soal chemical exploration 2013 babak i

7/29/2019 Soal Chemical Exploration 2013 Babak I

http://slidepdf.com/reader/full/soal-chemical-exploration-2013-babak-i 1/14

Chemical Exploration

Babak I :Penyisihan (Seleksi Daerah)2013

1

PRA OLIMPIADE KIMIA

DAN

TIM OLIMPIADE KIMIA

OLIMPIADE SAINS SISWA

BABAK I: PENYISIHAN (SELEKSI DAERAH)

3 MARET 2013

Ujian Tertulis

Waktu 2 Jam

Chemical ExplorationHimpunan Mahasiswa Kimia

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan AlamUniversitas Riau

2013





2


Petunjuk :

1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban) Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !

2. Soal Teori ini terdiri dari 45 soal pilihan ganda.

3. Bobot penilaian sebagai berikut :

a. Jawaban Benar = +4

b. Jawaban Salah = -1

c. Tidak Menjawab = 0

4. Waktu yang disediakan 2 jam.

5. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia

6. Diperkenankan menggunakan kalkulator.

7. Diberikan Tabel periodik Unsur.

8. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai daripengawas.

9. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhentidari Pengawas.

10. Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segerameninggalkan ruangan.

11. Anda dapat membawa pulang soal ujian.





3

Tetapan dan Rumus Berguna

Tetapan AvogadroN A = 6.022∙1023 mol –1

Tetapan gas universal, R

R= 8,314 J.K-

.mol-

= 8,314 x10 erg.Mol-1.K-1

=1,987 cal.mol-1.K-1 = 0,082054L.atm.mol-1.K-1

Tekanan gas 1 atmosfir =760 mmHg =760 torr

Persamaan gas Ideal PV= nRT

Persamaan ArrheniusAexp

E k A

RT

atau, k = A.e-Ea/RT

Energi Gibbs untuk fasa terkondensasipada tekanan p

G = pV + const

Hubungan antara tetapankesetimbangan dan energi Gibbs

Go = -RT ln K

Energi Gibbs pada temperature konstan G H T S

Isotherm reaksi kimia G = G + RT ∙ln Q

Tekanan Osmosa pada larutan p =c RT

Persamaan Nerst pada 298K, Qn

E E o log

,05920





4





5

1. Reaksi: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO

Berapa mol CO yang dapat dihasilkan dari campuran pereaksi 5,0 mol Fe(CO)5, 8,0

mol PF3, dan 6,0 mol H2?

A. 5,0 mol D. 15 mol

B. 6,0 mol E. 24 mol

C. 12 mol

2. Berdasarkan informasi berikut ini, hitunglah masssa atom rata-rata dari unsur X:

Isotop % kelimpahan Relatif Massa eksak (amu)221X 74,22 220,9220X 12,78 220,0218X 13,00 218,1

A. 220,9 amu D. 218,5 amu

B. 220,4 amu E. 204,2 amuC. 219,7 amu

3. Pasangan berikut ini manakah yang merupakan isotop unsur:

A. 2211X, 79

38X2+ D. 116

92X2+, 119

92X

B. 9645X, 116

9X E. 23399X

2+, 11692X

4+

C. 11692X

2+, 12289X

2+

.

4. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, manakah yang kesetimbangannya tidak

dipengaruhi oleh perubahan tekanan.

A. Fe3O4(s) + H2(g) 3 FeO(s) + H2O(g)

B. CH3OH(l) CO(g) + 2 H2(g)

C. NH4NO2(s) N2(g) + 2 H2O(g)

D. 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(l) + 2 Cl2(g)

E. 4 NH3(g) + O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(g)

5. Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan:

CO2(g) + H2(g) 2 CO(g) + H2O(l) dengan nilai Kc = 0,11.

Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah:

A. 110 D. 0,99

B. 11,0 E. 0,11

C. 9,99

6. Berikut ini, manakah yang tidak dapat bertindak sebagai basa Lewis?

A. Cl- D. CN-

B. NH3 E. H2O

C. BF3





6

7. Sebanyak 50,00 mL larutan 0,116 M HF dititrasi dengan larutan 0,120 M NaOH.

Berapa pH pada titik ekivalen? (Ka HF = 6.8×10 –4.)

