SIKLUS BORN HABER

Siklus Born Haber NaCl

Lanjutan…..Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s) ∆H = -410 Kj/mol (298K)

Proses ini dapat dipecah menjadi beberapa tahap :

Na(s) → Na(g) ∆H1 = 108 Kj/mol (298K)

Entalpi ini adalah sublimasi dari natrium = S

½ Cl2(g) → Cl(g) ∆H2 = 121 Kj/mol (298K)

∆H2 = ½ entalpi disosiasi dari Cl2(g) = ½ D

Na(g) → Na+(g) ∆H3 = 489kj/mol (298 k )

∆H3 = energi ionisasi natrium = I

Cl(g) → Cl-(g) ∆H4 = -365 kj/mol (298 K)

∆H4 adalah afinitas elektron ; reaksi adalah eksoterm.

Na+(g) + Cl- (g) → NaCl (s) ∆H5 = enrgi kissi kristal

Contoh lain : ……

Lanjutan…...