soal kelompok buffer

SOAL

PILIHAN GANDA

1. Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah....

A. 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,25 M

B. 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M

C. 50 mL HCN 0,05 M + 50 mL NaOH 0,05 M

D. 50 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,05 M

E. 50 mL NaOH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M

JAWABAN: D

Penyelesaian:

Larutan penyangga dapat berisi campuran asam lemah dengan basa konjugasi

atau basa lemah dengan asam konjugasinya.

50 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,05 M

– Mol basa lemah (NH4OH) = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol

– Mol HCl = 50 mL x 0,05 M = 2,5 mmol

NH4OH + HCl NH4Cl

Mula-mula : 5 mmol 2,5 mmol -

Bereaksi : 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol

Sisa : 2,5 mmol - 2,5 mmol

Sehingga yang bersisa adalah adalah basa lemah dan asam konjugasinya.

2. Perhatikan tabel di bawah ini

No Larutan Konsentrasi (1 M) Volume (mL)

1 NaOH 0,2 150

2 NaOH 0,2 100

3 HCl 0,1 150

4 HCl 0,1 100

5 CH3COOH 0,2 200

6 NH4OH 0,1 250

Dari tabel tersebut campuran yang menghasilkan larutan penyangga bersifat

asam adalah campuran antara larutan nomor....

A. 1 dan 2 D. 3 dan 4

B. 1 dan 5 E. 4 dan 6

C. 2 dan 5

JAWABAN : C

Penyelesaian :

mmol CH3COOH = 0,2 M × 200 mL = 40 mmol

mmol NaOH = 0,2 M × 100 mL = 20 mmol

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Mula-mula : 40 mmol 20 mmol -

Bereaksi : 20 mmol 20 mmol 20 mmol

Sisa : 20 mmol - 20 mmol

Campuran antara tersebut menghasilkan sisa reaksi asam lemah (CH3COOH)

dengan basa konjugasinya (CH3COONa) atau menghasilkan larutan penyangga

asam.

3. Perhatikan percobaan berikut:

Larutan I II III IV V

pH awal 4 5 7 8 10

Ditambah sedikit asam 2,5 3,9 4,5 7,8 5

Ditambah sedikit basa 6,6 6,1 10 8,1 12

Ditambah sedikit air 5,2 5,9 6,5 7,6 8,5

Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah …

A. I

B. II

C. III

D. IV

E. V

JAWABAN : D

4. Campuran dibawah ini yang menghasilan system buffer adalah …

A. 50 mL NaOH 0,02 M + 50 mL H2SO4 0,02 M

B. 50 mL NaOH 0,01 M + 50 mL CH3COOH 0,01 M

C. 50 mL NH4OH 0,04 M + 50 mL HCl 0,02 M

D. 50 mL NH4OH 0,02 M + 50 mL HCl 0,02 M

E. 50 mL NH4OH 0,02 M + 50 mL HCl 0,04 M

JAWABAN : C

Penjelasan :

NH4OH merupakan basa lemah n= 2 mmol. HCl merupakan asam kuat n = 1

mmol. Buffer = n AL > n BK , n BL > n AK.

5. Diantara campuran berikut ini yang merupakan larutan penyangga asam yaitu...

A. CH3COOH dengan NaOH

B. HCl dengan NaOH

C. H2SO4 dengan NaOH

D. HCN dengan NH3

E. CH3COOH dengan NH3

JAWABAN : A

Penyelesaian :

Larutan penyangga dihasilkan dari asam lemah berlebih dan basa kuat.

CH3COOH adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat.

6. Campuran larutan di bawah ini yang merupakan campuran buffer adalah ….

A. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NaOH 0,1 M

B. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH4CH 0,5 M

C. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH4OH 0,1 M

D. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NaOH 0,5 M

E. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH4OH 0,5 M

JAWABAN : E

Penyelesaian :

HCl merupakan asam kuat dan NH4OH merupakan basa lemah. Larutan

penyangga dapat dibuat dari basa lemah berlebih dan asam kuat.

7. Penambahan sedikit HCl ke dalam campuran NH4OH dengan NH4Cl tidak

akan mempengaruhi harga pH, karena....