A. 13,06 D. 7,00

B. 12,77 E. 5,53

C. 7,97

8. Apa pengaruhnya terhadap pH larutan bila kedalam 200 mL larutan 0,20 M asam

asetat (HC2H3O2) ditambahkan 1,0 mL larutan aqueous 0,010 M KCl? (anggap

volume tetap)

A. pH tidak berubah

B. pH akan naik

C. pH akan turun

D. pH = 7

E. Tidak cukup informasi untuk meramalkan pengaruh pH

9. Senyawa yang bukan merupakan isomer dari siklopentana adalah:

A. Pentena-2 D. 2-metil butana

B. 2-metil butena-2 E. 1-etil siklopropana

C. 4-metil butena-2

10. Tentukan senyawa yang bukan merupakan derivat asam karboksilat!

A. Asam butanoat D. Asetat anhidrid

B. Asetamida E. Ester C. Asetil klorida

11. Identifikasi alkena sering dilakukan dengan pereaksi:

A. Br 2/CCl4 D. HCl

B. HBr E. H2SO4

C. Cl2/CCl4

12. Senyawa yang termasuk hidrokarbon tak jenuh adalah:

A. Butana D. Siklobutana

B. Butena E. ButanalC. Benzena

13. Senyawa dengan rumus molekul C3H6O mempunyai pasangan isomer.

A. Asetaldehid dan aseton D. Propanal dan propanol

B. Aseton dan Propanon E. Propanol dan metoksi etana

C. Propanon dan propanal





7

14. Berapa rasio (perbandingan) a/b, dimana a dan b adalah koefisien reaksi:

a H2SO4 + b KOH

A. ¼ D. 2/1

B. ½ E. Semua jawaban tidak benar

C. 1/1

15. Persentase massa karbon dalam senyawa C6H12N adalah ?

A. 61,2 % D. 83,2 %

B. 68,4 % E. Tidak ada jawaban yang benar

C. 73,4 %

16. Bagaimana rumus molekul senyawa dengan rumus empiris CH2O dan massa molar

90 g/mol?

A. CH2O D. C3H8O4

B. C2H4O2 E. Tidak ada jawaban yang benar C. C3H6O3

17. Spesi ion 37Cl- mempunyai:

A. 16 proton, 21 neutron, dan 17 elektron.

B. 17 proton, 17 neutron, dan 16 elektron.

C. 17 proton, 17 neutron, dan 18 elektron.

D. 17 proton, 17 neutron, dan 20 elektron.

E. 17 proton, 20 neutron, dan 18 elektron

18. Dalam senyawa berikut ini, manakah nitrogen yang mempunyai tingkat oksidasi

paling positif?

A. NO D. N2O5

B. NO2 E. NH4+

C. NO2-

19. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p3 . Senyawa yang

paling mungkin terbentuk dengan Br adalah:

A. XBr D. XBr 3

B. XBr 2 E. X3Br 2

C. X2Br 3

20. Berikut ini, larutan manakah yang mempunyai titik beku paling rendah?

A. 0,100 M CaCl2

B. 0,100 M C6H12O6

C. 0,100 M KCl

D. 0,100 M AgNO3

E. 0,100 M CO2





8

21. Berikut ini, kerangka manakah yang tidak mematuhi aturan octet?

22. Dari struktur molekul netral (tak-bermuatan) berikut ini, apa kemungkinan atom X?

A. H D. N

B. F E. O

C. C

23. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:

4A(s) + 2B (g ) 2C (g ) ΔHreaksi = – 60kJ

Sesudah mencapai kesetimbangan, berikut ini keadaan yang mana akan menggeser

kesetimbangan ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):

A. Menurunkan temperatur

B. Menambah konsentrasi B

C. Menaikkan tekanan

D. Menambah konsentrasi A

E. Menaikkan temperatur





9

24. Berikut ini diberikan Tabel energi ikatan. Tentukanlah perubahan entalpi (H) dari

reaksi :

