Q saja:

pH akhir = 8 maka pOH = 14-8 = 6

[OH-] = 1 x 10-6

Untuk X(OH)2 , Q = [X2+] [OH-]2 = [ 10-1] [10-6]2 = 10-13

Q < Ksp X (OH)2 dan Y(OH)2 : tidak mengendap

Q > Ksp Z(OH)2 : mengendap

14. Pada suhu 20 °C tekanan uap air jenuh adalah 18 mmHg. Jika 62 gram glikol ,C2H4(OH)2, dicampur dengan 72 gram air pada suhu tersebut, maka tekanan uap jenuh larutan adalah . . . (H=1;C=12;O=16) A. 3,6 mm Hg B. 7,2 mm Hg C. 14,4 mm Hg D. 15,0 mm Hg E. 22,5 mm Hg

Jawab : C

Senyawa Lakmus

Merah Biru

A NaCN Biru Biru

B NH4CH3COO Merah Merah

C NaCN Biru Biru

D NH4Cl Merah Merah

E NaCl Merah Biru



Pembahasan : Mol air = massa/Mr = 72/18 mol = 4 mol Mol glikol = 62/62 mol = 1 mol Tekanan uap air ( Po ) = 18 mmHg P = X pelarut P

o = 4/(1+4) x 18 = 72/5 mmHg = 14,4 mmHg 15. Perhatikan gambar berikut:

A. −8 °C D. −0,8 °C

B. −4 °C E. −0,4 °C

C. −2 °C Jawab : D Pembahasan : Urea adalah zat non elektrolit : Penurunan titik beku urea = 2oC ∆ Tf = m x Kf 2 = 1 x Kf Kf = 2 oC / m Maka untuk larutan NaCl ( elektrolit kuat ) harga i = 2 ∆ Tf = m x Kf x i = 0,2 x 2 x 2 = 0,8 Titik beku naCl 0,2 m = - 0,8 0C 16. Pembuatan koloid yang tergolong cara dispersi adalah . . . . .

A. redoks dan pergantian pelarut D. agregasi dan kondensasi

B. peptisasi dan busur Bredig E. hidrolisis dan busur Bredig C. cara mekanik dan pergantian pelarut Jawab : B

17. Proses berikut ini berkaitan dengan sifat-sifat koloid, kecuali . . . .

A. penyaringan asap industri

B. pembentukan delta di muara sungai C. desinfeksi air minum dengan menambahkan kaporit D. penghilangan bau udara dengan arang E. cara kerja mesin cuci darah Jawab : C

Gambar disamping adalah diagram P-T air

dan larutan urea 1 molal. Berdasarkan

diagram tersebut dapat diramalkan titik

beku larutan NaCl 0,2 m, sebesar….



18. Hasil utama adisi HBr pada 3,4-dimetil-2-pentena adalah . . . .

A. 3-bromo-3,4-dimetilpentana

B. 2-bromo-3,4-dimetilpentana C. 3-bromo-2,3-dimetilpentana D. 4-bromo-2,3-dimetilpentana E. 1-bromo-3,4-dimetilpentana Jawab : A Pembahasan :

CH3 CH3 CH3 CH3

CH3 – CH = C – CH – CH3 + H-Br à CH3 – CH2 - C – CH – CH3

Br

19. Senyawa berikut yang berisomer dengan asam butanoat adalah . . . .

A. etil asetat B. metil etil keton C. 2-metilpropanal D. dietil eter E. isobutyl alkohol

Jawab : A

Pembahasan :

Etil asetat berisomer fungsi dengan asam butanoat.