A. Akan menambah jumlah [H+]

B. Akan mengurangi jumlah [OH-]

C. [NH4OH] bertambah banyak

D. HCl bereaksi dengan NH4OH

E. [NH4Cl] berkurang banyak

JAWABAN : D

Penyelesaian :

Karena pada larutan penyangga basa jika ditambahkan asam maka akan

bereaksi dengan basa lemahnya. Dalam larutan penyangga basa tersebut yang

menjadi basa lemah adalah NH4OH, maka HCl akan bereaksi dengan NH4OH.

8. Campuran buffer yang dapat mempertahankan pH darah dalam tubuh kita

adalah ….

A. HCN/CN–

B. HCl/Cl–

C. H2CO3/HCO3–

D. CH3COOH/CH3COO–

E. HCOOH/HCCO–

JAWABAN : C

9. Diketahui sistem penyangga :

a. H2PO4- dan HPO4

2-

b. CH3COOH dan CH3COO-

c. H2CO3 dan HCO3 –

d. NH4OH dan NH4+

Dari sistem tersebut yang merupakan sistem penyangga dalam tubuh adalah …

A. a dan b

B. a dan c

C. b dan c

D. c dan d

E. b dan d

JAWABAN : B

10. Perhatikan tabel berikut!

Larutan Perubahan pH setelah ditambah

Air Asam Kuat Basa Kuat

1 2,84 2,32 13,45

2 2,32 1,70 13,01

3 4,73 4,66 12,52

4 4,75 4,76 4,76

5 4,75 1,45 12,55

Larutan yang memiliki sifat penyangga adalah …

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

JAWABAN : D

11. Fungsi sistem larutan penyangga dalam darah adalah mempertahankan …

A. Derajat keasaman darah

B. Kadar Hb darah

C. Sel darah merah dari darah

D. Fibrinogen

E. Sel darah putih

JAWABAN : A

12. Campuran di bawah ini menghasilkan pH kurang dari 7 adalah …

A. Dalam 1 liter air terdapat 0,1 mol NH3 dari 0,1 mol NH4C

B. 100 mL Ca(OH)2 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M

C. Dalam 1 liter terdapat 0,1 mol CH3COOH dan 0,1 mol CH3COONa

D. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M

E. 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL CH3COOH 0,1 M

JAWABAN : C

13. Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 25 mL

larutan NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan adalah …

A. 2,0

B. 2,5

C. 3,0

D. 5,0

E. 5,5

JAWABAN : D

14. 500 mL larutan Na-asetat 0,1 M dicampur dengan 500 mL larutan asam asetat

0,1 M, diketahui Ka asam asetat = 10-5. Harga pH larutan sama dengan …

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

E. 9

JAWABAN : A

Penyelesaian :

Diketahui : V asam asetat = 500 mL

M asam asetat = 0,1 M

V Na-asetat = 500 mL

M Na-asetat = 0,1 M

Ka = 10-5

Ditanya: pH

asam asetat merupakan asam lemah

n = V. M = 500 mL × 0,1 M = 50 mmol

Na-asetat merupakan garam

n = V. M = 500 mL × 0,1 M = 50 mmol

¿

¿10−5 .50 mmol50 mmol

¿10−5

pH= - log (10-5) = 5

15. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 4, berapa banyak volume

CH3COONa 0,05 M kedalam 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 10-5)?

A. 5 mL

B. 10 mL

C. 20 mL

D. 30 mL

E. 40 mL

JAWABAN : E

Penyelesaian :

Diketahui : pH larutan= 4 maka [H+] = 10-4

V CH3COOH = 100 mL

Ka CH3COOH = 10-5

Konsentrasi CH3COOH = 0,2 M

Konsentrasi CH3COONa = 0,05 M

Ditanya; volume CH3COONa

¿

10−4=10−5 .0,2 M .100 mL

0,05 M . X

X=40 m L

16. Larutan 25 mL CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 25 mL larutan NaOH

0,1 M, maka harga pH penyangga adalah.... (Ka CH3COOH = 1 x 10-5 )

A. 2,0 C. 3 E. 5,5

B. 2,5 D. 5

JAWABAN : D

Penyelesaian :

Diketahui : V CH3COOH = 25 mL

M CH3COOH = 0,2 M

V NaOH = 25 mL

M NaOH = 0,1 M

Ka CH3COOH = 1 x 10-5

Ditanya : pH……?