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

Ikatan Energi (kJ/mol)

C-O 358

C=O 799

C-O (ikatan triple) 1072

H-H 436

C-H 413

O-H 463

A. -830 KJ D. -389 KJ

B. -557 KJ E. -116 KJ

C. -552 KJ

25. Untuk reaksi: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) nilai Kc pada 261 oC adalah 0,0454. Bila

dalam suatu wadah diisi dengan setiap gas dalam reaksi sehingga: [PCl 5] = 0,25 M,

[PCl3] = 0,20 M, dan [Cl2] = 2,25 M, kemana arah reaksi yang terjadi dan mengapa?

A. Ke arah produk karena Q= 0,56

B. Ke arah reaktan karena Q = 1,8

C. Ke arah produk karena Q = 2,8

D. Ke arah reaktan karena Q = 0,0454

E. Berada dalam kesetimbangan

26. Larutan aqueous asam hipoklorit, HClO, adalah elektrolit. Partikel apa saja yang

dihasilkan dalam larutan aqueous HClO?

A. HClO D. HClO, H+, ClO-

B. HClO, ClO-

E.HClO, H+

C. ClO-, H+

27. Pada temperatur 25 oC nilai konstanta ionisasi air (Kw) adalah 1,01 x 10-14,

sedangkan pada 50 oC nilai Kw adalah 5,48 x 10-14.

Pada temperatur 50 oC pH air murni adalah:

A. 14 D. <7

B. >7 E. 1

C. 7





10

28. Larutan jenuh Kalsum hidroksida mempunyai pH 12,25. Berapa konsentrasi ion Ca2+

dalam larutan tersebut?

A. 5,6 x 10-13 M D. 0,018 M

B. 2,3 x 10-5 M E. 0,035 M

C. 8,9 x 10-3 M

29. Pada reaksi : A + B C, ternyata bila konsentrasi A dinaikkan 2 kali, laju reaksinya

tetap (tidak berubah). Dapat dikatakan bahwa:

A. Laju reaksi adalah order nol terhadap [A]

B. Laju reaksi adalah order nol terhadap [B]

C. Laju reaksi adalah order satu terhadap [A]

D. Laju reaksi adalah order saru terhadap [B]

E. A adalah katalis

30. Reaksi penguraian gas N2O5 berikut ini: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2 (g), pada saat laju

hilangnya N2O5 = 1,2 x 10-4 M/detik , maka laju terbentuknya gas O2 adalah:

A. 1,2 x 10-4 M/detik D. 3,0 x 10-5 M/detik

B. 2,4 x 10-4 M/detik E. 6,0 x 10-5 M/detik

C. 4,8 x 10-5 M/detik

31. Jika asam asetat direaksikan dengan etanol dalam suasana asam, akan

menghasilkan:

A. Asam butanoat D. Anhidrida asetat

B. Etil asetat E. Ester

C. Asetil asetat

32. Jumlah isomer dari Senyawa C4H6 adalah:

A. 3 D. 6

B. 4 E. 7

C. 5

33. Rumus dari senyawa asam α-kloro asetat adalah

A. CCl3COOH D. CH3CH2Cl

B. CH2Cl-COOH E. CH3Ocl

C. CH3COCl

34. Proses reaksi inti berikut ini, yang manakah akan merubah nomor atom?

A. Peluruhan alfa (α) D.A dan B yang benar

B. Peluruhan beta (β) E. A, B, C benar semua

C. Penangkapan elektron

35. Berikut ini, beberapa pernyataan mengenai Sel Galvani.

i. Katoda bermuatan positif.

ii. Anion berpindah kearah katoda.

iii. Elektron dilepaskan dari anoda.

iv. Reduksi terjadi di anoda.





11

Manakah pernyataan yang tidak benar mengenai Sel Galvani tersebut?

