sistem periodik unsur
TRANSCRIPT
SISTEM PERIODIK UNSUR
Fina wahyuni saragi8216141006
Standar kompotensiMemahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
Kompetensi dasarMemahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
Indikator
• Mendeskripsikan sistem periodik unsur.• Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur
untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya.
• Membuktikan sifat-sifat sistem periodik unsur • Menentukan letak unsur dalam sistem periodik
berdasarkan konfigurasi elektron atau sebaliknya• Menentukan keteraturan jari-jari
atom,energi,ionisasi, afinitas elektron,dan keelektronegatifan.
Model pembelajaran
Model : CTL ( Contektual taeching learning)
Metode: Inquiry terbimbingStrategi : DI (pembelajaran Langsung),
Diskusi.
Karekter yang muncul
• Kerja sama• Rasa ingin tahu• Percaya diri
perkembangan Tabel Periodik Unsur
1. Triade (Dobereiner)tiga atom yang memiliki sifat mirip disusun berdasarkan kenaikan massa atom, massa unsur yang kedua selalu mendekati rata- rata massa atom yang pertama dan ketiga.kelemahan:tidak dapat membuktikan cukup banyak triade dari unsur yang sudah dikenal.
2. Hukum Oktaf (John Newlands)unsur-unsur dikelompokan berdasarkan kenaikan massa atom. Sifat unsur ke-8 mirip dengan unsur ke-1 karena terjadi pengulangan sifat setiap unsur ke-8 maka disebut hukum oktaf.
Tabel hukum Oktaf
Catatan: Hukum oktaf hanya berlaku untuk unsur bermassa rendah.
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
3. Tabel periodik pendek (Mendeleev)mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom secara horizontal membentuk baris yang disebut periodikunsur-unsur yang bersifat mirip akan membentuk kolom yang disebut golongan.
Kelebihan sistem mendeleev
- unsur-unsur disusun dalam 8 kolom tegak yang menyatakan golongan dan 12 baris mendatar yang mengatakan periode
- Mendeleev dengan sengaja meninggalkan ruang kosong dalam tabelnya untuk unsur – unsur yang belum ditemukan
- Salah satu unsur yang berhasil diramalkan adalah Germanium dengan perkiraan sifat-sifat fisikadan kimia yang mendekati kenyataan
4. Tabel Periodik ModrenTabel periodik modren disusun berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifattabel periodik terdiri dari dua lajur, yaitu lajur vertikel yang disebut golongan dan lajur horizontal yang disebut periodikkemiripan sifat dari unsur – unsur dalam golongan yang sama, terkait dengan konfigurasi elektron
Tabel Periodik Unsur
Golongan Dan Periode1) Periode Periode adalah baris dengan nomor atom yang urutannya dari kiri kekanan Periode juga menyatakan banyaknya kulit atom yang terisi elektron
Dalam tabel periodik unsur, terdapat 7 periodik
2) Golongan Golongan merupakan kolom yang berisi unsur-unsur yang
mempunyai kemiripan sifat Ada dua golongan pokok, yaitu golongan A ( golongan Utama) dan
golongan B (golongan transisi) pada golongan A, nomor golongan menunjukan elektron pada
kulit terluar (elektron valensi) yang sama
Hubungan Konfigurasi elektron Dan SPU
1. Nomor periode sama dengan jumlah kulit2. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron valensi (khusus golongan utama)
Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentunkan berdasarkan konfigurasi elektronnya atau sebaliknya konfigurasi elektron dapat ditentukan berdasarkan letak unsur dalam sistem periodik.
Contoh
Unsur Konfigurasi elektron
Periode Golongan
A 2 8 4 3 IVA
X 2 8 8 1 4 IA
Q 2 8 18 7 5 VIIA
Sifat Periodik Unsur
1. Jari - Jari Atom - Jari-jari adalah jarak dari pusat inti sampai lintasan elektron paling luar - Dalam satu golongan, dari atas kebawah jari-jari atom makin
besar - Dalam satu periode, dari kiri kekanan jari- jari atom makin kecil
2. Sifat Logam dan NonLogam• Dalam tabel periodik unsur, sifat nonlogam bertambah dari kiri kekanan• Sebaliknya, dari kanan kekiri sifat logam semakin bertambah• Unsur yang dapat bersifat logam dan nonlogam disebut unsur semilogam
atau metaloid
Sifat Periodik Unsur
3. Energi IonisasiEnergi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari suatu atom netraldalam wujud gas sehingga terbentuklah ion berwujud gas dengan muatan +1
4. Afinitas ElektronAfinitas elektron adalah besarnyaenergi yang menyertai atom untuk menerima sebuah elektronDalam Satu periode, dari kiri kekanan harga afinitas elektron unsur –unsur makin besarDalam satu golongan, dari bawah keatas harga afinitas elektron unsur – unsur makin besar.
Sifat Periodik Unsur
5. Keelktronegatifitas• keelktronegatifitas adalah kencendurungan atom dalam
molekul yang stabil untuk menarik elektron• Dalam satu periode, dari kiri kekanan nilai skala
keelktronegatifitas unsur makin besar. Hal ini disebabkan dari kiri kekanan muataninti bertambah, sedangkan jari-jari atom mengecil
• Dalam satu golongan, dari bawah keatas nilai skala keelktronegatifitas makin besar, sebab dari bawah keatas jari-jari atom makin kecil.