Mol CH3COOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol

Mol NaOH = 25 mL × 0,1 M = 2,5 mmol

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) NaCH3COO(aq)

Awal : 5 mmol 2,5 mmol

Reaksi : 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol

Akhir : 2,5 mmol - 2,5 mmol

Mol CH3COO = 2,5 mmol

Mol CH3COO- = 2,5 mmol

[H+] = Ka × mol Amol G

= 1 x10-5 × 2,5 mmol2,5 mmol

= 1 x10-5

pH = - log 1 x10-5

= 5- log 1

= 5

17. Sebanyak 100 mL NH4OH 0,3 M dicampurkan dengan 50 mL H2SO4 0,2 M,

maka pH larutan penyangga tersebut adalah.... (Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 )

A. 5 - log 1,8 C. 5 + log 3,6 E. 9 + log 3,6

B. 5 - log 3,6 D. 9 + log 1,8

JAWABAN : D

Penyelesaian :

Diketahui : mmol NH4OH = 100 mL x 0,3 M = 30 mmol

mmol H2SO4 = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol

Kb NH4OH = 1,8 x 10-5

Ditanya : pH ........?

NH4OH + H2SO4 (NH4)2SO4 + H2O

Mula-mula : 30 mmol 10 mmol

Reaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol


[OH-] = Kb. mol Blemah

mol G

= 1,8 x 10-5 . 20 mmol10 mmol

= 1,8 x 10-5 x 2

= 3,6 x 10-5

pOH = - log [H+] pH = 14 – pOH

= - log 3,6 x 10-5 = 14 - (5 - log 3,6 )

= 5 - log 3,6 = 9 + log 3,6

18. Perbandingan volum larutan CH3COOH 0,1 M dan NaOH 0,1 M yang harus

dicampurkan untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 6 adalah….

( Ka= 1 x 10-5)

A. 2 : 1 D. 11 : 1

B. 1 : 10 E. 11 : 10

C. 10 : 1

JAWABAN : E

Penyelesaian :

Diketahui : V CH3COOH = 0,1 M

V NaOH = 0,1 M

pH = 6

Ditanya : Perbandingan volum CH3COOH dengan volum NaOH untuk

membuat larutan buffer dengan pH = 6

pH = 6

[H+] = 1x10-6

[H+] = Ka×a

g

1x10 -6 = 1×10−5× a

g

ag= 1

10

Reaksi : CH3COOH (aq) + NaOH (aq) NaCH3COO(aq)

Mula-mula : 11 10

Bereaksi : 10 10 10

Sisa : 1 -- 10

Jadi perbandingan volume CH3COOH dan NaOH adalah 11 : 10.

19. Suatu larutan penyangga terdiri dari y mL larutan CH3COOH 0,1 M dan 200

mL larutan NaCH3COO 0,1 M. Jika diperoleh pH larutan penyangga = 5,

maka nilai y adalah…. (Ka CH3COOH = 1 x 10-5)

A. 50 mL D. 200 mL

B. 100 mL E. 250 mL

C. 150 mL

JAWABAN : D

Penyelesaian :

Diketahui : M CH3COOH = 0,1 M

V NaCH3COO = 200 mL

M NaCH3COO = 0,1 M

Ka CH3COOH = 1 x 10-5

Ditanya : volume CH3COOH yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL

larutan NaCH3COO 0,1 M untuk membuat larutan penyangga

dengan pH = 5

Penyelesaian :

[H+] = Ka×a

g

1x 10-5 = 1×10−5× a

g

ag = 1

Mol CH3COO = mol CH3COOH = 200 mL × 0,1 M = 20 mmol

mL CH3COOH yang harus ditambahkan =

20 mmol0,1 M

= 200 mL

20. Di laboratorium tersedia 500 mL larutan NH3 0,1 M. Untuk membuat larutan

penyangga dengan pH = 9 diperlukan massa (NH4)2SO4 sebanyak.... (Kb NH3

= 1x10-5; Ar H = 1; N= 14; O= 16; S= 32)

A. 1,3 gram D. 4,3 gram

B. 2,3 gram E. 5,3 gram

C. 3,3 gram

JAWABAN : B

Penyelesaian :

Diketahui : pH Larutan penyangga NH3 - NH4+ = 9

Kb NH3 = 1 x 10-5

V NH3 = 500 mL

Ditanya : Gram (NH4) 2SO4 yang harus ditambahkan ?

pH = 9

pOH = 5

[OH-] = Kb×b

g

1x 10-5 = 1×10−5× b

g

bg = 1

Mol NH3 = mol NH4+

Mol NH3 = mol NH4+ = 500 mL x 0,1 M = 50 mmol

(NH4) 2SO4 (aq) SO4-(aq) + 2NH4

+ (aq)

25 mmol 50 mmol

Gram (NH4) 2SO4 yang ditambahkan = mol × Mr

= 2,5 × 10-2 × 132

= 3,3 gram.