C3H7COOH ( asam butanoat ) , CH3COOC2H5 ( etil asetat )


Senyawa Kegunaan

A CF2Cl2 Antiseptik

B CHCl3 Refrigerant

C CHI3 Pembius

D C6H5OH Desinfektan

E C6H5COOH Pewarna

Jawab : D



Pembahasan :

Data yang benar :

Senyawa Kegunaan

A CF2Cl2 ( Freon ) Refrigerant ( pendingin )

B CHCl3 ( kloroform ) Pembius

C CHI3 ( iodoform ) Antiseptik

D C6H5OH ( fenol) Desinfektan

E C6H5COOH asam benzoat ) Pengawet

21. Dari reaksi: dapat terbentuk suatu . . . .

A. karbohidrat D. alkohol B. ester E. aldehida C. keton Jawab : B Pembahasan : Terjadi reaksi esterifikasi ( pembentuka ester )

Asam Propanoat + methanol ---- > metal propanoat ( ester ) + air


Ø Dibuat dengan cara oksidasi toluena Ø digunakan sebagai bahan pengawet senyawa dengan cirri-ciri tersebut memiliki rumus struktur....

Jawab : B

Toluene dioksidasi menghasilkan asam benzoat



23. Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis

reaksi dan kegunaannya adalah....


A Teflon Tetra flouroetena adisi Zat anti lengket


C Karbohidrat Glukosa Adisi Sumber energi


E Karet alam Isopren kondensasi Ban mobil

Jawab : A Pembahasan : Data yang benar :


A Teflon Tetra flouroetena adisi Zat anti lengket

B Protein Asam amino kondensasi Pembangun sel

C Karbohidrat Glukosa Kondensasi Sumber energi

D PVC Vinil klorida Adisi Pipa air

E Karet alam

(poli isoprena) Isoprena Adisi Ban mobil


Ø Bersifat optis aktif putar kanan. Ø Tidak dapat mereduksi larutan fehling dan tollens. Ø Dapat mengalami hidrolisis menghasilkan glukosa dan fruktosa

Diperkirakan senyawa tersebut adalah ....

A. galaktosa B. glukosa C. sukrosa D. maltosa E. laktosa Jawab : C




Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... .

A. Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas B. Zat R bersifat eksoterm karena sistem menyerap panas C. Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena suhunya turun D. Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem mengambil panas E. Zat R dan zat V bersifat eksoterm karena sistem melepas panas

Jawab : E

Pembahasan :

Reaksi eksoterm : terjadi kenaikan suhu ( system melepaskan kalor )

Reaksi endoterm : terjadi penurunan suhu ( system menyerap kalor )

T

250C

U

150C

V

250C

W

450C

R

250C

S

280C

P

A

250C

Q

230C



26. Diketahui energi ikatan:

C = C : 612 kJ mol−1 ; C − C : 348 kJ mol−1; H − O :463 kJ−1

C − O : 358 kJ mol−1 ; C − H : 414 kJ mol−1

Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi:

CH2 = CH2 + H2O → CH3 − CH2 − OH adalah . . . .

A. −309 kJ mol−1 D. +309 kJ mol−1

B. −45 kJ mol−1 E. +355 kJ mol−1

C. + 45 kJ mol−1

H H H H

C = C + H – O à H – C – C – O - H

H H H H H

Kiri ( reaktan )

4 x C – H = 4 x 412 kJ /mol = 1648 kJ/mol

1 x C = C = 1 x 609 kJ/mol = 609 kJ/mol

2 x H – O = 2 x 463 kJ/mol = 926 kJ/mol

Total = 3183 kJ/mol

Kanan ( produk )

5 x C – H = 5 x 412 kJ /mol = 2060 kJ/mol

1 x C ─ C = 1 x 345 kJ/mol = 345 kJ/mol

1 x C ─ O = 1 x 358 kJ/mol = 358 kJ/mol

1 x H – O = 1 x 463 kJ/mol = 463 kJ/mol

Total = 3226 kJ/mol




27. Untuk reaksi: A + B → hasil, ternyata:

1. Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua

kali lebih besar.

2. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan kali

lebih besar. Persamaan kecepatan reaksi tersebut ialah . . . .