A. iii dan iv D. i dan iii

B. ii dan iii E. ii dan iv

C. i dan ii

36. Dalam senyawa organik berikut ini, gugus fungsi apa saja yang terdapat didalamnya?

A. Ester, aldehida, alkena

B. Alkena, ester, keton

C. Aldehida, asam karboksilat, ester

D. Asam karboksilat, keton, alkena

E. Alkena, ester, asam karboksilat

37. Dari reaksi-reaksi di bawah ini, manakah perubahan entropinya (S) bernilai positip?

A. 2 NaHCO3(s) Na2CO3(p) + CO2(g)+ H2O(g)

B. 2 NO2(g) N2O4 (g)

C. 2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

D. 2 H2(g) + O2(g) 2H2O(l)

E. CO2(g) + CaO(s) CaCO3(s)

38. Perhatikan proses reaksi berikut ini:

A→ ½ B + C ΔH = 5 kJ/mol

3/2 B + 4 C → 2 A + C + 3 D ΔH = -15 kJ/mol

E + 4 A → C ΔH = 10 kJ/mol

Hitunglah ΔH untuk reaksi : C → E + 3D A. -20 kJ/mol D. 10 kJ/mol

B. -10 kJ/mol E. 20 kJ/mol

C. 0 kJ/mol

39. Geometri molekul dari CH2O adalah:

A. Square planar D. Octahedral

B. Trigonal planar E. Jawaban A, B, C dan D salah

C. Tetrahedral

40. Berapa bilangan oksidasi X dalam senyawa MgXO4?

A. +4 D. +10

B. +7 E. Jawaban A, B, C dan D salah

C. +8





12

41. Berturut turut, bagaimana masing masing hibridisasi dari atom nomor 1 hingga

nomor 4 berikut ini:

A. sp2

sp sp2

sp3

D. sp3

sp2

sp3

sp

B. sp2

sp2

sp3

sp E. sp3

sp2

sp3

sp3

C. sp3

sp2

sp2

sp

42. Bila 1,50 g padatan H2C2O4.2H2O dan membebaskan seluruh molekul air yang

terhidrasi maka akan diperoleh H2C2O4 sebanyak:

A. 0,34 g D. 1,26 g

B. 0,92 g E. 1,50 g

C. 1,07 g

43. Sukrosa (C12H22O11) larut dalam air, tetapi bukan suatu elektrolit karena:

A. Sukrosa tidak larut sempurna dalam air.B. Sukrosa adalah molekul organik.C. Sukrosa bukan asam atau juga bukan basa.

D. Sukrosa tidak membentuk ion dalam larutan.E. Semua pernyataan salah, karena sukrosa adalah elektrolit!

44. Senyawa yang manakah yang mempunyai pusat khiral dan membentuk zwitter ion ?

HO CONH2

A.

BO2N C

HCO2H

OH

C.

H3C C

H

NH2

CO2H

D.

H3N C

H

CO2H

CO2H

E. Semua tidak bisa





13

45. Struktur limonen, merupakan senyawa yang terdapat pada kulit jeruk adalah :

Tentukan produk hasil reaksi antara limonen dengan klor berlebihan dalam keadaan

gelap !

Semoga Berhasil

CH3

CCH2CH3

C

CH3 ClCl

Cl

H3C CH2Cl

A. B.

CH2Cl

C

Cl

Cl

CH2Cl

H3C

C.

CH3

CH3C

Cl

CH2Cl

E. Semua betul

D.

C

CH3ClCl

ClCl

Cl

CH2ClH3C





14

LEMBAR JAWABANBeri Tanda Silang (X) pada Jawaban yang Anda Pilih!

Nama :

No Peserta :Asal Sekolah :

Kabupaten/ Kota :

Tipe Olimpiade* : [ ] Pra Olimpiade Kimia [ ] Tim Olimpiade Kimia

No Jawaban No Jawaban

1 A B C D E 26 A B C D E




















21 A B C D ETanda Tangan Peserta

22 A B C D E

23 A B C D E

24 A B C D E

25 A B C D E

* Beri tanda check list [√] pada jenis olimpiade yang anda ikuti.

soal chemical exploration 2013 babak i

Documents