21. Jika perbandingan mol asam : basa konjugasinya adalah 3 : 1, sedangkan Ka

asam lemahnya adalah 1 x 10-5, maka pH larutan adalah....

A. pH < 5 D. pH > 7

B. pH = 5 E. 5 < pH < 7

C. pH > 5

JAWABAN : A

Penyelesaian :

Diketahui : Perbandingan mol asam : basa konjugasinya = 3 : 1.

Ka =1 x 10-5

Ditanya : pH larutan…..?

Penyelesaian :

[H+] = Ka×a

g

= 1×10−5×3

1

= 3 x 10-5

pH = -log 3 x 10-5

pH = 5 – log 3

pH = 4,52

22. Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg HCOONa dilarurkan dalam air

hingga 100 mL larutan. Jika kedalam larutan ditambahkan 1 mL larutan

Ba(OH)2 0,25M, maka pH larutan tersebut adalah....

A. 9 D. 4 – log 1,52

B. 5 - log 3,6 E. 4 + log 1,52

C. 5 + log 3,6

JAWABAN : D

Penyelesaian :

Diketahui : Massa HCOOH = 690 mg

Massa HCOONa = 566 mg

V Ba(OH)2 = 1 mL

M Ba(OH)2 = 0,25 M

Ditanya : pH larutan dengan penambahan 1 mL Ba(OH)2 0,25 M….?

Mol HCOOH = g

Mr =

690 mg46 mg /mmol

= 15 mmol

Mol HCOONa = g

Mr =

566 mg68 mg /mmol

= 8,32 mmol

Mol Ba(OH)2 = 1 mL x 0,25 M = 0,25 mmol

2HCOOH (aq) + Ba(OH)2 (aq) Ba(HCOO)2 (aq) + 2H2O(l)

Awal : 15 mmol 0,25 mmol 8,32 mmol

Reaksi : 0,5 mmol 0,25 mmol 0,25 mmol 0,25 mmol

Akhir : 14,5 mmol - 8,57 mmol 0,25 mmol

Mol HCOOH = 14,5 mmol

Mol HCOO- = 2x 8,57 = 17,14 mmol

[H+] = Ka x mol Asam

mol Garam

= 1,8 x 10-4 x 14,5

17,14

= 1,52 x 10-4

pH = -log 1,52 x 10-4

pH = 4 – log 1,52

23. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL

larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH =10–5). Berapakah pH larutan sebelum?

A. 2,85

B. 2,6

C. 3,5

D. 2,15

E. 3,25

JAWABAN : A

Penyelesaian :

Diketahui : CH3COOH 0,2 M, volume = 100 mL (20 mmol)

NaOH 0,1 M, volume = 100 ml (10 mmol)

Ka = 10–5

Ditanya: pH sebelum dicampurkan = …?

Penyelesaian:

Sebelum: CH3COOH 0,2 M

[H+] = √ Ka. Ma

= √10−5 . 2.10−1

= 1,4 × 10–3

pH = –log 1,4 × 10–3

= 3 – log 1,4

= 2,85

24. Tersedia larutan NH3 dengan volume 400 mL larutan 0,1 M. Untuk membuat

larutan penyangga dengan pH = 9 diperlukan massa (NH4)2SO4 sebanyak......

(Kb NH3=1×10-5, Ar H=1,N=14,O=16,S=32)

A. 3,3 mg

B. 4,2 mg

C. 2,64 mg

D. 1,65 mg

E. 2,1 mg

JAWABAN : C

Penyelesaian :

Diketahui : pH = 9 (basa)

M NH3 = 0,1 M

V NH3 = 400 mL

Ditanyakan : m (NH4)2SO4 ....... ?