A. k [A]

B. k[A]2

C. k [A][B]

D. k[A]2[B]2

E. k[A][B]2

Jawab : E

Pembahasan :

Terjemahkan kalimat menjadi persamaan :

1. Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua

kali lebih besar.

Jika V1 = 1 maka V2 = 2

V1 == > A X = 1

V2 2A 2

X = 1

2. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan kali

lebih besar.

Jika V1 = 1 maka V2 = 8

V1 == > A 1

B Y

= 1

V2 2A 2B 8

y = 2




Laju reaksi yang diduga berlangsung paling cepat terdapat pada percobaan nomor... .

A. (1) B. (2) C. (3) D. ( 4) E. (5) Jawab : E

29. Besi pijar dapat bereaksi dengan uap air membentuk gas hidrogen menurut reaksi kesetimbangan,

3Fe(s) + 4H2O(g) ⇔ Fe3O4(s) + 4H2(g) ∆H = −144 kJ

Konsentrasi kesetimbangan gas hidrogen akan bertambah jika . . . .

A. Tekanan diperbesar B. Ditambah besi C. Digunakan katalis D. Volum diperbesar E. Temperatur dinaikkan Jawab : B

30. Sebanyak 1 mol gas SO3 dipanaskan dalam ruang bervolume 5 liter, membentuk gas SO2 dan gas O2, saat

kesetimbangan tercapai diperoleh gas O2 sebanyak 0,25 mol. Pada keadaan tersebut tetapan kesetimbangan Kc adalah . . . . A. 0,01 B. 0,05 C. 0,25 D. 10,0 E. 20,0 Jawab : B Pembahasan : 2 SO3 (g) <--> 2SO2 (g) + O2 (g) Mula2 : 1 mol - - Reaksi : 0,5 mol 0,5 mol 0,25 mol Setimbang : 0,5 mol 0,5 mol 0,25 mol Kc = [SO2]

2 [O2] = [0,5/5]2 [0,25/5] = 0,05

[SO3]2 [0,5/5]2



31. Di antara reaksi-reaksi berikut :

(1) Zn(s) + Sn2+(aq) → Zn2+(aq) + Sn(s)

(2) 2CrO42−(aq) + 2H+(aq) → Cr2O7

2−(aq) + H2O(l)

(3) Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)

(4) Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)

yang merupakan reaksi redoks adalah . . . .

A. 1,2,3, dan 4

B. 1,2 dan 3

C. 1 dan 3

D. 2 dan 4

E. 4 Jawab : C

32. Perhatikan gambar sel volta berikut ini:

Jika Eo Zn = - 0.76 volt dan Eo Cu = +0.34 volt, maka pernyataan yang benar adalah.... A. Anode Cu, katode Zn B. Katodenya ( – ) sedangkan anodenya ( + ) C. Potensialnya sel -1,10 Volt D. Potensialnya sel +0,42 Volt E. Potensialnya sel +1,10 Volt

Jawab : E

Pembahasan :

Potensial sel = besar – kecil = +0,34 v – (-0,76 ) v = + 1,10 volt


Jika digunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi pada katoda adalah….

A. 2H2O(l) + 2e à H2(g) + 2OH-(aq) B. Na+(aq) + 1e à Na(s) C. Na(s) à Na+(aq) + 1e D. 2H2O(l) à O2(g) + 4H+(aq) + 4e E. 2Cl-(aq) à Cl2(g) + 2e

Jawab : A



34. Arus listrik 20 ampere dialirkan ke dalam larutan H2SO4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 4825 detik, Volume gas yang dihasilkan di katoda pada (0oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol) A. 0,56 liter B. 1,12 liter C. 6,72 liter D. 11,20 liter E. 22,40 liter