Jawab.

pH = 9

pOH = 5, [OH-] = 10-5

[OH-] = Kb × n BL

n AKj

10-5 = 10-5 × (400 ×0,1 )mmolx

NH4+ = x = 40 mmol

(NH4)2SO4→ 2NH4+ + SO4

-2

↓ ↓ ↓

20 mmol 40 mmol 20 mmol

n (NH4)2SO4 = (20×132)mg

= 2640 mg

= 2,64 mg

25. pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH3 0,1 M

dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M adalah.... (Kb NH3 = 1,8 × 10–5).

A. 6 – log 3,5

B. 6 + log 3,5

C. 8

D. 8 + log 3,5

E. 8 – log 3,5

JAWABAN : D

Penyelesaian :

Diketahui: Volume NH3 = 100 mL

M NH3 = 0,1 M

Volume NH4Cl = 500 mL

M NH4Cl = 0,1 M

Kb NH3 = 1,8 × 10-5

Ditanyakan : pH larutan = ..................?

Penyelesaian :

Mol NH3 = Volume NH3 . M NH3 Mol NH4Cl = Volume NH4Cl . M NH4Cl

= 100 ml . 0,1 M = 500 mL . 0,1 M

= 10 mmol = 50 mmol

¿

¿1,8 ×10−5×10 mmol50 mmol

= 3,5 × 10-6

pOH = - log [OH-] pH = 14 – pOH

= - log 3,5 × 10-6 = 14 – (6 – log 3,5)

= 6- log 3,5 = 8 + log 3,5

26. Tentukan pH campuran 200 mL larutan NH3 0,2 M yang direaksikan dengan

200 mL larutan HNO3 0,1 M (Kb NH3 = 10-5)

A. 10

B. 9

C. 8

D. 7

E. 6

JAWABAN : B

Penyelesaian :

Diketahui : V NH3 = 200 mL

M NH3 = 0,2 M

V HNO3 = 200 mL

M HNO3 = 0,1 M

Kb NH3 = 10-5

Ditanya: pH

NH 3+ HNO3→ NH 4 NO3

Mula-mula : 40 mmol 20 mmol

Terurai : 20 mmol 20 mmol 20 mmol


Terdapat sisa basa lemah

mol asam sisa = 20 mmol, mol garam= 20 mmol

¿

¿10−5 .20 mmol20 mmol

¿10−5

pOH=−¿log (10−5 ¿

¿5

pH = 14 - 5

= 9

27. Berapa gram natrium asetat (Mr = 82) harus ditambahkan ke dalam 200 mL

larutan asam asetat 0,1 M (Ka = 10–5) agar diperoleh larutan dengan pH = 4?

A. 164 gram

B. 16,4 gram.

C. 1,64 gram

D. 0,164 gram

E. 0,0164 gram

JAWABAN : D

Penyelesaian :

Diketahui : pH = 4

Volume CH3COOH = 200 ml

= 0,2 L

M CH3COOH = 0,1 M

Ka CH3COOH = 10-5

Mr CH3COONa = 82

Ditanyakan : Massa CH3COONa = .......................?

Penyelesaian :

pH = 4 Mol CH3COOH = M CH3COOH × V CH3COOH

[H+] = 10-pH = 0,1 M × 0,2 L

= 10-4 = 0,02 mol

¿

10−4=10−5×0,02 molgaram

10−4

10−5 =0,02 molgaram

garam=0,02mol10

= 0,002 mol

Massa CH3COONa = mol CH3COONa × Mr CH3COONa

= 0,002 mol × 82

= 0,164 gram

28. Hitunglah perubahan pH, jika 1 mL larutan HCl 1 M ditambahkan ke dalam

50 mL suatu buffer yang semula terdiri atas CH3COOH 1 M dan CH3COONa

1 M dengan Ka = 10–5.

A. 5,5

B. 5

C. 6

D. 6,5

E. 9

JAWABAN : B

Penyelesaian :

Diketahui : M HCl = 1 M

V HCl = 1 ml

V buffer = 50 ml

M CH3COOH = 1 M

M CH3COONa = 1M

Ditanyakan : pH = .....?

Mol HCl = 1 ml × 1 M = 1 mmol

Ion HCl akan bereaksi dengan CH3COONa.

H+ + CH3COO- CH3COOH

Mula-mula : 1 mmol 50 mmol 50 mmol

Reaksi : -1 mmol -1 mmol +1 mmol

Sisa : - 49 mmol 51 mmol

[H+] = Ka × ag

= 10-5 × 5149

= 1,04 × 10-5

pH = -log 1,04 × 10-5

= 5

29. Ke dalam 2 liter larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 10–5) ditambahkan 8 gram

NaOH. Hitunglah pH larutan yang terjadi!

A. 5,5

B. 5

C. 6

D. 6,5

E. 9

JAWABAN : B

Penyelesaian :

Diketahui : V CH3COOH = 2 L

M CH3COOH = 0,2 M

Ka CH3COOH = 10-5

Massa NaOH = 8 gram

Ditanyakan : pH .......?

Mol NaOH = Gram

MrMol CH3COOH = M × V

¿ 8 gram40

= 0,2 M × 2 L

¿0 ,2 mol = 0,4 mol

NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O

Mula-mula : 0,2 mol 0,4 mol

Reaksi : 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol

Sisa : - 0,2 mol 0,2 mol

[H+] = Ka × ag

= 10-5 × 0,2 mol0,2 mol

= 10-5

pH = - log [H+]

= - log 10-5

= 5

30. Berapa mol gas NH3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan

NH4Cl 0,5 M (Kb = 10–5) agar diperoleh larutan dengan pH = 8,5?

A. 75 × 10-3,5 mol

B. 7,5 × 10-3,5 mol

C. 75 × 10-6,5 mol

D. 7,5 × 10-6,5 mol

E. 0,75 × 10-6,5 mol

JAWABAN : C

Penyelesaian :

Diketahui : M NH4Cl = 0,5 M

V NH4Cl = 150 ml

Kb NH3 = 10-5

pH = 8,5

Ditanyakan : V NH3 .....?

[H+] = 10-pH mol NH4Cl = M NH4Cl × V NH4Cl

= 10-8,5 = 0,5 M × 150 ml

= 75 mmol

[H+] = Kb × bg

10-8,5 = 10-5 × b75 mmol

10-3,5 = b75 mmol

b = 75 mmol × 10-3,5

ESSAY

SOAL- SOAL BUFFER ( LARUTAN PENYANGGA)

1. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan :

a. 50 mL larutan NH3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH4Cl 0,2 M

b. 50 mL larutan NH3 0,2M dengan 50 mL larutan HCl 0,15 M

c. 50 mL larutan( NH4)2SO4 0,2M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M

(Kb NH3 = 1 × 10-5)

Penyelesaian :

Menentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan :

a. 50 mL NH3 0,1 M + 50 mL NH4Cl 0,2 M (Kb NH3 = 1 x 10-5)

Mol NH3 = 5 mmol

Mol NH4+= 10 mmol

[OH-] = Ka×b

g

= 1×10−5× 5

10

= 5 x 10-6

pOH = -log 5 x 10-6

pOH = 5,30

pH = 14-5,3

= 8,70

b. 50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HCl 0,15 M (Kb NH3=1 x 10-5)

NH3 (aq) + HCl (aq) NH4Cl (aq)

Awal : 10 mmol 7,5 mmol

Reaksi : 7,5 mmol 7,5 mmol 7,5 mmol


Mol NH3 = 2,5 mmol

Mol NH4+ = 7,5 mmol

[OH-] = Ka×b

g

= 1×10−5×2,5

7,5

= 3,33 x 10-6

pOH = -log 3,33 x 10-6

pOH = 5,48

pH = 14-5,48 = 8,52

c. 0 mL (NH4) 2SO4 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M (Kb NH3=1x 10-5)

(NH4) 2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) 2NH3 (aq) +2H2O(l) +Na2SO4

(aq)

Awal : 10 mmol 5 mmol

Reaksi : 2,5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol 2,5

mmol

Akhir : 7,5 mmol - 5 mmol 5 mmol 2,5

mmol

Mol NH3 = 5 mmol

Mol NH4+= 7,5 mmol

[OH-] = Ka×b

g

= 1×10−5× 5

7,5

= 6,67 x 10-6

pOH = -log 6,67 x 10-6

pOH = 5,18

pH = 14-5,18

pH = 8,82

2. Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH3

0,1 M dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M ( kb NH3= 1,8 X 10-5).