Jawab : D Pembahasan : H2SO4 -- > 2 H+ + SO4

2- Katoda : 2H+ (aq) + 2 e ---> H2 (g) 1 F setara dengan 1 mol elektron Faraday = (i x t ) / 96.500 = ( 20 x 4825)/96.500 F = 1 F Jumah elektron yang terlibat setara denga 1 F yaitu = 1 mol Katoda : 2H+ (aq) + 2 e ---> H2 (g) Berdasarkan perbandingan koefisien , jika elektron = 1 mol maka gas H2 = ½ x 1 mol =0,5 mol

Volume gas H2 = 0,5 mol x 22,4 L/mol = 11,2 L


Fe2+(aq) + 2e →Fe(s) E° = –0,44 volt

Cu2+(aq) + 2e→Cu(s) E° = +0,34 volt

Zn2+(aq) + 2e→Zn(s) E° = –0,76 volt

Mg2+(aq) +2e →Mg(s) E° = –2,37 volt

Sn2+(aq) + 2e→Sn(s) E° = –0,14 volt

Ni2+(aq) +2e →Ni(s) E° = −0,25 volt

Besi paling lama berkarat, apabila dihubungkan dengan logam....

A. Sn B. Zn C. Mg D. Cu E. Ni Jawab : C



36. Batuan yang mengandung Aluminium adalah…. A. Kaolin dan pirit B. Magnetit dan kriolit C. Bauksit dan kriolit D. Gypsum dan dolomit E. Pirit dan bauksit Jawab : C Kaolin : Al2O3.2SiO2.2H2O Pirit : FeS2 Magnetit : Fe3O4 Bauksit : Al2O3 Kriolit : Na3AlF6

Gypsum : CaSO4.2H2O

37. Berbagai sifat unsur berikut:

1. energi ionisasi relatif tinggi 2. bersifat paramagnetik 3. mempunyai beberapa bilangan oksidasi 4. membentuk senyawa kompleks 5. membentuk senyawa berwarna

Sifat yang umum dimiliki unsur transisi adalah . . . . A. 1, 2 dan 3 B. 1, 3 dan 5 C. 2, 3, 4 dan 5 D. 1, 2, 3 dan 4 E. 1,2,3,4 dan 5 Jawab : C Pembahasan : Energi ionisasi unsur transisi relatif rendah ( kurang dari 1000 kJ/mol ), bandingkan dengan unsur He yg

energi ionisasinya = 2640 kJ/mol ) 38. Reaksi yang menghasilkan partikel beta (α) adalah...

A. 8O17 → 8O

16 + …..

B. 6C13

→ 5B13 + …..

C. 13Al26 → 11 Na24 + …..

D. 92U238 → 90Th234 + …..

E. 6C14

→ 7B14 + …..

Jawab : E



39. Pada pembuatan baja digunakan oksigen dan kapur (CaO). Fungsi dari kedua bahan ini adalah . . . .

Oksigen Kapur

A. mengurangi kadar karbon mengikat pengotor

B. campuran bahan bakar mengikat pengotor

C. mengurangi kadar karbon sumber logam alloi

D. campuran bahan bakar sumber kalsium

E. mengoksidasi besi(II) menjad besi(III) membentuk terak

Jawab : B

Pembahasan :

Fungsi :

Kokas ( C) = sebagai reduktor

Kapur ( CaO ) = mengikat zat pengotor

Oksigen = mengurangi kadar karbon

40. Pasangan yang tepat tentang unsur/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan sehari-hari adalah….


A Aluminium Tanur tinggi Peralatan rumah tangga

B Besi Proses kontak Bahan bangunan

C Asam sulfat Hall – Herault Obat-obatan

D Belerang Frasch pelarut

E Magnesium Down Antasida

Jawab : - Pembahasan : Proses Dow = adalah suatu proses elektrolisis MgCl2 yang menghasilkan logam Mg dan gas Cl2

Proses Down = adalah proses elektroisis NaCl yang menghasilkna logam Na dan gas Cl2


soal latihan ujian nasional...soal latihan ujian nasional tahun pelajaran 2011/2012 disusun sesuai...

Documents