Penyelesaian :

pH larutan dari 100 mL NH3 0,1 M + 500 mL NH4Cl 0,1 M

(Kb NH3=1,8x 10-5)

Mol NH3 = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol

Mol NH4+= 500 mL x 0,1M = 50 mmol

[OH-] = Kb×b

g

= 1,8×10−5×10

50

= 3,6 × 10-6

pOH = -log 3,6 × 10-6

pOH = 5,44

pH = 14 - 5,44

= 8,56

3. Suatu larutan penyangga mengandung 0,1 mol CH3COOH dan 0,2 mol

NaCH3COO.

a. Tentukan pH larutan itu

b. Berapakah pH larutan itu setelah ditambahkan 5 mL larutan HCl 0,1 M.

c. Jika yang ditambahkan larutan NaOH 0,1 M sebanyak 10 ml. Berapakah

pH nya ? (Ka CH3COOH = 1. 10-5)

Penyelesaian :

a. Larutan penyangga mengandung 0,1 mol CH3COOH dan 0,2 mol

NaCH3COO

pH larutan ?

Mol CH3COOH = 0,1 mol

Mol CH3COO- = 0,2 mol

[H+] = Ka×a

g

=

1×10−5×0,10,2

= 5 x 10-6

pH = -log 5 x 10-6

pH = 5,30

b. pH larutan setelah penambahan 5 mL HCl 0,1 M (Ka CH3COOH = 1 x 10-

5)

HCl yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen basa yaitu

CH3COO-.

Mol HCl yang ditambahkan yaitu 5 mL × 0,1 M = 0,5 mmol

Susunan campuran setelah penambahan HCl :

CH3COO- (aq) + H+ (aq) CH3COOH (aq)

Awal : 200 mmol 0,5 mmol 100 mmol

Reaksi : -0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol


Mol CH3COOH = 100,5 mmol

Mol CH3COO- = 199,5 mmol

[H+] = Ka×a

g

=

1×10−5×100 ,5199 ,5

= 5,04 x 10-6

pH = -log 5,04 x 10-6

pH = 5,30

c. pH setelah penambahan 10 mL NaOH 0,1 M

NaOHyang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen asam yaitu

CH3COOH.

Mol NaOH yang ditambahkan yaitu 10 mL x 0,1 M = 1 mmol

Susunan campuran setelah penambahan NaOH :

CH3COOH (aq) + OH- (aq) CH3COO- (aq) +H2O(l)

Awal : 100 mmol 1 mmol 200 mmol 200

mmol

Reaksi : -1 mmol -1 mmol +1 mmol +1

mmol

Akhir : 99 mmol - 201 mmol 201

mmol

Mol CH3COOH = 99 mmol

Mol CH3COO- = 201 mmol

[H

+] = Ka×b

g

=

1×10−5×99201

= 4,93 x 10-6

pH = -log 4,93 x 10-6

pH = 5,31

4. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL

larutan CH3COOH 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5

(Ka CH3COOH = 1.10-5).

Penyelesaian :

Larutan NaOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan

CH3COOH 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5

(Ka CH3COOH = 1 x 10-5)

Reaksi yang terjadi :


Awal : 10 mmol x mmol

Reaksi : -x mmol -x mmol + x mmol

Akhir : 10-x mmol - x mmol

[H+] = Ka×a

g

1 x 10-5 = 1×10−5× a

g

ag = 1

Mol CH3COOH = mol CH3COO-

10-x = x

x = 5

mL NaOH yang harus ditambahkan =

5 mmol0,1 M = 50 mL.

5. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan :

a. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH3COO 0,2M

b. 50 mL larutan CH3COOH 0,3 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M,

( Ka CH3COOH = 1.10-5 ).

Penyelesaian :

Menentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan :

a. 50 ml CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaCH3COO 0,2 M



[H+] = Ka×a

g

= 1×10−5× 5

10

= 5 x 10-6

pH = -log 5 x 10-6

pH = 5,30

b. 50 ml CH3COOH 0,3 M + 50 mL NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 1 x 10-5)


Awal : 15 mmol 5 mmol

Reaksi : -5 mmol -5 mmol +5 mmol

Akhir : 10 mmol -5 mmol



[H+] = Ka×a

g

= 1×10−5×10

5

= 2 x 10-5

pH = -log 2 x 10-5

pH = 4,70

soal kelompok buffer

Documents